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文檔簡介
山東省新2025屆高一化學第二學期期末監(jiān)測試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列實驗操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是
()①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④2、排布在下列各電子層上的一個電子,所具有的能量最低的是()A.K層 B.L層 C.M層 D.N層3、在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.X是電源的負極B.陰極的反應(yīng)式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉCO2+2eˉ=CO+O2ˉC.總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2H2+CO+O2D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰14、SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合符合要求的是()①Cu和濃硝酸②氫氧化鈉固體和濃氨水③大理石和稀鹽酸④過氧化氫和二氧化錳A.①②④ B.全部 C.②③ D.①③5、NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.在常溫常壓下,28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB.標準狀況下,17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC.在常溫常壓下,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD.NA個氫分子所占有的體積一定為22.4L6、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行,下列條件的改變能加快反應(yīng)速率的是()A.增加C的量 B.保持容器體積不變,充入N2C.壓縮容器體積 D.保持壓強不變,降低容器內(nèi)的溫度7、控制適合的條件,將反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A.反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B.反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原 C.電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài) D.電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負極8、下列變化屬于物理變化的是A.煤的干餾 B.石油分餾 C.蛋白質(zhì)水解 D.淀粉水解9、物質(zhì)的量的單位是()A.千克B.升C.秒D.摩爾10、下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性的是A.使石蕊試液變紅B.與銅反應(yīng)放出NO氣體,生成Cu(NO3)2C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體,生成NaNO3D.與硫單質(zhì)共熱時生成H2SO4和NO211、下列說法正確的是A.干冰升華時要吸收熱量,所以這是吸熱反應(yīng)B.濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體C.濃硫酸具有強氧化性,常溫下不可用鋁罐盛裝D.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性12、下列關(guān)于酯化反應(yīng)說法正確的是A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng),生成H218OB.乙酸乙酯不會和水生成乙酸和乙醇C.反應(yīng)液混合時,順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸D.用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯13、下列分子中14個碳原子不可能處于同一平面上的是A. B.C. D.14、下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是()A.化學反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B.化學反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢D.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度15、下列元素中,屬于第二周期且原子半徑較大的是()A.NB.FC.NaD.Al16、下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是()A.CH2Cl2B.C5H12C.C3H7ClD.C4H1017、下列關(guān)于“金屬材料”的敘述不正確是()A.金屬材料根據(jù)其組成可分為純金屬和合金B(yǎng).密度大于4.5g·cm-3的金屬稱為重金屬C.鐵、鉻、錳以及它們的合金稱為黑色金屬D.金屬鈉、鎂、鋁都是有色金屬和重金屬18、氮元素被還原的過程是A.NH3→C.NO2→19、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)該物質(zhì)的描述不正確的是()A.能發(fā)生催化氧化反應(yīng)B.不能發(fā)生水解反應(yīng)C.1mol該有機物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成2gH2D.1mol該有機物能與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成2molCO220、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A.NaHS水解反應(yīng):HS-+H2OH3O++S2-B.Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng):2H++Fe(OH)2=Fe2++2H2OC.過量的SO2通入到漂白粉溶液中:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D.Na2CO3水溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-21、下列變化中離子鍵和共價鍵均被破壞的是A.干冰氣化 B.硝酸溶于水 C.碳酸鉀熔化 D.KHSO4溶于水22、石油是一種重要能源,但人類目前正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。下列解決能源問題的措施不合理的是(
)A.開發(fā)和利用太陽能
B.大量使用木材作燃料
C.開發(fā)和利用風能
