金屬通性

金屬活動性順KCaNaMgAlMnZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

序

金尾原子KCaNa1gAlMnZnFeSnPb00CuMgAgPtAu

失電子能力依次砌、，還原性減^（相應(yīng)金屬離子較化性增強）’

空氣中跟氧氣易被氧化常溫時能被氧化加熱時能被不白^

的反應(yīng)氧化氧化

常溫可置換加熱或與水蒸氣反應(yīng)時能置換

跟水的后向出水中的氫出水中的氫

能置換出事翦:式如HCLKS0）中的氫小能置換出稀酸中的氫

跟雌反應(yīng)反應(yīng)劇烈反速度依次減弱能跟濃航能跟王

酸、硝酸反水反應(yīng)

應(yīng)

I跟廨反應(yīng)IAl、Zn等具有兩t領(lǐng)金屬可以與堿反應(yīng)|

化學性質(zhì)：

1、與非金屬反應(yīng)（O2CI2s等）例：3Fe+202=^Fe3O4

2、與水/酸反應(yīng)一鹽+氫氣（酸必須是非氧化性酸）例：Fe+2HC1==2FeCl2+H2t

3、與鹽溶液的反應(yīng)（金屬間的置換反應(yīng)）例Fe+CuSO4==2FeCL+Cu

鈉：

1、與非金屬（。2、5、S）反應(yīng)

在空氣中緩慢氧化：

4Na+O2==2Na2O（白色）

鈉在空氣中加熱

△

2Na+02^=Na2O2（淡黃色）

2、與水反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

實驗現(xiàn)象（浮、熔、游、響、紅）

現(xiàn)象解釋

浮在水面上鈉的密度比水小

熔成銀白色小球鈉是銀白色金屬，熔點低，且反應(yīng)放熱

小球四處游動并發(fā)出生成氣體推動小球游動反應(yīng)劇烈且放

嘶嘶響聲熱

滴入酚猷溶液變紅色有堿性物質(zhì)生成

3、與酸或鹽反應(yīng)

(l)2Na+2HCI==2NaCl+H2t

(2)投入C11SO4溶液中：

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2I+Na2sO4+H2t

鈉的化合物:

名稱氧化鈉過氧化鈉

化學式Na2ONa2O2

色態(tài)白色固體淡黃色固體

與反應(yīng)NaO+HO==2NaOH2NaO+2H2O=4NaOH+Ot

H2O22222

與co2反應(yīng)NazO+CCh==Na2cO32Na2O2+2CO2==2Na2co3+O2

類別堿性氧化物過氧化物

生成條件Na在空氣中緩慢氧化Na在空氣中燃燒

穩(wěn)定性不穩(wěn)定相對穩(wěn)定

△

2Na2O+O2=2Na2O2

用途供氧劑、強氧化劑、漂白劑

物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉

化學式Na2cChNaHCOa

俗名純堿、蘇打小蘇打

色態(tài)白色粉末(NazCQi-IOH2O為晶體)白色晶體

溶解性易溶于水溶解度相對小

2-_+

與H十反慢，CO3+2H+==H20+CO2t快，HCO3+H==H2O+CO2t

應(yīng)

2+

與可溶性Ba+C0?==BaCO3I不反應(yīng)

2+2

領(lǐng)、鈣鹽Ca+CO3~==CaCO3I

△

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱，難分解，Na2CO3-IOH2O易

不穩(wěn)定，2NaHCO3-------Na2CO3+H2O+CO2t

風化

用途玻璃，制皂，造紙，紡織發(fā)酵粉，制藥

鋁(2)Ai(OH)3的制備

、鋁與氧氣3+

1A1+3NH3?H2O==A1(OH)3I+3NHJ

2、鋁與酸Al2(SO4)3+6NH3?H20==2A1(OH)3I

3、鋁與氫氧化鈉+3(NHQ2SO4

△

2Al?2NaOH12H2O==2NaAlO2i3H2t

2A](OH)3-A12O3+3H2O

鋁的重要化合物

3、硫酸鋁鉀KA1(SO4)2凈水劑

、氧化鋁+3+2

1復(fù)鹽：KA1(SO4)2==K+A1+2SO4-

AI2O3是典型的眄f］氧化物

3++

凈水原理：A1+3H2O^^A1(OH)3+3H

+3+

A12O3+6H==2A1+3H2O

4、焰色反應(yīng)

