2025屆云南省西雙版納市高一下化學期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O2、下列操作中錯誤的是A．用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗食鹽是否為加碘鹽（加碘鹽含碘酸鉀KIO3）B．在濃硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯C．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，取出上層分離提取3、下列關于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是A．葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液煮沸會析出磚紅色沉淀B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．蔗糖在人體內(nèi)水解產(chǎn)物只有葡萄糖D．纖維素和淀粉互為同分異構體4、下列關于甲烷的敘述錯誤的是()A．天然氣的主要成分 B．最簡單的有機物C．含碳質(zhì)量分數(shù)最大的有機物 D．與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應5、已知反應A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應為放熱反應 B．該反應為吸熱反應C．反應物的總能量高于生成物的總能量 D．該反應只有在加熱條件下才能進行6、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事實不能說明該反應到平衡狀態(tài)的是（）A．斷裂1molCl-Cl鍵同時形成1molH-Cl鍵B．容器內(nèi)氣體密度不再改變C．容器內(nèi)氣體壓強不再改變D．容器內(nèi)氣體顏色不再改變7、絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于合金的是A．青銅器皿B．陶瓷C．絲綢D．中草藥A．AB．BC．CD．D8、下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是（）A．苯加入溴水中 B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中C．催化劑條件下，乙烯與氫氣反應 D．光照射甲烷與氯氣的混合氣體9、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子B將打磨過的鋁箔用酒精燈加熱證明氧化鋁的熔點比鋁高C向乙酸和酒精的混合溶液中加入金屬鈉確定酒精中是否有乙酸DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯A．A B．B C．C D．D10、下列關于化學鍵和化合物的說法正確的是（）A．化學鍵是使離子或原子相結(jié)合的一種靜電吸引作用B．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物C．完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物D．由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物11、化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（）A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體D．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物12、食用醋中含有乙酸。下列關于乙酸的說法正確的是A．結(jié)構簡式為C2H4O2 B．分子式為CH3COOHC．分子中含有的官能團為羧基 D．分子中原子之間只存在單鍵13、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含硫酸的濃度為2mol·L－1，含硝酸的濃度為1mol·L－1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應后(假設只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為()A．224mL B．168mLC．112mL D．89.6mL14、X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是A．10min內(nèi)，Y的平均反應速率為0.03mol·L-1·s-1B．第10min時，X的反應速率為0.01mol·L-1·min-1C．10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為akJ15、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．反應的活化分子數(shù) B．反應的活化分子百分數(shù)C．化學平衡常數(shù) D．化學反應速率16、生活中處處有化學。下列說法不正確的是（）A．利用高純的單晶硅可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能B．火力發(fā)電廠里，向燃煤中加入適量生石灰可減少二氧化硫的排放C．生活中可采用灼燒法鑒別黃金和黃銅，也可以鑒別真蠶絲和人造絲D．選用日常生活中的食醋和米湯水檢驗含碘食鹽中是否存在碘酸根離子17、一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,則下列判斷正確的是()A．c1∶c2=3∶1 B．平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L-118、下列熱化學方程式中△H表示可燃物燃燒熱的是A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ/molD．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/mol19、2018年中科院研發(fā)出世界最強氘氚中子源，下列有關說法錯誤的是（）A．氘、氚屬于同一種核素 B．氘、氚互稱為同位素C．氘、氚核外電子數(shù)相同 D．氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、320、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關解釋不正確的應該是（）A．青菜中含有維生素CB．維生素C具有還原性C．致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應D．砒霜是氧化產(chǎn)物21、下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是A．化學反應的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止22、下列制備反應都是一步完成，其中屬于取代反應的是()A．由乙烯制溴乙烷B．由苯制硝基苯C．由苯制六氯環(huán)己烷D．由乙烯制乙醇二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中，A為FeSO4?7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)。M與氨水反應生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產(chǎn)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。請按要求回答：(1)寫出G、L的化學式G：_________，L：_____________。