第33頁(yè)（共33頁(yè)）2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）期末必刷?？碱}之氮及其化合物一．選擇題（共15小題）1．（2025?北京學(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于氨的說(shuō)法不正確的是（）A．有刺激性氣味 B．常溫常壓下密度比空氣的小 C．難溶于水 D．能與HCl反應(yīng)2．（2024秋?豐臺(tái)區(qū)期末）工業(yè)上制備硝酸的主要流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．氧化爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是4NB．物質(zhì)X是H2O C．上述流程中，理論上用N2合成1molHNO3，至少需要2.5molO2 D．吸收塔中為提高氮原子的利用率，可通入過(guò)量空氣和循環(huán)利用尾氣中NO3．（2024秋?房山區(qū)期末）物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。圖為含氮物質(zhì)的“價(jià)—類”二維圖的部分信息。下列說(shuō)法不正確的是（）A．從N2→X的轉(zhuǎn)化是人工固氮的重要方法 B．Y的化學(xué)式為N2O5 C．從NO2→HNO3，必需加入氧化劑 D．使用HNO3和X制備硝酸銨氮肥時(shí)，氮元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化4．（2025春?北京校級(jí)月考）將體積比為3：1的NO2和NO混合氣體（共4mol）依次通入下列三個(gè)分別裝有足量：（1）NaHCO3飽和溶液、（2）濃硫酸、（3）過(guò)氧化鈉的裝置后，用排水法將殘余氣體收集起來(lái)，則收集到的氣體（同溫同壓下測(cè)定）是（）A．0.5molO2 B．0.67molNO C．1molNO和0.25molO2 D．2molO25．（2025春?東城區(qū)校級(jí)月考）水體中氮污染已成為一個(gè)日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，把水體中的氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)馊鐖D所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．硝化過(guò)程和反硝化過(guò)程都不屬于氮的固定 B．該圖示所涉及的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) C．氨氧化過(guò)程是空氣中的氧氣把NH4+和NOD．Fe2+除去硝態(tài)氮生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.5NA6．（2025春?北京校級(jí)月考）對(duì)NH3有關(guān)性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（）A．NH3極易溶于水 B．氨的催化氧化體現(xiàn)了NH3的還原性 C．氨的水溶液呈弱堿性，能使酚酞溶液變紅 D．圖中濃鹽酸換成濃硫酸時(shí)現(xiàn)象也相同7．（2025春?北京校級(jí)月考）下列關(guān)于氮的固定，說(shuō)法不正確的是（）A．在雷雨天，N2可直接轉(zhuǎn)化為NO B．工業(yè)上將氨轉(zhuǎn)化為硝酸和其他含氮化合物的過(guò)程被稱之為人工固氮 C．氮的固定的過(guò)程中氮原子有可能被氧化，也有可能被還原 D．一些豆科植物的根瘤菌可以將空氣中的N2轉(zhuǎn)化為氨8．（2025?東城區(qū)二模）硝酸是重要的化工原料。如圖為制硝酸的流程示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．流程中，N2、NH3和NO作反應(yīng)物時(shí)，均作還原劑 B．合成塔中高溫、高壓的反應(yīng)條件均是為了提高NH3的平衡產(chǎn)率 C．吸收塔中通入空氣的目的是提高NO的轉(zhuǎn)化率 D．可選用銅作為盛裝液氨和濃硝酸的罐體材料9．（2025春?海淀區(qū)校級(jí)期中）下列反應(yīng)起自然固氮作用的是（）A．植物利用銨鹽和硝酸鹽合成蛋白質(zhì) B．NH3經(jīng)催化氧化生成NO C．實(shí)驗(yàn)室里讓鎂在N2中燃燒，得到氮化鎂 D．在閃電的作用下，空氣中的N2和O2反應(yīng)生成NO10．（2025春?海淀區(qū)校級(jí)期中）用圖裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行NH3制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．甲中制備NH3利用了NH3?H2O的分解反應(yīng) B．乙中的集氣瓶?jī)?nèi)a導(dǎo)管短、b導(dǎo)管長(zhǎng) C．丙裝置能防止倒吸 D．向收集好的NH3中通入少量Cl2，可能觀察到白煙11．（2025?北京校級(jí)模擬）氮的氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1 B．過(guò)程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) C．過(guò)程Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：2Ni2++2NO＝2Ni3++2O﹣+N2 D．整個(gè)過(guò)程中Ni2+作催化劑12．（2025?朝陽(yáng)區(qū)二模）濃硝酸與銅作用的過(guò)程如圖所示?，F(xiàn)象：ⅰ.a中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈綠色，試管壁發(fā)熱；b中充滿紅棕色氣體ⅱ.燒杯液面上方無(wú)明顯變化下列關(guān)于該過(guò)程的分析不正確的是（）A．a(chǎn)中產(chǎn)生紅棕色氣體，主要體現(xiàn)了濃硝酸的氧化性 B．b中氣體的顏色比a中的淺，與2NO2?N2O4正向移動(dòng)有關(guān) C．NaOH溶液吸收NO2的反應(yīng)為3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO+H2O D．a(chǎn)中溶解6.4g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.204×102313．（2025?通州區(qū)一模）某小組探究六價(jià)鉻鹽與過(guò)氧化氫氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知：Cr3+（綠色）、Cr（OH）3（灰綠色，難溶于水）、CrO42-實(shí)驗(yàn)?。簩?shí)驗(yàn)ⅱ：裝置操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅲ按如圖組裝好儀器，電流表指針不偏轉(zhuǎn)，向左池中加入較濃NaOH溶液，左池中有灰綠色沉淀產(chǎn)生，電流表顯示電子從左向右運(yùn)動(dòng)，一段時(shí)間后指針指向下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1中溶液由橙色變?yōu)榫G色的離子方程式是Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7HB．實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是排除溶液中O2對(duì)H2O2氧化+3價(jià)鉻元素的干擾 C．依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，氧化性：酸性條件下+6價(jià)鉻大于H2O2，堿性條件下H2O2大于+6價(jià)鉻 D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ指針指向0后，向左池中加入過(guò)量較濃硫酸，電流表顯示電子從左向右運(yùn)動(dòng)14．（2025?朝陽(yáng)區(qū)二模）NO催化SO2與O2反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列對(duì)該過(guò)程的分析不正確的是（）A．a(chǎn)、c分別是O2、SO3 B．NO改變了SO2與O2的反應(yīng)歷程 C．NO既體現(xiàn)了還原性，又體現(xiàn)了氧化性 D．SO2與SO3分子中硫原子雜化軌道類型相同15．（2025春?通州區(qū)期中）下列關(guān)于SO2和NO2的說(shuō)法中，正確的是（）A．