高中化學(xué)必修2人教版教案

第一節(jié)元素周期表（一）------原子結(jié)構(gòu)

、原子是化學(xué)變化中的最小粒子;

、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)中的最小粒子

、元素是具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱

-、原子結(jié)構(gòu)

、原子核的構(gòu)成

W子是由原子中心的原子核和核外電子組成，而核外電子是由質(zhì)子和中子組成。

個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷；中子小帶電；1個(gè)放子帶一個(gè)單位止電荷

無電荷數(shù)（Z）==核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

、質(zhì)量數(shù)

將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

［量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=近似原子量

【講解J在化學(xué)上，我們用符號(hào)'X來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子，如，C表示質(zhì)量數(shù)為12,原

,核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子的碳原子

「質(zhì)子Z個(gè)

原子核,

《I中子（A-Z）個(gè)

原子ZXI

當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核//娜J核外電子數(shù)，含畬子是陽離子，帶正電荷。

當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＜核外電子數(shù)，該離子是陰離子，帶負(fù)電荷

、陽離子ar：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)）核外電子數(shù)，核外電子數(shù)=a-m

陰離子bF：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，核外電子數(shù)=b+n

二.核素、同位素

同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同，如H的原1「有以下三種

氫元素原子核原子名稱兀素符號(hào)

質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）（\X）

10,1H

11笊2.H

12僦3.H

、定義

?素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。

。位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。

、同位素的特點(diǎn)

）化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

?天然存在的某種元素L不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比（即豐度）一般是不變的。

課題：第一節(jié)元素周期表（二）元素周期表的結(jié)構(gòu)

一、元素周期表的結(jié)構(gòu)

7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。

元素周期表中的每一個(gè)橫行稱作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行稱作一族。

1、周期

周期序數(shù)=電子層數(shù)

已知碳元素、鎂元素和濕元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：它們分別位于第幾周期？為什么？

碳有兩個(gè)電子層，位于第二周期，鎂有三個(gè)電子層，位于第三周期；浪有四個(gè)電子層,

位于第四周期。

七個(gè)周期（1、2、3短周期；4、5、6長(zhǎng)周期；7不完全周期

周期序起止元包括元素核外電子層

類別

數(shù)素種數(shù)數(shù)

1H—He21

短周期2Li-Ne82

3Na-Ar83

4K—Kr184

長(zhǎng)周期5Rb—Xe185

6Cs—Rn326

不完全周Fr—112

7267

期號(hào)

元素周期表上列出來的元素共有112種，而事實(shí)上現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素還有：114號(hào)、116號(hào)、

118號(hào)元素。

2、族

由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，叫做

副族。

零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其

他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價(jià)看作為零，因而叫做零族。第VIII族有幾個(gè)縱行？

（3個(gè)）

主族元素的族序數(shù)二元素原子的最外層電子數(shù)（或：主族序數(shù)二最外層電子數(shù)）

18個(gè)縱行（7個(gè)主族；7個(gè)副族；一個(gè)零族；一個(gè)VII族（8、9、10三個(gè)縱行）

已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。

能判斷它們分別是什么元素嗎？可對(duì)照元素周期表。X為鉀元素，Y為碘元素。

課題：第一節(jié)元素周期表（三）元素周期表與堿金屬

:素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

-、堿金屬元素

、在結(jié)構(gòu)上的相似性與遞變性

1同點(diǎn)：最外層電子數(shù)都相同為1。

、同點(diǎn)：核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多，電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。

【結(jié)論】最外層都有1個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似；陵著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增，原子核對(duì)最外層電子的引

J逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng)。

、化學(xué)性質(zhì)

（1）、堿金屬與氧氣的反應(yīng)

堿金屬與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（加熱）

鋰4L/+.燃燒22。（白色、氧化鋰）

鈉Na+Q擘血生桂（淡黃色、過氧化鈉）

鉀K+O?燃燒AO?（橙黃色，超氧化鉀）

1似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。

&變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應(yīng)越來越劇烈。鉀與氧氣反應(yīng)生成比過氧化物更為復(fù)雜的氧化物（超

I化物）

（2）、堿金屬與水反應(yīng)

勺與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同不同點(diǎn)：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應(yīng)越來越劇烈。