D.開發(fā)和利用地熱二、非選擇題(共84分)23、(14分)某研究小組為了探究一種無機礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1.請回答如下問題:(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,寫出氣體甲的電子式_______。(2)X的化學式是______,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應(yīng)方程式為_______。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應(yīng)方程式表示)。(4)一定條件下,氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個可能的化學反應(yīng)方程式_______,并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。24、(12分)前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加,其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58;Y原子的M層p軌道有3個未成對電子;Z與Y同周期,且在該周期中電負性最大;R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2;Q2+的價電子排布式為3d9?;卮鹣铝袉栴}:(1)R基態(tài)原子核外電子的排布式為________。(2)Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式是___________。(3)Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物A、B,A與B相比,穩(wěn)定性較差的是______(寫分子式)。(4)在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4,現(xiàn)象是_________。不考慮空間結(jié)構(gòu),配離子[Q(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____(配位鍵用→標出)。25、(12分)硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500°C時隔絕空氣加熱完全分解?;卮鹣铝袉栴}:(1)硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________(2)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計如下實臉裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是_______________________________。②為檢驗A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有______________(填標號)。A.KSCN溶液B.稀硫酸C.濃鹽酸D.KMnO4溶液(3)通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出化學性質(zhì)是_____26、(10分)俗話說“陳酒老醋特別香”,其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題:(1)在試管甲中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL,乙醇3mL,加入試劑的正確的操作是__________。(2)濃硫酸的作用:①__________,②__________。(3)試管乙中盛裝的飽和碳酸鈉溶液的主要作用是__________。(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能通到飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是__________,長導(dǎo)管的作用是__________。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實驗操作是__________。(6)進行該實驗時,最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片,其目的是__________。(7)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是__________,由此可見,乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”),而且__________。27、(12分)工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學方程式___________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2=2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,試回答下列問題:(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。A.石灰石B.鋅粒C.純堿(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是_______________;當反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進行,其原因是______________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃。用化學方程式表示這兩個反應(yīng)①________________,②_________________。28、(14分)下面列出了幾組物質(zhì),請將物質(zhì)的序號填寫在空格上:①淀粉和纖維素;②D2O與T2O;③12C和14C;④金剛石與石墨;⑤;⑥CH4和異丁烷;⑦葡萄糖和果糖;⑧淀粉和果糖(1)互為同位素的是________;(2)互為同分異構(gòu)體的是________;(3)互為同素異形體是________;(4)互為同系物的是________。29、(10分)取一定質(zhì)量的氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉的混合物平均分成五等份,分別加水配成溶液并編號為甲、乙、丙、丁、戊,再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣,將反應(yīng)后所得溶液蒸干,灼燒固體。通入氯氣的量與最終所得固體質(zhì)量記錄如下:編號甲乙丙丁戊固體組成NaI、NaBr、NaClNaBr、NaClNaCl氯氣的體積/mlV2V3V4V5V固體質(zhì)量/g54.6243.6435.4830.1429.25求:(1)請?zhí)顚懕碇锌瞻譥_____________、____________;(2)標準狀況下氯氣的體積V為_______,原混合物中溴化鈉的物質(zhì)的量為_______。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】
①過濾中玻璃棒的作用為引流;②蒸發(fā)中玻璃棒的作用為攪拌;③溶解中玻璃棒的作用為攪拌;④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體,玻璃棒的作用為引流。故選D。2、A【解析】
離原子核越近的電子層能量越低,離核越遠的電子層能量越高,K層是離原子核最近的電子層,所以K層上的電子能量最低,故選A。3、D【解析】
