笫2講化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)

復(fù)習(xí)目標(biāo)知識(shí)建構(gòu)

1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。

2.掌握化學(xué)平衡的特征。

3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)

十樹產(chǎn)功HTO

平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。I*斯力-1

4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中

的重要作用。

夯-必備知識(shí)

一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)

1.可逆反應(yīng)

(I)概念：在同一條件下,既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)

行的化學(xué)反應(yīng)。

(2)表示：在方程式中用“”表示。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)

⑴概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和

逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度偎持丕變的狀態(tài)。

(2)平衡的建立

①建立過程對(duì)于只加入反應(yīng)物從正向建立的平衡：

反應(yīng)反應(yīng)物濃度最大.U（正）最大.生成物

開始時(shí)濃度為0,r（逆）為零

王

反應(yīng)物濃度逐漸減小一。（正）逐漸減

反應(yīng)

小。生成物濃度由零逐漸增大一〃（逆）

進(jìn)行時(shí)

丁從零逐漸增大

達(dá)到”（正）="逆）,反應(yīng)混合物中各組分的

平衡時(shí)濃度保持不變

②速率-M間圖像：

從正反應(yīng)開始建立

⑶化學(xué)平衡的特點(diǎn)

@＞一可逆反應(yīng)

⑥一化學(xué)平衡是?種動(dòng)態(tài)平衡

⑥一正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的后或

冷一濃度保持不變

蘇—條件改變，平衡狀態(tài)可能改變.

y―新條件卜.建立新的化學(xué)平衡

【判一判】判斷下列說法是否正確，正確的打“，”，錯(cuò)誤的打“義”。

(1)反應(yīng)2NaHCO3-^―Na2cCh+CO2t+H2O、Na2co3+CO2+

H2O=2NaHCO3互為可逆反應(yīng)（）

⑵化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度或百分含量相等（）

（3）對(duì)于反應(yīng)N?（g）+3H2（g）2NH3（g）,當(dāng)v正（N2）=v逆（NH3）時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)（）

（4）一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度

（）

（5）對(duì)于反應(yīng)H2（g）+h（g）2HI（g）,當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（）

答案(l)x(2)X(3)X(4)V(5)X

二、化學(xué)平衡的移動(dòng)

1.化學(xué)平衡的移動(dòng)

2.化學(xué)平衡移動(dòng)方向與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

(I)。正沖逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2%正二。逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。

(3%正〈。逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

3.影響化學(xué)平衡的因素

改變條件平衡移動(dòng)的方向

增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)

增大壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)

升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)

使用催化劑平衡丕移動(dòng)

4.勒夏特列原理

對(duì)于一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的體系，如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件(如誕、退

度、國1),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

【判一判】判斷下列說法是否正確，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打"X"。

⑴增加反應(yīng)物的量平衡一定會(huì)正向移動(dòng)()

⑵增大某一反應(yīng)物A的濃度，平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的濃度一定小于原來的濃

度，生成物的濃度一定大于原來的濃度()

⑶化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，速率一定改變；速率改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)()

(4)向平衡體系FeCh+3KSCNFe(SCN)3+3KCI中加入KC1固體，平衡將向逆

反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色將變淺()

(5)NO2與N2O4的平衡體系：2N0:N2O4,加壓后顏色變淺()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X

提-關(guān)鍵能力

考點(diǎn)一可逆反應(yīng)特點(diǎn)和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

【典例1】(2021?河南漂河高三上學(xué)期期末)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH?(g)\H

<0,若在恒壓容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是()

A.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.相同時(shí)間內(nèi)，生成N?H鍵的數(shù)目與斷開H-H鍵的數(shù)目相等

D.容器內(nèi)氣體的濃度之比C(N2):C(H2):c(NH3)=1：3：2

答案A

解析反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A”<0是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)在恒

壓容器中發(fā)生，體積可變但氣體總質(zhì)量不變，密度不變說明氣體的體積不變，表

明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；因反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終

不變，故壓強(qiáng)不再變化不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；斷開H—H

鍵和生成N—H鍵均表示正反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；容器內(nèi)氣體的濃度

C(N2)：C(H2)：C(NH3)=1：3：2與反應(yīng)的起始狀態(tài)有關(guān)，不能表明反應(yīng)一定已達(dá)

平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

I題后反思，--------

判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法

可簡單總結(jié)為“正逆相等，變量不變”：

?動(dòng)態(tài)標(biāo)志：。正=0逆#0

①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的紅成速率等于消耗速率。

②不同物質(zhì)：不同方向上的速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，如〃A+bBcC+dD,

:=￡時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

V：t(B1D

?薛態(tài)標(biāo)志："變量"不變

在未達(dá)到平衡時(shí)不斷變化、在達(dá)到平衡時(shí)不再發(fā)生變化的各種物理量(如各物質(zhì)的

質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度、百分含量、壓強(qiáng)、密度或顏色等)，如果不再發(fā)生變化，

