第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(一)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和、X的含義。

2.挈提核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。

3.知道元素、核素、同位素的含義。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】人2*的含義和元素、核素、同位素的關(guān)系

【自主學(xué)習(xí)案】P2-3

1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，、、、都與有關(guān)。

2.原子是由和構(gòu)成的，原子核是由和構(gòu)成的，其中帶

正業(yè)荷，而不帶也，它們依靠一種特殊的力結(jié)合在一起。

［交流研討】

微粒電子質(zhì)子中子

1.673X10-27-27

質(zhì)量(kg)9.109X10-311.675X10

相對質(zhì)量0.0054841.0071.008

電量1.602X10-'91.602X10-190

電?荷1個(gè)單位負(fù)也荷1個(gè)單位正電荷0

討論：據(jù)表中的數(shù)據(jù)*I■論下列問題

(1)在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間存在什么關(guān)系？

(2)原子的質(zhì)量由哪些微粒決定？

(3)忽略電.子質(zhì)量，原子的相對質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有什么關(guān)系？

每個(gè)質(zhì)子帶—電荷

【技能歸納】

一、原子結(jié)構(gòu)相對質(zhì)量約為

1.原子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子的數(shù)目決定.

原

子

核「中子不帶電

二相對質(zhì)量約為____________

中子<

原決定元素的不同原子，霆響原子的質(zhì)量

子

用繞原子核做高速運(yùn)動

核

外每個(gè)電子帶電荷

電

子相對質(zhì)量為一個(gè)質(zhì)子(中子)的1/1836

2.質(zhì)量數(shù)

<核外電子層排布：最外層電子數(shù)目決定

(1)概念:

(2)關(guān)系式：原子中：

核電荷數(shù)（Z）==

質(zhì)量數(shù)（A）=（）+（）

3.原子結(jié)構(gòu)的表示方法：

【思?考】①陽離子中OX"：核外電子數(shù)=

質(zhì)量數(shù)（A）=+

②陰離子中\(zhòng)Xn-:核外電子數(shù)=

質(zhì)量數(shù)=+

【遷移應(yīng)用】

1、道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用，其內(nèi)容包含了下列三個(gè)結(jié)論：①原子是不能再分的粒子；②同

種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，你認(rèn)為三個(gè)結(jié)論中不正確的

是（）

A③B①③C②③D①②③

2、自從1803年英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子假說以來，人類對原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入、不斷

發(fā)展，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷豐宙、完善原子結(jié)構(gòu)理論。請判斷下更關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A所有的原

子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒

B所有的原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒的個(gè)數(shù)都是相等的

C原子核對電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引

D原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒不可能再進(jìn)一步分成更小的微粒

3、據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素鼠次86而，從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和

質(zhì)子數(shù)之差是（）

A136B50C86D222

4、某粒子含有6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，電荷為0,則它的化學(xué)符號是（）

，313

A.7AlB,7AIC.136CD.7C

5、對于AZX和A+1ZX*兩種粒子，下列敘述正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B.化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

C.一定都由質(zhì)子、中子、包子構(gòu)成D,核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同

【自主學(xué)習(xí)】P4-5

【技能歸納】

二、元素、核素、同位素

1.元素是,

元素的種類由決定。

【見察思考】閱讀課本P4的觀察?思考，填寫下表并思考

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)

①分別寫出大、我、氤的原子符號表達(dá)式：汽永氤

②人、殺,、氤的原子結(jié)構(gòu)有什么異同？它們是同一種元素嗎？它們是同一種原子嗎？

③原子核都是由質(zhì)子和中子組成的嗎？

【技能歸納】

2.核素:<>

幾種常見的核素（寫出相應(yīng)的核素符號）氫,碳

氧,氯,鈾

【思考】目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了112種元素，是否表示發(fā)現(xiàn)了112種原子？理由是什么？

3.同位素：o

它分為和兩種，放射性同位素最常見的應(yīng)用是

制造氫彈原料的是,制造原子彈和核反應(yīng)堆燃料的是0

【遷移應(yīng)用】

6.下列互為同位素的是（）

A.T與DB.40K與4。口

C.金剛石與石墨D.游離態(tài)氧與化合態(tài)氧

7.下列對于核素的說法中正確的是（）,,

A.核素是指質(zhì)量數(shù)相同的微粒B.核素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒

C.核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子

D.核素是指質(zhì)子數(shù)相同、核外電子數(shù)不同的微粒

8.互稱為同位素的兩種核素之間具有相同數(shù)值的是（）。

A.中子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.核外電子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)

