2025屆甘肅省天水市清水縣第四中學(xué)高二下化學(xué)期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－2、用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（）A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸3、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－==Fe2+B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－==Cu2+D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑4、高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如圖所示。己知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。下列說法正確的是A．b是電源的正極B．陽(yáng)極電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+C．電解過程中，需要將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有11.2L的H2生成5、下列能夠獲得有機(jī)物所含官能團(tuán)信息的方法是A．紅外光譜B．質(zhì)譜法C．色譜法D．核磁共振氫譜6、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I?的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，下列說法中正確的是A．向含I?的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)B．途徑II中若生成1molI2，消耗1molNaHSO3C．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3?D．一定條件下，I?與IO3?可能生成I27、某強(qiáng)酸性溶液X中僅含H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解)，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：下列有關(guān)推斷合理的是A．根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3＋B．沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-D．若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為112mL（標(biāo)況），則X中c(Fe2+)=0.05mol·L-18、已知25℃時(shí)，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，現(xiàn)向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是A．25℃時(shí)，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀9、常溫下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過量（溶液溫度變化忽略不計(jì))，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaHCO3B．橫坐標(biāo)軸上V4的值為90C．oa過程是CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3的過程D．原混合物中n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:210、1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授于斯莫利等三位化學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯(C60)開辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域。后來，人們又發(fā)現(xiàn)了一種含碳量極高的鏈?zhǔn)饺矡N──棒碳，它是分子中含300～500個(gè)碳原子的新物質(zhì)，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。對(duì)于C60與棒碳，下列說法正確的是A．C60與棒碳中所有的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵B．棒碳不能使溴水褪色C．C60在一定條件下可能與CuO發(fā)生置換反應(yīng)D．棒碳與乙炔互為同系物11、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．原子半徑大?。篧>Y>ZB．X的氫化物與Z的氫化物可以發(fā)生反應(yīng)C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>WD．氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z12、某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌B．“春蠶到死絲方盡”里“絲”的主要成分是纖維素C．淀粉和蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物都只有一種D．毛織品可以用弱堿性洗滌劑或肥皂洗滌14、蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變化為棕黃色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（）A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性15、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個(gè)中子，在ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N＋m)molD．(A－N+2m)mol16、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．基態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式為B．NH4Cl的電子式:C．Br原子的基態(tài)簡(jiǎn)化電子排布式為4s24p5D．石英的分子式：SiO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請(qǐng)回答下列問題：（1）Q+核外電子排布式為___________；（2）化合物X2W2中W的雜化方式為___________，ZW2-離子的立體構(gòu)型是___________；（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式)，原因是___________；（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為___________；（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為___________，Y原子的配位數(shù)為___________，若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。18、有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號(hào)回答)：C____，D___，E___。（2）寫出D原子的電子排布式____。（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號(hào)表示)。（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號(hào)表示)。19、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應(yīng)原理、裝置和數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(diǎn)(℃)水溶性2-羥基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-

羥基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212難溶實(shí)驗(yàn)步驟：①如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL

無水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；②加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí)；③分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品，得到有機(jī)粗產(chǎn)品；④精制產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：（1）油水分離器的作用為____________________。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石該如何操作_______________________。（2）本實(shí)驗(yàn)采用____________加熱方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”）。（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是___________________。（4）在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無水MgSO4的作用為___________________；然后過濾，再利用如圖2裝置進(jìn)行蒸餾純化，圖2

裝置中的錯(cuò)誤有__________________________。（5）若按糾正后的操作進(jìn)行蒸餾純化，并收集212℃的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________________________。20、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測(cè)定沸點(diǎn)21、納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下述為制取Cu2O的兩種方法:方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b:電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑(1)已知:①2Cu(s)

+12O2

(g)=Cu2O(s)

△H1②C(s)+12O2

(g)=CO(g)

△H2③Cu(s)+12O2

(g)=

CuO(s)

△H3則方法a中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:_________________。(2)方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示:①如圖裝置中D電極應(yīng)連______電極。(填“A”或“B”)②該離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)，該電解池的B極反應(yīng)式為:

______。③C極反應(yīng)式為:__________。(3)在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):2H2O2H2(g)+O2(g)

△H>0

，水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如表所示:根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析:①催化劑的效率:實(shí)驗(yàn)①_______實(shí)驗(yàn)②(填“>”或“<”)；②通過實(shí)驗(yàn)①、③分析,