(2)反應②的化學方程式________________。(3)反應③的離子方程式_________________。(4)反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應的化學方程式為____________。(5)由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純該膠體，采用的方法叫__________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。（1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是____________。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，具有兩性的是____________。（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為______＞______＞______(填元素符號)，判斷的實驗依據(jù)是_______(寫出一種)。25、（12分）“酒是陳的香”就是因為酒在貯存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題．（1）乙醇制取乙烯的化學方程式：_____（2）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：_____．（3）濃硫酸的作用：_____．（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_____．（5）裝置中導管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____．（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應該采用的實驗操作是_____．（7）做此實驗時，有時還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_____．26、（10分）化學離不開實驗，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結(jié)合已有藥品（選擇性使用）和已學知識，回答下列問題：(1)氨氣的制備現(xiàn)提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實驗條件下，氨氣的發(fā)生裝置應選擇上圖中的_____（填大寫字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。(2)乙酸乙酯的制備現(xiàn)提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應中的作用是_____________②該實驗條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是____，可以判斷該實驗反應結(jié)束的現(xiàn)象為_______③該實驗制各少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，除本身反應可逆外的原因可能還有（填一點即可）：______________________27、（12分）一種測定飲料中糖類物質(zhì)的濃度（所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計算）的方法如下：取某無色飲料21.1mL，經(jīng)過處理，該飲料中糖類物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至111.1mL。取11.1mL稀釋液，加入31.1mL1.11511mol·L-1I2溶液，充分反應后，再用1.1121mol·L-1Na2S2O3與剩余的I2反應，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：①I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O②Na2S2O3與I2能發(fā)生如下反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL1．11511mol·L-1I2溶液，需要準確稱取___gI2單質(zhì)。（保留3位小數(shù)）（2）計算該飲料中糖類物質(zhì)（均以葡萄糖計）的物質(zhì)的量濃度。（請寫出計算過程）_____28、（14分）下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（1）C的電子式：_________________________；F的化學式：__________________________；（2）寫出下列變化的離子方程式或化學方程式：G→E（離子方程式）：_________________________________________________________；A→D（化學方程式）：_________________________________________________________；（3）實驗室制取氣體C的化學方程式為___________________________________________，常采用____________________________法來收集氣體C。29、（10分）工業(yè)燃燒煤、；石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ脫硝：己知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+l33kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1在催化劑存在下，H2還原NO2可生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學方程式為：____________。Ⅱ.脫碳：在2L的密閉容器中充入2mo1CO2和6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)△H<0①該反應自發(fā)進行的條件是___________(填“”低溫或“任意溫度”)②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變b.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等d.混合氣體的密度保持不變e.1molCO2生成的同時有3mulH―H鍵斷裂③CO2的濃度隨時間(0～t2)變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，請畫出t2～t4CO2濃度隨時間的變化。______(2)改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：反應時間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)反應I：恒溫恒容0min2600l0min4.520min130min1反應Ⅱ：絕熱恒容0min0022①達到平衡時，反應I、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)______c(Ⅱ)。②對反應I，前10min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)=_________。在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1________T2(填“>”“<”或“=”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

