第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課時練習(xí)一、單選題1．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．碳與二氧化碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳B．Zn與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣C．氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)D．石灰石分解制備氧化鈣2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝-57.3kJ·mol-1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6kJB．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+571.6kJ·mol-1C．反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑有關(guān)D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-13．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化如圖所示的是（）A．鋅粒和稀硫酸反應(yīng)B．灼熱的木炭與反應(yīng)C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)D．晶體與晶體的反應(yīng)4．已知熱化學(xué)方程式：①C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ?mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝-393.5kJ?mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ·mol-1則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H為（）A．+228.2kJ·mol-1 B．-228.2kJ·mol-1C．+1301.0kJ·mol-1 D．+621.7kJ·mol-15．下列化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．與反應(yīng) B．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)C．與反應(yīng) D．氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)6．通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法錯誤的是（）①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol?1②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol?1③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol?1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol?1A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH=kJ·mol?1D．反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol?17．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是（）A．Mg與硫酸反應(yīng)B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)C．Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解8．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。下列說法錯誤的是（）A．右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量9．有關(guān)下列圖像的敘述錯誤的是（）A．圖(1)中反應(yīng)物具有的總能量比生成物具有的總能量高B．圖(2)表示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+41kJ·mol-1C．由圖可知正逆反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值相同D．兩個圖像表示的含義不同10．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（）A．測量中和熱時不能用金屬棒攪拌混合溶液B．中和熱不是一個定值，其大小由中和反應(yīng)所消耗的酸和堿的多少決定C．50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)測定中和熱，計算式為△H=×△tKJ/mol（注：△t﹣溫度平均變化量）D．為了減少誤差，量取稀NaOH溶液后，立即用同一個量筒量取稀硫酸11．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（）A．CO的燃燒熱為283kJB．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/molD．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×102312．S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是（）A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定13．在含F(xiàn)e3+的和I?的混合溶液中，反應(yīng)(aq)+2I?(aq)=2SO(aq)+I2(aq)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：步驟①：2Fe3+(aq)+2I?(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟②：2Fe2+(aq)+(aq)=2Fe3+(aq)+2SO(aq)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．Fe2+是該反應(yīng)的催化劑 B．反應(yīng)速率與Fe3+濃度有關(guān)C．v()=v(I?)=v(I2) D．步驟②比①所需活化能大14．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．氯化銨與消石灰反應(yīng) B．酸堿中和反應(yīng)C．鋁熱反應(yīng) D．鋅與鹽酸反應(yīng)15．2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．ΔH7＜0B．ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等C．ΔH5＜0，在相同條件下，2Br(g)2Br-(g)的ΔH5＇﹤ΔH5D．ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH116．在101kPa25℃時，1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量52.0kJ，則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為（）A．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJ?mol﹣1B．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJ?mol﹣1C．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120kJ?mol﹣1D．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJ?mol﹣1二、綜合題17．請參考題中圖表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根據(jù)要求回答問題：（1）圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能最變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是(填“增大”、“減小”或“不變”下同),△H的變化是。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。（2）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/kJ/molabcx已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖II所示。1個P4O10分子中P-O的個數(shù)為，表中x=kJ/mol(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。18．試回答下列各題：（1）如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。①已知：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－185kJ·mol－1請?zhí)羁眨汗矁r鍵H－HCl－ClH－Cl鍵能/(kJ·mol－1)436247②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。19．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是；（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的?H3=，一步反應(yīng)生成1molPCl5的?H4?H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是。20．中藥藥劑砒霜（主要成分為As2O3，微溶于水），可用于治療急性白血病。工業(yè)上用含硫化砷（As2S3)的廢渣生產(chǎn)砒霜的工藝流程如圖所示：（1）硫化砷中砷元素化合價為，其難溶于水，“堿浸”過程中硫元素價態(tài)不變，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。（2）氧化脫硫過程中被氧化的元素是。（3）還原過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）“沉砷”是在一定溫度下將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀的過程，主要反應(yīng)有：a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=10-7b.Ca5(AsO4)3OH(S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq)Ksp=10-40加入石灰乳調(diào)溶液中c(OH-)=0.01mol?L-1，此時溶液中c(AsO43-)=。(已知：=2.15)（5）還原后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度(S)曲線如下圖所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，在此過程中應(yīng)控制的條件為。（6）在工業(yè)生產(chǎn)中，最后一步所得濾液可循環(huán)使用，其目的是。（7）砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。①砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式。②砷酸鈉具有氧化性，298K時，在100mL燒杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O，測得溶液中c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母代號）。a．溶液顏色保持不再變化b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d.保持不再變化21．工業(yè)合成氨以及含氮廢水的處理一直是工業(yè)研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：氫氣的燃燒熱為-285.8kJ/mol，17g氨氣在純氧中燃燒生成氮氣和液態(tài)水的過程中放熱382.6kJ，則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為。（2）500℃時，在容積固定的密閉容器中模擬工業(yè)合成氫N2+3H22NH3，下表為容器中部分物質(zhì)濃度隨時間的變化情況(其余濃度未給出)。時間/minc(N2)/mol/Lc(H2)/mol/Lc(NH3)/mol/L00.182.3050.0860.08100.061.940.24500℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=L2·mol-2；5min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(H2)mol·L-1·min-1；6min時，某一條件發(fā)生了改變，可能是(填序號)。a.使用催化劑b.降低溫度c.增加H2的濃度d.分離出NH3（3）無機(jī)含氮廢水主要含有銨氮(NH4+)和硝氮(NO3-)?？墒褂秒娀瘜W(xué)氧化法處理銨氮廢水，原理是溶液中的NH4+直接在電極上放電生成無毒物質(zhì)，該過程陽極上的電極反應(yīng)式為。為研究電化學(xué)氧化法去除銨氮的影響因素，在實驗室中以石墨作電極模擬對高濃度銨氮廢水進(jìn)行電化學(xué)氧化處理，得到如下3組圖像：通過分析上述圖像可知，最適宜選用的條件是、以及初始pH為11的堿性溶液。實驗中，銨氮去除率總是高于總氮去除率的原因是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.碳與二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不符合題意；

