定量分析化學(xué)

授

課

教

案

主講教師：

使用教材：《定量分析化學(xué)》

江西農(nóng)業(yè)大學(xué)理學(xué)院

定量竄析化

課程名稱授課專業(yè)公共年級(jí)—*

校級(jí)公共課N〕；根底或?qū)I(yè)根底課（）；

必修課

課程類型專業(yè)課（）

選修課限選課（）；任選課（）

授課方式課堂講授N）；實(shí)踐課U考核方式考試川）；考查（）

課程教學(xué)

27學(xué)分?jǐn)?shù)1.5

總學(xué)時(shí)數(shù)

學(xué)時(shí)分配課堂講授27學(xué)時(shí)

白玲出版社

天津科技出

教材名稱定量分析化學(xué)作者及出版版社

主編

時(shí)間

分析化學(xué)武漢大學(xué)高等教育出

版社

（第4版）出版社

指定參考書作者及出版

時(shí)間

分析化學(xué)康麗娟

中國(guó)農(nóng)業(yè)出

版社

授課教師職稱單位理學(xué)院

授課時(shí)間

章

節(jié)

名

稱第一章緒論（1學(xué)時(shí)）

授課教學(xué)

方

式理論課（J）;實(shí)驗(yàn)課（）；實(shí)習(xí)（）言萋1

教學(xué)

目的

了解分析化學(xué)的主要任務(wù)和作用、分類方法和開展。

及

要求

教學(xué)

重占

重點(diǎn)：了解分析化學(xué)的分類

與

難點(diǎn)

時(shí)間分

教學(xué)內(nèi)容提要

配

一、分析化學(xué)的任務(wù)和作用

1.根本概念：

分析化學(xué)：研究物質(zhì)化學(xué)組成的分析方法及有關(guān)理論的一門科學(xué)，是化學(xué)

的一個(gè)重要分支。

2.分析化學(xué)的任務(wù)

可歸納為三大方面的主要任務(wù)：

鑒定物質(zhì)的化學(xué)組成（或成分）-----定性分析（qualitativeanalysis）

測(cè)定各組分的相對(duì)含量----定量分析（qualitativeanalysis）1

確定物質(zhì)的化學(xué)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分析（strucluralanalysis）

3.分析化學(xué)的作用

不但對(duì)化學(xué)學(xué)科的本身的開展起著重大的作用，而且在各個(gè)領(lǐng)域都起

著很重要的作用。

二、分析方法的分類

三、分析化學(xué)的開展與趨勢(shì)

分析化學(xué)的開展經(jīng)歷了三次巨大變革，成為化學(xué)的一個(gè)重要分支。

作業(yè)見教材

章

節(jié)

名

稱第二章誤差和分析數(shù)據(jù)處理（3學(xué)時(shí)）

授課教學(xué)

方式理論課（J）;實(shí)驗(yàn)課（）；實(shí)習(xí)（）言上3

時(shí)數(shù)

教學(xué)

掌握誤差產(chǎn)生的原因及減免方法，準(zhǔn)確度和精密度的表示方法；測(cè)量誤差對(duì)計(jì)算結(jié)

目的

及果的影響；熟悉逸出值發(fā)舍棄原則，了解統(tǒng)計(jì)檢驗(yàn)的方法。

要求

掌握根本概念：誤差、絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差、準(zhǔn)確度和精密度、

教學(xué)1.

重點(diǎn)系統(tǒng)誤差和偶然誤差、誤差和偏差。

與2.掌握準(zhǔn)詢度和精密度的表示方法和有關(guān)計(jì)算根本公式。

難點(diǎn)

3.掌握有效數(shù)字的修約規(guī)則及運(yùn)算法則。

時(shí)間分

教學(xué)內(nèi)容提要

配

一、測(cè)量誤差及其表示方法

1.根本概念和公式

準(zhǔn)確度：表示分析結(jié)果與真值的接近程度。

誤差：測(cè)量值與真值之差稱為絕對(duì)誤差（切。

系統(tǒng)誤差：由某種確定的原因造成的，一般有固定的方向和大小，重復(fù)測(cè)

