缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究一．科學(xué)探究題（共25小題）1．有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如下圖所示）的無色溶液，某興趣小組對其溶質(zhì)作了如下探究：【提出猜想】猜想Ⅰ：是NaOH溶液猜想Ⅱ：是Na2CO3溶液【進行實驗】小組的同學(xué)取少量該溶液于試管中，按下圖所示操作進行實驗：（已知：白色沉淀M不溶于稀硝酸）（1）通過操作①，興趣小組的同學(xué)確認該溶液呈堿性，則X溶液是。（2）綜合分析②和③實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象，②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型是，Y溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式），由此你認為（填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）正確。2．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)走進實驗室，對三瓶標(biāo)簽缺失或殘缺的溶液開啟了探究之旅。已知它們可能是稀鹽酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ca（OH）2溶液、NaCl溶液或Na2CO3溶液中三種不同類別的溶液，該興趣小組的同學(xué)分別用A、B、C對這三瓶溶液進行了標(biāo)記（如圖1所示）。（一）初步分析：經(jīng)對標(biāo)簽進行觀察分析，可首先確定C溶液是溶液。（二）初步探究：為了確定A、B溶液的成分，該興趣小組的同學(xué)取了如下兩支試管，分別完成了如圖2所示實驗，并對觀察到的實驗現(xiàn)象進行了相關(guān)記錄。經(jīng)對上述實驗現(xiàn)象進行分析，可再次確定A溶液的成分，請寫出試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（三）深入探究：為了確定B溶液的成分，該興趣小組的同學(xué)對試管②反應(yīng)后有白色沉淀產(chǎn)生的廢液進行了如下探究：操作現(xiàn)象結(jié)論向試管②中繼續(xù)滴加B溶液至不再產(chǎn)生氣泡，然后再滴加溶液，觀察現(xiàn)象B溶液為稀硫酸上述實驗操作中“繼續(xù)滴加B溶液至不再產(chǎn)生氣泡”的目的是。（四）交流反思該實驗告訴我們，新配制的溶液一定要及時貼好標(biāo)簽，為了避免標(biāo)簽出現(xiàn)殘缺的情況，傾倒液體時要做到。3．22班化學(xué)興趣小組的同學(xué)和老師一起整理實驗臺時，發(fā)現(xiàn)有幾瓶缺失標(biāo)簽的無色溶液。缺失標(biāo)簽的溶液分別用A、B、C標(biāo)記，查閱藥品記錄單可知，它們是HCl、Ca（OH）2、Na2CO3溶液。Ⅰ、初步探究：【提出問題】某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？【設(shè)計實驗】分別取少量樣品溶液于①②③三支試管中，互相滴加溶液，振蕩觀察，現(xiàn)象如圖所示?！緦嶒灧治觥烤C合三支試管的實驗現(xiàn)象判斷，A是（填化學(xué)式）溶液，②試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：?！緦嶒灲Y(jié)論】①②試管中有氣體或沉淀生成一定發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。Ⅱ、進一步探究：【提出問題】對于無明顯現(xiàn)象的A與C反應(yīng)，如何設(shè)計實驗驗證復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生？【設(shè)計實驗】小琳同學(xué)另取少量C溶液于試管④中，先滴加酚酞溶液，再滴加A溶液。【實驗現(xiàn)象】【實驗結(jié)論】對無明顯實驗現(xiàn)象的反應(yīng)可以通過驗證新物質(zhì)生成或兩個角度來判斷。Ⅲ、深度探究：【設(shè)計實驗】把①和④號試管滴加A溶液后所得的廢液倒入同一個燒杯中，充分攪拌，觀察到先產(chǎn)生氣泡，后白色沉淀增多，溶液為無色。靜置、過濾。【實驗分析】最后所得濾液中可能含有溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。【總結(jié)提升】下列實例中應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)原理的是（填字母）。A．煅燒石灰石B．配制殺菌劑波爾多液C．我國古代的“濕法煉銅”4．化學(xué)小組同學(xué)在幫實驗員整理藥品時，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液（如圖1所示），為確定其中溶質(zhì)的成分，進行了如下探究活動。【做出猜想】根據(jù)標(biāo)簽內(nèi)容，推測溶質(zhì)可能為NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaHCO3中的一種?！静殚嗁Y料】上述六種物質(zhì)的相關(guān)信息如表：物質(zhì)NaOHNaClNa2SO4NaNO3Na2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g1093619.58721.59.6水溶液的酸堿性堿性中性中性中性堿性堿性【分析討論】小組同學(xué)一致認為，溶液中的溶質(zhì)不可能是NaHCO3，其理由是。【實驗探究】小組同學(xué)對其余五種猜想繼續(xù)進行探究。實驗操作測定結(jié)果或現(xiàn)象得出結(jié)論取少量待測液于試管中，測溶液的pHpH＞7溶質(zhì)不可能是取少量待測液于試管中，加入2mL稀鹽酸觀察到溶質(zhì)是碳酸鈉【反思交流】小紅結(jié)合藥品的存放環(huán)境進行分析，認為溶液中的碳酸鈉還有可能是氫氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生的，其變質(zhì)的化學(xué)方程式為。因此，溶液中的溶質(zhì)可能有兩種情況：第一種情況是只含Na2CO3；第二種情況是含有?！具M一步探究】為最后確定溶液中溶質(zhì)的成分，小組同學(xué)按如圖2所示過程進行實驗（已知CaCl2溶液呈中性），步驟③中觀察到溶液為色，因此確認第二種情況成立?！究偨Y(jié)提高】傾倒液體藥品時，為防止標(biāo)簽損壞，應(yīng)注意，且藥品取用完畢后應(yīng)及時蓋好瓶塞。5．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽受損、久置的某溶液，受損標(biāo)簽如圖所示。該小組同學(xué)對這瓶溶液進行了如下探究：【提出問題】這瓶溶液是什么物質(zhì)的溶液？【猜想與假設(shè)】老師提示：原溶液只可能是下列三種溶液中的一種：①氫氧化鈉溶液②碳酸鈉溶液③硫酸鈉溶液【查閱資料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性?！緦嶒炋骄恳弧浚?）同學(xué)實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論同學(xué)相互評價甲溶液變紅，猜想①成立乙同學(xué)認為此方案結(jié)論不正確，你認為他的理由是乙產(chǎn)生氣泡，猜想②成立丙同學(xué)認為：猜想①的溶液久置可能變質(zhì)，加足量也會產(chǎn)生氣泡【實驗探究二】丙同學(xué)重新設(shè)計實驗如下：（2）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或結(jié)果步驟一：取少量樣品溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，振蕩猜想①正確，且已部分變質(zhì)。步驟二完畢后，溶液中除酚酞外。還含有的溶質(zhì)有（填數(shù)字）種步驟二：靜置，取少量上層清液于另一支試管中，滴加溶液變紅【交流與討論】大家認為該實驗方案仍然存在缺陷，如果氫氧化鈉溶液已完全變質(zhì)，則無法得出正確結(jié)論?！緦嶒灧此肌浚?）氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式為，為了防止變質(zhì)，該藥品必須要保存。（4）傾倒液體試劑，要注意標(biāo)簽。6．某化學(xué)興趣小組對三瓶缺失標(biāo)簽的酸堿鹽溶液進行探究。缺失標(biāo)簽的溶液分別用標(biāo)簽A、B、C標(biāo)記，它們可能是稀鹽酸或H2SO4、NaOH或Ba（OH）2、NaCl或Na2CO3中三種不同類別的溶液。Ⅰ.初步探究：【提出問題】溶液A、B、C分別是什么？【實驗設(shè)計】分別取少量樣品溶液于①②③三支試管中，互相滴加溶液，振蕩、靜置、觀察。【實驗結(jié)論】綜合①②③三支試管的實驗現(xiàn)象判斷，A溶液是，B溶液是，C溶液是。Ⅱ.進一步探究：【提出問題】③號試管中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)【實驗設(shè)計】小梁同學(xué)另取少量C溶液于④號試管中，先滴加X溶液再滴加A溶液，現(xiàn)象如圖所示。則X溶液是，寫出④號試管中發(fā)生的化學(xué)方程式。試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)是?！緦嶒灲Y(jié)論】借助指示劑可判斷③號試管中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。Ⅲ.深度探究：【實驗設(shè)計】把①和④號試管滴加A溶液后所得的廢液倒入同一個燒杯中，充分攪拌，觀察到先產(chǎn)生氣泡。后白色沉淀增多，溶液為無色。靜置、過濾。【實驗結(jié)論】最后所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是（酚酞除外）。出現(xiàn)白色沉淀增多發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。7．某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液（如圖甲所示），為確認其中的溶質(zhì)，他設(shè)計并進行了如下探究活動，請回答下列問題：【猜想與假設(shè)】其溶質(zhì)可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種?！举Y料查閱】上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如下：物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6常溫下該溶液的pH713119（1）如圖乙所示，在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl，則其實驗現(xiàn)象應(yīng)是。