研究物質性質的基本程序第1章認識化學科學1.以研究氯氣的性質為例，熟知研究物質性質的基本程序。2.通過實驗探究氯氣的化學性質，掌握氯氣與金屬單質、非金屬單質、水及堿溶液的反應。思考：研究物質性質的基本程序是怎樣的？一、研究物質性質的基本程序觀察物質的外部特征實驗和觀察解釋和結論對實驗現(xiàn)象進行分析、綜合、推理，得出結論運用比較的方法，歸納總結一類物質的共性和差異發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問題預測物質的性質

物質的顏色、氣味、存在狀態(tài)等驗證預測做出新的預測進一步研究可以運用分類的方法，根據(jù)物質所屬的類別或利用有關反應規(guī)律預測物質的性質資料：1915年4月22日，德軍在比利時的伊普爾戰(zhàn)役中首次大規(guī)模使用毒氣。當時戰(zhàn)場出現(xiàn)了有利于德軍的風向，德軍打開了早已在前沿陣地屯集的裝滿氯氣的鋼瓶，一人多高的黃綠色煙云被每秒2~3米的微風吹向英法聯(lián)軍陣地。面對撲面而來的刺鼻的怪味，英法守軍一陣大亂，陣線迅速崩漬。部分士兵用濕毛巾捂住嘴巴，他們逃往地勢更高的地方，最終幸免于難。這次攻擊，英法守軍共中毒15000人，5000多人死亡，德軍亦有數(shù)千人中毒和死亡。你能總結出氯氣的物理性質嗎？以研究Cl2的性質為例1、觀察——研究氯氣的物理性質顏色：黃綠色味道：刺激性氣味溶解性：可溶于水(1∶2)特別提醒①聞有毒氯氣氣味的方法：稍打開玻璃片，用手輕輕地在瓶口扇動，

使極少量的氯氣飄進鼻孔。②氯氣的密度比空氣大。③氯氣易液化（沸點高），液氯為黃綠色。觀察物質的外部特征能用排水法收集Cl2嗎？可以用什么方法收集Cl2？

Cl2能溶于水，不能用排水法收集；常用排飽和食鹽水或向上排空氣法收集。液氯如何保存？干燥的鋼瓶中思考與討論預測物質的性質結構決定性質氯原子容易得到1個電子，形成最外層8個電子的穩(wěn)定結構，化學性質很活潑(2)預測——氯氣的化學性質預測物質的性質分類(2)預測——氯氣的化學性質氯氣和氧氣均為非金屬單質，氧氣能與Na、Fe、Cu等金屬單質反應，也能與H2等非金屬單質反應，則氯氣是否也有上面的性質？我可以實驗和觀察1．將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在受熱熔化的鈉球上方2．用坩堝鉗夾住一束燒得紅熱的細鐵絲伸入充滿氯氣的集氣瓶中3．用坩堝鉗夾住一束燒得紅熱的細銅絲伸入充滿氯氣的集氣瓶中4．在空氣中點燃氫氣，然后把通氫氣的導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中(3)實驗驗證——氯氣與單質的反應劇烈燃燒黃色火焰產(chǎn)生白煙劇烈燃燒，

產(chǎn)生棕紅色煙，溶于水呈黃色劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，溶于水呈藍色安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口上方有白霧2Na＋Cl2====2NaCl點燃2Fe＋3Cl2

====2FeCl3點燃Cu＋Cl2====CuCl2點燃H2＋Cl2====2HCl點燃思考與討論鐵有＋2、＋3價，Cu有＋1、＋2價，試根據(jù)Cl2分別與Fe、Cu的反應，總結氯氣與可變價態(tài)的金屬反應的規(guī)律，同時反映了Cl2的活潑性如何？

