2025屆河南省三門峽市盧氏縣第三高級中學(xué)化學(xué)高一下期末監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對于反應(yīng)A(g)＋B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等②外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化③體系溫度不再變化④體系的壓強(qiáng)不再變化⑤體系的分子總數(shù)不再變化A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤2、下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是選項敘述Ⅰ敘述ⅡA酸性：HCl＞H2S非金屬性：Cl＞SB鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性構(gòu)成原電池且鐵作負(fù)極CNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色I(xiàn)－還原性強(qiáng)于Cl－A．A B．B C．C D．D3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑4、下列說法中錯誤的是()A．在海底高壓、低溫下形成的晶體CH4·nH2O，俗稱“可燃冰”，有可能成為人類未來的重要能源B．向包有過氧化鈉的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒，說明二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．有的物質(zhì)即使充分燃燒，其產(chǎn)物也會污染環(huán)境污染D．核電廠發(fā)電時，是將核燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾，洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾，干燥產(chǎn)物④冶煉③的產(chǎn)物得到金屬M(fèi)g關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．用③的產(chǎn)物冶煉金屬M(fèi)g，可以用熱還原法（還原劑C、CO、H2）D．以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)6、隨著科學(xué)的發(fā)展，學(xué)科間的交叉和綜合越來越多，學(xué)科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學(xué)”即代表了一個新名詞，說明了學(xué)科間的相互聯(lián)系。但目前的科學(xué)研究，學(xué)科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是（）A．MERS病毒疫苗的研制B．近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C．朝鮮的原子彈爆炸實驗D．濟(jì)南鋼鐵集團(tuán)冶煉特種鋼7、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（）A．8、8、18、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、188、下列實驗過程不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A比較乙酸與碳酸酸性強(qiáng)弱將乙酸滴入CaCO3中，產(chǎn)生的氣體依次通入水、澄清石灰水，觀察現(xiàn)象B探究Mg、Al金屬性強(qiáng)弱在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中分別加入2mol·L－1鹽酸2mL，觀察比較現(xiàn)象C除去粗鹽中的雜質(zhì)離子（Mg2+、Ca2+、SO42－等）將粗鹽溶于水，在不斷攪拌下依次加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、鹽酸，然后過濾D探究水與乙醇中氫的活潑性在兩支試管中，分別盛有1-2mL水、無水乙醇，分別加入少量鈉，觀察比較現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D9、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③10、關(guān)于油脂的下列敘述中不正確的是[]A．油脂屬于酯類 B．油脂沒有固定的熔沸點(diǎn)C．油脂是高級脂肪酸的甘油酯 D．油脂都不能使溴水褪色11、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4)相同，如圖所示，己知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ能量，生成1molN≡N放出942kJ能量，根據(jù)以上倍息和數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（）A．N4分子是一種新型化合物B．N4和N2互為同位素C．N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定D．lmolN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ的能量12、下列有關(guān)說法不正確的是（）A．NCl3分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)B．質(zhì)量相同的四種物質(zhì)苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣物質(zhì)的量最多的是甲烷C．石油分餾與煤的干餾均屬于物理變化D．油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)13、1mol氣態(tài)烷烴完全燃燒，需要8mol的氧氣，這種烷烴的分子式為()A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H1414、下列第二周期的元素中，原子半徑最小的是（）A．OB．FC．ND．C15、2015年4月，于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎”。“钚一239”是“于敏型”氫彈的重要原料。下列說法正確的是()A．239Pu原子的原子核中含有239個質(zhì)子B．239Pu衰變成235U屬于化學(xué)變化C．238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素D．238Pu與238U在元素周期表中的位置相同16、下列各組化合物的性質(zhì)比較，正確的是A．熔點(diǎn)：Li<Na<KB．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4D．氧化性：K＋<Na＋<Li＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，A、B、C、D位于連續(xù)的四個主族，D、E的質(zhì)子數(shù)和是20。DABCE回答下列問題：（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名稱是_______。（2）A元素與氧元素形成的原子個數(shù)比是1:1的化合物的化學(xué)式是_______，該化合物含有的化學(xué)鍵類型是_______。（3）B原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，B比C活潑性大的原因是_______。（4）元素D比元素E的非金屬性強(qiáng)的理由是_______（用化學(xué)方程式表示）。（5）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序是_________（填寫離子符號）。（6）將B、C的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中，能量主要轉(zhuǎn)化方式是_________，正極反應(yīng)式是_________。18、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是______________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：_________＞_________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_____________________________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：____________________。19、工業(yè)溴主要利用中度鹵水進(jìn)行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學(xué)小組的同學(xué)為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，設(shè)計如下實驗裝置：有關(guān)資料：Br2沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是______，燒杯A中熱水浴的作用為______。(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后________，再開始對A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為______。(3)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_________。A.乙醇B.四氯化碳C.純堿溶液D.裂化汽油(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。20、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是__________。A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br一，其目的是富集。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。(3)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如下實驗裝置：①圖中儀器B的名稱是______，冷卻水的出口為_______（填“甲”或“乙”)。②D裝置的作用是________________。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比為2：3：4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比變成4：3：2，那么要通入C12的物質(zhì)的量是原溶液中I一的物質(zhì)的量的____________(填選項)。A、1/2B、1/3C、1/4D、1/621、（1）的命名為_________________；（2）分子式為C4H8的烯烴中帶有支鏈的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________，將該烯烴通入溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生的反應(yīng)類型為_______________，該烯烴在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（3）乙醇分子中所含官能團(tuán)的電子式為_______________，請寫出與乙醇相對分子質(zhì)量相等的羧酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：①正、逆反應(yīng)速率相等，②各成分的濃度、物質(zhì)的量等保持不變，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻竣賳挝粫r間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等說明正、逆反應(yīng)速率相等，故為平衡狀態(tài)；②外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化的狀態(tài)為平衡狀態(tài)；③體系溫度不再變化說明正向進(jìn)行放出的熱量與逆向進(jìn)行吸收的熱量是相等的，即正、逆反應(yīng)速率相等，故為平衡狀態(tài)；④在恒容條件下，且該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)不再變化即各成分的濃度保持不變，故為平衡狀態(tài)；⑤由于該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng)，體系的分子總數(shù)不再變化說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，故為平衡狀態(tài)。2、D【解析】

