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文檔簡介

2025屆上海市高橋中學高一化學第二學期期末檢測試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列各反應能量變化符合下圖所示的是A.H2O2的分解反應B.Al和鹽酸的反應C.CaO和H2O的反應D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應2、a、b、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,a是周期表中原子半徑最小的元素,b2-和c2+的電子層結(jié)構(gòu)相同,e的核電荷數(shù)是b的2倍,元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是A.元素b的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比e的弱B.元素c的最高價氧化物對應水化物的堿性比d的強C.簡單離子半徑r:c>d>e>bD.元素a、b、e各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、43、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載:“紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無澀味。”按照現(xiàn)代科技觀點,該文中的“氣”是指()A.脫落酸B.甲烷C.生長素D.乙烯4、你認為下列行為中有悖于“節(jié)能減排,和諧發(fā)展”這一主題的是()A.開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料B.將煤進行氣化處理,提高煤的綜合利用效率C.研究采煤、采油新技術(shù),提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D.實現(xiàn)資源的“3R”利用觀,即:減少資源消耗、增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生5、下列遞變情況中,不正確的是()A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次增多 B.Si、P、S元素的最高正價依次升高C.C、N、O的原子半徑依次增大 D.Li、Na、K的金屬性依次增強6、下列說法不正確的是A.化學反應中一定有化學鍵斷裂,同時也有化學鍵形成B.只含有共價鍵的化合物必定是共價化合物C.含有離子鍵的化合物必定是離子化合物D.非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物7、下列關(guān)于反應熱的描述中正確的是()A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1,則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+2×283.0kJ·mol-1C.反應熱有正、負之分,燃燒熱ΔH全部是正值D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱8、下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有共價鍵的是()A.HCl B.NH4NO3 C.KCl D.CaCl29、下列操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A驗證SO2的漂白性將SO2通入溴水,觀察溴水是否褪色B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機相中的水C證明增大反應物濃度,能加快化學反應速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D比較鐵和鋅的金屬性強弱將鐵和鋅置于稀硫酸中構(gòu)成原電池A.A B.B C.C D.D10、下列各組金屬的冶煉最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Hg、Ag D.Fe、Cu11、對三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明,該分子中沒有不飽和鍵,且各原子的最外層均已達到了8個電子的結(jié)構(gòu)。則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是A.7個 B.9個 C.19個 D.不能確定12、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法不正確的是()A.用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液B.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應C.工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂D.向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液都可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純13、區(qū)別羊毛和棉花最簡便的方法是()A.加入碘水 B.浸入水中C.加稀硫酸水解 D.火上灼燒聞氣味14、下列敘述中,正確的是()A.鋼鐵腐蝕的負極反應為:Fe-3e-=Fe3+B.Mg-Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負極材料為MgC.無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD.H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4,則正極反應式為:O2+4e-=2O2-15、下列排列順序不正確的是()A.熱穩(wěn)定性:H2O>NH3>PH3B.原子半徑:Si>Na>OC.堿性:CsOH>KOH>NaOHD.失電子能力:K>Na>Mg16、(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料,它與N2O4反應時,N2O4為氧化劑,生成氮氣和水蒸氣。已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g)ΔH=+8.7kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.0kJ/mol,下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式,正確的是()A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-542.7kJ/molB.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1059.3kJ/molC.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1076.7kJ/molD.N2H4(g)+12N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1076.7kJ/mol二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。(1)請寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。(2)氣體分子YW2的電子式為。(3)由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽,該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為。(4)在一定條件下,由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E,工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣,可觀察到大量白煙,同時有單質(zhì)Z生成,寫出化學方程式。該反應中被氧化的E與參與反應的E的質(zhì)量之比。18、已知:A是來自石油的重要的基本有機化工原料,A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平,E是具有果香味的有機物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為___________,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(2)D分子中的官能團名稱是__________,請設(shè)計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是______________________。(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型反應②:______________________,反應類型_________。反應③:______________________,反應類型_________。19、實驗小組模擬工業(yè)上海水提溴,設(shè)計如下實驗?;卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.利用如圖所示裝置富集溴:實驗步驟:①關(guān)閉k1、k3,打開k2,向裝置A中通入足量Cl2,充分反應;②停止通Cl2,關(guān)閉k2,打開k1、k3和k4,向裝置A中通入足量熱空氣,同時向裝置C中通入足量SO2,充分反應;③停止通氣體,關(guān)閉k1、k4。(1)a的名稱為___________。(2)步驟①中主要反應的離子方程式為_____________。(3)步驟②中通入熱空氣的作用為_______。裝置C發(fā)生富集溴的反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________;實際參加反應的SO2的物質(zhì)的量大于理論值,主要原因為_____________(用化學方程式表示)。Ⅱ.制備溴:富集溴的過程結(jié)束后,繼續(xù)向裝置C中通入Cl2,充分反應后蒸餾。(4)下列蒸餾裝置正確的是_____(填選項字母)。(5)裝置A中加入VmL含Br-的濃度為cmol·L-1的濃縮海水,蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為mg,則該實驗中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為__________。20、在實驗室中可用下圖裝置來制取乙酸乙酯?;卮鹣铝袉栴}(1)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式__________________________;(2)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是:_________________________________________________;(3)濃硫酸的作用是______________;(4)飽和碳酸鈉的作用是________________________________________;(5)通蒸氣的導管要靠近飽和碳酸鈉溶液的液面,但不能插入溶液之中,原因是________________________;(6)若要將乙酸乙酯分離出來,應當采取的實驗操作是___________;21、(1)實驗室用酸性高錳酸鉀檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應生成的乙烯氣體,如圖,在通入酸性高錳酸鉀之前為什么要先通入水中:_______;也可以用______代替酸性高錳酸鉀,此時________(填“有必要”“沒必要”)將氣體通入水中。(2)實驗室用飽和食鹽水與電石反應制取乙炔氣體,發(fā)生反應的化學方程式為________,產(chǎn)生的氣體含有H2S等雜質(zhì),用硫酸銅溶液除去,寫出除H2S的離子反應方程式______。(3)寫出中子數(shù)為2的一種氦的核素_________。(4)對苯二酚與濃溴水充分反應,消耗兩者的物質(zhì)的量之比為______。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】分析:①放熱反應:有熱量放出的化學反應,因為反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量,常見放熱反應:燃燒與緩慢氧化,中和反應;金屬與酸反應制取氫氣,生石灰和水反應等;②吸熱反應:有熱量吸收的化學反應,因為反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量,常見的吸熱反應:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2O;

