試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁重慶市2025年普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：Se-79

Ag-108

Cl-35.5

I-127

O-16

Na-23一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分，每題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．抗日戰(zhàn)爭時期，根據(jù)地物資緊缺，軍民自力更生，就地取材，采用下列方法生產(chǎn)化工產(chǎn)品，其中利用了氧化還原反應原理的是A．用石磨代替打漿機碾碎硝化棉 B．用陶缸作反應器以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸C．通過蒸餾法以自釀的白酒為原料生產(chǎn)工業(yè)酒精 D．通過水解法以植物油和熟石灰為原料生產(chǎn)甘油2．下列化學科普實驗所涉及物質(zhì)的性質(zhì)或應用描述正確的是選項科普試驗性質(zhì)或應用A焰色試驗Na和K的焰色均為紫色B漂白實驗和均可使品紅溶液永久褪色C蛋清變性醋酸鉛溶液和甲醛溶液均可使蛋白質(zhì)變性D銅板刻蝕氯化鐵溶液和濃硫酸均可在常溫下刻蝕銅板A．A B．B C．C D．D3．下列有關離子反應錯誤的是A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：B．加入水中：C．通入水中：D．通入NaBr溶液中：4．下列實驗操作符合規(guī)范的是A．加熱 B．定容 C．稀釋 D．滴定5．根據(jù)元素周期律，同時滿足條件（?。┖蜅l件（ⅱ）的元素是（?。╇娯撔源笥谕迤渌兀唬áⅲ┑谝浑婋x能高于同周期相鄰的元素A．Al B．Si C．B D．Be6．溫郁金是一種中藥材，其含有的某化學成分M的結構簡式如下所示：下列說法正確的是A．分子式為C15H24O2 B．手性碳有3個C．為M的加成反應產(chǎn)物 D．為M的縮聚反應產(chǎn)物7．三種氮氧化物的結構如下所示：下列說法正確的是A．氮氮鍵的鍵能： B．熔點：C．分子的極性： D．的鍵角：8．化合物X的晶胞如圖所示，下列敘述正確的是A．X中存在鍵 B．X屬于混合型晶體 C．X的化學式可表示為 D．X中C原子上有1對孤電子對9．下列實驗操作及其現(xiàn)象不能推出相應結論的是選項操作及現(xiàn)象結論A將點燃的鎂條迅速伸入集滿的集氣瓶種，產(chǎn)生白煙和黑色固體具有氧化性B用pH計測得碳酸鈉溶液的pH小于苯酚鈉溶液的pH酸性：碳酸>苯酚C在盛有稀鹽酸的試管中加入鋅片，產(chǎn)生氣泡；再將銅絲插入試管且接觸鋅片，產(chǎn)生氣泡的速率增大反應速率：電化學腐蝕>化學腐蝕D將一定濃度的葡萄糖溶液滴入新制懸濁液中，加熱，生成磚紅色沉淀葡萄屬于還原糖A．A B．B C．C D．D10．下圖為AgCl-Sb二次電池的放電過程示意圖如圖所示。下列敘述正確的是A．放電時，M極為正極B．放電時，N極上反應為C．充電時，消耗4molAg的同時將消耗D．充電時，M極上反應為11．某化合物由原子序數(shù)依次增大的長周期主族元素X、Y和Z組成。X的價層電子數(shù)為4，Y只有一個未成對電子，Z+的電子占據(jù)的最高能級為全充滿的4p能級。關于這三種元素說法正確的是A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物堿性最強的是XC．單質(zhì)熔點最高的是Y D．原子半徑是最大的是Z12．肼（）與氧化劑劇烈反應，釋放大量的熱量，可作火箭燃料。已知下列反應：①

②

③

則反應的為A． B． C． D．13．某興趣小組探究沉淀的轉(zhuǎn)化。將2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液與同濃度同體積的NaCl溶液混合，得懸濁液1，然后進行如下實驗。下列敘述錯誤的是A．溶液1中B．溶液2中C．溶液3中D．上述實驗可證明14．是兩性氫氧化物，其沉淀分離的關鍵是控制溶液pH。25℃時，某溶液中與的總和為c。-lgc隨pH的變化關系如圖所示（忽略體積變化）。已知：

下列敘述正確的是A．由M點可以計算 B．恰好沉淀完全時pH為6.7C．P點沉淀質(zhì)量小于Q點沉淀質(zhì)量 D．隨pH增大先減小后增大二、非選擇題：共58分。15．硒(Se)廣泛應用于農(nóng)業(yè)和生物醫(yī)藥等領域，一種利用H2Se熱解制備高純硒的流程如下：已知H2Se的沸點為231K，回答下列問題：(1)真空焙燒時生成的主要產(chǎn)物為，其中Se的化合價為，Al元素基態(tài)原子的電子排布式為。(2)氫化過程沒有發(fā)生化合價的變化，Al元素轉(zhuǎn)化為Al2O3·xH2O，則反應的化學方程式為。(3)熱解反應：