B.Zn與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B符合題意；

C.氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C不符合題意；

D.石灰石分解制備氧化鈣為分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)；個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）。2．【答案】B【解析】【解答】A.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，所以此反應(yīng)的反應(yīng)熱不是中和熱，故不符合題意；B.氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，所以當(dāng)熱化學(xué)方程式相反的話，反應(yīng)熱的符號相反，且根據(jù)物質(zhì)的量分析，該反應(yīng)為+571.6kJ·mol-1，故符合題意；C.催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)物的熱效應(yīng)，故不符合題意；D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5mol氮氣不能完全反應(yīng)，故反應(yīng)熱不能計算，故不符合題意。故答案為：B。

【分析】熱化學(xué)方程式是用以表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)變化的式子。3．【答案】B【解析】【解答】A、C項反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不符合題意；

D項反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意；

B項反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)，符合題意；

故答案為：B.

【分析】由圖像可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常見吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)，碳與二氧化碳，氯化銨與氫氧化鋇等，同時還要滿足是氧化還原反應(yīng)。4．【答案】A【解析】【解答】已知：①C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ?mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝-393.5kJ?mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律②×2+③-①可得2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H=-393.5kJ?mol-1×2+(-285.8kJ·mol-1)-(-1301.0kJ?mol-1)=+228.2kJ·mol-1，

故答案為：A。

【分析】利用蓋斯定律，將②×2+③-①即得到反應(yīng)④，反應(yīng)熱為△H=2△H2+△H3-△H1，以此解答該題。5．【答案】A【解析】【解答】A．氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫為放熱反應(yīng)，A符合題意；B．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水為吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C．碳與二氧化碳高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳為吸熱反應(yīng)，C不符合題意；D．氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水為吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、為放熱反應(yīng)；

BCD、為吸熱反應(yīng)。6．【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)①、②的生成物CO2和H2是反應(yīng)③的反應(yīng)物，A不符合題意；B．反應(yīng)③可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，變廢為寶，B不符合題意；C.4個反應(yīng)中，水全是氣態(tài)，沒有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的焓變，C符合題意；D．根據(jù)蓋斯定律可知把反應(yīng)②③④三個反應(yīng)按(②+③)2+④可得該反應(yīng)對應(yīng)的焓變，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.反應(yīng)①②生成的CO2和H2是反應(yīng)③的反應(yīng)物；