C+CO2→CO的反應,以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。詳解:從題干圖示得出該反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量,所以該反應是吸熱反應;分解反應一般為吸熱,但例外的是2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應,A選項不符合題干圖示要求,A選項錯誤;Al和鹽酸的反應是放熱反應,B選項錯誤;CaO和H2O的反應生成氫氧化鈣,是化合反應,也是放熱反應,C選項錯誤;Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應生成氯化鋇和氨水,是吸熱反應,符合題干圖示要求,D選項正確;正確選項D。2、B【解析】a、b、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,a是周期表中原子半徑最小的元素,a為H元素;b2-和c2+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則b為O元素,c為Mg元素;e的核電荷數(shù)是b的2倍,e為S元素;元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一,d為Al元素。A.元素的非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,O的非金屬性比S強,因此水比硫化氫穩(wěn)定,故A錯誤;B.元素的金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強,因此堿性:氫氧化鎂大于氫氧化鋁,故B正確;C.電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,簡單離子半徑:e>b>c>d,故C錯誤;D.O的最高價為0,最低化合價為-2,代數(shù)和為-2,故D錯誤;故選B。3、D【解析】乙烯是生物生長催熟劑,故D正確。4、C【解析】

A、開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料,符合節(jié)能減排,和諧發(fā)展的主題,A正確;B、將煤進行氣化處理,提高煤的綜合利用效率,提高了燃燒效率,減少了資源的浪費,符合節(jié)能減排,和諧發(fā)展的主題,B正確;C、研究采煤、采油新技術(shù),提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展,化石燃料是有限的,加大開采,一定會帶來能源的匱乏和污染物的增多,C錯誤;D、減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle),符合節(jié)能減排,和諧發(fā)展的主題,D正確;答案選C。5、C【解析】

A.同一周期元素,原子最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)增大而增大,Na、Mg、Al最外層電子數(shù)分別是1、2、3,所以Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增加,故A正確;B.主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等,但O、F元素除外,O元素沒有最高正化合價,Si、P、S元素的最高正價依次為+4、+5、+6,故B正確;C.同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,則C、N、O的原子半徑依次減小,故C錯誤;D.同一主族元素,隨著原子序數(shù)增大,原子半徑增大,原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小,所以失電子能力逐漸增大,則金屬元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強,則Li、Na、K的金屬性依次增強,故D正確。故選C。6、D【解析】分析:A.化學反應實質(zhì)是舊鍵斷裂,新鍵形成;B.只含共價鍵的化合物是共價化合物,含有共價鍵的化合物可能是離子化合物;

