2025屆遼寧省盤錦市化學(xué)高一下期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體 B．二氯代物超過(guò)兩種C．所有碳原子均處同一平面 D．生成1molC5H12至少需要2molH22、下列氣體主要成分是CH4的是A．水煤氣 B．裂解氣 C．焦?fàn)t氣 D．天然氣3、某校學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問(wèn)題，下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不合理的是()A．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物B．用高度白酒進(jìn)行皮膚消毒C．用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D．用米湯(含淀粉)檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)4、自然界為人類提供了多種多樣的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應(yīng)B．食用纖維素、蛋白質(zhì)、脂肪和植物油都是高分子化合物C．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素D．油脂都不能使溴水褪色5、下列關(guān)于酯化反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218OB．反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄鹊挂掖荚俚節(jié)饬蛩嶙詈蟮挂宜酑．乙酸乙酯不會(huì)和水生成乙酸和乙醇D．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯6、下列變化過(guò)程中，只破壞共價(jià)鍵的是A．I2升華 B．NaCl顆粒被粉碎C．HCl溶于水得鹽酸 D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．1mol·L－1NaCl溶液中含有的Cl－數(shù)目為NAC．28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAD．2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA8、化學(xué)在生產(chǎn)、生活和軍事上有廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）性質(zhì)應(yīng)用A鈉和鉀的合金能導(dǎo)電原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B二氧化硫具有漂白性漂白紙漿、草帽等C鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的強(qiáng)光軍事上制作照明彈DAl(OH)3受熱易分解塑料的阻燃劑A．A B．B C．C D．D9、如圖是電解飽和食鹽水的裝置，a、b為石墨電極。下列判斷正確的是A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極 B．a(chǎn)極上有氫氣放出C．b極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．b極附近溶液顯堿性10、TK時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2，反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0C．TK時(shí)起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，達(dá)到平衡前v正>v逆D．TK時(shí)起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率為80%11、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，4gCH4中含有NA個(gè)C—HB．1molNa2O2固體中有含有離子總數(shù)為4NAC．100ml18.4mol/L的濃硫酸與足量銅在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1.84NAD．10gD2O中含有中子數(shù)4NA12、研究人員研制出一種可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源的新型電池——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是()A．鋰為負(fù)極，鋼為正極 B．工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－＝Li＋C．工作時(shí)OH－向鋼電極移動(dòng) D．放電時(shí)電子的流向：鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極13、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共l0g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍。該混合氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g，該混合氣體可能是A．乙烷和乙烯 B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯14、下列說(shuō)法中正確的是A．NaNO3溶液中：c(Na+)=c(NO3-)B．在Na2CO3溶液中，c(H+)=c(OH-)C．在CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)=c(H+)D．K2S溶液中：2c(K+)=c(S2?)15、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求反應(yīng)物中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列制備方案中最能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的綠色化的是()A．乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷B．乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料C．以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅D．苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯16、下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是A．麥芽糖 B．纖維素 C．油脂 D．氨基酸17、在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是(