B.反應(yīng)③中將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH；

C.上述所給熱化學(xué)方程式中未給出液態(tài)水；

D.結(jié)合蓋斯定律進(jìn)行分析；7．【答案】A【解析】【解答】A、金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A符合題意；B、灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；C、Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C不符合題意；D、碳酸鈣的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】此圖像是放熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)是酸和金屬的反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等即可判斷8．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，因此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A符合題意；B.化學(xué)變化的特征之一就是伴隨著能量的變化，B不符合題意；C.反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要與反應(yīng)物和生成物的能量的相對大小有關(guān)系，而與反應(yīng)條件無關(guān)，C不符合題意；D.在化學(xué)反應(yīng)過程中，斷鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵則放出能量，D不符合題意。故答案為：A。

【分析】從圖像看，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，屬于吸熱反應(yīng)9．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)圖像可知反應(yīng)物具有的總能量比生成物具有的總能量高，故A不符合題意；B．根據(jù)圖像可知圖(2)中表示的為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH=＋41kJ·mol-1，故B符合題意；C．正逆反應(yīng)吸收或者放出的熱量數(shù)值相等，但是ΔH的符號相反，故C不符合題意；D．根據(jù)圖像信息，圖(1)表示反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，圖(2)表示反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，兩個圖像表示的含義不同，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．根據(jù)圖像可知反應(yīng)物具有的總能量比生成物具有的總能量高；B．根據(jù)吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量比生成物具有的總能量低；C．正逆反應(yīng)吸收或者放出的熱量數(shù)值相等，但是ΔH的符號相反；D．根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量分析。10．【答案】A【解析】【解答】解：A．金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多，不能用金屬棒攪拌混合溶液，故A正確；B．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，是一個定值，其大小與中和反應(yīng)所消耗的酸和堿的多少無關(guān)，故B錯誤；C.50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，溫度變化的值為△t，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=4.18J/（g?℃）×100g×△t=0.418×△tkJ，所以實驗測得的中和熱△H=﹣，故C錯誤；D．為了減少誤差，量取稀NaOH溶液后，立即用另一個量筒量取稀硫酸，防止混合前反應(yīng)兩者反應(yīng)，酸的初始溫度偏高，故D錯誤．故選A．【分析】A．金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多；B．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；C．先根據(jù)Q=m?c?△T計算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=﹣kJ/mol計算出反應(yīng)熱；D．用不同的量筒量取酸堿，防止混合前反應(yīng)兩者反應(yīng)，酸或堿的初始溫度偏高．11．【答案】C【解析】【解答】解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol；故A錯誤；B、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量；故B錯誤；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值；依據(jù)熱化學(xué)方程式判斷，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol；所以反應(yīng)2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol，故C正確；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509KJ/mol；CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時，反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023，故D錯誤；故選C．【分析】A、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；B、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析圖象中物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計算得到熱化學(xué)方程式計算分析；12．【答案】C【解析】【解答】A．由蓋斯定律可知，反應(yīng)①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ?mol-1)-(-296.83kJ?mol-1)=-0.33kJ/mol，故A不符合題意；B．S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，反應(yīng)放熱，故B不符合題意；C．根據(jù)S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故C符合題意；D．根據(jù)S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】（1）當(dāng)時，化學(xué)反應(yīng)吸收熱量；當(dāng)時，化學(xué)反應(yīng)放出熱量；

（2）注意：物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定。13．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)分解機(jī)理可知，F(xiàn)e3+是該反應(yīng)的催化劑，A說法不符合題意；B．Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)物與催化劑接觸越充分反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)速率與Fe3+濃度有關(guān)，B說法符合題意；C．根據(jù)步驟①可知，v(I?)≠v(I2)，C說法不符合題意；D．根據(jù)圖像可知，步驟②比①所需活化能小，D說法不符合題意；故答案為：B。【分析】A．催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變；B．反應(yīng)物與催化劑接觸越充分反應(yīng)速率越快；C．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計量系數(shù)之比；D．根據(jù)圖像判斷活化能大小。14．【答案】A【解析】【解答】解：A．氯化銨與消石灰反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；B．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．金屬鋅和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤．故選A．【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．15．【答案】C【解析】【解答】A．物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時，會釋放能量，故ΔH7＜0，A不符合題意；B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，則ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等，B不符合題意；C．氣態(tài)原子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)離子放出熱量，且Cl原子比Br原子活潑，Cl原子得到電子放出熱量多，焓變?yōu)樨?fù)值，則ΔH5＜0，則在相同條件下，2Br(g)2Br-(g)的ΔH5＇＞ΔH5，C符合題意；D．由蓋斯定律可知：過程1為過程2、3、4、5、6、7過程的和，所以ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量物質(zhì)，由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時，會釋放能量，氣態(tài)原子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)離子放出熱量，結(jié)合蓋斯定律求的相關(guān)過程的能量變化。16．【答案】A【解析】【解答】乙烷燃燒屬于放熱反應(yīng)，△H＜0，則C項不符合題意；根據(jù)“1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量52.0kJ”得“1.0mol乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量52×30＝1560kJ”，則A項符合題意，B、D項不符合題意。

