第29頁（共29頁）2024-2025學年下學期初中科學浙教版七年級期末必刷常考題之物質(zhì)的組成一．選擇題（共10小題）1．（2025春?瑞安市期中）磷酸錳鐵鋰[LiMnxFe（1﹣x）PO4]電池是最近三年來電池業(yè)內(nèi)一大公認的發(fā)展方向，該物質(zhì)中的Li、Mn、Fe、P四種元素為非金屬元素的是（）A．Li B．Mn C．Fe D．P2．（2025春?瑞安市期中）2025年春晚舞臺上，身穿大紅棉襖的宇樹科技機器人UnitreeH1燃爆全球。機器人動作靈活，其中使用了二硫化鉬（MoS2）作為潤滑劑。它因其獨特的層狀結(jié)構(gòu)和物理化學性質(zhì)，在工業(yè)、材料科學和新興技術領域有廣泛應用。如圖是鉬元素的信息，從中不能直接獲取的信息是（）A．元素符號 B．相對原子質(zhì)量 C．鉬原子的質(zhì)子數(shù) D．原子半徑3．（2025春?瑞安市校級期中）2018年5月9日，由中國科學院等相關部門正式發(fā)布了113號、115號、117號、118號元素的中文名稱。下表是這四種元素的部分信息，以下有關說法正確的是（）原子序數(shù)中文名稱元素符號漢語拼音113?Nhnǐ115鏌Mcmò117硒Tstiān118?OgàoA．Nh可以表示1個?原子 B．鏌的元素符號是mo C．硒元素的相對原子質(zhì)量是117 D．?元素在自然界中含量豐富4．（2025?濱江區(qū)一模）新材料的研制和使用促進“中國制造”走向世界。“天問一號”使用了西安交大研發(fā)團隊的材料——新型鎂鋰合金，“鎂”和“鋰”在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是（）A．鎂的相對原子質(zhì)量是24.3g B．鋰元素的符號是LI C．該合金是化合物 D．鎂原子的核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是125．（2025春?杭州校級月考）植被豐富的公園中有豐富的負氧離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子（O22-）。下列關于O22-A．O22-與O2B．O22-與O2C．1個O22-比1個O2多2D．O22-與O26．（2025春?瑞安市校級期中）2019年4月，《自然》雜志發(fā)文宣布，科學家首次在太空中檢測到氦合氫離子（HeH+）。HeH+被認為是宇宙中首個化學反應的產(chǎn)物，是宇宙演化的最重要標記之一、則1個HeH+（）A．只有1個原子核 B．共有2個質(zhì)子 C．共有2個電子 D．相對質(zhì)量為37．（2025春?永康市校級月考）據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著百萬噸的He﹣3，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。地球上的氦主要以He﹣4（比He﹣3多一個中子）形式存在。下列說法正確的是（）A．He﹣3和He﹣4核電荷數(shù)不同 B．He﹣3的原子核外有3個電子 C．He﹣3和He﹣4的原子質(zhì)量相同 D．He﹣3和He﹣4核外電子數(shù)相同8．（2025春?龍泉市期中）一種元素的原子與另一種元素的原子之間最根本的不同點是（）A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．中子數(shù) D．所帶電荷數(shù)9．（2025春?義烏市校級期中）現(xiàn)有鈣原子（Ca）和鈣離子（Ca2+）兩種粒子，下列關于這兩種粒子認識錯誤的是（）A．它們的質(zhì)子數(shù)相同 B．它們屬于同種元素 C．鈣原子比鈣離子多兩個電子 D．它們的化學性質(zhì)相同10．（2025春?鹿城區(qū)校級期中）對物質(zhì)進行“宏觀“微觀﹣符號”表征以及建立三者聯(lián)系，能幫助我們更好地認識物質(zhì)的本質(zhì)，也是化學學科獨特的思維方式。如圖為小實整理的水的思維導圖，請完成下面小題。根據(jù)該思維導圖，氧原子的質(zhì)子數(shù)為（）A．1 B．2 C．8 D．16二．填空題（共5小題）11．（2025春?永康市校級月考）現(xiàn)有四種粒子，其質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)，如下表所示。粒子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)粒子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)甲666丙676乙121210丁111210（1）屬于是陽離子的是；（2）屬于同種元素的粒子是。12．（2025春?溫州期中）如圖所示為氧的3種原子的原子核，據(jù)圖回答下列問題。（1）這3種原子互為同位素原子，則這3種原子數(shù)相同，數(shù)不同。（2）C原子的相對原子質(zhì)量為。13．（2025春?永康市校級月考）元素周期表是學習和研究化學的重要工具，試根據(jù)圖示回答相應問題：（1）圖甲是鈧元素在元素周期表中的信息，則鈧元素原子的核外電子數(shù)為。（2）圖乙為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確。A.原子序數(shù)Z＞YB.核外電子數(shù)：X＝Y(jié)C.Y和Z處于同一周期14．（2025春?慈溪市期中）“小數(shù)據(jù)”引發(fā)“大發(fā)現(xiàn)”。1892年，瑞利經(jīng)多次實驗測得從空氣中分離出來的氮氣密度為1.2572克/升，與相同條件下純凈氮氣的密度比較，發(fā)現(xiàn)均偏大0.5%，繼續(xù)研究發(fā)現(xiàn)了氬氣。（1）從元素分類來說，氬屬于。（選填“金屬元素”或“非金屬元素”）（2）元素周期表中氬元素的信息如圖所示，則氬原子的質(zhì)子數(shù)為。（3）瑞利認為偏大0.5%的細微差別不是誤差。下列事實能支持端利這一觀點的是。A.所有的科學實驗中都是存在誤差的B.當時的實驗技術，能使誤差小于0.5%C.當時其他科學家重復該實驗，也得到相近的結(jié)果15．（2025春?溫州期中）某探究小組針對元素周期表初步的學習進行拓展，將元素周期表的部分元素用原子的結(jié)構(gòu)示意圖來表示（如圖甲）。（1）觀察圖甲可知，元素周期表的編制規(guī)律為：同一橫行，即同一周期，相同；同一縱行，即同一族，相同。（2）某同學查找到如圖乙的一種原子結(jié)構(gòu)，請你說出該原子是上述哪種元素的原子（填元素符號），并說明理由。。（3）鐵元素是生產(chǎn)生活中一種重要的元素，該元素核外電子結(jié)構(gòu)示意圖如丙圖。請模仿圖丁中鈾元素的相關信息，將鐵元素信息中的“①”和“②”補充完整。①，②。

