《化學反應的速率和限度習題》一、選擇題1.下列關于可逆反應的說法中正確的是()A.可逆反應就是既能向正反應方向進行,又能向逆反應方向進行的化學反應B.在催化劑的作用下,二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的同時,三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣,因此該反應是可逆反應C.對于合成氨的反應,如果調控好反應條件,可使一種反應物的轉化率達到100%D.碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣,因此這兩個反應是可逆反應2.在2L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H22NH3的反應?，F(xiàn)通入4molH2和4molN2,10s內用H2表示的反應速率為0.12mol·L1·s1,則10s時容器中N2的物質的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2mol D.3.6mol3.(2013·德州高一檢測)把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L1鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50mL,此時,X和鹽酸緩慢地進行反應,其中反應最快的是()A.20℃30mL2mol·L1B.10℃20mL3mol·L1C.20℃10mL4mol·L1D.10℃10mL2mol·L14.(雙選)在一定條件下,使NO和O2在一密閉容器中進行反應2NO+O22NO2,下列說法中不正確的是()A.反應開始時,正反應速率最大,逆反應速率為零B.隨著反應的進行,正反應速率逐漸減小,最后為零C.隨著反應的進行,正反應速率逐漸減小,逆反應速率逐漸增大D.隨著反應的進行,逆反應速率逐漸增大,最后比正反應速率還大5.(2012·福建高考)一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是()A.在0min～50min之間,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等B.溶液酸性越強,R的降解速率越小C.R的起始濃度越小,降解速率越大D.在20min～25min之間,pH=10時R的平均降解速率為0.04mol·L1·min16.(能力挑戰(zhàn)題)對一定溫度下的恒容容器中的可逆反應A(g)+3B(g)2C(g),下列敘述不能作為平衡標志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等;②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB;③A、B、C的濃度不再變化;④A、B、C的壓強不再變化;⑤混合氣體的總壓強不再變化;⑥混合氣體的物質的量不再變化;⑦單位時間內消耗amolA,同時生成3amolB;⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2。A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧二、非選擇題7.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化,在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下:時間(min)123[來45氫氣體積(mL)50120232290310(1)在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min時間段中,反應速率最大的時間段是,原因為;反應速率最小的時間段是,原因為。(2)在2min～3min時間段內,用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為。(3)為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,其中可行的是。A.蒸餾水B.Na2SO4溶液C.NaNO3溶液D.CuSO4溶液E.Na2CO3溶液8.(2012·海南高考改編)已知反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)在830℃條件下,達到平衡時生成物和反應物的關系式c(C)·c(D)(1)830℃時,向一個5L①如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003mol·L1·s1,則6s時c(A)=________mol·L1,C的物質的量為mol。②若反應經過一段時間后,達到平衡時A的轉化率為。