第十單元常見的酸、堿、鹽

01思維導(dǎo)圖

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02考點(diǎn)速記

課題1溶液的酸堿性

（一）酸堿指示劑

1．發(fā)現(xiàn)：英國化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑。

2．變色規(guī)律：

（1）紫色石蕊溶液：在酸性溶液中顯紅色，在堿性溶液中顯藍(lán)色。

（紫色石蕊溶液顯色口訣：酸紅堿藍(lán)中不變）

（2）無色酚酞溶液：在酸性溶液中顯無色，在堿性溶液中顯紅色。

（無色酚酞溶液顯色口訣：酸無堿紅中不變）

（二）溶液酸堿度的表示——pH

1．溶液的酸堿度常用pH表示，pH的范圍通常為0~14。

2

2．溶液的酸堿度和pH的關(guān)系：

（1）酸性溶液的pH＜7，pH越小，酸性越強(qiáng)。

（2）中性溶液的pH=7。

（3）堿性溶液的pH＞7，pH越大，堿性越強(qiáng)。

3．pH的測定方法：

（1）測定pH的簡便方法：使用pH試紙。

（2）用pH試紙測定pH的操作：在白瓷板或玻璃片上方一小片pH試紙，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到

pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。

【注意】①測定溶液的pH時(shí)，不能潤濕pH試紙，否則測得酸性溶液的pH偏大，堿性溶液的pH偏小，中性溶液

的pH不變（簡記為“酸大堿小中不變”）。

②不能將pH試紙直接浸入待測液中。

③要在30s內(nèi)讀出pH。

④用pH試紙測得的結(jié)果為1~14的整數(shù)。

⑤若要精確測定溶液的pH，可用酸度計(jì)（即pH計(jì)）。

（三）了解溶液酸堿度的意義

（1）通過測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，了解身體的健康狀況。

（2）在化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH范圍的溶液中進(jìn)行。

（3）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長；pH＜4的酸性土壤或pH＞8的堿性土壤，

一般需要經(jīng)過改良才適于種植。

（4）正常雨水的pH≈5.6，某些工廠排出的二氧化硫等酸性氣體若直接排放到空氣中會(huì)造成酸雨，酸雨的pH

＜5.6.

課題2常見的酸和堿

（一）什么是酸和堿

1．酸

（1）定義：解離出的陽離子全部是H+的化合物。

（2）解離表達(dá)式：酸→H++酸根離子。

2．堿

（1）定義：解離出的陰離子全部是OH-的化合物。

（2）解離表達(dá)式：堿→金屬離子+OH-。

（二）鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和主要用途

酸鹽酸硫酸

顏色、狀態(tài)無色液體無色液體

打開試劑瓶蓋后的現(xiàn)象濃鹽酸瓶口有白霧（鹽酸具有揮發(fā)性）無明顯現(xiàn)象

氣味有刺激性氣味無味

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密度常用濃鹽酸（37~38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3

①用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、

燃料及冶煉金屬、精煉石油和金

①用于金屬表面除銹、制造藥物等；

主要用途屬除銹等；

②人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

②濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室中常用作某些

氣體的干燥劑。

【注意】打開濃鹽酸試劑瓶蓋觀察到的白霧是濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。

（三）濃硫酸的特性

1．吸水性：濃硫酸有較強(qiáng)的吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作某些氣體的干燥劑。

常用氣體干燥劑

堿石灰（氫氧化鈉、生石灰混合物）

干燥劑濃硫酸（酸性）氯化鈣（中性）

氫氧化鈉（堿性）氧化鈣（吸水后生成堿）

裝置

O2、H2、CO、O2、H2、CO、CO2、

可干燥的氣體O2、H2、CO、NH3等

SO2、HCl等HCl等

不可干燥的氣體NH3CO2、SO2、HCl等NH3

2．腐蝕性：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧按水的組成比脫去，生成黑色

的炭，這種作用通常叫做脫水作用。該過程屬于化學(xué)變化。

【注意】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3％~5％的碳酸氫鈉溶液。

（四）濃硫酸的稀釋

稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。

（五）其它常見的酸

1．實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用的酸：硝酸HNO3、醋酸CH3COOH。

2．生活中常見的酸：潔廁靈中含有的酸HCl、汽車用鉛酸蓄電池中含有的酸H2SO4、檸檬中含有檸檬酸。

（六）酸的化學(xué)性質(zhì)

