新疆克拉瑪依市高三第三次模擬檢測(cè)理綜化學(xué)試題_第1頁(yè)
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新疆克拉瑪依市2017屆高三第三次模擬檢測(cè)理綜化學(xué)試題第I卷一、選擇題:每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求。1.古文中蘊(yùn)含著十分豐富的化學(xué)道理。下列語(yǔ)句中涉及化學(xué)變化的是:A.白玉為床,金作馬 B.挹苦泉水熬之則成膽礬,烹膽礬則成銅C.疏影橫斜水清淺,暗香浮動(dòng)月黃昏 D.千里冰封,萬(wàn)里雪飄【答案】B【解析】【詳解】A.白玉為床,金作馬,意思是用玉石制造的床,用金子制造的馬,沒(méi)有生成新物質(zhì),屬于物理變化,故不選A;B.挹苦泉水熬之則成膽礬是蒸發(fā)結(jié)晶,屬于物理變化,烹膽礬則成銅,是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故選B;C.疏影橫斜水清淺,暗香浮動(dòng)月黃昏,意思是稀疏的影兒,橫斜在清淺的水中,清幽的芬芳浮動(dòng)在黃昏的月光之下,沒(méi)有生成新物質(zhì),故不選C;D.千里冰封,萬(wàn)里雪飄,水的狀態(tài)發(fā)生變化,沒(méi)有生成新物質(zhì),不選D;選B。2.C2H4O2的有機(jī)酸與分子式為C3H7OCl的化合物發(fā)生酯化反應(yīng),生成酯的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu)):A.5種 B.6種 C.7種 D.8種【答案】A【解析】【詳解】分子式是C2H4O2的有機(jī)酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH,分子式為C3H7OCl的醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CHCl(OH)、CH3CHClCH2OH、CH2ClCH2CH2OH、CH3CH(OH)CH2Cl、CH3CCl(OH)CH3,所以生成酯的同分異構(gòu)體有5種,故選A。3.下列說(shuō)法正確的是:A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)主要生成2,4,6—三氯甲苯C.通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯D.甲烷和Cl2反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.植物油分子中含有碳碳雙鍵,植物油能使酸性KMnO4溶液褪色,故A錯(cuò)誤;B.甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),氯原子取代甲基上氫原子,故B錯(cuò)誤;C.乙醇和乙酸乙酯的官能團(tuán)不同,所以通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯,故C正確;D.甲烷和Cl2的反應(yīng)屬于取代反應(yīng),乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;選C。4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCC14中所含C—Cl鍵的數(shù)目為4NAB.在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中,Cl總數(shù)為3NAC.向密閉容器中充入1molN2O4,加熱使之充分分解,生成NO2的分子數(shù)為2NAD.7.8gNa2O2中所含的陰離子數(shù)目為0.1NA【答案】D【解析】【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體,22.4LCCl4的物質(zhì)的量不是1mol,故A錯(cuò)誤;B.Al3+在溶液中部分水解,在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中,C1總數(shù)大于3NA,故B錯(cuò)誤;C.N2O42NO2反應(yīng)可逆,向密閉容器中充入1molN2O4,加熱使之充分分解,生成NO2的分子數(shù)小于2NA,故C錯(cuò)誤;選D。5.A、B、C、D四種短周期元素,其原子半徑及最高正化合價(jià)如下表所示,C與D兩原子的電子層數(shù)相同,下列說(shuō)法正確的是:ABCD原子半徑(nm)0.0530.07701020.186最高正化合價(jià)+1+4+6+1A.BC2分子呈折線型 B.B與C形成氫化物的穩(wěn)定性B<CC.D2C的水溶液顯酸性 D.這四種元素的單質(zhì)分別在氧氣中燃燒,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物只有一種【答案】B【解析】【分析】C最高價(jià)為+6,則C是S元素;D為+1價(jià),半徑大于S,所以D是Na元素;B為+4價(jià),半徑小于S,所以B是C元素;A是+1價(jià),半徑小于C,所以A是H元素?!驹斀狻緼.CS2中C原子采用sp雜化,分子為直線型,故A錯(cuò)誤;B.C的非金屬性小于S,所以氫化物的穩(wěn)定性CH4<H2S,故B正確C.Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液顯堿性,故C錯(cuò)誤;D.碳在氧氣中燃燒可以生成CO或CO2,na在氧氣中燃燒可以生成氧化鈉害過(guò)氧化鈉,故D錯(cuò)誤;選B。6.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。圖甲表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。下列說(shuō)法不正確的是:A.若此裝置用于電鍍銅,則Y為銅電極,電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液。B.按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液,若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量,則E表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量,F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量。C.若X、Y為鉑電極,a溶液為250mLCuSO4和KNO3的混合液,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體,則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1D.