岳陽(yáng)市2020屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷(一)化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案.答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Cu64Zn65一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.FeCl3溶液可用作銅制印刷線路板刻制時(shí)的“腐蝕液”B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于有機(jī)高分子材料C.氯氣用于自來(lái)水消毒時(shí)會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成潛在致癌物，因此人們已開(kāi)始使用ClO2、O3等新的自來(lái)水消毒劑D.成語(yǔ)“刀耕火耨”蘊(yùn)含的化學(xué)原理是放火燒去野草，用余灰肥田，可降低土壤堿性【答案】D【解析】【詳解】A．FeCl3與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，生成可溶鹽進(jìn)入溶液，故FeCl3可以做“腐蝕液”，故A正確；B．聚四氟乙烯俗稱“塑料王”，屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；C．氯氣用于自來(lái)水消毒時(shí)會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成有機(jī)氯化物，有機(jī)氯化物是潛在致癌物，因此人們已開(kāi)始使用ClO2、O3等新的自來(lái)水消毒劑，故C正確；D．草木灰是碳酸鉀，碳酸根水解顯堿性，不能降低土壤的堿性，故D錯(cuò)誤。故答案為D。2.正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，下列表達(dá)正確的是A.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3Na++HCOB.丙烷的比例模型：C.用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl【答案】D【解析】【詳解】A．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．是丙烷的球棍模型，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaCl是離子化合物，用電子式表示NaCl的形成過(guò)程為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，D項(xiàng)正確；答案選D。3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.28g乙烯和乙烷的混合氣體中氫原子數(shù)目為4NAB.一定量的CO2氣體通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，若固體增重1.4g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NAC.S8是硫元素的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖，則12.8gS8中含有S—S鍵數(shù)目是0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LHF和3.36LNH3所含的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為1.5NA【答案】B【解析】【詳解】A．28g乙烯中氫原子數(shù)目為4NA，28g乙烷中氫原子數(shù)目為5.6NA，則28g乙烯和乙烷混合氣體中氫原子數(shù)目介于4NA和5.6NA之間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．，生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，一定量的CO2氣體通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，若固體增重1.4g，設(shè)生成O2的物質(zhì)的量為xmol，則有，解得x=0.025，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA，B項(xiàng)正確；C．12.8gS8的物質(zhì)的量為=0.05mol，則含有S—S鍵數(shù)目是，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B4.用下列各組儀器或裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)室用水和Na2O2制O2B.配制銀氨溶液C.制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色D.檢驗(yàn)乙炔的還原性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．Na2O2不屬于難溶物質(zhì)，不能隨關(guān)隨停，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．配制銀氨溶液，應(yīng)向硝酸銀溶液中滴加稀氨水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Fe作陽(yáng)極，失去電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+和溶液中的OH反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，溶液能隔絕空氣，能較長(zhǎng)時(shí)間觀察Fe(OH)2顏色，C項(xiàng)正確；D．