高二年級(jí)下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（測(cè)試時(shí)間：75分鐘卷面總分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16Ni-59La-139一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物的反應(yīng)。下列屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”的是（）A.乙醇與氧氣在Cu催化下生成乙醛B.溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱生成乙烯C.乙烯與氧氣在Ag催化下制備環(huán)氧乙烷D.苯酚與甲醛在酸或堿作用下制備酚醛樹脂2．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列說(shuō)法正確的是（）A．M的分子式為 B．M的消去反應(yīng)產(chǎn)物有3種C．M發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成酮類物質(zhì) D．M中不存在手性碳原子3．已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸?？山?jīng)過(guò)三步反應(yīng)制得，設(shè)計(jì)最合理的三步反應(yīng)類型依次是（）A．水解、加成、氧化 B．加成、氧化、水解C．水解、氧化、加成 D．加成、水解、氧化4．下列針對(duì)有機(jī)物除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))正確的是（）A．乙醇(水)加新制的生石灰，過(guò)濾B．乙烷(乙烯)通過(guò)溴的四氯化碳溶液，洗氣C．乙醇(丙烯)酸性溶液洗氣D．乙酸乙酯(乙酸)加飽和溶液，振蕩?kù)o置后分液5．下列說(shuō)法不正確的是（）A．在一定條件下呈堿性B．汽油和花生油屬于同類別有機(jī)物C．與溶液共熱能生成氨D．油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)可稱為皂化反應(yīng)6．鹵代烴能夠發(fā)生下列反應(yīng)：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，下列有機(jī)物可以與鈉反應(yīng)合成環(huán)戊烷的是（）A．BrCH2CH2CH2CH2CH2Br B．C． D．CH3CH2CH2CH2Br7.下列有關(guān)NOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)和NH3的說(shuō)法正確的是（）A.NOeq\o\al(－,3)的鍵角大于NH3的鍵角B.NOeq\o\al(－,2)的空間結(jié)構(gòu)為直線形C.NH3中的N原子雜化類型為sp2D.NH3作配體是因?yàn)镹原子存在空軌道8.我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)氟磺?；B氮是一種安全、高效的“點(diǎn)擊化學(xué)”試劑，其結(jié)構(gòu)式如圖，其中S為價(jià)。下列說(shuō)法正確的是（）A.該分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4B.該分子中N原子均為雜化C.電負(fù)性：F>O>S>ND.第一電離能：F>O>N>S9.價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A．XeF2與XeO2的鍵角相等B．CF4和SF4均為非極性分子C．和的空間構(gòu)型均為平面三角形D．C2H2和HCN中C的雜化類型均為sp雜化10.下列化學(xué)用語(yǔ)能表示甲烷的分子組成，但不能反映其分子空間構(gòu)型的是（）A．空間結(jié)構(gòu)示意圖B．電子式C．球棍模型D．空間填充模型A.A B.B C.C D.D11.冠醚因分子結(jié)構(gòu)形如皇冠而得名，某冠醚分子c可識(shí)別，其合成方法如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)中加入可增大c的產(chǎn)率 B.c可與間形成配位鍵C.c核磁共振氫譜有3組峰 D.c可增大KI在苯中的溶解度12.某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是B．前2min內(nèi)以Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L·min）C．當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為40%13.赤霉素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol赤霉素分子中含有的C-H鍵數(shù)目為5B．赤霉素分子中含有4種含氧官能團(tuán)C．赤霉素可以發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)D．1mol赤霉素最多可與1molNaOH反應(yīng)14.已知冰晶石（Na3AlF6）熔融時(shí)的電離方程式為Na3AlF6=3Na＋＋AlFeq\o\al(3－,6)?，F(xiàn)有冰晶石的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，eq\a\vs4\al(●)位于大立方體頂角和面心，eq\a\vs4\al(○)位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，是圖中eq\a\vs4\al(●)、eq\a\vs4\al(○)中的一種。下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A.冰晶石是分子晶體B.大立方體的體心處代表AlFeq\o\al(3－,6)C.與Na＋距離相等且最近的Na＋有6個(gè)D.冰晶石晶體的密度為eq\f(840,NAa3)g·cm－3填空題（共四答題，按要求填空，共58分）15.（14分，每空2分）CO2催化加氫合成新能源甲醇，既實(shí)現(xiàn)了碳資源充分利用，又可有效減少CO2排放。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(2)在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=。②達(dá)到平衡時(shí)，H2的濃度為mol?L-1。③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是；A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化B．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等C．有2個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵生成D．