高中化學回歸課本教材

基礎知識鞏固熟悉訓練

必修一

一、結合書本判斷下列描述是否正確，正確的打“一\不正確打“X”并改正。

P91、分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用

2、萃取振蕩操作時應上下用力振蕩

3、放出液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，放出下層液

體后，再換用另一個燒杯繼續(xù)放出上一層液體。

P264、將FeCL飽和溶液滴入熱的稀氫氧化鈉溶液中制備氫氧化鐵膠體

5、用燒杯盛20mL蒸儲水，加熱至沸騰，然后滴加飽和氯化鐵溶液1?2rnL,繼續(xù)

煮沸；直至溶液變成紅褐色沉淀，停止加熱而制的氫氧化鐵膠體

6、含ImolFeCb飽和溶液滴加到足量沸水中，形成的膠體粒子數為NA

P277、利用丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。

P288、水泥廠.、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷。

P299、向傷口上撒鹽（FeCh溶液）止血是利用了膠體的性質

（補充）碘酒、淀粉溶液、FeCL溶液、水霧、納米材料、硅酸、果凍、豆腐、

煙云均為膠體。

P：n10、氫離子是一個“裸露”的質子。易和水分子結合，通常可用HO表示

P1711、直接取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，鈉在空氣中燃燒，放出黃色火焰并

伴有黑煙說明鈉沒有充分燃燒。

12、鈉和鉀的合金于室溫下呈液態(tài)，可做原子反應堆的導熱劑（補充）

Pis13、取另一塊用砂紜仔細打磨鋁箔，除去表面的保護膜，再用堵煙鉗夾持在

酒精燈上加熱至熔化，可看到鋁箔變暗，逐漸有液態(tài)鋁低落下來。

P.914、人們常用金屬器皿來盛水，也能用鐵或銅制的水壺來燒水，說明這兩種金屬與

熱水都是不反應的。

P5615、過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。

16、焰色反應是指某些金屬離子在灼燒時使火焰呈現的特殊顏色，它是金屬離子特

有的性質，屬于物理變化。

P5817、氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種較好的耐火材料，可制造耐火蛆煙、耐

高溫的實驗儀器第。

18、Al（0H）3是醫(yī)用胃酸中和劑中的一種，可起到中和胃酸過多的作用。

P.5919、明機可用作凈水劑，有消毒殺菌作用。

20、FeO是一種黑色粉末，容易在空氣中氧化成Fe：Qi,通常俗稱它為磁性氧化鐵。

21、Fez。：,俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，是煉鐵的原料。

P6222、鋁鹽、鐵鹽的凈水作用原理相同。

Pei23、合金的硬度、熔沸點都高于它的成分金屬。

24、青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大最「的合金。

P6625、青銅、黃銅、碳鋼、硬鋁都屬于合金。

P7426、石英、水晶、瑪瑙、硅石、光纖、太陽能電池、沙石的主要成分都是二氧化硅。

27、紅寶石、珍珠、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽

P7628、硅膠常用作袋裝食品的干燥劑，也可用作催化劑的載體。

P7729、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑。

P7830、陶瓷、玻璃、水泥是我國使用量最大的三大無機非金屬材料。

%31、漂粉精是種混合物，其中的有效成分是為次氯酸鈉。

P9032、硫不溶于水、微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

33、二氧化硫易液化，易溶于水?？上?、殺菌可用于食品增白，漂白紙漿、毛、

絲等。

（補充）34、大氣污染主要指CO2、SO2、NO2以及粉塵等

35、霧，由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統。

袁，也稱灰霾（煙霧）空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等

粒子也能使大氣混濁。

36、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是主要的大氣污染物，前兩者

為氣態(tài)污染物，最后一項“顆粒物”是造成霧霾天氣污染的罪魁禍首。

37、PM2.5（空氣動力學直徑小于等于2.5微米的顆粒物）被認為是造成霧霾天氣的

“元兇”。其中，城市有毒顆粒物的來源主要有：汽車尾氣、北方燒煤供暖所產生

的廢氣等等。

Poi38、目前對煤染煙氣脫琉主要用石灰法脫硫效果較好，減少二氧化硫的排放。

Pic239、硫酸、硝酸都是重要的化工原料，可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。

必修二

按要求填空；或對有關敘述作判斷正確的在括號打“，不正確打“X”并改正。

P隹40、對H◎分解有催化作用的物質你知道有哪些？

41、寫出FeCh催化1加2分解的化學方程式

42、已知FeCk與CuCL對HQ,分解都有催化作用，為測定并比較二者的催化效率，需

要控制的條件包括：（填番號）

①實驗溫度；②H2O2的濃度；③催化劑質量；④FeCh與CuCL的顆粒大小

P6643、乙烯可作植物生長調節(jié)劑，也是衡量一個國家無機工業(yè)發(fā)展水平的標志。（）

P6744、教材中石蠟油分解實驗中的碎瓷片的作用是,石棉的作

用是______________

45、石蠟油（含17個碳原子以上的液態(tài)烷妙混合物）分解實驗按照如圖進行

（1）石蠟油分解實驗產生的氣體的主要成分是（填寫序號，下同）

①只有甲烷②只有乙烯③烷燒跟烯燃的混合物

（2）裝置H廣口瓶中的冷水作用是,試管底部有產生.

（3）裝置in盛裝的稀高鐳酸鉀溶液，隨反應進行，可以觀察到裝置III的試管內溶液顏

色的變化是,這說明裝置I試管的反應產物中有產生.

<4）裝置N中盛裝的浪的四氯化碳溶液，該溶液的顏色變化是.

