湖北省黃岡市蔡河中學(xué)2025屆高二下化學(xué)期末檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列現(xiàn)象的發(fā)生，你認(rèn)為是自發(fā)過(guò)程的是()A．水由低處流到高處 B．氣溫升高冰雪融化C．室溫下水自動(dòng)結(jié)成冰 D．生銹的鐵變光亮2、為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下說(shuō)法不正確的是A．三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?NiOOH(s)+H2O(l)C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?ZnO(s)+H2O(l)D．放電過(guò)程中OH?通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)3、在電解液不參與反應(yīng)的情況下，采用電化學(xué)法還原CO2可制備ZnC2O4，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電解結(jié)束后電解液Ⅱ中c(Zn2+)增大B．電解液Ⅰ應(yīng)為ZnSO4溶液C．Pt極反應(yīng)式為2CO2+2e?=D．當(dāng)通入44gCO2時(shí)，溶液中轉(zhuǎn)移1mol電子4、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)5、已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)后，反應(yīng)速率(v)變化如圖所示。該反應(yīng)是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) B．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)C．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) D．Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)6、已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色），分別進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)?。簩O2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1。實(shí)驗(yàn)ⅱ：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測(cè)定改變注射器體積的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。鐖D2。下列說(shuō)法不正確的是A．圖1現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．圖2中b點(diǎn)的操作是壓縮注射器C．c點(diǎn)：v(正)＞v(逆)D．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則T(d)＜T(c)7、下列物質(zhì)中與氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅、純堿、溴水、苯酚鈉溶液、甲醇都能反應(yīng)的是（）A．鹽酸B．乙醛C．乙酸D．丙烯酸8、如圖是第三周期11～17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負(fù)性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)9、同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3C．電負(fù)性：X＞Y＞ZD．非金屬性：X＞Y＞Z10、下列敘述中正確的是()A．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣，Cl﹣B．＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．酸性溶液中；Na+、ClO﹣，SO42﹣，I﹣D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS﹣、SO42﹣12、擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對(duì)昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列對(duì)該化合物敘述正確的是()A．屬于芳香烴 B．屬于鹵代烴C．在酸性條件下不水解 D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)13、下列表述正確的是A．羥基的電子式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)： D．2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：14、常溫下，下列說(shuō)法正確的是A．含有CH3COOH與CH3COONa的混合液一定呈酸性B．在相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等C．體積相等、pH值相等的CH3COOH和鹽酸與Zn反應(yīng)，開始時(shí)鹽酸放出H2快D．中和相同體積、相同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等15、下列有機(jī)物中，既能發(fā)生催化氧化又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去產(chǎn)物中存在同分異構(gòu)體的是（）A．CH3-OH B．C． D．16、下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．用石墨電極電解飽和食鹽水：Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-B．用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液：Fe2++2OH-+Ba2++SO42—===Fe(OH)2↓+BaSO4↓D．用明礬做凈水劑：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________；D-E的反應(yīng)類型為__________。（2）E-F的化學(xué)方程式為____________________。（3）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是________________（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（4）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________________；檢驗(yàn)的碳碳雙鍵的方法是________________（寫出對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。18、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z2＋的核外電子排布式是________。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)作答)。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，其中心原子的雜化類型是________。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號(hào)是________。19、某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4(設(shè)均不含結(jié)晶水)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量來(lái)測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：①主要實(shí)驗(yàn)步驟有：a．向裝置中通入空氣；b．稱量干燥管B與裝入堿石灰的總質(zhì)量；c．打開分液漏斗活塞，使稀硫酸與樣品充分反應(yīng)。合理的步驟是_____(可重復(fù))。②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是____，干燥管C的作用是______。（2）乙同學(xué)利用圖ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器組裝一套裝置完成Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定，其中樣品已稱量完畢，ⅲ中裝有CO2難溶于其中的液體。①ⅱ中盛裝的是____(填代號(hào))。A．濃硫酸B．飽和NaHCO3溶液C．10mol·L?1鹽酸D．2mol·L?1硫酸②用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口的方式是：A接___，B接__，C接___(填各接口的編號(hào))。③在測(cè)量氣體體積時(shí)，組合儀器與ⅳ裝置相比更為準(zhǔn)確，主要原因是____。組合儀器相對(duì)于ⅳ裝置的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是______。20、葡萄是一種常見(jiàn)水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。(2)葡萄在釀酒過(guò)程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+2C2H5OH(3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中會(huì)生成有香味的酯類，酯類也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。A．普通漏斗B．分液漏斗C．長(zhǎng)頸漏斗21、腎上腺素是緩解心跳微弱、血壓下降、呼吸困難等癥狀的激素類藥物，以下是某研究小組合成該藥物的反應(yīng)流程。已知：i.CH3ClCH3NHCH2CH3ii.+iii.請(qǐng)回答：(1)下列說(shuō)法不正確的是____。A．反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)B．E的分子式為C9H10NO3C．腎上腺素中含有三種不同類型的官能團(tuán)D．D遇FeCl3溶液顯紫色(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以C(烴類)和乙烯為原料合成的合成路線______(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。①IR譜顯示分子中存在苯環(huán)、硝基、以及醚鍵②1H-NMR譜表明分子中有3種不同環(huán)境的氫原子