2024-2025學年下學期初中科學浙教版七年級期末必刷常考題之物質(zhì)的組成參考答案與試題解析一．選擇題（共10小題）題號12345678910答案DDADBCDADC一．選擇題（共10小題）1．（2025春?瑞安市期中）磷酸錳鐵鋰[LiMnxFe（1﹣x）PO4]電池是最近三年來電池業(yè)內(nèi)一大公認的發(fā)展方向，該物質(zhì)中的Li、Mn、Fe、P四種元素為非金屬元素的是（）A．Li B．Mn C．Fe D．P【考點】元素的簡單分類．【答案】D【分析】元素分為金屬元素和非金屬元素，在元素周期表中，金屬元素的名稱一般都帶有“钅”字旁（汞和金除外），非金屬元素的名稱特點多樣，比如有“氣”字頭（如氫、氧、氮等）、“石”字旁（如碳、硅等）、“氵”字旁（如溴）等。【解答】解：A.Li是鋰元素，名稱帶有“钅”字旁，屬于金屬元素，故A錯誤；B.Mn是錳元素，名稱帶有“钅”字旁，屬于金屬元素，故B錯誤；C.Fe是鐵元素，名稱帶有“钅”字旁，屬于金屬元素，故C錯誤；D.P是磷元素，名稱帶有“石”字旁，屬于非金屬元素，故D正確；故選：D?！军c評】本題難度簡單，題目涵蓋了元素分類（金屬元素與非金屬元素）和元素符號識別兩個知識點，題目以磷酸錳鐵鋰電池為背景，將化學知識與新能源技術相結(jié)合，具有一定的現(xiàn)實意義和創(chuàng)新性。2．（2025春?瑞安市期中）2025年春晚舞臺上，身穿大紅棉襖的宇樹科技機器人UnitreeH1燃爆全球。機器人動作靈活，其中使用了二硫化鉬（MoS2）作為潤滑劑。它因其獨特的層狀結(jié)構(gòu)和物理化學性質(zhì)，在工業(yè)、材料科學和新興技術領域有廣泛應用。如圖是鉬元素的信息，從中不能直接獲取的信息是（）A．元素符號 B．相對原子質(zhì)量 C．鉬原子的質(zhì)子數(shù) D．原子半徑【考點】元素周期表的特點及其應用．【答案】D【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，該元素的元素符號為Mo，從中能直接獲取信息，故選項錯誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為95.96，從中能直接獲取信息，故選項錯誤。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為42；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鉬原子的質(zhì)子數(shù)為42，從中能直接獲取信息，故選項錯誤。D、根據(jù)元素周期表中的一格，不能確定原子半徑，從中不能直接獲取信息，故選項正確。故選：D。【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）是正確解答本題的關鍵。3．（2025春?瑞安市校級期中）2018年5月9日，由中國科學院等相關部門正式發(fā)布了113號、115號、117號、118號元素的中文名稱。下表是這四種元素的部分信息，以下有關說法正確的是（）原子序數(shù)中文名稱元素符號漢語拼音113?Nhnǐ115鏌Mcmò117硒Tstiān118?OgàoA．Nh可以表示1個?原子 B．鏌的元素符號是mo C．硒元素的相對原子質(zhì)量是117 D．?元素在自然界中含量豐富【考點】元素周期表的特點及其應用．【答案】A【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)表格信息，Nh是113號元素“?”的元素符號，元素符號可表示一個原子，Nh可以表示1個?原子，故選項說法正確。B、元素符號第一個字母大寫，第二個字母小寫，鏌的元素符號是Mc，不是mo，故選項說法錯誤。C、表格中117是硒元素的原子序數(shù)，不是相對原子質(zhì)量，故選項說法錯誤。D、地殼中含量最高的元素是氧，?是一種人工合成元素，故選項說法錯誤。故選：A?！军c評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）是正確解答本題的關鍵。4．（2025?濱江區(qū)一模）新材料的研制和使用促進“中國制造”走向世界?！疤靻栆惶枴笔褂昧宋靼步淮笱邪l(fā)團隊的材料——新型鎂鋰合金，“鎂”和“鋰”在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是（）A．鎂的相對原子質(zhì)量是24.3g B．鋰元素的符號是LI C．該合金是化合物 D．鎂原子的核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是12【考點】元素周期表的特點及其應用．【答案】D【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)鎂元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為24.3，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。B、根據(jù)鋰元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，鋰元素的符號是Li，故選項說法錯誤。C、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，該合金是混合物，故選項說法錯誤。D、根據(jù)鎂元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為12；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鎂原子的核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是12，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）是正確解答本題的關鍵。5．（2025春?杭州校級月考）植被豐富的公園中有豐富的負氧離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子（O22-）。下列關于O22-A．O22-與O2的化B．O22-與O2C．1個O22-比1個O2多2D．O22-與O2【考點】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化．【答案】B【分析】根據(jù)題意可知，空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子（O2【解答】解：A、空氣中氧分子得到電子形成負氧離子，最外層電子數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同的粒子化學性質(zhì)相似，則O22-與OB、空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子，在形成離子時變化的是核外電子，質(zhì)子數(shù)不變，O22-與OC、1個O2分子得到了2個電子后形成1個O22-，則O22-與O2電子數(shù)不相同，1個O22-比1D、空氣中氧分子得到電子形成負氧離子，在形成離子時變化的是電子，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不變，則相對原子質(zhì)量也不變，O22-與O2的相對質(zhì)量均為故選：B?！