（2）在進行操作②時有無色無味的氣體產(chǎn)生，由此又可排除假設(shè)物質(zhì)中的?！咎骄拷Y(jié)論】（3）結(jié)合標(biāo)簽內(nèi)容和資料查閱又可排除假設(shè)物質(zhì)中一種物質(zhì)則判斷依據(jù)是。從而確定該溶液的溶質(zhì)是（填俗稱）?！咎骄糠此肌浚?）若上述探究結(jié)論正確，操作②時產(chǎn)生無色無味的氣體，請敘述實驗室檢驗該氣體的實驗操作及現(xiàn)象。8．某化學(xué)興趣小組在整理實驗室時發(fā)現(xiàn)失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液，已知一瓶是稀鹽酸或稀硫酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液。請你和同學(xué)們一起完成探究活動（每種方案或?qū)嶒灥?、2號試管中，都事先分別加入等量的上述兩種無色溶液）：探究一：鑒別溶液的酸堿性【設(shè)計實驗】取未知溶液少量，滴入無色酚酞溶液，使酚酞溶液變紅的是（填“酸性”或“堿性”）溶液。探究二：探究兩瓶溶液的溶質(zhì)成分【提出問題】兩瓶無色溶液的溶質(zhì)成分各是什么？【設(shè)計實驗】小華為進一步鑒別兩瓶溶液的溶質(zhì)成分，選取以下四個方案，分別向1、2號試管中加入試劑X（如圖1所示），實驗現(xiàn)象如下表所示：實驗方案方案A方案B方案C方案D所加試劑X鎂條BaCl2溶液CuCl2溶液Na2CO3溶液現(xiàn)象1號試管產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡2號試管無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀無明顯現(xiàn)象【獲得結(jié)論】（1）1號試管溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）以上四個實驗方案中，只根據(jù)其中一個實驗的現(xiàn)象即可證明2號試管中原溶液為氫氧化鈉溶液，該方案是（填“A”、“B”、“C”或“D”）。【討論質(zhì)疑】小強對方案B中2號試管產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象提出質(zhì)疑，經(jīng)過實驗探究獲知2號試管中的原溶液已部分變質(zhì)，則變質(zhì)的化學(xué)方程式為。探究三：探究氫氧化鈉溶液變質(zhì)后溶質(zhì)成分【提出問題】氫氧化鈉溶液變質(zhì)后溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：部分變質(zhì)NaOH、Na2CO3；猜想二：完全變質(zhì)Na2CO3。【實驗與結(jié)論】小組的同學(xué)們設(shè)計并進行了如圖2所示的實驗：步驟一中：向溶液A中滴加過量的（填化學(xué)式）溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，得出這瓶氫氧化鈉溶液已變質(zhì)；步驟二中：向過濾后得到的濾液B滴入無色酚酞溶液變紅，可以得出這瓶氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)?！就卣惯w移】步驟二中能替代無色酚酞溶液也能達到實驗?zāi)康牡氖牵ㄌ钭帜福.稀鹽酸B.氯化鎂溶液C.二氧化碳【拓展應(yīng)用】復(fù)分解反應(yīng)不僅在化學(xué)實驗中應(yīng)用，在生活、生產(chǎn)中也有廣泛的應(yīng)用，下列實例中應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)原理的是（填字母）。A.食醋清洗水瓶中的水垢（主要成分碳酸鈣、氫氧化鎂）B.用熟石灰處理酸性廢水C.古代的“濕法煉銅”：曾青得鐵則化為銅9．小華同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)兩瓶標(biāo)簽破損的試劑，其中一瓶為白色固體，另一瓶為敞口放置的無色溶液（如圖所示）。詢問實驗員后得知最近使用的試劑有氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉、氧化鈣和氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉溶液。在老師的指導(dǎo)下，化學(xué)興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩個小組分別對這兩瓶試劑的成分展開了探究?！静殚嗁Y料】物質(zhì)氫氧化鈉碳酸氫鈉氯化鈉碳酸鈉溶解度/g（20℃）539.63620【提出問題1】這瓶固體試劑是什么？【實驗探究1】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論U型管中的水向右移動該固體是CaO【討論交流1】（1）同學(xué)們討論后認為甲組同學(xué)的判斷不準確，該固體還可能是?！緦嶒炋骄?】（2）為了進一步探究該固體是什么物質(zhì)，同學(xué)們先取少量該固體于試管中，并逐滴滴入水，直至固體剛好完全溶解，再向所得的溶液中通入足量（填化學(xué)式），無明顯現(xiàn)象，說明該固體是氫氧化鈉。【提出問題2】這瓶無色溶液的溶質(zhì)是什么？【作出猜想】猜想一：氫氧化鈉；猜想二：氯化鈉；猜想三：碳酸氫鈉；猜想四：碳酸鈉?！居懻摻涣?】（3）經(jīng)過分析和思考后，大家一致認為猜想三是錯誤的，理由是?！緦嶒炋骄?】（4）為了驗證其余猜想，同學(xué)們進行了如下實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象步驟一：取少許溶液于一支試管中，滴入幾滴稀鹽酸無明顯現(xiàn)象步驟二：繼續(xù)向試管中滴入稀鹽酸步驟三：取少許溶液于另一支試管中，滴入幾滴BaCl2溶液有白色沉淀生成【交流討論3】（5）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【實驗結(jié)論】該瓶內(nèi)試劑是部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液。【反思應(yīng)用】（6）為了防止標(biāo)簽破損和試劑變質(zhì)，傾倒液體試劑時，標(biāo)簽應(yīng)且應(yīng)對試劑密封保存。10．五一假期過后化學(xué)興趣小組在整理實驗室時發(fā)現(xiàn)兩瓶沒有標(biāo)簽的無色溶液，已知一瓶是稀鹽酸或稀硫酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液。請你和小組同學(xué)一起完成探究活動（1、2號試管中都事先分別加入等量的上述兩種無色溶液）：（1）一組：為鑒別兩瓶無色溶液分別是酸溶液或是堿溶液；如圖所示的四種方案，不可行的是（填字母序號）。（2）二組：為鑒別一瓶堿溶液是NaOH溶液或是Ca（OH）2溶液，可選的試劑是。A.無色酚酞試液B.CO2C.Na2CO3溶液D.稀鹽酸三組：探究氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？【猜想假設(shè)】氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：Na2CO3?！驹O(shè)計并實驗】（3）實驗方案及操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一取氫氧化鈉溶液樣品少量于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液。溶液變紅猜想三不成立實驗二步驟一：取氫氧化鈉溶液樣品少量于試管中，并加入過量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾。猜想二成立步驟二：取步驟一中的濾液少量于試管中，向其中滴加無色酚酞試液。【反思評價】（4）大家一致認為實驗一的結(jié)論不正確，理由是。（5）實驗二步驟一中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！就卣箲?yīng)用】（6）你認為是否可用Ba（OH）2溶液代替上述BaCl2溶液？為什么？11．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽被部分腐蝕的無色溶液（如圖）。他們對此產(chǎn)生興趣，并展開探究：【查閱資料】Na2SO4溶液顯中性；CuSO4溶液顯酸性【分析討論】（1）經(jīng)過分析，大家一致認為這瓶無色溶液不可能是（填字母）。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物【提出猜想】這瓶無色溶液是什么呢？興趣小組同學(xué)對這瓶溶液的溶質(zhì)成分做出如下猜想：猜想1：H2SO4猜想2：Na2SO4猜想3：BaSO4猜想4：CuSO4【實驗探究】（2）同學(xué)們交流討論后，排除了猜想（填數(shù)字），并設(shè)計實驗驗證其余猜想。（3）請?zhí)羁眨簩嶒灧桨阜桨敢唬杭尤胱仙镌囈悍桨付杭尤胂跛徜^溶液實驗操作實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論猜想1成立猜想1成立【結(jié)論】由此確定猜想1成立，給該瓶無色溶液貼上新標(biāo)簽?！驹u價與反思】（4）老師指出同學(xué)們在實驗操作中的一個明顯的錯誤，該錯誤操作是方案（填“一”或“二”）中的。（5）上述兩種實驗方案的原理也有一個是錯誤的，錯誤的原因是（用化學(xué)方程式表示）。（6）小蘭在老師的指導(dǎo)下重新設(shè)計了以下實驗方案，其中能證明猜想1成立的方案有（填字母）。a．取樣加入碳酸鈉b．取樣加入氧化銅c．取樣加入氫氧化銅d．取樣加入鋅e．取樣滴加氯化鋇溶液12．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽受損、久置的某溶液。受損標(biāo)簽如圖所示。該小組同學(xué)對這瓶溶液進行了如下探究：【提出問題】這瓶溶液是什么物質(zhì)的溶液【猜想與假設(shè)】老師提示：原溶液只可能是下列三種溶液中的一種。猜想一：氫氧化鈉溶液猜想二：碳酸鈉溶液猜想三：硫酸鈉溶液【查閱資料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性【實驗探究一】同學(xué)實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論同學(xué)相互評價甲溶液變紅，猜想一成立乙同學(xué)認為此方案結(jié)論不正確，你認為他的理由是乙產(chǎn)生氣泡，猜想二成立丙同學(xué)認為：猜想一的溶液久置有可能變質(zhì)，加足量鹽酸也會產(chǎn)生氣泡【實驗探究二】丙同學(xué)重新設(shè)計實驗如下：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟一：取少量樣品溶液與試管中，加入過量氯化鋇溶液，振蕩猜想一正確，且已部分變質(zhì)。