A．元素最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，不能根據(jù)氫化物的酸性判斷元素的非金屬性，故A錯誤；B．鐵表面鍍鋅，構(gòu)成原電池時，鐵做正極，鋅做負(fù)極，可以增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性，故B錯誤；C．Na在Cl2中燃燒的生成氯化鈉，氯化鈉中含離子鍵，但是，NaCl固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，故C錯誤；D．溶液上層呈橙紅色，可知氯氣氧化碘離子，由氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，I-還原性強(qiáng)于Cl-，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)是C，注意離子化合物在固態(tài)時不能導(dǎo)電。3、D【解析】

A項，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；B項，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；C項，Al2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；D項，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。4、D【解析】分析：A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源；B．脫脂棉燃燒起來，說明達(dá)到了著火點(diǎn)，因此為放熱反應(yīng)；C．有的物質(zhì)即使充分燃燒其產(chǎn)物也會環(huán)境污染；D．核電廠發(fā)電時將核能轉(zhuǎn)化為電能．詳解：A．在海底形成的晶體CH4·nH2O，俗稱“可燃冰”，有可能成為人類未來的重要能源，A正確；B．由題目給出的信息可知，脫脂棉燃燒起來，說明達(dá)到了著火點(diǎn)，因此為放熱反應(yīng)，B正確；C．有的物質(zhì)即使充分燃燒其產(chǎn)物也會環(huán)境污染，如含硫或氮的物質(zhì)，C正確；D．核電廠發(fā)電時將核能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤。答案選D。5、C【解析】分析:海水制鎂的過程為CaCO3

CaOCa（OH）2Mg（OH）2MgCl2→Mg。電解MgCl2，在陰極得到的是Mg，在陽極得到Cl2。詳解：A項，采用的原料都源自大海，所以原料來源豐富，故A項正確；B項，采用此法提取氯化鎂，然后電解得到金屬鎂，故B項正確；C項，鎂是活潑金屬應(yīng)該采用電解其熔融鹽的方法冶煉，故C項錯誤；D項，海水制鎂的過程中碳酸鈣分解屬于分解反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)是化合反應(yīng)，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D項正確。綜上所述，本題答案為C。6、C【解析】

化學(xué)科學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)?；瘜W(xué)變化過程中有新的物質(zhì)產(chǎn)生，有舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成，所以反應(yīng)過程中原子種類不會發(fā)生變化，據(jù)此分析。【詳解】A.MERS病毒疫苗的研制，是物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究的范疇，A項錯誤；B.霧霾的原因探究是物質(zhì)組成和性質(zhì)的研究，屬于化學(xué)研究范疇，B項錯誤；C.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)，原子彈的爆炸屬于原子核的變化，原子種類發(fā)生了變化，屬于核物理研究范疇，C項正確；D.鋼鐵廠冶煉特種鋼屬于物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究范疇，D項錯誤；答案選C。7、B【解析】