與水反應(yīng)現(xiàn)象方程式

Na在書面上四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的聲音

K劇烈燃燒、輕微爆炸

Rb更猛烈、燃燒、爆炸

1同點(diǎn)：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣C不同點(diǎn)：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應(yīng)越來越劇烈。

【總結(jié)】隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小，最

卜層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)越來越劇烈，金屬性增強(qiáng)。

（3）、堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律：

）相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性（還原性）：

）遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大；

、堿金屬的物理性質(zhì)

堿金屬的主要物理性質(zhì)

堿金屬顏色和狀態(tài)密度(g/cm3)熔點(diǎn)（O沸點(diǎn)CO

原子半徑（nm）

單質(zhì)

Li銀白色，柔軟0.534180.513470.152

Na銀白色，柔軟0.9797.81882.90.186

K很白色，柔軟0.8663.657740.227

Rb銀白色，柔軟1.53238.896680.278

Cs銀白色，柔軟1.87928.40678.40.265

【總結(jié)】隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點(diǎn)逐漸降低。

元素符號(hào)色、態(tài)硬度密度爆點(diǎn)沸點(diǎn)

Li均為柔小高高

Na銀白軟大低低

K銀白1P

Rb銀白

Cs略帶金黃

【歸納】結(jié)論：同一主族的金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì)，隨著金屬元素核電荷數(shù)的增大,單質(zhì)的金屬性（還原性）逐漸增強(qiáng)。

考屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：

、金屬性強(qiáng)弱比較方法

[1）、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。

（2）、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)。

13）、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷.金屬陽離子氧化性越弱,則金屬性越強(qiáng)c

爭(zhēng)論：同一主族的金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì)，隨著金屬元素核電荷數(shù)的增大,單質(zhì)的金屬性（還原性）逐漸增強(qiáng)。

課題：第一節(jié)元素周期表（四）鹵族元素

:素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

—?、鹵族兀

G素原子結(jié)構(gòu)示意圖：

、結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性

C1）在結(jié)構(gòu)上：最外層都有7個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似；

（2）隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，得電子的能力逐漸減弱，非

七屬性逐漸減弱。

E料卡片

鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）密度沸點(diǎn)℃溶點(diǎn)℃溶解度（100g水中）

淡黃綠色氣體-219.6反應(yīng)

F21.69g/1(15℃)-188.1

Ch黃綠色氣體3.214g/l(0℃)-34.6-101226cm3

深紅棕色液體3

Br23.119g/cm(20℃)58.78-7.24.17g

L紫黑色固體4.93g/cm'184.4113.50.029g

【歸納】相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化破等有機(jī)溶劑（萃取原理）。

&變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高,

、物理性質(zhì)的變化規(guī)律（隨原子序數(shù)的遞增）

）顏色：淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色顏色逐漸加深

?狀態(tài)：氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)

?熔沸點(diǎn)：逐漸升高

）密度：逐漸增大

）溶解性：逐漸減小

、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹵素單質(zhì)與乩的反應(yīng)

名稱反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性

冷暗處爆炸HF很穩(wěn)定

F2H2+F2====2HF

光照I1+C1=^2IIC1

Cl222HC1穩(wěn)定

高溫500C

Br2HBr較不穩(wěn)定

H2+Brz======2HBr

△

I2高溫、持續(xù)加熱壓+L=^2HBrHI很不穩(wěn)定

【歸納】鹵索單質(zhì)與氫氣反應(yīng)

）、鹵素單質(zhì)與乩反應(yīng)的劇烈程度：卜2〉02〉1立2>12

X生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序?yàn)椋篐F>HCl>HBr>HI

D、反應(yīng)通式：X>+乩===2HX

【結(jié)論】鹵素與H?、HQ、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決

升生質(zhì)。

2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：

【實(shí)驗(yàn)步驟】

aBr滴加,上層：無色

bI滴圾溶液由無色變成橙黃色

搔幽澳制在化合物中置換出來CCh下層：橙紅色

【結(jié)論】：氯I

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

【實(shí)驗(yàn)步驟】

NT也型溶液由無色變成棕黃色滴加.上層：無色

腋配碘蒸荏化合物中置換出來下層：紫紅色

【結(jié)論】：氯CC14

2kl4Cl2=2kCl+I2

【實(shí)驗(yàn)步驟】

KI滴加滴加上層：無色

限水-溶液由無色變成棕黃色

溶妝CC14“下層：紫紅色

【結(jié)論】浪可以把碘從其化合物中置換出來

2kl+Br2=2kBr+I2

（3）隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序:

PzCigBl*ZL

氧化性逐漸減弱

非金屬性逐漸減弱

4）非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：

、非金屬元素單質(zhì)與比化合的難易程度，化合越容易,非金屬性也越強(qiáng)。

、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強(qiáng)。

、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對(duì)于非金屬元素性也越強(qiáng)。

第二節(jié)元素周期律（一）

原子核外電子的排布

瓢能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng).這就相當(dāng)于物理學(xué)中的萬有引力,

離引力中心越近，能量越低；越遠(yuǎn)，能量越高。

電子層的劃分

電子層（n）1、2^3、4、5、6、7

電子層符號(hào)K、L、M、N、0、l\Q

離核距離近一-----------------------------Mt

能量高低低----------------高

核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各層電子數(shù)

KLM

1氫H1

2氮He2

3鋰Li21

4被Be22

5硼B(yǎng)23

6碳C24

7氮N25

8氧026

9氟F27

10笈Nc28

11鈉Na281

12鎂Mg282

13鋁Al283

14硅Si284

15磷P285

16硫S286

17氯Cl287

18氮Ar288

核外電子的排布規(guī)律

）各電子層最多容納的電子數(shù)是2〃2個(gè)（〃表示電子層）

）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層是最外層時(shí)，最多不超過2個(gè)）；次外層電子數(shù)目不超過18

，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。

）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量

的電子層排布（即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層）。

子結(jié)構(gòu)示意圖。如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為N?領(lǐng)2；

樂習(xí)】1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？

答案】（A、B、C、D均錯(cuò)）A、B違反了最外層電子數(shù)為8的排布規(guī)律，C的第一電子層上應(yīng)

2個(gè)電子，D項(xiàng)不符合次外層電子數(shù)不超過18的排布規(guī)律。

課題：第二節(jié)元素周期律（二）

二節(jié)元素周期律（二）

著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)

1?211?2

3-1021?8

11?1831?8

隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

原子序數(shù)原子￥徑的變化

3-9天一小

11-17天-*小

隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

U可】怎樣根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來判斷原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑的大小呢?

1答】原子半徑和離子半徑的大小主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的。

二半徑大小比較規(guī)律：

）電子層數(shù)：一般而言，甩子層數(shù)越多，半徑越大

）核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同的不同粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的趨勢(shì)。觀察電子數(shù)，電子數(shù)多的，半徑較大。如氯離子大于氯原子。

￡的情況下，就像坐座位，多一個(gè)電子就像多一個(gè)人，只能往外擠了，半徑就變大了。

原子序數(shù)3456789ID

元素符號(hào)LiBeBCN0FNe

元素主要化合價(jià)+1+2+3+4,-4=5,-3-2+7,-10

原子序數(shù)1112131415161718

元素符號(hào)NaMgAlSiPSCLAr

元素主要化合價(jià)+1+2+3+4,-4+5,-3+6,-2+7,-10

申論】隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)也呈現(xiàn)周期性變化。

最高正價(jià)與最外層電子數(shù)相等

最外層電子數(shù)時(shí)出現(xiàn)負(fù)價(jià)

最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值和為8

金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)

氟無正價(jià)

二稀有氣體元素，由于他們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在通常狀況F難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，把它們的化合價(jià)看作是0。

;主要化合價(jià)變化規(guī)律性

原子序數(shù)主要化合價(jià)的變化

1-2+1^0

3-10+1-*+5

-4—1—0

.1-18+L+7

隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

、”-17號(hào)元素隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸變小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，

隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化

元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。

U周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

下列元素的原子半徑依次減小的是(AB)

Na、Mg.AlB.N>0、F

P、Si、AlD.3Si、P

課題：第二節(jié)元素周期律(三)

同周期元素從左到右一電子層數(shù)相同、核電荷數(shù)增加一原子半徑減小一原子核的吸引能力增強(qiáng)一原子失電子能力逐漸減

弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)

填寫下列各元素的氣態(tài)氫化物、最高價(jià)氧化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式:

原子序數(shù)1112131415161718

元素符號(hào)NaMgAlSiPsClAr

———————

氣態(tài)氫化物Si%PH,H2SHC1

—

最高價(jià)氧化物Na9MgOA1QsiaP20sSO)CIO

Mg(OH)—

對(duì)應(yīng)的水化物NaOH3Al(0H)3H,SiO,H3PO4H2s0,HCIO4

一、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律

實(shí)驗(yàn)一鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)一】Mg,A1和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶，鋁條，用砂紙去抽表面的氧化膜，放入兩支小試

中，加入2?3ml水，并滴入兩滴酚酸溶液。觀察現(xiàn)象。

過一會(huì)兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精?燈，再觀察現(xiàn)象。

NaVgAl

與冷水現(xiàn)象

反應(yīng)化學(xué)方程式2Na+2HQ==2NaOH+H2t

與沸水現(xiàn)象Mg帶表面有氣泡：Mg帶表面變紅

反應(yīng)化學(xué)方程式Mg+2H2()==MgSH)21+H2f

結(jié)論Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg只能與沸水反應(yīng)，A】與水不反應(yīng)

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水NaOHMg(OH)zA1(OH)3

化物堿性強(qiáng)弱____強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性

(1)%與水反應(yīng)的現(xiàn)象：常溫下，與HQ劇烈反應(yīng)，浮于水面并四處游動(dòng)，同時(shí)產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變紅。

【方程式】2Na+2H20==2Na0H+H2t

(2)放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚猷試液，觀察現(xiàn)象；過一會(huì)加熱至沸，再觀察現(xiàn)象。

【現(xiàn)象】鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚醐試液后不變色。

加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。

△

【方程式】Mg+2H20^=Mg(OH)2+H21

【結(jié)論】鎂元素的金屬性比鈉弱

(3)鋁與水反應(yīng)現(xiàn)象：在常溫下或加熱條件下，遇水無明顯現(xiàn)象，很難與水發(fā)生反應(yīng)。

Na、Mg、Al的氧化物及其最高價(jià)氧化物的水化物的性質(zhì)。

1、堿性氧化物均為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

2、判斷堿性氧化物的標(biāo)準(zhǔn)是看該氧化物能否和酸反應(yīng)生成鹽和水。

3、判斷酸性氧化物的標(biāo)準(zhǔn)是看該氧化物能否和堿反應(yīng)生成鹽和水°

4、若某氧化物既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，稱其為兩性氧化物。

\a?0、MgO只與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬堿性氧化物。AI2O3既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬兩性氧

化物。

Na、Mg、Al對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH、Mg(0H)2、Al(0H)3o其中NaOH是強(qiáng)堿,Mg(OH)?是難溶于HQ的

中強(qiáng)堿，Al(0H)3是兩性氫氧化物。

堿性強(qiáng)弱：NaOH>Mg（OH）2>Al（0H）3金屬性：Na>Mg>Al

實(shí)驗(yàn)一、取鋁片和鎂帶,擦去氧化膜,分別和2mLlmol/L鹽酸反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)二】Mg.Al與稀鹽酸反應(yīng)比較

MgA1

現(xiàn)象反應(yīng)迅速，放出大量的比

反應(yīng)方程式

結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應(yīng),放出壓,但Mg比A1更劇烈

Mg+2HC]==MgCk+Hzt2A1+6HC1==2AlCh+3H2t

+2+3+

Mg+2II==Mg+H2t2Al+6H—=2A1+3H2t

【現(xiàn)象】鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)更劇烈

第三周期的非金屬Si、P、S、Cl的非金屬性的強(qiáng)弱。非金屬性：Si<P<S<Cl

SiPSC1

單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

H2SiO：1HPOqH,SO（HC1O..

（含氧酸）酸性強(qiáng)弱弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸（比/SO,酸性強(qiáng)）

結(jié)論第三周期的非金屬Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)

氫化物的穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HCl酸性強(qiáng)弱：H4S1O4<H3P04<H2s0,<HC104

同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

1、元素周期律

（1）定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這條規(guī)律叫做元素周期律。

（2）實(shí)質(zhì)：原子核外電子排布的規(guī)律性變化。

元素金屬性和非金屬性的遞變

根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強(qiáng)的元素是鎧（Cs）,位于第6周期第IA族（左下角），非

金屬性最強(qiáng)的元素是氟（F）,位于第2周期第VHA族（右上角）。位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的