二者均為無(wú)色有毒氣體 B．二者均可以由單質(zhì)與氧氣直接化合生成 C．將SO2與過(guò)量的NO2混合后通入水中可得到兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸 D．將盛滿NO2和SO2的兩支試管分別倒扣在水中，水可充滿兩試管二．解答題（共5小題）16．（2024秋?西城區(qū)期末）人工固氮對(duì)于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有重要意義。（1）工業(yè)合成氨。①N2和H2合成NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②下列措施中，既有利于提高合成氨反應(yīng)限度又有利于增大其反應(yīng)速率的是。a.升高溫度b.增大壓強(qiáng)c.使用催化劑（2）中國(guó)科學(xué)家研究Cu—Mn合金催化劑電催化還原N2制NH3，裝置如圖1所示。①陰極生成NH3其電極反應(yīng)式是。②用相同的電解裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明NH3來(lái)自電催化還原N2，需排除以下可能：ⅰ.環(huán)境和電解池中存在微量的NH3ⅱ.Cu—Mn合金與N2、H2O直接反應(yīng)生成NH3下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)果能同時(shí)排除ⅰ、ⅱ的是。資料：自然界中的豐度：14N為99.6%，15N為0.4%。a.用Ar代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電解后未檢測(cè)到NH3b.用15N2代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電解后僅檢測(cè)到15NH3c.不通電進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，未檢測(cè)到NH3③NH3的生成速率、NH3和H2的法拉第效率（FE）隨陰極的電勢(shì)變化如圖2和圖3所示。資料：ⅰ.相同條件下，陰極的電勢(shì)越低，電流越大。ⅱ.某電極上產(chǎn)物B的FE（B）=生成陰極的電勢(shì)由﹣0.2V降到﹣0.3V時(shí)，NH3的生成速率增大。陰極的電勢(shì)繼續(xù)降低，NH3的生成速率反而減小。結(jié)合FE解釋NH3的生成速率減小的原因：。（3）用滴定法測(cè)定溶液中NHⅠ.取v1mL含NH4Ⅱ.加入過(guò)量的V2mLc2mol?L﹣1NaOH溶液。Ⅲ.蒸餾，將蒸出的NH3用過(guò)量的V3mLc3mol?L﹣1H2SO4溶液吸收。Ⅳ.加入甲基橙指示劑，用c4mol?L﹣1NaOH溶液滴定吸收液中過(guò)量的H2SO4消耗的NaOH溶液體積為V4mL，計(jì)算待測(cè)溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度時(shí)用到的溶液體積：和V17．（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)期末）氮是自然界中生物體生命活動(dòng)不可缺少的元素，其化合物種類豐富。Ⅰ．氨是重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)圖1裝置制取。已知：相同條件下，相對(duì)分子質(zhì)量小的氣體，運(yùn)動(dòng)速率較快。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式。（2）請(qǐng)將圖1方框中收集NH3的裝置補(bǔ)充完整。（3）圖2中，玻璃管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是（用不超過(guò)20字表述）。（4）圖2反應(yīng)的生成物溶于水得到溶液A。取溶液A少許于試管中，，則證明溶液A含有NHⅡ．氨的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要價(jià)值。某工廠制硝酸的流程如圖所示。（5）寫出“氧化爐”中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）寫出吸收塔中合成HNO3的化學(xué)方程式：。（7）“吸收塔”排出的尾氣中會(huì)含有NO、NO2等氮氧化物，為消除它們對(duì)環(huán)境的影響，通常用純堿溶液吸收法。法寫出足量純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式（已知產(chǎn)物之一為NaNO2）：。18．（2024春?東城區(qū)校級(jí)期中）氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。（1）①寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式：。②NH3的穩(wěn)定性比PH3（填寫“強(qiáng)”或“弱”）。（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是（寫化學(xué)式，一種即可）。③FeSO4液滴中先出現(xiàn)白色沉淀，寫出離子反應(yīng)方程式。白色沉淀迅速變成灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量為g（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）。（4）NH3可以轉(zhuǎn)化為其他含氮物質(zhì)，下面為NH3轉(zhuǎn)化為HNO3的流程。NH3→O2NO→O2NO①寫出NH3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式。②NH3轉(zhuǎn)化為HNO3的整個(gè)過(guò)程中，為提高氮原子的利用率，可采取的措施是。19．（2024春?西城區(qū)校級(jí)期中）某小組用NH4Cl和Ca（OH）2制取氨，并驗(yàn)證其性質(zhì)。（1）制取氨的化學(xué)方程式為。（2）制取氨應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填序號(hào)）。（3）收集氨的裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是（填字母）。a．收集氨時(shí)試管口向下，是因?yàn)橄嗤瑮l件下氨的密度比空氣的小b．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨已收集滿（4）將盛滿氨的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面上升，液體幾乎充滿試管。說(shuō)明氨具有的性質(zhì)是。20．（2024?海淀區(qū)校級(jí)模擬）選擇性還原技術(shù)（SCR）可以有效脫除煙氣中的氮氧化物（NOx）。已知：?。甇3在164℃以上時(shí)可加速分解成O2；ⅱ．當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量相同時(shí)，會(huì)發(fā)生快速反應(yīng)：2NH3+NO+NO2催化劑2N2+3H2（1）釩基催化劑（V2O5/TiO2）可用于NH3—SCR，反應(yīng)機(jī)理與催化劑表面NH3的活性吸附位點(diǎn)有關(guān)?；贚ewis酸位點(diǎn)的SCR催化反應(yīng)機(jī)理如圖1所示。圖1NH3—SCR催化反應(yīng)機(jī)理①脫除NO的反應(yīng)方程式為。②若煙氣中含有硫的氧化物，則會(huì)降低NH3—SCR的反應(yīng)速率，可能的原因是。（2）臭氧對(duì)NH3—SCR反應(yīng)具有一定的輔助作用：O3+NO═NO2+O2。在不同溫度下，經(jīng)相同時(shí)間后測(cè)得不同O3/NO投料比時(shí)NO的脫除率如圖2所示。圖2不同O3/NO投料比對(duì)O3—NH3—SCR反應(yīng)中NO脫除率的影響①溫度低于250℃時(shí)，O3/NO投料比為0.5時(shí)，NO脫除率較高的原因是。②350℃后，NO脫除率均有不同程度下降，可能的原因是（答出兩點(diǎn)）。（3）以電化學(xué)結(jié)合Ce4+氧化法除去煙氣中的NO2和SO2，裝置如圖3所示。①若陽(yáng)極區(qū)生成1molCe4+，則經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜的H+為mol。②從資源利用角度說(shuō)明結(jié)合電解法與Ce4+氧化法的優(yōu)點(diǎn)。