江西省上饒市玉山縣樟村中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)(正反應(yīng)吸熱)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是()A．加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深D．保持體積不變，通入He，再達(dá)平衡時(shí)顏色不變2、現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T。R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍；Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；Z+與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A．Y、Z組成的化合物只含離子鍵B．氫化物的沸點(diǎn)：Y<XC．T、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性T比R的強(qiáng)D．Y分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定是強(qiáng)酸3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．100g30%CH3COOH溶液中含氫原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有C―Cl鍵的數(shù)目為2NAC．28gN2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAD．2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1NA4、將4molA氣體和2molB氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L?，F(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)；②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)③2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；④x＝2。其中正確的是：A．①④B．②③C．①②③D．①②④5、有原子序數(shù)小于18的M1、M2、M3、M4四種元素。已知M1、M3最外層電子數(shù)相同，M2、M4電子層數(shù)相同。若M3的簡(jiǎn)單陰離子比M1的簡(jiǎn)單陰離子易失電子，M4的陽(yáng)離子半徑大于M2的陽(yáng)離子半徑，M3的陰離子比M2的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層。下列說(shuō)法不正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性M4>M2 B．原子半徑M4>M2>M3>M1C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3>M1 D．原子序數(shù)M3>M2>M4>M16、下列有機(jī)物不是同分異構(gòu)體的是()A．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麥芽糖C．淀粉和纖維素 D．正丁烷和異丁烷7、下列說(shuō)法正確的是A．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)C．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)8、在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始時(shí)加入平均相對(duì)分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣，一段時(shí)間后測(cè)得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16，下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡 B．此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為40%C．反應(yīng)前后氣體的密度之比為5∶4 D．反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2∶19、反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．①＞③＝②＞④B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③10、將煤制成氣體燃料煤氣(CO)的主要目的是（）A．方便存放

B．方便運(yùn)輸C．提高燃燒效率，減少大氣污染

D．多賺錢(qián)11、現(xiàn)在，含有元素硒（Se）的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)。已知它與氧同族，與鉀同周期。則下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是A．非金屬性比硫強(qiáng)B．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO3C．硒是半導(dǎo)體D．氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se12、甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的理由是()A．CH3Cl不存在同分異構(gòu)體B．CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體C．CHCl3不存在同分異構(gòu)體D．CCl4不存在同分異構(gòu)體13、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是X

Y

ZWA．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜YB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞XC．元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9D．W的單質(zhì)具有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色14、下列反應(yīng)既不屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．生石灰與水反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)15、下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是A．乙酸B．三氯甲烷C．苯D．四氯化碳16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值與Z的最高正價(jià)相等，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y>WC．X與Z形成的化合物只有1種D．X、Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表中的一部分，根據(jù)表中列出的7種元素，按要求回答下列問(wèn)題:①②③④⑤⑥⑦（1）元素②在周期表中的位置為_(kāi)_______________，其多種核素中作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素符號(hào)為_(kāi)_____________。（2）畫(huà)出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；在④⑤⑦三種元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最大的是__________（用離子符號(hào)表示）。（3）元素①與②形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式_____________________。（4）元素①與③組成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物的電子式__________________________。（5）寫(xiě)出由元素②的單質(zhì)置換出元素⑥的單質(zhì)化學(xué)方程式__________________________________。18、已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是____、_____。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①________，②__________，④_________。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________；②__________；④__________。19、研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣，并驗(yàn)證其性質(zhì)。（資料在線）高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產(chǎn)生氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置應(yīng)選用下圖中的______(填序號(hào))(2)實(shí)驗(yàn)中A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(3)一段時(shí)間后D中的現(xiàn)象為_(kāi)________。(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)_________。(5)圖(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)圖(2)裝置a處通入氯氣，證明氯氣是否具有漂白性，該設(shè)計(jì)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?_________(填“能”或“不能”)。若能請(qǐng)說(shuō)明理由，若不能則提出改進(jìn)的措施_________。20、硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號(hào)）①鐵架臺(tái)②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研體⑥玻璃棒⑦酒精燈（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是_______；（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為_(kāi)_____、_______和過(guò)濾；（4）本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+常用的操作方法是_____。21、海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過(guò)程如圖所示。（1）海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2:3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是_________________mol。（3）海水中部分離子的含量如下：成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L。若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca（OH）2的質(zhì)量是_______________g。（4）由Mg（OH）2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是________________（填序號(hào)）。A．Mg（OH）2MgOMgB．Mg（OH）2MgOMgC．Mg（OH）2無(wú)水MgCl2MgD．Mg（OH）2MgCl2溶液Mg