制備的乙炔中含有H2S雜質(zhì)，H2S具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5.下列過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式正確的是A.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2的反應(yīng)：Ca2++2ClO+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOB.鉛蓄電池(H2SO4作電解質(zhì)溶液)放電時(shí)正極上的反應(yīng)：PbO2+2e+4H+=Pb2++2H2OC.NaOH溶液中加入足量Ca(HCO3)2：OH+HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2OD.醋酸苯甲酯與足量的NaOH溶液共熱：+2OH→CH3COO+[]+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．少量SO2和Ca(ClO)2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++3ClO+H2O+SO2=CaSO4↓+Cl+2HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池(H2SO4作電解質(zhì)溶液)放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e++4H+=PbSO4+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaOH溶液中加入足量Ca(HCO3)2，反應(yīng)的離子方程式為OH+HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O，C項(xiàng)正確；D．醋酸苯甲酯與足量的NaOH溶液共熱生成乙酸鈉和苯甲醇，離子方程式為+OH→CH3COO+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6.有機(jī)物X()和Y()是兩種中草藥的主要成分。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.X與Y均能夠使溴的四氯化碳溶液褪色B.等物質(zhì)的量的X、Y完全燃燒，耗氧量相同C.X分子中所有碳原子有可能共平面D.Y的一氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))【答案】B【解析】【詳解】A．X含有碳碳雙鍵能夠使溴四氯化碳溶液褪色，Y不能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．X、Y的分子式均為C10H18O，二者互為同分異構(gòu)體，等物質(zhì)的量的X、Y完全燃燒，耗氧量相同，故B正確；C．根據(jù)碳原子的成鍵特點(diǎn)，C成4個(gè)單鍵是立體結(jié)構(gòu)，X分子中所有碳原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；D．Y中可被氯原子取代的氫原子有8種，，故D錯(cuò)誤；故答案為B7.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ACuCl2溶液(FeCl3)CuO過(guò)濾BSO2(HCl)飽和的NaHCO3溶液洗氣C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液D甲苯(苯酚)溴水過(guò)濾A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．Fe3+在水溶液中水解，溶液顯酸性，加入CuO促進(jìn)Fe3+水解，生成氫氧化鐵沉淀，然后過(guò)濾得到CuCl2溶液，A項(xiàng)正確；B．SO2和HCl均能和NaHCO3溶液反應(yīng)，不能用飽和的NaHCO3溶液除去SO2中的HCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解生成乙酸和乙醇，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溴易溶于甲苯，引入新雜質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8.已知CO2與H2的催化反應(yīng)容易生成CH4等小分子化合物，很難生成長(zhǎng)鏈的液態(tài)烴燃料。中科院大連化學(xué)物理研究所的研究員團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)了CO2高效轉(zhuǎn)化新過(guò)程，設(shè)計(jì)了一種新型Na—Fe3O4/HZSM—5多功能復(fù)合催化劑，首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳(CO2)直接加氫制取高辛烷值汽油。其轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如圖，下列說(shuō)法中不正確的是A.多功能復(fù)合催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)的歷程，形成低能的過(guò)渡態(tài)，降低反應(yīng)的活化能B.工業(yè)上汽油主要是通過(guò)石油原油的分餾及重質(zhì)餾分的裂解制得C.汽油的成分主要是C5～C11的烴類混合物D.烴類產(chǎn)物中汽油的選擇性達(dá)到78%，說(shuō)明使用NaFe3O4/HZSM5能實(shí)現(xiàn)甲烷的低選擇性【答案】B【解析】【分析】A中利用催化劑的作用進(jìn)行判斷；B中利用汽油的成分，根據(jù)工業(yè)中汽油的制取進(jìn)行判斷，C中利用圖示中汽油的成分直接判斷，D中根據(jù)題目信息和圖示中催化劑的特點(diǎn)進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示進(jìn)行判斷，催化劑能參與反應(yīng)，降低活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．