即達(dá)到平衡狀態(tài)。

題組一“極端轉(zhuǎn)化”法確定物質(zhì)的量

I.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、丫2、Z的起始濃度

分別為0.1molL-L03molL-L0.2molL。在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡

時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()

A.Z為0.3mol-L-1B.丫2為0.4mol-L'1

C.X2為0.2mol-L-1D.Z為0.4mo卜L-1

答案A

2.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分

別為?、以、。3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol-L

0.3mol-L-\0.08mol-L'1,則下列判斷正確的是()

A.C):C2=3：1

B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.ci的取值范圍為0<ci<0.14mol-L-1

答案D

解析平衡濃度之比為1:3,轉(zhuǎn)化濃度之比亦為1：3,故ci：。=1：3,X、Y

的轉(zhuǎn)化率相同，A、C不正確；平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng)速率，Z生成表示正反

應(yīng)速率且o生式Y(jié))：:;史,式Z)應(yīng)為3：2,B不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知OVciV

0.14mol-L*o

題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

3.在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入1molCO2、3molH2,發(fā)生

反應(yīng)C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H?O(g)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡

狀態(tài)的是()

A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B體系中,口、='，且保持不變

C.混合氣體的密度不隨口寸間變化

D.單位時(shí)間內(nèi)有〃molH—H鍵斷裂,同時(shí)有nmolO—H鍵生成

答案A

解析A項(xiàng)，M是變量，當(dāng)M不變，可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡；B項(xiàng)，〃(票)是

不變量，為;，不能說明反應(yīng)是否達(dá)平衡；C項(xiàng)，〃是不變量，不能說明反應(yīng)是否

達(dá)平衡；D項(xiàng)，二者均表示。正，不能說明反應(yīng)是否達(dá)平衡。

4.汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)催化劑2CO2(g)+N2(g)\H<

0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)

行至I」n時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

K（平衡常數(shù)）［n（物質(zhì)的量）

、Kn（CO）

答案②④⑤

解析①達(dá)到平衡時(shí)，。正應(yīng)保持不變。②由于是放熱反應(yīng)，又是絕熱容器，體系

溫度升高，平衡左移，K減小，當(dāng)K不變時(shí)，溫度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)。③圖中

達(dá)到平衡時(shí)，CO、CO?的改變量不是1：1。④訕（NO）逐漸減小，達(dá)到平衡時(shí)保持

不變。⑤因正反應(yīng)放熱，容器絕熱，故反應(yīng)開始后體系溫度升高，達(dá)到平衡狀態(tài)

時(shí)，體系溫度不再發(fā)生變化。⑥AH是一個(gè)定值，不能用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)

到平衡狀態(tài)。

考點(diǎn)二外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響的判斷

【典例2】（2021?河南渾河高三上學(xué)期期末）對(duì)于可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）C（g）

+2D（g）A/7<0,在一定條件下達(dá)到平衡。下列有關(guān)敘述正確的是（）

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，。（正）減小

③壓強(qiáng)增大T音,平衡不移動(dòng)，正）、。（逆）不變

④增大B的濃度，0（正）皿逆）

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.@C.③D.④⑤

答案B

解析①A是固體，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；②升高溫度，。（逆）、

。（正）均增大，故②錯(cuò)誤；③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，。（正）、。（逆）均增大，故

③錯(cuò)誤；④增大B的濃度，平衡正向移動(dòng)，。(正)＞。(逆)，故④正確；⑤加入催

化劑，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯(cuò)誤；正確的只有④，故選B。

|方法點(diǎn)拔*--------

外界條件影響化學(xué)平衡的思維模型

使用催化劑

改改變程度相同

變一改變壓強(qiáng)

速(氣體體積不變的反應(yīng))

條率

件改|

平

變

衡

一

改變程度不同移

33動(dòng)

q溫度變化P一平衡逆向移動(dòng)

題組一條件改變，判斷立衡移動(dòng)方向

1.反應(yīng)NHiHS(s)NH3(g)+H2s(g)在某溫度下達(dá)到平衡,下列各種情況中，不

會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()

A.溫度、容積不變時(shí)，通入SO?氣體

B.移走一部分NH4Hs固體

C.容器體積不變，充入HC1氣體

D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?/p>

答案B

解析A項(xiàng)，2H2S+SO2=3SI+2H20,通入SO2氣體使反應(yīng)正向移動(dòng)；B項(xiàng),

增減固體的物質(zhì)的量不影響平衡；C項(xiàng)，NH3(g)+HCl(g)=NH4cl(s),充入HC1

氣體使反應(yīng)正向移動(dòng)；D項(xiàng)保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，平衡向正反?yīng)方向移動(dòng)。

2.(2021?江西贛州高三上學(xué)期期末)室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2HsOH和含

ImolHBr的氫漠酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2H50H+HBrC2HsBr+H2O,充分

反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下QHsBr和C2H50H的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()

