三明市A片區(qū)高中聯(lián)盟校2017—2018學年第一學期階段性考試高三化學試題（考試時間：2018年1月30日下午3:005:00滿分：100分）注意事項：1.試卷分為第I卷（選擇題部分）和第II卷（綜合題部分）2.所有答案請答在答題卡上，試卷不上交。3.請用2B鉛筆將選擇題答案填涂在答題卡上，綜合題答案請用黑色水筆寫在相應的答題卡上，不得超出答題掃描區(qū)作答?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23S32Al27Fe56Cu64第I卷（選擇題共46分）一、選擇題（每小題2分，共46分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列關于生活中的化學知識正確的是A.使用明礬可以對水進行消毒、殺菌B.為加快漂白粉的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸C．新鮮的水果箱內，放入浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土是為了催熟水果D.信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是單質硅2．下列試劑的保存不正確的是A．濃硝酸保存在無色試劑瓶中B．金屬鈉通常保存在煤油中C．NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中D．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中3．下列有關物質的分類正確的是A．石油、煤、小蘇打都是混合物B．燒堿、純堿、堿石灰都是堿C．HNO3、NaOH、NaNO3都是電解質D．HCl、H2SO4都是離子化合物4．下列說法正確的是A．NH3的催化氧化反應屬于氮的固定B．Fe2S3可通過Fe與S化合得到C．氣體的體積主要由氣體分子的大小決定D．熔融態(tài)下能導電的化合物一定是電解質5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol羥基與lmolOH－所含電子數(shù)均為9NAB.標準狀況下，22.4LSO3含有NA個SO3分子C.3molNO2和H2O完全反應，被氧化的NO2分子數(shù)目為NAD.25.0g膽礬晶體（CuSO4·5H2O）含有的結晶水分子數(shù)為0.5NA6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表，下列相關敘述錯誤的是元素代號LMXTQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0740.078主要化合價+2+3+6、22+5、3A．M、L最高價氧化物對應的水化物堿性：L>MB．離子半徑:X2>T2>L2+>M3+C．X單質能與H2T反應，置換出TD．M的最高價氧化物是兩性氧化物7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水電離的c(H+)=1×1013mol?L1的溶液中：K+、Na+、SiO32、SO42B.1.0mol?L1的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3、ClC.在c(OH-)：c(H+)=1×1012的溶液:NH4+、Ca2+、Cl、KD.pH=2溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋8．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關說法正確的是A．X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，最終仍有白色沉淀存在D．工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑9．利用下述操作步驟：①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加鹽酸生成Al(OH)3沉淀，由含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，最恰當?shù)慕M合是 A．②③④③B．②③⑤③ C．①③④③D．②⑤③④10．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列說法正確的是A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條退色11．下列離子的檢驗及結論一定正確的是A．加稀鹽酸能產(chǎn)生無色氣體，原溶液中一定含有CO32B．加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中一定含有SO42C．加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，原溶液一定有Ba2+D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，原溶液中一定含有NH4+12．用0.01mol·L－1鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作使測定結果偏高的是①配制0.01mol·L－1稀鹽酸時，用蒸餾水洗凈后的量筒直接量取濃鹽酸②配制0.01mol·L－1稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線③滴定結束后，讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴④滴定過程中，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁附著的鹽酸沖下A．①③B．②④C．②③④D．①②③④13.下列關于有機化合物的說法正確的是A．聚氯乙烯結構簡式為[CH2=CHCl]nB．乙醇可用纖維素水解的最終產(chǎn)物制取C．糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應D．戊烷（C5H12）有兩種同分異構體14．有機物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標志，可發(fā)生以下轉化，B、D是生活中常見的兩種有機物，下列說法不正確的是A．A的結構簡式為CH2=CH2B．1molB物質可以與足量Na反應生成0.5molH2C．B、D、E三種物質可用飽和Na2CO3溶液鑒別D．由B、D制備E時，濃H2SO4只作吸水劑15．滿足下列條件的有機物的種數(shù)正確的是選項有機物條件種數(shù)A該有機物的二氯代物4BC4H8O2能與NaHCO3溶液反應3CC5H12O含有2