步驟二完畢后，溶液中除指示劑外。還含有的溶質(zhì)有步驟二：靜置，取少量上層清液于另一支試管中，滴加溶液變紅【交流與討論】大家認為該實驗方案仍然存在缺陷，如果氫氧化鈉溶液已完全變質(zhì)，則無法得出正確結(jié)論?！緦嶒灧此肌繗溲趸c溶液長期暴露在空氣中容易變質(zhì)，所以該試劑一定要密封保存。氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式為。13．實驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如圖），化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過詢問老師后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認瓶中溶液的溶質(zhì)成分，并判斷是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進行了如下的探究活動：【查閱資料】Ⅰ.BaCl2溶液呈中性；Ⅱ.常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表：物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6（1）從上表可知，同學(xué)們認為該瓶溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因為?！具M行實驗】（2）取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則該瓶溶液中的溶質(zhì)一定不是（填化學(xué)名稱）。（3）同學(xué)們另取樣品繼續(xù)進行實驗，實驗過程如圖所示：①寫出生成白色沉淀A的化學(xué)方程式。②通過實驗現(xiàn)象可以判斷該瓶無色溶液中含有的溶質(zhì)有?！精@得結(jié)論】（4）實驗完成后，最終得到的結(jié)論：該瓶溶液原來的溶質(zhì)是且已經(jīng)變質(zhì)。變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）。（5）【拓展應(yīng)用】①下列試劑能替代圖2實驗中的無色酚酞試液，通過相應(yīng)的現(xiàn)象也能達到實驗?zāi)康牡氖?。（填序號）A.CuCl2B.HNO3C.CO2D.CuO②要除去氫氧化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉雜質(zhì)，可選擇滴加適量的（填序號）。A.Ba（OH）2溶液B.BaCl2溶液C.CaCl2溶液D.稀鹽酸14．確保糧食安全，把“飯碗子”牢牢把握在自己手中。增施化肥已逐漸成為糧食增產(chǎn)的有力措施。幾位同學(xué)假期到水肥一體示范農(nóng)場參加勞動實踐，帶回三種（氯化銨、碳酸銨和尿素）失去標(biāo)簽的氮肥樣品進行鑒別，三種樣品分別標(biāo)號為1、2、3。【提出問題】如何鑒別三種氮肥？【查閱資料】AgCl是不溶于水、不溶于酸的白色沉淀；AgCO3是不溶于水的白色沉淀?！緦嶒炋骄俊浚?）甲同學(xué)通過實驗鑒別氯化銨（NH4Cl）、碳酸銨[（NH4）2CO3]和尿素[CO（NH2）2]三種氮肥，請完成下列表格。實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋和結(jié)論1.各取少量氮肥樣品于研缽中，加入熟石灰，研磨，聞氣味1號和3號，2號無明顯現(xiàn)象2號氮肥是尿素2.另取少量1號和3號樣品于試管中，加足量水溶解，加入溶液1號和3號都出現(xiàn)白色沉淀寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：3.取少量步驟（2）產(chǎn)生的兩種沉淀，分別滴加過量稀硝酸1號沉淀溶解并有氣泡產(chǎn)生，3號沉淀不溶解1號氮肥是【交流討論】（2）有同學(xué)提出，甲同學(xué)的步驟（2）（3）還可以更簡單些。他取少量1號和3號樣品于試管中加入溶液，觀察到的現(xiàn)象，也可證明該結(jié)論。【拓展思考】（3）乙同學(xué)分別向三種溶液中滴加紫色石蕊溶液，現(xiàn)象如圖，試判斷，長期施用（填氮肥名稱），土壤容易酸化。因此在增施化肥時，應(yīng)注意合理施用。15．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)和老師一起整理實驗臺時，發(fā)現(xiàn)有一瓶未蓋瓶塞且失去標(biāo)簽的無色溶液，據(jù)老師回憶：可能是Na2CO3溶液和NaOH溶液中的一種。于是同學(xué)們對這瓶溶液的成分進行探究?！咎岢鰡栴}】這瓶溶液的成分是什么？【查閱資料】氯化鈣和氯化鈉的水溶液呈中性?！驹O(shè)計實驗】方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論一取少量樣品于試管中，滴加無色酚酞溶液溶液由無色變?yōu)榧t色該溶液是NaOH溶液二取少量樣品于試管中，滴加足量的稀鹽酸（1）該溶液是Na2CO3溶液【交流討論】（2）小李認為方案一的結(jié)論不合理，理由是。【實驗探究】老師指出方案二也不夠嚴謹。經(jīng)討論后，小組同學(xué)按以下步驟進行實驗：步驟Ⅰ.取適量樣品于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀A和濾液B；步驟Ⅱ.向濾液B中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色。（3）加入過量氯化鋇溶液的目的是，濾液B中的溶質(zhì)為。【實驗結(jié)論】這瓶溶液的原溶液是NaOH溶液，且溶質(zhì)已部分變質(zhì)。（4）寫出NaOH變質(zhì)的化學(xué)方程式?！痉此冀涣鳌浚?）檢驗濾液B時，下列能代替酚酞溶液的有（填序號）。①氧化銅②二氧化碳③硫酸銅溶液④氯化鎂溶液【拓展延伸】（6）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了將變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)除去，得到純凈的氫氧化鈉固體，設(shè)計了如圖所示的實驗流程。以下滿足操作中適量的某試劑M和對應(yīng)的操作b的是（填字母）。A.稀鹽酸、過濾B.Ca（OH）2溶液、蒸發(fā)C.Ba（OH）2溶液、過濾D.Ca（NO3）2溶液、蒸發(fā)16．某化學(xué)興趣小組同學(xué)在幫助實驗員整理化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺且瓶蓋沒有完全密封的無色液體（如圖所示）。經(jīng)實驗員分析，可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一種，化學(xué)興趣小組同學(xué)為確定該無色溶液的成分展開了探究?！静殚嗁Y料】①上述四種物質(zhì)溶解度如下：物質(zhì)NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl常溫下溶解度/g9.610921.536②CaCl2溶液呈中性。【實驗討論】小明仔細分析四種物質(zhì)的溶解度后發(fā)現(xiàn)該物質(zhì)不可能是。【實驗探究一】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論溶液變紅原溶液是NaOH原溶液是Na2CO3【實驗分析一】（1）大家一致認為小方的結(jié)論不正確，原因是。（2）大家也對小華的結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑，理由是NaOH溶液久置可能變質(zhì)，加足量稀鹽酸也會產(chǎn)生氣泡?！緦嶒炋骄慷啃∏偻瑢W(xué)重新設(shè)計實驗如下：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量樣品溶液于試管中，加入過量CaCl2溶液，振蕩原溶液是NaOH溶液，且已部分變質(zhì)②靜置，取少量上層清液于另一支試管中，滴加溶液變紅【實驗分析二】步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！緦嶒灧此肌繛榱朔乐棺冑|(zhì)，藥品必須要密封保存；傾倒液體試劑，要將標(biāo)簽向著手心。17．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室整理化學(xué)實驗藥品時，發(fā)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液，可能是稀鹽酸或者氯化鈉溶液，為確定該無色溶液的成分并測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗探究。Ⅰ、探究溶液的成分（1）甲同學(xué)設(shè)計如下探究方案。實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一：將打磨過的光亮鐵釘放入試管中，倒入少量該無色溶液。該溶液是稀鹽酸方案二：另取少量無色溶液于試管中，加入少量某種鹽溶液，該鹽溶液中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。產(chǎn)生大量無色氣泡（2）請你寫出方案一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）乙同學(xué)認為除甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案外，加入下列物質(zhì)中的（填字母序號）也能確定該溶液是稀鹽酸。A．紫色石蕊溶液B．無色酚酞溶液C．氧化鐵粉末D．硝酸銀溶液Ⅱ、測定溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（4）常溫下，向盛有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入上述稀鹽酸，用pH傳感器測得溶液的pH與所加稀鹽酸質(zhì)量的變化曲線如圖所示。①該化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)是。②當(dāng)溶液為中性時，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為g。③計算該稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出具體計算過程）。18．