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)人教（2019）期末必刷題之氮及其化合物參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題）題號(hào)1234567891011答案CCCBCDBCDCA題號(hào)12131415答案CDCC一．選擇題（共15小題）1．（2025?北京學(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于氨的說(shuō)法不正確的是（）A．有刺激性氣味 B．常溫常壓下密度比空氣的小 C．難溶于水 D．能與HCl反應(yīng)【專題】氮族元素；理解與辨析能力．【分析】氨氣在常溫常壓下是無(wú)色氣體、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體?！窘獯稹拷猓篈．NH3在常溫常壓下是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，故A正確；B．NH3的相對(duì)分子質(zhì)量是17，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，故常溫常壓下密度比空氣的小，故B正確；C．NH3是極易溶于水的氣體，故C錯(cuò)誤；D．NH3能與HCl反應(yīng)生成氯化銨，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含氮物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。2．（2024秋?豐臺(tái)區(qū)期末）工業(yè)上制備硝酸的主要流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．氧化爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是4NB．物質(zhì)X是H2O C．上述流程中，理論上用N2合成1molHNO3，至少需要2.5molO2 D．吸收塔中為提高氮原子的利用率，可通入過(guò)量空氣和循環(huán)利用尾氣中NO【專題】氮族元素；分析與推測(cè)能力．【分析】氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔?，氨氣在氧化爐中發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔中NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?！窘獯稹拷猓篈．氧化爐中NH3發(fā)生催化氧化生成NO和H2O，反應(yīng)化學(xué)方程式是4NH3B．NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO，所以物質(zhì)X是H2O，故B正確；C．上述流程中，理論上用N2合成1mol硝酸，N元素化合價(jià)由0升高為+5，O元素化合價(jià)由0降低為﹣2，根據(jù)得失電子守恒，至少需要1.25molO2，故C錯(cuò)誤；D．吸收塔中為提高氮原子的利用率，可通入過(guò)量空氣發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，還可以循環(huán)利用尾氣中的NO，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查工業(yè)制取硝酸等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。3．（2024秋?房山區(qū)期末）物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。圖為含氮物質(zhì)的“價(jià)—類”二維圖的部分信息。下列說(shuō)法不正確的是（）A．從N2→X的轉(zhuǎn)化是人工固氮的重要方法 B．Y的化學(xué)式為N2O5 C．從NO2→HNO3，必需加入氧化劑 D．使用HNO3和X制備硝酸銨氮肥時(shí)，氮元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化【專題】氮族元素；分析與推測(cè)能力．【分析】由圖可知，X是NH3，Y是+5價(jià)氮的氧化物，Y是N2O5，從NO2→HNO3，發(fā)生的反應(yīng)可以是：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，使用HNO3和NH3制備硝酸銨氮肥時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NH3＝NH4NO3，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓篈．N2→HB．Y是+5價(jià)氮的氧化物，則Y的化學(xué)式為五氧化二氮，故B正確；C．從NO2→HNO3，發(fā)生的反應(yīng)可以是：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，該反應(yīng)中二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，不需要加入氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．使用硝酸和氨氣制備硝酸銨氮肥時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NH3＝NH4NO3，氮元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。4．（2025春?北京校級(jí)月考）將體積比為3：1的NO2和NO混合氣體（共4mol）依次通入下列三個(gè)分別裝有足量：（1）NaHCO3飽和溶液、（2）濃硫酸、（3）過(guò)氧化鈉的裝置后，用排水法將殘余氣體收集起來(lái)，則收集到的氣體（同溫同壓下測(cè)定）是（）A．0.5molO2 B．0.67molNO C．1molNO和0.25molO2 D．2molO2【專題】氮族元素；分析與推測(cè)能力．【分析】根據(jù)氣體的體積比和總物質(zhì)的量，可以確定NO2和NO的物質(zhì)的量，進(jìn)而分析其在各個(gè)裝置中的反應(yīng)情況，結(jié)合NaHCO3飽和溶液的性質(zhì)，分析其對(duì)氣體的吸收作用，濃硫酸的吸水性，分析其對(duì)氣體的影響，過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，分析其與氣體的反應(yīng)情況，以及最終剩余氣體的成分和量。【解答】解：假設(shè)有3molNO2和1mol一氧化氮，通入足量NaHCO3飽和溶液，3molNO2和H2O反應(yīng)生成2molHNO3和1mol一氧化氮，2molHNO3和NaHCO3反應(yīng)生成2molCO2，此時(shí)主要?dú)怏w為2molCO2和2molNO，通過(guò)濃硫酸干燥后，2mol二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成1mol氧氣，1mol氧氣和2molNO反應(yīng)生成2molNO2，用排水法收集時(shí)，2molNO2和H2O反應(yīng)生成0.67mol一氧化氮，故B正確，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。5．（2025春?東城區(qū)校級(jí)月考）水體中氮污染已成為一個(gè)日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，把水體中的氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)馊鐖D所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．硝化過(guò)程和反硝化過(guò)程都不屬于氮的固定 B．該圖示所涉及的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) C．氨氧化過(guò)程是空氣中的氧氣把NH4+和NOD．Fe2+除去硝態(tài)氮生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.5NA【專題】氮族元素；理解與辨析能力．【分析】A．氮的固定是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮；B．根據(jù)圖示，所涉及的多個(gè)化學(xué)反應(yīng)都存在化合價(jià)的變化；C．氨氧化過(guò)程中，NO2-與NHD．Fe2+除去硝態(tài)氮每生成1molN轉(zhuǎn)移10mol氣體?！窘獯稹拷猓篈．