PM46、為延長果實或花朵的成熟期，可用侵泡過的硅土來吸收果實

或花朵產生的乙烯。

47、苯使溟水褪色是因為發(fā)生了氧化反應。（）

PTS48、無水乙醇與鈉反應比水與鈉反應快。（）

%49、冰醋酸、乙酸乙酯、水玻璃分別屬于弱電解質、非電解質、強電解質。（）

Pee50、引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是

該實驗中鋪一層氯酸鉀有什么作用

P9.51、用海帶提碘實驗中，先灼燒干海帶的作用是

海帶灰溶解、并煮沸2-3min、過濾。煮沸的目的是

濾液中加稀硫酸和上。2的目的是（用離子方程式回答）

52、海水提溟中涉及到的澳元素的富集的反應是

P9353、（課后3題）藍銅礦的主要成分為2CuC03.Cu（0H）2,當它與焦炭一起加熱時，可

以生成銅、二氧化碳、和水。寫出該反應的化學方程式

_________________________________________________________反應類型為

54、（課后4題）海水提鎂步驟中，

（1）為了使MgSOi轉化為Mg（0H）2沉淀，試劑①可選用,要使MgSOi完全

轉化為Mg（0H）2沉淀，加入試劑①的量應

55、（課后6題）鋁土礦（主要成分AI2O3.3H2O,另有雜質SW、MgO.Fez。,），要求

設計并畫出主要生產流程，分離回收各組分，并用提純的AU）3為原料生產鋁。要

求畫出簡要流程圖，在圖上標出主要操作和試劑。

P9156、（課后10題）以金紅石（主要成分Ti02）為原料生產鈦

（1）在高溫下，想金紅石與焦炭的混合物中通入Ck,得到TiC"和一種可燃性氣體的

化學反應是_______________________________________________

（2）在稀有氣體（如同）氛圍下加熱，用鎂與TiCL反應可以制得鈦。反應為

_________________________________，稀有氣體氛圍的作用是

P9557、迄今為止人類使用的主要能源依然是煤、石油、天然氣。（）

58、提高化石燃料的綜合利用，提高利用率是實現低碳環(huán)保的重要途徑。（）

59、煤的干儲、煤的氣化、煤的液化、煤的焦化、石油的分儲等均是采用了復雜的

化學變化對能源進行綜合利用的途徑。（）

P9760、通過石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工原料。（）

匕0661、（課后8題）實驗測定金屬錫（Sn）的純度：

（1）將樣品溶于鹽酸的反應：______________________________

（2）再加過量的FeCb溶液。發(fā)生反應為

（3）用已知濃度的K2SO7溶液滴定生成的Fe2+,此時還原產物為C「3+。則離子

反應方程式為________________________________________

則可找出用丁求解物質的量的比例關系式為：Sn——K2C12O7

62、（課后9題）鹵塊的主要成分是MgCk,此外還含Fe/Fe’和Mr??等離子。若以它為

原料按下圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂。

部分數據參照書上表格進行填空

（1）在步驟②中加入的試劑X,最佳的選擇是,其作用

是;

（2）在步驟③中加入的試劑應是；之所以要控制pH=9.8,

其目的是;

（3）在步驟④中加入的試劑Z應是；

（4）在步驟⑤中發(fā)生的反應是o

選修三

P763、燈光、激光、焰火、霓虹燈與原子核外電子躍遷有關。（）

31064、S電子云輪廓圖呈狀，P電子云輪廓圖呈狀。

65、在原子軌道里，每個軌道最多容納兩個電子，且自旋狀態(tài)相反，稱為洪特規(guī)則。

（）

%66、元素周期表中每個縱行的價電子層的電子總數都相等。（）

原子的電子序數越小半徑則越大。（）

同一周期隨原子序數增加離子半徑而減小。（）

P3367、原子總數相等，電子總數也相等的分子或離子叫做等電子體。（）

P3468、（課后4題）已知N-N、N=N和N三N鍵能之比為1.00:2.17:4.90,而CY、C=C

和C=C鍵能之比為1.00:1.77:2.34o如何用這些數據理解氮分子不容易發(fā)生

加成反應而乙烯和乙怏容易發(fā)生加成反應？

Pi269、向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量的現象,

總反應為o

畫出該溶液中配位陽離子的結構式o

Imol該陽離子中的6鍵的數目為

P.i.i70、（課后5題）向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴加少量AgN03溶液，生成白色沉