军c評】本題難度不大，明確O2得到了2個電子后形成離子O26．（2025春?瑞安市校級期中）2019年4月，《自然》雜志發(fā)文宣布，科學家首次在太空中檢測到氦合氫離子（HeH+）。HeH+被認為是宇宙中首個化學反應的產(chǎn)物，是宇宙演化的最重要標記之一、則1個HeH+（）A．只有1個原子核 B．共有2個質(zhì)子 C．共有2個電子 D．相對質(zhì)量為3【考點】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化．【答案】C【分析】根據(jù)科學家初次在太空中檢測到了氦合氫離子（HeH+），結(jié)合氦原子、氫離子的構(gòu)成，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、1個HeH+中含有氦、氫2個原子核，故選項說法錯誤。B、1個HeH+中含有2+1＝3個質(zhì)子，故選項說法錯誤。C、1個氦合氫離子（HeH+）中含有2個原子核，氦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，則共有3個質(zhì)子，1個氦合氫離子（HeH+）帶1個單位的正電荷，則其核外電子數(shù)為3﹣1＝2，1個HeH+中含有2+0＝2個電子，故選項說法正確。D、氦原子的相對原子質(zhì)量為4，氫原子的相對原子質(zhì)量為1，HeH+的相對質(zhì)量為4+1＝5，故選項說法錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，理解題意、了解氦原子、氫離子的構(gòu)成等是正確解答本題的關鍵。7．（2025春?永康市校級月考）據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著百萬噸的He﹣3，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。地球上的氦主要以He﹣4（比He﹣3多一個中子）形式存在。下列說法正確的是（）A．He﹣3和He﹣4核電荷數(shù)不同 B．He﹣3的原子核外有3個電子 C．He﹣3和He﹣4的原子質(zhì)量相同 D．He﹣3和He﹣4核外電子數(shù)相同【考點】同位素的概念及應用；原子的定義與構(gòu)成．【答案】D【分析】根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進行分析判斷。【解答】解：A、原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，He﹣3和He﹣4質(zhì)子數(shù)均為2，則He﹣3和He﹣4核電荷數(shù)相同，故選項說法錯誤。B、原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，He﹣3原子核中質(zhì)子數(shù)為2，則He﹣3的原子核外有2個電子，故選項說法錯誤。C、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，He﹣3相對原子質(zhì)量為2+1＝3，He﹣4相對原子質(zhì)量為2+2＝4，相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比，則He﹣3和He﹣4的原子質(zhì)量不同，故選項說法錯誤。D、原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，He﹣3和He﹣4質(zhì)子數(shù)均為2，則He﹣3和He﹣4核外電子數(shù)相同，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，解題的關鍵是掌握并靈活運用原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。8．（2025春?龍泉市期中）一種元素的原子與另一種元素的原子之間最根本的不同點是（）A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．中子數(shù) D．所帶電荷數(shù)【考點】元素的概念．【答案】A【分析】根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），進行分析解答?！窘獯稹拷猓涸厥琴|(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），一種元素的原子與另一種元素的原子之間最根本的不同點是質(zhì)子數(shù)不同。故選：A?！军c評】本題難度不大，明確不同種元素的原子之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同是正確解答本題的關鍵。9．（2025春?義烏市校級期中）現(xiàn)有鈣原子（Ca）和鈣離子（Ca2+）兩種粒子，下列關于這兩種粒子認識錯誤的是（）A．它們的質(zhì)子數(shù)相同 B．它們屬于同種元素 C．鈣原子比鈣離子多兩個電子 D．它們的化學性質(zhì)相同【考點】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；元素的概念．【答案】D【分析】鈣離子是由鈣原子失去最外層的2個電子后形成的，帶兩個單位的正電荷?！窘獯稹拷猓篈、鈣原子轉(zhuǎn)化為鈣離子的過程中，質(zhì)子數(shù)沒有改變，故A說法正確；B、鈣原子轉(zhuǎn)化為鈣離子的過程中，質(zhì)子數(shù)沒有改變，因此屬于同種元素，故B說法正確；C、鈣離子是由鈣原子失去最外層的2個電子后形成的，即鈣原子比鈣離子多兩個電子，故C說法正確；D、鈣原子的最外層有2個電子，少于4個，在化學反應中易失去最外層的2個電子，化學性質(zhì)活潑；鈣離子的最外層有8個電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定，二者化學性質(zhì)不相似，故D說法錯誤。故選：D?！军c評】要想解答好這類題目，要理解和熟記原子和離子的相互轉(zhuǎn)化，以及與之相關的知識。10．（2025春?鹿城區(qū)校級期中）對物質(zhì)進行“宏觀“微觀﹣符號”表征以及建立三者聯(lián)系，能幫助我們更好地認識物質(zhì)的本質(zhì)，也是化學學科獨特的思維方式。如圖為小實整理的水的思維導圖，請完成下面小題。根據(jù)該思維導圖，氧原子的質(zhì)子數(shù)為（）A．1 B．2 C．8 D．16【考點】元素周期表的特點及其應用．