A12O3+60H一==2A1O2--H20

(1)定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都

2、氫氧化鋁____

A1(OH)3是典型的面I氫氧化物會使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學上稱為焰色反

(1)化學性質(zhì)：應(yīng)。

+3+

A1(OH)3+3H==AI-F3H2O(2)操作：洗一一燒一一蘸一一燒

--洗：將鉗絲或光潔無鐵銹的鐵絲用鹽酸清洗

A1(OH)3+OH==A1O24-2H2O

燒：將伯絲在火焰上灼燒至與原來的火焰顏色

-

H++A1O2+H2OQAl(OH)30A13++3OH-

鈉鹽：黃色

酸式電離堿式電離

鉀鹽：透過藍色的鉆玻璃呈紫色。

(3)用途①離子檢驗②焰色材料

鐵

1、與非金屬反應(yīng)

(1)與氧氣：3Fe+2O2====Fe3O4(點燃)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色物質(zhì)

(2)與硫：Fe+S===FeS

(3)與氯氣：2Fe+3C12====2FeCl3(點燃)

2、與水：鐵不能和冷水熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。

3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(高溫)

鐵的氧化物

化學式FeOFeaO?FejOu

俗名鐵紅磁性氧化鐵

色態(tài)黑色粉末紅棕色固體黑色晶體

鐵的價態(tài)+2+3+2、+3

水溶性均難溶于水

不穩(wěn)定，在空氣里加熱迅

穩(wěn)定性速被氧化：穩(wěn)定穩(wěn)定

6FeO+O2=J=2FeQ

FeO+2H+===Fs2++FeO3+6H+=2Fe3++

223

與非氧化Fe3O4+8H+===Fe++2Fe++

HO3HO

性酸反應(yīng)224H2O復(fù)雜氧化物

堿性氧化物堿性氧化物

與co的反應(yīng)'中

FetOv+yCOxFe+)€O2

鐵的氫氧化物:

化學式

Fe(OH)2Fe(OH)5

色態(tài)白色固體紅褐色固體

溶解性均難溶于水

化學性質(zhì)(1)與非氧化性酸：(1)與非氧化性酸：

+2++3+

Fe(OH)2+2H==Fe+2H2OFe(OH)3+3H==Fe+3H2O

(2)放置在空氣中(2)受熱易分解

4FC(OH)24-O2+2H2O===4FC(OH)3△

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

制法強堿溶液與可溶性亞鐵鹽反應(yīng)強堿溶液與可溶性鐵鹽反應(yīng)

2+3+

Fe+2OH=Fe(OH)21Fe+30H=Fe(OH)31

三、鐵三角

Fc2'

Fo

CO,H2,AI

（l）Fe->Fe2+①條件：Fe-k與比較強的還原劑反應(yīng)，如Cu、Fe、

①條件：鐵與氧化性比較弱的非金屬（如S、12）、S2一（或&S）、「（或HI）等.

非氧化性酸（如鹽酸、稀H2so4）、不活潑金屬的鹽②實例：2Fe3++Fe===3Fe2+,

溶液（如CuS04溶液）反應(yīng).2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+,

2Fc3++HS===2Fe2++SI+2H+,

②實驗：Fc+CuSO4===Cu+FCSO4；2

2Fe3++2r===2Fe2++I

Fs+2FeCb===3FeCl2;2

+2+

F34-2H===Fe4-H21.5、應(yīng)用

（2）Fe->Fe3+（l）離子共存

①條件：鐵與強氧化劑，如。2、H2O2、KMnO4（H①Fe'+：與HC03、COW，A10E等（雙水解反

十）、HNO3、濃H2so4在一定條件下反應(yīng)都會實現(xiàn)應(yīng)）；s2\r.sor（氧化還原反應(yīng)）；SCN一（絡(luò)合

這種轉(zhuǎn)化.反應(yīng)）；0H一等不能大量共存.

②實例：2Fe+3Cb*燃2FeCh②Fe?+：與cog-、OH\S?-、N03（H+）、

⑶Fe2-*FeMnO1（H+）、C1CT等不能大量共存.