氮的固定是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮，故硝化過(guò)程和反硝化過(guò)程都不屬于氮的固定，故A正確；B．根據(jù)圖示，所涉及的多個(gè)化學(xué)反應(yīng)都存在化合價(jià)的變化，該圖示所涉及的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．氨氧化過(guò)程中，NO2-與NH4+D．Fe2+除去硝態(tài)氮每生成1molN轉(zhuǎn)移10mol氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LN2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.5NA，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氮及其化合物的相關(guān)知識(shí)，注意對(duì)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的掌握，題目比較簡(jiǎn)單。6．（2025春?北京校級(jí)月考）對(duì)NH3有關(guān)性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（）A．NH3極易溶于水 B．氨的催化氧化體現(xiàn)了NH3的還原性 C．氨的水溶液呈弱堿性，能使酚酞溶液變紅 D．圖中濃鹽酸換成濃硫酸時(shí)現(xiàn)象也相同【專題】氮族元素；分析與推測(cè)能力．【分析】A．根據(jù)氨氣（NH3）的物理性質(zhì)進(jìn)行分析；B．根據(jù)氨的催化氧化反應(yīng)進(jìn)行分析；C．根據(jù)氨水溶液的性質(zhì)進(jìn)行分析；D．根據(jù)濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．氨氣極易溶于水，常溫常壓下，1體積水可溶解700體積的氨氣，故A正確；B．氨在催化氧化過(guò)程中生成一氧化氮，體現(xiàn)了氨氣的還原性，故B正確；C．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子使得溶液呈堿性，故C正確；D．濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，與揮發(fā)出NH3反應(yīng)生成NH4Cl固體，故可以看到白煙，可用此法檢驗(yàn)氨氣，而濃硫酸難揮發(fā)，故不能看到產(chǎn)生白煙，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了氨氣的性質(zhì)，包括其溶解性、氧化還原性、堿性以及與其他物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象。注意完成此題，需要掌握氨氣的物理和化學(xué)性質(zhì)，以及濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)差異。理解這些基礎(chǔ)知識(shí)對(duì)于正確解答此類問(wèn)題非常重要。7．（2025春?北京校級(jí)月考）下列關(guān)于氮的固定，說(shuō)法不正確的是（）A．在雷雨天，N2可直接轉(zhuǎn)化為NO B．工業(yè)上將氨轉(zhuǎn)化為硝酸和其他含氮化合物的過(guò)程被稱之為人工固氮 C．氮的固定的過(guò)程中氮原子有可能被氧化，也有可能被還原 D．一些豆科植物的根瘤菌可以將空氣中的N2轉(zhuǎn)化為氨【專題】氮族元素；理解與辨析能力．【分析】將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程為氮的固定?！窘獯稹拷猓篈．雷雨天，氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下能反應(yīng)生成一氧化氮，故A正確；B．工業(yè)上將氨轉(zhuǎn)化為硝酸和其他含氮化合物，是不同氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，不是人工固氮，故B錯(cuò)誤；C．氮的固定的過(guò)程中，氮元素化合價(jià)有可能升高被氧化，如氮?dú)庾優(yōu)橐谎趸?，也有可能降低被還原，如氮?dú)庾優(yōu)榘睔?，故C正確；D．一些豆科植物的根瘤菌可以將空氣中的N2轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，形成氮肥，屬于生物固氮，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生氮的固定以及分類方面的知識(shí)，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大。8．（2025?東城區(qū)二模）硝酸是重要的化工原料。如圖為制硝酸的流程示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．流程中，N2、NH3和NO作反應(yīng)物時(shí)，均作還原劑 B．合成塔中高溫、高壓的反應(yīng)條件均是為了提高NH3的平衡產(chǎn)率 C．吸收塔中通入空氣的目的是提高NO的轉(zhuǎn)化率 D．可選用銅作為盛裝液氨和濃硝酸的罐體材料【專題】氮族元素；理解與辨析能力．【分析】氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤懈邷馗邏捍呋瘎┓磻?yīng)生成氨氣，氨氣在氧化爐中催化氧化生成NO，一氧化氮和氧氣在水中生成硝酸，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)流程中，H2、N2合成氨反應(yīng)中，N2做氧化劑，NH3和氧氣催化氧化反應(yīng)中做還原劑，NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳作反應(yīng)時(shí)，作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．合成塔中高溫、高壓的反應(yīng)條件中，高壓是為了提高NH3的平衡產(chǎn)率，高溫是通過(guò)反應(yīng)速率、催化劑活性最大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．吸收塔中通入空氣的目的是提高NO的轉(zhuǎn)化率，發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，故C正確；D．銅和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可選用銅作為盛裝液氨和濃硝酸的罐體材料，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)制備等，主要是硝酸制備過(guò)程的理解應(yīng)用，題目難度不大。9．（2025春?海淀區(qū)校級(jí)期中）下列反應(yīng)起自然固氮作用的是（）A．植物利用銨鹽和硝酸鹽合成蛋白質(zhì) B．NH3經(jīng)催化氧化生成NO C．實(shí)驗(yàn)室里讓鎂在N2中燃燒，得到氮化鎂 D．在閃電的作用下，空氣中的N2和O2反應(yīng)生成NO【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；分析與推測(cè)能力．【分析】自然固氮是指在自然條件下，將大氣中的氮?dú)猓∟2）轉(zhuǎn)化為可被生物利用的含氮化合物的過(guò)程。常見(jiàn)的自然固氮方式包括生物固氮、閃電固氮等。我們需要判斷哪個(gè)選項(xiàng)描述的是自然固氮過(guò)程。【解答】解：A．植物的自然固氮指的是植物可以將游離態(tài)的氮直接轉(zhuǎn)化為銨鹽或硝酸鹽，故A錯(cuò)誤；B．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮，是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，故B錯(cuò)誤；C，實(shí)驗(yàn)室里讓鎂在N2中燃燒，得到氮化鎂，屬于人工固氮，故C錯(cuò)誤；D．在閃電的作用下，空氣中的氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，是在自然條件下實(shí)現(xiàn)固氮，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查自然固氮的概念和常見(jiàn)方式，注意完成此題，需要熟悉自然固氮和人工固氮的區(qū)別，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。