(2)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為(填正確選項前的字母)。a.壓強不隨時間改變b.氣體的密度不隨時間改變c.c(A)不隨時間改變d.單位時間里生成C和D的物質的量相等答案解析1.【解析】選B。可逆反應是指在相同條件下,能同時向正、逆反應方向進行的反應?？赡娣磻獜娬{兩點:相同條件和同時雙向進行,B正確;A項中沒有說明相同條件和同時進行;C項,由于是可逆反應,所以其反應物的轉化率不可能達到100%;D項中的兩組反應,由于反應條件不同,不能稱為可逆反應,錯誤。2.【解析】選C。v(H2)=ΔcΔt?Δc=0.12×10=1.2(mol·LN2+3H22NH3起始濃度(mol·L1) 2 2 0變化濃度(mol·L1) 0.4 1.2 0.810s時濃度(mol·L1) 20.421.2=1.6=0.8所以10s時的N2的物質的量為1.6mol·L1×2L=3.2mol。3.【解析】選A。加水稀釋到50mL后,A、B濃度相同,但A比B溫度高,A、C溫度相同但C的濃度小,D溫度低、濃度小,故反應最快的是A。要注意開始時的溶液體積不同,加水均稀釋到50mL,濃度的變化很大。4.【解析】選B、D。反應開始時,反應物濃度最大,正反應速率最大,生成物濃度為零,逆反應速率為零,A正確;隨著反應的進行,反應物濃度逐漸減小,正反應速率逐漸減小,生成物的濃度逐漸增大,逆反應速率逐漸增大,但可逆反應不能進行到底,故反應速率不能為零,B錯誤,C正確;可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等,D錯誤。5.【解析】選A。從圖中可以看出,pH=2和pH=7在50min時,R的濃度都等于零,降解率為100%,A選項正確;影響R降解速率的因素除了溶液酸性外還有濃度,故B、C兩項錯誤;在20min～25min,pH=10的R其濃度變化量為(0.60.4)×104mol·L1=2×105mol·L1,則v(R)=2×10-5mol·L-15min=4×106mol6.【解析】選A。單位時間內生成A、生成B表示的都是逆反應方向,故②不是作為反應達到平衡的標志;可逆反應達到平衡時,各成分的濃度保持不變,并非等于化學計量數(shù)之比,故⑧不是作為反應達到平衡的標志?！炯挤ㄐ〗Y】判定化學平衡狀態(tài)的標志(1)利用速率相等進行判定時的兩個要素:①分別表示正、逆方向,②變化量符合化學計量數(shù)之比。(2)混合氣體的物質的量、壓強、密度和平均相對分子質量不變時,能否作為反應達到平衡的標志,取決于該物理量隨反應的進行是否變化。若該物理量隨反應的進行變化,當該物理量不變時說明反應已經達到平衡。7.【解析】(1)在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min時間段中,產生氫氣的體積(mL)分別是50、70、112、58、20,2min～3min時間段中,反應速率最大,因為該反應是放熱反應,此時溶液的溫度最高;4min～5min時間段中,反應速率最小,因為此時反應物的濃度最小。(2)在2min～3min時間段內,用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為112mL×10-3L·mL1÷22.4L·mol1×2÷0.1L÷1min=0.1mol·L1·min1(3)Na2SO4不參與化學反應,故Na2SO4溶液相當于水,溶液體積增大,氫離子濃度減小,反應速率減小;加入NaNO3溶液時,溶液中存在硝酸,不再與鋅反應產生氫氣;加入Na2CO3溶液會消耗稀鹽酸,使產生的氫氣減少;加入CuSO4溶液,會構成原電池,加快反應速率。答案：(1)2min～3min該反應是放熱反應,2min～3min時溶液溫度最高,反應速率最快4min～5min此時反應物的濃度最小,反應速率最慢(2)0.1mol·L1·min1(3)A、B【技法小結】表示化學反應速率的常用方法(1)單位時間內產生氣體的體積。單位時間內產生的氣體越多,則反應速率越快。(2)產生單位體積的氣體所用時間的長短。產生單位體積的氣體所用時間越長,則反應速率越慢。(3)單位時間內某固體反應物的質量減少量。單位時間內某反應物的質量減少越多,則反應速率越快。(4)測定相同條件下溶液褪色所用的時間長短(針對有色溶液)。相同條件下溶液褪色所用的時間越長,則反應速率越慢。(5)測定相同條件下溶液產生渾濁所用的時間長短(針對有沉淀產生的反應)。相同條件下產生沉淀所用的時間越長,則反應速率越慢。8.【解析】(1)①c(A、起)=0.04mol·L1,由v(A)可得Δc(A)=0.018mol·L1,c(A、末)=c(A、起)Δc(A)=0.022mol·L1;由化學方程式知:c(C)=Δc(C)=Δc(A)=0.018mol·L1,則n(C)=0.018mol·L1×5L=0.09mol。②設達到平衡時A變化的濃度為cmol·L1A(g)+B(g)C(g)+D(g)起始濃度(mol·L1) 0.04