Fe、Cu可變價態(tài)的金屬與Cl2反應時生成高價態(tài)氯化物，同時反映了Cl2的性質非?；顫?。發(fā)現(xiàn)新問題，進一步研究在研究氯氣的溶解性實驗中，將淺黃綠色的氯水密閉放置一段時間后發(fā)現(xiàn)氯水的顏色變淺。這說明氯氣可能具有什么性質呢？氯水的顏色變淺氯氣分子減少氯氣和水發(fā)生了反應預測HCl2＋？（含氧元素）Cl2

＋H2O→思考：如何證明氯氣與水發(fā)生了反應？是否有新物質生成？可能生成什么物質？O2

實驗探究：氯氣能否與水發(fā)生反應干燥的Cl2無漂白性，氯氣與水反應產(chǎn)生的新物質(HClO)有漂白性實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論a．干燥的有色布條______干燥的氯氣

漂白作用b．濕潤的有色布條_____氯水有

作用，起漂白作用的是

，反應的化學方程式為：不褪色褪色無漂白HClOCl2＋H2O===HCl＋HClO實驗探究：氯氣與水反應的產(chǎn)物氯水中加入的試劑實驗現(xiàn)象實驗結論(起作用的微?；蚧瘜W方程式、解釋)AgNO3溶液產(chǎn)生

沉淀______HCl＋AgNO3===_______________Na2CO3溶液產(chǎn)生_________________Na2CO3＋2HCl===___________________紅紙條使有色布條____________次氯酸具有_________石蕊溶液先變

后_____________

酸性使石蕊變

，次氯酸使之_____鎂條鎂條表面有氣泡_____白色AgCl↓＋HNO3Cl－

無色無味氣體褪色褪色H＋HClOH＋HClOH＋2NaCl＋H2O＋CO2↑漂白性紅色褪色紅Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑能否用pH試紙檢驗新制的氯水的酸性？為什么？不能，氯氣與水發(fā)生反應生成的HClO具有漂白性。HClO次氯酸能使有色物質褪色，另外，它還能殺滅細菌（強氧化性），因此次氯酸具有漂白作用和消毒作用。思考與討論小結次氯酸的性質不穩(wěn)定性：弱酸性：酸性比碳酸還弱次氯酸具有漂白性和消毒作用能使有色布條、品紅試劑等有色物質褪色思考與討論氯氣溶于水，得到新制氯水。新制的氯水為什么顯黃綠色？新制氯水中含有哪些成分？新制氯水和久置氯水成分上有什么區(qū)別？

氯水中有氯氣分子顯黃綠色。

新制氯水中主要含有HCl、HClO、Cl2、H2O。

久置后HClO分解，最終成為HCl溶液，主要含有HCl、H2O。氯水保存：棕色瓶中，陰涼、避光處保存。新制氯水、久置氯水和液氯的比較名稱液氯新制氯水久置氯水物質類別純凈物混合物混合物所含微粒Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、OH－、H2O顏色黃綠色淺黃綠色無色酸性無弱強漂白性無有無次氯酸雖然有殺菌消毒的功能，但由于其不穩(wěn)定性導致其應用受限。氯氣與氫氧化鈉溶液反應——制取消毒液

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O氯氣與石灰乳反應——制取漂白粉

2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O思考與討論漂白粉長期露置于空氣中會失效，你能說出其中的原因嗎？漂白粉應該如何保存？

漂白粉長期露置于空氣中，其中的次氯酸鈣與空氣中的水和二氧化碳發(fā)生反應：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。而HClO不穩(wěn)定，在光照條件下分解，具有漂白作用的次氯酸分解了，漂白粉也就失效了。漂白粉長期露置在空氣中最終會變?yōu)镃aCO3，應該避光并置于陰涼處密封保存。思考與討論84消毒液為什么不能與潔廁靈（含有鹽酸）不能混用？

84消毒液主要成分是次氯酸鈉，潔廁靈主要成分是鹽酸。兩者混合會發(fā)生化學反應，從而導致失效，還會產(chǎn)生有毒的氯氣。NaClO

＋2HCl＝NaCl+

Cl2↑＋H2O判斷正誤(1)氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物(2)Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，故氯水中無Cl2分子(3)