【答案】C【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)氧元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為8；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，氧原子的質(zhì)子數(shù)為8。故選：C?！军c評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）是正確解答本題的關鍵。二．填空題（共5小題）11．（2025春?永康市校級月考）現(xiàn)有四種粒子，其質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)，如下表所示。粒子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)粒子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)甲666丙676乙121210丁111210（1）屬于是陽離子的是乙、丁（或丁、乙）；（2）屬于同種元素的粒子是甲、丙（或丙、甲）?！究键c】同位素的概念及應用；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化．【答案】（1）乙、?。ɑ蚨?、乙）；（2）甲、丙（或丙、甲）。【分析】（1）根據(jù)陽離子是帶正電荷的微粒進行分析；（2）根據(jù)決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)進行分析?！窘獯稹拷猓海?）陽離子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表格中屬于是陽離子的是乙、丁；（2）元素是具有相同的核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。屬于同種元素的粒子是甲、丙。故答案為：（1）乙、?。ɑ蚨?、乙）；（2）甲、丙（或丙、甲）?！军c評】解答本題關鍵是熟悉陽離子是帶正電荷的微粒，決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。12．（2025春?溫州期中）如圖所示為氧的3種原子的原子核，據(jù)圖回答下列問題。（1）這3種原子互為同位素原子，則這3種原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。（2）C原子的相對原子質(zhì)量為18。【考點】同位素的概念及應用；相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法．【答案】（1）質(zhì)子；中子；（2）18?！痉治觥浚?）根據(jù)有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素進行分析；（2）根據(jù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進行分析?！窘獯稹拷猓海?）有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，這3種原子互為同位素原子，則這3種原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。（2）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則C原子的相對原子質(zhì)量為18。故答案為：（1）質(zhì)子；中子；（2）18?！军c評】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。13．（2025春?永康市校級月考）元素周期表是學習和研究化學的重要工具，試根據(jù)圖示回答相應問題：（1）圖甲是鈧元素在元素周期表中的信息，則鈧元素原子的核外電子數(shù)為21。（2）圖乙為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下AC判斷正確。A.原子序數(shù)Z＞YB.核外電子數(shù)：X＝Y(jié)C.Y和Z處于同一周期【考點】元素周期表的特點及其應用．【答案】（1）21；（2）AC。【分析】（1）根據(jù)在原子內(nèi)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)分析；（2）根據(jù)元素周期律：同一撗行的元素屬于同一周期，同一周期原子的原子序數(shù)從左到右逐漸增加；質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類?！窘獯稹拷猓海?）因為在原子內(nèi)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所鈧元素原子的核外電子數(shù)為21；故答案為：21；（2）A、根據(jù)元素周期律：同一周期原子的原子序數(shù)從左到右逐漸增加。所以原子序數(shù)：Z＞Y，故A說法正確；B、根據(jù)不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，A，D不是同種元素，所以質(zhì)子數(shù)不相等，即電子數(shù)不相等，故B說法錯誤；C、根據(jù)元素周期律：同一橫行的元素屬于同一周期，所以Y和Z同周期，故C說法正確；故選：AC?！军c評】本題考查學生對元素周期律知識的理解與掌握，并能在解題中靈活應用的能力。14．（2025春?慈溪市期中）“小數(shù)據(jù)”引發(fā)“大發(fā)現(xiàn)”。1892年，瑞利經(jīng)多次實驗測得從空氣中分離出來的氮氣密度為1.2572克/升，與相同條件下純凈氮氣的密度比較，發(fā)現(xiàn)均偏大0.5%，繼續(xù)研究發(fā)現(xiàn)了氬氣。（1）從元素分類來說，氬屬于非金屬元素。（選填“金屬元素”或“非金屬元素”）（2）元素周期表中氬元素的信息如圖所示，則氬原子的質(zhì)子數(shù)為18。（3）瑞利認為偏大0.5%的細微差別不是誤差。下列事實能支持端利這一觀點的是BC。A.所有的科學實驗中都是存在誤差的B.當時的實驗技術，能使誤差小于0.5%C.當時其他科學家重復該實驗，也得到相近的結(jié)果【考點】元素周期表的特點及其應用；元素的簡單分類．【答案】（1）非金屬元素；（2）18；（3）BC?！痉治觥浚?）根據(jù)金屬元素名稱一般有“钅”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭，液態(tài)非金屬元素名稱有“氵”字旁，進行分析解答。（2）根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進行分析解答。