。冷凝時，將混合氣體溫度迅速降至500K得到固態(tài)硒。Se由氣態(tài)直接轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)的過程稱為。迅速降溫的目的；冷凝后尾氣的成分為(填化學式)。(4)Se的含量可根據(jù)行業(yè)標準YS/T226.12-2009進行測定，測定過程中Se的化合價變化如下：稱取粗硒樣品0.1000g，經(jīng)過程①將其溶解轉(zhuǎn)化為弱酸H2SeO3，并消除測定過程中的干擾。在酸性介質(zhì)中，先加入0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液40.00mL，在加入少量KI和淀粉溶液，繼續(xù)用Na2S2O3標準溶液滴定至藍色消失為中點(原理為)，又消耗8.00mL。過程②中Se(IV)與Na2S2O3反應的物質(zhì)的量之比為1：4，且反應最快。過程③的離子方程式為。該樣品中Se的質(zhì)量分數(shù)為。16．糖精鈉是一種甜味劑。某實驗小組在實驗室利用甲苯氯磺化法按一下五個步驟制備糖精鈉(部分操作及反應條件略)。(1)步驟I：氯磺化實驗裝置示意圖如圖所示(夾持及控溫裝置略)。①儀器a的名稱為。②燒杯中吸收的尾氣是(填化學式)。(2)步驟II：氨化若取鄰甲苯磺酰氯0.3mol，理論上至少需加入15mol·L-1氨水mL。(3)步驟III：氧化氧化過程中為保證氧化完全，需加入過量的KMnO4。反應完成后，向其中滴加Na2SO3溶液將過量的KMnO4轉(zhuǎn)化成MnO2。觀察到現(xiàn)象為時，停止加入Na2SO3溶液，其離子方程式為。(4)步驟IV：酸化將步驟III所得溶液進行酸化，經(jīng)過濾得糖精。過濾需用到下列的儀器有。(5)步驟V：成鹽加熱反應體系，過程中產(chǎn)生大量氣體，該氣體為(填化學式)。待NaHCO3反應完全，趁熱過濾。由濾液獲得糖精鈉產(chǎn)品的過程中，冷卻結晶之后的操作步驟還有。17．水是化學反應的良好介質(zhì)，探索水溶液中的酸堿平衡具有重要意義。(1)天然水中可以分離出重水(D2O)。D2O溶液中存在電離平衡：，c(D+)和c(OD-)的關系如圖所示。①圖中3個狀態(tài)點對應的溶液呈中性的是。②(填“>”“=”或者“<”)。(2)用如圖所示電化學裝置進行如下實驗。①用實驗：在左側通入，產(chǎn)物為，鹽橋中移向裝置的(填“左側”或者“右側”)，電池的總反應為。②用實驗：在一側通入，電池的總反應仍保持不變，該側的電極反應為。(3)利用馳豫法可研究快速反應的速率常數(shù)(k，在一定溫度下為常數(shù))。其原理是通過微擾(如瞬時升溫)使化學平衡發(fā)生偏離，觀測體系微擾后從不平衡態(tài)趨向新平衡態(tài)所需的馳豫時間()，從而獲得k的信息。對于，若將純水瞬時升溫到25℃，測得。已知：25℃時，，，，(為的平衡濃度)。①25℃時，的平衡常數(shù)(保留2位有效數(shù)字)。②下列能正確表示瞬時升溫后反應建立新平衡的過程示意圖為。③25℃時，計算得為。18．我國原創(chuàng)用于治療結直腸癌的新藥Z已成功登陸海外市場。Z的一種合成路線如下(部分試劑及反應條件略)。(1)A中含氧官能團名稱為，A生成D的反應類型為。(2)B的結構簡式為。(3)D轉(zhuǎn)化為E的反應生成的有機產(chǎn)物分別為E和(填結構簡式)。(4)下列說法正確的是_______。A．G中存在大鍵 B．K中新增官能團的碳原子由J提供C．L可以形成氫鍵 D．摩爾質(zhì)量(5)G(C10H10O2)的同分異構體同時滿足下列條件的有種。(i)存在基團和環(huán)外2個鍵(ii)不含基團和sp雜化碳原子其中，核磁共振氫譜顯示五組峰(峰面積比為)的同分異構體的結構簡式為。(6)Q的一種合成路線為：已知：根據(jù)已知信息，由R和X生成T的化學方程式為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．B【詳解】A．