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

自發(fā)過(guò)程有兩種，一種是高能量到低能量，一種是有序到無(wú)序，即焓判據(jù)和熵判據(jù)，根據(jù)吉布斯自由能判斷。【詳解】A.水由低處流到高處，是非自發(fā)的，故不符合題意；B．氣溫升高冰雪融化，是自發(fā)的，故符合題意；C.室溫下水自動(dòng)結(jié)成冰，不能自發(fā)，故不符合題意；D.生銹的鐵變光亮不能自發(fā)進(jìn)行，故不符合題意；故該題選B。2、D【解析】

A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強(qiáng)，所沉積的ZnO分散度高，A正確；B、充電相當(dāng)于是電解池，陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知陽(yáng)極是Ni(OH)2失去電子轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正確；C、放電時(shí)相當(dāng)于是原電池，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知負(fù)極反應(yīng)式為Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正確；D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則放電過(guò)程中OH－通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，D錯(cuò)誤。答案選D。3、C【解析】

A、因?yàn)橛沂襔n失去電子生成Zn2+，溶液中的Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左室，根據(jù)電荷守恒，陰離子濃度不變，c(Zn2+)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、右室生成的Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左室與生成的結(jié)合為ZnC2O4，因此，電解液Ⅰ為稀的ZnC2O4溶液，不含雜質(zhì)，電解液Ⅱ只要是含Zn2+的易溶鹽溶液即可，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Pt極反應(yīng)式為2CO2+2e?＝，C項(xiàng)正確；D、當(dāng)通入44gCO2時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，溶液中不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。4、A【解析】

A.4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤；D.用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正(NH3)=2v正(H2O)，故D錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)及影響平衡的因素等，題目難度中等。5、C【解析】

根據(jù)圖像可知，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動(dòng)，則可逆反應(yīng)兩邊的氣體計(jì)量數(shù)的和相等；【詳解】A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，等式兩邊氣體計(jì)量數(shù)之和不相等，A錯(cuò)誤；B.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，等式兩邊氣體計(jì)量數(shù)之和不相等，B錯(cuò)誤；C.H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，等式兩邊氣體計(jì)量數(shù)之和相等，C正確；D.Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)，等式兩邊無(wú)氣體，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，則可逆反應(yīng)中有氣體存在，但平衡不移動(dòng)，則等式兩邊氣體計(jì)量數(shù)之和相等。6、D【解析】

圖1現(xiàn)象說(shuō)明熱水中顏色深，升溫平衡向逆反應(yīng)即吸熱方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動(dòng)，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過(guò)程，氣體顏色變深，透光率變小，后來(lái)平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，透光率增大，據(jù)此分析。【詳解】A、圖1現(xiàn)象說(shuō)明熱水中顏色深，升溫平衡向逆反應(yīng)即吸熱方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，A正確；B、b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過(guò)程，氣體顏色變深，透光率變小，B正確；C、c點(diǎn)平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，透光率增大，所以v(正)＞v(逆)，C正確；D、c點(diǎn)以后平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，透光率增大，又反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T(c)＜T(d)，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題通過(guò)圖象和透光率考查了壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，注意勒夏特列原理的應(yīng)用，尤其要注意“減弱這種改變”的含義，即不能完全抵消，題目難度不大。7、D【解析】分析：與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)含有羧基、酚羥基或能在堿性條件下水解，與溴水反應(yīng)，應(yīng)含有不飽和鍵，與甲醇反應(yīng)，應(yīng)含有羧基或羥基，以此解答該題。詳解：A．鹽酸與溴水、甲醇不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙醛與純堿、苯酚鈉、甲醇不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙酸與溴水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．丙烯酸含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，可與氫氧化鈉、氫氧化銅、純堿、苯酚鈉以及甲醇反應(yīng)，故D正確；故選D。8、B【解析】