T1______T2(填“>”或“<”)；③實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為:_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O，書寫正確，故A不符合題意；B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2，H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方程式為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，書寫正確，故B不符合題意；C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質(zhì)的量反應(yīng)，離子方程式為：2H++Mg2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓+2H2O，原離子方程式書寫錯(cuò)誤，故C符合題意；D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－，故D不符合題意；故答案選C。2、C【解析】

A.用蒸餾水洗凈滴定管后，必須再用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸潤(rùn)洗滴定管，避免滴定管內(nèi)的水分將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋了，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.用蒸餾水洗后的錐形瓶，不能再用待測(cè)液潤(rùn)洗，避免潤(rùn)洗后待測(cè)液物質(zhì)的量增加，測(cè)定結(jié)果偏大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.錐形瓶?jī)?nèi)多些蒸餾水不影響滴定結(jié)果，因?yàn)榇郎y(cè)液的物質(zhì)的量沒有變化，測(cè)定結(jié)果不會(huì)受到影響，C項(xiàng)正確；D.當(dāng)溶液由紅色剛變無色時(shí)，不能立即讀數(shù)，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，否則會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、D【解析】4、C【解析】A、根據(jù)方程式可知鐵失去電子，鐵作陽(yáng)極，與電源的正極相連，因此a是電源的正極，A錯(cuò)誤；B、陽(yáng)極電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O，B錯(cuò)誤；C、氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低，C正確；D、氫氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算其體積，D錯(cuò)誤；答案選C。5、A【解析】A.紅外光譜可測(cè)定有機(jī)物的共價(jià)鍵以及官能團(tuán)，故A正確；B.質(zhì)譜法可測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，與官能團(tuán)信息無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.色譜法利用不同物質(zhì)在不同相態(tài)的選擇性分配，以流動(dòng)相對(duì)固定相中的混合物進(jìn)行洗脫，混合物中不同的物質(zhì)會(huì)以不同的速度沿固定相移動(dòng)，最終達(dá)到分離的效果，故C錯(cuò)誤；D.核磁共振氫譜法可測(cè)定H原子種類，可測(cè)定碳骨架信息，故D錯(cuò)誤；本題選A。6、D【解析】

A.向含I-的溶液中通入少量Cl2，可產(chǎn)生碘單質(zhì)，能使淀粉溶液變藍(lán)，向含I-的溶液中通入過量Cl2，生成IO3-，不能使淀粉溶液變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-~I2~10e-,SO32-~SO42~2e-，途徑II中若生成lmolI2，消耗5molNaHSO3，故B錯(cuò)誤；C、由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2,由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2＜IO3-,由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-,故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3->I2,故C錯(cuò)誤；D、一定條件下，I-與IO3-可發(fā)生歸一反應(yīng)生成I2，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。7、A【解析】

在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32-、SO32-離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，則A只能是NO，說明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀F只為Fe（OH）3，生成氣體D，則D為NH3，說明溶液中含有NH4+離子；溶液E中通入CO2氣體，生成沉淀H，則H為Al（OH）3，E為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，再根據(jù)離子共存知識(shí)，溶液中含有Fe2+離子，則一定不含NO3-離子和SO32-離子，那么一定含有SO42-離子，那么就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，以此進(jìn)行解答?！驹斀狻恳罁?jù)分析可知：溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，一定不含有：Ba2+、CO32-、SO32-、NO3-，不能確定是否含有：Fe3+和Cl-，A、根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+，故A正確；B、根據(jù)上述分析可知H為Al（OH）3，BaCO3與過量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)分析可知，溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，不能確定Cl-是否存在，故C錯(cuò)誤；D、生成氣體A的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的氣體A為112

mL，物質(zhì)的量為：=0.005mol，故n（Fe2+）=3×0.005=0.015mol，c（Fe2+）==0.15mol/L，故D錯(cuò)誤。答案選A。8、D【解析】

A、已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10－4，這說明HF為弱酸，不可能完全電離，因此25℃時(shí)，0.1mol·L－1HF溶液的pH＞1，A錯(cuò)誤；B、Ksp(CaF2)與濃度無關(guān)，只與溫度有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C、混合后溶液中Ca2+濃度為0.1mol·L－1，HF的濃度為0.1mol/L，F(xiàn)－濃度為，離子積Qc=0.1×(6×10－3)2=3.6×10－6＞Ksp(CaF2)=1.46×10－10，因此會(huì)產(chǎn)生沉淀，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)C中分析可知有CaF2沉淀生成，D正確；答案選D。9、D【解析】

