第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測(cè)試題一、選擇題1．下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有明顯影響的是A．2SO2+O2?2SO3 B．I2(g)+H2?2HI C．CO2+H2O?H2CO3 D．H++OH-?H2O2．在容積為1L的密閉容器中，投入1molN2和3molH2分別在以下不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列分析正確的是容器編號(hào)實(shí)驗(yàn)條件平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化Ⅰ恒溫恒容放熱Q1kJⅡ恒溫恒壓放熱Q2kJⅢ恒容絕熱放熱Q3kJA．平衡常數(shù)：Ⅱ＞Ⅰ B．NH3體積分?jǐn)?shù)：Ⅲ＞ⅠC．放出熱量：Q1＞Q2 D．N2轉(zhuǎn)化率：Ⅱ＞Ⅰ3．已知：。下列說(shuō)法正確的是A．相同條件下，增大，轉(zhuǎn)化率增大B．當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此一定能自發(fā)進(jìn)行D．該反應(yīng)的4．春晚歌曲《可可托海的牧羊人》講的是牧羊人與養(yǎng)蜂女的愛(ài)情故事，歐曲中唱到“我釀的酒喝不醉我自己……我愿意陪你翻過(guò)雪山穿越戈壁……”。下面對(duì)歌曲中的化學(xué)物質(zhì)分析不正確的是A．羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蜂蜜的主要成分是糖類，二者都是混合物B．空氣中的水汽凝華為雪花是一個(gè)放熱過(guò)程，也是熵減過(guò)程C．釀酒歷史源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，糧食釀酒只發(fā)生了物理變化D．戈壁灘是指布滿了粗沙、礫石等荒漠地帶，工業(yè)上可用粗沙生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅5．一定溫度下，某氧化物粉塵與C在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，的線性關(guān)系如圖所示(K為平衡常數(shù)，pK=-1gK)。下列說(shuō)法正確的是A．加入一定質(zhì)量的CO，達(dá)到新平衡后，m(C)減小B．溫度在2000K時(shí)，CO的平衡濃度是10mol?L?1C．M點(diǎn)時(shí)R的消耗速率大于生成速率D．恒溫恒容下，向密閉容器內(nèi)加入CO，平衡后CO的濃度增大6．比較合成氨工業(yè)與制硫酸中催化氧化的生產(chǎn)過(guò)程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．都使用了合適的催化劑B．都選擇了較高的溫度C．都按化學(xué)方程式中的系數(shù)進(jìn)行投料D．合成氨工業(yè)采用了高壓生產(chǎn)條件，的催化氧化采用了常壓生產(chǎn)條件7．某探究小組研究的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系。反應(yīng)速率可通過(guò)測(cè)定減半所需時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度減半所需時(shí)間t/min①0.1010.05.010②0.1010.02.520③0.2010.05.05④0.105.05.05分析以上數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．增大增大 B．增大不變C．實(shí)驗(yàn)①和②的不相等 D．實(shí)驗(yàn)③的為8．下列說(shuō)法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0D．恒溫恒壓下，△H＜0且△S＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行9．已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在一定溫度的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是A．升高溫度，H2的濃度增大B．增大壓強(qiáng)，K增大C．增大CO濃度，H2O的轉(zhuǎn)化率增大D．更換高效催化劑，可以使該平衡正向移動(dòng)10．納米級(jí)Fe3O4可用于以太陽(yáng)能為熱源分解水制H2，過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是A．Fe3O4、FeO兩者都是以太陽(yáng)能為熱源分解水制H2過(guò)程中的催化劑B．過(guò)程I的反應(yīng)：2Fe3O46FeO+O2↑C．過(guò)程I、Ⅱ的總反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑D．整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化11．下列說(shuō)法不正確的是A．、的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞D．對(duì)于同一物質(zhì)來(lái)講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小12．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：?？梢耘袛嘣摲纸夥磻?yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是①②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變⑤密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變A．②③⑤ B．②③ C．②③④ D．①②④二、非選擇題13．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)I2mL20II2mL2010滴飽和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸餾水(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。(2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_______和_______(用I～I(xiàn)V表示，下同)；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_______和_______。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究_______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。14．已知化學(xué)反應(yīng)①：，其平衡常數(shù)為；化學(xué)反應(yīng)②：，其平衡常數(shù)為，在溫度973K和1173K情況下，、的值分別如下，請(qǐng)?zhí)羁眨簻囟?73K1.472.381173K2.151.67(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的_______0(填“>”“＜”或“=”)。(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：_______。