試題試題2024北京十五中高一（下）期中化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：O：16S：32I：127第一部分一、本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.在慶祝中華人民共和國成立70周年活動中用到多種材料。下列所示材料中，其主要成分屬于無機(jī)非金屬材料的是A.花壇鋼架——鐵合金 B.飛機(jī)外殼——鋁合金C.通訊光纖——二氧化硅 D.飛機(jī)輪胎——合成橡膠2.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A. B.NaOH C.KNO3 D.Mg3.下列物質(zhì)中，含離子鍵的是A.CO2 B.KCl C.H2O D.Cl24.常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是A.鹽酸 B.濃硫酸 C.氯化鐵溶液 D.硫酸銅溶液5.下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是A.氟(F) B.氯(Cl) C.溴(Br) D.碘(I)6.下列電子式書寫不正確的是A. B. C. D.7.下列關(guān)于金屬鈉的描述中，不正確的是A.有銀白色金屬光澤 B.在空氣中燃燒只生成氧化鈉C.具有很強(qiáng)的還原性 D.在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰8.下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述中，不正確的是A.無色氣體 B.有刺激性氣味 C.能溶于水 D.常溫常壓下密度比空氣的大9.U是核反應(yīng)堆的燃料。下列關(guān)于U的說法中，不正確的是A.質(zhì)子數(shù)為92 B.中子數(shù)為143C.核外電子數(shù)為235 D.質(zhì)量數(shù)為23510.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法中，不正確的是A.硫在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一C.化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生反應(yīng)時(shí)需要從環(huán)境吸收能量11.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)、、、的濃度不再變化時(shí)，下列說法正確的是A.和全部轉(zhuǎn)化為和B.該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D.、、、的濃度一定相等12.變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅與足量1mol·L-1硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)鋅的狀態(tài)實(shí)驗(yàn)溫度/℃A粉末25B粉末50C塊狀25D塊狀50A.A B.B C.C D.D13.下列關(guān)于乙烯分子的說法中，不正確的是A.分子式為 B.結(jié)構(gòu)式為C.空間結(jié)構(gòu)是正四面體 D.含有碳碳雙鍵14.下列球棍模型中(注：深色球表示碳原子、淺色球表示氫原子)，存在同分異構(gòu)體的分子的是選項(xiàng)ABCD球棍模型A.A B.B C.C D.D15.雙堿法脫除煙氣中SO2的過程如圖所示。下列說法中，不正確的是A.過程I中，生成物只有Na2SO3B.過程II中，硫元素的化合價(jià)發(fā)生改變C.脫除SO2的過程中，NaOH可以循環(huán)利用D.脫除SO2的目的是防止污染空氣16.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有B向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有D向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生該溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D17.轉(zhuǎn)化為的微觀過程示意圖如圖。下列說法中，不正確的是A.催化劑能改變該反應(yīng)速率B.催化劑表面只發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成C.在催化劑表面形成氮?dú)滏I時(shí)，有電子轉(zhuǎn)移D.該反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到18.常用作有機(jī)反應(yīng)中的還原劑，受熱發(fā)生反應(yīng)：。一定溫度時(shí)，向密閉容器中充入，體系中與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖。下列說法中，不正確的是A.的還原性與-1價(jià)碘元素有關(guān)B.時(shí)，C.時(shí)，有的發(fā)生分解D.時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)19.某同學(xué)以大小相同的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號水果種類電極間距離/cm電流/1番茄198.72番茄272.53蘋果227.2下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄克N類和電極材料對水果電池電流的影響B(tài).實(shí)驗(yàn)所用裝置中，負(fù)極材料是銅C.實(shí)驗(yàn)裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.實(shí)驗(yàn)2和3能表明水果種類對電流大小有影響20.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如下圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D.過程中發(fā)生的反應(yīng)21.室溫下，將充滿某氣體的試管倒立在水中(如圖)。