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、增大壓強(qiáng)反應(yīng)物、生成物的濃度都增大,正逆反應(yīng)速率都加快,所以A選項(xiàng)是正確的；B、少許NO2平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O4濃度增大,正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率瞬間增大,然后降低，故B錯(cuò)誤；

C、持體積不變,加入少許N2O4，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，NO2是紅棕色氣體，NO2濃度增大，達(dá)到平衡時(shí)顏色變深，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、保持體積不變，通入He，平衡不移動(dòng)，所以再達(dá)平衡時(shí)顏色不變，所以D選項(xiàng)是正確的；

所以本題答案為：B選項(xiàng)。2、C【解析】

短周期元素中R、T原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，符合條件的為C、S（稀有氣體除外），由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R為C、T為S；Z+與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同，則Z為Na、Y為O元素。X的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故X為N元素?！驹斀狻緼.Y、Z組成的化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.常溫下水為液體，NH3為氣體，故水的沸點(diǎn)高于NH3，故B錯(cuò)誤；C.T、R的最高價(jià)氧化物水化物分別為硫酸、碳酸，硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，故C正確；D.Y（氧）分別與T（硫）、X（氮）組成的二元化合物中二氧化硫的水溶液呈弱酸性，故D錯(cuò)誤。故選C。3、C【解析】分析：考查阿伏加德羅常數(shù)和微粒之間的關(guān)系。注意水溶液中水中含有氫。標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體；N2和CO是雙原子分子；2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA，根據(jù)電子守恒判斷。詳解：A.100g30%CH3COOH溶液中含氫原子數(shù)為2NA是錯(cuò)誤的，水溶液中水中含有氫，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，所以11.2L中含有C―Cl鍵的數(shù)目為2NA是錯(cuò)的；C.28gN2和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,且N2和CO是雙原子分子，所以含有的原子數(shù)為2NA是正確的，故C正確；D.2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA，故D錯(cuò)誤；答案：選C。點(diǎn)睛：考查阿伏加德羅常數(shù)和微粒之間的關(guān)系。解題時(shí)注意水溶液中水中含有氫。標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體；N2和CO是雙原子分子；2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA，根據(jù)電子守恒判斷。4、A【解析】

2s后生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，2A（g）+B（g）?xC（g）開(kāi)始4mol

2mol

0

轉(zhuǎn)化1.2mol

0.6mol1.2mol2s

2.8mol

1.4mol1.2mol2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/L2s=0.3mol/（L?s）。①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為4mol-2.8mol2L2s=0.3mol/（L?s），故①正確；②反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）×12=0.15mol/（L?s），故②錯(cuò)誤；③2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為0.6mol2mol×100%=30%，故③錯(cuò)誤；④反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，5、C【解析】

M1、M3最外層電子數(shù)相同，則M1、M3在同一主族，M3的簡(jiǎn)單陰離子比M1的簡(jiǎn)單陰離子易失電子，所以M1、M3是非金屬元素且M3在M1的下一周期；M2、M4電子層數(shù)相同，則M2、M4在同一周期；M4的陽(yáng)離子半徑大于M2的陽(yáng)離子半徑，所以M2、M4是金屬元素且M2的原子序數(shù)比M4大；M3的陰離子比M2的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，所以M2和M3在同一周期；所以這四種元素在周期表中的相對(duì)位置為：M4、M2、M3在同一周期且原子序數(shù)依次增大，M1和M3同族且M1在上一周期。【詳解】A.M4的金屬性大于M2，所以最高價(jià)氧化物的水化物的堿性M4>M2，故A不選；B.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑M4>M2>M3>M1，故B不選；C.M1的非金屬性強(qiáng)于M3，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3<M1，故C選；D.根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置，可知這四種元素的原子序數(shù)M3>M2>M4>M1，故D不選；故選C。6、C【解析】