(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出、與之間的關(guān)系式_______，據(jù)此關(guān)系式及上表?yè)?jù)，也能推斷出反應(yīng)③是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)③在時(shí)刻達(dá)到平衡，在時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲時(shí)刻改變的條件是_______。②圖乙時(shí)刻改變的條件是_______。15．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的轉(zhuǎn)化器，如圖所示，按此密閉體系中氣體的流向，a、b、d三處流入(流出)的氣體分別為_____、_____、______。A．SO2B．SO3、O2C．SO2、O2D．SO2、SO3、O216．CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料，850℃時(shí)，在恒容密閉容器中通入CO和，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)定濃度隨時(shí)間的關(guān)系如下表：00.300.2020.1030.1840.08回答下列問(wèn)題。(1)時(shí)，v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)0～2min，CO的平均反應(yīng)速率為___________。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為___________；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。(4)850℃時(shí)，在體積可變的密閉容器中，以下表中物質(zhì)不同的起始濃度進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO的百分含量與原平衡相同的是___________(填字母序號(hào))。a2111b0.60.400c0.200.10.1d111117．在100℃時(shí)，將0.40mol二氧化氮?dú)怏w充入一個(gè)2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4。每隔一段時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表數(shù)據(jù)：時(shí)間/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始至20s時(shí)，用NO2表示的平均反應(yīng)速率為__________mol·L?1·s?1。（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)。（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達(dá)到上述平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是______mol·L?1。（4）上述（3）達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。（5）達(dá)到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)將_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。（6）達(dá)到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32molHe，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡將______________（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。18．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)+nD(g)，開始時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，D的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(L·min)。請(qǐng)回答：(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為_______；(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_______；(3)前5min內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為_______；(轉(zhuǎn)化率是指某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化百分率)(4)化學(xué)方程式中n的值為_______；(5)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=5mol/(L·min)②v(B)=6mol/(L·min)③v(C)=4.5mol/(L·min)④v(D)=8mol/(L·min)其中反應(yīng)速率最快的是_______(填編號(hào))。19．i.可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)。下列依據(jù)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________。A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B．氣體的密度不隨時(shí)間改變C．c(A)不隨時(shí)間改變D．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等ii.“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I-+=+2的反應(yīng)速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I-)/mol·L-10.0400.0800.0800.1600.120c()/mol·L-10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問(wèn)題:(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________。(2)顯色時(shí)間t1=_________________。(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為________________(填字母).A.＜22.0sB．22.0s~44.0sC．＞44.0sD．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_______________________。20．乙酰苯胺為無(wú)色晶體，具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。實(shí)驗(yàn)室常用苯胺與乙酸反應(yīng)制備乙酰苯胺：+CH3COOH+H2O相關(guān)的文獻(xiàn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)密度g/ml熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性冰醋酸1.0516.6118易溶于水苯胺1.02-6184.4微溶于水，易氧化乙酰苯胺1.21114.3305微溶于冷水，易溶于熱水實(shí)驗(yàn)流程如下：據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)裝置中儀器a的名稱_________，圓底燒瓶中加入少許鋅粉目的是_______，錐形瓶中蒸餾物主要成分是_______（填化學(xué)式）。