下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是實(shí)驗(yàn)裝置選項(xiàng)氣體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A試管中液面上升，取試管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色B試管中液面上升，取試管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色C試管中液面逐漸上升，停止后，向試管中再緩緩?fù)ㄈ胍欢康?，試管中的液面會繼續(xù)上升D試管中液面迅速上升，取試管中溶液滴加酚酞溶液，溶液顯紅色A.A B.B C.C D.D22.某工業(yè)廢水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO，欲提取NaNO3，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示。下列關(guān)于流程中物質(zhì)與反應(yīng)的說法，正確的是A.過程i除去的離子為：Cu2+B.試劑a為BaCl2C.沉淀3為BaCO3D.過程iv所涉及的離子反應(yīng)為：CO+2H+=H2O+CO2↑23.某工業(yè)廢水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO，欲提取NaNO3，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示。下列關(guān)于流程中實(shí)驗(yàn)操作的說法，不正確的是A.過程i～iii所加試劑均需過量B.過程ii和iii所加試劑可互換C.操作1、2、3均為過濾D.取少量濾液2，滴加Na2SO4溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明SO被除盡24.自然界的氮循環(huán)包括以下過程。下列說法中，不正確的是A.硝化過程中，含氮物質(zhì)被氧化B.氨氧化過程中，亞硝態(tài)氮元素與銨態(tài)氮元素理論物質(zhì)的量之比為3：4C.N2→屬于氮的固定，N2發(fā)生還原反應(yīng)D.土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于從與其接觸的水體中除去氮元素25.我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣中SO2的濃度限值規(guī)定如下表所示。標(biāo)準(zhǔn)等級一級標(biāo)準(zhǔn)二級標(biāo)準(zhǔn)三級標(biāo)準(zhǔn)濃度限值(mg·m-3)0~0.150.15~0.500.50~0.70研究人員測定受污染空氣中SO2含量的實(shí)驗(yàn)方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空氣，用0.1mo·L-1硫酸調(diào)節(jié)pH，然后用I2溶液將其氧化，測得恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I22.54mg。下列推斷中，不正確的是A.恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I2的物質(zhì)的量為1×10-5molB.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-5molC.被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mgD.被測空氣樣品中SO2的濃度達(dá)到了三級標(biāo)準(zhǔn)第二部分二、本部分共7題，共50分。26.A、B、C表示幾種烴分子。（1）A分子空間構(gòu)型是_______。（2）能與水發(fā)生加成反應(yīng)的是_______(填序號，下同)。（3）互為同系物的是_______。27.化學(xué)反應(yīng)同時(shí)伴隨著能量變化，是人類獲取能量的重要途徑。以下是常見的化學(xué)反應(yīng)。a．鎂與鹽酸反應(yīng)b．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)c．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)d．晶體與晶體反應(yīng)（1）以上化學(xué)反應(yīng)中能用上圖表示其能量變化的是___________(填字母)，此類反應(yīng)中有能量變化的原因是：斷開反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的總能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化學(xué)鍵釋放的總能量。（2）從以上反應(yīng)中選擇一個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池。①將圖中原電池裝置補(bǔ)充完整。___________②證實(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。③正極的電極反應(yīng)式是___________。28.某小組同學(xué)探究影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素。(1)在MnO2作催化劑的條件下，H2O2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)編號H2O2溶液蒸餾水催化劑溫度/℃c(mol·L-1)V/mLV/mL①31020無催化劑20②310200.5gMnO2固體20③315x0.5gMnO2固體20(2)對比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②，目的是探究___對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。(3)對比實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③，目的是探究H2O2溶液的濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)③中x是___(填字母)。a.15b.30【實(shí)驗(yàn)過程及分析】在恒溫恒容的密閉容器中完成以上實(shí)驗(yàn)，測量反應(yīng)過程中容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。(4)能證明H2O2溶液濃度對H2O2分解反應(yīng)速率有影響的證據(jù)是___。29.利用如圖所示裝置及藥瓶制取干燥的氨氣。