淀，繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解。寫出沉淀溶解的離子反應

71、向銀氨溶液中滴加鹽酸至過量的離子反應方程式

P.872、鄰羥基苯甲醛的沸點為什么低于對羥基苯甲醛的沸點呢？

73、用氫鍵表示式寫出F（氟元素）的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

74、乙酸的沸點為什么比乙醛高

P5075、乙醇為什么能與水互溶，而二甲醛卻難溶于水

P5576、（課后5題）二周期非金屬元素形成的氫化物的熔沸點都高于三周期非金屬元

素形成的氫化物的熔沸點。（）

PGO77、天然的水晶和瑪瑙主要成分都是Si02都屬于晶體。（）

%78、區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行實驗。

P6679、冰晶體中，每個水分子都與周圍個水分子相鄰，以作用力結合形

成四面體結構。

Pf.979、常見的原子晶金剛石Si、Si02.SiC外，還有B、Ge、Sn、BN等。（）

（2013重慶）判斷其熔點順序：MgBr2<SiCL<BN（）

P7380、在晶體結構中，有陽離子的一定含有陰離子；含有陰離子的不一定含有陽離子。

P7681、金屬晶體中，簡單立方堆積的配位數

體?心*立方堆積的配位數

六方最?密?堆積配位數

面心立方填警堆積配位數

Pso82、比較MgO和BaO的熔沸點，,并解釋原因

選修四

P383.具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應（）

增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大（）

升溫能使化學反應速率增大，主要是增加了反應物分子中活化分子的百分數（）

催化劑不影響反應活化能，但可以使反應吸收或放出的熱量減少（）

84、活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產生任何的影響。（）

P285、根據以上能量變化寫出氫氣與氯氣

在光照下反應的熱化學反應方程式

P.586、在中和反應熱的測定中，

取50m10.50mol/L鹽酸,50m10.55mol/L

NaOH溶液反應。堿濃度稍稍過量原因是什么？

然換成是60ml0.60mol/L鹽酸,50ml0.55mol/L

NaOH溶液反應，若操作記錄都正確，則兩次求出的中和熱（填“相等/不相等”）

P787、Imol氫氣完全燃燒時所放出的熱量，叫做氫氣的燃燒熱。（）

P.o88、（課后2題）目前已開始使用甲醇、乙醇等作為汽油的代用品，這樣可以大大減少

污染實現低碳環(huán)保。（）

如圖關系為

△d

（填“＜、＞、二”）

拓展（2）如下圖關系，已知△Hi=+aKJ/mol,Z\H2=-bKJ/mol,寫出五水硫酸銅晶體受熱

分解為硫酸銅固體和液態(tài)水的熱化學反應方程式丑八、

（3）已知2H@（aQ）=2HQ（l）+0/G為放熱反應，則如下圖關系中:

途徑①

HQ式aq)

SOi(g)HjSOXaq)（填“＜、＞、二"）

\pxg)皮/

途徑②

Pis90、為了更精確測定化學反應速率可選用下列那套裝置______實驗中應該測定的數

P2091、酸性KMnOi和H2C2OK草酸）反應的離子方程式為:

探究某種影響化學反應速率的因素,設計實驗方案如下（KMnOi溶液己酸化），如圖①