1．酸與活潑金屬反應(yīng)

金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

鎂Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

鋅Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

鐵Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

鋁2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

酸與活潑金屬反應(yīng)的共同現(xiàn)象是：金屬逐漸溶解，并產(chǎn)生氣泡

2．酸與金屬氧化物反應(yīng)

反應(yīng)物現(xiàn)象化學(xué)方程式

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鐵銹+稀鹽酸Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色

鐵銹+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

氧化銅+稀鹽酸CuO+2HCl==CuCl2+H2O

黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

氧化銅+稀硫酸CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

3．酸與堿反應(yīng)

反應(yīng)物現(xiàn)象化學(xué)方程式

氫氧化鈣+稀鹽酸滴有酚酞試劑的堿溶液由紅色逐漸變成無Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

氫氧化鈣+稀硫酸色，放出熱量Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O

氫氧化銅+稀鹽酸藍(lán)色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O

氫氧化鐵+稀硫酸紅褐色固體消失，溶液由無色變?yōu)辄S色2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O

4.酸與某些鹽反應(yīng)

反應(yīng)物現(xiàn)象化學(xué)方程式

碳酸鈉+稀鹽酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

有氣泡產(chǎn)生

碳酸氫鈉+稀硫酸2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O

（七）酸的通性（酸在水中都能解離出H+）

性質(zhì)歸納性質(zhì)規(guī)律

（1）與指示劑作用酸能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，不能使無色酚酞溶液變色

（2）與活潑金屬反應(yīng)酸+活潑金屬→鹽+氫氣（屬于置換反應(yīng)）

（3）與金屬氧化物反應(yīng)酸+金屬氧化物→鹽+水

（4）與堿反應(yīng)酸+堿→鹽+水

（5）與某些鹽反應(yīng)酸+鹽→新酸+新鹽

（八）常見堿的物理性質(zhì)和主要用途

物質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣

俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰

化學(xué)式NaOHCa(OH)2

顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體

溶解性易溶于水微溶于水

在空氣中易吸水而潮解；具有強(qiáng)烈的腐蝕性（如果不

特性具有一定的腐蝕性

慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液）

①在樹木上涂刷石灰漿，可保護(hù)樹木，防止

①用作某些氣體的干燥劑。

凍傷和害蟲產(chǎn)卵。

②化工原料：用于制肥皂，以及石油、造紙、紡織和

主要用途②農(nóng)業(yè)上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸

印染等工業(yè)。

銅配制農(nóng)藥波爾多液。

③去油污：爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。

③作建筑材料：用石灰漿粉刷墻壁等。

（九）堿的化學(xué)性質(zhì)

1．與酸堿指示劑反應(yīng)

堿溶液能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無色酚酞溶液變紅色。

【注意】難溶于水的堿不能使酸堿指示劑變色，如氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等。

2．與部分非金屬氧化物反應(yīng)

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（1）與二氧化碳的反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

（2）與二氧化硫的反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

（3）與三氧化硫的反應(yīng)：NaOH+SO3=Na2SO4+H2O、Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O

3．與酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4．與部分鹽反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

（十）堿的通性（堿在水中都能解離出OH-）

性質(zhì)歸納性質(zhì)規(guī)律

（1）與指示劑作用堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無色酚酞溶液變紅色

（2）與非金屬氧化物反應(yīng)堿+非金屬氧化物→鹽+水

（3）與酸反應(yīng)酸+堿→鹽+水

（4）與某些鹽反應(yīng)堿+鹽→新堿+新鹽

（十一）中和反應(yīng)