故答案為：A【分析】熱化學(xué)方程式是用以表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)變化。熱化學(xué)方程式的意義為熱化學(xué)方程式不僅表明了一個反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明了一定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或吸收的熱量。17．【答案】（1）減小；不變；NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1（2）12；(d＋6a＋5c－12b)/4【解析】【解答】(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對反應(yīng)熱無影響，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1，故答案為：減??；不變；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1；(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，根據(jù)圖示，1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)=dkJ/mol，x=kJ/mol，故答案為：12；。

【分析】（1）催化劑可以加快反應(yīng)的速率，其原理就是降低反應(yīng)的活化能；

（2）根據(jù)圖示可以得出反應(yīng)中需要破壞的化學(xué)鍵，根據(jù)鍵能可以求出x值。18．【答案】（1）NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－234kJ·mol－1（2）434；H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1【解析】【解答】（1）結(jié)構(gòu)NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖可知，反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol。

（2）①△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=（436kJ/mol+247kJ/mol）-2E（H-Cl）=-185kJ/mol，解得：E（H-Cl）=434kJ/mol；②非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時的△H的關(guān)系為：根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而能量越低越穩(wěn)定，所以a、b、c、d依次為：H2Te、H2Se、H2S、H2O；b為硒化氫的生成熱數(shù)據(jù)，則硒化氫分解吸熱，△H=-81kJ/mol，所以H2Se發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol。

【分析】（1）由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，計算焓變后書寫熱化學(xué)方程式；

（2）①根據(jù)鍵能與焓變的關(guān)系計算H-Cl的鍵能；

②非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，具有的能量越低。19．【答案】（1）P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)；△H=-306kJ/mol（2）PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)；?H=+93kJ/mol（3）-399kJ/mol；等于（4）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl【解析】【解答】（1）根據(jù)圖示可得P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/mol；（2）根據(jù)圖示可得PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)?H=+93kJ/mol；（3）根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合圖示可知，P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的?H3=?H1+?H2=-399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，一步反應(yīng)生成1molPCl5的?H4=?H3；（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，根據(jù)原子守恒可知其化學(xué)方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。

【分析】（1）結(jié)合圖示，可以知道氯氣和磷反應(yīng)生成三氯化磷時，能量變化為306kJ；

（2）結(jié)合圖示，可以知道五氯化磷分解為磷和三氯化磷時，能量變化為306kJ；

（3）蓋斯定律的應(yīng)用要注意，判斷列出的熱化學(xué)方程式的對應(yīng)關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消則相加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減；

（4）五氯化磷和水反應(yīng)生成磷酸和氯化氫。20．【答案】（1）+3；As2S3+6OH-=AsO33-+AsS33-+3H2O（2）As、S（3）SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4（4）2.15×10-8mol·L-1（5）調(diào)硫酸濃度約為7mol·L-1，冷卻至溫度為25℃（6）提高砷的回收率（7）As2O5(s)＝As2O3(s)+O2(g)△H＝+295.4kJ/mol；ac【解析】【解答】(1).S元素得到電子時常呈-2價，且由堿浸后生成Na3AsO3也可看出，As呈+3價；因為堿浸過程中硫元素價態(tài)不變，由流程圖可知生成Na3AsO3和Na3AsS3，離子方程式為：As2S3+6OH-=AsO33-+AsS33-+3H2O；

(2).脫硫氧化中As被氧化為+5價，S元素被氧化為S單質(zhì)，所以被氧化的元素為As和S；

(3).將H3AsO4與SO2混合，生成H3AsO3，SO2被氧化，其反應(yīng)方程式為：SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4；

(4).由反應(yīng)a和c(OH-)=0.01mol?L-1得，由反應(yīng)b可得；

(5).由圖2可知，As