研磨硝化棉是物理粉碎過程，無化合價變化，不涉及氧化還原反應，A錯誤；B．硫磺（S）轉(zhuǎn)化為硫酸（H2SO4）時，硫的化合價從0升至+6，發(fā)生氧化反應，涉及氧化還原反應，B正確；C．蒸餾法分離酒精是物理過程，無新物質(zhì)生成，不涉及氧化還原反應，C錯誤；D．植物油水解生成甘油和脂肪酸鹽，屬于水解反應，無化合價變化，不涉及氧化還原反應，D錯誤；故選B。2．C【詳解】A．鈉的焰色反應為黃色，鉀需透過藍色鈷玻璃觀察呈紫色，現(xiàn)象描述錯誤，A錯誤；B．的漂白是暫時性，需生成HClO才有漂白性且為永久性，但本身不直接漂白，B錯誤；C．醋酸鉛（重金屬鹽）和甲醛均能使蛋白質(zhì)不可逆變性，性質(zhì)與現(xiàn)象正確，C正確；D．銅在常溫濃硫酸中表現(xiàn)出惰性，加熱才能反應，故濃硫酸無法腐蝕銅電路板，而溶液可以，D錯誤；故選C。3．A【詳解】A．亞硫酸氫鈉（NaHSO3）與石灰水反應時，HSO不能拆開，先與OH-中和生成SO，再與Ca2+結合生成CaSO3沉淀，正確的方程式為：，A方程式錯誤；B．Na2O2與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反應實際（生成NaOH和O2），B離子方程式正確；C．NO2與水反應的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，與化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO一致，C方程式正確；D．Cl2與NaBr溶液反應的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化還原反應規(guī)律（Cl2氧化Br-為Br2），D方程式正確；故選A。4．A【詳解】A．給試管中的物質(zhì)加熱時，液體體積不能超過試管容積的，且用酒精燈外焰加熱，操作合理，A正確；B．定容時，視線應與刻度線保持水平，操作錯誤，B錯誤；C．稀釋濃硫酸應遵循“酸入水”的原則，操作錯誤，C錯誤；D．氫氧化鈉溶液呈堿性，應放在堿式滴定管中進行滴定，裝置使用錯誤，D錯誤；故選A。5．D【詳解】A．Al是第ⅢA族元素，同主族中電負性最大的是B，因此Al不滿足條件（i），A錯誤；B．Si是第ⅣA族元素，同主族中電負性最大的是C，因此Si不滿足條件（i），B錯誤；C．B是第ⅢA族元素，電負性在同主族中最大，滿足條件（i）。B是ⅢA族元素，同周期電離能從左往右逐漸增加，但Be是第ⅡA族元素，2p為全空，比較穩(wěn)定，電離能大于B，所以B的第一電離能比相鄰的Be和C都小，不滿足條件（ii），C錯誤；D．Be是第ⅡA族元素，電負性在同主族中最大，滿足條件（i）；Be是第ⅡA族元素，2p為全空，比較穩(wěn)定，電離能大于B和Li，所以Be的第一電離能大于同周期相鄰主族元素，滿足條件（ii），D正確；故選D。6．D【詳解】A．該物質(zhì)分子不飽和度為3，碳原子數(shù)為15，則其中含有的H原子個數(shù)為15×2+2-3×2=26，含有的O原子數(shù)為2，故其化學式為：C15H26O2，A錯誤；B．連接四個互不相同的原子或原子團的碳原子是手性碳原子，根據(jù)該分子結構可知：該物質(zhì)分子中含有5個手性碳原子，用“*”標注為，B錯誤；C．根據(jù)其結構簡式，若其與HCl發(fā)生加成反應，產(chǎn)物為或，不存在選項中的加成產(chǎn)物，C錯誤；D．若發(fā)生縮聚反應，平均每個分子兩個羥基一個脫去羥基，一個脫去羥基的H原子形成醚，同時反應產(chǎn)生水，縮聚反應產(chǎn)生的有機物分子可以是，D正確；故合理選項是D。7．A【詳解】A．由圖中數(shù)據(jù)可知，氮氮鍵的鍵長：，則氮氮鍵的鍵能：，A正確；B．二者均為分子構成的物質(zhì)，分子間作用力：，熔點：，B錯誤；C．為對稱的平面結構，極性較弱，而結構不對稱，正負電荷中心不能重合，屬于典型的極性分子，故分子極性：：，C錯誤；D．