第一節(jié)化學反應速率第二專題化學反應速率與化學反應平衡觀察下面的動圖，你能從中得到什么啟示？食物腐敗(5天)電動車自燃(90秒)問：不同的化學反應進行的快慢是不一樣的，快與慢是相對而言的，是一種定性的比較，那么我們?nèi)绾味ㄐ缘谋硎净瘜W反應進行的快慢程度呢？通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示化學反應速率用來衡量化學反應過程進行快慢程度的物理量(均取正值)mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1Δc表示某物質(zhì)濃度的變化，常用單位mol·L－1Δt表示時間變化，常用單位s、min或h1.概念：2.表示方法：3.定義式：4.常用單位：化學反應速率注意事項1.速率單位的表示方法：可表示為mol/(L·s)或mol/(L·min)，但是必須要注意括號位置。2.化學反應速率是指物質(zhì)在一段時間內(nèi)的平均速率，而非某一時刻的瞬時速率。3.在反應中，用濃度變化表示化學反應速率只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，純液體和純固體的濃度是視為常數(shù)的，因此有純液體或純固體參加的化學反應，一般不用其濃度來表示化學反應速率。4.同一化學反應中，選用不同物質(zhì)表示化學反應速率，其數(shù)值可能相同也可能不相同，但表示的意義相同，因此，表示化學反應速率時，必須指明具體的物質(zhì)。5.化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比。DC化學反應速率化學反應速率大小的比較方法1.若單位不統(tǒng)一，先換算成相同的單位；2.用物質(zhì)的化學反應速率比上相應的化學計量數(shù)：如aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，則說明用A表示的化學反應速率大于用B表示的化學反應速率。v(A)av(B)b>A(控制變量，找與化學反應物質(zhì)的濃度相關的物理量)(控制變量，找與該物理量化學變化對應的時間)υ＝ΔcΔt化學反應速率的測量1.原理：2.測定項目及測定方法氣體：氣體的體積、體系的壓強、顏色的深淺溶液：導電能力、酸堿度、渾濁度方法：量氣法、比色法、電導法、激光技術(shù)法項目問：請設計實驗比較：鐵粉和1mol/LH2SO4溶液、3mol/LH2SO4溶液化學反應速率的大小？化學反應速率的測量請設計實驗比較：鐵粉和1mol/LH2SO4溶液、3mol/LH2SO4溶液化學反應速率的大小？Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑2.控制條件：1.確定變量：硫酸的濃度。控制鐵粉的質(zhì)量、硫酸的體積、反應的溫度等條件相同。3.可用于檢測速率的變量：V(H2)、c(Zn2+)、c(H+)、m(Zn)舉例：取等質(zhì)量的鐵粉于A、B兩個燒杯中，分別加入20ml的1mol/LH2SO4

溶液、3mol/LH2SO4

溶液，收集5分鐘內(nèi)產(chǎn)生的氫氣，觀測體積，體積越大，速率越快。化學反應速率的測量歸納總結(jié)：控制變量法測定化學反應速率的一般思路——選擇可觀測、易操作的變量——測定某條件下的化學反應速率

——控制相關變量相同

——測量與反應物濃度相關的物理量明確問題尋找關聯(lián)控制變量研究變量【資料展示】大量實驗證明，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大為原來的2~4。

對于化學反應，催化劑可以顯著改變化學反應速率。

對于有氣體參加的化學反應，改變壓強同樣可以改變化學反應速率。影響化學反應速率的因素鐵絲在氧氣中燃燒鎂條在空氣中燃燒氫氣在氯氣中燃燒問：為什么外界條件對化學反應速率有影響？影響化學反應速率的因素問：為什么外界條件對化學反應速率有影響？如何用理論知識解釋濃度、壓強、溫度及催化劑等因素對化學反應速率的影響呢？簡單碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)分子碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞，反應物分子間有效碰撞的頻率越高，化學反應速率越大。吉爾伯特·牛頓·路易斯影響化學反應速率的因素基元反應和反應歷程從微觀上看，反應物分子經(jīng)過一次碰撞就能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子，稱為一個基元反應。反應歷程是化學中用來描述某一化學變化所經(jīng)由的全部基元反應，反應歷程又稱反應機理?；磻纾悍磻?HI=H2+I2反應歷程第一步：2HIH2+2I·第二步：2I·I2影響化學反應速率的因素能量反應物生成物反應過程活化能E1E2活化分子變成生成物分子放出的能量活化分子比普通分子多具有的能量具有足夠高的能量，能發(fā)生有效碰撞的分子活化分子ΔH有效碰撞理論影響化學反應速率的因素【資料展示】氣體分子的碰撞頻率任何氣體中分子間的碰撞次數(shù)都是非常巨大的。通常情況下，當氣體的濃度為1mol/L時，在每立方厘米、每秒內(nèi)反應物分子間的碰撞可達到1028次。如果反應物分子間的任何一次碰撞都能發(fā)生反應的話，任何氣體的反應均可以瞬間完成。但實際并非如此。問：是每一次碰撞都能發(fā)生反應嗎？請閱讀課本內(nèi)容回答。有效碰撞理論影響化學反應速率的因素投籃那些事力道不足——進不去球取向不對——進不去球力道、取向恰好——進球有效碰撞理論影響化學反應速率的因素有效碰撞理論有效碰撞必須滿足兩個條件發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量活化分子分子在一定方向上發(fā)生碰撞合理取向其它條件不變時增大反應物濃度活化分子解釋濃度對化學反應速率的影響控制其它條件不變簡單碰撞理論增大反應物濃度單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多化學反應速率加快影響化學反應速率的因素活化分子解釋壓強對化學反應速率的影響控制其它條件不變簡單碰撞理論增大氣體反應體系壓強單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多化學反應速率加快相當于壓縮體積反應物的濃度增大容器的容積不變壓縮體積或充入氣態(tài)反應物影響化學反應速率的因素活化分子解釋壓強對化學反應速率的影響控制其它條件不變簡單碰撞理論充入非反應氣體單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目減小單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)減小化學反應速率減慢壓強不變體系的體積增大容器內(nèi)壓強不變充入非反應氣體濃度減小影響化學反應速率的因素活化分子解釋壓強對化學反應速率的影響控制其它條件不變簡單碰撞理論充入非反應氣體單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目不變化學反應速率不變?nèi)莘e不變體系壓強增大容器的容積不變充入非反應氣體濃度不變影響化學反應速率的因素解釋溫度對化學反應速率的影響簡單碰撞理論其它條件不變時升高溫度活化分子控制其它條件不變升高溫度單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多單位時間內(nèi)活化分子百分數(shù)增大化學反應速率加快單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大影響化學反應速率的因素觀察下圖，思考：為什么催化劑對化學反應速率有顯著影響？影響化學反應速率的因素解釋催化劑對化學反應速率的影響能量反應物生成物活化分子反應過程活化能E1E2活化分子變成生成物分子放出的能量E3E3：加入催化劑后反應物的活化能簡單碰撞理論控制其它條件不變使用催化劑活化能降低單位時間內(nèi)活化分子百分數(shù)增大化學反應速率加快單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大單位體積內(nèi)活