（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）B中堿石灰的作用是___________。（3）C處是收集氨氣的裝置，請將集氣瓶中導(dǎo)管補(bǔ)充完整。___________（4）證明氨氣已收集滿的操作和現(xiàn)象是___________。（5）若A中只有固體，不能制取，原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。30.硝酸是一種重要的化工原料，某工廠利用氨催化法制備硝酸的工藝流程如下。（1）合成塔用于制備氨氣，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（2）原料氣在氧化爐中不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖所示）。900℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（3）結(jié)合化學(xué)用語說明吸收塔中通入空氣的目的_____________。（4）工業(yè)制硝酸的尾氣中含有NO、NO2，通常用NaOH溶液吸收，發(fā)生的反應(yīng)有：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：①反應(yīng)I生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。②當(dāng)尾氣中NO2的含量小于50%時(shí)，向NaOH溶液中加入H2O2能提升氮氧化物的去除率，原因是_______________。（5）上述工業(yè)流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的設(shè)計(jì)是______________（寫出1條）。31.某小組同學(xué)探究三種價(jià)態(tài)(、、)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化?？梢赃x用的試劑有：①水溶液、②濃硫酸、③稀硫酸、④溶液、⑤溶液、⑥氯水(淺黃綠色)、⑦銅片、⑧稀鹽酸、⑨溶液。實(shí)驗(yàn)序號預(yù)期的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化選擇的試劑(填入試劑編號)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1④⑥2?、?①⑤出現(xiàn)渾濁4④⑤無明顯現(xiàn)象5ⅲ（1）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)表格ⅰ：______、ⅱ：_____、ⅲ：_______。（2）實(shí)驗(yàn)5的化學(xué)方程式為________。（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)1中的轉(zhuǎn)化，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)a：向反應(yīng)后的溶液中先加過量稀鹽酸，再加足量溶液，觀察現(xiàn)象。①實(shí)驗(yàn)a的目的是通過檢驗(yàn)________，證明轉(zhuǎn)化得以實(shí)現(xiàn)。②加稀鹽酸的作用是_______。乙同學(xué)認(rèn)為還需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)b：取等量的溶液，向其中先加過量稀鹽酸，再加足量溶液，觀察現(xiàn)象。③補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)b的原因是______。④綜合實(shí)驗(yàn)a和b，實(shí)驗(yàn)1中轉(zhuǎn)化得以實(shí)現(xiàn)的證據(jù)是_______。（4）分析實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象不同的可能原因________。（5）上述實(shí)驗(yàn)中能體現(xiàn)氧化性的是_______(填實(shí)驗(yàn)序號)。32.化學(xué)小組同學(xué)用銅與過量濃硝酸反應(yīng)制備氣體，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)溶液呈綠色，對其原因進(jìn)行如下探究。（1）甲同學(xué)提出猜想：濃硝酸中溶解了生成的呈黃色，黃色與藍(lán)色疊加顯綠色。實(shí)驗(yàn)：向中通入穩(wěn)定的氣流，溶液變黃。取該溶液與藍(lán)色溶液混合，觀察到溶液顯綠色，驗(yàn)證了猜想。甲同學(xué)進(jìn)一步探究硝酸溶液中何種粒子與作用顯黃色。實(shí)驗(yàn)裝置操作編號溶液a現(xiàn)象向溶液a中通入穩(wěn)定的氣流8s實(shí)驗(yàn)1___________溶液基本無色實(shí)驗(yàn)2立即變黃實(shí)驗(yàn)3溶液基本無色①寫出銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)方程式___________。②實(shí)驗(yàn)1中溶液a是___________。③依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推知，濃硝酸中溶液呈黃色是溶液中___________與作用的結(jié)果。（2）資料：ⅰ．銅與濃硝酸反應(yīng)過程中可生成，易分解產(chǎn)生無色氣體ⅱ．是一種弱酸。電離出，與發(fā)生如下反應(yīng)：(綠色)乙同學(xué)依據(jù)資料提出猜想：銅與濃硝酸反應(yīng)過程中生成，使溶液呈綠色。實(shí)驗(yàn)4：溶液與溶液混合，溶液呈綠色，加入濃硝酸后，溶液變藍(lán)。丙同學(xué)對加入濃硝酸后溶液變藍(lán)的原因提出猜想并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。猜想1：加入濃硝酸后發(fā)生反應(yīng)：，濃度下降，綠色消失。猜想2：酸性條件下分解，濃度下降，綠色消失。將實(shí)驗(yàn)4中藍(lán)色溶液分成兩份加入溶液，振蕩溶液變綠色加入，振蕩溶液仍為藍(lán)色①補(bǔ)全分解的化學(xué)方程式：□□□___________+□______________________②用離子方程式表示加入溶液的作用___________。③丙同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)推知猜想___________(填“1”或“2”)成立。（3）綜合上述實(shí)驗(yàn)得出：過量濃硝酸與銅反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是___________。