A.增大C2H50H濃度,有利于生成C2H5Br

B.若反應(yīng)物均增大至3mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

C.為縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，將起始溫度提高至50℃

D.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

答案C

解析增大C2H50H濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于生成C2HsBr,A正確；當(dāng)投料

比與化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比相等時(shí)，名物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等，原投料比1：1等于化學(xué)計(jì)

量系數(shù)之比，則C2H50H和HBr的轉(zhuǎn)化率之比等于1:1,將反應(yīng)物均增大至3mol,

投料比不變，轉(zhuǎn)化率之比天變，B正確;溫度升高至50℃,C2HsBr汽化，平衡

正向移動(dòng)，反應(yīng)趨于完全，不再存在平衡，C錯(cuò)誤；加入NaOH,與HBr反應(yīng)，

平衡逆向移動(dòng)，乙醉的物質(zhì)的量增大，D正確。

題組二條件改變，判斷平衡移動(dòng)結(jié)果

3.COCh(g)8(g)+Cb(g)△”>(),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡E寸，下列措施：①升溫②

恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣

體，能提高COCb轉(zhuǎn)化率的是()

A.①②④B.①④⑥

C.②③⑤D.③⑤⑥

答案B

解析該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向

移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡

無影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。

4.將等物質(zhì)的量的N2、氏充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)

到平衡：N2(g)+3H2(g)一定條件2NH3(g)<()。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件

直至達(dá)到新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()

選項(xiàng)改變條件新平衡與原平衡比較

A增大壓強(qiáng)N2的濃度一定減小

B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率減小

C充入一定量H?H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率增大

D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大

答案B

解析A項(xiàng)，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

但氮?dú)獾臐舛热匀槐仍胶獯?，不正確；B項(xiàng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，正確；C項(xiàng)，充入一定量的氫氣，

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，而氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，不正確；D

項(xiàng)，催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變平衡狀態(tài)，不正確。

|題后反思^--------

分析化學(xué)平衡移動(dòng)問題的注意事項(xiàng)

?不要把?？谠龃笈c平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來，只有。亞逆時(shí)，才使平衡

向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

?同等程度地改變氣體反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。

?對(duì)于縮小體積增大壓強(qiáng)，不管是否移動(dòng)，各成分的濃度均增大，但增大的倍數(shù)

可能不同也可能相同。

?“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響

①恒溫恒容條件

原平衡體系充入逋生氣體體系總壓強(qiáng)增大一體系中各組分的濃度不變一平衡

不移動(dòng)

②恒溫恒壓條件

原平衡體系充入直生氣體容器容積增大一

氣體體積不變的反應(yīng)

平衡不移動(dòng)

氣體體積可變的反應(yīng)I平衡向氣體體積增大的

方向移動(dòng)

微專題23化學(xué)反應(yīng)原理在物質(zhì)制備中的調(diào)控作用

【知識(shí)進(jìn)階】

1.控制反應(yīng)條件的目的

(I)通過控制反應(yīng)條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，從而促進(jìn)

向有利的化學(xué)反應(yīng)方向進(jìn)行。

⑵通過控制反應(yīng)條件，可以減緩化學(xué)反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生或

控制副反應(yīng)的發(fā)生，從而抑制向有害的化學(xué)反應(yīng)方向繼續(xù)進(jìn)行。

2.控制反應(yīng)條件的基本措施

⑴控制化學(xué)反應(yīng)速率的措施

通過改變反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、氣體的壓強(qiáng)(或濃度)、固體的表面積以

及使用催化劑等途徑調(diào)控反應(yīng)速率。

(2)提高轉(zhuǎn)化率的措施

通過改變可逆反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、氣體的壓強(qiáng)(或濃度)等改變可逆反

應(yīng)的限度，從而提高轉(zhuǎn)化率。

【專題精練】

1.氫能是一種公認(rèn)的高熱值清潔能源，目前世界各國正致力于將高污染高排放的

碳能源過渡成清潔高效低排放的氫能源。

⑴我國氫氣的主要來源是焦?fàn)t氣制氫，所制得的氫氣含有較多的CO和H2s,中

溫干法脫硫是用氧化鐵將疏元素轉(zhuǎn)化為硫化鐵。干法脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵我國科研人員用木屑水蒸氣氣化制取氫燃料，在一定條件下，反應(yīng)器中存在如

下反應(yīng)：

i.CO2(g)+C(s)=2CO(g)AHi

ii.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)kHz

iii.C(s)+2H2(g)=CH4(g)NH3

iv.CO(g)+H2O(g)=CC>2(g)+H2(g)AM

V.CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△力

①△%=(用含AM、△"、或的式子表示)。

②研究中CaO的添加量按照CaO中所含的Ca和松木屑所含碳的物質(zhì)的量比

確定，在750℃,控制水蒸氣流量為0.1g/(min.g)下，探究催化劑加入量對(duì)產(chǎn)氣

組分和氣化性能的影響，結(jié)果如表所示：

n(Ca)/氣體體積分?jǐn)?shù)碳轉(zhuǎn)化率

〃?H2COCO2CH4/%

045.5822.7022.377.5461.22

0.552.9521.7419.115.1456.59

1.058.6222.3712.605.3161.42

〃(Ca)〃(Ca)

