2025屆常州市實驗初級中學化學高一下期末調(diào)研試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關化學用語描述正確的是（）A．Mg2+的結構示意圖：B．CO2的電子式：C．Na2S的電子式：D．乙烯的結構簡式：CH2CH22、下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．蒸餾石油 B．除去甲烷中少量乙烯 C．驗證化學能轉變電能 D．制取乙酸乙酯3、氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如圖）。下列敘述錯誤的是A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關4、一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(s)，若0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1減小到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是()A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需時間小于10sC．升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快5、下列實驗能成功的是A．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 B．苯和硝基苯采用分液的方法分離C．聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．用水鑒別：苯、乙醇、四氯化碳6、現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl

五種溶液，只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是A．氨水 B．AgNO3

溶液 C．濃NaOH

溶液 D．NaCl

溶液7、關于下列圖像的說法不正確的是（）

選項

x

y

圖象

A

烷烴分子中碳原子數(shù)

碳的質(zhì)量分數(shù)x的最小值等于75%

B

溫度

食物腐敗變質(zhì)速率

C

鹵素原子序數(shù)

鹵素陰離子(X-)半徑

D

堿金屬元素原子序數(shù)

堿金屬單質(zhì)熔沸點A．A B．B C．C D．D8、最早提出苯分子結構簡寫為的德國化學家是A．拉瓦錫 B．凱庫勒 C．門捷列夫 D．湯姆遜9、下列說法中正確的是A．干冰、鹽酸都是電解質(zhì)B．Na2O2、Fe2O3、CaO既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應不一定屬于氧化還原反應D．根據(jù)是否具有丁達爾效應，可將分散系分為溶液、濁液和膠體10、巴黎氣候大會揭開了發(fā)展低碳經(jīng)濟的宏偉序幕，下列有關說法正確的是A．太陽能、地熱能、核能、化石燃料等均屬于“新能源”B．減少含碳物質(zhì)做燃料符合“低碳”理念C．右圖中轉化途徑不能體現(xiàn)“節(jié)能減排”的思想D．節(jié)約用電不能減少CO2的排放量11、下列化學用語書寫正確的是A．甲烷的電子式: B．N2的結構式:

C．乙烯的結構簡式:

CH2CH2 D．CO2的分子模型示意圖:

12、砷(As)的原子結構示意圖，下列關于As的描述不正確的是()A．位于第四周期第VA族 B．屬于非金屬元素C．酸性：H3AsO4>H3PO4 D．穩(wěn)定性：AsH3<NH313、下列金屬冶煉的反應原理錯誤的是（）A．2KCl(熔融)2K＋Cl2↑B．CuO＋CCu＋CO↑C．MgO＋H2Mg＋H2OD．2HgO2Hg＋O2↑14、下列有關石油加工及其產(chǎn)品的說法不正確的是()A．石油的分餾是物理變化B．石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量C．石油催化重整的主要目的是得到芳香烴D．直餾汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴15、“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主要方向?！熬G色化學”要求從根本上消除污染，它包括“原料的綠色化”、“化學反應的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容。其中“化學反應的綠色化”要求反應物中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產(chǎn)品中。下列制備方案中最能體現(xiàn)化學反應的綠色化的是()A．乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷 B．乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料C．以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅 D．苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯16、已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）若使18.4g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（）kJA．0.4Q1+Q2+Q3 B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3二、非選擇題（本題包括5小題）17、“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。(2)在反應①～④中，屬于加成反應的是________(填序號)。(3)B和D反應進行比較緩慢，提高該反應速率的方法主要有______________。(4)寫出反應②的化學方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。18、下圖中，A為FeSO4?7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)。M與氨水反應生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產(chǎn)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。請按要求回答：(1)寫出G、L的化學式G：_________，L：_____________。(2)反應②的化學方程式________________。(3)反應③的離子方程式_________________。(4)反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應的化學方程式為____________。(5)由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純該膠體，采用的方法叫__________。19、某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體。（實驗探究）（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為。（2）B中盛放的干燥劑為，干燥氨氣能否用濃硫酸（填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是L（4）實驗室收集氨氣的方法是。（5）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成色。（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是。（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是（填“F”或“G”）。20、硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500°C時隔絕空氣加熱完全分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________（2）為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設計如下實臉裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是_______________________________。②為檢驗A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有______________（填標號）。A．KSCN溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．KMnO4溶液（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，該反應中SO2表現(xiàn)出化學性質(zhì)是_____21、（1）將金屬鈉置于空氣中的加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫出該物質(zhì)的電子式：___；如金屬鈉中混有少量金屬鉀，如何鑒別鉀元素的存在？試簡述實驗操作及對應現(xiàn)象______________；（2）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學方程式為：_____________。（3）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置可以是_____________。（4）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_________，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是_________。②加入MnO2反應的化學方程式為_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.Mg2+的結構示意圖：，A錯誤；B.CO2的電子式：，B錯誤；C.Na2S的電子式：，C正確；D.乙烯的結構簡式：CH2=CH2，D錯誤；答案為C。2、C【解析】A.蒸餾石油實驗中溫度計的水銀球應該位于蒸餾燒瓶的支管口附近，冷卻水的流向也錯誤，故A錯誤；B.乙烯能夠被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，用高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量乙烯，會引入新雜質(zhì)，故B錯誤；C.由圖可知，構成原電池，可驗證化學能轉變?yōu)殡娔埽蔆正確；D．制取乙酸乙酯實驗中收集乙酸乙酯蒸汽的導管口應該在液面上方，防止倒吸，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、原電池、性質(zhì)實驗、實驗技能為解答的關鍵。本題的易錯點為B，除去甲烷中少量乙烯，應該選用溴水。3、C【解析】