工業(yè)上汽油主要是通過(guò)石油原油的分餾及重質(zhì)餾分的裂化制得，故B不正確；C．汽油的成分根據(jù)圖示可以判斷，主要是C5～C11的烴類混合物，故C正確；D．根據(jù)圖示進(jìn)行判斷，使用NaFe3O4/HZSM5能實(shí)現(xiàn)汽油的選擇性達(dá)到78%，故甲烷的選擇性低，故D正確；故選答案B。【點(diǎn)睛】本題考查催化劑在反應(yīng)中的作用，及汽油的制取相關(guān)知識(shí)，根據(jù)圖像可以直接進(jìn)行判斷，利用圖示中的反應(yīng)過(guò)程判斷催化劑在反應(yīng)中的作用。9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)生成乙烯B向NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)C向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在I2和ID室溫下，將一定濃度的KI溶液和稀硫酸混合，取等量混合液分別加入兩支試管中，其中一支試管置于盛有冰水的燒杯中。一段時(shí)間后，同時(shí)向兩試管中加入淀粉溶液室溫下的試管中溶液先變藍(lán)，冰水浴的試管中溶液后變藍(lán)升高溫度能加快反應(yīng)速率A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以由酸性KMnO4溶液褪色不能證明有乙烯生成，也就不能證明發(fā)生消去反應(yīng)，A不正確；B．NaCl和NaI的濃度未知，雖然先生成AgI沉淀，但并不能說(shuō)明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，B不正確；C．溶液變藍(lán)，說(shuō)明含有I2，有黃色沉淀，說(shuō)明含有I，從而說(shuō)明KI3溶液中存在I2和I，C正確；D．KI被空氣中的O2氧化為I2，溫度低O2的溶解度大，則冰水浴的試管中溶液先變藍(lán)，D不正確；故選C。10.甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(CO和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。一定條件下，往一密閉容器中充入一定量的CO(g)與H2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度變化的曲線如圖1所示，反應(yīng)體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖1中曲線a能正確反映該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系B.圖2中p1>p2>p3C.在不同溫度、壓強(qiáng)下進(jìn)行該反應(yīng)，α(CO)不可能相等D.若α(CO)=α(H2)(H2的平衡轉(zhuǎn)化率)，則合成氣中=2.0【答案】C【解析】【詳解】A．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，圖1中曲線a能正確反映該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系，故A正確；B．增大壓強(qiáng)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以圖2中p1>p2>p3，故B正確；C．根據(jù)圖2，在不同溫度、壓強(qiáng)下進(jìn)行該反應(yīng)，α(CO)可能相等，故C錯(cuò)誤；D．投料比等于系數(shù)比，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，若α(CO)=α(H2)(H2的平衡轉(zhuǎn)化率)，則合成氣中=2.0，故D正確；選C。11.短周期元素X、Y、Z、W、M，其原子半徑和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol/L)溶液的pH關(guān)系如圖，已知X形成的單質(zhì)是空氣的主要成分，下列說(shuō)法中正確的是A.X、Y、Z、W均能形成18電子的分子B.Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是C.Z、W、M簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序是：Z>W>MD.五種元素中只有X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸【答案】A【解析】【分析】X為N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為，Z為Cl元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為，W的pH小于2，則W為S元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為，M為Na元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，Y為C元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為。【詳解】A．N元素形成、C元素形成、Cl元素形成、S元素形成，均能形成18電子的分子，A項(xiàng)正確；B．Z的最高價(jià)為+7價(jià)，Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Z、W、M簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序是，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．