反應Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是還原劑，過氧化鈉是氧化劑，則A、反應2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，A不正確；B、反應2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，B不正確；C、反應2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，C不正確；D、反應3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，過氧化鈉是氧化劑，Cr2O3是還原劑，D正確；答案選D。2、D【解析】A．酸性溶液中IO3-、I-反應生成I2，則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗加碘食鹽中是否含KIO3，故A正確；B．苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下，在50～60℃時可以發(fā)生取代反應生成硝基苯，故B正確；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，生成氨氣，此反應為吸熱反應，則燒杯壁下部變冷，故C正確；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，CCl4密度比水大，應取出下層分離提取，故D錯誤；答案為D。3、A【解析】A．葡萄糖含-CHO，堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，故A正確；B．油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類，故油脂水解可得到高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；C．蔗糖為二糖，在人體內(nèi)水解產(chǎn)物產(chǎn)生葡萄糖和果糖，故C錯誤；D．纖維素和淀粉都是多糖，分子式都可用(C6H12O5)n表示，但兩者的n不同，它們不是同分異構體，故D錯誤；故選A。4、C【解析】

A．天然氣的主要成分是甲烷，正確；B．甲烷分子中含有碳元素，氫元素，具有有機物的結(jié)構特點和性質(zhì)，是最簡單的有機物，正確；C．隨著分子中含有的碳原子的增多，碳元素的含量逐漸增加。因此該物質(zhì)含碳質(zhì)量分數(shù)最小的有機物，錯誤；D．甲烷是烷烴，特征反應是取代反應，與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應，產(chǎn)生一氯甲烷、二氯甲烷等，正確。答案選C。5、B【解析】

根據(jù)圖分析，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應為吸熱反應，吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，有的吸熱反應在常溫下能發(fā)生。綜上所述，B正確，選B，6、A【解析】

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。【詳解】A.斷裂1molCl-Cl鍵同時形成1molH-Cl鍵均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A符合；B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中氣體質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，所以容器內(nèi)氣體密度不再改變說明反應達到平衡狀態(tài)，B不符合；C.正反應體積減小，則容器內(nèi)氣體壓強不再改變說明反應達到平衡狀態(tài)，C不符合；D.容器內(nèi)氣體顏色不再改變說明碘的濃度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，D不符合；答案選A。7、A【解析】

合金是金屬與金屬或金屬和非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.青銅器皿是銅合金，A符合；B.陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不是合金，B不符合；C.絲綢屬于有機物，不是合金，C不符合；D.中草藥主要由植物的根、莖、葉、果等組成，不屬于合金，D不符合；答案選A。8、D【解析】

A．苯加入溴水中發(fā)生萃取，沒有發(fā)生化學變化，故A錯誤；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，乙烯被高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．催化劑條件下，乙烯與氫氣反應生成乙烷，發(fā)生的是加成反應，故C錯誤；D．光照射甲烷與氯氣的混合氣體發(fā)生取代反應生成氯代甲烷和氯化氫，故D正確；答案選D。9、B【解析】分析：A．水解后檢驗溴離子，應在酸性條件下；B．根據(jù)實驗現(xiàn)象分析；C．酒精、乙酸均與Na反應生成氫氣；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色。詳解：A．水解后檢驗溴離子，應在酸性條件下，水解后沒有加硝酸至酸性，不能檢驗，A錯誤；B．將打磨過的鋁箔用酒精燈加熱過程中鋁箔熔化，但不滴落，這說明氧化鋁的熔點高于鋁，B正確；C．酒精、乙酸均與Na反應生成氫氣，則混合液中加入金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生不能說明酒精中有乙酸，C錯誤；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色，則現(xiàn)象不能說明是否有乙烯生成，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗設計的科學性、嚴密性和可操作性等，題目難度中等。10、B【解析】A、化學鍵：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強烈的相互作用，這種相互作用包括引力和斥力。錯誤；B、離子化合物中也有可能含有共價鍵，例如氫氧化鈉，既有離子鍵也有共價鍵，所以含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。正確；C、完全由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，也有可能是離子化合物，例如氯化銨。錯誤；D、由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁。故選B。點睛：本題主要考查化學鍵的相關概念?；瘜W鍵：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強烈的相互作用，需要強調(diào)的是這種相互作用包括引力和斥力兩方面?；瘜W鍵又分為離子鍵和共價鍵?；顫娊饘倥c活潑非金屬之間一般形成離子鍵；非金屬元素間一般形成共價鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中只含有共價鍵。11、D【解析】A項，綠色化學是對環(huán)境友好型化學，要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，原子的利用率100%，無污染、無公害的化學，核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故A錯誤；B項，蛋白質(zhì)和油脂一定條件下都能水解，蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，B錯誤；C項，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物，PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故C錯誤；D項，聚乙烯是無毒的高分子化合物，可制作食品包裝袋、食物保鮮膜，故D正確。點睛：本題考查化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切相關的知識，側(cè)重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意能形成膠體的微粒直徑在1-100nm之間，為易錯點，注意綠色化學的特點是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料．（2）在無毒、無害的條件下進行化學反應，以減少廢物向環(huán)境排放（3）提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所接納，實現(xiàn)“零排放”；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境良好產(chǎn)品。12、C【解析】