參考答案第一部分一、本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】C【詳解】A．鐵合金是金屬材料，A不符合題意；B．鋁合金是金屬材料，B不符合題意；C．二氧化硅屬于無機(jī)非金屬材料，C符合題意；D．合成橡膠屬于有機(jī)合成高分子材料，D不符合題意；故選C。2.【答案】D【詳解】A．H2SO4的水溶液能導(dǎo)電，且為化合物，屬于電解質(zhì)，A與題意不符；B．NaOH的水溶液能導(dǎo)電，且為化合物，屬于電解質(zhì)，B與題意不符；C．KNO3的水溶液能導(dǎo)電，且為化合物，屬于電解質(zhì)，C與題意不符；D．Mg為單質(zhì)，不屬于化合物，不是電解質(zhì)，D符合題意；答案為D。3.【答案】B【詳解】A．CO2是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，A不符合題意；B．KCl是離子化合物，含有離子鍵，B符合題意；C．H2O是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，C不符合題意；D．Cl2是共價(jià)單質(zhì)，只含有共價(jià)鍵，D不符合題意；故選B。4.【答案】B【詳解】A．鹽酸可以和鐵反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，A錯(cuò)誤；B．常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硫酸，B正確；C．Fe3+能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，不能用鐵制容器盛裝氯化鐵溶液，C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶液中銅離子能與Fe反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，D錯(cuò)誤；故選B。5.【答案】A【詳解】氟氯溴碘四種元素在元素周期表中屬于同主族，最外層電子數(shù)相同，原子電子層數(shù)不同，隨著電子層數(shù)的增加，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以氟氯溴碘中非金屬性最強(qiáng)的是氟，故答案為：A6.【答案】A【詳解】A．氯化鈉是離子化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．氫氣是通過共價(jià)鍵形成的單質(zhì)分子，氫氣電子式為，故B正確；C．氯化氫是共價(jià)化合物，電子式為，故C正確；D．水是共價(jià)化合物，電子式為，故D正確；選A。7.【答案】B【分析】【詳解】A．鈉是銀白色金屬，具有金屬光澤，質(zhì)地較軟，可用刀子切割，A正確；B．鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過氧化鈉，B不正確；C．鈉原子的最外層只有一個(gè)電子，易失去，具有很強(qiáng)的還原性，C正確；D．鈉的焰色試驗(yàn)中火焰呈黃色，所以在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，D正確；故選B。8.【答案】A【詳解】A．氯氣為黃綠色氣體，故A錯(cuò)誤；B．氯氣具有刺激性氣味，故B正確；C．氯氣可以與水反應(yīng)生成HCl和HClO，能溶于水，故C正確；D．氯氣的相對分子質(zhì)量為71，空氣的平均相對分子質(zhì)量約為29，相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，故相同條件下氯氣的密度比空氣的大，故D正確；答案為A。9.【答案】C【分析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)是92，A項(xiàng)不符合題意；B．中子數(shù)是235-92=143，B項(xiàng)不符合題意；C．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，C項(xiàng)符合題意；D．質(zhì)量數(shù)是235，D項(xiàng)不符合題意；故選C10.【答案】D【分析】【詳解】A．燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，在這個(gè)過程中必然伴隨著能量變化，所以能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)基本特征，B項(xiàng)不符合題意；C．化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，化學(xué)鍵的形成釋放能量，所以化學(xué)鍵的斷裂與形成時(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，C項(xiàng)不符合題意；D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生的是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意；故選D11.【答案】B【詳解】A．可逆反應(yīng)有限度，轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，、、、的濃度不再變化時(shí)，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．根據(jù)B分析可知該反應(yīng)達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零，故C錯(cuò)誤；D．、、、的濃度不再變化時(shí)，但濃度不一定相等，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。12.【答案】B【分析】【詳解】其它條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，由四個(gè)選項(xiàng)中的數(shù)據(jù)可知，B的溫度最高，且B為粉末狀，固體表面積較大，因此化學(xué)反應(yīng)速率最大的是B，故選B。13.【答案】C【詳解】A．