當(dāng)v正(CO2)=3v逆(H2)(3)甲醇既可以直接作為燃料提供動(dòng)力，也可以設(shè)計(jì)成甲醇燃料電池，具有理論能量效率高的優(yōu)點(diǎn)，甲醇燃料電池工作原理如圖所示：a、b均為惰性電極。①使用時(shí)空氣從(填“A”或“B”)口通入。②若此燃料電池電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)；電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。16.（14分）丙烯酸乙酯是一種食品用合成香料，還可用作防護(hù)涂料、膠黏劑和紙張浸漬劑的原料，用乙烯、丙烯等為原料進(jìn)行合成的路線圖如下：回答下列問(wèn)題：(1)丙烯酸乙酯中所含官能團(tuán)的名稱為。(2)合成路線圖中，互為同系物的有機(jī)物是與。(3)有機(jī)物R與丙烯互為同分異構(gòu)體，則R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)A與C反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型是。(5)有機(jī)物B能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)關(guān)于有機(jī)物C，下列說(shuō)法正確的是。a．能與溶液反應(yīng)b．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)17.（14分）乙酸環(huán)己酯(有機(jī)物Ⅰ)主要用于配制蘋果、香蕉等果香型香精。Ⅰ的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略去)。已知：在表示有機(jī)化合物的組成和結(jié)構(gòu)時(shí)，如果將碳、氫元素符號(hào)省略，只表示分子中鍵的連接情況和官能團(tuán)，每個(gè)拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示有一個(gè)碳原子，則得到鍵線式。如丙烯()可表示為，乙醇可表示為?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)H的化學(xué)名稱是。(2)由B生成C所用的試劑和反應(yīng)條件為。(3)由E生成F的化學(xué)方程式為。(4)G生成H的反應(yīng)類型為。(5)化合物H的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。①含有五元碳環(huán)；②與H具有相同的官能團(tuán)。其中，不含甲基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)參照上述合成路線合成I的類似物I'()，寫出相應(yīng)D'的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。D'分子中有個(gè)手性碳原子(碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳原子)。18（16分）東晉《華陽(yáng)國(guó)志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(鎳銅合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。已知鎳銅兩元素在周期表中位置正好前后相鄰?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鎳元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為_______。（2）單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_______。（3）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中鎳原子與銅原子的數(shù)量比為_______。②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_______nm。（4）固體儲(chǔ)氫材料NH3BH3中，B原子的雜化軌道類型為_______，N和B的第一電離能大小：N_______B(填“大于”“小于”或“等于”)。上猶中學(xué)南校區(qū)高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題參考答案1.【答案】C【詳解】A．乙醇與氧氣在Cu催化下反應(yīng)時(shí)，除了生成乙醛，還有生成，反應(yīng)物的原子沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)，除了生成乙烯，還有水和NaBr生成，反應(yīng)物的原子沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．乙烯與氧氣在Ag催化下只生成了環(huán)氧乙烷，反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為了期望的最終產(chǎn)物，C正確；D．苯酚與甲醛在酸或堿作用下制備酚醛樹脂時(shí)，還有小分子生成，反應(yīng)物的原子沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；2．【答案】AA．根據(jù)鍵線式，M的分子式為C10H22O，A正確；B．M中羥基發(fā)生消去反應(yīng)，可能的產(chǎn)物只有、2種，B錯(cuò)誤；C．M中與羥基相連的碳原子上沒(méi)有H原子，不能發(fā)生催化氧化生成酮類物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．連接4個(gè)基團(tuán)都不相同的飽和碳原子為手性碳原子，M中有1個(gè)手性碳原子，標(biāo)記如圖，D錯(cuò)誤；本題選A。3．【答案】A【解析】先和NaOH的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生，然后該物質(zhì)和Cl2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，然后該物質(zhì)被催化氧化，形成最后氯代羧酸，故先后反應(yīng)類型為水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)。4．【答案】D【解析】A．CaO與水反應(yīng)后生成Ca(OH)2溶液，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，不能選過(guò)濾法，故A錯(cuò)誤；B．乙烷也可以溶于四氯化碳，故B錯(cuò)誤；C．乙醇、丙烯均能被氧化，故C錯(cuò)誤；D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故D正確；故選：D。5．【答案】B【解析】A．CH3?NH2中有氨基，在一定條件下呈堿性，A正確；B．汽油是石油分餾的產(chǎn)物，是烴類，花生油是植物油，是油脂，屬于酯類，兩者不屬于同類有機(jī)物，B錯(cuò)誤；C．