A、從圖示可看出,與X相連的電極發(fā)生H2O→H2、CO2→CO的轉(zhuǎn)化,均得電子,應(yīng)為電解池的陰極,則X為電源的負極,正確;B、陰極H2O→H2、CO2→CO均得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式分別為:H2O+2eˉ=H2+O2ˉ、CO2+2eˉ=CO+O2ˉ,正確;C、從圖示可知,陽極生成H2和CO的同時,陰極有O2生成,所以總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2H2+CO+O2,正確;D、從總反應(yīng)方程式可知,陰極生成2mol氣體(H2、CO各1mol)、陽極生成1mol氣體(氧氣),所以陰、陽兩極生成的氣體物質(zhì)的量之比2∶1,錯誤。答案選D。4、A【解析】
SO2通入BaCl2溶液,因為亞硫酸酸性弱于鹽酸,不反應(yīng),不會產(chǎn)生沉淀,若要產(chǎn)生沉淀,可以通入氧化性物質(zhì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子,硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,或者通入堿性物質(zhì),與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸根離子,亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,據(jù)此解答?!驹斀狻竣貱u和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸,硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子,會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,故①選;②氨水滴入到氫氧化鈉固體中會生成堿性氣體氨氣,氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨,與二氧化硫生成亞硫酸銨,亞硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,故②選;③大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液均不反應(yīng),不會產(chǎn)生沉淀,故③不選;④過氧化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氧氣,氧氣在溶液中能夠氧化亞硫酸生成硫酸根離子,會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,故④選;答案為A。5、A【解析】本題考查的是以物質(zhì)的量為核心的化學計算。A是易錯項,溫度和壓強并不能影響氣體的質(zhì)量。因為氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等,所以28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,分子數(shù)目一定為NA,A正確。B項17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol,分子數(shù)目一定為NA,原子數(shù)目應(yīng)為4NA。C項11.2L氮氣的物質(zhì)的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無法計算。D項NA個氫分子所占有的體積不一定為22.4L,只有在標準狀況下才是22.4L。6、C【解析】
A.C為固體,固體濃度為定值,增大固體的量對反應(yīng)速率沒有影響,故A錯誤;B.保持容器體積不變,充入
N2,反應(yīng)體系中各組分的濃度不變,所以反應(yīng)的速率不變,故B錯誤;C.將體積縮小,氣體的濃度增大,反應(yīng)速率增大,故C正確;D.溫度越低反應(yīng)速率越慢,所以反應(yīng)速率減小,故D錯誤;答案為C。7、D【解析】
A.乙中I-失去電子放電,發(fā)生氧化反應(yīng),A正確;B.由總反應(yīng)方程式知,F(xiàn)e3+被還原成Fe2+,B正確;C.當電流計為零時,說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,反應(yīng)達到平衡,C正確;D.甲中加入Fe2+,導(dǎo)致平衡逆向移動,則Fe2+失去電子生成Fe3+,作為負極,則乙中石墨電極為正極,D錯誤。答案選D。8、B【解析】
化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化,化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成,據(jù)此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實進行分析判斷即可?!驹斀狻緼.煤干餾可以得到煤焦油,煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料,屬于化學變化,選項A錯誤;B.石油分餾是利用沸點不同把石油分成多個餾分,屬物理變化,選項B正確;C.蛋白質(zhì)水解有新物質(zhì)氨基酸生成,屬于化學變化,選項C錯誤;D.淀粉水解有新物質(zhì)葡萄糖生成,屬于化學變化,選項D錯誤;答案選B?!军c睛】本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系,難度不大,解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成。9、D【解析】分析:物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體一個的物理量,它的單位是摩爾,物質(zhì)的量符號為n,是國際單位制中七個基本物理量之一,據(jù)此進行判斷。詳解:物質(zhì)的量的單位是摩爾,物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體一個的物理量,是國際單位制中七個基本物理量之一,
所以D選項是正確的。10、B【解析】
A.使石蕊試液變紅體現(xiàn)硝酸的酸性,A不選;B.與銅反應(yīng)放出NO氣體,生成Cu(NO3)2,反應(yīng)中氮元素化合價降低,由硝酸鹽生成,硝酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性,B選;C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體,生成NaNO3只體現(xiàn)硝酸的酸性,不是氧化還原反應(yīng),C不選;D.與硫單質(zhì)共熱時生成H2SO4和NO2,反應(yīng)中氮元素化合價降低,沒有硝酸鹽生成,只體現(xiàn)硝酸的氧化性,D不選;答案選B?!军c睛】明確硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性的標志及特征是解答的關(guān)鍵,如果反應(yīng)中氮元素化合價降低,說明得到電子,體現(xiàn)氧化性。如果有硝酸鹽生成,則體現(xiàn)酸性。11、B【解析】A.干冰升華時要吸收熱量,但此變化為物理變化,不能稱之為吸熱反應(yīng),故A錯誤;B.濃硫酸有吸水性,可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體,故B正確;C.濃硫酸具有強氧化性,常溫下Al遇濃硫酸鈍化,則可用鋁罐盛裝濃硫酸,故C錯誤;D.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì),與漂白性無關(guān),故D錯誤;答案為B。12、C【解析】