按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,加入0.1mol的氧化銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol?!敬鸢浮緿【解析】【詳解】A.電鍍池中鍍件作陰極、鍍層金屬作陽(yáng)極、含有鍍層金屬的鹽溶液作電解質(zhì),若此裝置用于電鍍銅,則Y為銅電極,電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液,故A正確;B.按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液,生成銀、硝酸、氧氣,轉(zhuǎn)移4mol電子生成4mol硝酸、1mol氧氣,若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量,則E表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量,F(xiàn)表示電解生成氧氣的物質(zhì)的量,故B正確;D.按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,加入0.1mol的氧化銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH,說(shuō)明電解過(guò)程中陰極生成0.1mol銅,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol,故D錯(cuò)誤;選D?!军c(diǎn)睛】本題考查了電解原理的應(yīng)用,明確電鍍?cè)砗蛢蓚€(gè)電極的放電順序是解題的關(guān)鍵,注意電子守恒在電解計(jì)算中的應(yīng)用,知道電解液恢復(fù)的方法。7.25℃時(shí),將濃度均為0.1mol/L,體積分別為Va和VbHA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.Ka(HA)=1×106mol/LB.b點(diǎn)c(B+)=c(A)=c(OH)=c(H+)D.a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大【答案】C【解析】答案選C。第II卷必考題:8.CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。(1)250℃時(shí),以鎳合金為催化劑,向4L密閉容器中通入6molCO2、6molCH4,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表:物質(zhì)CH4CO2COH2體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=890.3kJ·mol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=2.8kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=566.0kJ·mol-1反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=______________;③在不同溫度下催化劑的催化效率與CO的生成速率如右圖所示。t1~t2℃時(shí),溫度升高而CO的生成速率降低的原因是___________________________________;(?代表CO的生成速率,■代表催化劑的催化效率)④為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_____________________;⑤若再向容器中同時(shí)充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8.0molH2,則上述平衡向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。(2)以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成,寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________;②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_____?!敬鸢浮竣?64②.+1379.3kJ·mol-1③.溫度超過(guò)250℃時(shí),催化劑的催化效率降低④.減小壓強(qiáng)或增大CO2的濃度⑤.逆反應(yīng)⑥.⑦.CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-【解析】【詳解】(1)①根據(jù)表中數(shù)據(jù),由平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)可計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度,設(shè)平衡時(shí)CO2的消耗濃度是x,則甲烷的消耗濃度也是x,CO、H2的平衡濃度則為2x,所以有②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=890.3kJ?mol1ⅰCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=2.8kJ?mol1ⅱ2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=566.0kJ?mol1ⅲ根據(jù)蓋斯定律,由ⅰ+ⅱ×2?!?得,CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=890.3kJ?mol1+2.8kJ?mol1×2+566.0kJ?mol1×2=+247.3kJ?mol1;③由圖可知,t1~t2℃時(shí),溫度升高,催化劑的催化效率降低,所以溫度升高乙酸的生成速率降低;④正反應(yīng)體積增大,則減小反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度,平衡正向移動(dòng),甲烷的轉(zhuǎn)化率增大;⑤同時(shí)充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8.0molH2,則各物質(zhì)濃度分別為:c(CO2)=1mol/L,c(CH4)=2mol/L,c(CO)=3mol/L,c(H2)=4mol/L,濃度商為42×32/(1×2)=72>64,所以化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);(2)①CO2分子內(nèi)含有碳氧雙鍵,根據(jù)加聚反應(yīng)特點(diǎn),生成高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;②根據(jù)題意,CO2轉(zhuǎn)化為甲烷,C元素化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)合電解質(zhì)溶液得電極反應(yīng)為:CO2+8e+6H2O=CH4+8OH。