由表中數(shù)據(jù),——=_______時(shí)最為合理。rTV由0到時(shí)，出的體積

"(C)”(C)

分?jǐn)?shù)顯著增加的原因：_______________________________________________

體系的氣化溫度不僅對(duì)木屑的熱解氣化反應(yīng)有影響而且對(duì)CaO吸收C02的能力

〃(Ca)

以及CaCO.?的分解反應(yīng)也有很大影響。實(shí)驗(yàn)過程中，控制為1.0,水蒸氣

”(C)

流量為0.1g/(min.g),將氣化反應(yīng)溫度從700℃升到850℃,氣化溫度對(duì)產(chǎn)氫率、

產(chǎn)氣率的影響如表：

氣體體積分?jǐn)?shù)碳轉(zhuǎn)化

/mS/C

率/%

H2COCO2

70051.7820.7519.8954.37

75058.6222.3712.6061.42

80055.6326.0512.7173.43

85054.1626.9413.8283.34

③從產(chǎn)氫率的角度考慮，最佳操作溫度是_______。

④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)CaO的吸收能力逐漸降低，原因是

答案(l)Fe2O3+3H2S=Fe2s3+3H8

(2)①-NH\-A”3(或2AA74-AH3+NH\或-NH*②1.0CaO作

為CO2的吸收劑，使產(chǎn)氣中CO2分壓降低，從而使水煤氣變換反應(yīng)平衡向生成

H2的方向移動(dòng)@750℃@CaO吸收CO2產(chǎn)生的CaCCh附著在CaO的表面，

阻止了CaO對(duì)CO2的進(jìn)一步吸收

解析(1)根據(jù)題干可知，該反應(yīng)為氧化鐵與H2s反應(yīng)，生成硫化鐵和水，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：Fe2Ch+3H2S=Fe2s3+3m0。(2)①根據(jù)蓋斯定律v=2Xii-i

—iii=2Xiv—iii4-i=ii4-iv—iii,則AH5=2AH?—AHi—=2AW4—

j4j?-a?(Ca),__n(Ca)

+,="2+A"L△凡②根據(jù)表格中產(chǎn)氫率，77b=L0時(shí)最高；77?y

由0到0.5時(shí)，比的體積分?jǐn)?shù)顯著增加的原因是CaO作為CO2的吸收劑，使產(chǎn)

氣中CO2分壓降低，從而使水煤氣變換反應(yīng)平衡向生成H2的方向移動(dòng)。③根據(jù)

表格可知750℃時(shí)，產(chǎn)氫率最高。④CaO與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，附著在CaO

的表面，阻止了CaO對(duì)CO2的進(jìn)一步吸收。

2.碳、氮能形成多種氧化物、氫化物。

1

⑴已知：@2NO(g)N2(g)+O2(g)AHi=-180.5kJmol'

1

@CO(g)+1o2(g)CO2(g)Mh=-283kJmol-

則NO與CO反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式為

⑵使用高效催化劑可大大減少汽車尾氣排放出的NO、含量，某研究所的科研人員

探究了A℃時(shí)等質(zhì)量的三種催化劑對(duì)CO還原NO的催化效果(其他條件相同)，

所得結(jié)果如圖I所示。

①如果不考慮催化劑價(jià)格，則使用催化劑_______(填“I”“H”或“10”)最

好；A、B兩狀態(tài)下,生成CO2的速率大小關(guān)系是_______________________o

②若容器容積為2L,開始時(shí)加入0.5molNO、0.5molCO,在催化劑I的作用下

達(dá)到如圖1所示平衡，則反應(yīng)2NO(g)+2C0(g)N2(g)+2c02(g)在該溫度下的

平衡常數(shù)K=,

③在圖2坐標(biāo)系中畫出使用催化劑I(其他條件相同)時(shí)，25s時(shí)容器內(nèi)反應(yīng)的脫

氮率(NO轉(zhuǎn)化率)與溫度的關(guān)系圖。

答案(l)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△”=-746.5kJmol-

⑵①Iv(A)>i?(B)

②640

解析(1)NO與CO反應(yīng)生成兩種無毒氣體，應(yīng)為CO2和N2,化學(xué)方程式應(yīng)為

2CO(g)+2NO(g)2co2[g)+N2(g);由已知：①2N0(g)N2(g)+O2(g)AHi

=-180.5kJ-moP'；②CO[g)+1o2(g)CO2(g)一283kJ-moL；根據(jù)蓋

斯定律可知①+②x2可得2co(g)+2N0(g)2CO2(g)+N2(g)AH=-180.5

kJ?moL+(—283kJmor')X2=-746.5kJ-moP'o(2)①據(jù)圖可知相同時(shí)間內(nèi)使用

催化劑I的反應(yīng)最先達(dá)到立衡，所以使用催化劑I最好；據(jù)圖可知A點(diǎn)曲線的斜

率更大，反應(yīng)速率更快。②據(jù)圖可知25s時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不再改變說明反應(yīng)達(dá)