結構為，中心原子N存在對孤對電子，中心原子N為雜化，受孤對電子影響，鍵角略小于120°；而中心原子N的孤對電子為，價電子數(shù)為3，也是雜化，沒有孤對電子的影響，故鍵角，D錯誤；故選A。8．C【分析】由圖可知，晶胞中C原子的個數(shù)是，N位于晶胞內(nèi)部，個數(shù)為4，則晶胞化學式為；【詳解】A．C、N均以單鍵連接，晶胞中不含π鍵，A錯誤；B．晶胞內(nèi)只存在共價鍵，不是混合型晶體，B錯誤；C．由分析可知，晶胞化學式為，C正確；D．位于面心的C原子，與周圍4個氮原子(位于兩個晶胞內(nèi))相連，其配位數(shù)為4，不存在孤獨電子，D錯誤；故選C。9．B【詳解】A．鎂與CO2反應中，生成氧化鎂和碳單質(zhì)，CO2提供氧，而且化合價降低，所以二氧化碳體現(xiàn)氧化性，A結論正確；B．用pH計測定等濃度的和苯酚鈉的pH，根據(jù)水解原理，碳酸氫根的酸性比苯酚弱，則碳酸根的水解程度較大，溶液的堿性較強，pH大，所以由現(xiàn)象可得出結論是酸性：＜苯酚，不能直接比較碳酸和苯酚的酸性，而且選項中沒有強調(diào)碳酸鈉和苯酚鈉的濃度是否相等，B結論錯誤；C．銅，鋅和稀鹽酸可形成原電池，加快了反應，所以電化學腐蝕速率更快，C結論正確；D．葡萄糖與新制的氫氧化銅反應，生成的磚紅色沉淀為Cu2O，說明氫氧化銅做氧化劑，葡萄糖作還原劑，證明葡萄糖具有還原性，D結論正確；故選B。10．D【分析】由圖可知，放電時，N電極上發(fā)生得電子的還原反應，為正極，電極反應為：，M電極為負極，電極反應為，充電時，N為陽極，M為陰極，電極反應與原電池相反，據(jù)此解答。【詳解】A．由分析可知，放電時，M電極為負極，A錯誤；B．由分析可知，放電時，N電極反應為：，B錯誤；C．由分析可知，建立電子轉(zhuǎn)移關系式：，由此可知，消耗4molAg，同時消耗，C錯誤；D．充電時，M極為陰極，電極反應與原電池相反：，D正確；故選D。11．D【分析】X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且均為長周期主族元素。X的價層電子數(shù)為4（ⅣA族），Y有1個未成對電子（可能為IA族或ⅦA族），的4p軌道填滿，說明Z的原子序數(shù)為37，即Rb，根據(jù)原子序數(shù)依次增大，可確定X為Ge，Y為Br，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．分析可知，X為Ge，Y為Br，Z為Rb，不屬于同一周期，A錯誤；B．X為Ge，Y為Br，Z為Rb，金屬性最強的元素為Rb，所以最高價氧化物對應水化物堿性最強的是Z，B錯誤；C．X為Ge，單質(zhì)為金屬晶體；Y為Br，單質(zhì)為分子晶體；Z為Rb，單質(zhì)為金屬晶體；Ge原子半徑較小，而且價電子數(shù)多，金屬鍵較強，熔點較高，所以單質(zhì)熔點最高的是X，C錯誤；D．電子層數(shù)越多的，原子半徑越大，X，Y為第四周期，Z為第五周期，所Z的原子半徑最大，D正確；故選D。12．B【分析】根據(jù)目標方程式與原方程式的特點可知，將原方程式進行（①-3×②+③）變換，可得目標方程式，所以，ΔH應為，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．選項A的表達式為，但根據(jù)推導結果，ΔH應為，與A不符，A錯誤；B．推導過程中，通過組合反應①、③及反轉(zhuǎn)的反應②×3，得到總ΔH為，再除以4得，與選項B一致，B正確；C．選項C未除以4，直接取，不符合目標反應的系數(shù)比例，C錯誤；D．選項D的表達式為，符號和系數(shù)均與推導結果不符，D錯誤；故選B。13．C【分析】在2mL0.2mol/L的溶液中加入等體積等濃度的NaCl溶液得懸濁液1，經(jīng)分離后，向中滴加6mol/L的氨水，發(fā)生反應，加入0.1mol/LKI溶液2mL，發(fā)生反應：，得到沉淀，由物質(zhì)的量關系可知，不能完全反應，溶液3中可能還存在剩余的氨水以及；【詳解】A．