實驗室有五種溶液試劑，分別為：稀硫酸、NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、KOH溶液和CuSO4溶液，由于實驗操作不當(dāng)或長期放置等原因，造成試劑瓶標(biāo)簽字跡消失，化學(xué)興趣小組的同學(xué)決定將這些試劑一一鑒別出來，并寫好標(biāo)簽，放回藥品柜?！緦嶒灮顒印坎襟E1：小藍同學(xué)仔細觀察溶液顏色，判斷出E為CuSO4溶液，其理由是（1）。步驟2：小紅同學(xué)分別取A﹣D中溶液于四支試管中，分別滴加E溶液，發(fā)現(xiàn)裝有C溶液的試管中出現(xiàn)藍色沉淀，則C溶液為KOH溶液。步驟3：小白同學(xué)將剩余的三種無色溶液進行兩兩相互滴加，通過此方法可以鑒別出B溶液，則你認為B溶液是（2）溶液。步驟4：經(jīng)過上述實驗后，仍有A、D兩種溶液還未鑒別出來。小紅同學(xué)決定將A、D兩種溶液分別滴加到步驟2實驗后有藍色沉淀的試管中，發(fā)現(xiàn)滴加D溶液時，試管中的藍色沉淀消失了，則試劑D是稀硫酸。寫出藍色沉淀消失的化學(xué)方程式（3）?！咎岢鰡栴}】小俊同學(xué)將步驟3實驗后這3支試管中的物質(zhì)全部倒入一只大燒杯中混合，靜置后取上層清液，經(jīng)過分析，對上層清液中溶質(zhì)成分提出如下猜想：猜想①：NaCl、HNO3猜想②：NaCl、HNO3（4）猜想③：NaCl、HNO3和H2SO4實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量上層清液于試管中，滴加適量Na2SO4溶液（5）猜想②成立【反思總結(jié)】同學(xué)們經(jīng)過反思，提出上述實驗的廢液不能直接排放，應(yīng)加入（6），以除去存在的Ba2+和H+。19．（1）小紅和小剛在幫助老師整理實驗室時，如圖1所示，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，根據(jù)試劑記錄清單可知該無色溶液是Na2SO4溶液、Mg（NO3）2溶液、MgSO4溶液中的一種，他們?yōu)榇_定該溶液是哪種溶液，進行實驗探究?！緦嶒炁c分析】①小紅取少許該溶液于試管中，向其中滴加適量NaOH溶液，振蕩，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，判斷該溶液中的金屬陽離子是（填離子符號）。②小剛另取少許該溶液于試管中，向其中滴加適量BaCl2溶液，振蕩，觀察到也有白色沉淀產(chǎn)生，判斷該溶液中的酸根陰離子是（填離子符號）?！窘涣髋c合作】③小紅和小剛經(jīng)過交流討論，應(yīng)為該溶液貼上寫有（填化學(xué)式）溶液的標(biāo)簽。（2）已知某固體樣品A可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三種物質(zhì)中的一種或多種，另有一固體樣品B可能含有MgO、Mg（OH）2、Na2CO3、CuSO4四種物質(zhì)中的兩種或多種。按圖2所示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）結(jié)合上述信息進行分析推理，回答下列問題：①常溫下，氣體C的水溶液pH7（填“＞”“＝”“＜”之一）。②白色沉淀H為（填化學(xué)式）。③步驟Ⅱ中生成氣體F的化學(xué)方程式為。④無色溶液G中，一定大量存在的陽離子為（填離子符號）。⑤在固體樣品A里，所述三種物質(zhì)中，還不能確定是否存在的是（填化學(xué)式），要進一步確定其是否存在，另取少許樣品A加水配成溶液后再進行實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論：。20．實驗室有兩瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D1），左瓶殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣，已知它是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種；右瓶是敞口放置的30%的NaOH溶液。同學(xué)們很感興趣，決定對其成分進行探究：（查閱資料）①Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性。②測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g361092159.6（得出結(jié)論）（1）根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是。（設(shè)計實驗并繼續(xù)探究）用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是NaCl。（2）為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗：操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式取樣于試管中，滴加足量的有氣泡產(chǎn)生該溶液是Na2CO3乙同學(xué)對右瓶敞口放置的溶液展開研究：乙同學(xué)根據(jù)氫氧化鈉固體及溶液在空氣中很容易發(fā)生變質(zhì)生成碳酸鈉，對其變質(zhì)情況進行了如下探究。（猜想與假設(shè)）該氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)。（3）（實驗與結(jié)論）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論a．取少量該溶液于一支試管中，加入足量有白色沉淀產(chǎn)生該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)b．將步驟a所得的液體靜置，取上層清液于另一支試管中，滴加該氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)（拓展探究）（4）乙同學(xué)又嘗試通過實驗除去該氫氧化鈉溶液中含有的碳酸鈉，方案如下：向該溶液中加入適量的溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作，即可除去該氫氧化鈉溶液中含有的雜質(zhì)。（5）丙同學(xué)查閱資料得知：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)分兩步進行：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，他取14.6g變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品（不含水）于錐形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是。A．N點的溶液表示氫氧化鈉被恰好完全反應(yīng)B．PQ段（不含P點）溶液的pH＜7C．NP段表示產(chǎn)生氣體的過程，a的值為210.2D．該固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8.0g21．某化學(xué)興趣小組在整理實驗室時發(fā)現(xiàn)失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液，已知一瓶是稀鹽酸或稀硫酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液。請你和同學(xué)們一起完成探究活動（每種方案或?qū)嶒灥?、2號試管中，都事先分別加入等量的上述兩種無色溶液）。探究一：鑒別酸溶液與堿溶液【設(shè)計實驗】（1）為鑒別哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是堿溶液，小明設(shè)計了如圖所示的四種方案，方案可行的是（填字母序號）。探究二：探究兩瓶溶液的溶質(zhì)成分【提出問題】兩瓶無色溶液的溶質(zhì)成分各是什么？【設(shè)計實驗】小華為鑒別兩瓶溶液的溶質(zhì)成分，分別向1、2號試管中加入的試劑及實驗現(xiàn)象如表所示：實驗序號實驗一實驗二實驗三實驗四所加試劑鎂條BaCl2溶液CuCl2溶液Na2CO3溶液現(xiàn)象1號試管產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡2號試管無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀無明顯現(xiàn)象【獲得結(jié)論】（2）1號試管中的溶質(zhì)是（填寫化學(xué)式）；以上四個實驗中，只根據(jù)其中一個實驗的現(xiàn)象即可證明2號試管中原溶液為氫氧化鈉溶液的是（填實驗序號）。【討論質(zhì)疑】（3）小強對實驗二2號試管中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象提出質(zhì)疑，大家一致認為2號試管中的原溶液已變質(zhì)，則變質(zhì)的化學(xué)方程式為。探究三：探究氫氧化鈉溶液變質(zhì)后溶質(zhì)的成分【提出問題】氫氧化鈉溶液變質(zhì)后溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3【設(shè)計實驗】（4）請完善下面的表格。實驗方案及操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟一：取瓶中變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液少量于試管中，加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾。猜想一成立步驟二：取步驟一中的濾液少量于試管中，向其中滴加（寫試劑名稱）。溶液變紅色【反思評價】（5）小明認為可用Ba（OH）2溶液代替步驟一中的BaCl2溶液進行實驗，大家一致認為此方案不可行，理由是?！径繉嶒灐浚?）興趣小組的同學(xué)將100g實驗室久置的氫氧化鈉溶液，與100g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸混合恰好反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為2.2g。求反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（要求寫出完整的計算過程，結(jié)果精確到0.1%）22．實驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液（如圖所示）。經(jīng)實驗員分析可知，該瓶溶液中的溶質(zhì)可能是H2SO4、H2C2O4（草酸）、Na2SO4、MgSO4、KMnO4中的一種。為確定溶液中的溶質(zhì)，興趣小組設(shè)計并進行如圖所示探究?！静殚嗁Y料】①20℃時，上述五種物質(zhì)的溶解度如下：物質(zhì)KMnO4Na2SO4MgSO4H2C2O4H2SO4溶解度6.4g19.5g33.5g9.5g與水任意比互溶②草酸溶液呈無色。