五種元素中X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12.以KCl和FeSO4為原料可生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸銨和氧化鐵紅顏料等，其工藝流程如圖，下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2OB.反應(yīng)Ⅰ的溫度不宜高，是為了防止NH4HCO3分解，也能減少Fe2+的水解C.反應(yīng)Ⅲ在工業(yè)生產(chǎn)中常加入一定量的乙醇，其目的是為了降低K2SO4的溶解度，有利于其析出D.反應(yīng)Ⅳ是利用電解法生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)，陽(yáng)極每生成1molS2O轉(zhuǎn)移1mol電子【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ中，F(xiàn)eSO4和NH4HCO3反應(yīng)生成FeCO3沉淀和CO2，離子方程式為Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O，A項(xiàng)正確；B．若反應(yīng)Ⅰ的溫度過(guò)高，NH4HCO3會(huì)分解生成NH3、H2O、CO2，F(xiàn)e2+會(huì)水解生成Fe(OH)2，故反應(yīng)Ⅰ的溫度不宜較高，B項(xiàng)正確；C．K2SO4在無(wú)機(jī)溶劑中的溶解度是較大的，要想使K2SO4析出，需要降低其溶解度，所以加入醇類溶劑的目的是降低K2SO4的溶解度，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)Ⅳ中利用電解法電解硫酸銨溶液生成(NH4)2S2O8和H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，則陽(yáng)極每生成1molS2O轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13.氧化亞銅是殺菌劑、陶瓷和搪瓷的著色劑以及紅色玻璃染色劑，利用如圖所示裝置制備氧化亞銅和精煉銅，已知粗銅中含有鐵、碳鋅、銀等雜質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.乙池中電解后X極附近形成的陽(yáng)極泥的主要成分是銀和碳B.電壓過(guò)高時(shí)，乙中可能會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，將CuCl2溶液換成CuSO4溶液可避免產(chǎn)生該氣體C.若該裝置的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則當(dāng)外電路有1.93×105C電量通過(guò)(法拉第常數(shù)F=9.65×104C·mol1)時(shí)可制得115.2g的Cu2OD.由圖可知裝置甲中制備Cu2O的總反應(yīng)方程式為2Cu+H2OCu2O+H2↑【答案】A【解析】【分析】C電極上H2O→H2，發(fā)生還原反應(yīng)，則C電極為陰極，Cu電極為陽(yáng)極，X電極為陰極，Y電極為陽(yáng)極，b為電源正極，a為電源負(fù)極?！驹斀狻緼．X電極為陰極，Y電極為陽(yáng)極，電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，所以乙池中電解后Y極附近形成的陽(yáng)極泥的主要成分是銀和碳，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電壓過(guò)高時(shí)，Cl會(huì)在陽(yáng)極放電生成Cl2，而不會(huì)放電，將CuCl2溶液換成CuSO4溶液可避免產(chǎn)生該氣體，B項(xiàng)正確；C．當(dāng)外電路有1.93×105C電量通過(guò)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=2mol，該裝置的能量轉(zhuǎn)化率為80%，即有2mol80%=1.6mol的電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則生成Cu2O的物質(zhì)的量為0.8mol，其質(zhì)量為115.2g，C項(xiàng)正確；D．裝置甲中制備Cu2O的總反應(yīng)方程式為2Cu+H2OCu2O+H2↑，D項(xiàng)正確；答案選A。14.已知亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.NaOH與H3PO3等物質(zhì)的量混合時(shí)，溶液中存在下列粒子且粒子濃度關(guān)系為：c(Na+)+c(H+)=2c(HPO)+c(H2PO)+3c(PO)+c(OH)B.曲線II表示的是pH與lg的變化關(guān)系圖，Ka2=101.4C.NaH2PO3溶液中：c(HPO)>c(H3PO3)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(HPO)<c(H2PO)【答案】C【解析】【詳解】A．H3PO3是二元酸，只能電離出H2PO、HPO離子，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(HPO)+c(H2PO)+c(OH)，A錯(cuò)誤；B．，，根據(jù)圖中可知，時(shí)，pH：Ⅰ＞Ⅱ，根據(jù)Ka1＞Ka2可知，Ⅰ表示pH與的變化曲線，Ⅱ表示pH與的變化曲線，pH=5.5時(shí)，，，，B錯(cuò)誤；C．