與氫氧化鈉溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，生成苯甲酸鈉和氨氣，C正確；D．油脂在堿性溶液中的水解生成高有脂肪酸鹽，高級(jí)脂肪酸是肥皂的主要成分，故該反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。6．【答案】A【解析】A．CH2BrCH2CH2CH2CH2Br分子中含有兩個(gè)溴原子，與鈉發(fā)生反應(yīng)可以生成環(huán)戊烷和NaBr，A符合題意；B．和鈉以1：2反應(yīng)生成1，4-二乙基環(huán)丁烷，B不符合題意；C．分子中含有3個(gè)溴原子，不能和鈉反應(yīng)生成環(huán)丁烷，C不符合題意；D．CH3CH2CH2CH2Br與金屬鈉反應(yīng)后生成的是CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。7.【答案】A【解析】NOeq\o\al(－,3)中N的孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(5＋1－3×2,2)＝0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0＋3＝3，N為sp2雜化，NOeq\o\al(－,3)為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，NH3中N的孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(5－3×1,2)＝1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1＋3＝4，N為sp3雜化，NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角為107°，前者鍵角大，A正確；NOeq\o\al(－,2)中N的孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(5＋1－2×2,2)＝1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1＋2＝3，N為sp2雜化，NOeq\o\al(－,2)為V形結(jié)構(gòu)，B、C錯(cuò)誤；NH3作配體是因?yàn)镹有一對(duì)孤電子對(duì)，D錯(cuò)誤。8.【答案】A【詳解】A．由圖可知，該分子中S原子形成4個(gè)鍵，且沒(méi)有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)式可知，該分子中與S相連的N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，雜化方式為雜化，另外兩個(gè)N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化方式為sp雜化，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，由于元素的非金屬性：F>O>N>S，則元素的電負(fù)性大小順序?yàn)椋篎>O>N>S，C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大；同一周期元素從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA、第VA元素原子核外電子處于全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能比同周期相鄰元素的大，故這四種元素的第一電離能大小順序：F>N>O>S，D錯(cuò)誤；故選A。9.【答案】D【解析】XeF2中Xe的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有3個(gè)孤電子對(duì)，XeO2中Xe的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有2個(gè)孤電子對(duì)，中心原子的雜化方式不同，鍵角不同，A錯(cuò)誤；CF4為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；SF4的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有1個(gè)孤電子對(duì)，為極性分子，B錯(cuò)誤；的孤電子對(duì)為1，的孤電子對(duì)為0，所以的空間構(gòu)型為三角錐形，的空間構(gòu)型為平面三角形，C錯(cuò)誤；C2H2中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，HCN中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故C的雜化類型均為sp雜化，D正確；故選D。10.【答案】B【詳解】A．空間結(jié)構(gòu)示意圖能反映其分子空間構(gòu)型，A項(xiàng)不符合題意；B．電子式只表示出了甲烷中原子的成鍵情況，不能反映其分子空間構(gòu)型，B項(xiàng)符合題意；C．球棍模型是利用短線代替其共價(jià)鍵，可以真實(shí)反映分子空間構(gòu)型，C項(xiàng)不符合題意；D．空間填充模型最能夠反映分子空間構(gòu)型的真實(shí)存在狀況，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。11.【答案】C【詳解】A．a(chǎn)與b發(fā)生取代反應(yīng)生成c和HCl，反應(yīng)中加入可中和產(chǎn)生的HCl，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，增大c的產(chǎn)率，A正確；B．c中的氧原子可提供孤電子對(duì)，與形成配位鍵，B正確；C．c中有4種化學(xué)環(huán)境不同H原子：，核磁共振氫譜有4組峰，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)冠醚分子c識(shí)別后，可增大KI在苯中的電離程度，從而增大KI在苯中的溶解度，D正確；故答案為：C。12.【答案】C【詳解】A.由圖象走勢(shì)和變化的物質(zhì)的量可知，反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z，變化的物質(zhì)的量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以得出系數(shù)比為3:1:2，則化學(xué)方程式為，5min后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.由圖可知2min內(nèi)Y的物質(zhì)的量變化為0.1mol，則v=Δc/Δt=Δn/VΔt=0.1mol/(4L·2min)=0.0125mol/（L·min），B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，X轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.6mol,轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/初始的物質(zhì)的量=0.6mol/1.0mol=60%，D錯(cuò)誤；答案選C。