9.；H、；H、；H、M、&是可以表示為（）。

A.氫的五種同位素B.五種氫元素

C.化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子D.氫元素的五種不同粒子

10.有以下一些微粒：①163c②相Ko2oCa④16c⑤耨Ar

其中互為同位素的是和

質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是和

中于數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是和、和O

【拓展視野】相對原子質(zhì)量

1、核素的相對原子質(zhì)量是指某核素的實(shí)際質(zhì)量與的比值；

2、元素的相對原子質(zhì)量（元素的平均相對原子質(zhì)量，也就是周期表中查得的數(shù)值）是指各種天然核素的

相對原子質(zhì)量與它的原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比的乘積的總和。

計(jì)算式：M=MiXm%+M?Xn2%+M3Xn3%+???

3537

如：同位素17cl的相對原子質(zhì)量為34.969,在自然界占75.77%（原子數(shù)的百分含量），ci為36766,在

自然界中占24.23%,則CI的相對原子質(zhì)量為：34.969X75.77S+36.966X24.23%=35.45

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（二）

編制：崔緒巖審核：高一化學(xué)組

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、了解核外電子的排布的規(guī)律，會畫出1-20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖。

2、了解原子的最外層電子排布與與元素的原子得失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

核外電子排布規(guī)律

【聯(lián)想質(zhì)疑】

原子核帶正電荷，核外電子帶負(fù)也荷，正負(fù)電荷相互吸引，那為什么電子不會落入原子核內(nèi)呢？

【交流研討】

根據(jù)所給的一些數(shù)據(jù)請你總結(jié)電子運(yùn)動的特征

①核外電子的質(zhì)量：9.10X10%

②炮彈的速度2km/s,人造衛(wèi)星7.8km/s,宇宙飛船11km/s;氫核外電子2.2X10、/s

③乒乓球半徑：4X10%;原子半徑：nX1O-，om

【技能歸納】

三、核外電子排布

1、核外電子運(yùn)動的特征

【自主學(xué)習(xí)】P6

【技能歸納】

2、核外電子的分層排布

電子層序號1234567

電子層符號

----------------------------------------------------?

巳子能量

電子離核由_____到______,電子能量由______到_____

【交流研討】

看表2總結(jié)每層最多可以排布的包子數(shù)目？

核電元素元素各電子層的電子數(shù)

荷數(shù)名稱符考KLMN0P

2氮He2

10氤Ns28

18Ar288

36就Kr28188

54就Xe2818188

86氧Rn281832188

【技能歸納：

3、核外電子排布的規(guī)律

（1）電子總是從能量的電子層排起，然后由往排，稱為原理。

（2）各層最多能容納的電子數(shù)目為（n為電子層數(shù)）。

（3）最外層最多能容納的電子數(shù)目為（K層為最外層，不超過個(gè)電子），次外層電子數(shù)目不超

過,倒數(shù)第三層不越過個(gè)電子。

這幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解，必須同時(shí)遵循這幾條規(guī)律。

4、原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖

【遷移應(yīng)用】

1、對原子核外電■子以及母子的運(yùn)動，下列描述正確的是（）

①可以測定某一時(shí)刻電子所處的位置②電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷③運(yùn)動的空間范圍很?、芨咚龠\(yùn)

動⑤有固定的運(yùn)動航道⑥電子的質(zhì)量約為氫高子質(zhì)量的-----

1836

A.①②③B.②③④⑥C.③④⑤⑥D(zhuǎn).⑤⑥

2、在核電荷數(shù)為1—20的元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是（）

A.核電荷數(shù)為3的元素B.核電荷數(shù)為14的元素

C.核電荷數(shù)為6的元素D.核電荷數(shù)為16的元素

3、某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和,

則該元素的核電荷數(shù)為

A.30B.12C.17D.20

4、完成下列原子結(jié)構(gòu)示意圖：

HNaAlA產(chǎn)FCT

5、下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖各表示什么微粒？

【自主學(xué)習(xí)】P6

【技能歸納】

5、元素的性質(zhì)與元素原子的最外層電子排布的關(guān)系

（1）稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8（氮除外），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)；金屬原子最外層電子數(shù)一般少

于4個(gè)，易電子；表現(xiàn)性；非金屬原子最外層包子數(shù)4個(gè)，較易獲得電子，表現(xiàn)

性，

（2）化合價(jià)是的一種重要性質(zhì)。元素化合價(jià)的數(shù)值，與

特別是有關(guān)O

【遷移應(yīng)用】

6、下列粒子屬于典型非金屬元素的是（）

A.B.C.D.