，，，說(shuō)明的水解程度小于電離程度，故c(HPO)>c(H3PO3)，C正確；D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)即pH=7，，c(HPO)＞c(H2PO)，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.Mg3N2是一種新型無(wú)機(jī)材料，在工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛，可用于制備特殊的陶瓷材料或用于制造特種玻璃。實(shí)驗(yàn)室可以利用氮?dú)夂玩V在高溫下直接化合來(lái)制備Mg3N2。已知：室溫下，純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末，遇水發(fā)生水解反應(yīng)，需密封保存?，F(xiàn)提供如圖裝置利用純凈的氮?dú)夂玩V反應(yīng)制取Mg3N2。（1）Mg3N2是一種離子化合物，寫出該化合物的電子式：____，Mg3N2能溶于酸，寫出其與鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（2）裝置C中的現(xiàn)象是黑色的氧化銅逐漸變紅，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。（3）請(qǐng)從圖中選擇合適的裝置，按順序組裝一套裝置利用純凈的氮?dú)夂玩V反應(yīng)制取Mg3N2(裝置可以根據(jù)需要重復(fù)使用)：____(填字母)。裝置B中盛放的液體是___，裝置B的作用是____。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取裝置D的硬質(zhì)玻璃管中的少量固體于試管中，加適量蒸餾水充分振蕩，再棄去上層清液，加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，該操作的目的是____。（5）Mg3N2制備過(guò)程中存在一些副反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純。某同學(xué)取2.250gMg3N2樣品與濃NaOH溶液充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氨氣用水吸收來(lái)測(cè)定Mg3N2的純度(假設(shè)雜質(zhì)與堿不反應(yīng)，忽略NH3在強(qiáng)堿溶液中的溶解)。當(dāng)反應(yīng)完全后持續(xù)通入氮?dú)鈱⑸傻陌睔馊看等霟斜凰?，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，加水定容配制成250mL溶液，用____量取25.00mL氨水于錐形瓶中并加入幾滴____作指示劑，用0.1000mol/L的鹽酸滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸的體積為36.00mL，經(jīng)計(jì)算得Mg3N2的純度為_(kāi)___。(保留到小數(shù)點(diǎn)后2位)【答案】（1）①.②.Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl（2）2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O（3）①.AECBDE(或AECBDB)②.濃硫酸③.干燥N2并除去N2中的NH3（4）檢驗(yàn)是否還存在未反應(yīng)的鎂（5）①.堿式滴定管或移液管②.甲基橙③.80.00%【解析】【分析】裝置A中濃氨水與生石灰混合生成NH3，E中裝有堿石灰干燥氨氣，氨氣進(jìn)入裝置C中，和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成Cu、N2和H2O；裝置B中裝有濃硫酸，除去氮?dú)庵械陌睔夂退魵?；裝置D中，氮?dú)夂玩V反應(yīng)生成Mg3N2；在裝置D后連接裝置E或裝置B，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D中，故裝置連接順序?yàn)锳ECBDE(或AECBDB)?！拘?wèn)1詳解】Mg3N2是一種離子化合物，其電子式為；Mg3N2能溶于酸，其與鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；【小問(wèn)2詳解】裝置C中，氨氣和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成Cu、N2和H2O，化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，裝置連接順序?yàn)锳ECBDE(或AECBDB)；裝置B中盛放的液體是濃硫酸，用于除去氮?dú)庵械乃魵夂桶睔猓弧拘?wèn)4詳解】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取裝置D的硬質(zhì)玻璃管中的少量固體于試管中，加適量蒸餾水充分振蕩，再棄去上層清液，加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明固體中含有未反應(yīng)的鎂，則該操作的目的是檢驗(yàn)是否還存在未反應(yīng)的鎂；【小問(wèn)5詳解】氨水顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管或移液管量?。划?dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，溶液顯弱酸性，則應(yīng)選擇甲基橙作指示劑；用0.1000mol/L的鹽酸滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸的體積為36.00mL，則生成NH3的物質(zhì)的量為，根據(jù)N元素守恒，Mg3N2的物質(zhì)的量為0.018mol，則Mg3N2的純度為=80.00%。16.1781年由瑞典化學(xué)家卡爾·威廉·舍耶爾發(fā)現(xiàn)白鎢礦，并提取出新的元素酸—鎢酸，1783年被西班牙人德普爾亞用碳還原三氧化鎢第一次得到了鎢粉，并命名該元素。