9.某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要求學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室條件下,用標(biāo)準(zhǔn)卷尺、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的托盤(pán)天平和如下圖所示的儀器,再用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶(鎂帶每米質(zhì)量為2.5g左右)測(cè)定氣體摩爾體積。假如實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,試回答下列問(wèn)題:(1)鎂帶和稀硫酸應(yīng)分別置于_________、_________儀器中(填儀器編號(hào));G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來(lái)改裝,你認(rèn)為這種儀器的名稱是__________________。(2)儀器丙由左、右兩根部分組成,它們用橡皮管連通,并裝入適量水,上下移動(dòng)兩管可以調(diào)節(jié)液面高低。甲乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體,接口的連接方式如下:A接連_________,B接連_________,C接連_________(填寫(xiě)各接口的編號(hào))。(3)實(shí)驗(yàn)中要取用一定質(zhì)量的鎂條樣品投入圖示試管中,你認(rèn)為能否用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的托盤(pán)天平_________,理由是____________。(4)你認(rèn)為可用什么方法取鎂帶樣品_________。如果取鎂帶長(zhǎng)lm,質(zhì)量為mg,截取鎂帶長(zhǎng)xcm,產(chǎn)生氣體體積為VmL,則測(cè)得標(biāo)況下氣體摩爾體積應(yīng)表示為:V(m)=_________L?mol1?!敬鸢浮竣?甲②.乙③.50mL堿式滴定管④.D⑤.E⑥.F⑦.不能⑧.量氣管的最大量程是50mL,只需0.05g左右鎂樣品,托盤(pán)天平的精度是0.1g,無(wú)法用托盤(pán)天平稱量⑨.用標(biāo)準(zhǔn)卷尺量取鎂帶⑩.【解析】【分析】(1)將盛稀硫酸的乙試管倒置后稀硫酸被壓入甲試管后發(fā)生反應(yīng);G管可以用50mL堿式滴定管改裝;(2)將盛稀硫酸的乙試管倒置后稀硫酸被壓入甲試管,B、E相連起到平衡氣壓的作用,生成的氫氣經(jīng)C、F通入丙裝置中,由G讀出氫氣的體積;(3)量氣管的最大量程是50mL,只需0.05g左右鎂帶樣品;(4)根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量、氫氣的體積計(jì)算氣體摩爾體積?!驹斀狻浚?)將盛稀硫酸的乙試管倒置后稀硫酸被壓入甲試管后發(fā)生反應(yīng);根據(jù)圖示,G管可以用50mL堿式滴定管改裝;(2)將盛稀硫酸的乙試管倒置后稀硫酸被壓入甲試管,B、E相連起到平衡氣壓的作用,生成的氫氣經(jīng)C、F通入丙裝置中,由G讀出氫氣的體積,所以A接連D,B接連E,C接連F;(3)因量氣管的最大體積是50mL,經(jīng)計(jì)算可知鎂帶的質(zhì)量只能是0.05g左右,而托盤(pán)天平的最小量程為0.1g,不能使用托盤(pán)天平稱量;10.我國(guó)是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國(guó)。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了以下流程對(duì)堿性鋅錳干電池的廢舊資源進(jìn)行回收利用:已知:①Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(ZnS)=1.6×10-24②Mn(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極,二氧化錳為正極,氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2,請(qǐng)寫(xiě)出電池的正極反應(yīng)式_____________;⑵為了提高碳包的浸出效率,可以采取的措施有________________________;(寫(xiě)一條即可)⑶向?yàn)V液1中加入MnS的目的是__________________________________________;⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示,從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥;⑸為了選擇試劑X,在相同條件下,分別用3g碳包進(jìn)行制備MnSO4的實(shí)驗(yàn),得到數(shù)據(jù)如表1,請(qǐng)寫(xiě)出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向?yàn)V液2中加入NaHCO3溶液來(lái)制備MnCO3,不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________;⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉,陰離子簡(jiǎn)寫(xiě)為Y2-)進(jìn)行絡(luò)合滴定測(cè)定Mn2+在電池中的百分含量,化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2-=MnY。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:準(zhǔn)確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g,完全反應(yīng)后,得到200.00mL濾液2,量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL,取20.00mL溶液用0.0500mol?L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL,則該方案測(cè)得Mn元素的百分含量為_(kāi)_______。