③草酸鋇難溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)?！就评矸治觥渴紫雀鶕?jù)溶液的顏色，該溶液中溶質(zhì)的成分不可能是；再根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的溶解度，該溶液中溶質(zhì)的成分還不可能是?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢襟E實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量溶液于試管中，加入適量Ba（OH）2溶液，靜置有白色沉淀生成溶質(zhì)成分為MgSO4②?、僦械陌咨恋碛谠嚬苤校尤胱懔康南←}酸【拓展延伸】另取少量溶液于試管中進行實驗，加入（填序號）也能得出“溶質(zhì)成分為MgSO4”的結(jié)論。A.BaCl2溶液B.NaOH溶液C.NaCl溶液23．一次趣味化學(xué)活動中，王老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的溶液，如圖所示，同學(xué)們對其成分展開了探究?！咎岢霾孪搿客趵蠋熖崾荆哼@瓶溶液是下列四種溶液中的一種：①K2SO4溶液；②CuSO4溶液；③H2SO4溶液；④（NH4）2SO4溶液?！静殚嗁Y料】K2SO4溶液顯中性，CuSO4溶液、（NH4）2SO4溶液顯酸性【實驗探究】（1）小吉同學(xué)觀察到該瓶溶液是無色的，因此它不可能是溶液；（2）為確定其他猜想是否正確，小吉同學(xué)繼續(xù)進行探究：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論用玻璃棒蘸取少量該溶液，滴在pH試紙上，并跟標(biāo)準比色卡對照溶液pH7（填“＞”“＜”或“＝”）猜想③成立小林同學(xué)認為通過上述實驗，得出猜想③成立的結(jié)論不嚴謹，理由是。（3）請你設(shè)計實驗方案，進一步確定該溶液的成分并完成實驗報告：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量該溶液于試管中，滴加適量溶液并加熱②將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口①產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體②。猜想④成立【反思評價】（4）為避免在今后的實驗中出現(xiàn)標(biāo)簽殘缺的情況，在傾倒液體時應(yīng)注意。24．某學(xué)校化學(xué)興趣小組在整理實驗室時發(fā)現(xiàn)兩瓶久置失去標(biāo)簽的無色溶液，已知一瓶是稀鹽酸或稀硫酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液。為了確定兩瓶溶液的成分，興趣小組的同學(xué)進行了以下探究（每種方案或?qū)嶒灥?，2號試管中，都事先分別加入等量的上述兩種無色溶液）。探究一：鑒別酸溶液與堿溶液【設(shè)計實驗】為鑒別哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是堿溶液，小明設(shè)計了如圖所示的四種方案，方案不可行的是（填字母）。探究二：探究兩瓶溶液的溶質(zhì)成分【提出問題】兩瓶無色溶液的溶質(zhì)成分各是什么？【設(shè)計實驗】小華為鑒別兩瓶溶液的溶質(zhì)成分，分別向1、2號試管中加入的試劑及實驗現(xiàn)象如下表所示：實驗序號實驗一實驗二實驗三實驗四所加試劑（一定量）鎂條BaCl2溶液CuCl2溶液Na2CO3溶液現(xiàn)象1號試管產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡2號試管無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀無明顯現(xiàn)象【獲得結(jié)論】1號試管中的溶質(zhì)是（填寫化學(xué)式）?！居懻撡|(zhì)疑】小華和小強對實驗二的2號試管中產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象進行了討論，最后得出產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用文字解釋）。最終，小華和小強確定了實驗二的2號試管中的溶質(zhì)成分。探究三：反應(yīng)后溶液成分的探究實驗結(jié)束后，同學(xué)們?yōu)榱伺宄磻?yīng)后各試管中溶液的成分，進行了進一步的探究，以下是他們的部分操作。步驟一：將實驗二和實驗四的1號試管中反應(yīng)后的上層清液倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生。再將兩個實驗中2號試管的上層清液同時倒入燒杯中，有氣泡產(chǎn)生，沉淀明顯增多。步驟二：將燒杯中的物質(zhì)過濾，洗滌，得到濾液和濾渣。步驟三：取少量濾渣于試管中，加入過量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生。步驟四：取少量濾液于試管中，加入Na2CO3溶液無明顯現(xiàn)象。（1）原實驗二中1號試管反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是（填寫化學(xué)式，下同）。（2）混合后燒杯中溶液的溶質(zhì)一定有，為了進一步確定可能有的物質(zhì)，同學(xué)們繼續(xù)開展探究，請你幫助他們完成實驗設(shè)計方案（寫出具體的實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論）。25．某校興趣小組同學(xué)準備進行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中（如圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標(biāo)簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？【獲得信息】酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；猜想三：碳酸鈉溶液?！緦嶒炌茢唷浚?）小麗取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：該溶液不可能是溶液，理由是；（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，小剛得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液。（3）小青認為小剛的結(jié)論不完全正確，理由是。小組同學(xué)討論后一致認為還需要進行如下實驗：【繼續(xù)探究】另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有產(chǎn)生，設(shè)計這一步驟的目的是；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色?！緦嶒灲Y(jié)論】這瓶溶液是?！就卣惯w移】若該溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)的微觀過程如圖所示，反應(yīng)的實質(zhì)表達式為：H++OH﹣＝H2O，則反應(yīng)后溶液中存在的陰、陽離子是（填符號）?！纠^續(xù)探究】實驗中加CaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)表達式：（用化學(xué)符號表示）。

缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究參考答案與試題解析一．科學(xué)探究題（共25小題）1．有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如下圖所示）的無色溶液，某興趣小組對其溶質(zhì)作了如下探究：【提出猜想】猜想Ⅰ：是NaOH溶液猜想Ⅱ：是Na2CO3溶液【進行實驗】小組的同學(xué)取少量該溶液于試管中，按下圖所示操作進行實驗：（已知：白色沉淀M不溶于稀硝酸）（1）通過操作①，興趣小組的同學(xué)確認該溶液呈堿性，則X溶液是無色酚酞溶液。（2）綜合分析②和③實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象，②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O，反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，Y溶液中的溶質(zhì)是Ba（OH）2（填化學(xué)式），由此你認為猜想Ⅱ（填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）正確?！痉治觥浚?）根據(jù)無色酚酞試液遇堿性溶液變紅來分析解答；（2）根據(jù)稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水來分析解答；根據(jù)，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色來分析解答；根據(jù)反應(yīng)中有無色氣體生成，說明存在碳酸鈉來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）無色酚酞試液遇堿性溶液變紅，則X溶液是無色酚酞試液；（2）稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，反應(yīng)中有無色氣體生成，說明存在碳酸鈉，則猜想Ⅱ正確，Y溶液中的溶質(zhì)是Ba（OH）2。故答案為：（1）無色酚酞溶液；（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；復(fù)分解反應(yīng)；Ba（OH）2；猜想Ⅱ?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。2．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)走進實驗室，對三瓶標(biāo)簽缺失或殘缺的溶液開啟了探究之旅。已知它們可能是稀鹽酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ca（OH）2溶液、NaCl溶液或Na2CO3溶液中三種不同類別的溶液，該興趣小組的同學(xué)分別用A、B、C對這三瓶溶液進行了標(biāo)記（如圖1所示）。（一）初步分析：經(jīng)對標(biāo)簽進行觀察分析，可首先確定C溶液是Na2CO3溶液。（二）初步探究：為了確定A、B溶液的成分，該興趣小組的同學(xué)取了如下兩支試管，分別完成了如圖2所示實驗，并對觀察到的實驗現(xiàn)象進行了相關(guān)記錄。