到平衡，此時(shí)“(N2)=0.2mol,根據(jù)方程式可知此時(shí)容器中〃(CO2)=0.4mol,An(NO)

=A?(CO)=0.4mol,初始投料為0.5molCO和0.5molNO,所以平衡時(shí)容器內(nèi)

竽X(%2

〃(NO)=〃(CO)=0.1mol,容器的容積為2L,所以K=Fi----------7T]—=640。

(y-)2X(號(hào))2

方法篇

高考盲點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)存在可逆性的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

【考題再現(xiàn)】

〔2021?浙江1月選考,T25(B)|

現(xiàn)象和吳

選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)

結(jié)論判斷

B探究KI與取5mLO.lmoi/LKI若溶液殳血紅色,

FeCh反應(yīng)的溶液于試管中，加入則KI與FeC13溶液

限度1mL0.1mol/LFeCh的反應(yīng)有一定限度

溶液,充分反應(yīng)后滴

入5滴15%的KSCN

溶液

［實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)］認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)存在限度

向2mLO.OImol-L'KI溶液中加入1mLO.OImolL」FeCh溶液，再滴加幾滴0.1

molL-'KSCN溶液，你認(rèn)為能觀察到什么現(xiàn)象?

預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)際觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

加入KSCN溶液后無血紅加入KSCN溶液后，出現(xiàn)血紅Fe3+沒有完全反

色色應(yīng)

［實(shí)驗(yàn)原理］2Fe3++21-h+2Fe2+

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］FcCh與KI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，存在一定

的限度。

【原因解釋］理論上Fe3+與I-等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)，在KI過量的情況下，F(xiàn)e3+

應(yīng)該完全反應(yīng)，沒有剩余，但實(shí)驗(yàn)證實(shí)，即使KI過量,FeCb也不能完全轉(zhuǎn)化成

FeCh,故該反應(yīng)存在一定的限度。

【遷移應(yīng)用】

某研究性小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度。取5mLO.l

3

mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCI3溶液2mL,發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe

++21-2Fe2++ho為證明該反應(yīng)具有可逆性且具有限度，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)

驗(yàn)：

①取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀（Agl），證明反應(yīng)物沒

有反應(yīng)完全；

②再取少量反應(yīng)液，加入少量CC14,振蕩，發(fā)現(xiàn)CC14層顯淺紫色，證明萃取到

12,即有12生成。綜合①②的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定

條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度。

⑴老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中①不合理，你認(rèn)為是________________________；

在不改變反應(yīng)物用量的前提下，改進(jìn)的方法是__________________________0

⑵有人認(rèn)為步驟②適合檢驗(yàn)生成12較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地

檢驗(yàn)是否生成了h,這種方法是_______________________________________。

⑶控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++21-2Fe2++h,設(shè)計(jì)成如圖所示的原電

池。

靈敏電流計(jì)

曲折

石墨玉二］口二卜石墨

甲FeCh溶液乙K【溶液

①反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，

電極反應(yīng)式為。

②電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)在甲中加入FeCb固體，發(fā)現(xiàn)電

流計(jì)又發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則甲中的石墨作（填“正”或“負(fù)”）極，該電極的

電極反應(yīng)式為。

答案⑴該反應(yīng)中KI過量，故不能直接檢驗(yàn)是否存在I-取少量反應(yīng)液，滴加

KSCN溶液，若溶液變紅，則證明還有Fe-%未完全反應(yīng)

⑵取少量反應(yīng)液，滴加淀粉溶液,若溶液變藍(lán),則說明生成了h

⑶①氧化21--2e-=h②負(fù)Fe2+-e-=Fe3+

解析⑴實(shí)驗(yàn)①中〃(KI)=0.1mol/LX0.005L=0.0005mol,w(FeCh)=0.1

mol/LX0.002L=0.0002mol,該反應(yīng)中KI過量，不能直接檢驗(yàn)是否含「判斷反

應(yīng)的可逆性，實(shí)臉①不合理。在不改變反應(yīng)物用量的前提下，要證明反應(yīng)有一定

的限度，應(yīng)檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含F(xiàn)e3+,改進(jìn)的方法是：取少量反應(yīng)液，滴

加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明還有Fe3+未完全反應(yīng)，證明反應(yīng)具有可逆性。

(2)檢驗(yàn)12可用淀粉溶液，方法是：取少量反應(yīng)液，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，

則說明生成了12。(3)①反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上R3+發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe?