A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng),由于酯化反應(yīng)的實質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫,所以反應(yīng)產(chǎn)生的水分子式應(yīng)該為H2O,A錯誤;B.酯化反應(yīng)與酯的水解反應(yīng)互為可逆反應(yīng),因此乙酸乙酯也會和水生成乙酸和乙醇,B錯誤;C.進行酯化反應(yīng),反應(yīng)液混合時,順序為先取乙醇再加入濃硫酸,待混合溶液冷卻后再加入乙酸,C正確;D.乙醇能夠溶液碳酸鈉溶液的水中,乙酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生可溶性乙酸鈉,而乙酸乙酯難溶于碳酸鈉飽和溶液,且密度比水小,因此可用飽和Na2CO3溶液通過分液方法分離出乙酸乙酯,D錯誤;故合理選項是C。13、C【解析】A、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是相鄰的兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的,所以所有的碳原子都處在同一平面上14個碳原子處于同一平面上,錯誤;B、苯環(huán)上所有原子共面,所以兩個苯環(huán)形成的結(jié)構(gòu)中12個碳原子共面,甲基上碳原子連接苯環(huán),甲基和苯環(huán)上碳原子共面,所以該分子中14個碳原子可能共面,錯誤;C、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的,每個苯環(huán)上的碳原子一定共面,但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu),一定不會共面,該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上,正確;D、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的,每個苯環(huán)上的碳原子一定共面,亞甲基上碳原子連接苯環(huán),亞甲基和甲基中兩個碳原子可以共面,亞甲基和苯環(huán)上碳原子共面,所以該分子中所有碳原子可能共面,錯誤;故選C。點睛:本題考查碳原子共面問題。解答這種題型應(yīng)聯(lián)想到已學過典型有機化合物的空間構(gòu)型,甲烷是正四面體,乙烯、苯是平面型分子,乙炔是直線型分子。14、C【解析】
A.化學反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示,固體和純液體不可以,故A錯誤;B.化學反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指單位時間內(nèi)濃度的變化量為0.8mol/L,故B錯誤;C.根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢,故C正確;D.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì),故D錯誤;答案:C。15、A【解析】N原子序數(shù)為7,F(xiàn)原子序數(shù)為9,屬于第二周期,同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸減小,故N的原子半徑較大;Na原子序數(shù)為11,Al原子序數(shù)為13,屬于第三周期。綜上,選A。16、A【解析】分析:同分異構(gòu)體是分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同的化合物,根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤。詳解:A.CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)不存在同分異構(gòu)體,所以能只表示一種物質(zhì),故A正確;B.C5H12存在3種同分異構(gòu)體:CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、,所以不能只表示一種物質(zhì),故B錯誤;C.C3H7Cl可以存在同分異構(gòu)體,CH3CH2CH2Cl,CH3CHClCH3,所以不能只表示一種物質(zhì),故C錯誤;D.C4H10存在2種同分異構(gòu)體:CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3,所以不能只表示一種物質(zhì),故D錯誤;故選A。17、D【解析】
A項、金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱,包括純金屬和合金,故A正確;B項、重金屬原義是指密度大于4.5g/cm3的金屬,包括金、銀、銅、鐵、汞、鉛、鎘等,故B正確;C項、根據(jù)金屬的顏色和性質(zhì)等特征,將金屬分為黑色金屬和有色金屬,黑色金屬主要指鐵、錳、鉻及其合金,如鋼、生鐵、鐵合金、鑄鐵等,黑色金屬以外的金屬稱為有色金屬,故C正確;D項、金屬鈉、鎂、鋁的密度都小于4.5g/cm3,不屬于重金屬,屬于輕金屬,故D錯誤;故選D。18、D【解析】
被還原是指元素得電子,化合價降低;而被氧化是指元素失電子,化合價升高,則A.N元素化合價未發(fā)生變化,A項錯誤;B.N元素從0價升高到+2價,被氧化,B項錯誤;C.N元素化合價未發(fā)生變化,C項錯誤;D.N元素化合價從0價降低到-3價,化合價降低,D項正確;答案選D。19、D【解析】判斷有機物的性質(zhì),關(guān)鍵是找出有機物中含有的官能團。根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知,分子中含有的官能團有1個羧基和1個醇羥基。A項,分子中含有醇羥基,能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛基,A正確;B項,醇羥基和羧基都不能發(fā)生水解反應(yīng),B正確;C項,醇羥基和羧基都能和金屬鈉反應(yīng),所以1mol該有機物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成1mol(2g)H2,C正確;D項,羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2,所以1mol該有機物能與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成1molCO2,故D錯誤。點睛:本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),判斷有機物的性質(zhì),關(guān)鍵是找出有機物中含有的官能團,根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知,分子中含有的官能團有1個羧基和1個醇羥基。20、D【解析】