A．Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電離能大于相鄰的元素，即電離能不是隨著原子序數(shù)的遞增而增大，故A錯(cuò)誤；B．隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，則元素的電負(fù)性增強(qiáng)，故B正確；C．隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，與圖像不符，故C錯(cuò)誤；D．金屬失去電子，而非金屬得到電子，如硫、氯原子形成基態(tài)離子時(shí)得到的電子數(shù)分別為2、1，與圖像不符，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、A【解析】

同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則X、Y、Z的原子序數(shù)大小順序是X＞Y＞Z，元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是X＞Y＞Z。【詳解】A項(xiàng)、同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X<Y<Z，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X>Y>Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，故B正確；C項(xiàng)、非金屬性X>Y>Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性：X>Y>Z，故C正確；D項(xiàng)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則非金屬性X>Y>Z，故D正確。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，明確元素非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸性之間的關(guān)系，靈活運(yùn)用元素周期律分析解答是解本題關(guān)鍵。10、B【解析】A、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)不一定是Cl2，凡是能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘的氣體均可，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、液溴易揮發(fā)，因此在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封防止液溴揮發(fā)，選項(xiàng)B正確；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在單質(zhì)碘，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向溶液中含有SO32-、SO42-時(shí)，加入酸化的Ba(NO3)2也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。11、B【解析】

A項(xiàng)、無(wú)色溶液中不存在Fe3+，且溶液中Fe3+與SCN﹣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、＝1×10﹣12為堿性溶液，堿性溶液中K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C項(xiàng)、酸性溶液中ClO﹣與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、能溶解Al2O3的溶液可能為酸溶液或堿溶液，HS-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等，在判斷能否共存的同時(shí)還要注意習(xí)題的要求，本題的易錯(cuò)點(diǎn)就是容易忽視題干中溶液為酸性溶液這一條件。12、D【解析】

A．該物質(zhì)中含有Br、O、N元素，所以屬于烴的衍生物，故A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)中還含有O、N元素，所以不屬于鹵代烴，故B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)中含有酯基，能在酸性條件下水解生成，故C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，所以在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選D．【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查烯烴、苯、醚及酯的性質(zhì)。13、D【解析】

A.O原子最外層有6個(gè)電子，其中1個(gè)成單電子與H原子的電子形成1對(duì)共用電子對(duì)，因此羥基的電子式：，A錯(cuò)誤；B.乙烯官能團(tuán)是碳碳雙鍵，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，B錯(cuò)誤；C.2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)應(yīng)該是兩個(gè)相同的H原子或甲基-CH3在碳碳雙鍵的同一側(cè)，所以其鍵線式結(jié)構(gòu)為，C錯(cuò)誤；D.2-丙醇是羥基在物質(zhì)分子主鏈的第2號(hào)C原子上，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14、D【解析】

A.含有CH3COOH與CH3COONa的混合液不一定呈酸性，也可能顯中性或堿性，與二者的相對(duì)含量多少有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B.在相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液中氫氧根的濃度相等，溶液體積未知，則n(OH－)不一定相等，B錯(cuò)誤；C.體積相等、pH值相等的CH3COOH和鹽酸與Zn反應(yīng)，開始時(shí)氫離子濃度相等，放出H2的速率相等，C錯(cuò)誤；D.中和相同體積、相同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等，D正確；答案選D。15、D【解析】分析：本題考查了醇的性質(zhì)，掌握反應(yīng)中的斷鍵位置。詳解：A.甲醇能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，也能發(fā)生消去反應(yīng)，但是消去產(chǎn)物只有丙烯一種，故錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)不能發(fā)生催化氧化，故錯(cuò)誤；D.該物質(zhì)能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，也能發(fā)生消去反應(yīng)，生成1-丁烯或2-丁烯，故正確。故選D。點(diǎn)睛：醇的催化氧化或消去反應(yīng)都有結(jié)構(gòu)的要求。若羥基連接的碳原子上有氫原子，則能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，若羥基連接的碳原子的鄰位碳上有氫原子，則能發(fā)生消去反應(yīng)。16、D【解析】