定時(shí)重復(fù)出現(xiàn)，也稱為可定誤差。

偶然誤差：由一些偶然的、不可防止的原因造成的，也稱隨機(jī)誤差。

精密度：平行測(cè)量的各測(cè)量值（實(shí)驗(yàn)值）之間相互接近的程度。

偏差：測(cè)量值與平均值之差稱為偏差。3

2.準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系

3.提高分析準(zhǔn)確度的方法（如何減免分析過程中的誤差）

4.可疑數(shù)據(jù)的取舍

二、有效數(shù)字及運(yùn)算法則

1.根本概念

有效數(shù)字：實(shí)際上能測(cè)量到的數(shù)字。反映測(cè)定的準(zhǔn)確程度。

2.有效數(shù)字的修約規(guī)則

3.有效數(shù)字的運(yùn)算法則

作業(yè)3；10:(2),(3),(6)o

章節(jié)

名稱第三章滴定分析概論（3學(xué)時(shí)）

教

學(xué)

授

講

苴

時(shí)

數(shù)

方理論課（J）；實(shí)驗(yàn)課（）；實(shí)習(xí)（）3

教學(xué)掌握滴定分析的特點(diǎn)，滴定分析對(duì)反響的要求，標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，基準(zhǔn)物質(zhì)

目的

及的條件，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法和有關(guān)計(jì)算。

要求

1.在了解滴定分析法的特點(diǎn)和分類方法的根底上，明確作為滴定分析的化

教學(xué)學(xué)反響所必須具備的條件：

重點(diǎn)

2.掌握滴定分析中常用的滴定方式：

與

3.掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及其濃度的表示方法。

難點(diǎn)

4.掌握滴定分析法的有關(guān)根本概念.

時(shí)間分

教學(xué)內(nèi)容提要

配

一、根本概念

1.滴定（titration）：把標(biāo)準(zhǔn)溶液從滴定管中定量滴加到待測(cè)溶液中的過

程。一般把標(biāo)準(zhǔn)溶液稱為滴定劑。

2.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（stoichiometricpoint）：當(dāng)?shù)稳氲臉?biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)組分按

化學(xué)反響式所表示的化學(xué)計(jì)量關(guān)系完全作用時(shí)，稱反響到達(dá)了化學(xué)計(jì)量

點(diǎn)，或稱等當(dāng)點(diǎn)（equivalentpoint）<>

3.標(biāo)準(zhǔn)溶液：準(zhǔn)確濃度的試劑溶液。

4.基準(zhǔn)物質(zhì)：能夠用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)稱為基準(zhǔn)物質(zhì)。3

5.標(biāo)定（Standardization）：利用基準(zhǔn)物質(zhì)或準(zhǔn)確濃度的溶液來確定標(biāo)準(zhǔn)溶

液的操作過程，稱為標(biāo)定。

二、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法

1.物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含物質(zhì)的量稱

為物質(zhì)的量濃度。用CZJ表示。

2.滴定度（T）

三、主要計(jì)算公式

作業(yè)2；5；6.

章

節(jié)

名

稱第四章酸堿滴定法（4學(xué)時(shí)）

授教學(xué)

方理論課（J）；實(shí)驗(yàn)課（）；實(shí)習(xí)（）r?X4

教學(xué)在理解酸堿質(zhì)子理論和各種類型滴定曲線的根底上，掌握指示劑的選

目的

擇原則；會(huì)處理簡(jiǎn)單酸堿平衡，各種溶液滴定pH計(jì)算，酸堿滴定條件的判

及

要求斷，滴定誤差的計(jì)算；熟悉各種類型的酸堿滴定方法。

1.根據(jù)質(zhì)子理論，了解酸堿的定義、共規(guī)酸堿對(duì)、酸堿反響的實(shí)質(zhì)及溶劑的

質(zhì)子自遞反響等根本概念。

教學(xué)

重點(diǎn)2,掌握酸堿平衡體系中各型體的分布系數(shù)的計(jì)算溶液酸堿度的計(jì)算方法。

與3.了解指示劑的變色原理，掌握選擇指示劑的原則。

難點(diǎn)4.了解化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、滴定突躍、滴定終點(diǎn)的含義：繪制滴定曲線，并選擇恰