A.該反應(yīng)是電離方程式,水解方程式應(yīng)該是HS-+H2OOH-+H2S;故A錯誤;B.Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水,離子方程式為:10H++3Fe(OH)2+NO3-=3Fe3++8H2O+NO↑,故B錯誤;C.漂白粉溶液中通入過量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀,離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-,故C錯誤;D.Na2CO3溶液存在水解平衡,水解方程式為:CO32-+H2OHCO3-+OH-,故D正確。故選D。【點睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法:“一看”電荷是否守恒:在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒;“二看”拆分是否恰當:在離子方程式中,強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式;難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分,要寫成化學式;“三看”是否符合客觀事實:離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須與客觀事實相吻合。21、D【解析】
A.干冰氣化只破壞分子間作用力,選項A錯誤;B.硝酸屬于共價化合物,溶于水只破壞共價鍵,選項B錯誤;C.碳酸鉀為離子化合物,熔化時破壞離子鍵,沒有破壞共價鍵,選項C錯誤;D.KHSO4屬于離子化合物,為強酸的酸式鹽,溶于水電離產(chǎn)生鉀離子、氫離子和硫酸根離子,既破壞離子鍵,又破壞共價鍵,選項D正確;答案選D。【點睛】注意物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化對化學鍵無影響,為易錯點。22、B【解析】
A.太陽能,是指太陽的熱輻射能,即太陽光線,是一種無害、能量大、覆蓋面廣、長久的可再生資源,目前已得到廣泛使用,比如太陽能熱水器、光伏系統(tǒng),A合理;B.大量使用木材做燃料,一方面會破壞自然生態(tài)環(huán)境,另一方面會增加空氣中CO2的排放,加劇溫室效應(yīng),B不合理;C.風能空氣流動所產(chǎn)生的動能,其特點是清潔、儲量大、分布廣、可再生,是一種重要的能源,部分國家和地區(qū)已經(jīng)使用風力發(fā)電來代替?zhèn)鹘y(tǒng)的燃料發(fā)電模式,C合理;D.地熱能是由地殼抽取的天然熱能,這種能量來自地球內(nèi)部的熔巖,并以熱力形式存在,是一種潔凈的可再生能源,可用于發(fā)電、供暖、發(fā)展溫室農(nóng)業(yè)、溫泉旅游等,現(xiàn)在已在我國廣泛應(yīng)用,D合理;故合理選項為B?!军c睛】新興能源有太陽能、風能、水能、地熱能、生物能、核能、地熱能、潮汐能、海洋能、核能等,其中核能是不可再生資源。開發(fā)和利用新興能源,可以緩解化石燃料短缺的壓力,也可以減少環(huán)境污染。二、非選擇題(共84分)23、CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeO+CO2△Fe2O3+CO檢驗Fe2O3:將固體加入鹽酸溶解,再滴入KSCN溶液,溶液呈血紅色;檢驗CO:將氣體產(chǎn)物通過灼燒CuO,黑色固體變?yōu)榧t色【解析】
由白色沉淀在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素,由X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲,一般與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)中含有CO32-或HCO3-,甲又能與溶液1反應(yīng)生色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應(yīng),故甲是CO2。由實驗過程知X中含有+2價的鐵,X中含有4種元素,若X中含有HCO3-和Fe,則X分解的產(chǎn)物有3種,與題意不符,所以應(yīng)含有CO32-,另一種金屬可能是+2價的鈣,根據(jù)化合價寫出X的化學式為CaFe(CO3)2,X分解得到CO2、CaO、FeO。固體1是CaO、FeO的混合物,溶于水后得氫氧化鈣溶液和固體2為FeO,氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,所以沉淀1是碳酸鈣;FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,無氧條件下與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。據(jù)此分析解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)以上分析,白色沉淀1的金屬原子是Ca,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,CO2的電子式為;(2)X為CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3),X分解得到CO2、CaO、FeO,化學反應(yīng)方程式為CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑;(3)白色沉淀2是Fe(OH)2,紅褐色沉淀是Fe(OH)3,變色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;(4)固體1是CaO和FeO的混合物,由于鐵元素處于中間價態(tài),可以升高也可以降低,CO2中碳元素處于最高價態(tài),只能降低,因此可能的化學反應(yīng)方程式為2FeO+CO2△Fe2O3+CO。驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物:將固體粉末溶于稀鹽酸,滴入KSCN溶液若顯紅色,則可證明產(chǎn)物中有Fe3+;將氣體產(chǎn)物通入灼燒的氧化銅固體中,固體變紅色,且反應(yīng)后氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁,則證明氣體產(chǎn)物是CO。24、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先產(chǎn)生藍色沉淀,后沉淀溶解最終得到深藍色溶液【解析】
前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加,Y原子的M層p軌道有3個未成對電子,則外圍電子排布為3s23p3,故Y為P元素;Z與Y同周期,且在該周期中電負性最大,則Z為Cl元素;R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1,最外層電子數(shù)為2,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2,d軌道數(shù)目為5,外圍電子排布為3d54s2,故R為Mn元素,則X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58,則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1,故X為H元素;Q2+的價電子排布式為3d9。則Q的原子序數(shù)為29,故Q為Cu元素。【詳解】(1)R為Mn元素,則R基態(tài)原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,答案:1s22s22p63s23p63d54s2。(2)Z為Cl元素,Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸,其化學式是HClO4。(3)Y為P元素,Z為Cl元素,X為H元素,Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物為PH3和HCl,因非金屬性Cl>P,則穩(wěn)定性大小為HCl>PH3;答案:PH3。(4)Q為Cu元素,其硫酸鹽溶液為CuSO4溶液,逐滴加入氨水先生Cu(OH)2藍色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深藍色溶液。不考慮空間結(jié)構(gòu),配離子[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為;答案:先產(chǎn)生藍色沉淀,后沉淀溶解最終得到深藍色溶液;。25、SO2使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分BD還原性【解析】