A．用石墨電極電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，離子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D．明礬做凈水劑的離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)1：1：1加入溴水，溴水褪色【解析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E，故D-E的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）E-F的化學(xué)方程式為；（3）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)（酯基和碳碳雙鍵）且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是；（4）中只有羧基能與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1：1；利用碳碳雙鍵的性質(zhì)，檢驗(yàn)的碳碳雙鍵的方法是加入溴水，溴水褪色。18、1s22s22p63s23p63d9孤電子對(duì)bSi<C<N3∶2sp雜化dCr【解析】分析：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），穩(wěn)定性：CH4>SiH4，沸點(diǎn)：CH4<SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。其中C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號(hào)是Cr。詳解：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z為Cu元素，Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），由于C-H鍵的鍵長(zhǎng)小于Si-H鍵，C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵，穩(wěn)定性：CH4>SiH4；由于CH4的相對(duì)分子質(zhì)量小于SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點(diǎn)：CH4<SiH4；答案選b。（4）根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第一電離能C<N；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能C>Si；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，單鍵全為σ鍵，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。CH≡CH中每個(gè)碳原子形成2個(gè)σ鍵，C原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，由于最后電子填入的能級(jí)符號(hào)為3d，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號(hào)是Cr。19、abcab除去空氣中的二氧化碳防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEFⅳ將滴下酸的體積也計(jì)入氣體體積，而組合儀器沒(méi)有液體可以順利滴下【解析】

（1）稀硫酸與樣品反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，然后將產(chǎn)生的二氧化碳通入裝置B的堿石灰中，稱量其質(zhì)量變化，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要減少誤差，需要使生成的二氧化碳全部進(jìn)入B中，因此要鼓入空氣，同時(shí)還要防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入B中，經(jīng)過(guò)A通一段時(shí)間空氣，除去裝置內(nèi)的CO2和水蒸氣，最后繼續(xù)通空氣使生成的二氧化碳全部進(jìn)入裝置B中，C防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入B中；（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器的連接方式如下：ⅱ中盛裝的應(yīng)該是能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的液體，應(yīng)從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發(fā)；在測(cè)量氣體體積時(shí)，ⅰ、ⅱ、ⅲ組合儀器裝置與ⅳ相比更為準(zhǔn)確，是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當(dāng)于一個(gè)恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒(méi)有計(jì)入氣體體積，減小了實(shí)驗(yàn)誤差。【詳解】（1）①反應(yīng)前先向裝置中通入空氣，除去裝置中的二氧化碳，此時(shí)要測(cè)出干燥管B與所盛堿石灰的總質(zhì)量，然后才能使樣品與酸開始反應(yīng)。充分反應(yīng)后，再通入空氣使反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w被干燥管B充分吸收，最后稱量一下干燥管B的總質(zhì)量，可求出反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故操作順序?yàn)椋篴bcab。②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是除去空氣中的二氧化碳，干燥管C的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收。（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器的連接方式如下：①ⅱ中盛裝的應(yīng)該是能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的液體，應(yīng)從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發(fā)，故選D；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理的分析，用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口的方式是：A接D，B接E，C接F。③在測(cè)量氣體體積時(shí)，ⅰ、ⅱ、ⅲ組合儀器裝置與ⅳ相比更為準(zhǔn)確，是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當(dāng)于一個(gè)恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒(méi)有計(jì)入氣體體積，減小了實(shí)驗(yàn)誤差。20、產(chǎn)生磚紅色沉淀CO2CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2ONa2CO3(或碳酸鈉)防止倒吸B【解析】

(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是CO2；(3)①乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；②制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗?！驹斀狻?1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2；(3)①在濃硫酸的作用下,乙醇和