經(jīng)對上述實驗現(xiàn)象進行分析，可再次確定A溶液的成分，請寫出試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。（三）深入探究：為了確定B溶液的成分，該興趣小組的同學(xué)對試管②反應(yīng)后有白色沉淀產(chǎn)生的廢液進行了如下探究：操作現(xiàn)象結(jié)論向試管②中繼續(xù)滴加B溶液至不再產(chǎn)生氣泡，然后再滴加BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀B溶液為稀硫酸上述實驗操作中“繼續(xù)滴加B溶液至不再產(chǎn)生氣泡”的目的是使碳酸鈉完全反應(yīng)排除碳酸根離子的干擾。（四）交流反思該實驗告訴我們，新配制的溶液一定要及時貼好標(biāo)簽，為了避免標(biāo)簽出現(xiàn)殘缺的情況，傾倒液體時要做到標(biāo)簽朝向手心。【分析】（一）根據(jù)標(biāo)簽進行觀察分析；（二）根據(jù)反應(yīng)物生成物書寫；（三）根據(jù)碳酸根離子與鋇離子形成沉淀分析；（四）根據(jù)酸堿有腐蝕性分析。【解答】解：（一）經(jīng)對標(biāo)簽進行觀察分析，確定C溶液是Na2CO3，故答案為：Na2CO3；（二）A溶液加入碳酸鈉溶液有白色沉淀，由此確定A溶液是氫氧化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（三）根據(jù)實驗結(jié)論B溶液為稀硫酸分析，應(yīng)該加入含鋇離子的溶液如氯化鋇，稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，因此現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀?！袄^續(xù)滴加B溶液至不再產(chǎn)生氣泡”的目的是使碳酸鈉完全反應(yīng)，排除碳酸根離子的干擾。故答案為：BaCl2；產(chǎn)生白色沉淀；使碳酸鈉完全反應(yīng)排除碳酸根離子的干擾；（四）傾倒液體時標(biāo)簽朝向手心，防止殘余液體流下腐蝕標(biāo)簽。故答案為：標(biāo)簽朝向手心。【點評】本題主要考查堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)，以及藥品成分的探究。3．22班化學(xué)興趣小組的同學(xué)和老師一起整理實驗臺時，發(fā)現(xiàn)有幾瓶缺失標(biāo)簽的無色溶液。缺失標(biāo)簽的溶液分別用A、B、C標(biāo)記，查閱藥品記錄單可知，它們是HCl、Ca（OH）2、Na2CO3溶液。Ⅰ、初步探究：【提出問題】某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？【設(shè)計實驗】分別取少量樣品溶液于①②③三支試管中，互相滴加溶液，振蕩觀察，現(xiàn)象如圖所示?！緦嶒灧治觥烤C合三支試管的實驗現(xiàn)象判斷，A是HCl（填化學(xué)式）溶液，②試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH?！緦嶒灲Y(jié)論】①②試管中有氣體或沉淀生成一定發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。Ⅱ、進一步探究：【提出問題】對于無明顯現(xiàn)象的A與C反應(yīng)，如何設(shè)計實驗驗證復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生？【設(shè)計實驗】小琳同學(xué)另取少量C溶液于試管④中，先滴加酚酞溶液，再滴加A溶液?！緦嶒灛F(xiàn)象】溶液由無色變成紅色，再由紅色變成無色【實驗結(jié)論】對無明顯實驗現(xiàn)象的反應(yīng)可以通過驗證新物質(zhì)生成或反應(yīng)物消耗兩個角度來判斷。Ⅲ、深度探究：【設(shè)計實驗】把①和④號試管滴加A溶液后所得的廢液倒入同一個燒杯中，充分攪拌，觀察到先產(chǎn)生氣泡，后白色沉淀增多，溶液為無色。靜置、過濾。【實驗分析】最后所得濾液中可能含有溶質(zhì)是NaCl（填化學(xué)式）?！究偨Y(jié)提升】下列實例中應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)原理的是B（填字母）。A．煅燒石灰石B．配制殺菌劑波爾多液C．我國古代的“濕法煉銅”【分析】分別取少量樣品溶液于①②③三支試管中，互相滴加溶液，振蕩觀察，現(xiàn)象如圖所示B溶液與A溶液反應(yīng)有氣泡生成，B溶液與C溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，且C溶液和A溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，則B是碳酸鈉溶液、A是鹽酸、C是氫氧化鈣溶液?！窘獯稹拷猓篬實驗分析]綜合三支試管的實驗現(xiàn)象判斷，A是HCl溶液，②試管中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；故答案為：HCl；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。[實驗現(xiàn)象]小琳同學(xué)另取少量氫氧化鈣溶液與試管④中，先滴加酚酞溶液，酚酞溶液遇堿變成紅色，在滴加鹽酸溶液，溶液由紅色變成無色，實驗現(xiàn)象：溶液由無色變成紅色，再由紅色變成無色；故答案為：溶液由無色變成紅色，再由紅色變成無色。[實驗結(jié)論]有新物質(zhì)生成的變化叫做化學(xué)變化，對無明顯實驗現(xiàn)象的反應(yīng)可以通過驗證新物質(zhì)生成或反應(yīng)物消耗兩個角度來判斷；故答案為：反應(yīng)物消耗。[實驗分析]把①和④號試管滴加A溶液后所得的廢液倒入同一個燒杯中，充分攪拌，觀察到先產(chǎn)生氣泡，后白色沉淀增多，溶液為無色，說明溶液中沒有堿性物質(zhì)，后白色沉淀增多，是因為氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，最后所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉；故答案為：NaCl。[總結(jié)提升]A、煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，符合多變一，屬于分解反應(yīng)；B、配制殺菌劑波爾多液是用氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)；C、我國古代的“濕法煉銅”，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，符合單換單的特征，屬于置換反應(yīng)。故答案為：B?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。4．化學(xué)小組同學(xué)在幫實驗員整理藥品時，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液（如圖1所示），為確定其中溶質(zhì)的成分，進行了如下探究活動?！咀龀霾孪搿扛鶕?jù)標(biāo)簽內(nèi)容，推測溶質(zhì)可能為NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaHCO3中的一種?！静殚嗁Y料】上述六種物質(zhì)的相關(guān)信息如表：物質(zhì)NaOHNaClNa2SO4NaNO3Na2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g1093619.58721.59.6水溶液的酸堿性堿性中性中性中性堿性堿性【分析討論】小組同學(xué)一致認為，溶液中的溶質(zhì)不可能是NaHCO3，其理由是室溫時碳酸氫鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)小于15%。【實驗探究】小組同學(xué)對其余五種猜想繼續(xù)進行探究。實驗操作測定結(jié)果或現(xiàn)象得出結(jié)論取少量待測液于試管中，測溶液的pHpH＞7溶質(zhì)不可能是氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉取少量待測液于試管中，加入2mL稀鹽酸觀察到產(chǎn)生氣泡溶質(zhì)是碳酸鈉【反思交流】小紅結(jié)合藥品的存放環(huán)境進行分析，認為溶液中的碳酸鈉還有可能是氫氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生的，其變質(zhì)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。因此，溶液中的溶質(zhì)可能有兩種情況：第一種情況是只含Na2CO3；第二種情況是含有氫氧化鈉和碳酸鈉。【進一步探究】為最后確定溶液中溶質(zhì)的成分，小組同學(xué)按如圖2所示過程進行實驗（已知CaCl2溶液呈中性），步驟③中觀察到溶液為紅色，因此確認第二種情況成立?！究偨Y(jié)提高】傾倒液體藥品時，為防止標(biāo)簽損壞，應(yīng)注意標(biāo)簽向著手心，且藥品取用完畢后應(yīng)及時蓋好瓶塞。【分析】【分析討論】飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度【實驗探究】顯酸性溶液pH小于7，顯堿性溶液pH大于7，顯中性溶液pH等于7；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；【反思交流】氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；【進一步探究】碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色；【總結(jié)提高】傾倒液體藥品時，為防止標(biāo)簽損壞，標(biāo)簽應(yīng)該向著手心，且藥品取用完畢后應(yīng)及時蓋好瓶塞。【解答】解：【分析討論】室溫時飽和碳酸氫鈉溶液質(zhì)量分數(shù)為：9.6g100g+9.6g×100%＝8.8%，因此溶液中的溶質(zhì)不可能是NaHCO故填：室溫時碳酸氫鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)小于15%?！