專題2研究物質(zhì)的基本方法第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認識原子核外電子排布【學習目標】1．了解原子核外電子運動特點。2．掌握原子核外電子排布規(guī)律。3．能用原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖表示常見原子(離子)的核外電子排布。4．了解微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)的規(guī)律。對于多電子原子，可以認為電子在原子核外是分層排布的。人們把電子運動的不同區(qū)域看成不同的電子層。電子層序號n1234567……電子層符號KLMNOPQ……離核遠近由近到遠能量高低由低到高課堂探究下表是稀有氣體元素的原子核外電子排布，請歸納核外電子排布有哪些規(guī)律？原子核外電子排布規(guī)律1．能量規(guī)律——能量最低原理①各電子層最多容納的電子數(shù)是一定的。

②核外電子總是盡可能先排布在能量最低的電子層上，然后依次由內(nèi)向外排布在能量較高的電子層上。2．數(shù)量規(guī)律

①各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2個。

②最外層最多只能容納8個電子（K層為最外層時，最多為2個）。

③次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。原子核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)電子層（從里到外依次是K層、L層、M層）各電子層排布的電子數(shù)請畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

NFNaAlPCl課堂探究+12Mg+8O+12Mg2++8O2-―2e-+2e-Mg-2e-=Mg2+O+2e-=O2-（1）畫出Mg2＋和O2－的結(jié)構(gòu)示意圖。（2）Mg2＋和O2－的結(jié)構(gòu)有什么共同點？鎂原子和氧原子形成氧化鎂的過程Mg2+O2-Mg2+和O2-的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同電子層結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性活潑金屬原子易失去電子，形成穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)；活潑非金屬原子易得到電子，形成穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)。交流討論1.寫出O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖，并找出其中的規(guī)律。2.寫出S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖，并找出其中的規(guī)律。3.對比上述離子和它們對應(yīng)的原子的電子排布，歸納元素的化合價與電子排布的關(guān)系。元素的化合價與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系

金屬元素的化合價＝最外層電子數(shù)非金屬元素的化合價＝最外層電子數(shù)-8Ne型結(jié)構(gòu)：O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋Ar型結(jié)構(gòu)：S2－、Cl－、K＋、Ca2＋常見的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)課堂練習1．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a＞1)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(

)A．2a＋2B．2a＋10C．a(chǎn)＋2D．2a答案：A解析：原子核外電子的排布規(guī)律是：最外層不超過8個，次外層不超過18個，某元素的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a＞1)，所以該元素的次外層只能是K層，2個電子，最外層是L層，電子數(shù)是2a，所以該元素的核外電子總數(shù)是2a＋2，而原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。2．根據(jù)下列敘述，畫出對應(yīng)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)A元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍：____________。(2)與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的－1價陰離子：___________。(3)質(zhì)量數(shù)為23、中子數(shù)為12的原子：___________。3．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題：(1)屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是________、________(填字母，下同)。(2)性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是_____，最容易失去電子的原子是____，最容易得到電子的原子是_____。(3)A、D兩種元素形成的化合物在水溶液中的電離方程式：______________________。(4)在核電荷數(shù)1～18的元素內(nèi)，列舉兩個與B核外電子層排布相同的離子，寫出離子的符號____、_____。答案：(1)B

E

(2)C

D

A

(3)NaCl===Na＋＋Cl－

(4)Na＋

Al3＋(合理即可)解析：根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知A是氯原子，B是氧離子，C是氖原子，D是鈉原子，E是鎂離子。(1)結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等的是離子。(2)稀有氣體元素原子最外層已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)最穩(wěn)定；金屬元素的原子易失去電子，非金屬元素的原子易得到電子。(