1．概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

+-+-

2．實(shí)質(zhì)：酸中的H和堿中的OH結(jié)合生成水的過程，即H+OH=H2O。

3．應(yīng)用：

（1）中和過多的胃酸：人如果患有某種胃腸疾病，胃會(huì)分泌過量胃酸，造成胃部不適以致消化不良。在這種情況

下，遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，可以中和過多的胃酸。

（2）處理某些昆蟲叮咬后的癥狀：蜂或螞蟻叮咬人的皮膚后，在皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，會(huì)使叮咬處很快出現(xiàn)腫、痛

或瘙癢等癥狀。如果涂抹一些含有堿性物質(zhì)的溶液，就可減輕癥狀。

（3）工業(yè)廢水處理：硫酸廠的污水中含有硫酸等物質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理；印染廠的堿性廢水可用硫酸

進(jìn)行中和處理。

（4）農(nóng)業(yè)上改良土壤的酸堿性：如用熟石灰中和土壤酸性，以利于農(nóng)作物生長。

【注意】不用氫氧化鈉，因?yàn)镹aOH的堿性、腐蝕性很強(qiáng)。

課題3常見的鹽

（一）鹽的概念和分類

1．定義：是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

2．分類：

（1）根據(jù)鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等.

（2）根據(jù)鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、鹽酸鹽、硫酸鹽等。

（二）鹽的溶解性

1．鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；

2．鹽酸鹽（含氯離子）：除氯化銀不溶，其余的全溶；

3．硫酸鹽（含硫酸根離子）：除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余的全溶；

4．碳酸鹽（含碳酸根離子）：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶，碳酸鎂微溶，其余的全不溶。

（三）氯化鈉

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1．食鹽的主要成分，重要的調(diào)味品，維持人的正常生理活動(dòng)所必不可少的。

（1）鈉離子對維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用；

（2）氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。

2．用途

醫(yī)療農(nóng)業(yè)工業(yè)生活其他

生理鹽水是用氯化鈉用氯化鈉溶制取碳酸鈉、氫氧化用食鹽腌制蔬菜、魚、公路上曾經(jīng)使用氯化

配制的液來選種鈉、氯氣和鹽酸等肉、蛋等食物鈉作融雪劑

3．在自然界中的分布：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。

【注意】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)用鹽，有毒，有咸味，外形與食鹽相似，誤食會(huì)使人中毒。

（四）碳酸鹽

1．碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

化學(xué)式Na2CO3NaHCO3CaCO3

俗稱（主要成分）純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石的主要成分

制作面點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主大理石、石灰石都是重要的

廣泛用于玻璃、造紙、

主要用途要成分之一，醫(yī)療上是治療建筑材料，碳酸鈣可用作補(bǔ)

紡織和洗滌劑的生產(chǎn)

胃酸過多癥的一種藥劑鈣劑

【注意】食鹽水pH=7，呈中性；Na2CO3、NaHCO3溶液pH＞7，呈堿性。

2．碳酸鹽的檢驗(yàn)方法：

2--

（1）檢驗(yàn)原理：組成里含有CO3、HCO3的鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。

（2）檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。

（3）檢驗(yàn)方法：向待測液中加入稀鹽酸有無色無味氣體放出，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該物質(zhì)是

碳酸鹽。

（五）復(fù)分解反應(yīng)

1．概念：由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。屬于四大基本反應(yīng)類型。

2．常見復(fù)分解反應(yīng)類型

（1）酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）

（2）酸+鹽→新酸+新酸鹽

（3）堿+鹽→新鹽+新堿

（4）鹽+鹽→新鹽+新鹽

（5）酸+金屬氧化物→鹽+水

3．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物互相交換成分，有沉淀或有氣體或有水生成。

（六）化肥

1．肥料的種類

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（1）天然有機(jī)肥料（農(nóng)家肥）

（2）化學(xué)肥料（化肥）：主要包括氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥。

2．常見的化肥和作用

分類化學(xué)成分主要作用缺乏時(shí)的表現(xiàn)