實驗序號A溶液B溶液

20mL0.lmol*L130mL0.01mol*L

①

H2c2O4溶液KMnOi溶液

20mL0.2mol*L-130mL0.Olmol*L-1

②

H2c2O4溶液KMnOi溶液

（1）該實驗可證明的結論是__________________________________________________

[2）除通過測定一定時間內C02的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定

_______________________來比較化學反應速率.即溶液

13）小組同學發(fā)現反應速率總是如圖二，||/T\

其中匕?t2時間內速率變快的主要原因可能是：M\\

①該反應放熱、②_____________________.OLLJ_'~；

G5時間

陽二

（4）（14年瀘州三診）為了測定草酸晶體（H2c2O4?XH2O）中的x值，稱取Wg草酸晶體,

配成100.00mL溶液，用O.IOOOmobL-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸滴

定終點的標志是________________________________________________

通過草酸受熱分解產物分析，草酸分解的化學方程式為

檢驗CaCOs沉淀中混有CaC2O4可選用的試劑是,現象是

P2i92、2014高考實驗明星Na2s2O3,天津、四川、山東、海南等多省均以此素材展開探究,

填空

（I）Na2s2O3與酸的離子反應：_______________________________

（2）在空氣中加熱被氧化分解成硫酸鈉、二氧化硫的反應：

（3）Na2s2O3還原性較強，在溶液中易被Cb氧叱成SO2-4,常用作脫氯劑，該反

應的離子方程式為0

（4）如何確定所制備的Na2s2。3?5出0晶體不純，產品中含有Na2s03和Na2so4固

體。（己知BaS2O3可溶于水）。

（5）己知反應原理為：2s2O2-3+l2=SQ2-6+2「，以淀粉作指示劑，用0.1000

mokL-1碘的標準溶液滴定未知Na2s2O3溶液的終點變化是

（6）（2014?福建）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）的性質，已知Na2s2O5溶于水即生成

NaHSOso檢驗Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

（7）（2015德陽三診）連二亞硫酸鈉（Na2s200是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙

靜.

①.【制備方法】

75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO2進行反應，完成其反應方程式：

—HCOONa+Na2CO3+=_Na2S2O4+—CO2+

冷卻至40?50C,過濾，用洗滌，干燥制得Na2s20"

②【Na2s2。4的性質】

Na2s2O4溶液在空氣中易被氧化.課題小組測定0.050mol/LNa2S204溶液在空氣中pH

變化如右圖所示：

a、“時溶液中主要陰離子符號是.

b、隔絕空氣加熱Na2s2O4固體完全分解，得到固體

產物Na2sCh、Na2s2O3和氣體為(填化學式).