自然固氮主要發(fā)生在自然環(huán)境中，如閃電固氮和生物固氮，而人工固氮?jiǎng)t需要人為干預(yù)，如哈伯法合成氨。10．（2025春?海淀區(qū)校級(jí)期中）用圖裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行NH3制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．甲中制備NH3利用了NH3?H2O的分解反應(yīng) B．乙中的集氣瓶?jī)?nèi)a導(dǎo)管短、b導(dǎo)管長(zhǎng) C．丙裝置能防止倒吸 D．向收集好的NH3中通入少量Cl2，可能觀察到白煙【專題】氮族元素；理解與辨析能力．【分析】甲中堿石灰和濃氨水反應(yīng)放出氨氣，乙中用向下排空氣法收集氨氣，并吸收氨氣，防止污染，丙裝置中導(dǎo)氣管直接伸入水中，易引起倒吸?！窘獯稹拷猓杭字袎A石灰和濃氨水反應(yīng)放出氨氣，乙中用向下排空氣法收集氨氣，并吸收氨氣，防止污染，丙裝置中導(dǎo)氣管直接伸入水中，易引起倒吸；A．堿石灰溶于水放熱可使氨水中的氨氣逸出，則甲中制備NH3利用了NH3?H2O的分解反應(yīng)，故A正確；B．用向下排空氣法收集氨氣，乙中的集氣瓶?jī)?nèi)a導(dǎo)管短、b導(dǎo)管長(zhǎng)，故B正確；C．氨氣極易溶于水，丙裝置中導(dǎo)氣管直接伸入水中，不能防止倒吸，故C錯(cuò)誤；D．向收集好的NH3中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，能觀察到白煙，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含氮物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。11．（2025?北京校級(jí)模擬）氮的氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1 B．過(guò)程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) C．過(guò)程Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：2Ni2++2NO＝2Ni3++2O﹣+N2 D．整個(gè)過(guò)程中Ni2+作催化劑【專題】氮族元素；分析與推測(cè)能力．【分析】A．根據(jù)過(guò)程Ⅱ中的反應(yīng)，分析氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比；B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義，分析整個(gè)過(guò)程中的反應(yīng)；C．根據(jù)過(guò)程Ⅰ中的反應(yīng)，分析化學(xué)方程式的正確性；D．根據(jù)催化劑的定義，分析Ni2+在整個(gè)過(guò)程中的作用?！窘獯稹拷猓篈．過(guò)程Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ni3++2O﹣＝2Ni2++O2↑，鎳元素化合價(jià)降低，鎳離子是氧化劑，氧元素化合價(jià)升高，O﹣是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)程Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)2Ni2++2NO＝2Ni3++2O﹣+N2，過(guò)程Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ni3++2O﹣＝2Ni2++O2↑，均有元素化合價(jià)變化，均為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)圖中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，過(guò)程Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2Ni2++2NO＝2Ni3++2O﹣+N2，故C正確；D．整個(gè)過(guò)程中鎳離子先參加過(guò)程Ⅰ作反應(yīng)物，后又在過(guò)程Ⅱ被生成作生成物，鎳離子是催化劑，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的原理和催化劑的定義。注意完成此題，需要掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念、反應(yīng)機(jī)理和催化劑的特點(diǎn)，從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。12．（2025?朝陽(yáng)區(qū)二模）濃硝酸與銅作用的過(guò)程如圖所示?，F(xiàn)象：ⅰ.a中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈綠色，試管壁發(fā)熱；b中充滿紅棕色氣體ⅱ.燒杯液面上方無(wú)明顯變化下列關(guān)于該過(guò)程的分析不正確的是（）A．a(chǎn)中產(chǎn)生紅棕色氣體，主要體現(xiàn)了濃硝酸的氧化性 B．b中氣體的顏色比a中的淺，與2NO2?N2O4正向移動(dòng)有關(guān) C．NaOH溶液吸收NO2的反應(yīng)為3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO+H2O D．a(chǎn)中溶解6.4g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.204×1023【專題】氮族元素；分析與推測(cè)能力．【分析】裝置a中，銅和濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、NO2和水，NO2進(jìn)入裝置b中首先發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，然后生成的稀硝酸再與銅反應(yīng)，生成硝酸銅、NO和水，NO經(jīng)過(guò)Ⅳ中被干燥，Ⅴ中收集有干燥的NO，向裝置V中加入蒸餾水，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，生成氧氣，NO與氧氣反應(yīng)，生成NO2，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，據(jù)此分析作答。【解答】解：A．裝置a中，銅和濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、NO2和水，NO2是紅棕色氣體，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性，故A正確；B．b中氣體的顏色比a中的淺，說(shuō)明平衡：2NO2（g）?N2O4（g）正向移動(dòng)，故B正確；C．用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)Cu失去2個(gè)電子，故a中溶解6.4g即6.4g64g/mol=0.1mol銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1mol×2×6.02×1023/mol＝1.204故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氮及其化合物相互之間的轉(zhuǎn)化，同時(shí)考查過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。13．（2025?通州區(qū)一模）某小組探究六價(jià)鉻鹽與過(guò)氧化氫氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知：Cr3+（綠色）、Cr（OH）3（灰綠色，難溶于水）、CrO42-實(shí)驗(yàn)?。簩?shí)驗(yàn)ⅱ：裝置操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅲ按如圖組裝好儀器，電流表指針不偏轉(zhuǎn)，向左池中加入較濃NaOH溶液，左池中有灰綠色沉淀產(chǎn)生，電流表顯示電子從左向右運(yùn)動(dòng)，一段時(shí)間后指針指向下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1中溶液由橙色變?yōu)榫G色的離子方程式是Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7HB．實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是排除溶液中O2對(duì)H2O2氧化+3價(jià)鉻元素的干擾 C．