初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(人教版)

一、基本概念

1.物質(zhì)的變化及性質(zhì)

(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。

①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

②常指物質(zhì)狀態(tài)的變叱、形狀的變化、位置的移動(dòng)等。

例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

⑵化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

②化學(xué)變化常常伴隨某些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、變化顏色、

生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷與否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物

質(zhì)。

⑶物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能體現(xiàn)出來的性質(zhì)。

①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才體現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具

有密度的性質(zhì)，并不規(guī)定其變化形狀時(shí)才體現(xiàn)出來。

②由感官感知的物理性質(zhì)重要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

③需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電

性等。

(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能體現(xiàn)出來的性質(zhì)。

例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

2.物質(zhì)的構(gòu)成

原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一種整體參與反應(yīng)，仿佛一種原子同樣的原子

集團(tuán)。

離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

元素：具有相似核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

3.物質(zhì)的分類

⑴混合物和純凈物

混合物：構(gòu)成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土

壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及多種溶液。

純凈物：構(gòu)成中只有一種物質(zhì)。

①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

②純凈物具有固定的陶成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表達(dá);

③純凈物可以是一種元素構(gòu)成的（單質(zhì)），也可以是多種元素構(gòu)成的（化合物）。

（2）單質(zhì)和化合物

單質(zhì)：只由一種元素構(gòu)成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

化合物：由兩種或兩種以上的元素構(gòu)成的純凈物。

⑶氧化物、酸、堿和鹽

氧化物：由兩種元素構(gòu)成的，其中有一種元素為氧元素的化合物.

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和

兩性氧化物;

酸：在溶液中電離出的陽離子所有為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一

元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

堿：在溶液中電離出的陽離子所有是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難

溶性堿。

鹽：電離時(shí)電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽

和堿式鹽。

4.化學(xué)用語

(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子一原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律

(2)元素符號(hào)的意義

①某一種元素。

②這種元素的一種原子。

③若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則構(gòu)成該物質(zhì)的元素也可表達(dá)這種單質(zhì)，例如：、

S、P等。

(3)化合價(jià)：元素的原子互相化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。

化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)親密有關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；

單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。

(4)化學(xué)式：用元素符號(hào)來表達(dá)物質(zhì)構(gòu)成的式子。

⑸化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的式子，注意書寫原則、環(huán)節(jié)、配平、

反應(yīng)條件、箭頭的對(duì)的使用。

(6)化學(xué)反應(yīng)類型

(7)質(zhì)量守恒定律

5.溶液

⑴定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

(2)溶液的構(gòu)成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量＞溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

(3)特性：溶液是均一性、穩(wěn)定性。

⑷飽和溶液與不飽和溶液及其互相轉(zhuǎn)化

一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液

(5)溶解度、影響固體溶解度大小的原因、溶解度曲線的應(yīng)用

溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的

質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

影響固體溶解度大小的原因：①溶質(zhì)、溶劑自身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶

劑不一樣，溶解度不一樣。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

增大;少數(shù)物質(zhì)（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很小;也有很少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）

的溶解度隨溫度的升高而減小。

影響氣體溶解度的原因：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;②壓強(qiáng)：壓強(qiáng)

越大，氣體溶解度越大。

6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末詳細(xì)總結(jié)）

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

如：A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其池物質(zhì)的反應(yīng)。

如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物

的反應(yīng)。

如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相互換成分，生成此外兩種化合物的反應(yīng)。

如：AB+CD=AD+CB

7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)

類型）。

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）。

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不輕易察覺的氧化反應(yīng)。

自燃：由緩慢氧化而弓起的自發(fā)燃燒。

8.催化劑：在化學(xué)變化里能變化其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而自身的質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（一變二不變）

9.質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)

量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變）

10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的構(gòu)成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),

固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的

是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不管水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，

其他為溶質(zhì)。）

11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所

溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

12.酸：電離時(shí)生成的陽離子所有都是氫離子的化合物

如：HCI==H++CI-

HN03==H++N03-

H2SO4==2H++SO42-

堿：電離時(shí)生成的陰離子所有都是氫氧根離子的叱合物

如：KOH==K++0H-

NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2=-Ba2++20H-

鹽：電離時(shí)生成金屬離子（鏤根離子）和酸根圈子的化合物

如：KN03==K++N03-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCI2==Ba2++2CI-

13.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二鏡）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成

鹽和水的氧化物。

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

14.結(jié)晶水合物：具有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3-10H2O.