93、(1)酸化過的KI溶液在空氣中被氧化的離子方程式為

(2)下列裝置或操作不能達到實驗目的的是

U形管中紅墨水

Feh溶液、

CCUJ*nj

A.比較Cb、FetB,制取F^OHbC.證明鐵生鎊時D.檢杳裝置

b的氧化性空氣參加反應的氣密性

1

(3)利用所供試劑：3moiL,H2so4、0.01mol-L_KMnO4>20%KSCN、3%H2O2>

淀粉溶液、紫色石蕊溶液。證明碘與鐵的化合物中鐵顯+2價，實驗操作和現象

是：取少量樣品溶于水，。

P2294、(1)用雙氧水和所。2制備。2的反應方程為O

P2495、(課后2題)NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，反

應的化學方程式為：2cO+2NO=N2+2CO2,為了控制大氣污染，下列措施切實可行的

是，理由是

A.改變壓強B.提高溫度

C.使用催化劑D.用耐高壓儲氣罐收集尾氣，集中處理

聯想：(15年瀘州二診11題)下圖是1molNCMg)和1mo胃

和NO(g)過程中能量變化示意圖,

已知：0N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+179.5kJ/m1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-112.3kJ/mol

請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式:

(14重慶模擬)汽車尾氣中的NO是造成大氣污染的物質之一，但NO又是工業(yè)生產

硝酸的中間產物，另外NO在人體的血管系統內促進血管擴張作用，有三位教授因

此項研究成果而獲得諾貝爾獎.

下列選項與NO,對環(huán)境的污染無關的是.

A.酸雨B.赤潮C.光化學煙霧D.溫室效應

P5996、（課后6題）（1）向明磯溶液［KA1（SO4）2］中逐滴滴入氫氧化鋼溶液至硫酸根離子剛

好沉淀完全時，此時溶液的pH7（填或“=”），離子反應總方程式

為：___________________________________________________

（2）向明研溶液中逐滴加氫氧化鋼溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，此時溶液的

pH7（填或“=”），離子反應總方程式為：

_O

97、（課后7題）鹽堿地（含較多NaCI、Na2CO3）不利于作物生長，通過施加適

量石膏可以降低土壤的堿性,試用離子方程式表示：

①鹽堿地產生堿性的原因__

②用石膏降低其堿性的原理_

聯想：（瀘州三診4題B）用Na2cCh溶液處理水垢中的CaSO4的離子反應

98、（課后9題）化合物SOCb是一種液態(tài)化合物，沸點為77。。,在盛有10mL

的錐形瓶中小心滴加8?10滴SOCL,可觀察到劇烈水解反應，液面有白霧和

帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩

錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色

凝乳狀沉淀析出。

（1）根據上述實驗，寫出SOCL和水反應的化學方程式o

（2）AICb溶液蒸干灼燒得不到無水AlCb，而用SOCI2與AICI3-H2。混合共熱，可

得到無水AICI3,其原因是（用化學方程式表示）—

P6099、（課后10題）實驗室可利用SbCL的水解反應制取SbO3（SbCb的水解分三步進行,

中間產物有SbOCl等）其總反應方程式為：2SbC13+3H2O=Sb2O3+6HCI

為了得到較多、較純的Sb2O3,操作時要將SbCL徐徐加入大量水中，反應后期還要加

入少量氨水.試利用平衡移動原理說明這兩項操作的作用：

100、（課后11題）關于鹽類的水解已知MgCl2-6H20受熱時發(fā)生水

解,MgC12?6H20=Mg（OH）Cl+HCl（有氣標）+5比0而MgSO4-7H2O受熱不發(fā)生水解,

請解釋原因

已知MgCI2-6H20受熱時發(fā)生水解,MgC12-6H20=Mg（OH）Cl+HCl（有氣標）+5比0

而MgSO4-7H2O受熱不發(fā)生水解，請解釋原因

聯想：（14成都二診11工業(yè)流程題）

（2）某學習小組設計