緦嶒炋骄俊咳∩倭看郎y液于試管中，測溶液的pH小于7，溶質(zhì)不可能是氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉，取少量待測液于試管中，加入2mL稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶質(zhì)的碳酸鈉，實驗過程如下表所示：實驗操作測定結(jié)果或現(xiàn)象得出結(jié)論取少量待測液于試管中，測溶液的pHpH＞7溶質(zhì)不可能是氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉取少量待測液于試管中，加入2mL稀鹽酸觀察到產(chǎn)生氣泡溶質(zhì)是碳酸鈉【反思交流】溶液中的碳酸鈉還有可能是氫氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生的，這是因為氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，其變質(zhì)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；因此，溶液中的溶質(zhì)可能有兩種情況：第一種情況是只含Na2CO3；第二種情況是含有氫氧化鈉和碳酸鈉。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；氫氧化鈉和碳酸鈉?！具M一步探究】步驟③中觀察到溶液為紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，因此確認第二種情況成立。故填：紅。【總結(jié)提高】傾倒液體藥品時，為防止標(biāo)簽損壞，應(yīng)注意標(biāo)簽向著手心，且藥品取用完畢后應(yīng)及時蓋好瓶塞。故填：標(biāo)簽向著手心?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。5．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽受損、久置的某溶液，受損標(biāo)簽如圖所示。該小組同學(xué)對這瓶溶液進行了如下探究：【提出問題】這瓶溶液是什么物質(zhì)的溶液？【猜想與假設(shè)】老師提示：原溶液只可能是下列三種溶液中的一種：①氫氧化鈉溶液②碳酸鈉溶液③硫酸鈉溶液【查閱資料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性。【實驗探究一】（1）同學(xué)實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論同學(xué)相互評價甲溶液變紅，猜想①成立乙同學(xué)認為此方案結(jié)論不正確，你認為他的理由是碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞溶液變紅乙產(chǎn)生氣泡，猜想②成立丙同學(xué)認為：猜想①的溶液久置可能變質(zhì)，加足量稀鹽酸也會產(chǎn)生氣泡【實驗探究二】丙同學(xué)重新設(shè)計實驗如下：（2）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或結(jié)果步驟一：取少量樣品溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，振蕩產(chǎn)生白色沉淀猜想①正確，且已部分變質(zhì)。步驟二完畢后，溶液中除酚酞外。還含有的溶質(zhì)有3（填數(shù)字）種步驟二：靜置，取少量上層清液于另一支試管中，滴加酚酞溶液溶液變紅【交流與討論】大家認為該實驗方案仍然存在缺陷，如果氫氧化鈉溶液已完全變質(zhì)，則無法得出正確結(jié)論。【實驗反思】（3）氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，為了防止變質(zhì)，該藥品必須要密封保存。（4）傾倒液體試劑，要注意標(biāo)簽朝向手心?！痉治觥匡@堿性溶液能使酚酞變紅色。二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉。直接傾倒液體試劑時，為了避免流出的殘液腐蝕標(biāo)簽，標(biāo)簽要朝向手心?！窘獯稹拷猓海?）向樣品溶液中滴加酚酞，溶液變紅，不能說明樣品溶液是氫氧化鈉溶液，因為碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞溶液變紅。猜想①的溶液是氫氧化鈉溶液，它的溶質(zhì)氫氧化鈉久置在空氣中會吸收空氣中的二氧化碳，變質(zhì)生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉與稀酸反應(yīng)，會產(chǎn)生二氧化碳，因此，檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，可以滴加稀酸，乙中實驗操作滴加的是稀鹽酸，本實驗采用了控制變量法，所以，此處滴加足量稀鹽酸。（2）由探究二的表格可知，丙同學(xué)重新設(shè)計實驗得到的實驗結(jié)論是猜想①正確，且已部分變質(zhì)，說明樣品溶液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，而步驟一滴加的是過量的BaCl2溶液，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)，會生成碳酸鋇白色沉淀，因此，步驟一的實驗現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀。步驟二完畢后，溶液中除酚酞外，溶液中溶質(zhì)還有步驟一加入的剩余BaCl2，不參加步驟一反應(yīng)的氫氧化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)，生成的氯化鈉，因此，溶液中含有3種溶質(zhì)。步驟一的目的是證明樣品溶液中有碳酸鈉溶質(zhì)，步驟二的目的是證明樣品溶液中有氫氧化鈉溶質(zhì)，而剩余BaCl2和生成的NaCl形成的溶液都顯中性，因此，此處只要證明上層清液顯堿性，就可以得出氫氧化鈉的存在，酚酞溶液遇到堿性溶液變紅，所以，滴加酚酞溶液。（3）氫氧化鈉變質(zhì)是因為氫氧化鈉吸收了空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。氫氧化鈉容易變質(zhì)，因此，氫氧化鈉時要密封保存，避免吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)封。（4）直接傾倒液體試劑時，為了避免流出的殘液腐蝕標(biāo)簽，標(biāo)簽要朝向手心。故答案為：（1）碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞溶液變紅；稀鹽酸。（2）產(chǎn)生白色沉淀；3；酚酞溶液。（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；密封。（4）朝向手心。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，比較簡單。6．某化學(xué)興趣小組對三瓶缺失標(biāo)簽的酸堿鹽溶液進行探究。缺失標(biāo)簽的溶液分別用標(biāo)簽A、B、C標(biāo)記，它們可能是稀鹽酸或H2SO4、NaOH或Ba（OH）2、NaCl或Na2CO3中三種不同類別的溶液。Ⅰ.初步探究：【提出問題】溶液A、B、C分別是什么？【實驗設(shè)計】分別取少量樣品溶液于①②③三支試管中，互相滴加溶液，振蕩、靜置、觀察?！緦嶒灲Y(jié)論】綜合①②③三支試管的實驗現(xiàn)象判斷，A溶液是鹽酸，B溶液是碳酸鈉溶液，C溶液是氫氧化鋇溶液。Ⅱ.進一步探究：【提出問題】③號試管中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)【實驗設(shè)計】小梁同學(xué)另取少量C溶液于④號試管中，先滴加X溶液再滴加A溶液，現(xiàn)象如圖所示。則X溶液是酚酞溶液，寫出④號試管中發(fā)生的化學(xué)方程式Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O。試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根結(jié)合為水分子?！緦嶒灲Y(jié)論】借助指示劑可判斷③號試管中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。Ⅲ.深度探究：【實驗設(shè)計】把①和④號試管滴加A溶液后所得的廢液倒入同一個燒杯中，充分攪拌，觀察到先產(chǎn)生氣泡。后白色沉淀增多，溶液為無色。靜置、過濾?！緦嶒灲Y(jié)論】最后所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是（酚酞除外）氯化鈉。出現(xiàn)白色沉淀增多發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl?！痉治觥浚?）根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水分析；（2）根據(jù)氫氧化鋇溶液能使酚酞溶液變紅色以及氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水分析；（3）根據(jù)①和④號試管滴加A溶液后所得的廢液混到一起，先有氣泡產(chǎn)生，后白色沉淀增多，而碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，充分反應(yīng)后溶液顯無色，則說明溶液中一定含有氯化鈉，可能含有氯化鋇分析。【解答】解：（1）A和B反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，B和C反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生，A和C無明顯現(xiàn)象，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，則A為鹽酸、B為碳酸鈉、C為氫氧化鋇；故答案為：鹽酸；碳酸鈉溶液；氫氧化鋇溶液；（2）氫氧化鋇溶液能使酚酞溶液變紅色，則X溶液為酚酞溶液；氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，則溶液變?yōu)闊o色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O；該反應(yīng)的微觀實質(zhì)為酸中的氫離子和堿中的氫氧根結(jié)合為水分子；故答案為：酚酞溶液；Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O；酸中的氫離子和堿中的氫氧根結(jié)合為水分子；（3）①和④號試管滴加A溶液后所得的廢液混到一起，先有氣泡產(chǎn)生，后白色沉淀增多，而碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，充分反應(yīng)后溶液顯無色，則說明溶液中一定含有氯化鈉，可能含有氯化鋇；出現(xiàn)白色沉淀增多的反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；故答案為：氯化鈉；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。