我國(guó)的白鎢礦主要產(chǎn)自江西武寧、湖南汝城等地，其主要成分是CaWO4，含少量Fe2O3和SiO2，如圖是利用白鎢礦冶煉鎢的工藝流程：已知：①鎢在高溫下能與碳反應(yīng)生成硬質(zhì)合金碳化鎢(WC)，其中鎢為+4價(jià)。②鎢酸(H2WO4)酸性很弱，難溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）高溫焙燒前，需要將礦石粉粹，其目的是：____；高溫焙燒時(shí)，原料之間除發(fā)生CaWO4+Na2CO3CaCO3+Na2WO4反應(yīng)外，還發(fā)生的反應(yīng)是____。（2）濾渣A的主要成分是____，向?yàn)V液A中加入鹽酸調(diào)pH時(shí)，pH太低會(huì)導(dǎo)致鎢的產(chǎn)率降低，其原因是___。（3）若用等物質(zhì)的量的CO、H2、Al作還原劑還原WO3冶煉W，理論上可得到的W的質(zhì)量之比是____。（4）已知Ca(OH)2和CaWO4的沉淀溶解平衡曲線如圖甲所示。一定溫度下，向Na2WO4溶液中加入石灰乳可以得到大量的CaWO4，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值K=____。（5）利用電解法能從碳化鎢廢料中回收鎢，電解裝置如圖乙，陽(yáng)極析出濾渣D，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)____?！敬鸢浮浚?）①.增大固體的表面積，加快反應(yīng)速率，提高礦粉的利用率②.SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（2）①.Fe2O3②.pH太低即酸性太強(qiáng)時(shí)，會(huì)將鎢轉(zhuǎn)化成鎢酸沉淀（3）2：2：3（4）1×103mol/L（5）WC10e+6H2O=H2WO4↓+CO2+10H+【解析】【分析】白鎢礦主要成分是CaWO4，含少量Fe2O3和SiO2，加入石英和純堿高溫煅燒得到二氧化碳和固體混合物，發(fā)生的反應(yīng)：CaWO4+Na2CO3=CaCO3+Na2WO4，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，固體混合物溶于水過(guò)濾得到濾液A和濾渣A，濾渣A主要是Fe2O3，向?yàn)V液A中加入鹽酸調(diào)pH時(shí)生成濾渣B，同時(shí)生成硅酸，濾渣B入氯化鈣過(guò)濾得到CaWO4，的沉淀和濾液C，CaWO4的沉淀加入鹽酸反應(yīng)過(guò)濾得到濾液D和濾渣D，濾渣D為反應(yīng)生成鎢酸(H2WO4)高溫分解生成WO3，加入還原劑還原得到W；【小問(wèn)1詳解】高溫熔燒前，需要將礦石粉粹，其目的是：增大固體的表面積，加快反應(yīng)速率，提高礦粉的利用率，加入石英和純堿高溫煅燒得到二氧化碳和固體混合物，發(fā)生的反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；【小問(wèn)2詳解】分析可知濾渣A主要是Fe2O3，向?yàn)V液A中加入鹽酸調(diào)pH時(shí)，pH太低，酸性較強(qiáng)，鎢會(huì)轉(zhuǎn)化為鎢酸沉淀，會(huì)導(dǎo)致鎢的產(chǎn)率降低，故答案為：Fe2O3；pH太低，酸性較強(qiáng)，鎢會(huì)轉(zhuǎn)化為鎢酸沉淀，會(huì)導(dǎo)致鎢的產(chǎn)率降低；【小問(wèn)3詳解】等物質(zhì)的量的CO、H2、Al作還原劑，CO~CO2~2e，H2~H2O~2e，Al~Al3+~3e，失去電子的物質(zhì)的量為2：2：3，得到電子轉(zhuǎn)化WO3~W~6e，電子守恒得到W的質(zhì)量之比為2：2：3，故答案為：2：2：3；【小問(wèn)4詳解】T溫度下c(Ca2+)=104mol/L時(shí)，根據(jù)圖像可知c(OH)=102mol/L，c(WO)=107mol/L，平衡常數(shù)K等于生成物平衡濃度系數(shù)次方之積和反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方之積，即K=；【小問(wèn)5詳解】電解時(shí)，陰極是氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式是2H++2e=H2↑，陽(yáng)極是碳化鎢失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：WC10e+6H2O=H2WO4↓+CO2+10H+，故答案為：WC10e+6H2O=H2WO4↓+CO2+10H+；17.許多有氯氣參與的工業(yè)生產(chǎn)中，消耗氯氣的同時(shí)，通常會(huì)產(chǎn)生大量的副產(chǎn)物氯化氫。工業(yè)上可采用氯化氫催化氧化法制取氯氣，實(shí)現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，既可提高經(jīng)濟(jì)效益，又能減少HCl污染問(wèn)題。有關(guān)反應(yīng)原理為4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H=116kJ·mol1，該過(guò)程具有能耗低、操作簡(jiǎn)單等優(yōu)點(diǎn)，目前是最容易實(shí)現(xiàn)工業(yè)化的方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Deacon過(guò)程是最早也是最具有代表性的催化氧化法，由Deacon在1875年首先提出。Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)△H1=+83kJ·mol1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)△H2=20kJ·mol1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)△H3其中，△H3=____kJ·mol1。