OH－先與CO2反應(yīng)：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ba2＋與CO32－反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此認(rèn)為Ba(OH)2先與CO2反應(yīng)：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，然后NaOH再與CO2反應(yīng)，NaOH＋CO2=NaHCO3，最后BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，據(jù)此分析；【詳解】OH－先與CO2反應(yīng)：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ba2＋與CO32－反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此認(rèn)為Ba(OH)2先與CO2反應(yīng)：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，然后NaOH再與CO2反應(yīng)，NaOH＋CO2=NaHCO3，最后BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，A、根據(jù)上述分析，oa段發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，ab段發(fā)生反應(yīng)：NaOH＋CO2=NaHCO3，即b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NaHCO3，故A說法正確；B、根據(jù)oa段的反應(yīng)，以及b點(diǎn)以后的反應(yīng)，兩個(gè)階段消耗CO2的體積是相同的，即都是30mL，則V4=90，故B說法正確；C、根據(jù)上述分析，oa段發(fā)生Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，故C說法正確；D、根據(jù)圖像，oa段和ab段，消耗CO2的體積相同，根據(jù)oa段和ab段反應(yīng)的方程式，n[Ba(OH)2]：n(NaOH)=1：1，故D說法錯(cuò)誤；答案選D。10、C【解析】試題分析：A.棒碳屬于鏈?zhǔn)饺矡N，含有C—H鍵，是極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.棒碳分子中含有交替的單鍵和叁鍵，所以能使溴水褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.C+2CuOCO2↑+2Cu，而C60是碳元素的一種同素異形體，所以它也能發(fā)生類似反應(yīng)，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.同系物必須是結(jié)構(gòu)相似，即官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)相同，棒碳中多個(gè)叁鍵，而乙炔中只有一個(gè)叁鍵，所以棒碳與乙炔不能互為同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查置換反應(yīng)、同系物、化學(xué)鍵類型的判斷等知識(shí)。

11、B【解析】

由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置可知，W位于第二周期，W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為2×2=4，可知W為C，結(jié)合元素的相對(duì)位置可知，X為N，Y為S，Z為Cl，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，W為C，X為N，Y為S，Z為Cl，A．一般主族元素的原子電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為S＞Cl＞C，故A錯(cuò)誤；B．NH3能和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，故B正確；C．元素的非金屬性Cl>S>C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性Cl>S，則氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。12、C【解析】

A項(xiàng)，增大SO42－濃度，抑制硫酸鋇的溶解，但溶液仍然是飽和溶液，不可能變成b點(diǎn)，A不正確；B項(xiàng)，在蒸發(fā)過程中，Ba2+、SO42－濃度都增大，B不正確；C項(xiàng)，d點(diǎn)溶液中c（Ba2+）·c（SO42-）<Ksp（BaSO4），溶液沒有達(dá)到飽和，所以不可能生成沉淀，C正確；D項(xiàng)，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，a和c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度是相同的，所以溶度積常數(shù)相同，D不正確；答案選C。13、A【解析】

A.用熱堿液可促進(jìn)油污的水解，則利用此原理處理沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，故A正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)而不是纖維素，故B錯(cuò)誤；C.淀粉水解產(chǎn)物是葡萄糖；由于組成蛋白質(zhì)的氨基酸不同，所以蛋白質(zhì)水解可能生成不同的氨基酸，故C錯(cuò)誤；D.毛織品的化學(xué)成分是蛋白質(zhì)，應(yīng)該用中性洗滌劑洗滌而不能用堿性洗滌劑，故D錯(cuò)誤；故選A。14、B【解析】

在空氣中，氧氣能夠把Fe2+氧化成Fe3+，加入維生素C能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，能把Fe3+還原為Fe2+，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確鐵元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，應(yīng)理解化合價(jià)升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、化合價(jià)降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)。15、D【解析】X原子的質(zhì)量數(shù)為A，2HmX的相對(duì)分子量為：A+2m，其摩爾質(zhì)量為(A+2m)g/mol，每個(gè)2HmX分子中含有的電子數(shù)為(A－N+2m)，則agHmX的物質(zhì)的量為：=mol，則在ag2HmX分子中含電子的物質(zhì)的量是：mol×(A-N+2m)=(A-N+2m)mol，故選D。16、A【解析】