尿素、氯化銨氮肥可以促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛，整片葉片發(fā)黃，嚴(yán)重時(shí)

氮肥[CO(NH2)2]

（NH4Cl）、硝酸鈉（NaNO3）等使葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量葉脈呈淡棕色

磷肥可以促進(jìn)作物生長，增強(qiáng)作物的

磷肥磷酸鈣等植株特別矮小

[Ca3(PO4)2]抗寒、抗旱能力（促進(jìn)根系發(fā)達(dá)）

鉀肥可以保證各種代謝過程順利進(jìn)莖稈軟弱，容易倒伏，

硫酸鉀（）、氯化鉀（）

鉀肥K2SO4KCl行、促進(jìn)植物生長、增強(qiáng)抗病蟲害和葉片的邊緣和尖端呈

等

抗倒伏能力褐色、焦枯

復(fù)合磷酸二氫銨（）、硝酸

NH4H2PO4能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分

肥鉀（KNO3）等

3．化肥的利、弊與合理使用

利：施用化肥成為農(nóng)作物增產(chǎn)的有力措施，解決了部分地區(qū)糧食短缺的問題。

弊：不合理的施用化肥會(huì)造成土壤退化，以及土壤、水和大氣環(huán)境的污染。

因此，要有針對性、均衡適度地施用化肥，提高施用效率，減少負(fù)面作用。

03素養(yǎng)提升

（一）誤認(rèn)為堿都能使酸堿指示劑變色。

不溶性堿（如Cu(OH)2、Fe(OH)3等）不能使指示劑變色，也不能與二氧化碳等非金屬氧化物反應(yīng)。

（二）復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律

酸和堿、酸和金屬氧化物、酸和碳酸鹽一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。氯化銀、硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸，不能

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

（三）判斷NaOH是否變質(zhì)的方法

（1）變質(zhì)原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。

（2）探究過程：

內(nèi)容步驟現(xiàn)象結(jié)論

方法①：取樣，溶解，加入稀HCl有氣泡產(chǎn)生

氫氧化鈉已

檢驗(yàn)是否變質(zhì)方法②：取樣，溶解，加入Ca(OH)2溶液

產(chǎn)生白色沉淀變質(zhì)

方法③：取樣，溶解，加入CaCl2（或BaCl2）溶液

8

氫氧化鈉部

①取樣，溶解，加入過量（或）溶液（目溶液變紅

CaCl2BaCl2分變質(zhì)

檢驗(yàn)變質(zhì)程度的是除去Na2CO3）至不再產(chǎn)生沉淀為止；②過濾，

氫氧化鈉完

向上層清液中滴加酚酞溶液溶液不變色

全變質(zhì)

（四）判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例）

方法判斷依據(jù)注意事項(xiàng)

①先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液；

借助指示劑的顏色變化

方法①②為防止酸過量，應(yīng)逐滴加入酸，并不斷攪拌；

（以用酸中和堿為例）

③當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，恰好完全中和

借助反應(yīng)中的溫度變化①先測量加入燒杯中堿溶液的溫度；

方法

（以用酸中和堿為例）②邊加酸液邊不斷攪拌并及時(shí)測量記錄溶液的溫度

①先測出酸溶液的；

借助反應(yīng)中溶液的變化pH

方法③pH②逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時(shí)測定溶液的；

（以用堿中和酸為例）pH

③必須保證溶液的pH≥7，才能證明反應(yīng)發(fā)生

（五）碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別及除雜

1．鑒別方法

方法原理結(jié)論

?＋＋，加熱有氣體產(chǎn)生的是3，

①加熱法2NaHCO3Na2CO3CO2↑H2ONaHCO