C.含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵;

D.非金屬元素間形成的化合物可能是離子化合物。詳解:A.化學反應實質(zhì)是舊鍵斷裂,新鍵形成,所以化學反應中一定有化學鍵斷裂,同時也有化學鍵形成,故A正確;

B.只含共價鍵的化合物是共價化合物,含有共價鍵的化合物可能是離子化合物,如KOH,故B正確;

C.含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵,所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,所以C選項是正確的;D.非金屬元素間形成的化合物可能是離子化合物,如NH4Cl,故D錯誤;

所以本題選D。7、B【解析】

A、在稀溶液中,強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)H2O時的反應熱叫作中和熱,中和熱是以生成1mol液態(tài)H2O為基準的,選項A錯誤;B、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1,則CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1,則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-2×283.0kJ·mol-1,逆向反應時反應熱的數(shù)值相等,符號相反,選項B正確;C、燃燒熱ΔH都是負值,選項C錯誤;D、在25℃、101kPa時,1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(水應為液態(tài))所放出的熱量是該物質(zhì)的燃燒熱,選項D錯誤。答案選B。8、B【解析】A項,HCl中H原子和Cl原子之間存在共價鍵,A錯誤;B項,NH4NO3中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵,銨根離子中的N原子和H原子之間存在共價鍵,硝酸根離子中N原子和O原子之間存在共價鍵,B正確;C項,KCl中K+和Cl-之間存在離子鍵,C錯誤;D項,CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵,D錯誤。點睛:本題考查離子鍵和共價鍵的判斷,根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學鍵,一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,離子化合物中一定含有離子鍵。注意:不能根據(jù)是否含有金屬元素確定離子鍵,如B中只含非金屬元素但含有離子鍵。9、D【解析】

A.二氧化硫與溴水反應體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,不是漂白性,A錯誤;B.向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量碳酸鈉溶液,振蕩后靜置分液,用NaOH會使乙酸乙酯水解,B錯誤;C.濃硫酸具有強氧化性,與鋅反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水,與稀硫酸和鋅的反應不具有可比性,C錯誤;D.將鐵和鋅置于稀硫酸中構(gòu)成原電池,活潑金屬作負極,另一金屬作正極,D正確;答案為D【點睛】濃硫酸表現(xiàn)強氧化性,為硫的化合價的變化,稀硫酸表現(xiàn)弱氧化性,為氫化合價的降低,反應原理不同。10、D【解析】

A、Ca和Mg通常用電解方法冶煉,故A錯誤;B、Al通常采用電解方法冶煉,F(xiàn)e采用CO還原法冶煉,故B錯誤;C、Hg和Ag一般采用熱分解法冶煉,故C錯誤;D、Fe和Cu一般采用熱還原法冶煉,故D正確?!军c睛】冶煉金屬時,K~Al一般采用電解法,Zn~Cu一般采用熱還原法,Hg和Ag一般采用熱分解法,Au和Pt一般用物理方法冶煉。11、B【解析】

三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵,且各原子的最外層均已達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),P元素可形成3個共價鍵,S元素可形成2個共價鍵,因此一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)為個,答案選B。12、D【解析】

A.碘遇淀粉變藍,用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液,A項正確;B.淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖、油脂在一定條件下水解生成高級脂肪酸和甘油、蛋白質(zhì)在一定條件下發(fā)生水解反應生成氨基酸,B項正確;C.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油,高級脂肪酸鈉能做肥皂,C項正確;D.向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4可使蛋白質(zhì)鹽析,加入CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)變性,D項錯誤;答案選D。13、D【解析】