(2)反應(yīng)需控制溫度在105℃左右的原因是_______，判斷反應(yīng)已基本完全的依據(jù)是_______。(3)粗產(chǎn)品中所含有機(jī)雜質(zhì)主要為_______，進(jìn)一步提純的實(shí)驗(yàn)方法為_______，證明提純后的產(chǎn)品為乙酰苯胺的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法為_______。(4)計(jì)算所得到乙酰苯胺的產(chǎn)率是_______?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．D【分析】加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有明顯影響，則反應(yīng)體系中沒(méi)有氣體，由此分析。解析：A、B、C中的反應(yīng)中均為有氣體參加的反應(yīng)，只有D為溶液中的中和反應(yīng)，沒(méi)有氣體參加，則改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；綜上所述答案為D。2．D解析：A．Ⅱ與Ⅰ的溫度相同，平衡常數(shù)相同，則平衡常數(shù)：Ⅱ=Ⅰ，A不正確；B．因?yàn)楹铣砂狈磻?yīng)為放熱反應(yīng)，則達(dá)平衡時(shí)Ⅲ的溫度比Ⅰ高，Ⅲ相當(dāng)于Ⅰ加熱，平衡逆向移動(dòng)，則NH3體積分?jǐn)?shù)：Ⅲ＜Ⅰ，B不正確；C．對(duì)于合成氨反應(yīng)，在恒容容器中，達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)減小，則Ⅱ相當(dāng)于Ⅰ加壓，平衡正向移動(dòng)，所以放出熱量：Q1＜Q2，C不正確；D．Ⅱ相當(dāng)于Ⅰ加壓，平衡正向移動(dòng)，則N2轉(zhuǎn)化率：Ⅱ＞Ⅰ，D正確；故選D。3．A解析：A．增大，相當(dāng)于增加一種反應(yīng)物的量，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)正確；B．不能說(shuō)明v(逆)=v(正)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，，，，，低溫時(shí)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，高溫時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。4．C解析：A．羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蜂蜜主要成分是葡萄糖和果糖等成分，二者都是混合物，A正確；B．水由氣體變?yōu)楣腆w時(shí)要放熱，由水蒸氣變成固體時(shí)混亂度減少，熵在減少，B正確；C．糧食釀酒首先發(fā)生淀粉的水解，得到的葡萄糖再在酒化酶的作用下分解為酒精和二氧化碳，發(fā)生了化學(xué)變化，C不正確；D．沙子主要成分是二氧化硅，工業(yè)上可用SiO2和C在高溫下反應(yīng)得粗硅，進(jìn)一步提純可得純硅，硅是半導(dǎo)體材料，D正確；答案選C。5．B解析：A．加入一定質(zhì)量的CO，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，m(C)增大，故A錯(cuò)誤；B．溫度在2000K時(shí)，橫坐標(biāo)在處，對(duì)應(yīng)直線上的點(diǎn)的縱坐標(biāo)為?2，則K=100，而由題給反應(yīng)方程式可知，所以，故B正確；C．由題圖可知，M點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，且M點(diǎn)在平衡線的上方，即M點(diǎn)時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，所以R的消耗速率小于生成速率，故C錯(cuò)誤；D．由于，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則恒溫恒容下，向密閉容器內(nèi)加入CO，平衡后CO的濃度不變，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。6．C解析：A．為了提高反應(yīng)速率，合成氨和的催化氧化都使用了合適的催化劑，A正確；B．為了提高反應(yīng)速率，合成氨和的催化氧化都選擇了較高的溫度，B正確；C．為了提高轉(zhuǎn)化率，一般會(huì)使較廉價(jià)的原料稍過(guò)量，C錯(cuò)誤；D．合成氨反應(yīng)在常壓下平衡轉(zhuǎn)化率過(guò)低，需采用高壓條件；的催化氧化在常壓下平衡轉(zhuǎn)化率已足夠高，所以采用常壓條件，D正確；故選C。7．B解析：A．比較①③數(shù)據(jù)可以判斷出，增大，時(shí)間減半，v(Cr3+)增大，故A正確；B．對(duì)比①②組數(shù)據(jù)，可以判斷出增大c(Ag+)，v(Cr3+)增大，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)①的v(Cr3+)=ΔcΔt=5mol/L10min=，實(shí)驗(yàn)②的v(Cr3+)=ΔcΔt=5mol/L20min=，兩組實(shí)驗(yàn)速率不相等，C正確；D．實(shí)驗(yàn)③的v(Cr3+)=ΔcΔt=5mol/L5min=，故D正確；故選B。8．C解析：A．放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)的，如△H＜0，△S＜0的反應(yīng)在高溫下是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定是非自發(fā)的，△H＞0，△S＞0高溫下是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．同一種物質(zhì)的熵變：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，即相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的△S＜0，室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則△H?T△S＜0，即△H＜T△S＜0，故C正確；D．恒溫恒壓下，ΔH＜0且ΔS＞0的反應(yīng)在任何條件下均有△H?T△S＜0，即ΔH＜0且ΔS＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9．C解析：A．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H2的濃度減小，故A錯(cuò)誤；B．K只與溫度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．增大CO濃度，H2O的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D．催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能改變平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。10．A解析：A．由圖可知，四氧化三鐵是以太陽(yáng)能為熱源分解水制氫氣反應(yīng)的催化劑，氧化亞鐵為中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，過(guò)程I為三氧化鐵分解生成氧化亞鐵與氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3O46FeO+O2↑，故B正確；C．由圖可知，過(guò)程I、Ⅱ的總反應(yīng)為光和催化劑作用下水分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故C正確；D．