A.霧和霾的分散劑均為空氣；B.根據(jù)示意圖可知，無機顆粒物產(chǎn)生霧霾；C.在化學反應中能改變化學反應速率，且自身質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后不發(fā)生改變的物質(zhì)是催化劑；D.氮肥受熱易分解，會釋放出氨氣?！驹斀狻緼.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水；霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)是固體顆粒，故霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉化為銨鹽，形成無機固體顆粒，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應物參與反應轉化為銨鹽，不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；D.由圖可知，燃料燃燒產(chǎn)生顆粒物，進而形成霧霾；氮肥受熱分解產(chǎn)生氨氣，氨氣參與反應產(chǎn)生銨鹽，形成無機顆粒，故霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關，D正確；答案為C?！军c睛】結合示意圖的轉化關系明確霧霾的形成原理是解題的關鍵，氨氣作用的判斷是解題過程中的易錯點，要注意循環(huán)中的變量和不變量。4、D【解析】

A項、固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，不能用固體或純液體表示反應速率，I2為固態(tài)，故不能用它表示化學反應速率，故A錯誤；B項、v(HI)＝0.002mol·L－1·s－1，若反應一直以該速率進行，則t＝10s，但隨著反應的進行，反應物濃度降低，反應速率減慢，所用時間應大于10s，故B錯誤；C項、升高溫度，正、逆反應速率均加快，故C錯誤；D項、減小反應體系的體積，各物質(zhì)濃度增大，壓強增大，化學反應速率加快，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查影響化學反應速率的因素，注意影響化學反應速率的因素分析，注意濃度越大反應速率越大是解答本題的關鍵。5、D【解析】

A．苯與溴水不反應，制備溴苯應選液溴，故A錯誤；B．苯與硝基苯混合不分層，不能利用分液分離，應利用蒸餾，故B錯誤；C．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D．水與苯混合分層后有機層在上層，水與乙醇不分層，水與四氯化碳混合分層后有機層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；答案選D。6、C【解析】

A、加入氨水，氯化鎂生成白色沉淀，氯化鋁也生成白色沉淀，不能鑒別，不選A；B、硝酸銀和五種溶液都生成白色沉淀，不能鑒別，不選B；C、氯化鎂和氫氧化鈉反應生成白色沉淀，氯化鋁和氫氧化鈉先生成白色沉淀后沉淀溶解，氯化銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和紅褐色沉淀，氯化銨和氫氧化鈉產(chǎn)生氣體，能鑒別，選C；D、氯化鈉和五種溶液都不反應，不選D；答案選C。【點睛】常用的離子檢驗的方法有：1、顏色：銅離子為藍色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色，高錳酸根離子為紫色。2、硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。3、氯離子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。4、碳酸根離子：加入氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。5、鋁離子：加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解7、D【解析】A、烷烴中隨著碳原子數(shù)的增多，碳的質(zhì)量分數(shù)增多，甲烷是最簡單的烷烴，其中C的質(zhì)量分數(shù)為75%，故A說法正確；B、升高溫度，加快反應速率，故B說法正確；C、同主族從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大，電子層數(shù)越多，半徑越大，故C說法正確；D、堿金屬從上到下，熔沸點降低，故D說法錯誤。8、B【解析】

苯的結構式又叫凱庫勒式，是由德國化學家凱庫勒提出的，故B為合理選項。9、C【解析】A、二冰是二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B、Na2O2不屬于堿性氧化物，選項B錯誤；C、有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應不一定屬于氧化還原反應，如3O2=2O3，選項C正確；D、根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達爾現(xiàn)象，選項D錯誤。答案選C。10、B【解析】分析：A．新能源又稱非常規(guī)能源，是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式，如太陽能、地熱能、風能、海洋能、生物質(zhì)能、核能等；B．“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量；C．氯化氫循環(huán)利用，排出的水無污染；D．火力發(fā)電產(chǎn)生二氧化碳；據(jù)此分析解答。詳解：A．化石燃料屬于傳統(tǒng)能源，故A錯誤；B．減少含碳物質(zhì)做燃料能夠減少二氧化碳的排放，故B正確；C．從圖示可知，氯化氫循環(huán)利用，排出的水無污染，符合“節(jié)能減排”思想，故C錯誤；D．火力發(fā)電產(chǎn)生二氧化碳，因此節(jié)約用電能減少CO2的排放量，故D錯誤；故選B。11、A【解析】甲烷的電子式：，故A正確；N2的結構式：N≡N，故B錯誤；乙烯的結構簡式：CH2=CH2，故C錯誤；CO2是直線分子，分子模型示意圖：，故D錯誤。12、C【解析】