棉花屬于纖維素,羊毛的主要成分為蛋白質(zhì),結(jié)合蛋白質(zhì)的性質(zhì)解答該題?!驹斀狻棵藁ǖ某煞质抢w維素,羊毛的成分是蛋白質(zhì),將它們分別在火中灼燒,蛋白質(zhì)被灼燒時,產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味,而纖維素沒有,而其它方法不能鑒別,答案選D?!军c睛】本題考查有機物的鑒別,側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查,為高考常見題型和高頻考點,注意有機物的官能團的性質(zhì),難度不大。14、C【解析】A.鋼鐵腐蝕的負極反應為Fe-2e-=Fe2+,A不正確;B.Mg-Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負極材料為Al,因為鋁可以溶于氫氧化鈉溶液、鎂不能,B不正確;C.無隔膜電解飽和NaCl溶液,陽極生所的氯氣和陰極生成的氫氧化鈉可以反應,生成次氯酸鈉和氯化鈉,NaClO是“84”消毒液中的有效成分,C正確;D.H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4,則正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O,D不正確。本題選C。15、B【解析】A.非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,熱穩(wěn)定性:H2O>NH3>PH3,A正確;B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,原子半徑:Na>Si>O,B錯誤;C.金屬性越強,最高價氧化物水化物的堿性越強,堿性:CsOH>KOH>NaOH,C正確;D.同周期自左向右金屬性逐漸減小,同主族從上到下金屬性逐漸增大,因此失電子能力:K>Na>Mg,D正確,答案選B。16、C【解析】

根據(jù)蓋斯定律,①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol,②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol,將方程式②×2-①得肼和N2H4反應的熱化學方程式。【詳解】肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣,①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol,②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,將方程式②×2-①得肼和N2O4反應的熱化學方程式:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7kJ/mol,故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(1)二、ⅤA;(2);(3)NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣;(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2;1:4。【解析】試題分析:X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子,即X為H,Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,即Y為C,Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職,它們的單質(zhì)在常溫下為無色氣體,則Z為N,W為O,(1)N位于周期表第二周期VA族元素;(2)CO2中C和O共用2個電子對,因此電子式為;(3)組成酸式鹽為NH4HCO3,因此發(fā)生離子反應方程式為:NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣;(4)根據(jù)題目信息,應是NH3和Cl2的反應,白煙是NH4Cl,因此反應方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,根據(jù)反應方程式,被氧化的NH3的物質(zhì)的量為2mol,參與反應NH3為8mol,因此兩者的比值為1:4??键c:考查元素推斷、氧化還原反應、電子式、元素及其化合物的性質(zhì)等知識。18、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合,若有氣泡產(chǎn)生,則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應【解析】

A是來自石油的重要有機化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平,所以A是H2C=CH2,E是具有果香味的有機物,E是酯,酸和醇反應生成酯,則B和D一種是酸一種是醇,B能被氧化生成D,A反應生成B,碳原子個數(shù)不變,所以B是CH3CH2OH,D是CH3COOH,銅作催化劑、加熱條件下,CH3CH2OH被氧氣氧化生成C,C是CH3CHO,乙酸與乙醇分子酯化反應生成E,E為CH3COOCH2CH3,A反應生成F,F(xiàn)是一種高聚物,乙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,A為H2C=CH2,B為CH3CH2OH,C為CH3CHO,D為CH3COOH,E為CH3COOCH2CH3,F(xiàn)為。(1)A是H2C=CH2,A的電子式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式,故答案為:;;(2)D是CH3COOH,D中的官能團為羧基,檢驗乙酸含有羧基,可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉,如果有氣體產(chǎn)生,則證明該物質(zhì)中有羧基,故答案為:羧基;D與碳酸氫鈉溶液混合,若有氣泡產(chǎn)生,則D中含有羧基;(3)反應②是乙醇的催化氧化,反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,是氧化反應;反應③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,反應方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,屬于酯化反應,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反應;CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;酯化反應。19、三頸燒瓶2Br-+Cl2=Br2+2Cl-將生成的Br2吹入裝置C中1:12SO2+O2+2H2O=2H2SO4d【解析】(1)a的名稱為三頸燒瓶。(2)步驟①中主要反應是氯氣氧化溴離子,反應的離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。(3)溴易揮發(fā),因此步驟②中通入熱空氣的作用為將生成的Br2吹入裝置C中。裝置C發(fā)生富集溴的反應:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,其中SO2是還原劑,溴是氧化劑,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1;由于SO2在溶液中易被空氣氧化,所以實際參加反應的SO2的物質(zhì)的量大于理論值,反應的化學方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。(4)蒸餾是溫度計水銀球放在燒瓶支管出口處,為防止液體殘留在冷凝管中,應該用直形冷凝管,答案選d;(5)裝置A中加入VmL含Br-的濃度為cmol·L-1的濃縮海水,蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為mg,因此該實驗中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為。20、CH3

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