非金屬性，如Al、Si、Ge等

課題：第三節(jié)化學(xué)鍵（一）離子鍵

三節(jié)化學(xué)鍵

離子鍵

三式：2Na+Cl2=^=2NaCl現(xiàn)象：鈉燃燒、集氣瓶?jī)?nèi)大量白色煙

巨義：陰陽離子結(jié)合形成化合物時(shí)的這種靜電的作用，叫作離子鍵。

三義上分析離子鍵形成的條件和構(gòu)成粒子

、成鍵粒子：陰陽離子

、成鍵性質(zhì)：靜電作用（靜電引力和斥力）

形成條件：

活潑金屬

活潑非金屬

離子鍵的實(shí)質(zhì)：陰陽離子間的靜電吸引和靜電排斥。

1離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，所以?股離子化合物都很穩(wěn)定。

乏只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如錢離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與

殳根離子也能形成離子鍵。

彳離子鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價(jià)金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們

之有離子鍵。

芝問】（1）所有金屬和非金屬化合物都能形成離子鍵嗎？舉例說明。

可答】A1CL、AlBj、A11化合物中，鋁與氯之間所形成的并非離子鍵，均不是離子化合物

芝問】（2）所有非金屬化合物都不能形成離子鍵嗎？舉例說明。

可答】NH,C1、NH4Br等化合物。NHj、CO：；、SO廣、0廠等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與

1數(shù)鹽都存在離子鍵。

電子式

匕素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)（或X）來表示原子最外層電子的式子叫電子式。如Na、Mg、Cl、。的電子式我們可分別表示

、表示原子....

NaXXMgX?CI：?O?

慣上，寫的時(shí)候要求對(duì)稱。??

中解】電子式同樣可以用來表示陰陽離子，例如

、表示簡(jiǎn)單離子：

陽離子：Na+Mg2+A甲

??

陰離子：[:s：rr：ci：]■[：o：]2-

m①.電子式最外層電子數(shù)用？（或次）表示；??

月離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù)，還應(yīng)用[]括起來，并在右上角標(biāo)出“n?”電荷字樣；

舊離子不要畫出最外層電子數(shù)，只需標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。

表示離子化合物NaFMgOKC1

??

[：F＞：]-Mg2+[：O：]2'K+[：Cl：]'

乏問]對(duì)于象MgCL、Na?0之美的化合物應(yīng)該疝何用電子式來表示呢？

4離子化合物的電子式時(shí)，相同離子不能合并,且一般對(duì)稱排列.

.表示離子化合物的形成過程

Z應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示：

課題：第三節(jié)化學(xué)鍵（二）共價(jià)鍵

、定義：原子值通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。

、成鍵粒子：原子

、成鍵作用：共用電子對(duì)間的相互作用

失電子能力較強(qiáng)的形成離子鍵，得失電子能力較差的一般形成共用電子對(duì)，這也就說明了形成共價(jià)鍵的條件。

成鍵條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；以及部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如A1CL、心Ch；

HC1這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。

講解】剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說的共價(jià)化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的

合物都是共價(jià)化合物呢？

講解】象NH,Cl,(NH.)60,由非金屬組成，但適是離子化合物。NH；我們把它當(dāng)作金屬離子。

共價(jià)鍵存在：

1)非金屬單質(zhì)

2)原子團(tuán)

3)氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物

共價(jià)鍵的表示方法：

HC1分子中，共用電子對(duì)僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，并未形成陰陽離子。因而，書寫共價(jià)化合物的電子式時(shí)不

標(biāo)電荷，在用電子式表示共價(jià)化合物時(shí)，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子，需共用幾對(duì)電子，才能形成

定的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書寫。

書寫電子式時(shí)要注意：

電子對(duì)共用不歸屬干成犍其中仟何一個(gè)原子,不能像離子化合物一樣用[]

不能用“一”表示電子的轉(zhuǎn)移。

思考與交流】根據(jù)山、CL、a的電子式思考為什么壓、ck、a是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？(從

子式的角度考慮)

回答】因?yàn)镮I、門、0、N兩兩結(jié)合才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而構(gòu)成稀有氣體的原子石身就具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

化學(xué)上，我們常用一根短線來表示一對(duì)共用電子，氯分子可表示為CI—CI,這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。

共價(jià)鍵的種類：

1)非極性鍵：電子對(duì)處在成鍵原子中間；(2)極性鍵：電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方。

課題：第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能(一)

一、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

1、放熱反應(yīng)：

(1)、燃料的燃燒C+0?=C(X.