A.基態(tài)碳原子核外電子排布式為1s22s222，則其價(jià)電子軌道表示式為，A正確；B.NH4Cl的電子式為：，B錯(cuò)誤；C.Br原子的基態(tài)簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]4s24p5，C錯(cuò)誤；D.石英的主要成分為SiO2，SiO2屬于原子晶體，不存在SiO2分子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為B、D選項(xiàng)。B選項(xiàng)中，電子式的書寫：金屬離子的電子式就是其本身，非金屬元素組成的離子的電子式要表示出原子的價(jià)電子。D選項(xiàng)中，要注意金屬晶體、原子晶體和離子晶體都沒有分子式，而是化學(xué)式。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）（2）sp3雜化（2分）v形（2分）（3）SiO2（1分）SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體（2分）（4）2Cu+8NH3+O2+2H2O2[Cu(NH3)4]2++4OH-（2分）（5）8（1分）4（1分）（2分）【解析】分析：X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，則X為H元素；Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，核外電子排布為1s22s22p2，故Y為C元素；R與Y同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，R為Si，而Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，則外圍電子排布為ns2np3，原子序數(shù)小于Si，故Z為N元素；W與Z同周期，第一電離能比Z的低，則W為O元素；Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)，不可能為短周期元素，故核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則Q為Cu元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、R、Q分別是H、C、N、O、Si、Cu。則（1）Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；（2）化合物H2O2中結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+(6?2)/2=4，故O原子采取sp3雜化；NO2-離子中N原子孤電子對(duì)數(shù)為(5+1?2×2)/2=1、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，故其立體構(gòu)型是V形；（3）Y、R的最高價(jià)氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅，SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，故沸點(diǎn)較高的是SiO2；（4）將Cu單質(zhì)的粉末加入到NH3的濃溶液中，并通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-；（5）碳有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為：4+8×1/8+6×1/2=8；每個(gè)Y與周圍的4個(gè)Y原子相鄰，故Y原子的配位數(shù)為4；若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則晶胞體積為（a×10-10）3cm3，晶體的密度為ρg/cm3，則晶胞質(zhì)量為（a×10-10）3cm3×ρg/cm3=ρa(bǔ)3×10-30ρg，則8×12/NAg=ρa(bǔ)3×10-30ρg，故NA=。18、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【解析】

（1）根據(jù)題干：A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知A是碳元素。又因?yàn)锽元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因?yàn)锳、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質(zhì)量比為7：8，可知D的相對(duì)原子質(zhì)量為28，是硅元素，EB2中E與B的質(zhì)量比為1：1，可知E的相對(duì)原子質(zhì)量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一電離能與核外電子排布有關(guān)，失去一個(gè)電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于氮元素核外2p能級(jí)半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序?yàn)镹＞O＞C。（6）同一周期主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而遞增，因此電負(fù)性Si＜S。19、及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石水浴洗掉碳酸氫鈉干燥溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的方向32%【解析】分析：(1)2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行分析；實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，需要冷卻至室溫后，再加入沸石；(2)根據(jù)反應(yīng)需要的溫度分析判斷；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去；(4)在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應(yīng)采用逆流的方法；(5)計(jì)算出20mL

2-羥基-4-苯基丁酸的物質(zhì)的量和20mL無水乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式判斷出完全反應(yīng)的物質(zhì)，在計(jì)算出2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的理論產(chǎn)量，根據(jù)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%計(jì)算。詳解：(1)依據(jù)先加入密度小的再加入密度大的液體，所以濃硫酸應(yīng)最后加入，防止?jié)饬蛩崾褂袡C(jī)物脫水，被氧化等副反應(yīng)發(fā)生，防止乙醇和酸在濃硫酸溶解過程中放熱而揮發(fā)；2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行分析，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)該停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石，故答案為：及時(shí)分離產(chǎn)物水，促進(jìn)平衡向生成酯的反應(yīng)方向移動(dòng)；停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石；(2)加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí)，保持70℃，應(yīng)該采用水浴加熱方式，故答案為：水浴；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去，所以要用水洗，故答案為：洗掉碳酸氫鈉；(4)在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應(yīng)采用逆流的方法，所以裝置中兩處錯(cuò)誤為溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的方向，故答案為：干燥；溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的方向；(5)20mL

2-羥基-4-苯基丁酸的物質(zhì)的量為20×1.219180mol=0.135mol，20mL無水乙醇的物質(zhì)的量為20×0.78946mol=0.343mol，根據(jù)方程式可知，乙醇過量，所以理論上產(chǎn)生2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的質(zhì)量為0.135mol×208g/mol=28.08g，所以產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%=9.0g28.08g20、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高83℃cbc【解析】（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時(shí)冷卻水低進(jìn)高出，即從g口進(jìn)，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高。③環(huán)己烯的沸點(diǎn)是83℃，則應(yīng)控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯(cuò)誤；b．