)A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷C．以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅 D．用二氧化硅制備高純硅18、下列說(shuō)法正確的是（）A．CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價(jià)鍵C．C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同D．水晶和干冰都是共價(jià)化合物，均屬于原子晶體19、在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH－，若要使水溶液的酸性增強(qiáng)，并使水的電離程度增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa20、絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于合金的是A．青銅器皿B．陶瓷C．絲綢D．中草藥A．AB．BC．CD．D21、實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：Ⅰ.碘的熔點(diǎn)為113℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過(guò)熔化直接升華；Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗上端倒出B．操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－C．操作④為過(guò)濾D．操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行22、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性：X<YB．工業(yè)常用電解Y與Q組成的化合物Y2W3來(lái)制備單質(zhì)YC．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Q＞H2WD．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性弱于Y的二、非選擇題(共84分)23、（14分）某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖l所示。已知：A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質(zhì)D。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C中官能團(tuán)的名稱是__________。（2）下列有關(guān)B的性質(zhì)說(shuō)法正確的是____（填字母序號(hào)，下同）。a.燃燒時(shí)有燒焦的羽毛味b．在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2Oc.在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀d．在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（3）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)制備C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，反應(yīng)類型是______。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______。（5）若實(shí)驗(yàn)室利用圖2制備E，試管N中盛放的試劑是_______，導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是______________。24、（12分）A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；F是一種高聚物，常做食品包裝袋的材料；G遇到碘水能變成藍(lán)色；E是具有水果香味的化合物。在一定條件下，有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G、H間存在下列變化關(guān)系。（1）A、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________、_________。（2）H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱，可觀察到的現(xiàn)象是_________，醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來(lái)檢測(cè)__________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：②_________________，__________；③_________________，__________。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是___(填寫(xiě)裝置的序號(hào))。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_________。(3)請(qǐng)寫(xiě)出裝置D中反應(yīng)的離子方程式_________，裝置E的作用是_______。(4)請(qǐng)幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)：______。(5)制取Cl2的方法有多種，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一種制備方法，____________(用化學(xué)方程式表示)。26、（10分）研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。（1）Ⅰ中的無(wú)色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。②乙同學(xué)通過(guò)分析，推測(cè)出也能被還原，依據(jù)是_____________，進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有，其實(shí)驗(yàn)操作是____________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測(cè)還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。27、（12分）為了探究Cu(NO3)2的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Cu2+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?？蛇x用的試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請(qǐng)完成下表：操作反應(yīng)或現(xiàn)象結(jié)論（1）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入__溶液，振蕩現(xiàn)象____存在Fe3+（2）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩離子方程式____存在Fe2+Ⅱ．Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A中，用酒精噴燈對(duì)Cu(NO3)2固體加強(qiáng)熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無(wú)色氣體，經(jīng)驗(yàn)證為O2。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為紅色。（1）裝置B的作用是_______。（2）從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，需要在A、B間加入裝置M，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出M裝置。_________（3）下圖為Cu(NO3)2樣品高溫過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2加熱到200℃的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，繼續(xù)高溫至1000℃生成_______（填化學(xué)式）固體。。28、（14分）為了確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。（1）若取ag樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測(cè)得生成的氣體為bL(標(biāo)況）。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________，樣品中鋁的物質(zhì)的量為_(kāi)____________（用含b的代數(shù)式表示）。（2）若取ag樣品，在高溫下能恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為_(kāi)________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，往其中加入足量的鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為cL（標(biāo)況），則該氣體與（1）中所得的氣體的體積比c∶b＝______________。29、（10分）現(xiàn)有下列五種有機(jī)物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④CH3CH2CH2CH3、⑤CH3COOH請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出⑤的官能團(tuán)的名稱______。（2）與①互為同系物的是______（填序號(hào)）。（3）寫(xiě)出④的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。（4）寫(xiě)出與②發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷的化學(xué)方程式_________________________。（5）③與⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】分析：A、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；B、根據(jù)分子中氫原子的種類判斷；C、根據(jù)飽和碳原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷；D、根據(jù)氫原子守恒解答。詳解：A、螺[2，2]戊烷的分子式為C5H8，環(huán)戊烯的分子式也是C5H8，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B、分子中的8個(gè)氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個(gè)碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過(guò)兩種，B正確；C、由于分子中4個(gè)碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個(gè)原子一定構(gòu)成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯(cuò)誤；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4個(gè)氫原子，所以生成1molC5H12至少需要2molH2，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B與C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，對(duì)于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。關(guān)于有機(jī)物分子中共面問(wèn)題的判斷需要從已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。2、D【解析】

天然氣、沼氣的主要成分為甲烷，而水煤氣的主要成分為CO和氫氣，裂解氣的主要成分甲烷及C2～C5的烯烴和烷烴，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．水煤氣主要成分是一氧化碳和氫氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．裂解氣的主要成分甲烷及C2～C5的烯烴和烷烴，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．焦?fàn)t氣，又稱焦?fàn)t煤氣。是指用幾種煙煤配制成煉焦用煤，在煉焦?fàn)t中經(jīng)過(guò)高溫干餾后，在產(chǎn)出焦炭和焦油產(chǎn)品的同時(shí)所產(chǎn)生的一種可燃性氣體，是煉焦工業(yè)的副產(chǎn)品，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．天然氣的主要成分是甲烷，選項(xiàng)D正確。答案選D。3、D【解析】

A．純羊毛的成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉和純羊毛織物，A正確；B．乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可以用高度白酒進(jìn)行皮膚消毒，B正確；C．純堿水解顯堿性，且為吸熱反應(yīng)，堿性利于油脂的水解，則用熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)，可洗滌餐具上的油，C正確；D．米湯中含淀粉，碘酸鉀中不含碘單質(zhì)，不能檢驗(yàn)食鹽中是否存在碘酸鉀，D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，涉及蛋白質(zhì)性質(zhì)、鹽類水解、油脂水解、碘的特性等，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大。4、A【解析】A．麥芽糖能夠水解生成葡萄糖，淀粉和纖維素能夠水解生成葡萄糖，它們都能夠水解，故A正確；B．纖維素和蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，而脂肪、植物油的相對(duì)分子量較小，二者不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．棉花的主要成分為纖維素，而蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．油脂中的植物油中含有碳碳雙鍵，能夠使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；故選A。5、B【解析】