乙烯分子中含有兩個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子，分子式為，故A正確；B．在乙烯分子中，每個(gè)碳原子與兩個(gè)氫原子分別形成一個(gè)共用電子對，兩個(gè)碳原子之間形成兩個(gè)共用電子對，用短線表示共用電子對，則乙烯的結(jié)構(gòu)式為，故B正確；C．在乙烯分子中，碳?xì)滏I與碳碳雙鍵之間的夾角為120°，乙烯為平面形分子，故C錯(cuò)誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)式為，含有碳碳雙鍵，故D正確；故選C。14.【答案】D【分析】分子式相同結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體。【詳解】A．為甲烷，不存在同分異構(gòu)體，A不符合題意；B．為乙烯，不存在同分異構(gòu)體，B不符合題意；C．為丙烷，不存在同分異構(gòu)體，C不符合題意；D．為正丁烷，存在同分異構(gòu)體異丁烷：，D符合題意；故選D。15.【答案】A【分析】過程Ⅰ中，SO2被NaOH吸收，生成Na2SO3和水，過程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2與O2反應(yīng)，生成NaOH和CaSO4，過程Ⅰ中NaOH被消耗，過程Ⅱ中又生成NaOH，所以雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環(huán)利用，總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O?！驹斀狻緼．過程I中，SO2被NaOH吸收，生成Na2SO3和水，故A錯(cuò)誤；B．過程II中，硫元素的化合價(jià)發(fā)生改變，由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，故B正確；C．過程Ⅰ中NaOH被消耗，過程Ⅱ中又生成NaOH，脫除SO2的過程中，NaOH可以循環(huán)利用，故C正確；D．SO2有毒，脫除SO2的目的是防止污染空氣，故D正確；故選A。16.【答案】B【詳解】A．檢驗(yàn)時(shí)需要先用稀硝酸酸化被檢測溶液，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，才能證明含有，A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有，B正確；C．檢驗(yàn)時(shí)需要先用稀鹽酸酸化被檢測溶液，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，才能證明含有，C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，該溶液中可能含有、、、等的一種或幾種，D錯(cuò)誤；故選B。17.【答案】B【分析】【詳解】A．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．在催化劑表面上，氫氣與氮?dú)夂铣闪税睔?，只有非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔夥磻?yīng)，氮元素的價(jià)態(tài)升高，氫元素的價(jià)態(tài)降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因此在催化劑表面形成氮?dú)滏I時(shí)，有電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，故C正確；D．由圖示分析，1個(gè)氮?dú)夥肿优c3個(gè)氫氣分子反應(yīng)，正好形成2個(gè)氨分子，該反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到，故D正確；故選B。18.【答案】C【分析】【詳解】A．-1價(jià)碘元素易失去電子，HI具有還原性與1價(jià)碘元素有關(guān)，故A正確；B．密閉容器中根據(jù)圖象可知時(shí)，，所以，故B正確；C．根據(jù)圖象可知時(shí)，有剩余，發(fā)生分解的，有的發(fā)生分解，故C錯(cuò)誤；D．時(shí)，，不隨時(shí)間變化而變化了，濃度恒定則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為C。19.【答案】D【分析】上述裝置為原電池裝置，鋅作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液由水果提供。實(shí)驗(yàn)1和2可以研究電極間距離對電流的影響；實(shí)驗(yàn)2和3可以研究水果種類對電流的影響?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄克N類和電極間距離對水果電池電流的影響，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)所用裝置中，負(fù)極材料是鋅，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)2和3能表明水果種類對電流大小有影響，D正確；故選D。20.【答案】C【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確；B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項(xiàng)正確；C．結(jié)合選項(xiàng)B可知，濃硫酸脫水過程中生成的SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．白色固體變黑，過程中發(fā)生的反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選C。21.【答案】B【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液具有酸性和漂白性，故能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，A正確；B．二氧化硫溶于水溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，但不能使其褪色，B錯(cuò)誤；C．二氧化氮與水反應(yīng)生成NO和HNO3，試管內(nèi)液面逐漸上升；再通入O2后，NO、O2和H2O反應(yīng)生成硝酸，液面會繼續(xù)上升，C正確；D．氨氣溶于水溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，D正確；故選B。