A.所給的為乙酸的分子式，并非結(jié)構簡式，A項錯誤；B.所給的為乙酸的結(jié)構簡式，并非分子式，B項錯誤；C.乙酸作為有機羧酸，羧基為其官能團，C項正確；D.乙酸分子中，碳與一個氧原子形成碳氧單鍵，與另一個氧原子形成一個碳氧雙鍵，D項錯誤；所以答案選擇C項。13、A【解析】

銅與稀硝酸反應的實質(zhì)為8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應生成2molNO，題中0.96g銅粉的物質(zhì)的量為=0.015mol，混合溶液中H+的物質(zhì)的量為2mol·L－1×0.02L×2+1mol·L－1×0.02L=0.10mol，NO3-的物質(zhì)的量為1mol·L－1×0.02L=0.02mol，根據(jù)離子方程式的關系：8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，顯然氫離子過量，銅完全反應，生成的NO氣體由銅的物質(zhì)的量計算得出，生成NO的物質(zhì)的量為0.01mol，在標準狀況下的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。故選A。14、C【解析】

反應10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則Y消耗的物質(zhì)的量為：3mol?2.4mol=0.6mol，根據(jù)反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)可知，10min內(nèi)消耗0.2molX、生成0.4molZ，A.10min內(nèi)，Y的平均反應速率為：0.6mol2L10min=0.03

mol?L?1?min?1，故A錯誤；B.化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，則10min內(nèi)X的反應速率為：v(X)=13×v(Y)=0.01mol?L?1?min?1，該速率為平均速率，無法計算及時速率，故B錯誤；C.根據(jù)分析可知，10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正確；D.由于該反應為可逆反應，則1mol

X和3molY通入2L的恒容密閉容器中生成Z的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量小于akJ，故D錯誤；故選C?！军c睛】計算出10min內(nèi)Y的平均反應速率，然后根據(jù)計量數(shù)與反應速率成正比得出X的反應速率；該反應為可逆反應，則反應物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，所以10min內(nèi)X和Y反應放出的熱量小于a

kJ，據(jù)此進行解答。15、C【解析】

A、升高溫度，分子吸收能量，活化分子百分數(shù)增大，從而導致活化分子數(shù)目增大，A錯誤；B、升高溫度，分子吸收能量，活化分子百分數(shù)增大，從而導致活化分子數(shù)目增大，B錯誤；C、若正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，化學平衡常數(shù)減小，若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大，C正確；D、升高溫度活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率一定加快，D錯誤；故選C。16、D【解析】分析：A.利用高純的單晶硅具有導電性，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能；B.氧化鈣與二氧化硫、氧氣共同反應生成硫酸鈣；C.黃銅為銅鋅合金，灼燒后變黑，黃金性質(zhì)穩(wěn)定，高溫時不變色；蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)燃燒會有焦羽毛味，人造絲因含有硫元素往往會燃燒后有刺鼻氣味；D.只有生成碘單質(zhì)，遇淀粉反應變?yōu)樗{色。詳解：高純單質(zhì)硅具有半導體性能,制成的光電池才可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能,A正確；二氧化硫為酸性氧化物,可與生石灰反應，最終產(chǎn)物為硫酸鈣，可減少污染性氣體的排放,有效防治酸雨,A正確；蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)燃燒會有焦羽毛味，人造絲因含有硫元素往往會燃燒后有刺鼻氣味，且冒黑煙，故可用灼燒的方法鑒別，B正確；黃金性質(zhì)穩(wěn)定，灼燒后不變色，而黃銅為銅鋅合金，灼燒后變?yōu)楹谏?，可以鑒別，C正確；碘酸根離子與碘離子在酸性條件下生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，因此食醋和米湯水不能檢驗含碘食鹽中是否存在碘酸根離子，D錯誤；正確選項D。17、D【解析】