7、核電荷數(shù)1一20的元素中，下列敘述中正確的是：

A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

B.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C.某微粒的核外也子排布為,則該微粒一定是氤原子

D.核電荷數(shù)為17的元素的原子容易得到1個(gè)電子

8、下列敘述正確的是（)

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去包子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

【拓展視野】等電子數(shù)微粒的歸結(jié)

核外電子數(shù)為106勺微粒：

①____________________________________

②陽離子_____________________________

③陰離子___________________________

核外電子數(shù)為18的微粒：

①分子___________________________________________________________

②陽離子___________________________

③陰離子____________________________

【迂移應(yīng)用】

9、下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是（）

A.K*和Na'B.CO?和NO?C.CO和CO?D.N?和CO

10、已知：A.B.C.D四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于18,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D;A與B可生成化合物AB2,

每個(gè)AB2分子中含有22個(gè)電子；C元素原子的次外層電子數(shù)為最外層包子數(shù)的2倍，D元素原子的最外層

電子數(shù)比次外層少1個(gè)，則各元素符號分別為A、B、C、D0

第2節(jié)元素周期律和元素周期表（一）

編制：李煥香審核：高一化學(xué)組

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化；

2.認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

元素周期律及其實(shí)質(zhì)

【自主學(xué)習(xí)】

一、元素周期律

1.原子序數(shù)是的序號。

原子序數(shù)===核外電子數(shù)

【活動探究】

1.填寫課本11頁元素周期律初探的表格。

2.在教材上畫出12頁中的3個(gè)圖像。

［交流研討】

(1)隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)

1-21

3?102

11?183

結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)______變化。

(2)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑變化的規(guī)律性

原子序數(shù)原子半徑的變化

3?9

11?17

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)_______的變化。

【提示】稀有氣體元素的原子半徑并未列出，這是由于其原子半徑的測定與相鄰非金屬元素的依據(jù)不同,

數(shù)字不具有可比性，故不列出。

(3)隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)變化的規(guī)律性

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)負(fù)價(jià)最高正價(jià)

1?21

3?102

11?183

結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素常見化合價(jià)呈現(xiàn)_______的變化。

【技能歸納】

2.元素周期律的內(nèi)容:

3.元素周期律的實(shí)質(zhì)：

【遷移應(yīng)用】

1、19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()

A.提出原子學(xué)說B.發(fā)現(xiàn)元素周期律

C.提出分子學(xué)說D.發(fā)現(xiàn)氧氣

2、元素的以下性質(zhì)中，隨原子序數(shù)的遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是（）

A化合價(jià)B原子半徑

C元素的金屬性和非金屬性D相對原子質(zhì)量

3、原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次降低的是（）

A.Al.MgNaB.N0F

C.ArClSD.ClPSi

4、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）

A相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

B原子半徑呈周期性變化

C原子核外電子排布呈周期性變化

D元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

5、含氧酸的化學(xué)式為HnR02"2,判斷R的最合理價(jià)態(tài)為（）

A+5B+7C+6D+4

6、周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）

A.也子數(shù)B.最外層電子數(shù)

C.電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)

7、下列離子所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（）

A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、

【拓展視野】

1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性和非金屬性變化的規(guī)律性

原子序數(shù)元素性質(zhì)變化

3?10

11?18

結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈現(xiàn)_______的變化。

2、原子半徑和簡單離子半徑的大小：

原子半徑而離子半徑的大小主要是由核電荷敷、電子層數(shù)和核外電子翻決定的C

a.當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時(shí)，數(shù)越多的，半徑越大。如Na與K。

b.當(dāng)包子層數(shù)相同，核業(yè)荷數(shù)不同時(shí)，數(shù)越大的，半徑越小。如Na與Mg。

c.當(dāng)核電荷數(shù)相同，電子層數(shù)也相同時(shí)，核外數(shù)越多的，半徑越大。如CI與C「。

【迂移應(yīng)用】

8、下列微粒半徑比較正確的是（）

ANa'>NaBCT>CICCa2*>CFDMg>Na

9、下列元末原子半徑最大的是（）

A、LiB、FC、NaD.Cl

10、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氮原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）