①條件：比較活潑的金屬（如ALZn）、CO、H2>（2）試劑的存放

C等能從亞鐵化合物中置換出鐵來.①亞鐵鹽溶液（如FeCb溶液）：保存時加入少最鐵

②實例：CO+FeOW-Fe+CQ；周以防止Fe2+被氧化，滴入少量相應(yīng)的酸溶液（如

（4）Fe2+-*Fe3+鹽酸）以防止Fe?+水解.

①條件：Fe?+被強氧化劑氧化為Fe3+,如小、Br?、②鐵鹽溶液［如Fe2（SO03溶液］:保存時加入少量

H2O2、濃H2so4、酸性高缽酸鉀溶液、HNOa等.相應(yīng)的酸（如H2s04似防止Fe3+水解.

②實例：2Fe2++C12===2Fe3++2Cl一6、Fe3+的檢驗

（5）Fe3*-*Fe（1）加入NaOH等堿溶液，生成紅褐色沉淀.

3+

①條件：可加入較強還原劑來實現(xiàn)，如Al、Zn>Fe4-3OH===Fe（OH）3I（紅褐色）

出、CO等.（2）加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色.

3+

②實例：2Al+Fe2O3盧加,2Fe+Al2O3Fe+3SCN-===Fe（SCN）3（紅色）

（6）Fe3+-*Fe2+7、Fe?+的檢驗

⑴在被檢驗的溶液中加堿，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，(2)在被檢驗的溶液中，滴加KSCN溶液，無明顯

白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證現(xiàn)象，百通入Ch，若變成紅色溶液，證明有Fe*12

明有Fe?+存在.一存在.

2+2+3+

F34-2OH===Fe(OH)2I2Fe+C12===2Fe+2CF

Fe3++3SCbT===Fe(SCN)3(紅色)

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

硅：

晶體硅可以用來制造晶體管和光電池，硅芯片

化學性質(zhì)不活潑，常溫下除F2、HF酸和強堿外，氯

硅不跟其他物質(zhì)起反應(yīng)黃綠色、有毒、有刺激性氣味、有毒氣體一氯

氣。

實驗室制氯氣的方法：

1.與金屬的反應(yīng)

(1)Na十Cl2=(白煙)

(2)Cu+Ch=

⑶A1+Cl2=

⑷Fc+Cl2=

氧化硅：氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，若金屬有可變價

石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅(SiCh)態(tài)，則生成8價氯化物

化學性質(zhì)：與酸性氧化物、強堿，在高溫下和碳

2.與非金屬的反應(yīng)

酸鹽反應(yīng)

氯氣在氯氣中燃燒：

(4)SiO2+Ca()=^^CaSi()3

H2+CI2=(工業(yè)制HC1原理)

高溫

Si()2+2\M”I雪+”2()氯氣與鈉、銅、氫氣、磷的反應(yīng)說明，燃燒

高溫不一定有氧氣參加。

Si()2+Ca(：()33空CaSi()3+(：()2,

3.Cl跟水的反應(yīng)：

…cc高溫、八~▲2

Si()2+\a2C()3=\a2SiO3+(：()2氯氣溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈圖色。

A

Si(),+41IF=Sil,4+2II2()

C12+H2O_________

高溫.八十

Si()2+(：=Si+(：()T2HC1O=2HC1+02T

(次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。)

硅酸：酸性小于碳酸

新制氯水存在的微粒

①分子________________________

Na2SiO3+2HCI==H2SiO3+NaCl

②離子__________________________

久置的氯水變成了,

硅酸鈉：水溶液俗稱水玻璃，常用作粘合劑

主要微粒。

HCIO的基本性質(zhì)：(2)應(yīng)用：工業(yè)制漂白粉

回)一元弱酸，酸性比H2c。3_闞Ch通入Ca(OH)2溶液，反應(yīng)化學方程式及

②不穩(wěn)定，見光分解：離子方程式

HC1O_____________

③強氧化性：

④漂白、殺菌能力，使有色布條、品紅溶①：漂白粉主要成分是

液等褪色.故氯水可用作。②：漂白粉的保存：

4.Ch與堿的反應(yīng):密封保存，露置空氣中易失效

(1)CL與NaOH溶液反應(yīng)原理漂白粉失效原因，化學方程式

離子方程式______________________________氯離子(CT)的檢驗方法：

I、單質(zhì)硫的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：

俗稱：—，顏色：狀態(tài)：