A、葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，葡萄糖含有醛基，果糖含有羰基，因此兩者屬于同分異構(gòu)體，故A不符合題意；B、蔗糖和麥芽糖的分子式為C12H22O11，前者水解成葡萄糖和果糖，后者水解成葡萄糖，因此兩者屬于同分異構(gòu)體，故B不符合題意；C、淀粉和纖維素的分子式為(C6H10O5)n，兩者的n值不同，因此淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體，故C符合題意；D、正丁烷結(jié)構(gòu)式為CH3CH2CH2CH3，異丁烷的結(jié)構(gòu)式為CH(CH3)3，兩者互為同分異構(gòu)體，故D不符合題意。7、D【解析】A．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則一定不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，則一定為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．化合反應(yīng)中不一定存在元素的化合價(jià)變化，如CaO與水反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，而單質(zhì)參加的化合反應(yīng)如C燃燒為氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．分解反應(yīng)中可能存在元素的化合價(jià)變化，如碳酸鈣分解為非氧化還原反應(yīng)，而有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)水電解生成氧氣、氫氣為氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系：①置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；③部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(有單質(zhì)參加的)；④部分分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(有單質(zhì)生成的)；關(guān)系圖如下圖所示：

。8、C【解析】

A、當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16時(shí)正逆反應(yīng)速率不一定相等，因此該反應(yīng)不一定達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述判斷此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.5/1×100%＝50%，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)密度的定義，且是等容，因此體積相同，密度之比等于氣體的質(zhì)量之比，為30：24＝5：4，C正確；D、壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2：（2－0.5）=4：3，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。即判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。9、D【解析】分析：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析解答。詳解：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，①vA1=0.451mol?L-1?s-1=0.45mol?L-1?s-1；②vB3=0.62mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；③vC2=0.42mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；④vD2=0.452mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較，比較速率大小時(shí)要使單位統(tǒng)一，可以將不同速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率，也可以根據(jù)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)比判斷，因此本題有第二種解法，如都轉(zhuǎn)化為A表示的速率后比較大小。10、C【解析】分析：將煤制成氣體燃料煤氣，燃燒充分，可減少大氣污染。詳解：煤和氣體相比較，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸，但煤燃燒不充分，常產(chǎn)生污染性氣體，將煤制成氣體燃料煤氣，燃燒充分，可減少大氣污染，主要是從環(huán)境的角度考慮，而不是多賺錢(qián)。答案選C。11、A【解析】分析：根據(jù)同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律以及相似性解答。詳解：A．元素的原子半徑：Se＞S，原子的最外層電子數(shù)相同，所以元素的非金屬性S＞Se，A錯(cuò)誤；B．Se最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO3，B正確；C．硒位于金屬與非金屬的分界線附近，屬于半導(dǎo)體，C正確；D．Se最外層有6個(gè)電子，最低價(jià)是－2價(jià)，所以氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se，D正確。答案選A。12、B【解析】分析：根據(jù)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)和平面正方形結(jié)構(gòu)，依次分析各選項(xiàng)，結(jié)果相同時(shí)，則無(wú)法說(shuō)明甲烷的結(jié)構(gòu)是正方形的平面結(jié)構(gòu)還是正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)果不同時(shí)，才可以證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)。詳解：A、無(wú)論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CH3Cl都不存在同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B、甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對(duì)角線上的氫被Cl取代，而實(shí)際上，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合，故B正確；C、無(wú)論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CHCl3都不存在同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D、無(wú)論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)都對(duì)稱(chēng)，即CCl4不存在同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選B。13、C【解析】Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O，根據(jù)各元素在周期表的位置可知，X為C，Z為S，W為Cl，則A、元素非金屬性C＜O，所以氫化物越穩(wěn)定X＜Y，A正確；B、元素非金屬性Cl＞S＞C，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞Z＞X，B正確；C、氧元素沒(méi)有最高價(jià)，C錯(cuò)誤；D、氯氣與水生成次氯酸能漂白，所以氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，D正確，答案選C。14、B【解析】分析：凡是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中的能量變化分析解答。詳解：A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，B正確；C.生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。15、A【解析】試題分析：乙酸和水互溶，不分層，三氯甲烷、苯、四氯化碳均不溶于水的液體，出現(xiàn)分層，因此選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的性質(zhì)等知識(shí)。16、A【解析】

