第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二專題化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)平衡觀察下面的動(dòng)圖，你能從中得到什么啟示？食物腐敗(5天)電動(dòng)車自燃(90秒)問：不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢是不一樣的，快與慢是相對(duì)而言的，是一種定性的比較，那么我們?nèi)绾味ㄐ缘谋硎净瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度呢？通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示化學(xué)反應(yīng)速率用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢程度的物理量(均取正值)mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1Δc表示某物質(zhì)濃度的變化，常用單位mol·L－1Δt表示時(shí)間變化，常用單位s、min或h1.概念：2.表示方法：3.定義式：4.常用單位：化學(xué)反應(yīng)速率注意事項(xiàng)1.速率單位的表示方法：可表示為mol/(L·s)或mol/(L·min)，但是必須要注意括號(hào)位置。2.化學(xué)反應(yīng)速率是指物質(zhì)在一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而非某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。3.在反應(yīng)中，用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，純液體和純固體的濃度是視為常數(shù)的，因此有純液體或純固體參加的化學(xué)反應(yīng)，一般不用其濃度來表示化學(xué)反應(yīng)速率。4.同一化學(xué)反應(yīng)中，選用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能相同也可能不相同，但表示的意義相同，因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明具體的物質(zhì)。5.化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。DC化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法1.若單位不統(tǒng)一，先換算成相同的單位；2.用物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率比上相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：如aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，則說明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。v(A)av(B)b>A(控制變量，找與化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的濃度相關(guān)的物理量)(控制變量，找與該物理量化學(xué)變化對(duì)應(yīng)的時(shí)間)υ＝ΔcΔt化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量1.原理：2.測(cè)定項(xiàng)目及測(cè)定方法氣體：氣體的體積、體系的壓強(qiáng)、顏色的深淺溶液：導(dǎo)電能力、酸堿度、渾濁度方法：量氣法、比色法、電導(dǎo)法、激光技術(shù)法項(xiàng)目問：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較：鐵粉和1mol/LH2SO4溶液、3mol/LH2SO4溶液化學(xué)反應(yīng)速率的大小？化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較：鐵粉和1mol/LH2SO4溶液、3mol/LH2SO4溶液化學(xué)反應(yīng)速率的大??？Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑2.控制條件：1.確定變量：硫酸的濃度。控制鐵粉的質(zhì)量、硫酸的體積、反應(yīng)的溫度等條件相同。3.可用于檢測(cè)速率的變量：V(H2)、c(Zn2+)、c(H+)、m(Zn)舉例：取等質(zhì)量的鐵粉于A、B兩個(gè)燒杯中，分別加入20ml的1mol/LH2SO4

溶液、3mol/LH2SO4

溶液，收集5分鐘內(nèi)產(chǎn)生的氫氣，觀測(cè)體積，體積越大，速率越快?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量歸納總結(jié)：控制變量法測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的一般思路——選擇可觀測(cè)、易操作的變量——測(cè)定某條件下的化學(xué)反應(yīng)速率

——控制相關(guān)變量相同

——測(cè)量與反應(yīng)物濃度相關(guān)的物理量明確問題尋找關(guān)聯(lián)控制變量研究變量【資料展示】大量實(shí)驗(yàn)證明，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來的2~4。

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，催化劑可以顯著改變化學(xué)反應(yīng)速率。

對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)同樣可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素鐵絲在氧氣中燃燒鎂條在空氣中燃燒氫氣在氯氣中燃燒問：為什么外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素問：為什么外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響？如何用理論知識(shí)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度及催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響呢？簡(jiǎn)單碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)分子碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，反應(yīng)物分子間有效碰撞的頻率越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大。吉爾伯特·牛頓·路易斯影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素基元反應(yīng)和反應(yīng)歷程從微觀上看，反應(yīng)物分子經(jīng)過一次碰撞就能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子，稱為一個(gè)基元反應(yīng)。反應(yīng)歷程是化學(xué)中用來描述某一化學(xué)變化所經(jīng)由的全部基元反應(yīng)，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理?；磻?yīng)例如：反應(yīng)2HI=H2+I2反應(yīng)歷程第一步：2HIH2+2I·第二步：2I·I2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素能量反應(yīng)物生成物反應(yīng)過程活化能E1E2活化分子變成生成物分子放出的能量活化分子比普通分子多具有的能量具有足夠高的能量，能發(fā)生有效碰撞的分子活化分子ΔH有效碰撞理論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【資料展示】氣體分子的碰撞頻率任何氣體中分子間的碰撞次數(shù)都是非常巨大的。通常情況下，當(dāng)氣體的濃度為1mol/L時(shí)，在每立方厘米、每秒內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞可達(dá)到1028次。如果反應(yīng)物分子間的任何一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)的話，任何氣體的反應(yīng)均可以瞬間完成。但實(shí)際并非如此。問：是每一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)嗎？請(qǐng)閱讀課本內(nèi)容回答。有效碰撞理論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素投籃那些事力道不足——進(jìn)不去球取向不對(duì)——進(jìn)不去球力道、取向恰好——進(jìn)球有效碰撞理論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有效碰撞理論有效碰撞必須滿足兩個(gè)條件發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量活化分子分子在一定方向上發(fā)生碰撞合理取向其它條件不變時(shí)增大反應(yīng)物濃度活化分子解釋濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響控制其它條件不變簡(jiǎn)單碰撞理論增大反應(yīng)物濃度單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率加快影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化分子解釋壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響控制其它條件不變簡(jiǎn)單碰撞理論增大氣體反應(yīng)體系壓強(qiáng)單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率加快相當(dāng)于壓縮體積反應(yīng)物的濃度增大容器的容積不變壓縮體積或充入氣態(tài)反應(yīng)物影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化分子解釋壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響控制其它條件不變簡(jiǎn)單碰撞理論充入非反應(yīng)氣體單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目減小單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)減小化學(xué)反應(yīng)速率減慢壓強(qiáng)不變體系的體積增大容器內(nèi)壓強(qiáng)不變充入非反應(yīng)氣體濃度減小影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化分子解釋壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響控制其它條件不變簡(jiǎn)單碰撞理論充入非反應(yīng)氣體單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目不變化學(xué)反應(yīng)速率不變?nèi)莘e不變體系壓強(qiáng)增大容器的容積不變充入非反應(yīng)氣體濃度不變影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素解釋溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響簡(jiǎn)單碰撞理論其它條件不變時(shí)升高溫度活化分子控制其它條件不變升高溫度單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多單位時(shí)間內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大化學(xué)反應(yīng)速率加快單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素觀察下圖，思考：為什么催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有顯著影響？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素解釋催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響能量反應(yīng)物生成物活化分子反應(yīng)過程活化能E1E2活化分子變成生成物分子放出的能量E3E3：加入催化劑后反應(yīng)物的活化能簡(jiǎn)單碰撞理論控制其它條件不變使用催化劑活化能降低單位時(shí)間內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大化學(xué)反應(yīng)速率加快單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大單位體積內(nèi)活