（3）根據(jù)瑞利經(jīng)多次實驗測得從空氣中分離出來的氮氣密度為1.2572克/升，與相同條件下純凈氮氣的密度比較，發(fā)現(xiàn)均偏大0.5%，繼續(xù)研究發(fā)現(xiàn)了氬氣，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）氬帶“氣”字頭，屬于非金屬元素。（2）根據(jù)氬元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為18；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則氬原子的質(zhì)子數(shù)為18。（3）所有的科學實驗中都是存在誤差，誤差有的偏大、有的偏?。蝗鹄J為偏大0.5%的細微差別不是誤差，能支持瑞利這一觀點的是當時的實驗技術，能使誤差小于0.5%，當時其他科學家重復該實驗，也得到相近的結(jié)果。故答案為：（1）非金屬元素；（2）18；（3）BC?！军c評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）等是正確解答本題的關鍵。15．（2025春?溫州期中）某探究小組針對元素周期表初步的學習進行拓展，將元素周期表的部分元素用原子的結(jié)構(gòu)示意圖來表示（如圖甲）。（1）觀察圖甲可知，元素周期表的編制規(guī)律為：同一橫行，即同一周期，原子核外電子層數(shù)相同；同一縱行，即同一族，原子的最外層電子數(shù)相同。（2）某同學查找到如圖乙的一種原子結(jié)構(gòu)，請你說出該原子是上述哪種元素的原子（填元素符號），并說明理由。C；因為質(zhì)子數(shù)是6，與碳元素相同。（3）鐵元素是生產(chǎn)生活中一種重要的元素，該元素核外電子結(jié)構(gòu)示意圖如丙圖。請模仿圖丁中鈾元素的相關信息，將鐵元素信息中的“①”和“②”補充完整。①26，②Fe?！究键c】元素周期表的特點及其應用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【答案】（1）原子核外電子層數(shù)；原子的最外層電子數(shù)；（2）C；因為質(zhì)子數(shù)是6，與碳元素相同；（3）26；Fe?！痉治觥浚?）根據(jù)元素周期表的排列規(guī)律，進行分析解答。（2）根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），進行分析解答。（3）根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)圖中所給的信息及其元素周期律可得：同一橫行，即同一周期，原子核外電子層數(shù)相同；同一縱行，即同一族，原子的最外層電子數(shù)相同。（2）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），由圖乙的一種原子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，該原子的質(zhì)子數(shù)是6，與碳元素相同，其元素符號為C。（3）原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則X＝2+8+14+2，X＝26；根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為26；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子序數(shù)為26；②表示的是該元素的元素符號，其元素符號為Fe。故答案為：（1）原子核外電子層數(shù)；原子的最外層電子數(shù)；（2）C；因為質(zhì)子數(shù)是6，與碳元素相同；（3）26；Fe?！军c評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中一格的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等是正確解答本題的關鍵。

考點卡片1．原子的定義與構(gòu)成【知識點的認識】原子的定義是化學變化中的最小粒子．原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積相比，就相當于乒乓球跟地球體積之比（如圖1）．盡管原子很小，但是，它還是能夠再分的．即原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的（如圖2）．并且，原子核也不是簡單的、不可分割的，它由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成．原子核比原子又小很多，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻．因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里作高速的運動．構(gòu)成原子的各種粒子的電性和質(zhì)量如表1所示．由于核內(nèi)的質(zhì)子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，原子核帶正電，所帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)，也就是質(zhì)子數(shù)）與核外的電子數(shù)相等，電子帶一個單位的負電荷，所以原子不顯電性．不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同；如表2所列出的幾種原子的構(gòu)成．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對原子的定義與構(gòu)成的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的構(gòu)成、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別、相對原子質(zhì)量及其計算、元素的定義和種類、原子結(jié)構(gòu)示意圖等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對原子的定義與構(gòu)成等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對原子的可分性、電中性、有關的等量關系等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子的定義與構(gòu)成，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．原子定義為是化學變化中的最小粒子，只是說在化學變化中它是最小的粒子，不代表它本身不能再分；其實原子確實是可以再分為原子核和核外電子的．2．