X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X是氧元素；Y的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值與Z的最高正價(jià)相等，Y為氟元素，Z為鈉元素；W與X同主族，W是硫元素；X、Y、Z、W分別為氧，氟，鈉，硫?！驹斀狻緼.鈉的半徑是短周期元素除稀有氣體外最大的，氧和硫位于同一主族，硫的半徑大于氧，氧和氟位于同一周期，氟在氧的右邊，氧的半徑大于氟r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A正確；B.根據(jù)元素在元素周期表的位置，元素的非金屬性，氟>氧>硫即Y>X>W，元素的非金屬越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.氧和鈉可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種化合物，故C錯(cuò)誤；D.X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，W的離子比X、Y、Z簡(jiǎn)單離子多一層電子，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅣA族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，（1）根據(jù)元素周期表，②為C，位于第二周期IVA族，用作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是碳－12，其符號(hào)是612C；（2）⑦為S，16號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，④⑤⑦分別是Na、Al、S，其離子分別是Na＋、Al3＋和S2－，半徑大小比較①一般電子層數(shù)越多，半徑越大，②電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此有S2－>Na＋>Al3＋；（3）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4，其結(jié)構(gòu)式為；（4）①為H，③為O，組成個(gè)數(shù)比為2：1，即為H2O，其電子式為：；（5）②為C，⑥為Si，反應(yīng)方程式為：SiO2+3CSiC+2CO。18、羥基羧基加成反應(yīng)催化氧化反應(yīng)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸?！驹斀狻?1)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基，D為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)反應(yīng)①是乙烯和水加成生成乙醇的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為催化氧化反應(yīng)，④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)即為取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應(yīng)②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應(yīng)④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O19、③2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2OD中溶液變?yōu)榧t色取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化無(wú)尾氣處理裝置不能在E、F裝置之間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶【解析】

A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣通入B中與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)；通入C中與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；通入D中，將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵；通入飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，因此干燥的紅布條褪色，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A部分用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合制取Cl2，屬于“固+液=氣”型的反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，故答案為：③；(2)實(shí)驗(yàn)中A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)D中氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，三價(jià)鐵離子遇到KSCN變紅色，故答案為：D中溶液變?yōu)榧t色；(4)C中與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化只需要檢驗(yàn)是否生成硫酸根離子，方法為：取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化，故答案為：取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化；(5)氯氣有毒，會(huì)污染空氣，圖(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置，故答案為：無(wú)尾氣處理裝置；(6)a處通入氯氣，氯氣經(jīng)過(guò)飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，會(huì)生成次氯酸，因此干燥的紅布條褪色，不能證明氯氣是否具有漂白性，改進(jìn)的措施是在E、F裝置之間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶，故答案為：不能；在E、F裝置之間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)不需要加熱，注意與課本實(shí)驗(yàn)區(qū)分開(kāi)。20、②④⑤除去水中溶解氧防止得到Fe2+被氧化而引入雜質(zhì)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶取樣，加入幾滴KSCN溶液，若溶液呈現(xiàn)血紅色，則溶液中含有Fe3+【解析】分析：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。（1）煮沸和過(guò)濾操作常用到的儀器。由溶液制晶體時(shí)，要經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等步驟；實(shí)驗(yàn)室一般用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，若加入K