CuSO4-5H2OFeSO4-7H2O

27.潮解：某物質(zhì)能吸取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的

現(xiàn)象。

15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣（或空氣）;③可燃物的溫度要到達(dá)著火點(diǎn)。

二、基本知識(shí)、理論

1.空氣的成分

氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他氣體與

雜質(zhì)占0.03%o

2.重要的空氣污染物

NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì)。

3.其他常見氣體的化學(xué)式

NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、C02（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、

S03（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2s（硫化氫）、HCI（氯化氫）。

4.常見的酸根或離子

SO42-（硫酸根）、N03-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、CI03-（氯酸根）、MnO4-（高

錦酸根）、MnO42-（鋅酸根）、PO43-（磷酸根）、CI-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫杈）、

HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸一氫根）、H2PO4-（磷酸二氫根）、0H-（氫氧根）、

HS-（硫氫根）、S2?（硫離子）、NH4+（鉞根或鐵離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、

Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、AI3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、

Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋼離子）

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：

一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋼和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1,氟-1,澳為-1）

（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）

5.化學(xué)式和化合價(jià)

（1）化學(xué)式的意義

①宏觀意義

a.表達(dá)一種物質(zhì);

b.表達(dá)該物質(zhì)的元素構(gòu)成;

②微觀意義

a.表達(dá)該物質(zhì)的一種分子;

b.表達(dá)該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

③量的意義

a.表達(dá)物質(zhì)的一種分子中各原子個(gè)數(shù)比;

b.表達(dá)構(gòu)成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號(hào)表達(dá)的:

a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氮（氣）He窟（氣）Ne氧氣）Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾種同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫

幾。

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為02

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：02（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）F2（氟氣）、CI2（氯氣）、

Br2（液態(tài)漠）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧03等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素構(gòu)成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCI（氯化鈉）

②酸根與金屬元素構(gòu)成的化合物：讀成‘某酸某"，如：KMnO4（高鎰酸鉀）、

K2MnO4（缽酸鉀）MgS04（硫酸鎂）、CaC03（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價(jià)的根據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的環(huán)節(jié):

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

b.看元素化合價(jià)與否有約數(shù)，并約成最簡比;

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。

6.核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子構(gòu)造示意圖）

排布規(guī)律

①每層最多排2n2個(gè)電子（n表達(dá)層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)V4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)N4,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），構(gòu)造穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7.竹寫化學(xué)方程式的原則

①以客觀事實(shí)為根據(jù)；②遵照質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的環(huán)節(jié):“寫”、“配”、“注”“等

8.酸堿度的表達(dá)措施——pH

闡明：（1）pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性;pH>7,溶液呈堿性。

(2)pH越靠近0,酸性越強(qiáng);pH越靠近14,堿性越強(qiáng);pH越靠近7,溶液的酸、

堿性就越弱，越靠近中性。

9.金屬活動(dòng)性次序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、粕、金)

闡明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換

出該金屬出來；

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名

⑴金剛石、石墨：C

⑵水銀、汞：Hg

⑶生石灰、氧化鈣：CaO

(4)干冰(固體二氧化碳)：C02

(5)鹽酸、氫氯酸：HCI

(6)亞硫酸：H2SO3

(7)氫硫酸:H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(0H)2

(9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH

(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3-10H2O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)

(12)膽磯、藍(lán)機(jī)、硫酸銅晶體：CuSO4-5H2O

(13)銅綠、孔雀石：Cu2(0H)2c03(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

(14)甲醇：CH30H有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO?醋酸根離子)具有酸的通

性

(17)氨氣：NH3(堿性氣體)

(18)氨水、一水合氨：NH3,H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬

離子的堿)

(19)亞硝酸鈉：NaN02(工業(yè)用鹽、有毒)

四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1.白色固體：MgO、P2O5、CaO.NaOH.Ca（OH）2.KCIO3、KCkNa2co3、