在原子中，核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；可是當它不是原子（即有得失電子而變成了陰、陽離子）時，核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，但是不再等于核外電子數(shù)（在陽離子中，核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)）．2．原子和離子的相互轉(zhuǎn)化【知識點的認識】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化是這樣的：最外層電子不穩(wěn)定的原子通過得、失最外層的電子，從而變成了陰、陽離子；當然，陰、陽離子如果再失、得相應的電子，就又變成了原來的原子了．總之，它們的相互轉(zhuǎn)化是通過電子的得失來完成的．如圖所示：．例如，最外層電子數(shù)為1的鈉原子通過失去一個電子，而變成了帶一個單位的正電荷的鈉離子（它屬于陽離子）；反過來，鈉離子通過得到一個電子，又會變成了原來的鈉原子．同樣，最外層電子數(shù)為7的氯原子通過得到一個電子，而變成了帶一個單位的負電荷的氯離子（它屬于陰離子），反過來，氯離子通過失去一個電子，也會變成了原來的氯原子．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對原子和離子的相互轉(zhuǎn)化的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與原子的核外電子的排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素或物質(zhì)的化學性質(zhì)、元素的化合價、離子符號的書寫等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對原子和離子的相互轉(zhuǎn)化等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對原子轉(zhuǎn)化離子時的電子得失情況和得失數(shù)目等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子和離子的相互轉(zhuǎn)化，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．原子得失電子的目的都是使最外層達到8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．2．原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的．一般來說，最外層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學反應中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應的陰離子（所帶的負電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)）；最外層電子數(shù)小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學反應中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)），變成相應的陽離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)）；最外層電子數(shù)為8（氦為2）的原子，在化學反應中既不得電子，也不失電子．由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關的，可以利用這個關系來彼此相互推斷．3．原子的得失電子與其元素的化合價的關系也是非常密切的．原子在化學反應中得到幾個電子，該陰離子就帶幾個單位的負電荷，該元素就顯負幾價；原子在化學反應中失去幾個電子，該陽離子就帶幾個單位的正電荷，該元素就顯正幾價；原子在化學反應中沒有得失電子，該元素就顯零價．反過來，依然成立．所以，還可以根據(jù)元素的化合價來判斷該元素的原子在化學反應中的得失情況和得失數(shù)目，以及離子所帶的正、負電荷數(shù)，等等．4．在發(fā)生化學反應時，不只是原子有電子的得失，離子也有電子的得失．只不過，陽離子是通過得電子變成原子的，它所得電子的數(shù)目就是該原子原來所失電子的數(shù)目；而陰離子是通過失電子變成原子的，它所失電子的數(shù)目就是該原子原來所得電子的數(shù)目．3．原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【知識點的認識】原子結(jié)構(gòu)示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結(jié)構(gòu)，而采用圖示的方法，將原子結(jié)構(gòu)直觀的表現(xiàn)出來的一種結(jié)構(gòu)示意圖。具體以鈉原子為例，介紹如下：離子結(jié)構(gòu)示意圖就是指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖。當原子通過失去最外層電子，而變成陽離子時，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比，不僅減少了一個電子層，而且電子數(shù)也減少了，小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；當原子通過獲得電子，而變成陰離子時，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子層數(shù)是一樣的，但是電子數(shù)比原來多了，大于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。還是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧，其結(jié)構(gòu)示意圖應該為：具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，如表所示【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力。并且，經(jīng)常將其與原子的構(gòu)成、原子的核外電子的排布、核外電子在化學反應中的作用、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、元素或物質(zhì)的化學性質(zhì)、元素的化合價、離子符號等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查。當然，有時也單獨考查之。題型有選擇題、填空題。中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等。當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等。