溶液1中主要溶質(zhì)是，同時由于存在溶解平衡：，還存在極少量的，選項中滿足電荷守恒關系，A正確；B．根據(jù)元素守恒可知，若不水解，則，但會水解生成其他含銀的微粒，故，B正確；C．溶液3中可能存在氨水過量的情況，不能得出的結論，C錯誤；D．由實驗操作可知，存在轉(zhuǎn)化，由此說明AgI更難溶，故可得出結論，D正確；故選C。14．A【分析】與的總和為c，隨著pH增大，發(fā)生反應：，含鉻微?？倽舛认陆担S著pH繼續(xù)增大，發(fā)生反應：含鉻微粒總濃度上升，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．M點時，，，，幾乎可以忽略不計，含Cr微粒主要為，，A正確；B．恰好完全沉淀時，，由數(shù)據(jù)計算可知，，恰好完全沉淀pH最小值5.6，B錯誤；C．P和Q點溶液中含Cr微?？偤拖嗟?，生成的質(zhì)量相等，則P點沉淀質(zhì)量等于Q點沉淀質(zhì)量，C錯誤；D．隨著pH的增大，減小，而增大，比值減小，D錯誤；故選A。15．(1)(2)(3)凝華減少生成，提高Se產(chǎn)率，(4)94.8%【分析】粗Se加入鋁粉焙燒得到，通入水蒸氣氫化得到，脫水后熱解發(fā)生反應：，冷凝后得到精Se；【詳解】（1）Al是IIIA族元素，化合價為+3價，則Se化合價為-2價；鋁的基態(tài)電子排布式為；（2）“氫化”過程是與水蒸氣反應生成，化學方程式為；（3）從氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過程為凝華；已知熱解正向是吸熱反應，降溫時，為避免平衡逆向移動，需要迅速冷凝Se蒸汽，故目的是減少生成，提高Se產(chǎn)率；尾氣種含有以及少量的；（4）反應③是被KI還原為Se的過程，離子方程式為：；第一次加入40.00mL的溶液和KI溶液，二者同時做還原劑，將還原為Se，第二次再加入同濃度的滴定上一步生成的碘單質(zhì)，整個過程相當于48mL0.1mol/L的溶液與反應，根據(jù)已知條件Se(IV)與反應的物質(zhì)的量之比為，則，樣品中Se的含量：。16．(1)溫度計HCl(2)40(3)溶液紫色褪去(4)ACEG(5)過濾、洗滌、干燥【詳解】（1）由方程式可知，磺化過程中還生成了氯化氫，所以用水來吸收，由裝置圖可知，a為溫度計，故答案為：溫度計；HCl；（2）由方程式可知，鄰甲基磺酸氯與氨水為1:1進行反應，0.3mol鄰甲基磺酸氯中消耗的氨水為0.3mol，加入15mol/L的氨水，充分反應后，消耗20毫升的氨水，同時產(chǎn)生0.3mol的氯化氫，氯化氫與氨水中和反應，消耗的氨水為0.3mol，即20毫升，所以一共需要消耗的體積為40mL，故答案為：40；（3）氧化過程中為保證氧化完全，需要加入過量的，反應完全后，向其中滴加以除去過量溶液，溶液被消耗，則反應完全的現(xiàn)象是溶液紫色褪去，該溶液為堿性，則被還原成二氧化錳，根據(jù)氧化還原規(guī)律，得出離子方程式為：，故答案為：溶液紫色褪去；；（4）過濾需要燒杯，漏斗，玻璃棒，鐵架臺等，故需要的儀器為：ACEG；（5）能水解生成羧基，與反應，產(chǎn)生大量的二氧化碳氣體，當完全反應，趁熱過濾，冷卻結晶的后續(xù)操作是過濾，洗滌，干燥，故答案為：CO2；過濾，洗滌，干燥。17．(1)B＞(2)右側(3)D【詳解】（1）①重水中存在電離平衡，中性溶液中，，只有B點符合，所以“A、B、C”三點中呈中性的是B點，故答案為：B；②水的電離平衡為吸熱過程，溫度升高，電離程度增大，，均增大，Kw也增大，由圖可知，T1時離子濃度更高，Kw更大，所以＞，故答案為：＞；（2）①用進行實驗，左側通入，產(chǎn)物為，電極方程式為：，左側為負極，右側為正極，電極方程式為，在原電池中，正電荷向正極移動，所以鹽橋中移向正極，即右側，該電池為燃料電池，原料為氫氣和氧氣，總反應方程式為，故答案為：右側；；②用進行實驗，一側通入，電池總反應方程式不變，則該電池為氫氣和氧氣組成的燃料