由圖可知，四氧化三鐵制備氫氣的整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故D正確；故選A。11．C解析：A．ΔH＜0、ΔS＞0，則ΔH-TΔS＜0，任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，B正確；C．凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，發(fā)生反應(yīng)的碰撞才為有效碰撞，C錯(cuò)誤；D．對(duì)于同一物質(zhì)來(lái)講固態(tài)的熵值小于液態(tài)小于氣態(tài)，D正確。答案選C。12．B解析：①?zèng)]有指明正、逆速率，不能判斷是否到達(dá)平衡，故錯(cuò)誤；②該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，故當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，已達(dá)到平衡，故正確；③隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，容器的容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度增大，當(dāng)密度不再變化，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；④反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1，氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變，所以不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故錯(cuò)誤；⑤反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1，密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故錯(cuò)誤；故選：B。二、非選擇題13．(1)2：5(2)ⅠⅡⅠⅢ(3)濃度【分析】探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響，需在其它條件相同的條件下設(shè)置對(duì)比實(shí)驗(yàn)；對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，根據(jù)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物不同量分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?duì)比實(shí)驗(yàn)中，必須確保溶液總體積相同，以此解題。解析：（1）反應(yīng)MnO4－+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，MnO4-為氧化劑，1molMnO4-得到5mol電子，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+4價(jià)，H2C2O4為還原劑，1molH2C2O4失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5；（2）研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證溫度、濃度相同，則選實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ；研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證濃度、不使用催化劑相同，則選實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，硫酸的濃度不同，可研究硫酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。14．(1)吸熱>(2)(3)吸熱(4)增大壓強(qiáng)(或加入催化劑)移除部分H2(或降低溫度)解析：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，增大，說(shuō)明升高溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，而升高溫度平衡將向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，因此反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變>0。（2）反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式。（3）反應(yīng)①：，反應(yīng)②：，將反應(yīng)①-②可得反應(yīng)③，則；升高溫度，減小，根據(jù)(1)分析同理可知反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)②的，根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)③的焓變?yōu)檎?，即反?yīng)③為吸熱反應(yīng)，故答案為：；吸熱。（4）①圖甲中t2時(shí)刻正逆反應(yīng)速率均增大，且，說(shuō)明化學(xué)平衡未發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，與圖像相符；加入催化劑，正逆反應(yīng)速率將等比例變化，平衡不移動(dòng)，符合題意，故時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)(或加入催化劑)。②圖乙中t2后增大，減小，若改變條件為增大CO2濃度，則瞬間增大，不符合圖像；若改變條件為移除部分CO，瞬間減小，不符合題意；若改變條件為移除部分H2，則平衡逆向移動(dòng)，逐漸增大，逐漸減小，符合題意；由于該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，不符合題意；該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，將增大，將減小，與圖像相符，故時(shí)刻改變的條件是移除部分H2(或降低溫度)。15．CCD解析：SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以a處流入的氣體為冷的SO2、O2；b處流出的氣體為熱的SO2、O2；d處流出的氣體是SO3、SO2、O2，故合理選項(xiàng)依次是C、C、D。16．=0.05mol/(L·min)60%1a、b解析：(1)時(shí)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可列出三段式，，時(shí)，，與3min時(shí)一樣，則3min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則v(正)=v(逆)；(2)0～2min，，則，；(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為；(4)850℃時(shí)，在體積可變的密閉容器中，按表中物質(zhì)不同的起始濃度進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO的百分含量與原平衡相同，即為恒溫恒壓條件下的等效平衡，則按照方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到反應(yīng)物一邊時(shí)，與原投入量成比例，即等于；a組：轉(zhuǎn)化后為，等于，符合；b組：投入量，符合；c組：轉(zhuǎn)化后為，，不符合；d組：轉(zhuǎn)化后為，，不符合；故選ab。17．