+,乙中石墨電極上「發(fā)生氧化反應(yīng)生成12,電極反應(yīng)式為2「一2e一=12。②在

甲中加入FeCb固體，F(xiàn)e?-濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲中Fe2■發(fā)生氧

化反應(yīng)生成Fe3+,甲中的石墨作負(fù)極，該電極的電極反應(yīng)式為：Fe2+—e-=Fe3

+

0

練-高考真題

1.(2020?浙江7月選考)一定條件下：2NO2(g)N2O4(g)△”<0。在測定NO2的

相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是()

A.溫度0℃、壓強(qiáng)50kPa

B.溫度130℃、壓強(qiáng)300kPa

C.溫度25℃、壓強(qiáng)100kPa

D.溫度130°C、壓強(qiáng)50kPa

答案D

解析測定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，N2O4越少越好，即使產(chǎn)衡逆向移動(dòng)。正反應(yīng)

是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，要使平衡逆向移動(dòng)，需減小壓強(qiáng)、升高溫度，則

選D項(xiàng)。

2.(2018?全國卷H節(jié)選改編JCH4—CCh催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)

1

+2H2(g)\H=+247kJmol-,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是()

A.高溫低壓B.低溫高壓

C.高溫高壓D.低溫低壓

答案A

解析根據(jù)平衡移動(dòng)的影響因素，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)吸熱、氣體體積增大的

反應(yīng)，所以高溫低壓有利『平衡正向移動(dòng)。

3.(2021?北京卷)NCh和N2O4存在平衡：2N(h(g)N2O4(g)A/7<()0下列分析正

確的是()

A.lmol平衡混合氣體中含1molN原子

B.斷裂2molNO2中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂1molN2O4中的共價(jià)鍵所需能量

C.恒溫時(shí)，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的

D.恒容時(shí)，水浴加熱，由于平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致氣體顏色變淺

答案B

解析平衡混合氣體中同時(shí)含有NO?和N2O4,無法確定1mol混合氣體中含有

N原子的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2NO2(g)N2O"g)為放熱反應(yīng)，即完全斷開2moi

NO2分子中共價(jià)鍵所吸收的熱量比完全斷開1molN2O4分子中共價(jià)鍵所吸收的熱

量少?，B項(xiàng)正確；恒溫時(shí)，縮小容積，平衡正向移動(dòng)，但各物質(zhì)濃度增大，故氣

體顏色變深，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變深，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.(2021.遼寧卷)某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)

2X(s)Y(s)+Z(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.升局溫度,若c(Z)增大，則AA/>0

B.加入一定量Z,達(dá)新平衡后/"(Y)減小

C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z,達(dá)新平衡后c(Z)增大

D.加入一定量氮?dú)猓胶獠灰苿?dòng)

答案c

解析升高溫度，若c(Z)增大，說明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反

應(yīng)的A項(xiàng)正確；加入一定量Z,平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后/〃(Y)減小，

B項(xiàng)正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(Z),加入等物質(zhì)的量的Y和Z,溫度不變，

平衡常數(shù)不變，則達(dá)新平衡后c(Z)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入一定量氮?dú)?，各物質(zhì)濃

度不變，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)正確。

成?學(xué)科素養(yǎng)

Q基礎(chǔ)鞏固練

L一定溫度下，向一體積不變的密閉容器中加入一定量的S02和02,發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)+02(g)2so3(g)NH=-196.6kJ/mol,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確

的是()

A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2和02的濃度都為0

C.若起始時(shí)加入2molSO2和1molO2,則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為196.6kJ

D.若反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)后，2min時(shí)生成amolSO3,則4min時(shí)生成

2amolSO3

答案A

解析該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所

以S02和02的濃度不等于0,B錯(cuò)誤;反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以放出的熱量小于196.6

kJ,C錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度不斷減小，反應(yīng)速率減小，則4min

生成SO3的物質(zhì)的量小于2amol,D錯(cuò)誤。

2.(2021?遼寧撫順模擬)一定溫度下，恒容密閉容器中，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+h(g,

紫色)，下列不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.各物質(zhì)的濃度不再變化

B.混合氣體顏色不再變化

C.HI、H2、h的物質(zhì)的量濃度之比為2：I：1

D.HI的質(zhì)量不再變化

答案C

解析各物質(zhì)的濃度不再變化，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

故A不選；該體系中只有12具有顏色，該反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，當(dāng)混合氣體的

顏色不再變化，說明12濃度不再變化，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；

HI、H2、12的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1時(shí)，無法確定各組分的濃度是否繼續(xù)

變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故C選；HI的質(zhì)量不再變化，表明正逆反應(yīng)速率相

等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選。

3.一定條件下，0.3molX(g)與0.3molY(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

X(g)+3Y(g)2Z(g),下列示意圖合理的是()

答案D

解析X減少0.1mol,消耗YO.3mol,生成Z0.2mol,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)X、Z的

物質(zhì)的量相同，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，圖像不符合反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

故A不符合；反應(yīng)速率之上等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2o￡X)=o￡Z),此時(shí)反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)，。正(X)=o設(shè)(Z)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀杰，故B不符合；Y消耗