（2）關(guān)于氯化氫催化氧化法制氯氣的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。A.催化氧化反應(yīng)(Deacon制氯法)中，所使用的催化劑是CuClB.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，能加快正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率，使平衡正向移動(dòng)D.其他條件一定時(shí)，氧氣的投料越多，平衡時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)越大（3）如圖為容積一定的容器中，不同進(jìn)料濃度比()時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，其中進(jìn)料濃度比最大的是____曲線(用“X、Y或Z”表示)。在溫度一定、進(jìn)料濃度比一定的條件下，能進(jìn)一步提高HCl轉(zhuǎn)化率的方法是：____(寫出2種方法)。（4）一定溫度下，當(dāng)進(jìn)料比n(HCl)：n(O2)=8：3時(shí)，若平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率為50%，體系的總壓為PkPa。計(jì)算該溫度下反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（5）350℃時(shí)，若某密閉容器中氯化氫催化氧化制氯氣的反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25.0(mol·L1)1(以平衡濃度表示的平衡常數(shù))，正反應(yīng)速率v正=k正c4(HCl)?c(O2)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆c2(Cl2)?c2(H2O)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆=____(用含K和k正的式子表示)；若k正=0.45(mol·L1)4·min1，40min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c(Cl2)=c(H2O)=0.5mol·L1，v逆=___mol·L1·min1。【答案】（1）121（2）B（3）①.Z②.增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)或及時(shí)除去產(chǎn)物（4）（5）①.②.1.125×103【解析】【小問(wèn)1詳解】對(duì)反應(yīng)進(jìn)行標(biāo)號(hào)：①CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)△H1=+83kJ·mol1；②CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)△H2=20kJ·mol1；③4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H=116kJ·mol1，反應(yīng)③②①得到CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)，根據(jù)蓋斯定律，△H3==121kJ/mol；【小問(wèn)2詳解】A．由催化過(guò)程可知，CuCl是中間產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中有Cl2生成，當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色不再變化時(shí)，氯氣濃度不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．其他條件一定時(shí)，氧氣的投料越多，平衡正向移動(dòng)，生成Cl2的物質(zhì)的量增大，但氧氣的投料較大，平衡時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)不一定增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B；【小問(wèn)3詳解】當(dāng)氧氣一定是，HCl的量越大，HCl平衡轉(zhuǎn)化率越低，故投料比最大的曲線是Z；在溫度一定、進(jìn)料濃度比一定的條件下，能進(jìn)一步提高HCl轉(zhuǎn)化率，即促進(jìn)平衡正向移動(dòng)的方法有：增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物；【小問(wèn)4詳解】一定溫度下，當(dāng)進(jìn)料比n(HCl):n(O2)=8:3時(shí)，若平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率為50%，設(shè)起始時(shí)，HCl的物質(zhì)的量為8mol，O2的物質(zhì)的量為3mol，列出三段式：達(dá)平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為10mol，HCl的分壓為，O2、Cl2、H2O的分壓為，則Kp==；【小問(wèn)5詳解】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正=v逆，即k正c4(HCl)?c(O2)=k逆c2(Cl2)?c2(H2O)，==K，則k逆=；k正=0.45(mol·L1)4·min1，則k逆==(mol·L1)5·min1=0.018(mol·L1)5·min1，則v逆=0.018(mol·L1)5·min1(0.5mol·L1)2(0.5mol·L1)2=1.125×103mol·L1·min1。18.我國(guó)科研人員最近報(bào)道了新藥鹽酸奧布卡因新的合成路線：已知NH2易被氧化，回答下列問(wèn)題：（1）有關(guān)正溴丁烷(CH3CH2CH2CH2B