AX原子的序數(shù)比Y的小BX原子的最外層包子數(shù)比Y的多

CX的原子半徑比Y的大DX元素的最高正價(jià)比Y（Y有正價(jià)）的小

第2節(jié)元素周期律和元素周期表（二）

編制：王維國審核：高一化學(xué)組

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。

2、了解元素周期表的編制過程，正確認(rèn)識科學(xué)發(fā)展的歷程。

3、培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學(xué)習(xí)能力。

（重點(diǎn)難點(diǎn)】

元素周期表的結(jié)構(gòu)

［交流研討】

1、如何形象地體現(xiàn)元素周期律？

2、觀察書后所附元素周期表，分析元素周期表中有多少橫行、縱行？思考元素周期表是如何編排的？

【技能歸納】

二、元素周期表

1、制表（編排）原則：

①將元素按由小到大的順序排列；

②將原子相同的元素從左到右排成一橫行；

③將不同橫行中原子的的元素按順序從上到下排成一縱行。

【自主學(xué)習(xí)】P14-15

【技能歸納】

2、元素周期表的結(jié)構(gòu)

（1）周期

元素周期表共有個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)。

類別周期序數(shù)包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)相關(guān)規(guī)律

短周期1

2

3

長周期4

5

6

不完全周期7

(2)族

元素周期表共為個(gè)縱列，_個(gè)族，其中，_個(gè)主族，個(gè)副族，1個(gè)。族，一個(gè)WI族。族序數(shù)通

常用羅馬數(shù)字表示。

縱列序數(shù)123456789101112131415161718

族序數(shù)

按族分類

相關(guān)規(guī)律

(3)格：

元素周期表由若干個(gè)格組成，以Ag元素所在的格為例，指出每人格內(nèi)都標(biāo)出了哪些信息:

(4)區(qū)

在元素周期表中找出金屬元素區(qū)域與非金屬元素區(qū)域的分界線，指出不同區(qū)域元素表現(xiàn)出來的性質(zhì)：左

側(cè)金屬元素表現(xiàn)出:右側(cè)非金屬元素表現(xiàn)出:

分界線附近元素0

(5)系

鋼系：從57號元素嫻(La)到71號元素櫓(Lu)原子結(jié)構(gòu)和元素化學(xué)性質(zhì)十分相似，這15種元素總稱

為鋼系元素。

的系：從89號元素鋼(Ac)到103號元素鏈(Lr)原子結(jié)構(gòu)和元素化學(xué)性質(zhì)十分相似，這15種元素總稱

為附系元素。

【特別提醒】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系：

①周期序數(shù)=:

②主族序數(shù)一=O

③非金屬元素最高價(jià)和最底價(jià)的絕對值之和等于O

④原子序數(shù)==O

⑤副族和VIII族最外層只有個(gè)電子；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍或3倍的元素，位于

周期：次外層電子數(shù)是8的元素位于周期和第IA、IIA族(其中H、Li、Be除外)。

⑥含有元素種類最多的周期是，含有元素種類最多的族是。

3、重要的元素族簡介

（1）堿土金屬：

①元素組成：_____________________________

②原子結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)：________________________

③自然界中的存在形態(tài)及單質(zhì)的物理性質(zhì)：均以在；單質(zhì)都呈色，有良好的

性，隨原子序數(shù)的增加熔沸點(diǎn)降低、密度增大，灼燒時(shí)會產(chǎn)生絢麗的顏色，稱為,可用

于制造焰火。

（2）VA（氟）族元素：

①元素組成：_________________________________

②原子結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)：_____________________________________

③自然界中的存在形態(tài)及單質(zhì)的物理性質(zhì)：主要元素N在自然界中既有態(tài)、又有態(tài)是組成蛋

白質(zhì)的重要成分，因此被稱為°P在自然界中沒有態(tài)，主要以形

式存在于礦石中，對于維持生物體的正常生理活動有重要作用。

（3）過渡元素簡介

①元素組成：周期表中第列中的元素稱為過渡元素。

②過渡元素全部為元素

③過渡元素的單質(zhì)的性質(zhì)：大部分過渡元素有獨(dú)特的色澤，都具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

穩(wěn)定0

【當(dāng)堂檢測】

1、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（）

A.金屬元素B.稀有氣體元素C.非金屬元素D.無法確定為哪一類元素

2、下列說法中正確的是

A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束

B.同一周期中（除第一周期外），從左到右，各元素原子核的電干數(shù)都是從1個(gè)逐漸增加到8個(gè)

C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)

D.第七周期只有23種元素

3、有人認(rèn)為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可以放在VIIA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是