(1)氮元素和鐵元素化合價升高,根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中化合價有升必有降,化合價降低的應(yīng)該是硫,所以氣體產(chǎn)物中還可能有SO2;(2)①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣目的是使分解生成的氣體在B、C裝置中完全吸收;②為驗證A中殘留物是否含有FeO,應(yīng)該先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液檢驗亞鐵離子,所以BD選項是正確的,
(3)通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,二氧化硫被氧化,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是還原性?!军c睛】注意在使用高錳酸鉀溶液檢驗二價鐵離子的時候,高錳酸鉀溶液不宜過量,過量后沒有明顯的實驗現(xiàn)象,導(dǎo)致實驗失敗。26、先在試管甲中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸催化劑吸水劑中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞到乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層析出防止倒吸將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝分液防止試管甲中液體暴沸而沖出導(dǎo)管上層產(chǎn)生油狀液體,并聞到水果香味小不溶于水【解析】
(1)為防止酸液飛濺,應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中,乙酸易揮發(fā),冷卻后再加入乙酸,所以加入試劑的正確的操作是先在試管甲中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸;(2)為加快反應(yīng)速率需要濃硫酸作催化劑,又因為酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),則濃硫酸的另一個作用是吸水劑;(3)生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,則制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞到乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層析出;(4)乙酸、乙醇與水均是互溶的,因此導(dǎo)管不能插入溶液中,導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,伸入液面下可能發(fā)生倒吸。長導(dǎo)管兼有冷凝的作用,可以將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝;(5)分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩,讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,靜置分層后取上層得乙酸乙酯,因此應(yīng)采用的實驗操作是分液;(6)加入碎瓷片可防止液體局部過熱發(fā)生暴沸現(xiàn)象,因此向試管甲中加入幾塊碎瓷片的目的是防止試管甲中液體暴沸而沖出導(dǎo)管;(7)乙酸乙酯的密度比水小,不溶于水,所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是有無色油狀液體出現(xiàn),并聞到水果香味。【點睛】本題考查了乙酸乙酯的制備,題目難度不大,明確實驗原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。另外該實驗要關(guān)注制備的細節(jié)如反應(yīng)條件,催化劑的使用及其產(chǎn)物的除雜提純等問題。27、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑SiH4+2O2=SiO2↓+2H2O【解析】試題分析:碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和CO,據(jù)此書寫方程式;Mg為活潑金屬,在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng),在工業(yè)中利用鎂制取硅:需排盡裝置中的空氣,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣,X由稀硫酸制得,根據(jù)題干(1)信息可知,用鋅和稀硫酸制得的氫氣排空裝置中的空氣,氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸,所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣,X為氫氣,通過濃硫酸進行干燥,據(jù)此分析解答。解析:碳和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和CO,反應(yīng)的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。(1)Mg可以與CO2、N2發(fā)生化學反應(yīng),Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng),因此可用氫氣作為保護氣;選用的藥品為稀硫酸和鋅粒,再用濃硫酸干燥,答案選b;(2)裝置中有空氣,若不用氫氣排空裝置中的空氣,氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸,所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣;Mg與SiO2反應(yīng)的條件是加熱,當反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進行,這說明Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng);(3)Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷),其反應(yīng)的方程式為:Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑,SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體,反應(yīng)的方程式為SiH4+2O2=SiO2↓+2H2O,所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星。28、③⑦④⑥【解析】分析:具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素
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