A．酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄鹊挂掖荚俚節(jié)饬蛩嶙詈蟮挂宜?，故B正確；C．乙酸乙酯和水反應(yīng)生成乙酸和乙醇，故C錯(cuò)誤；D．用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；故選B。6、C【解析】

A項(xiàng)，I2升華破壞的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，不符合題意；B項(xiàng)，NaCl顆粒被粉碎破壞的是離子鍵，不符合題意；C項(xiàng)，HCl是共價(jià)化合物，溶于水在水分子的作用下電離成H+和Cl-，破壞的是共價(jià)鍵，符合題意；D項(xiàng)，刺激性氣味是NH4HCO3分解產(chǎn)生的氨氣氣味，NH4HCO3分解過(guò)程中既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵，不符合題意；答案選C。7、C【解析】

A.標(biāo)況下水為液態(tài)，不能使用摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.不知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算Cl－數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.N2和N4均有氮原子構(gòu)成，氮原子的物質(zhì)的量為28g÷14g/mol=2mol，所以含有的原子數(shù)為2NA，故C正確；D.一個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子，2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤。故選C。8、A【解析】A、鈉和鉀的合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，是因?yàn)槿埸c(diǎn)低，而不是導(dǎo)電，所以物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述沒(méi)有直接聯(lián)系，A錯(cuò)誤；B、二氧化硫具有漂白性，可以漂白紙漿，物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述有直接聯(lián)系，B正確；C、鎂條燃燒發(fā)生耀眼的強(qiáng)光，可制作照明彈，物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述有直接聯(lián)系，C正確；D、Al（OH）3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，使周圍環(huán)境溫度降低，且生成的氧化鋁熔點(diǎn)較高，附著在可燃物表面，從而阻止可燃物燃燒，D正確；答案選A。9、D【解析】

A．根據(jù)圖象知，a作陽(yáng)極、b作陰極，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)電極上氯離子放電生成氯氣，所以有氯氣生成，故B錯(cuò)誤；C．b電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D．b電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成，導(dǎo)致溶液呈堿性，故D正確；故答案為D。10、C【解析】

A、反應(yīng)在前2s的平均速率v(CO)=v(Cl2)===0.04mol·L-1·s-1，錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)c(Cl2)==0.1mol·L-1，升高溫度，c(Cl2)==0.11mol·L-1，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)ΔH>0，錯(cuò)誤；C、COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)起始（mol·L-1）：0.500轉(zhuǎn)化（mol·L-1）：0.10.10.1平衡（mol·L-1）：0.40.10.1該溫度下，若起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，此時(shí)＜0.025，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v正>v逆。正確；D、TK時(shí)起始向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO，應(yīng)等效于向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2，達(dá)到平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率等于80%，如加入1.0molCl2和0.9molCO，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上減小0.1molCO，平衡在原來(lái)的基礎(chǔ)上向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%，錯(cuò)誤；答案選C。11、A【解析】A.常溫下，4gCH4是0.25mol，含有NA個(gè)C－H，A正確；B.1molNa2O2固體中有含有離子總數(shù)為3NA，B錯(cuò)誤；C.100moll8.4mol/L的濃硫酸是1.84mol，與足量銅在加熱條件下充分反應(yīng)，由于隨著硫酸濃度的降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移電子小于1.84NA，C錯(cuò)誤；D.l0gD2O是0.5mol，其中含有中子數(shù)5NA，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；如B中過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)、C中D2O的摩爾質(zhì)量是20g/mol等。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。有關(guān)計(jì)算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。12、C【解析】

A、電池以金屬鋰和鋼為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰做負(fù)極，鋼為正極，鋼上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B、鋰水電池中，鋰是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)：Li－e－＝Li+，B正確；C、原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放電時(shí)OH-向負(fù)極鋰電極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)電子流向?yàn)樨?fù)極→導(dǎo)線→正極，即鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱、電極反應(yīng)、離子移動(dòng)方向、電子和電流方向的判斷，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。13、C【解析】