周期表中共有七個橫行(七個周期)。前三個周期為短周期，各周期所含元素種類數(shù)分別是2、8、8種，四、五、六為長周期，各周期所含元素種類數(shù)分別為18、18、32種。答案選B。8、C【解析】

A、將乙酸滴入CaCO3中，產(chǎn)生的氣體依次通入水、澄清石灰水，水能吸收揮發(fā)的乙酸，若通入澄清石灰水后，觀察到石灰水變渾濁，說明乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，選項A正確；B、在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中分別加入2mol·L－1鹽酸2mL，觀察比較現(xiàn)象，產(chǎn)生氣泡較快的為鎂，可探究Mg、Al金屬性強(qiáng)弱，選項B正確；C、除去粗鹽中的雜質(zhì)離子（Mg2+、Ca2+、SO42－等），應(yīng)將粗鹽溶于水，在不斷攪拌下依次加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3，然后過濾，再滴加適量的鹽酸，選項C錯誤；D、在兩支試管中，分別盛有1-2mL水、無水乙醇，分別加入少量鈉，觀察比較現(xiàn)象，乙醇與鈉反應(yīng)較緩和，可探究水與乙醇中氫的活潑性，選項D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及離子檢驗、酸性強(qiáng)弱比較、鈍化現(xiàn)象實質(zhì)等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?、C【解析】

①C完全燃燒放出的熱量較多，因ΔH＜0，則前者小于后者，故①錯誤；②固體變?yōu)闅怏w要吸熱，則后者放出的熱量多，因ΔH＜0，前者大于后者，故②正確；③參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)的熱量越多，因ΔH＜0，前者大于后者，故③正確；④碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，氧化鈣和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，則前者大于后者，故④正確；②③④正確，故選C?！军c(diǎn)睛】對于放熱反應(yīng)，物質(zhì)燃燒越完全、參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)的熱量越多，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同，固體變?yōu)闅怏w要吸熱，反應(yīng)放出的熱量越多是解答關(guān)鍵，注意比較時帶入ΔH符號是易錯點(diǎn)。10、D【解析】試題分析：由油脂的定義、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，油脂是高級脂肪酸的甘油酯，選項A、C正確。天然油脂都為混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，選項B正確。油酸甘油酯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，選項D不正確，答案選D。考點(diǎn)：考查油脂結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練，難度不大。該題的關(guān)鍵是記住油脂的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，然后靈活運(yùn)用即可。11、D【解析】A、N4分子是由氮元素形成的一種單質(zhì)，選項A不正確；B、由于氮?dú)庖彩怯傻匦纬傻囊环N單質(zhì)，所以N4和N2互為同素異形體，選項B正確；C、反應(yīng)熱是是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以lmolN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的反應(yīng)熱是167kJ/mol×6－2×942kJ/mol＝－882kJ/mol，選項D正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)比N4穩(wěn)定選項C錯誤。答案選B。12、C【解析】

A.NCl3分子中，N和Cl的化合價分別是+3價和－1價，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，A正確；B.烴分子中氫元素的含量越高，完全燃燒時消耗的氧氣越多，苯、甲苯、乙烯、甲烷四種烴分子中氫元素含量最高的是甲烷，則質(zhì)量相同的四種物質(zhì)在足量氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣物質(zhì)的量最多的是甲烷，B正確；C.石油分餾屬于物理變化，煤的干餾過程中產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，C錯誤；D.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)，D正確。答案選C。13、C【解析】試題分析：設(shè)烷烴的化學(xué)式為CnH2n+2，CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O11mol8mol則有：=8，解得n=5，故烷烴化學(xué)式為：C5H12，故選C?？键c(diǎn)：考查了有機(jī)物分子式的確定的相關(guān)知識。14、B【解析】試題分析：C、N、O、F同周期，核電荷數(shù)依次增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑依次減小，故F原子半徑最小，故選B?？键c(diǎn)：考查了原子半徑的比較的相關(guān)知識。視頻15、C【解析】