特別是，對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重?！窘忸}方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義，以及與之相關的知識。然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可。同時，還要注意以下幾點：1．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類；最外層的電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)，并且還能用來推斷該離子所帶的電荷和該元素的化合價。也就是，最外層電子數(shù)大于4的原子在化學反應中得到幾個電子（即8與其最外層電子數(shù)的差），該陰離子就帶幾個單位的負電荷，該元素就顯負幾價；最外層電子數(shù)小于4的原子在化學反應中失去幾個電子（即其最外層電子數(shù)），該陽離子就帶幾個單位的正電荷，該元素就顯正幾價；最外層電子數(shù)為8的原子在化學反應中沒有得失電子，該元素就顯零價。反過來，依然成立。因此，還可以根據(jù)元素的化合價來判斷該原子結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù)，以及離子所帶的正、負電荷數(shù)，等等。2．最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3．原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的主要區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等。如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是原子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是離子了；不過，此時又分兩種情況：當核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陽離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陽離子了；當核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陰離子了。因此，在辨別某粒子結(jié)構(gòu)示意圖是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖時，一定要抓住它們的這個主要區(qū)別，進行細心地分析判斷。4．在對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖相互推斷時，一定要根據(jù)原子得失電子的規(guī)律來進行思考、分析。也就是，原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的。一般來說，最外層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學反應中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應的陰離子（所帶的負電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)），此時電子層數(shù)不變，只是最外層電子增多了，從而達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學反應中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)），變成相應的陽離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)），此時電子層數(shù)減少了一層，并且原來的最外層電子也減少掉了，從而達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關的，可以利用這個關系來彼此相互推斷其結(jié)構(gòu)示意圖。4．元素的概念【知識點的認識】元素的概念是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．例如，氧氣分子和水分子中都含有氧原子，它們的核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都含有8個質(zhì)子，就把它們統(tǒng)稱為氧元素．同樣，把核電荷數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素，把核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素，等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對元素的概念的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、原子的構(gòu)成及其結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖、質(zhì)量守恒定律及其應用、化學式的書寫及意義等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素的概念等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對元素種類的判斷、元素與原子的關系、物質(zhì)的元素組成等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素的概念，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．解答有關元素概念的問題時，要抓住這樣幾個關鍵詞．（1）相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）；（2）一類（即無數(shù)個，所以元素只能講種類，不能講個數(shù)）；（3）原子（即元素的概念是建立在原子的基礎上的）；（4）總稱（即元素是同類原子的集合體）．2．當原子通過得失核外電子，而變成陰、陽離子時，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是沒有改變的，因此，該離子與其原來的原子都屬于同一種元素．也可以說，元素概念中的原子其實也是包括離子的，實際上離子只是帶電的特殊的原子罷了；不過，這里只是指一部分離子而已，不包括哪些形式為“帶電的原子團”的離子（因為原子團相對來說比較復雜，實際上其中含有多種元素的原子）．5．元素周期表的特點及其應用【知識點的認識】元素周期表的具體內(nèi)容，如圖所示。一、元素周期表的特點是：1．