22.【答案】C【分析】工業(yè)廢水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO加入氫氧化鈉溶液，銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫離子反應(yīng)生成水，過濾，沉淀1為氫氧化銅；濾液1中滴加硝酸鋇，過濾得到硫酸鋇沉淀和濾液2，滴加過量的碳酸鈉除去過量的鋇離子，沉淀3為碳酸鋇，最后滴加硝酸至中性，得到硝酸鈉溶液，冷卻結(jié)晶得到NaNO3固體?！驹斀狻緼．過程加入氫氧化鈉溶液，銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫離子反應(yīng)生成水，除去的離子為：Cu2+和H+，故A錯(cuò)誤；B．濾液1中滴加硝酸鋇，過濾得到硫酸鋇沉淀和濾液2，試劑a為硝酸鋇，不是氯化鋇，故B錯(cuò)誤；C．濾液2，滴加碳酸鈉除去過量的鋇離子，沉淀3為碳酸鋇，故C正確；D．滴加硝酸至中性，得到硝酸鈉溶液，反應(yīng)中碳酸根離子和氫氧根離子均與氫離子反應(yīng)，過程iv所涉及的離子反應(yīng)為CO+2H+=H2O+CO2↑和OH-+H+=H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。23.【答案】B【分析】工業(yè)廢水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO，加入氫氧化鈉溶液，銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫離子反應(yīng)生成水，過濾，沉淀1為氫氧化銅；濾液1中滴加硝酸鋇，過濾得到硫酸鋇沉淀和濾液2，滴加過量的碳酸鈉除去過量的鋇離子，沉淀3為碳酸鋇，最后滴加硝酸至中性，得到硝酸鈉溶液，冷卻結(jié)晶得到NaNO3固體。【詳解】A．除雜時(shí)，為確保雜化反應(yīng)完全，需要除雜試劑過量，則過程i～iii所加試劑均需過量，故A正確；B．過程ii除去硫酸根離子，引入鋇離子，過程iii除去過量的鋇離子，則所加試劑不可互換，故B錯(cuò)誤；C．過濾法分離固體和液體，則操作1、2、3均為過濾，故C正確；D．濾液2中若含有過量的鋇離子，則取少量濾液2，滴加Na2SO4溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明SO被除盡，故D正確；故選B。24.【答案】B【詳解】A．由圖示可知，硝化過程為：轉(zhuǎn)化為，在進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為，該過程中N的化合價(jià)都在升高，故含氮物質(zhì)被氧化，A正確；B．由圖示可知，氨氧化過程中的反應(yīng)為：+=N2+2H2O，故亞硝態(tài)氮元素與銨態(tài)氮元素理論物質(zhì)的量之比為1：1，B錯(cuò)誤；C．氮的固定是指由游離態(tài)的氮即N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮即含氮化合物的過程，故N2→屬于氮的固定，過程中N2的化合價(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià)，N2發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．由圖示可知，F(xiàn)e2+能與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2，F(xiàn)e3+能與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2，故土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于從與其接觸的水體中除去氮元素，D正確；故答案為：B。25.【答案】D【詳解】A．恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I2的物質(zhì)的量為=1×10-5mol，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-5mol，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mg，C正確；D．由C項(xiàng)分析可知，被測空氣樣品中SO2的濃度為：=0.32mg·m-3，故達(dá)到了二級標(biāo)準(zhǔn)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。第二部分二、本部分共7題，共50分。26.【答案】（1）正四面體（2）B（3）AC【分析】由烴分子的球棍模型可知，A為甲烷、B為乙烯、C為丙烷?！拘?詳解】A為甲烷，空間構(gòu)型為正四面體；【小問2詳解】烷烴無法發(fā)生加成反應(yīng)，能與水發(fā)生加成反應(yīng)的是乙烯；【小問3詳解】組成和結(jié)構(gòu)相似，相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物，甲烷和丙烷互為同系物。27.【答案】（1）①.cd②.>（2）①.②.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)③.【小問1詳解】圖示為吸熱反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)、晶體與晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故選cd；此類反應(yīng)中有能量變化的原因是：斷開反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的總能量>形成生成物的化學(xué)鍵釋放的總能量；【小問2詳解】自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池，鎂與鹽酸反應(yīng)可設(shè)計(jì)為原電池。①該原電池中鎂作負(fù)極，電解質(zhì)為鹽酸溶液，圖示為：；②證實(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)；③正極的電極反應(yīng)式是：。28.【答案】①.2H2O22H2O+O2↑②.有無催化劑③.a④.壓強(qiáng)為p1時(shí)，t1≠t2【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答?！