A．設X轉(zhuǎn)化的濃度為x，X（g）+3Y（g）?2Z（g）初始：c1c2c3轉(zhuǎn)化：x3x2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A錯誤；B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯誤；C．反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率相同，故C錯誤；D．反應為可逆反應，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應向逆反應分析進行，則c1＞0，如反應向正反應分析進行，則c1＜0.14mol?L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol?L﹣1，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡的計算，本題注意化學平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應的特點。18、D【解析】

A．CO不是碳元素的穩(wěn)定的氧化物，應該是產(chǎn)生二氧化碳，故A錯誤；B．燃燒熱是指lmol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol，不是燃燒熱，故B錯誤；C．氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物，應該是液態(tài)水，故C錯誤；D．lmo1CO完全燃燒生成穩(wěn)定的C02，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故D正確；故選D。19、A【解析】A、氘原子、氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1，但中子數(shù)分別為1個和2個，中子數(shù)不同，所以氘、氚屬于同種元素，不同核素。錯誤；B、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素，因此氘、氚互稱為同位素。正確；C、氘、氚的質(zhì)子數(shù)相同，因為原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以氘、氚核外電子數(shù)相同。正確；D、原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、3，正確。故選A。點睛：本題重點考查元素、核素、同位素的概念。元素：核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同的同一類原子的總稱；核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素。原子中各種微粒的關系如下：①核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)；②質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。20、D【解析】

多種海產(chǎn)品如蝦、牡蠣等體中的As元素為+5價，+5價砷對人體無毒，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應生成+3價As，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應生成+3價As，同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，故A正確；B．海產(chǎn)品如蝦等體中的As元素為+5價，大量食用海鮮和青菜后生成+3價As，說明維生素C具有還原性，故B正確；C．+5價砷被還原為+3價，說明砷發(fā)生還原反應，故C正確；D．維生素C能將+5價砷還原成As2O3，砒霜是還原產(chǎn)物，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，結(jié)合元素化合價來分析解答即可。21、B【解析】試題分析：A、反應的限度受反應、反應條件的影響，反應、反應條件不同，限度也不同，A錯誤；B、反應限度受溫度影響，可以通過改變溫度控制化學反應的限度，B正確；C、反應達到一定的限度后條件不變，反應限度不變，不會隨反應時間的改變而改變，C錯誤；D、化學反應限度是一種動態(tài)平衡，反應仍在進行，不會停止，D錯誤，答案選B?？键c：考查對化學反應限度的理解22、B【解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據(jù)此解答。詳解：A.由乙烯制溴乙烷是乙烯與溴化氫的加成反應，A錯誤；B.由苯制硝基苯是苯與濃硝酸的硝化反應，屬于取代反應，B正確；C.由苯制六氯環(huán)己烷是苯與氯氣的加成反應，C錯誤；D.由乙烯制乙醇是乙烯與水的加成反應，D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm滲析【解析】A為FeSO4?7H2O，受熱分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產(chǎn)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出），I是硫酸，則E和F是三氧化硫和水，D、J和F反應也生成硫酸，則F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，J是氯氣，K是氯化氫。C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化鋁。鐵和氯氣反應生成氯化鐵，即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵，即M是氯化亞鐵，M與氨水反應生成的0是白色沉淀，O是氫氧化亞鐵，則N是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以B是氧化鐵。(1)根據(jù)以上分析可知G、L的化學式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應②是鋁熱反應，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。(4)反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應的化學方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化鐵的飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm～100nm。若要提純該膠體，采用的方法叫滲析。點睛：掌握相關物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關鍵，解框圖題的方法最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。24、FCClNaOHAl(OH)3Na＞Mg＞Al單質(zhì)分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)【解析】