由于混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為25g/mol，因此混合氣體中一定有甲烷?；旌蠚怏w的總的物質(zhì)的量為；由于混合氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g，即烯烴的質(zhì)量為8.4g，則甲烷的質(zhì)量為10g-8.4g=1.6g，則甲烷的物質(zhì)的量為，烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol，故烯烴的摩爾質(zhì)量為，為乙烯。答案選C。14、A【解析】

A．根據(jù)溶液中電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(NO3-)+c(OH-)，NaNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，則c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(NO3-)，A項(xiàng)正確；B．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，c(H+)<c(OH-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CH3COOH為弱電解質(zhì)，其電離很微弱，故溶液中c(CH3COOH)>c(H+)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．K2S溶液中，S2-會(huì)發(fā)生水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，根據(jù)物料守恒有：2c(K+)=c(S2?)+c(HS-)+c(H2S)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。15、B【解析】

A.乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷的同時(shí)還有氯化氫生成，且還會(huì)產(chǎn)生其它氯代物，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化，A錯(cuò)誤；B.乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料的反應(yīng)中生成物只有一種，能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的綠色化，B正確；C.以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅的同時(shí)還有二氧化硫和水生成，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化，C錯(cuò)誤；D.苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯的同時(shí)還有溴化氫生成，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化，D錯(cuò)誤；答案選B。16、B【解析】

高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一般在10000以上，麥芽糖、油脂、氨基酸都是小分子，天然高分子化合物是淀粉、纖維素、天然橡膠、蛋白質(zhì)，故選項(xiàng)B正確。17、A【解析】

A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，為加聚反應(yīng)，反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，原子利用率為100%，故A正確；B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷為取代反應(yīng)，有HCl生成，原子利用率達(dá)不到100%，故B錯(cuò)誤；C．以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅，有二氧化硫生成，原子利用率達(dá)不到100%，故C錯(cuò)誤；D．用二氧化硅制備高純硅，有CO生成，原子利用率達(dá)不到100%，故D錯(cuò)誤；故選A。18、C【解析】

A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；B．分子晶體汽化時(shí)破壞分子間作用力，分解破壞共價(jià)鍵；C．結(jié)構(gòu)不同的分子分子間作用力不同，分子間作用力不同的分子沸點(diǎn)不同；D．相鄰原子之間通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見(jiàn)的原子晶體是周期表中第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等。【詳解】A．CaCl2含有離子鍵無(wú)共價(jià)鍵，為離子化合物，A錯(cuò)誤；B．H2O分子之間存在分子間作用力，汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力，H2O分解為H2和O2，需要破壞共價(jià)鍵H-O鍵，B錯(cuò)誤；C．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構(gòu)體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，C正確；D．水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，屬于分子晶體，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題的關(guān)鍵。19、B【解析】

A、向水中加入NaHSO4，溶液中氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，水的電離程度減小，A錯(cuò)誤；B、加入KAl(SO4)2，Al3＋水解，水的電離程度增大，溶液呈酸性，B正確；C、加入NaHCO3，碳酸氫根水解，水的電離程度增大，溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；D、加入CH3COONa，醋酸根水解，水的電離程度增大，溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；答案選B。20、A【解析】

合金是金屬與金屬或金屬和非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.青銅器皿是銅合金，A符合；B.陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不是合金，B不符合；C.絲綢屬于有機(jī)物，不是合金，C不符合；D.中草藥主要由植物的根、莖、葉、果等組成，不屬于合金，D不符合；答案選A。21、D【解析】分析：A.根據(jù)四氯化碳的密度比水大分析判斷；B.根據(jù)流程圖，操作②中被亞硫酸鈉還原后用四氯化碳萃取分析判斷生成的產(chǎn)物；C.根據(jù)操作④為分離碘和四氯化碳分析判斷；D.根據(jù)碘容易升華分析判斷。詳解：A.操作①和③的四氯化碳的密度比水大，有機(jī)相在分液漏斗的下層，應(yīng)該從下端放出，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)流程圖，操作②中IO3－被亞硫酸鈉還原為碘單質(zhì)，然后用四氯化碳萃取，故B錯(cuò)誤；C.操作④為分離碘和四氯化碳的過(guò)程，應(yīng)該采用蒸餾的方法分離，故C錯(cuò)誤；D.碘容易升華，可以通過(guò)水浴加熱的方式使碘升華后，在冷的燒瓶底部凝華，故D正確；故選D。22、B【解析】