5×10?3=2.80.1060%57.5g·mol?1減小向左移動(dòng)【分析】（1）根據(jù)方程式可知，20s時(shí)二氧化氮的變化量△n=0.05mol×2=0.1mol，根據(jù)計(jì)算二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率；（2）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知，60s、80s時(shí)四氧化二氮的物質(zhì)的量均為0.08mol，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；平衡時(shí)，則二氧化氮的物質(zhì)的量為0.40mol-0.08mol×2=0.24mol，四氧化二氮、二氧化氮的濃度分別為0.04mol·L-1、0.12mol·L-1，進(jìn)而計(jì)算平衡常數(shù)；（3）若在相同條件下最初向該容器中充入四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述平衡狀態(tài)，則該平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)為完全等效平衡，則四氧化二氮的起始物質(zhì)的量應(yīng)該是0.20mol；（4）該平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)為完全等效平衡，平衡時(shí)，四氧化二氮的物質(zhì)的量為0.08mol，二氧化氮的物質(zhì)的量為0.24mol；（5）升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)的值將減?。唬?）He是惰性氣體，不參與反應(yīng)，但容器體積擴(kuò)大，壓強(qiáng)減小，平衡將向氣體體積減小的方向移動(dòng)。解析：（1）根據(jù)方程式可知，20s時(shí)二氧化氮的變化量△n=0.05mol×2=0.1mol，用二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為；故答案為2.5×10?3；（2）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知，60s、80s時(shí)四氧化二氮的物質(zhì)的量均為0.08mol，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則二氧化氮的物質(zhì)的量也保持不變，n3=n4；平衡時(shí)，則二氧化氮的物質(zhì)的量為0.40mol-0.08mol×2=0.24mol，四氧化二氮、二氧化氮的濃度分別為0.04mol·L-1、0.12mol·L-1，故平衡常數(shù)；故答案為=；2.8；（3）若在相同條件下最初向該容器中充入四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述平衡狀態(tài)，則該平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)為完全等效平衡，則四氧化二氮的起始物質(zhì)的量應(yīng)該是0.20mol，其；故答案為0.10；（4）該平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)為完全等效平衡，平衡時(shí)，四氧化二氮的物質(zhì)的量為0.08mol，二氧化氮的物質(zhì)的量為0.24mol，故轉(zhuǎn)化率；混合氣體的總物質(zhì)的量為(0.80+0.24)mol=0.32mol，平均摩爾質(zhì)量為；故答案為60%；57.5g·mol?1；（5）升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)的值將減??；故答案為減??；（6）He是惰性氣體，不參與反應(yīng)，但容器體積擴(kuò)大，壓強(qiáng)減小，平衡將向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)；故答案為向左移動(dòng)。18．5mol/L0.2mol/(L?min)25%2①【分析】利用起始量與某物質(zhì)的平衡量進(jìn)行化學(xué)方程式中平衡濃度、反應(yīng)速率及化學(xué)計(jì)量數(shù)的計(jì)算時(shí)，常將速率轉(zhuǎn)化為變化量，從而建立三段式。比較同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，然后比較分析。解析：D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)，則生成D的物質(zhì)的量濃度為c(D)=0.2mol/(L·min)×5min=1mol/L。從而建立以下三段式：(1)由上面分析可知，5min末A的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L。答案為：1.5mol/L；(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)==0.2mol/(L?min)。答案為：0.2mol/(L?min)；(3)前5min內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為；(4)由濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得出=，n=2。答案為：2；(5)為便于比較，將各物質(zhì)表示的速率都轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)表示的速率，則為：①v(A)=5mol/(L·min)；②v(B)=6mol/(L·min)，v(A)=3mol/(L·min)；③v(C)=4.5mol/(L·min)，v(A)=1.5mol/(L·min)；④v(D)=8mol/(L·min)，v(A)=4mol/(L·min)；以上速率中，5mol/(L·min)最大，故反應(yīng)速率最快的是①。答案為：①。19．C探究反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響29.3A反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)解析：A．該反應(yīng)為反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終為不變量，因此壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A不選；B．未指明反應(yīng)容器體積是否改變，氣體的密度不隨時(shí)間改變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，B不選；C．反應(yīng)物A的濃度不再發(fā)生改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．生成C和D均為正反應(yīng)方向，單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；答案選C；(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可分析出c(I-)、c()濃度越大，反應(yīng)速率越快，顯藍(lán)色所需時(shí)間越少，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)是探究反應(yīng)物I-與的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(2)對(duì)比數(shù)據(jù)組①和②，可以看到，c()不變，c(I-)增大到2倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短了一半，即反應(yīng)速率加快了一倍；對(duì)比數(shù)據(jù)組②和③，可以看到，c(I