13.【答案】C【解析】A．從赤霉素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，光一個(gè)甲基就有3個(gè)C-H鍵，此外六元環(huán)上也有多個(gè)C-H鍵，因此1mol赤霉素分子中含有的C-H鍵數(shù)目大于5NA，A錯(cuò)誤；B．赤霉素分子中含有羥基、酯基、羧基3種含氧官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；C．赤霉素中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)，C正確；D．赤霉素中含有1個(gè)酯基和1個(gè)羧基，1mol赤霉素能與2molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選C。14.【答案】D【解析】由冰晶石熔融時(shí)能發(fā)生電離，可知冰晶石是離子晶體，A錯(cuò)誤；每個(gè)晶胞中含有eq\a\vs4\al(●)的個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，eq\a\vs4\al(○)的個(gè)數(shù)為12×eq\f(1,4)＋8＝11，根據(jù)冰晶石的化學(xué)式可知，15.【答案】(1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1(2)0.03750.375C(3)B11.2減弱【詳解】（1）根據(jù)圖可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1；（2）①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，由圖知10min時(shí)達(dá)到平衡，二氧化碳減少了1.00mol-0.25mol=0.75mol，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.0375；②達(dá)到平衡時(shí)，二氧化碳減少了1.00mol-0.25mol=0.75mol，反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，則消耗氫氣為0.75mol×3=2.25mol，剩余氫氣為3mol-2.25mol=0.75mol，H2的濃度為；③A．恒溫、恒容時(shí)，體積不變，參與反應(yīng)的物質(zhì)都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體的總質(zhì)量不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度一直不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．每消耗1mol二氧化碳時(shí)必然消耗3mol氫氣，若有3mol氫氣生成說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則有2個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)斷裂3個(gè)H-H鍵，有3個(gè)H-H鍵生成，正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．當(dāng)3v正(CO2)=v逆(H2)時(shí)才能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，當(dāng)v正(CO2)=3v逆(H2)說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選C；（3）①甲醇燃料電池是原電池裝置，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，通入氧氣得一極為正極，由圖可知電子由a極流向b極，原電池中電子由負(fù)極流向正極，故空氣從B口通入；②若此燃料電池的正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)消耗0.5mol氧氣，則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；電池的總反應(yīng)為，消耗電解液中OH-，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性減弱。16.【答案】(1)碳碳雙鍵、酯基(2)乙烯丙烯(3)或(4)取代反應(yīng)(5)(6)【詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，丙烯酸乙酯中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、酯基；（2）根據(jù)同系物的概念，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)活若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)是同系物，互為同系物的是乙烯和丙烯；（3）丙烯在催化劑條件下聚合生成聚丙烯，化學(xué)方程式為：；有機(jī)物R與丙烯互為同分異構(gòu)體，則R為環(huán)丙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；（4）乙醇與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，化學(xué)方程式為：；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（5）有機(jī)物B能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，結(jié)合B的分子式，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）a．c是丙烯酸，能與溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故a正確；b．丙烯酸中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故b錯(cuò)誤；c．丙烯酸中含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故c正確；答案為ac。17.【答案】(1)環(huán)己醇(2)O2、Cu、加熱(3)+Cl2+HCl(4)加成反應(yīng)(5)4(6)CH3CH2CH(CH3)COOH1【詳解】（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，則A的化學(xué)名稱是乙烯，故答案為：乙烯；（2）由分析可知，B為乙醇即CH3CH2OH，由B生成C即乙醇催化氧化生成CH3CHO，故所用的試劑和反應(yīng)條件為O2、Cu、加熱，故答案為：O2、Cu、加熱；（3）由題干合成路線圖可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COO