依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，氧化性：酸性條件下+6價(jià)鉻大于H2O2，堿性條件下H2O2大于+6價(jià)鉻 D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ指針指向0后，向左池中加入過(guò)量較濃硫酸，電流表顯示電子從左向右運(yùn)動(dòng)【分析】通過(guò)實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅱ對(duì)比可知：Cr3+在堿性條件下被過(guò)氧化氫氧化為黃色的CrO42-，反應(yīng)的方程式為：3H2O2+2Cr3++10OH﹣＝2CrO42-+8H2O，在Cr3+的催化下，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣，向反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸和過(guò)氧化氫，黃色的CrO42-轉(zhuǎn)化為橙色的Cr2O72-，Cr2【解答】A．根據(jù)分析可知：實(shí)驗(yàn)i中溶液由橙色變?yōu)榫G色的離子方程式是2Cr3++10OH﹣+3H2O2═2CrO42-+8H2OB．實(shí)驗(yàn)ⅱ的目的是排除溶液中O2對(duì)H2O2氧化+3價(jià)鉻元素的干擾，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知：酸性條件下+6價(jià)鉻氧化性大于H2O2，堿性條件下H2O2氧化性大于+6價(jià)鉻，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知：實(shí)驗(yàn)ⅲ指針指向0后，向左池中加入過(guò)量較濃硫酸，發(fā)生2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，電池總反應(yīng)為：Cr2O72-+8H+故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，試題難度中等。14．（2025?朝陽(yáng)區(qū)二模）NO催化SO2與O2反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列對(duì)該過(guò)程的分析不正確的是（）A．a(chǎn)、c分別是O2、SO3 B．NO改變了SO2與O2的反應(yīng)歷程 C．NO既體現(xiàn)了還原性，又體現(xiàn)了氧化性 D．SO2與SO3分子中硫原子雜化軌道類型相同【專題】氮族元素；分析與推測(cè)能力．【分析】A．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式進(jìn)行分析；B．根據(jù)催化劑的作用進(jìn)行分析；C．根據(jù)NO在反應(yīng)中的作用進(jìn)行分析；D．根據(jù)SO2和SO3分子中硫原子的雜化軌道類型進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，NO參與催化過(guò)程，a參與反應(yīng)生成NO2，所以a是O2，SO2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO，所以c是SO3，故A正確；B．根據(jù)催化劑的作用原理，NO作為催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)的活化能，從而改變了SO2與O2的反應(yīng)歷程，故B正確；C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，NO與O2反應(yīng)時(shí)NO被氧化，體現(xiàn)還原性，NO2與SO2反應(yīng)生成NO，并未體現(xiàn)NO的氧化性，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)雜化軌道理論，SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+12（6﹣2×2）＝3，是sp2雜化，SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12（6﹣3×2）＝3，是sp故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了催化劑的作用、氧化還原反應(yīng)以及分子中原子的雜化軌道類型等基礎(chǔ)知識(shí)。注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。15．（2025春?通州區(qū)期中）下列關(guān)于SO2和NO2的說(shuō)法中，正確的是（）A．二者均為無(wú)色有毒氣體 B．二者均可以由單質(zhì)與氧氣直接化合生成 C．將SO2與過(guò)量的NO2混合后通入水中可得到兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸 D．將盛滿NO2和SO2的兩支試管分別倒扣在水中，水可充滿兩試管【專題】氮族元素；分析與推測(cè)能力．【分析】A．根據(jù)二氧化硫（SO2）和二氧化氮（NO2）的顏色，SO2是無(wú)色氣體，NO2是紅棕色氣體，進(jìn)行分析；B．根據(jù)SO2可以由硫單質(zhì)與氧氣直接化合生成，NO可以由氮?dú)馀c氧氣在放電條件下化合生成，進(jìn)行分析；C．根據(jù)SO2和NO2與水的反應(yīng)，進(jìn)行分析；D．根據(jù)NO2溶于水并與水反應(yīng)生成硝酸和NO，SO2溶于水生成亞硫酸，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．二氧化硫（SO2）是無(wú)色氣體，二氧化氮（NO2）是紅棕色氣體，二者并非都是無(wú)色有毒氣體，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫（SO2）可以由硫單質(zhì)與氧氣直接化合生成，二氧化氮（NO2）不可以由氮?dú)馀c氧氣在放電條件下化合生成，故B錯(cuò)誤；C．將SO2與過(guò)量的NO2混合后通入水中會(huì)生成硝酸和硫酸兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，故C正確；D．將盛滿NO2和SO2的兩支試管分別倒扣在水中，由于NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，水不會(huì)完全充滿試管，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，水會(huì)完全充滿試管，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查SO2和NO2的物理和化學(xué)性質(zhì)，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。了解SO2和NO2的顏色、生成方式、與水的反應(yīng)以及溶解性等性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵。二．解答題（共5小題）16．（2024秋?西城區(qū)期末）人工固氮對(duì)于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有重要意義。（1）工業(yè)合成氨。①N2和H2合成NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H2?催化劑高溫、高壓2NH3②下列措施中，既有利于提高合成氨反應(yīng)限度又有利于增大其反應(yīng)速率的是b。a.升高溫度b.增大壓強(qiáng)c.使用催化劑（2）中國(guó)科學(xué)家研究Cu—Mn合金催化劑電催化還原N2制NH3，裝置如圖1所示。①陰極生成NH3其電極反應(yīng)式是N2+6H++6e﹣＝2NH3。②用相同的電解裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明NH3來(lái)自電催化還原N2，需排除以下可能：ⅰ.環(huán)境和電解池中存在微量的NH3ⅱ.Cu—Mn合金與N2、H2O直接反應(yīng)生成NH3下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)果能同時(shí)排除ⅰ、ⅱ的是b。資料：自然界中的豐度：14N為99.6%，15N為0.4%。a.用Ar代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電解后未檢測(cè)到NH3b.