個甲基的醇5DC5H10O2在酸性條件下會水解生成醇和羧酸916．紫蘇醇可抑制腫瘤發(fā)生，其結構簡式如圖，下列有關紫蘇醇的敘述正確的是A．分子式為C10H15OB．該分子中所有碳原子在同一平面上C．紫蘇醇能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應D．使酸性高錳酸鉀溶液和溴水退色的原理相同17.下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是A.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2OB.在燃煤中加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO3+2CO2C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋[Al(OH)4]－＋H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D.在鹽堿地（含較多Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO418．從下列實驗事實與所列出的相應結論不正確的是實驗事實結論A黃色難溶物PbI2固體加水振蕩，靜置，取上層清液，加入NaI固體，產(chǎn)生黃色沉淀證明難溶物存在沉淀溶解平衡B向一定濃度的Na2SiO3溶液中，通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3CSO2使酸性高錳酸鉀溶液退色可證明SO2有漂白性D在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深證明鹽類水解是吸熱反應t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.1019.在一定溫度下，向10L恒容密閉容器中充入氣體X和氣體Y各0.16mol，發(fā)生如下反應：X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達到平衡，實驗中測得的數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是A.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)C．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×105mol/（L·min）D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大20．最新研制的“可充室溫鈉—二氧化碳電池”反應為：4Na+3CO22Na2CO3+C，裝置如圖所示，下列說法不正確的是A.放電時，Na+向正極移動B.放電時，電子從鈉箔經(jīng)負載流向納米碳管C.充電時，鈉箔和外接電源的負極相連，發(fā)生氧化反應D.充電時，陽極的電極反應為：2Na2CO3+C4e＝4Na++3CO2↑21．20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L－1)A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應C．x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等D．向含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉化為PbCl2(s)22．常溫下，0.1mol?L1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數(shù)值(1gc)與pH

的關系如圖所示。下列說法正確的是A．HAH++A2

的電離平衡常數(shù)K=

101.2B．0.1mol·L1的H2Ac(H+)=c(HA)+c(A2)+c(OH)C．pH=4.2時，c(HA)=c(A2)>c(H+)>c(H2A)>c(OHD．常溫下，NaHA溶液pH>723．亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6

]）俗稱黃血鹽，其與KMnO4溶液反應的方程式（未配平）為：K4[Fe(CN)6

]+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O下列有關敘述正確的是A．K4[Fe(CN)6

]中Fe、C元素化合價分別為+2和+4價B．在上述反應中H2SO4作氧化劑C．在上述反應中被氧化的元素只有Fe、ND．在上述反應中，若有1molK4[Fe(CN)6]

反應，需消耗12.2molKMnO4第II卷（綜合題共54分）二、填空題（3題，共39分）24.（15分）磷、砷屬于同主族元素。（1）畫出磷的原子結構示意圖。（2）已知：a.25℃時，0.1mol?L1H3PO3溶液的b.H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽。①寫出H3PO3的第二步電離方程式。②25℃時，若pH=2的H3PO3溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH7。（填“>”、“<”、“=”③若將pH=2的H3PO3、H2SO4兩溶液分別加水稀釋，pH變化如右圖所示，判斷曲線I對應的溶液為（填化學式）。圖中a、b、c三點對應溶液中水的電離程度由大到小的順序是。（用a、b、c表示）④H3PO3和碘水反應，棕黃色退去，再滴加AgNO3溶液，有黃色沉淀生成。請寫出H3PO3和碘水反應的化學方程式。（3）砷的化合物Na3AsO3能發(fā)生如下反應：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH﹣(aq)AsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l)25℃時，將20mL3xmol?L1Na3AsO3、20mL3xmol?L1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生上述反應，溶液中c(AsO43)與反應時間(t)的關系如圖。mnmntmtnt/min①下列可判斷反應達到平衡的是________（填標號）。a．溶液的pH不再變化b．v(I﹣)=2v(AsO33﹣)c．c(AsO43﹣)/c(AsO33﹣)不再變化d．c(I﹣)=ymol?L﹣1②tn時v逆________tm時v逆（“>”、“<”、“=”），理由是________。③若平衡時溶液的pH=13，則該反應的平衡常數(shù)K為_____。（用含x、y的式子表示）25.（12分）化學實驗中有定性實驗和定量實驗。（1）某課外活動小組進行“探究NO2能否被NH3還原”的定性實驗。裝置如圖1所示（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。①A裝置制取氨氣時，若只用一種試劑，從下列固體物質中選取___________a．NH4HCO3b．NH4C1c．Ca(OH)2d②儀器B的名稱是_____________。③E裝置中制取NO2反應的化學方程式是________________。④若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是________________。（2）另一活動小組進行“測定綠礬(FeSO4?xH2O)中結晶水含量”的定量實驗，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次稱重A，記為m2g。并按圖2連接好裝置。①按下列實驗操作步驟進行實驗，直至A恒重，記為m3g。則綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=_______②實驗時，加熱前需先通一段時間N2的原因是。③若實驗時，a、b操作次序顛倒，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。26.（12分）金屬及其化合物在工業(yè)上有重要的應用。（1）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：NaCl(熔融NaCl(熔融)電解Cl2Na廢鐵屑稀硫酸,△FeSO4(溶液)FeSO4(固體)操作(I)Na2O2氣體X固體(Na2FeO4、Na2O、Na2SO4)KOH溶液0℃K2FeO4①操作（I）為___________、過濾、洗滌，隔絕空氣減壓干燥。②寫出廢鐵屑與稀硫酸反應的離子方程式。③檢驗產(chǎn)生X氣體的方法是________________。（2）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。①已知：2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s)△H=169KJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=110.5kJ/molCu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)△H=157kJ/mol用炭粉在高溫下還原CuO可制得Cu2O，寫出該反應的熱化學方程式