NaCL無水CuS04;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固為為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2.Fe3O4;KMnO4為紫黑色。

3.紅色固體：Cu、Fe2O3（紅棕色）、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2（OH）2CO3

為綠色

藍(lán)磯（又叫膽磯）：藍(lán)色N02：紅棕色氣體

4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+

的溶液呈棕黃色，其他溶液一般為無色。（高錦酸鉀溶液為紫紅色）

5.沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：

①鹽：白色1：CaC03,BaC03（溶于酸）AgCI、BaS04（不溶于稀HN03）等

②堿：藍(lán)色J：Cu（0Hi2紅褐色J：Fe（0H）3白色Mg（0H）2。

6.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、S02、HCI（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：02、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7.有毒的，氣體：C0液體：CH30H;固體：NaN02、CuS04（可作殺菌劑，

與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）

五、物質(zhì)的溶解性

1.鹽的溶解性

具有鉀、鈉、硝酸根、鍍根的物質(zhì)都溶于水；

含CI的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；

含SO42-的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物質(zhì)只有K2co3、Na2co3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于

水

2.堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶

于水。

難溶性堿中Fe(0H)3是紅褐色沉淀，Cu(0H)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白

色。(包括Fe(0H)2)注意：沉淀物中AgCI和BaS04不溶于稀硝酸，其他沉淀

物能溶于酸。如：Mg(0H)2CaC03BaC03Ag2CO3等

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水-酸)大部分堿性氧化物不溶

于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧叱鈉(堿性氧化物+水—堿)

六、化學(xué)之最

1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>

4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5.最簡樸的有機(jī)物是甲烷。

6.金屬活動(dòng)次序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡樸的有機(jī)化合物CH4

8.相似條件下密度最小的氣體是氫氣。

9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11.熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12.人體中含量最多的元素是氧。

13.構(gòu)成化合物種類最多的元素是碳。

14.平常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15.最早運(yùn)用天然氣的是中國。

16中國最大煤炭基地在：山西省。

17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為

銅宋朝應(yīng)用）。

18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。

19最早得出空氣是由N2和02構(gòu)成的是法國的拉瓦錫。

七、解題技巧和闡明

（一）推斷題解題技巧

看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

1.常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無

色。

2.某些特殊物質(zhì)的顏色：見四

3.常見某些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaS04>AgCI（就這兩種物質(zhì)）

②藍(lán)色沉淀:Cu(0Hi2.CuC03

③紅褐色沉淀：Fe(0H)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰球色沉淀，再變成Fe(OH)3

紅褐色沉淀；

④沉淀能溶于酸并且有氣體(C02)放出的：不溶的碳酸鹽；

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。

4.酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)絡(luò)：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)

S02+2K0H==K2SO3+H20

H2SO3+2K0H==K28O3+2H2O

S03+2NaOH==Na2SO4+H20

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）

C02+H20==H2CO3S02+H20==H2SO3

S03+H20==H2SO4N2O5+H20==2HNO3

（闡明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色）

5.堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)絡(luò):

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:

CuO+2HCI==CuCI2+H2O

Cu(OH)2+2HCI==CuCI2+2H2O

CaO+2HCI==CaCI2+H2O

Ca(OH)2+2HCI==CaCI2+2H2O

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)

生此反應(yīng))

K20+H20==2KOHNa2O+H20==2NaOH

BaO+H20==Ba(OH)2CaO+H20==Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H20Cu(OH)2==CuO+H20

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2AI(OH)3==AI2O3+3H2O

（-）解試驗(yàn)題

看清題目規(guī)定是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

1.試驗(yàn)用到的氣體規(guī)定是比較純凈，除去常見雜質(zhì)詳細(xì)措施：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCI2固體、堿石灰、無水CuS04（并且可以檢查

雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）、生石灰等；

②除C02可用：澄清石灰水（可檢查出雜質(zhì)中有無C02）、NaOH溶液、KOH

溶液、堿石灰等；

③除HCI氣體可用：AgNO3溶液（可檢查出雜質(zhì)中有無HCI）、石灰水、NaOH

溶液、KOH溶液;

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸取雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸取或跟有效成分