橫向共有7個橫行，每一橫行叫做一個周期；就是把電子層數(shù)相同的各種元素按元素原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)）遞增的順序從左到右排列起來；因此，每一周期的特點是：每一周期中元素的原子的電子層數(shù)是相同的，而最外層電子數(shù)卻依次增多一個；還有，元素周期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)。2．縱向共有18個縱行，每一個縱行叫做一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）；就是把最外層電子數(shù)相同的各種元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列起來；因此，每一主族（過渡元素之外的，即除了最外層電子層以外的電子層的電子數(shù)都是排滿電子的化學元素）的特點是：主族中元素的最外層電子數(shù)相同，而電子層數(shù)依次增多一層；還有，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。3．元素周期表中的每一個單元格的構(gòu)成及其含義都是一樣的，就拿第13個單元格來說吧，如圖所示：，該單元格由四部分構(gòu)成，其中的“13”是原子序數(shù)，“Al”是元素符號，“鋁”是元素名稱，“26.98”是相對原子質(zhì)量。4．在元素周期表中，金屬元素位居左邊，非金屬元素一般位居右邊（只有氫位居左上角），稀有氣體元素位居表的最后一列。二、元素周期表的應用有：1．可以根據(jù)其中的單元格的任意一部分信息（如原子序數(shù)、元素符號、元素名稱或相對原子質(zhì)量等），查找出其余的各個信息或它在元素周期表中的位置。2．原子的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的某些性質(zhì)。所以，我們可以根據(jù)位置去推測它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)。概言之，原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)和元素在表中的位置之間的關系，如圖所示：。3．科學家在元素周期律和元素周期表的指導下，對元素的性質(zhì)進行了系統(tǒng)的研究，并為新元素的發(fā)現(xiàn)和預測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。4．由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，在周期表的一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種有效的方法。例如，通常用來制造農(nóng)藥的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的區(qū)域。對這個區(qū)域里的元素進行充分的研究，有助于制造出新品種的農(nóng)藥。又如，可以在周期表里金屬與非金屬的分界處找到半導體材料；在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，等等?！久}方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對元素周期表的特點及其應用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力。并且，經(jīng)常將其與元素周期表的發(fā)現(xiàn)者、物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)和元素的性質(zhì)和類別辨析、核外電子的排布、原子與離子的相互轉(zhuǎn)化、原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖、常見元素或原子團的化合價、化學符號和化學式的書寫及意義、原子的有關數(shù)量計算等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查。當然，有時也單獨考查之。題型有選擇題、填空題。中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素周期表的特點及其應用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等。當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等。特別是，對一些常見元素的名稱、元素符號、原子序數(shù)（即核電荷數(shù)）及其類別辨析，元素周期表中的一些規(guī)律及其應用等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重?！窘忸}方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素周期表的特點及其應用，以及與之相關的知識。然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可。同時，還要注意以下幾點：1.1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，在元素周期律和元素周期表的指導下，利用元素之間的一些規(guī)律性知識來分類學習物質(zhì)的性質(zhì)，就使化學學習和研究變得有規(guī)可循了。2．對于元素周期表中的每一個單元格的構(gòu)成及其含義，一定要牢記在心。3．關于元素周期表，在初中階段主要了解和識記前三行（即第一至第三周期）即可。其具體內(nèi)容，如圖所示：。6．元素的簡單分類【知識點的認識】元素的簡單分類是一般將元素分為這樣三類：（1）金屬元素[其中文名稱一般都帶有“钅”字旁，金屬汞（Hg）除外]，如鋁元素（Al）、鐵元素（Fe）、銅元素（Cu）等；（2）非金屬元素（其中文名稱一般都帶有“石”字旁、“氵”字旁或“氣”字頭），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等；（3）稀有氣體元素（其中文名稱一般都帶有“氣”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氬元素（Ar）等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對元素的簡單分類和類別辨析的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、核外電子的排布、原子與離子的相互轉(zhuǎn)化、原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖、常見元素或原子團的化合價、化學式的書寫及意義等相關知識聯(lián)系起來，