。②通過電解的方式，用離子交換膜控制電解液中c(OH)也可制得納米Cu2O，其裝置如右圖，反應為：2Cu+H2O

Cu2O+H2↑。該電解池中離子交換膜為

交換膜（填“陰離子”或“陽離子”），D電極反應式為。（3）室溫下，為了抑制鹽類水解，配制200mL5mol?L1FeCl3溶液，至少需要添加_______mL2mol?L1的鹽酸才會不出現(xiàn)渾濁。（已知室溫時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入鹽酸對溶液體積的影響）三、選做題（從中選擇一道題進行答題，共15分）27．[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）認識原子結構、微粒間的作用、晶體結構有利于深入了解物質的性質。（1）原子結構體現(xiàn)原子和元素的一些性質。①原子序數(shù)小于30的元素中，基態(tài)原子核外有6個未成對電子的元素，寫出其基態(tài)原子的價電子排布式。②N、O、F三種元素中第一電離能最小的元素為(寫元素符號)，該元素形成的氣態(tài)氫化物分子的立體構型是，該氫化物分子的中心原子的雜化軌道類型為。③簡述上述元素中電負性最大的元素形成的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因：。（2）酸堿質子理論認為能釋放出質子的物質稱為酸，如乙酸；路易斯酸堿理論認為親電試劑或電子對受體都是路易斯酸，如硼酸。①已知pKa=lgKa，酸性BrCH2COOH>CH3COOH。據(jù)此推測，pKa：AtCH2COOHClCH2COOH（填“>”、“<”、“=”）②磷酸是一種三元酸，寫出兩個與PO43具有相同空間構型的分子或離子、。③硼酸[B(OH)3]是一元弱酸，是典型的路易斯酸，其中心B原子采取sp2雜化，畫出硼酸電離后生成的酸根陰離子的結構簡式。（若存在配位鍵需標出配位鍵）（3）原子坐標參數(shù)可表示晶胞內部各微粒的相對位置。由X、Y兩種微粒構成的晶胞如下圖所示。①該晶胞中X、Y兩種微粒的個數(shù)比為。②若該晶胞中原子坐標參數(shù)A處為(0,0,0)；B處為(,,0)；C處為(1,1,1)，則D處微粒的坐標參數(shù)為。28．【化學—選修5：有機化學基礎】(15分)由烴A合成功能高分子化合物H（）的路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為。（2）E中除硝基外的含氧官能團為（填名稱），E→F反應類型為。（3）下列關于物質D的說法不正確的是。A．D與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀B．D能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應C．能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D、ED．E分子中共平面的碳原子最多有8個（4）反應②的化學方程式是。（5）G的同分異構體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜顯示有2個峰的是（寫結構簡式）。（6）結合題中所給的信息，請寫出以乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成CH3CH2CH2CH2OH，合成路線是。三明市A片區(qū)高中聯(lián)盟校2017—2018學年第一學期階段性考試高三化學試題答案（考試時間：2018年1月30日下午3:005:00滿分：100分）一、選擇題（每小題2分，共46分。每小題只有一個選項符合題意）題號12345678910111