A．239Pu中的239表示的是其質(zhì)量數(shù)，故A錯誤；B．由于化學(xué)變化不涉及原子核的變化，所以元素的衰變不是化學(xué)變化，故B錯誤；C．核素的種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，238Pu、239Pu和241Pu屬于同種元素的不同核素，故C正確；D．238Pu與238U核電荷數(shù)不相同，屬于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故D錯誤；故選C。16、D【解析】分析：堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；根據(jù)離子核外電子層數(shù)的多少以及電子層數(shù)與核電核數(shù)的關(guān)系判斷。詳解：A.堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢，故A錯誤；B.由于非金屬性：F>Cl>Br>I逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，故B錯誤；C.已知非金屬性：Cl>S>P逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),所以HClO4>H2SO4<>H3PO4逐漸減弱，故C錯誤；D.K+核外有3個電子層,離子半徑最大,Na+有2個電子層,Li＋有1個電子層，根據(jù)離子電子層數(shù)越多,離子的半徑越大，氧化性越強(qiáng)，可知氧化性：K＋<Na＋<Li+，故D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律的相關(guān)知識。堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，元素的非金屬性強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第3周期ⅢA族硅Na2O2離子鍵和共價鍵鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3O2->Na+>Mg2+>Al3+化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2H++2e-=H2↑【解析】分析：D、E處于同主族，E的質(zhì)子數(shù)比D多8，D、E的質(zhì)子數(shù)之和為20，則D的質(zhì)子數(shù)為6，E的質(zhì)子數(shù)為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續(xù)的四個主族，結(jié)合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語作答。詳解：D、E處于同主族，E的質(zhì)子數(shù)比D多8，D、E的質(zhì)子數(shù)之和為20，則D的質(zhì)子數(shù)為6，E的質(zhì)子數(shù)為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續(xù)的四個主族，結(jié)合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。（1）C為Al元素，Al原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，Al元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。E為Si元素，名稱為硅。（2）A為Na元素，Na元素與氧元素形成的原子個數(shù)比是1:1的化合物的化學(xué)式是Na2O2。Na2O2的電子式為，Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵。（3）B為Mg，Mg的核電荷數(shù)為12，Mg原子核外有12個電子，Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為。B（Mg）比C（Al）活潑性大的原因是：鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子。（4）可通過H2CO3（H2CO3為碳元素的最高價含氧酸）的酸性比H2SiO3（H2SiO3為硅元素的最高價含氧酸）的酸性強(qiáng)說明元素D（C）比元素E（Si）的非金屬性強(qiáng)，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，相應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。（5）A、B、C、D的離子分別是Na+、Mg2+、Al3+、O2-，這四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”，四種離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Mg2+>Al3+。（6）將Mg、Al的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，原電池中能量主要轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由于Mg比Al活潑，Mg為負(fù)極，Al為正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，正極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。18、第三周期ⅢA族r(O2－)r(Na＋)HClO4＞H2SO4(或等其他合理答案均可)【解析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。則（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故HClO4＞H2SO4；（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）。19、圓底燒瓶使液體受熱均勻，便于控制溫度在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水深紅棕色或紅棕色B3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【解析】

通過熱水浴給工業(yè)溴加熱，溴變?yōu)殇逭魵馊缓笸ㄟ^冷凝進(jìn)入到裝有冰的雙頸燒瓶中，溴容易揮發(fā)變?yōu)殇逭魵猓逭魵鈺Νh(huán)境造成污染，根據(jù)鹵素單質(zhì)容易與堿性物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì)，用過量Na2CO3溶液吸收，發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NaBrO3、NaBr，Na2CO3則變?yōu)镹aHCO3?！驹斀狻?1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器是圓底燒瓶，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是使液體受熱均勻，便于控制溫度；(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后給冷凝管通入冷卻水，蒸餾時，為充分冷凝，冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出，即通入冷水的方向為圖中箭頭方向，然后對A進(jìn)行加熱，使液溴氣化?？刂茰囟?9℃，使溴單質(zhì)揮發(fā)，通過冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態(tài)溴單質(zhì)；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，不能作萃取劑，A不符合題意；B.溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取劑，B符合題意；C.溴單質(zhì)能與純堿溶液反應(yīng)，消耗液溴，不能作萃取劑，C不符合題意；D.裂化汽油中含有烯烴，能與液溴發(fā)生加成反應(yīng)而消耗溴，不能作萃取劑，D不符合題意；故合理選項是B；(4)Br2與過量Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3?！军c(diǎn)睛】本題以從海水中提取溴為載體，考查儀器的使用、物質(zhì)的分離或提純等化學(xué)實驗基本操作及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，體現(xiàn)了化學(xué)是一門實驗性學(xué)科的特點(diǎn)，要求學(xué)生不僅要有一定的理論知識，還應(yīng)該有分析能力、實驗操作能力和靈活運(yùn)用原理等能力。20、BCBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4冷凝管甲吸收尾氣C【解析】

海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會生成氯氣，氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素，蒸餾得到工業(yè)溴，據(jù)此解答。【詳解】（1）要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加