0.1mol,生成Z物質(zhì)的量約為0.07mol,圖像中反應(yīng)的定量關(guān)系不符合反應(yīng)比，

故C不符合；反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行X的物質(zhì)的量也減小，X

的體積分?jǐn)?shù)可能不變，圖像符合，故D符合。

4.(2022.廣東惠州一調(diào))下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是()

A.高壓比常壓有利于合成NH3

B.由H2（g）、h（g）、HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.將裝有N02氣體并密封的圓底燒瓶放入熱水中，氣體顏色變深

D.常溫時(shí)，AgCl在飽和氯化鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度

答案B

解析合成氨反應(yīng)N2（g）+3H"g）2NH3（g）為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng),

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于合成氨，A項(xiàng)能用平衡移動(dòng)原理解釋；該體系中

存在平衡H2（g）+h（g）2HI（g）,該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，

平衡不移動(dòng)，氣體顏色變深是因?yàn)閴嚎s氣體的體積，碘的濃度增大，B項(xiàng)不能用

平衡移動(dòng)原理解釋；裝有NCh氣體并密封的圓底燒瓶中存在平衡

2NO2（g）N2O4（g）AH<0,放入熱水中相當(dāng)于升溫，會(huì)促進(jìn)平衡向吸熱反應(yīng)方

向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)導(dǎo)致NCh增多，氣體顏色變深，C項(xiàng)能用平衡移動(dòng)

原理解釋；常溫時(shí)，AgCl在溶液中存在平衡AgCl（s）Ag，（aq）+C「（aq）,飽和

氯化鈉溶液中的氯離子濃度高使該平衡逆向移動(dòng)，抑制AgCl（s）的溶解，D項(xiàng)能用

平衡移動(dòng)原理解釋。

5.關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2（g）+h（g）2HI（g）AH<0,下列說法正確的

是（）

A.恒溫恒容，充入Hz,。（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He,。（正）增大，平衡右移

C.加壓，川正）,。（逆）不變，平衡不移動(dòng)

D.升溫，正）減小，W逆謂大，平衡左移

答案A

解析恒溫恒容，充入IL,lb濃度增大，加正）增大，乎衡右移，故A正確；恒

溫恒容，充入He,各物質(zhì)濃度都不變，。（正）不變，平街不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；加

壓,容積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，正）、。（逆）都增大，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤;

升溫，正）增大，逆）增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯(cuò)誤。

6.(2021.河南開封模擬)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：？Fe2O3⑸+

2

CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△”<(),欲提高上述反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取

的措施是()

A.移出部分CO2B.提高反應(yīng)溫度

C.加入合適的催化劑D.減小容器的容積

答案A

解析移出部分CO2,平衡正向移動(dòng)，故A正確；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)

溫度，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；加入合適的催化劑，對(duì)平衡沒有影響，故C錯(cuò)

誤；反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，減小容器的容積，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

7.(2021.河南商丘模擬)在一個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2sCh(g)+Ch(g)

2so3(g),反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測得SO2、02、SCh的濃度分別為l.OmolL-、1.0

molL-\0.5mol.L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是()

1

A.c(SO3)=1.5mol-L-

1

B.C(O2)=c(SO3)=0.75molL'

C.c(02)=1.25mol-L'1

D.C(SO2)+c(SCh)=1.5mol-L-1

答案D

解析可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則c(SO3)<l.5mHL「，故A錯(cuò)誤；某一時(shí)刻

測得SO2、02、SO3的濃度分別為I.OmolL」、1.0mol-L-\0.5mol-L-1,SO3的

濃度增大0.25mol?LT變?yōu)?.75mol?L，此時(shí)轉(zhuǎn)化的氧氣為0.125molL「此時(shí)

c(O2)=1.0molL-I-0.125mol-L-1=0.875molf,故B錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)，不能

完全轉(zhuǎn)化，cCO2)<1.25moLL」，故C錯(cuò)誤；由S原子守恒可知，c(SO2)+c<SO3)

=1.5mol-L故D正確。

8.一定溫度下,反應(yīng)N2O4(g)2NCh(g)的烙變?yōu)镹H?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒

壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.①②B.②④

C.③④D.①④

答案D

解析△〃是恒量，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志；該反應(yīng)是充入1molN2O4,

正反應(yīng)速率應(yīng)是逐漸減小亙至不變，③曲線趨勢不正確。

9.(2021.?？谡{(diào)研升各一定量純凈的氨基甲酸筱置于密閉真空容器中(固體試樣體積

忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(S)2NH3(g)+

82(g)=akJ-mol-'(?>0)。保持溫度不變縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下

列分析正確的是()

A.若2P(NH?)=r(CO?),則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.兩次平衡時(shí)，后一次平衡時(shí)CO2的濃度大

C.重新達(dá)到平衡，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

D.若開始時(shí)向容器中加入2molNH3和1molCO2,則達(dá)到平衡時(shí)放出akJ熱量

答案C

解析反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，未指明“NH3)e(CO2)