(保留3位有效數(shù)字)【答案】①.MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-②.適當(dāng)?shù)纳郎?或攪拌)③.將溶液中的Zn2+轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀而除去④.趁熱過(guò)濾⑤.H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑或H2O2+2MnOOH+2H2SO4=2MnSO4+4H2O+O2↑⑥.Na2CO3溶液的堿性強(qiáng),容易產(chǎn)生Mn(OH)2的沉淀⑦.25.2%【解析】【詳解】⑴鋅粉為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn+4OH2e=ZnO22+2H2O,用電池總反應(yīng)2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2減去負(fù)極電極反應(yīng),即得電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-;⑵通過(guò)適當(dāng)?shù)纳郎?、固體粉碎或攪拌等措施可提高碳包的浸出效率;⑶濾液1含有Zn2+,遇加入的MnS可以生成ZnS沉淀,再通過(guò)過(guò)濾即可除去;⑷有MnSO4的溶解度曲線可知MnSO4·H2O在溫度超過(guò)40℃后溶解度隨溫度的升高而降低,則將濾液2溶液蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、并低溫干燥防分解即可得到MnSO4·H2O晶體;⑸由表1可知選用30%的過(guò)氧化氫獲得的MnSO4質(zhì)量最高,則30%的過(guò)氧化氫為最佳試劑,與MnO2在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑或H2O2+2MnOOH+2H2SO4=2MnSO4+4H2O+O2↑;⑹相同濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液,因CO32的水解能力強(qiáng)于HCO3,Na2CO3溶液的堿性強(qiáng),更容易產(chǎn)生Mn(OH)2的沉淀;選考題:【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。元素XYZW相關(guān)信息短周期元素,最高化合價(jià)為+7價(jià)基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng),最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子核外電子共有15種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)能與X形成兩種常見(jiàn)化合物WX2、WX3,酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)回答下列問(wèn)題:(1)W基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)___,X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__(用具體的元素符號(hào)填寫(xiě))。(2)化合物YX4、ZX3、ZX5(氣態(tài)或液態(tài)時(shí))中,中心原子軌道類型不是sp3雜化的是________(填化學(xué)式,下同),分子構(gòu)型是正四面體的是______,屬于極性分子的是____。(3)已知WX3的熔點(diǎn):306℃,沸點(diǎn):319℃,則WX3的晶體類型為_(kāi)___,Y與氫元素能形成YnH2n+2(n為正整數(shù))的一系列物質(zhì),這一系列物質(zhì)沸點(diǎn)的變化規(guī)律以及影響的因素是______________。(4)Z可形成多種含氧酸,如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等,其中酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)。(5)W元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數(shù)為_(kāi)__;若W的原子半徑為rcm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則其體心立方晶體的密度可表示為_(kāi)____g?cm3?!敬鸢浮竣?[Ar]3d64s2②.Cl>P>C③.PCl5④.CCl4⑤.PCl3⑥.分子晶體⑦.規(guī)律:隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高,影響因素是分子間作用力的大?、?HPO3⑨.12⑩.21/(4NAr3)【解析】【分析】短周期只有Cl的最高正價(jià)為+7價(jià),則X為Cl元素;Y基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng),最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子,則其電子排布式為1s22s22p2,Y應(yīng)為碳元素;Z核外電子共有15種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),應(yīng)為P元素;W能與X形成兩種常見(jiàn)化合物WX2、WX3,酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),可知W為Fe元素?!驹斀狻?1)Fe的核電荷數(shù)為26,其基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d64s2,Cl、C、P三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l>P>C,非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,故電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃l>P>C;(2)化合物CCl4和PCl3的中心原子的雜化類型分別均sp3,而PCl5中P原子形成5個(gè)共用電子對(duì),雜化類型不可能是sp3,CCl4為正四面體結(jié)構(gòu),為非極性分子,PCl3含有孤電

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