用15N2代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電解后僅檢測(cè)到15NH3c.不通電進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，未檢測(cè)到NH3③NH3的生成速率、NH3和H2的法拉第效率（FE）隨陰極的電勢(shì)變化如圖2和圖3所示。資料：ⅰ.相同條件下，陰極的電勢(shì)越低，電流越大。ⅱ.某電極上產(chǎn)物B的FE（B）=生成陰極的電勢(shì)由﹣0.2V降到﹣0.3V時(shí)，NH3的生成速率增大。陰極的電勢(shì)繼續(xù)降低，NH3的生成速率反而減小。結(jié)合FE解釋NH3的生成速率減小的原因：陰極的電勢(shì)繼續(xù)降低，生成H2的逐漸增多，生成NH3的量逐漸減少，速率減小。（3）用滴定法測(cè)定溶液中NH4Ⅰ.取v1mL含NH4Ⅱ.加入過(guò)量的V2mLc2mol?L﹣1NaOH溶液。Ⅲ.蒸餾，將蒸出的NH3用過(guò)量的V3mLc3mol?L﹣1H2SO4溶液吸收。Ⅳ.加入甲基橙指示劑，用c4mol?L﹣1NaOH溶液滴定吸收液中過(guò)量的H2SO4消耗的NaOH溶液體積為V4mL，計(jì)算待測(cè)溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度時(shí)用到的溶液體積：V1和V【分析】（1）①N2和H2在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)，生成NH3；②a.升高溫度，能夠加快反應(yīng)速率，但合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；b.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)；c.使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)限度；（2）①由圖可知，陰極N2和H+得到e﹣生成NH3；②a.用Ar代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電解后未檢測(cè)到NH3，無(wú)法確定NH3是否來(lái)自電催化還原N2；b.用15N2代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電解后僅檢測(cè)到15NH3，說(shuō)明15NH3是來(lái)自電催化還原15N2；c.不通電進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，未檢測(cè)到NH3，無(wú)法確定NH3是否來(lái)自電催化還原N2；③由圖可知陰極的電勢(shì)繼續(xù)降低，生成H2的逐漸增多，生成NH3的量逐漸減少，速率減??；（3）根據(jù)題意可知，計(jì)算待測(cè)溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度時(shí)用到的溶液體積：V1和V4，V1是待測(cè)溶液的體積，用于計(jì)算NH4+的物質(zhì)的量濃度，V4是滴定過(guò)量硫酸消耗的NaOH溶液的體積，用于計(jì)算蒸出的NH3消耗的V3mLc3mol?L﹣1H2SO4溶液中硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)關(guān)系式：2NH4+～2NH3～H2【解答】解：（1）①N2和H2合成NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式是：N2+3H2?催化劑高溫、高壓2NH故答案為：N2+3H2?催化劑高溫、高壓2NH②a.升高溫度，能夠加快反應(yīng)速率，但合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)限度降低，故a錯(cuò)誤；b.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)限度增大，故b正確；c.使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)限度，故c錯(cuò)誤；故答案為：b；（2）①由圖可知，陰極生成NH3其電極反應(yīng)式是：N2+6H++6e﹣＝2NH3，故答案為：N2+6H++6e﹣＝2NH3；②a.用Ar代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電解后未檢測(cè)到NH3，無(wú)法確定NH3是否來(lái)自電催化還原N2，故a錯(cuò)誤；b.用15N2代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電解后僅檢測(cè)到15NH3，說(shuō)明15NH3是來(lái)自電催化還原15N2，故b正確；c.不通電進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，未檢測(cè)到NH3，無(wú)法確定NH3是否來(lái)自電催化還原N2，NH3也可能來(lái)自Cu—Mn合金與N2、H2O直接反應(yīng)生成，故c錯(cuò)誤；故答案為：b。③由圖可知，陰極的電勢(shì)由﹣0.2V降到﹣0.3V時(shí)，NH3的生成速率增大，陰極的電勢(shì)繼續(xù)降低，NH3的生成速率反而減小，結(jié)合FE解釋NH3的生成速率減小的原因是陰極的電勢(shì)繼續(xù)降低，生成H2的逐漸增多，生成NH3的量逐漸減少，速率減小，故答案為：陰極的電勢(shì)繼續(xù)降低，生成H2的逐漸增多，生成NH3的量逐漸減少，速率減小；（3）根據(jù)題意可知，計(jì)算待測(cè)溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度時(shí)用到的溶液體積：V1和V4，V1是待測(cè)溶液的體積，用于計(jì)算NH4+的物質(zhì)的量濃度，V4是滴定過(guò)量硫酸消耗的NaOH溶液的體積，用于計(jì)算蒸出的NH3消耗的V3mLc3mol?L﹣1H2SO4溶液中硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)關(guān)系式：2NH4+～2NH3～H故答案為：V1?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氨氣的工業(yè)制法，電極反應(yīng)式的書寫，同時(shí)考查學(xué)生的獲取信息的能力，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。17．（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)期末）氮是自然界中生物體生命活動(dòng)不可缺少的元素，其化合物種類豐富。Ⅰ．氨是重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)圖1裝置制取。已知：相同條件下，相對(duì)分子質(zhì)量小的氣體，運(yùn)動(dòng)速率較快。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式2NH4（2）請(qǐng)將圖1方框中收集NH3的裝置補(bǔ)充完整。（3）圖2中，玻璃管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是在靠近濃鹽酸棉球的一側(cè)（或靠近B端）生成白煙（用不超過(guò)20字表述）。（4）圖2反應(yīng)的生成物溶于水得到溶液A。取溶液A少許于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口處，試紙變藍(lán)（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒于管口處，有白煙生成），則證明溶液A含有NHⅡ．氨的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要價(jià)值。某工廠制硝酸的流程如圖所示。（5）寫出“氧化爐”中反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3（6）寫出吸收塔中合成HNO3的化學(xué)方程式：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3（或NO→NO2→HNO3分步）。（7）“吸收塔”排出的尾氣中會(huì)含有NO、NO2等氮氧化物，為消除它們對(duì)環(huán)境的影響，通常用純堿溶液吸收法。法寫出足量純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式（已知產(chǎn)物之一為NaNO2）：2NO2+2Na2CO3+H2O＝NaNO2+NaNO3+2NaHCO3?！