反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

2.試驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3

之前，要檢查氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、S02>N02）的性質(zhì)試驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚

中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉;S02、NO2用堿液吸取。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法搜集氣體，要注意熄燈次序。

3.常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上:

I.酸先用水沖洗，再用3?5%NaHCO3沖洗；

II.堿用水沖洗，再涂上硼酸；

山.濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。

4.試驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

(1)制02要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H20)

(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H20)、氯化氫氣體(HCI,鹽酸酸

霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))

(3)制C02要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H20)、氯化氫氣體(HCI)

除水蒸氣的試劑：濃淡酸、CaCI2固體、堿石灰（重要成分是NaOH和CaO）、

生石灰、無水CuSO4（并且可以檢查雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）

等；

除HCI氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢查出雜質(zhì)中有無HCI）、澄清石灰水、

NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）;［生石灰、堿石灰也可以跟HCI氣體反

應(yīng)］

5.常用試驗(yàn)措施來驗(yàn)證混合氣體里具有某種氣體

⑴有CO的驗(yàn)證措施：（先驗(yàn)證混合氣體中與否有C02,有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將通過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。

現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

（2）有H2的驗(yàn)證措施：（先驗(yàn)證混合氣體中與否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將通過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水

CuSO4+o現(xiàn)象：黑色Cu。變成紅色，且無水CuS04變藍(lán)色。

(3)有002的驗(yàn)證措施:將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

6.設(shè)計(jì)試驗(yàn)

(1)試設(shè)計(jì)一種試驗(yàn)證明蠟燭中具有碳?xì)鋬煞N元素。

試驗(yàn)環(huán)節(jié)-試驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論

①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一種干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證

明蠟燭有氫元素。

②在蠟燭火焰上方罩一種蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭

有碳元素。

(2)試設(shè)計(jì)一種試驗(yàn)來證明C02具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

試驗(yàn)環(huán)節(jié)?試驗(yàn)現(xiàn)象■結(jié)論-圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A

倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度

比空氣大的性質(zhì)。

7.解題：

計(jì)算題的類型有

a.有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì))的計(jì)算

b.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

c.由a和b兩種類型混合在一起計(jì)算

(1)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量x100%

(2)化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量x100%

⑶混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量x100%

⑷混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量X100%

或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(5)解題技巧

a.審題：看清題目的規(guī)定，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程

式。找出解此題的有關(guān)公式。

b.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題環(huán)節(jié)：

①設(shè)未知量

②書寫出對(duì)的的化學(xué)方程式

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相市分子質(zhì)量、己知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

八、初中化學(xué)中的“三”

1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3.氫氣作為燃料有三大長處：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)

境。

4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5.黑色金屬只有三種：鐵、鎰、銘。

6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即⑴金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7.鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為⑴FeO、⑵Fe2O3、⑶Fe3O4。

8.溶液的特性有三個(gè)⑴均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9.化學(xué)方程式有三個(gè)意義：

(1)表達(dá)什么物質(zhì)參與反應(yīng)，成果生成什么物質(zhì);

⑵表達(dá)反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比;

（3）表達(dá)各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)

為根據(jù);遵照質(zhì)量守恒定律。

10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（重要成分為Fe2O3）;（2）磁鐵礦

（Fe3O4）X3）菱鐵礦（FeCO3）。

13.煉鋼的重要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14.常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種措施：（1）升溫、（2）加溶劑;不飽和溶液變飽和

溶液有三種措施：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小

的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液

變飽和溶液有三種措施：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16.搜集氣體一般有三種措施：排水法、向上排空法、向下排空法。

17.水污染的三個(gè)重要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的

任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化缽、四氧化三鐵。

19.氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：

⑴液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色；

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰;

⑶氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

21.與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀:⑶硫酸銅溶液。

22.過濾操作中有“三靠”:

⑴漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;

(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;

⑶盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

23.三大氣體污染物：S02、CO、N02

24.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

25.取用藥物有“三不”原則:

⑴不用手接觸藥物;（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;（3）不嘗藥物的味道。

26.古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

27.可以直接加熱的三種儀器：試管、珀埸、蒸發(fā)皿（此外尚有燃燒匙）

29.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不變化、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