(2)、中和反應(yīng)HC1+NaOH=NaCl+H.O

(3)、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)

(4)、大部分化合反應(yīng)

(5)、食物的緩慢氧化

2、吸熱反應(yīng)

⑴、大多數(shù)分解反應(yīng)：CaC03=CaO+C021

⑵、Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4C1晶體的反應(yīng):

Ba(0H)：?8IL0+2NHsCl=BaCl2+2NH3t+10IL0

(3)、碳與C02氣體的反應(yīng)：C+C02=2C0

(4)、破與水蒸氣的反應(yīng)：C+H2O=UJ+H2

(5)、氫氣還原氧化銅：H2+CUO=H20+CU

課題：第一節(jié)化學(xué)能與熱能（二）

宏觀上化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差

EE（反應(yīng)物）>￡E（生成物）一一放出能量

ZE（反應(yīng)物）V2E（生成物）一一吸收能量

熱反應(yīng)：放出熱的化學(xué)反應(yīng)

攵熱反應(yīng)：吸收熱的化學(xué)反應(yīng)

七放熱與能量關(guān)系C

鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kj/molo破壞化學(xué)鍵時(shí)要吸收能量，形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量

物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是同時(shí)發(fā)生的，只要有化學(xué)反應(yīng)就一定有能量變化。

吉問】氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸，放出大量的熱。反應(yīng)中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是

、？從微觀上（從化學(xué)鍵角度）加以分析工

井解】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)

散粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要

±!能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和C1-C1

折開，氫原子和氯原子通過形成H-C1鍵而結(jié)合成HC1分子。1R1O1H2中含有ImolH-H鍵，Imol

中含有ImolC1-C1鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開ImolH-H鍵要吸收436kJ的能量,

開ImolC1-C1鍵要吸收242kJ的能量,而形成ImolIICl分子中的H-C1鍵會(huì)放出431kJ的

So

5c和lOlkPa的條件下,Imol5與加olCh反應(yīng):

—>乩2H消耗能量約436kJ

—>CL2C1消耗能量約242kJ

—>+）2H+2C12HC1釋放能量約862kJ

——>H2+Ch2HC1共放熱約184kJ

引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：微觀：化學(xué)鍵的斷裂是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

課題：第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能（一）

原電池的定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.

原電池的工作原理

正極：銅片上：2H++2e-=H2t（還原反應(yīng)）

負(fù)極：鋅片上：Zn-2e-=Zn2k（氧化反應(yīng)）

2，2t

氧化還原反應(yīng)：Zn+2H=Zn+H21該電極反應(yīng)就是Zn+2H=Zn+H21

課題：第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能（二）

一、原電池的定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

二、原電池的形成條件：'一極、一液、一回路“

形成閉合回路的方式有多利J可以是導(dǎo)線連接兩個(gè)電極，也可以是兩電吸接觸。

三、原電池電子的流向及正負(fù)極的判斷

【講解】除此之外，還可根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動(dòng)方向來判斷:

1、在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子的移向的極是正極，陰離子移向的極是負(fù)極。

2、若原電池工作后，X極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在X極（正極）放電，X級(jí)活動(dòng)性較弱。

3、若原電池工作后，X極上有氣泡冒出，是因?yàn)榘l(fā)生了析出H2的電極反應(yīng)，說明X極為正極，活動(dòng)性弱。

4、增重或產(chǎn)生氣泡的為正極，溶解的為負(fù)極。

5、在這聿.我們要注意的是，不能機(jī)械地以金屬活動(dòng)性順序表中體現(xiàn)的金屬活潑性的強(qiáng)弱來判斷原電池中的負(fù)極，“較活潑

的金屬”應(yīng)理解為“在該原電池的特定條件下更容易與電解質(zhì)反應(yīng)（易被氧化）的金屬”即在特殊情況要考慮電極與電解

質(zhì)溶液的反應(yīng)，例如，Mg、A1與NaOH溶液構(gòu)成的原電池中A1作負(fù)極；Cu-A廠濃硝酸溶液構(gòu)成的原電池中A1作正極