緦ｎ}】氮族元素；分析與推測(cè)能力．【分析】實(shí)驗(yàn)室中加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取NH3，用堿石灰干燥氨氣，用向下排空氣法收集氨氣；氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨（白煙）?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)室中加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N故答案為：2N（2）氨氣的密度小于空氣，用向下排空氣法收集氨氣，圖1收集NH3的裝置為，故答案為：；（3）濃氨水易揮發(fā)出氨氣，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，氨氣的運(yùn)動(dòng)速度大于氯化氫，氨氣和氯化氫在玻璃管內(nèi)相遇結(jié)合為氯化銨，玻璃管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是在靠近濃鹽酸棉球的一側(cè)生成白煙，故答案為：在靠近濃鹽酸棉球的一側(cè)（或靠近B端）生成白煙；（4）圖2反應(yīng)的生成物是氯化銨，氯化銨溶于水得到溶液A。銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，取溶液A少許于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口處，試紙變藍(lán)，則證明溶液A含有NH故答案為：加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口處，試紙變藍(lán)（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒于管口處，有白煙生成）；（5）“氧化爐”中氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4N故答案為：4N（6）吸收塔中一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，吸收塔中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，故答案為：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3（或NO→NO2→HNO3分步）；（7）足量純堿溶液吸收NO2生成硝酸鈉、亞硝酸鈉、碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2Na2CO3+H2O＝NaNO2+NaNO3+2NaHCO3，故答案為：2NO2+2Na2CO3+H2O＝NaNO2+NaNO3+2NaHCO3?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。18．（2024春?東城區(qū)校級(jí)期中）氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。（1）①寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式：2NH4②NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)（填寫“強(qiáng)”或“弱”）。（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl＝NH4Cl。②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是NH4HSO4或（NH4）2SO4（寫化學(xué)式，一種即可）。③FeSO4液滴中先出現(xiàn)白色沉淀，寫出離子反應(yīng)方程式Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+。白色沉淀迅速變成灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式（3）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3O2微生物2HNO（4）NH3可以轉(zhuǎn)化為其他含氮物質(zhì)，下面為NH3轉(zhuǎn)化為HNO3的流程。NH3→O2NO→O2NO①寫出NH3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式4NH3②NH3轉(zhuǎn)化為HNO3的整個(gè)過(guò)程中，為提高氮原子的利用率，可采取的措施是將NO2與H2O反應(yīng)生成的NO循環(huán)使用（或通入過(guò)量氧氣，將NO2與H2O反應(yīng)生成的NO繼續(xù)氧化為NO2）?！緦ｎ}】氮族元素；分析與推測(cè)能力．【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制備氨氣，N的非金屬性強(qiáng)于P，進(jìn)行分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉固體上滴加幾滴濃氨水，NaOH溶于水放熱導(dǎo)致氨氣逸出，濃鹽酸易揮發(fā)有HCl逸出，HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，NaOH溶于水放熱導(dǎo)致氨氣逸出，生成的氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，進(jìn)行分析；（3）根據(jù)氨被氧氣氧化生成亞硝酸，NH3失電子，則O2得電子生成水，進(jìn)行分析；（4）根據(jù)NH3與氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成NO和水，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，為提高氮原子利用率，進(jìn)行分析。【解答】解：（1）①實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制備氨氣，化學(xué)方程式為：2N故答案為：2N②N的非金屬性強(qiáng)于P，則NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，故答案為：強(qiáng)；（2）①氫氧化鈉固體上滴加幾滴濃氨水，NaOH溶于水放熱導(dǎo)致氨氣逸出，濃鹽酸易揮發(fā)有HCl逸出，HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，從而出現(xiàn)白煙，化學(xué)方程式為：NH3+HCl＝NH4Cl，故答案為：NH3+HCl＝NH4Cl；②NaOH溶于水放熱導(dǎo)致氨氣逸出，生成的氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，故濃硫酸液滴中的白色固體為（NH4）2SO4，故答案為：NH4HSO4或（NH4）2SO4；③逸出的氨氣溶于硫酸亞鐵溶液生成一水合氨，一水合氨與亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，離子方程式為：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH故答案為：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2N（3）氨被氧氣氧化生成亞硝酸，NH3失電子，則O2得電子生成水，化學(xué)方程式為：2NH3+3O2微生物2HNO2+2H2故答案為：2NH3（4）①NH3與氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成NO和水，化學(xué)方程式為：4N故答案為：4N②NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，為提高氮原子利用率，則這部分NO需要再利用起來(lái)，可以將NO2與H2O反應(yīng)生成的NO循環(huán)使用（或通入過(guò)量氧氣，將NO2與H2O反應(yīng)生成的NO繼續(xù)氧化為NO2），故答案為：將NO2與H2O反應(yīng)生成的NO循環(huán)使用（或通入過(guò)量氧氣，將NO2與H2O反應(yīng)生成的NO繼續(xù)氧化為NO2）?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。19．（2024春?西城區(qū)校級(jí)期中）某小組用NH4Cl和Ca（OH）2制取氨，并驗(yàn)證其性質(zhì)。（1）制取氨的化學(xué)方程式為