當(dāng)?shù)闹甘緞Ｕ莆账釅A能否被準(zhǔn)確滴定、多元酸能否被分步滴定的判據(jù)。

時(shí)間分

教學(xué)內(nèi)容提要

配

一、水溶液中的酸堿平衡

1.酸堿的定義

酸:但凡能給出質(zhì)子[H+]的物質(zhì)堿:但凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)；

2.酸堿反響的實(shí)質(zhì)

酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為,酸堿反響的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子轉(zhuǎn)移。

3.劑的質(zhì)子自遞反響

+,4

KW=[H3O][OH]=1.0X10（KW是溫度的函數(shù)，25℃）

4.酸堿的強(qiáng)度

酸堿的強(qiáng)度:酸的電離常數(shù)越大，表示它的酸性越強(qiáng)。

共視酸堿對(duì)Ka和Kb的關(guān)系為：

KaXKb=Kw

二、溶液中酸堿組分的分布

1.酸的濃度和酸度

2.酸堿的分布系數(shù)

分布系數(shù)(6)：

一元弱酸(HA)溶液中各種型體的分布

3.酸度對(duì)酸堿型體分布的影響

三、酸堿溶液的pH計(jì)算

2.酸堿溶液的pH計(jì)算

實(shí)際上精確式用的較少，而最簡(jiǎn)式用得最多。在解決實(shí)際問題時(shí)，?定要抓住主

要矛盾，具體問題具體分析，做到靈活運(yùn)用，而不是生搬硬套。

四、酸堿指示劑

1.指示劑的變色原理

2.影響指示劑變色范圍的因素：溫度；指示劑的用量；離子強(qiáng)度和溶劑等

因素

3.指示劑的選擇原則：

(1)指示劑的變色范圍越窄越好。

(2)指示劑的變色范圍與滴定突躍范圍有局部亙合即可。

五、酸堿滴定的根本原理

1.滴定曲線

(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的滴定曲線

14-

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)

6

NaOH加入量

圖4-4NaOH液(0.1000mol/L)滴定HC1液

(0.1000mol/L)20.OGml的滴定曲線

A.甲基啜R的耿

(2)一元弱酸(堿)的滴定:

NaOH加入用

弱酸弱堿能夠被準(zhǔn)確滴定的條件：CaKa>10-8或CbKb^lO-8

(3)多元酸堿的滴定

N?OH加入量

①多元酸(堿)某一級(jí)離解的H-(0H)假設(shè)能被準(zhǔn)確滴定，那么必須滿

足CaKa210<(CbKbHlO")。

②假設(shè)能分步滴定，那么必須滿足Ka]/Ka2>104(Kbl/Kb2>10-4)

③混合弱酸的滴定與多元酸的類似。

2.滴定突越范圍

影響滴定突越范圍的因素：滴定突躍與酸的濃度和強(qiáng)度成正比。

五、應(yīng)用與例如(自學(xué))

作業(yè)4：(1),(3),(6),(7)；11,15。

章節(jié)

名稱

時(shí)）

（2學(xué)

定法

淀滴

章沉

第五

授課

2

言上

（）

實(shí)習(xí)

（）；

驗(yàn)課

）;實(shí)

課（J

方式理論

時(shí)數(shù)

教學(xué)

吸附指

劑法和

磯指示

、鐵胺

劑法

指示

酸鉀

的鋸

法中

銀量

掌握

目的

及

。

用范圍

法的應(yīng)

解銀量

，了

條件

滴定

原理、

的根本

示劑法

要求

教學(xué)

重點(diǎn)

用。

和應(yīng)

條件

、滴定

本原理

法的根

二種方

與

難點(diǎn)

分

時(shí)間

提要

內(nèi)容

教學(xué)

配

本概念

1.根

法。

析方

定分

的滴

根底

響為

淀反

以沉

法是

滴定

沉淀

件

的條

具備

必須

反響

沉淀

定的

淀滴

于沉

2.用

量法

二、銀

原理

根本

（一）

析

滴定分

沉淀的

成銀鹽

g+生

能與A

，滴定

溶液

標(biāo)準(zhǔn)

銀為

硝酸

：以

量法

1.銀

。

方法

定曲線

2.滴

度。

的濃