W的化合價(jià)只有-2價(jià)，則W為氧元素；Z具有-3、+5價(jià)，原子半徑大于氧元素且相差不大，則Z為氮元素；X只有+2價(jià)，Y只有+3價(jià)，X、Y原子半徑相差不大，原子半徑比氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相鄰主族，X為鎂元素，Y為鋁元素，Q元素原子序數(shù)比Al小，化合價(jià)有+6、-2價(jià)，則Q為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O，Q是S元素。A.根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價(jià)不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以金屬性X＞Y，A錯(cuò)誤；B.由于Al的金屬性較強(qiáng)，AlCl3是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，Al2O3是離子化合物，因此在工業(yè)上常用電解熔融的Al2O3的方法冶煉Al，B正確；C.W是O，Q是S，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2Q<H2W，C錯(cuò)誤；D.X是Mg，Y是Al，元素的金屬性Mg>Al，元素的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，所以X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Y的強(qiáng)；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律，根據(jù)元素的原子半徑、元素的化合價(jià)變化規(guī)律推斷元素是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是金屬Al的冶煉方法，容易根據(jù)電解熔融NaCl進(jìn)行推斷，認(rèn)為是電解熔融的AlCl3的方法，注意AlCl3是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，不能電解，只能采用電解離子化合物Al2O3獲得，為降低物質(zhì)熔化溫度，要加入助溶劑冰晶石。二、非選擇題(共84分)23、羥基bcdCH2=CH2+H2OC2H5OH加成反應(yīng)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液防止倒吸【解析】A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，A為淀粉，化學(xué)式為(C6H10O5)n，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B，B為葡萄糖，C是白酒的主要成分，則C為C2H5OH，C直接氧化生成D，D為CH3COOH，D與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5。(1)C為C2H5OH，C中官能團(tuán)的名稱是羥基，故答案為羥基；

(2)B為葡萄糖，含C、H、O元素，含-OH、-CHO。a．蛋白質(zhì)燃燒時(shí)有燒焦的羽毛味，故不選；b．葡萄糖在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2O，故選；c．含-CHO，在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，故選；d．含-CHO，在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，故選；故答案為bcd；(3)工業(yè)上用乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OC2H5OH，故答案為CH2=CH2+H2OC2H5OH；加成反應(yīng)；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(5)制備乙酸乙酯，常常用飽和碳酸鈉溶液吸收生成的乙酸乙酯，以便于除去混有的雜質(zhì)，導(dǎo)管口不能深入N試管中液面下的原因是防止倒吸，故答案為飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸。24、碳碳雙鍵羧基有磚紅色沉淀生成糖尿病nCH2=CH2加聚反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)（或者取代反應(yīng)）【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，F(xiàn)是一種高聚物，A發(fā)生加聚反應(yīng)生成的F為，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，C進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，E是具有水果香味的化合物，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3，G遇到碘水能變成藍(lán)色，G為淀粉，水解得到H，H為葡萄糖，葡萄糖可以轉(zhuǎn)化得到乙醇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，含有羧基，故答案為：碳碳雙鍵；羧基；(2)H為葡萄糖(C6H12O6)，向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生，醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來(lái)檢測(cè)糖尿病，故答案為：有磚紅色沉淀產(chǎn)生；糖尿病；(3)反應(yīng)②的方程式為：nCH2=CH2，屬于加聚反應(yīng)；反應(yīng)③的方程式為：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；故答案為：nCH2=CH2；加聚反應(yīng)；CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。25、b溶液變藍(lán)色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空氣取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；（2）根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)；（3）根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化二價(jià)鐵氧化生成三價(jià)鐵；（4）根據(jù)亞硫酸鈉變質(zhì)后生成硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生難溶于鹽酸的硫酸鋇；（5）明確實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法；詳解：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置，故答案為：b；（2）氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)，所以B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色；（3）氯氣具有氧化性，能氧化二價(jià)鐵氧化生成三價(jià)鐵，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；裝置E中裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；（4）取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化；（5）制取Cl2的方法有多種，其中可利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。點(diǎn)睛：本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、氯氣的性質(zhì)等，難度不大，注意根據(jù)氯氣的性質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置理解分析。26、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；(3)①如硝酸根離子沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說(shuō)明銅被氧化；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)濕潤(rùn)紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說(shuō)明銅被氧化，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，NO中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)濕潤(rùn)紅色石蕊試紙，所以具體操作為：?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。27、KSCN溶液變紅3Fe2++2[Fe(CN)6]2-=Fe3[Fe(CN)6]2↓除去NO22Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑Cu2O【解析】

Ⅰ．鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液驗(yàn)證鐵離子的存在；亞鐵離子的檢驗(yàn)是K3[Fe(CN)6]