30.與空氣混合點(diǎn)燃也許爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性

氣體和粉塵）。

31.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化

32.使用酒精燈的三嚴(yán)禁：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

33.溶液配制的三環(huán)節(jié)：計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?/p>

34.生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：0、C、H

35.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

36.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子

37.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

38.水污染的三個(gè)重要原因:

(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;

⑵生活污水的任意排放;

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

39.一般使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

40.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類:

（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

⑵少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；

（3）很少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

41CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1.化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2.金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體

（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)構(gòu)成元素混淆

3.原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH-）;

酸根也不一定是原子團(tuán)（如CI-叫氫氯酸根）

4.緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。

（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

5.原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無中子）。

6.原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）

分子和原子的主線區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。

7.同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也也許是幾種單質(zhì)的混合物。

8.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也也許是陽離子或陰

離子.

9.穩(wěn)定構(gòu)造的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個(gè)電子）

10.具有相似核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

（由于粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）

只有具有相似核電荷數(shù)的單核粒子（一種原子一種核）一定屬于同種元素。

11.溶液中不一定：

（1）濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不一樣溶質(zhì)而言）

（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（由于溫度沒確定，如同溫度

則一定）

⑶析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體

析出。

⑷一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定不小于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

數(shù)值，即S一定不小于C。

13.有單質(zhì)和化合物參與或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化

合價(jià)的變化。

14.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化;置換反應(yīng)中一定有元素

化合價(jià)的變化;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的變化。（注意：氧化還原反應(yīng),

一定有元素化合價(jià)的變化）

15.單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。

16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3（前面的N為

-3價(jià)，背面的N為+5價(jià)）

17.鹽的構(gòu)成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，

但不是金屬離子。

18.陽離子不一定是金屬離子。如H+^NH4+o

19.在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的構(gòu)成中，一定具有氧元素的是氧化物和堿;

不一定（也許）含氧元素的是酸和鹽;一定具有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素

的是鹽和氧化物;鹽和堿構(gòu)成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3-H2O）;

酸構(gòu)成也許含金屬元素（如：HMnO4叫高鎰酸），但所有物質(zhì)構(gòu)成中都一定含非

金屬元素。

20.鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

21.酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即pH不一定不不小于7）,如NaHCO3溶液顯

堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-）,因此能電離出氫離

子的物質(zhì)不一定是酸。

22.酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2so4、NaHSO4

溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含

H+的溶液）

23.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2c03、

NaHC03溶液都顯堿性，而Na2c03、NaHC03為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，

堿性溶液就是指含0H-的溶液）

24.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高鎰酸，即HMnO4）;

記?。簤A性氧化物中只K20、Na20、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

25.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7）,非金屬氧化物也不一定是酸

性氧化物（如H20、CO、N0）o

★常見的酸性氧化物：C02、S02、S03、P2O5、Si02等，酸性氧化物大多

數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（Si02）不溶于水。

26,生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

27.所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基木反應(yīng)類型，不屬基木反應(yīng)的有：

①CO與金屬氧化物的反應(yīng);②酸性氧化物與堿的反應(yīng);③有機(jī)物的燃燒。

28.但凡單質(zhì)鐵參與的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生

成亞鐵鹽）。

29.凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增長。

凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參與反應(yīng)金屬的相

對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減

重”

30.但凡同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就

越少。

31.凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na）,就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換

反應(yīng);但它們與酸反應(yīng)是最為劇烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：

2Na+2H20=2NaOH+H2t；2NaOH+Cu8O4=Cu(OH)2；+Na28O4。

31.但凡排空氣法(無論向上還是向下)，都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

32.制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥物前一定要檢查氣密性。

點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢查純度.

33.書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4

34.5g某物質(zhì)放入95g水中，充足溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等

于5%0

也許等于5%,如NaCI、KN03等;也也許不小于5%,如K20、Na20、BaO、

S03等;也也許不不小于5%,如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。

十、化學(xué)試驗(yàn)總結(jié)

三種氣體的試驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別。

氣體氧氣(02)氫氣(H2)二氧化碳(C02)

1.藥物高鋅酸鉀(KMn04)或雙氧水(H2O2)和二氧化鎰(Mn02)

［固(+