驹斀狻?1)在MnO2作催化劑的條件下，H2O2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；(2)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②不同的是①沒有使用催化劑，②使用了催化劑，其余條件相同，目的是探究有無催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，故答案為：有無催化劑；(3)實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的目的是探究H2O2溶液的濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②中溶液的總體積為30mL，因此實(shí)驗(yàn)③的總體積也要為30mL，才能保證其余條件完全相同，則實(shí)驗(yàn)③中x=30-15=15，故選a；(4)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，H2O2分解越快，生成的氧氣越大，相同時(shí)間內(nèi)容器中氣體的壓強(qiáng)變化越大，反之，壓強(qiáng)相同使，反應(yīng)速率越快，需要的時(shí)間越少，根據(jù)圖象，壓強(qiáng)為p1時(shí)，t1≠t2，說明H2O2溶液濃度對H2O2分解反應(yīng)速率有影響，故答案為：壓強(qiáng)為p1時(shí)，t1≠t2。29.【答案】（1）（2）干燥（3）（4）將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶出氣管口處，若試紙變藍(lán)，說明已經(jīng)集滿（5）【分析】A裝置中氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，B中堿石灰干燥氨氣，C收集氨氣，氨氣密度比空氣小，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出?！拘?詳解】A中制備氨氣的化學(xué)方程式為：；【小問2詳解】B中堿石灰的作用是：干燥NH3；【小問3詳解】根據(jù)分析，氨氣密度比空氣小，圖中導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出：；【小問4詳解】證明氨氣已收集滿的操作和現(xiàn)象是：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶出氣管口處，若試紙變藍(lán)，說明已經(jīng)集滿；【小問5詳解】氯化銨受熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，兩者在試管口重新生成氯化銨，用化學(xué)方程式表示為：。30.【答案】（1）（2）（3）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3（4）①.1②.圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當(dāng)混合氣體中二氧化氮含量α小于50%時(shí)，加入H2O2，能氧化NO生成NO2，NO2含量越大使氮氧化物吸收率增大（5）氨分離器中的氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w循環(huán)使用【分析】合成塔中合成氨，分離出氨氣后的氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w循環(huán)使用，氧化爐中氨氣催化氧化生成一氧化氮，通入空氣，在吸收塔中一氧化氮轉(zhuǎn)化為硝酸，最后進(jìn)行尾氣吸收，據(jù)此作答。【小問1詳解】工業(yè)合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟律砂睔?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：?！拘?詳解】900°C時(shí)氨氣被氧化產(chǎn)生NO，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：。【小問3詳解】吸收塔中通入空氣的目的是：使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故答案為：使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3?！拘?詳解】①反應(yīng)：，NO中氮元素化合價(jià)+2升高到+3價(jià)，NO2中氮元素化合價(jià)+4價(jià)降低到+3價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)1，反應(yīng)I生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：1；②圖中分析可知氮氧化物吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當(dāng)α小于50%時(shí)，加入H2O2能氧化NO生成NO2，NO2含量增大提升氮氧化物的吸收率，故答案為：圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當(dāng)混合氣體中二氧化氮含量α小于50%時(shí)，加入H2O2，能氧化NO生成NO2，NO2含量越大使氮氧化物吸收率增大。【小問5詳解】上述工業(yè)流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的設(shè)計(jì)是物質(zhì)的循環(huán)利用、尾氣處理等措施，由此可知上述工業(yè)流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的設(shè)計(jì)是氨分離器中的氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w循環(huán)使用，故答案為：氨分離器中的氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w循環(huán)使用。31.【答案】（1）①.①⑥②.氯水黃綠色褪去；③.②⑦；（2）；（3）①.溶液中是否含有②.防止與反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；③.設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比，防止對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干