（）

+

A.HFB.H30C.NaHD.H202

4、某一周期IIA族元素的原子序數(shù)為x,則同周期的川A族元素的原子序數(shù)（）

A.只有x+1B.可能是x+80.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+25

5.下列各表中數(shù)字（表示原子序數(shù)）所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是

Na元素的原子序數(shù)為11,相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：

短周期元素中，族序數(shù)=周期序數(shù)的元素有：

短周期元素中，族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：

短周期元素中，周期序數(shù)=族序數(shù)2倍的有：

第三節(jié)元素周期裊的應(yīng)用（一）

編制：朱明偉審核：高一化學(xué)組

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、以第三周期元素為例，掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋這些遞變規(guī)律。

2、了解元素原子得失電子能力強(qiáng)弱的判據(jù)，并能應(yīng)用這些判據(jù)判斷元素原子得失電子能力強(qiáng)弱。

3、培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納能力和設(shè)計(jì)實(shí)臉、完成實(shí)驗(yàn)的探究性學(xué)習(xí)方法。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

【知識儲備】

原子序數(shù)11121314151617

元素符號NaMgAlSiPSCl

原子結(jié)構(gòu)

示意圖

所屬族

最高正價(jià)和最

低負(fù)價(jià)

氣態(tài)氯化物———

siH4PH3H2sHCI

最高價(jià)氧化物

Na20MgOAI2O3Si02P2O5S03CI2O7

最高價(jià)氧化物

對應(yīng)的水化物

【猜想預(yù)測】

第三周期金屬元素原子失電子能力（金屬性）強(qiáng)弱順序是：

【方法導(dǎo)引】

元末原子失電子能力的強(qiáng)弱可以采用下列方法間接地判斷：

1.比較元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能

力越強(qiáng)。

2.比較元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。

【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)P21實(shí)險(xiǎn)探究給定的儀器和藥品，設(shè)計(jì)合理的實(shí)險(xiǎn)方案，來驗(yàn)證你的預(yù)測。

實(shí)臉方案設(shè)計(jì)：（每種方案限50字以內(nèi)）

方案一：_________________________________________________________________________________

方案二：_________________________________________________________________________________

其他方案：_______________________________________________________________________________

選取其中至少兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并做好實(shí)驗(yàn)記錄:

方案

實(shí)臉內(nèi)容實(shí)臉現(xiàn)象相關(guān)化學(xué)方程式結(jié)論

方案

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相關(guān)化學(xué)方程式結(jié)論

【結(jié)論】第三周期金屬元素原子夫業(yè)子能力（金屬性）強(qiáng)弱順序是:

【情想預(yù)測】第三周期非金屬元素原子得電子能力（非金屬性）強(qiáng)弱順序是:

【方法導(dǎo)引】

元素原子得電子能力的強(qiáng)弱可以采用下列方法間接的判斷：

1.比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成

的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子的得電子能力越強(qiáng)。

2.比較元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。

【自主學(xué)習(xí)】P21-22,從中獲取證據(jù)，驗(yàn)證你的預(yù)測。

【交流研討】

SiPSCl

與氫氣化合的條件

生成氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性

SH____PH3_____H2S____HCI

最高價(jià)氧化物對應(yīng)的

HSi04_____H3PO4_____H2sCh_____HCIO4

水化物的酸性強(qiáng)弱

結(jié)論預(yù)測_______,得電子能力：Si_P_S_Cl

【結(jié)論】第三周期非金屬元素原子得電子能力（非金屬性）強(qiáng)弱順序是：

【交流研討】

1.你能從原子結(jié)構(gòu)理論上解釋上述兩個(gè)結(jié)論嗎？

2.其他周期元素的性質(zhì)是否呈現(xiàn)同樣的變化規(guī)律呢？如果是，詩以第二或第四周期為例，講一講它的變化

規(guī)律。

3.元素原子得失電子能力相對強(qiáng)弱的比較還有沒有其他方法呢？如有，請舉例說明。

【跟蹤訓(xùn)練】

1、下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.ChB.N2C.F2D.C

2、下述事實(shí)能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（）

A.琉酸比鹽酸穩(wěn)定B.氯化氮比硫化氫穩(wěn)定

C.鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)D.硫酸酸性比高氯酸弱

3、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐X04>H2Y04

>H3Z04,下列判斷錯(cuò)誤的是()

A.原子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性X>Y>Z

C.元素原子得電子能力X>Y>ZD.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X>Y>Z

4、按C、N、0、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是()