【練習(xí)】

【講解】通過以上的討論，我們也可以抽象出原電池化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是較活潑的

1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是9

金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）通過外電路流向較不活潑的金

屬（正極）

【練習(xí)】

題型1原甩池的判斷

二、發(fā)展中的化學(xué)電源

1.干電池

干電池是用鋅制圓筒型外殼作負(fù)極，位于中央的頂蓋有銅的石墨作正極，在

石墨周圍填充NH4cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2和炭黑（Zn-Mn電池）

負(fù)極（鋅簡(jiǎn)）：Zn—2e—=Zn2+；

正極（石墨）：正極：2NH；+2e-=2NH3+H2

電池的總反應(yīng)式為：Zn+2NHA=Zn2++2NH3+H2

【講解】淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩極的析出速率。ZnCL的作用是吸收NH3oMnO?作用是吸收正極放出的

出生成MnO（OH）,從而消除電極正極出的集結(jié)現(xiàn)象，防止產(chǎn)生極化.干電池是一次性電池，放電后不能再使用，內(nèi)

部氧化還原反應(yīng)不可逆。為提高使用壽命，用KOH代替NHC1來提高性能。

干電池的主要用途是錄音機(jī)、閃光燈、手電筒、電動(dòng)玩具、袖珍電視機(jī)以及電極、空調(diào)搖控器等。

2、充電電池

（1）鉛蓄電池（storagebattery）

鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠和透明塑料制成長(zhǎng)方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO..,負(fù)極是海

棉狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開。

2

負(fù)極:Pb-2e-+SO（=PbSO1

2

正極：PbO2+2e-+4H++SO4=PbSO4+2H2O

放電、

蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：Pb+PbCh+2H2SO；充電2PbSO」+2H2。

（2）鋰電池

負(fù)極：Li-e-=Li4

正極:MnOa+e-=MnO/

總反應(yīng)式:Li+MnOz=LiMnO2

【講解】?jī)?yōu)點(diǎn)：質(zhì)量輕、容量大、放電時(shí)間長(zhǎng)。鋰電池是一種高能電池，鋰作為負(fù)極，技術(shù)含量高，有質(zhì)量輕、體積小、

電壓高、工作效率高和壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。常用于電腦筆記本、手機(jī)、照相一、心臟起博器、火箭、導(dǎo)彈等的動(dòng)力電源。

課題「第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度

化學(xué)反應(yīng)的速率

定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度減少或生成物濃度的增加來表示

單位tmol/L?smol/L?min

表達(dá)式：v（A）=AS⑷+一

A/

△c（A）表示物質(zhì)A濃度的變化，at表示時(shí)間

有關(guān)化學(xué)速率的注意事項(xiàng)：

化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

2、合成限的反應(yīng)為2+3乩2NH..0現(xiàn)在某2L的容器中充入2mol的附和5mol的用。反應(yīng)5分鐘后,容器中

L的物質(zhì)的量減少為1mol。試求；（1）5分鐘后，容靜中”和NIh的物質(zhì)的量.（2）5分鐘內(nèi)二者的反應(yīng)速率各是多

（3）三者速率是否相等

中解】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，有著其特有的運(yùn)算模式，即二段法。在與化學(xué)反應(yīng)方程式各對(duì)應(yīng)物質(zhì)下標(biāo)明三個(gè)量:

初始狀態(tài)各物質(zhì)的量（濃度）（2）改變量（3）終止?fàn)顟B(tài)各物質(zhì)的量（濃度）具中改變量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成止比來解

N2+31L2NIL

反應(yīng)前2mol5mol0mol

變化1mol3mol2mol

反應(yīng)后1mol2mol2mol

v（N2）==0.1nol/L,min

2）==0.3mol/L,min

H3）==0.2mol/L,min

2）:V（H2）：V（NH3）==1：3：2

中解】由第3問我們可以得出結(jié)論

同一反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比

中解】我們可以利用這條規(guī)律，據(jù)系數(shù)比求其他物質(zhì)的速率，也可以據(jù)速率比求系數(shù)比

VVVV

）對(duì)于反應(yīng)mA（g）+nB（g）—pC（g）+qD：g）來說，J5情一上

mnpq

課題］第二章第％化學(xué)反應(yīng)速率和限度TH）

IJ過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（C）

勺鐵腐蝕B.食物腐