7．某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液（如圖甲所示），為確認其中的溶質(zhì)，他設(shè)計并進行了如下探究活動，請回答下列問題：【猜想與假設(shè)】其溶質(zhì)可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種?！举Y料查閱】上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如下：物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6常溫下該溶液的pH713119（1）如圖乙所示，在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl，則其實驗現(xiàn)象應(yīng)是石蕊溶液變藍色。（2）在進行操作②時有無色無味的氣體產(chǎn)生，由此又可排除假設(shè)物質(zhì)中的氫氧化鈉?！咎骄拷Y(jié)論】（3）結(jié)合標(biāo)簽內(nèi)容和資料查閱又可排除假設(shè)物質(zhì)中一種物質(zhì)則判斷依據(jù)是室溫下碳酸氫鈉飽和溶液質(zhì)量分數(shù)是9.6g100g+9.6g×100%≈8.8%＜10%，因此不是碳酸氫鈉溶液。從而確定該溶液的溶質(zhì)是【探究反思】（4）若上述探究結(jié)論正確，操作②時產(chǎn)生無色無味的氣體，請敘述實驗室檢驗該氣體的實驗操作及現(xiàn)象把氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁?！痉治觥浚?）顯堿性溶液能使石蕊變藍色。（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。（3）飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度（4）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。【解答】解：（1）如圖乙所示，在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl，則其實驗現(xiàn)象應(yīng)是石蕊溶液變藍色，說明溶液顯堿性，二氯化鈉溶液顯中性。故答案為：石蕊溶液變藍色。（2）在進行操作②時有無色無味的氣體產(chǎn)生，由此又可排除假設(shè)物質(zhì)中的氫氧化鈉，是因為氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，不產(chǎn)生氣體。故答案為：氫氧化鈉。（3）結(jié)合標(biāo)簽內(nèi)容和資料查閱又可排除假設(shè)物質(zhì)中一種物質(zhì)則判斷依據(jù)是室溫下碳酸氫鈉飽和溶液質(zhì)量分數(shù)是9.6g100g+9.6g故答案為：室溫下碳酸氫鈉飽和溶液質(zhì)量分數(shù)是9.6g100g+9.6g（4）若上述探究結(jié)論正確，操作②時產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳，實驗室檢驗二氧化碳的實驗操作及現(xiàn)象：把氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。故答案為：把氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。8．某化學(xué)興趣小組在整理實驗室時發(fā)現(xiàn)失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液，已知一瓶是稀鹽酸或稀硫酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液。請你和同學(xué)們一起完成探究活動（每種方案或?qū)嶒灥?、2號試管中，都事先分別加入等量的上述兩種無色溶液）：探究一：鑒別溶液的酸堿性【設(shè)計實驗】取未知溶液少量，滴入無色酚酞溶液，使酚酞溶液變紅的是堿性（填“酸性”或“堿性”）溶液。探究二：探究兩瓶溶液的溶質(zhì)成分【提出問題】兩瓶無色溶液的溶質(zhì)成分各是什么？【設(shè)計實驗】小華為進一步鑒別兩瓶溶液的溶質(zhì)成分，選取以下四個方案，分別向1、2號試管中加入試劑X（如圖1所示），實驗現(xiàn)象如下表所示：實驗方案方案A方案B方案C方案D所加試劑X鎂條BaCl2溶液CuCl2溶液Na2CO3溶液現(xiàn)象1號試管產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡2號試管無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀無明顯現(xiàn)象【獲得結(jié)論】（1）1號試管溶液中的溶質(zhì)是H2SO4（填化學(xué)式）。（2）以上四個實驗方案中，只根據(jù)其中一個實驗的現(xiàn)象即可證明2號試管中原溶液為氫氧化鈉溶液，該方案是D（填“A”、“B”、“C”或“D”）。【討論質(zhì)疑】小強對方案B中2號試管產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象提出質(zhì)疑，經(jīng)過實驗探究獲知2號試管中的原溶液已部分變質(zhì)，則變質(zhì)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。探究三：探究氫氧化鈉溶液變質(zhì)后溶質(zhì)成分【提出問題】氫氧化鈉溶液變質(zhì)后溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：部分變質(zhì)NaOH、Na2CO3；猜想二：完全變質(zhì)Na2CO3?！緦嶒炁c結(jié)論】小組的同學(xué)們設(shè)計并進行了如圖2所示的實驗：步驟一中：向溶液A中滴加過量的BaCl2（填化學(xué)式）溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，得出這瓶氫氧化鈉溶液已變質(zhì)；步驟二中：向過濾后得到的濾液B滴入無色酚酞溶液變紅，可以得出這瓶氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)?！就卣惯w移】步驟二中能替代無色酚酞溶液也能達到實驗?zāi)康牡氖荁C（填字母）。A.稀鹽酸B.氯化鎂溶液C.二氧化碳【拓展應(yīng)用】復(fù)分解反應(yīng)不僅在化學(xué)實驗中應(yīng)用，在生活、生產(chǎn)中也有廣泛的應(yīng)用，下列實例中應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)原理的是AB（填字母）。A.食醋清洗水瓶中的水垢（主要成分碳酸鈣、氫氧化鎂）B.用熟石灰處理酸性廢水C.古代的“濕法煉銅”：曾青得鐵則化為銅【分析】顯堿性溶液能使酚酞變紅色。氯化鋇不能和稀鹽酸反應(yīng)，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，不能和氫氧化鈉反應(yīng)。氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉。氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉。二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和過量的氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉。兩種化合物相互交換成分生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)?！窘獯稹拷猓骸驹O(shè)計實驗】取未知溶液少量，滴入無色酚酞溶液，使酚酞溶液變紅的是堿性溶液。故答案為：堿性。【獲得結(jié)論】（1）氯化鋇不能和稀鹽酸反應(yīng)，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，因此1號試管溶液中的溶質(zhì)是H2SO4。故答案為：H2SO4。（2）以上四個實驗方案中，只根據(jù)其中一個實驗的現(xiàn)象即可證明2號試管中原溶液為氫氧化鈉溶液，該方案是D，是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，不能和氫氧化鈉反應(yīng)。故答案為：D?！居懻撡|(zhì)疑】小強對方案B中2號試管產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象提出質(zhì)疑，經(jīng)過實驗探究獲知2號試管中的原溶液已部分變質(zhì)，即氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故答案為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O?！緦嶒炁c結(jié)論】步驟一中：向溶液A中滴加過量的BaCl2溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，得出這瓶氫氧化鈉溶液已變質(zhì)；故答案為：BaCl2?！就卣惯w移】步驟二中能替代無色酚酞溶液也能達到實驗?zāi)康牡氖锹然V溶液（氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉）、二氧化碳（二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和過量的氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉）。故答案為：BC?！就卣箲?yīng)用】A.食醋清洗水瓶中的水垢（主要成分碳酸鈣、氫氧化鎂），過程中醋酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成醋酸鎂和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，都是復(fù)分解反應(yīng)。B.用熟石灰處理酸性廢水，氫氧化鈣和酸反應(yīng)生成鹽和水，是復(fù)分解反應(yīng)。C.古代的“濕法煉銅”：曾青得鐵則化為銅，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，是置換反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)。故答案為：AB?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。9．小華同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)兩瓶標(biāo)簽破損的試劑，其中一瓶為白色