根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置可知①號元素是C元素，②號是N元素，③號是O元素，④號是F元素，⑤號是Na元素，⑥號是Mg元素，⑦號是Al元素，⑧號是S元素，⑨號是Cl元素，⑩號是Ar元素，則（1）非金屬性最強的是F元素，形成化合物種類最多的是C元素，答案為：F、C；（2）主族元素電子層數(shù)相同時，核電荷越多原子半徑越小，所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性最強的是Na元素，所以堿性最強的是NaOH，具有兩性的是Al(OH)3；（3）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，Na、Mg、Al的活動性由強到弱的順序為：Na＞Mg＞Al，判斷依據(jù)為單質(zhì)分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)。25、CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度防倒吸分液防止大試管中液體暴沸而沖出導管【解析】(1)乙烯可以與水加成制取乙醇，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(2)酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑；吸水劑；(4)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(5)導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案為防止倒吸；(6)分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為分液；(7)液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案為防止暴沸。26、B干燥NH3dcfei催化劑、吸水劑水B中液面不再上升乙醇或乙酸揮發(fā)；發(fā)生副反應；乙酸乙酯少量溶解在水中【解析】分析：（1）①濃氨水與堿石灰反應產(chǎn)生氨氣；②生成的氨氣需要干燥；③氨氣密度小于空氣應該用向下排空氣法收集且氨氣極易溶于水；（2）①酯化反應是可逆反應；②利用飽和食鹽水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根據(jù)乙酸乙酯不溶于水分析；③根據(jù)酯化反應特點結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：（1）①根據(jù)所給藥品可知該實驗條件下利用濃氨水與堿石灰反應制備氨氣，因此氨氣的發(fā)生裝置應選擇上圖中的B裝置；②生成的氨氣中含有水蒸氣，因此C的作用是干燥氨氣。③由于氨氣極易溶于水且氨氣密度小于空氣，所以欲收集一瓶干燥的氨氣，則其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i。（2）①由于酯化反應是可逆反應，則濃硫酸在該反應中所起的作用是催化劑、吸水劑；②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯難溶于水，則該實驗條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液，用來除去乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，則可以判斷該實驗反應結(jié)束的現(xiàn)象為B中液面不再上升；③由于乙醇或乙酸揮發(fā)、發(fā)生副反應、乙酸乙酯少量溶解在水中，所以該實驗的產(chǎn)率往往偏低。27、1.3811.15mol·L-1【解析】

（1）配制111.11mL1.11511mol?L-1I2標準溶液，需要準確稱取1.1L×1.115mol/L×254g/mol＝1.381gI2單質(zhì)；（2）取某無色飲料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液中和稀硫酸并稀釋至111.11mL，取11.11mL稀釋液，加入31.11mL1.11511mol?L-1I2標準溶液，物質(zhì)的量n（I2）=1.131.11L×1.11511mol?L-1=4.5×11-4mol，滴加2?3滴淀粉溶液，再用1.11211mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液25.11mL，根據(jù)方程式可知I2～2Na2S2O3，因此剩余單質(zhì)碘是1.11211mol?L-1×1.125.11L/2=1.5×11-4mol，與葡萄糖反應的碘單質(zhì)物質(zhì)的量n=4.5×11-4mol-1.5×11-4mol=3×11-4mol，則根據(jù)方程式可知葡萄糖的物質(zhì)的量是3×11-4mol×11＝3×11-3mol，，濃度是3×11-3mol÷1.12L＝1.15mol·L-1。28、NO23Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空氣法【解析】分析：C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為NH3，常溫下D為無色氣體，D為O2，則E為NO，F(xiàn)為NO2，則B應為H2O，G為HNO3，常溫下A為無色氣體，A可與Na2O2反應生成O2，則A應為CO2，因此X可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，結(jié)合相關物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。詳解：（1）C為NH3，電子式為；F為NO2，故答案為：；NO2；（2）G→E為稀硝酸和銅的反應，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A→D為Na2O2和CO2的反應，方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為：3Cu