A.周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)是4，最外層5個電子，所以位于第四周期第ⅤA族，故A正確；B.硒是非金屬元素，故B正確；C.元素的非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＜H3PO4，故C錯誤；D.非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：P＞As，所以穩(wěn)定性：AsH3＜PH3，故D正確。故選C。13、C【解析】A、鉀是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的氯化鉀冶煉，A正確；B、銅是不活潑的金屬，利用還原劑冶煉，B正確；C、Mg是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的氯化鎂冶煉，C錯誤；D、Hg是極不活潑的金屬，工業(yè)上通過熱分解冶煉，D正確，答案選C。14、D【解析】

A.石油的分餾是利用物質(zhì)沸點不同的原理，將石油中的碳氫化合物予以分離的方法，屬于物理變化，故不選A；B.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故不選B；C.石油催化重整的主要目的是得到芳香烴，故不選C；D.裂化汽油含不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應，不能作萃取劑，故選D；答案：D15、B【解析】

A.乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷是取代反應，還會生成二氯乙烷，三氯乙烷等和氯化氫，不符合化學反應的綠色化要求，故A錯誤；B.乙烯催化聚合全部生成聚乙烯，符合化學反應的綠色化要求，故B正確；C.以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅，還會生成二氧化硫和水，不符合化學反應的綠色化要求，故C錯誤；D.苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯是取代反應，還會生成溴化氫，不符合化學反應的綠色化要求，故D錯誤；故選：B。16、C【解析】

①H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）根據(jù)蓋斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3Q1+Q2-Q3）kJ/mol，即1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為（3Q1-Q2+Q3）kJ，則18.4g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為0.4（3Q1-Q2+Q3）kJ=（1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3）kJ，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【解析】

A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見的有機物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應得到乙酸乙酯；來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；②乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛；③乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸；④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，屬于加成反應的是①；(3)B和D反應為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應進行比較緩慢，提高該反應速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等；(4)反應②是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）?！军c睛】本題的突破點為，有機中常見的連續(xù)氧化為醇氧化為醛，醛氧化為酸。18、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm滲析【解析】A為FeSO4?7H2O，受熱分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產(chǎn)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出），I是硫酸，則E和F是三氧化硫和水，D、J和F反應也生成硫酸，則F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，J是氯氣，K是氯化氫。C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化鋁。鐵和氯氣反應生成氯化鐵，即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵，即M是氯化亞鐵，M與氨水反應生成的0是白色沉淀，O是氫氧化亞鐵，則N是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以B是氧化鐵。(1)根據(jù)以上分析可知G、L的化學式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應②是鋁熱反應，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。(4)反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應的化學方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化鐵的飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm～100nm。若要提純該膠體，采用的方法叫滲析。點睛：掌握相關物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關鍵，解框圖題的方法最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）堿石灰；不能（3）4.48（4）向下排空氣法（5）D；藍色（6）產(chǎn)生大量白煙（7）F【解析】（1）A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體，所以A中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）NH3屬于堿性氣體，與濃硫酸反應生成硫酸銨，所以用堿石灰干燥，不能用濃硫酸干燥。（3）10.7gNH4Cl固體的物質(zhì)的量為10.7g÷53.5g/mol=0.2mol，根據(jù)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，標準狀況下生成NH3的體積為0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。（4）氨氣比空氣輕且極易溶于水，所以實驗室收集氨氣的方法是向下排空氣法。（5）干燥的氨氣不會電離，所以C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是D，在D中發(fā)生的反應是NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，所以紅色石蕊試紙變成藍色。（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，發(fā)生的反應為NH3+HCl=NH4Cl（白色固體），可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙。（7）氨氣極易溶于水，必須有防倒吸裝置，所以合適的裝置是F。20、SO2使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分BD還原性【解析】

（1）氮元素和鐵元素化合價升高,根據(jù)在氧化還原反應中化合價有升必有降,化合價降低的應該是硫,所以氣體產(chǎn)物中還可能有SO2;（2）①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣目的是使分解生成的氣體在B、C裝置中完全吸收；②為驗證A中殘留物是否含有FeO，應該先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液檢驗亞鐵離子,所以BD選項是正確的,

（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，二氧化硫被氧化，該反應中SO2表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是還原性?！军c睛】注意在使用高錳酸鉀溶液檢驗