A.原子半徑逐漸增大B.元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)

C.最高化舍價(jià)逐漸升高D.氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

5、比較下列酸或堿的強(qiáng)弱。

LiOH_Be(OH)2NaOH_AI(OH)3HN03—H2CO3

6、第3周期中，置換氫能力最強(qiáng)的元素為(填寫元素符號或化學(xué)式，下同)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的

是,最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是,堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的

化學(xué)式為,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是。

7、有同周期的A、B、C三種元素，其原子的核電荷數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為41。且C原子比B原子

的核外電子數(shù)多4個(gè)?；卮鹣旅嬗嘘P(guān)問題：

(1)寫出A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式，并按酸性依次減弱、堿性依次增強(qiáng)的順序

排列O

(2)已知A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中可兩兩發(fā)生反應(yīng)，試寫出有關(guān)的離子方

程式。

第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用(二)

編制：李國峰審核：高一化學(xué)組

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握以VIIA族和IA族為代表的同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

2.通過探究實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)的尖臉設(shè)計(jì)能力。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

【交流研討】

1、周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有何特點(diǎn)？

2、預(yù)測同主族元素原子得、失電子能力強(qiáng)弱如何？

【自主學(xué)習(xí)】P23-24上部分

【技能歸納】

二、預(yù)測同主族元素6勺性質(zhì)

1、VIIA族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物原子得乜子

元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖單質(zhì)與出化合能力

條件氧化物化學(xué)式酸性

穩(wěn)定性強(qiáng)弱

F

CI

Br

I

【交流研討】單質(zhì)的氧化性實(shí)驗(yàn)探究（F2、CL、Br2,I2）

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)臉現(xiàn)象離子方程式結(jié)論

向1mL淡化鈉溶液中加

入1mL氯水，再加入2mL

四氯,化碳用力振蕩

向1mL碘化鈉溶液中加

入1mL氯水，再加入2mL

四氯化碳用力振蕩

向1mL碘化鈉溶液中加

入1mL澳水，再加入2mL

四氯化碳用力振蕩

【特別提醒】

氧族、氟族等非金屬主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律類似VIIA族元素，但原子得電子能力比同周期的VIIA族元

素O

2、根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律預(yù)測某種元素單質(zhì)和化合物的性質(zhì)

【實(shí)險(xiǎn)設(shè)計(jì)】（1）鈉、鉀跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

實(shí)臉步驟實(shí)臉現(xiàn)象離子方程式

金屬鈉與水的反應(yīng)

金屬鉀與水的反應(yīng)

（2）預(yù)測IA族元素（又稱堿金屬元素）性質(zhì)的遞變

元素符號原子結(jié)構(gòu)示原子半原子失業(yè)最高價(jià)氧單質(zhì)反應(yīng)的劇烈程度

意圖徑子能力化物水化

與水

物的堿性與。2

【迂移應(yīng)用】

1、某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定是（）

A.第IA族元素B.第VIIA元素C.第三周期元素D.金屬元素

2、下列敘述中，能肯定金屬A比金屬B活潑的是（）

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C.ImolA從酸中置換出的4比1molB從酸中置換出的H?多

D.常溫時(shí)，A能從水中置換出山,而B不能

3、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（）

A.酸性強(qiáng)弱：H2SO4>H2SeO.,B.原子半徑：Na>S>0

C.堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOHD.還原性強(qiáng)弱：F>CI>r

4、下列說法正確的是（）

A.同周期元素中VIIA族元素的原子量最大

B.VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體

D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等

5、鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中，不正確的是()

A.在化合物中呈+2價(jià)B.單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氫氣

C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水

6.下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，

回答下列問題：

(1)表中用字母標(biāo)出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(用元素符號表示，下同)，金屬性

最強(qiáng)的是,非金屬性最強(qiáng)的是,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是,屬于過渡元素的

是(該空用字母表示)，

(2)B,F,C氣態(tài)氧化物的化學(xué)式分別為,其中以最不穩(wěn)定。

(3)第三周期中原子半徑最小能元素是o

7、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

(1)寫出下列元素符號：①,⑥,⑦,

11O

(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是,最活潑的非金屬元素是,最

不活潑的元素是0

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化瀝對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是,堿性最強(qiáng)的

是,呈兩性的鼠氧化物是,寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方

程式。

(4)在這些元素中，原子半徑最小的是,原子半徑最大的是o

(5)在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是,怎樣用