表示的是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，且二者之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；該反應(yīng)的長=?例外>?(302),恒定溫度下K不變，故兩次平衡時(shí)CO2的

濃度相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由B項(xiàng)分析知，重新達(dá)到平衡，密閉容器中氨氣的體積分

數(shù)不變，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，開始時(shí)向容器中加入2moiNH3和1mol

CO2,不能完全反應(yīng)，故達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于〃kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.(2021?安徽五校聯(lián)考)一定條件下，在恒容密閉容器中充入一定量的X和Y進(jìn)

行反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)e有關(guān)下列圖像的說法中正確的是()

A.圖甲，/1時(shí)增大了壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng)

B.由圖乙可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C圖丙能說明當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.圖丁中縱坐標(biāo)表示X的濃度，則0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率o(X)=0.2mol-L-1

答案B

解析根據(jù)圖甲可知，八時(shí)正反應(yīng)速率增大，之后逐漸減小，平衡正向進(jìn)行，再

次平衡時(shí)的正反應(yīng)速率低二原平衡正反應(yīng)速率，改變的條件應(yīng)該是增大反應(yīng)物的

濃度，而不是增大壓強(qiáng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖乙可知，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)

達(dá)到平衡，隨著溫度的升高，五，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

B正確；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)可知，正反應(yīng)方向是氣體體積減

小的方向，根據(jù)/="，在未達(dá)到平衡之前，氣體的平均摩爾質(zhì)量在增大，C不

6

正確；根據(jù)圖丁中X的濃度變化可知o(X)J嗎1I。？molLls1速率單

位錯(cuò)誤，D不正確。

11.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH<0e在密閉容器中充入2molNz和6mol

出使之發(fā)生反應(yīng)：

⑴當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N?和H?的轉(zhuǎn)化率之比是____________

⑵當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變充入氨氣，平衡將(填“向左”“向右”

或“不"，下同)移動(dòng)。

⑶當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將。制2）、C（H2）、C（NH3）同時(shí)減半，平衡將移動(dòng)。

（4）若有兩容器都充入2molN2和6molH2,甲容器保持恒溫、恒容，乙容器保持

恒容絕熱，同時(shí)開始反應(yīng)，先達(dá)平衡的是_______（填“甲”或“乙”）容器，甲

中N2的轉(zhuǎn)化率比乙中的更_______（填“高”或“彳氐”

（5）在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+Ch（g）2NO2（g）NH<0。該反應(yīng)的反應(yīng)速

率（。）隨時(shí)間⑺變化的關(guān)系如圖所示，若2/4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正

確的是_______（填字母）。

a.在八時(shí)，可依據(jù)定容容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變罰斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

b.在，2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度

c.在門~右時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

d.在4時(shí),容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過程中的最大值

答案（1）1：1⑵不（3）向左

（4）乙高（5）a

解析⑴對(duì)N2（g）+3H2（g）2NH.3（g）AH<0,在密閉容器中，開始時(shí)

n（N2）：〃（H2）=2：6=1：3,反應(yīng)時(shí)消耗n（Ni）：n（H2）=l：3,則N?和Hz的轉(zhuǎn)化

率之比是1:lo（2）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變充入氮?dú)猓贵w系壓強(qiáng)增大，但

體積不變濃度不變，平衡不移動(dòng)。（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將C（N2）、C（H2）、C（NH3）同

時(shí)減小一倍，體積增大一倍，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，

即平衡將向左移動(dòng)。（4）由于反應(yīng)放熱，則乙容器溫度升高，反應(yīng)速率比甲容器快,

所以先達(dá)平衡的是乙容器；由于反應(yīng)放熱，甲容器溫度比乙容器低，能促進(jìn)平衡

正向移動(dòng)，所以甲中N2的轉(zhuǎn)化率比乙中的更高。（5）在力?尬時(shí)，因?yàn)樵摲磻?yīng)前后

氣體物質(zhì)的量不同，可依據(jù)定容容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀

態(tài)，a正確；在9時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，所以采取的措施可

以是加壓，不是升高溫度，b錯(cuò)誤；在“?山時(shí)，容器中反應(yīng)到平衡，氣體的密

度始終不變，所以不可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，c

錯(cuò)誤；人時(shí)逆反應(yīng)速率降低正反應(yīng)速率不變，所以應(yīng)為分離出產(chǎn)物二氧化氮，平

衡正向移動(dòng)，所以在15時(shí)，容器內(nèi)N02的體積分?jǐn)?shù)不是整個(gè)過程中的最大值，d

錯(cuò)誤。

12.對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng)，只加入反應(yīng)物建立平衡后，保持溫度、體積不變，按要求

回答下列問題。

(l)PC15(g)PC13(g)+Ch(g)：

再充入PC15(g),平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，PC15(g)的轉(zhuǎn)化率

,PC