2021學(xué)年第一學(xué)期期末調(diào)研測試卷高二化學(xué)注意事項(xiàng)：l.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)、第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時，請?jiān)诖痤}紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5Ca：40Ba：137Ⅰ卷一、選擇題(本大題共50分。每小題中只有一個正確答案，不選、多選、錯選均不得分。)1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化碳為非電解質(zhì)，A錯誤；B．水為極弱的電解質(zhì)，B正確；C．碳酸氫鈉是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，C錯誤；D．硫酸鋇是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯誤；答案選B。2.符號“”沒有給出的信息是A.能層 B.能級C.電子云在直角坐標(biāo)系里的取向 D.電子的自旋取向【答案】D【解析】【詳解】3px中3代表第三能層，p表示p能級，x表示電子云在三維坐標(biāo)沿x軸的伸展方向，唯獨(dú)沒有表示出電子的自旋取向，故D符合題意；答案為D。3.下列過程或化學(xué)反應(yīng)△H＜0的是A.雪融化成水B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)D.軟脂酸[CH3(CH2)14COOH]在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為CO2和H2O【答案】D【解析】【詳解】A．雪融化成水吸收大量熱量，使溶液溫度降低，所以△H＞0，A不符合題意；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2、NH3·H2O、H2O，吸收大量熱量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，B不符合題意；C．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，發(fā)生反應(yīng)吸收大量熱量，故反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞0，C不符合題意；D．軟脂酸[CH3(CH2)14COOH]在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的反應(yīng)是物質(zhì)的緩慢氧化反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生放出熱量，是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H＜0，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。4.下列說法不正確的是A.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)B.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞C.所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量D.升高溫度能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榉磻?yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加【答案】B【解析】【詳解】A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因包括反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，A正確；B．活化分子之間有合適取向時發(fā)生的碰撞才是有效碰撞，故活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，B錯誤；C．每個分子的速度和動能都是不同的，有小有大，它們的動能平均值，稱為平均動能，所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，C正確；D．升高溫度能，反應(yīng)物分子獲得能量，中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，加快反應(yīng)速率，D正確；答案選B。5.下列說法不正確的是A.和軌道均為啞鈴形B.從空間角度看，軌道比軌道大，其空間包含了軌道C.用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜即為原子光譜D.整個原子的能量由核電荷數(shù)、電子數(shù)和電子狀態(tài)三個因素共同決定【答案】C【解析】【詳解】A．p軌道為啞鈴形，A正確；B．從空間角度看，軌道空間包含了軌道，比軌道大，B正確；C．用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜C錯誤；D．整個原子的能量由核電荷數(shù)、電子數(shù)和電子狀態(tài)三個因素共同決定，D正確；答案選C。6.在催化劑作用下，可使汽車尾氣中的跟發(fā)生反應(yīng)：，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A.該反應(yīng)B.該反應(yīng)C.該反應(yīng)在低溫下更易進(jìn)行D.已知該反應(yīng)K值很大，由此可推測該反應(yīng)即使沒有催化劑反應(yīng)速率也很快【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)，故A錯誤；B．該反應(yīng)是一個氣體體積減小放熱反應(yīng)，反應(yīng)，故B錯誤；C．該反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)，低溫條件下，能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)大只能說明反應(yīng)的程度大，不能說明反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，則無法判斷即沒有催化劑時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，故D錯誤；故選C。7.下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是A可表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布B.此圖錯誤,違背了泡利原理C.表示基態(tài)N原子的價電子排布D.表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)能量最低原理、泡利原理，可表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布，故A正確；B．此圖錯誤，違背了洪特規(guī)則，故B錯誤；C．根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)N原子的價電子排布為，故C錯誤；D．表示處于基態(tài)的B的電子排布圖，激發(fā)態(tài)的B原子的2p電子躍遷到3s軌道，2p的三個軌道能量相同，不是激發(fā)態(tài)，故D錯誤；選A。8.常溫下，下列各組離子在限定條件下的溶液中一定能大量共存的是A.由水電離的的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液：、、、D.的溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．由水電離的的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，酸溶液中，四種離子不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存；堿溶液中，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，則四種離子在由水電離的的溶液中可能大量共存，故A錯誤；B．溶液中的鐵離子和硫氰酸根離子能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵，不能大量共存，故B錯誤；C．的溶液為酸性溶液，酸性溶液中硝酸根離子能將亞鐵離子氧化，不能大量共存，故C錯誤；D．的溶液中，、、、四種離子不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故選D。9.下列關(guān)于化學(xué)電源的說法不正確的是A.判斷一種電池的優(yōu)劣或者是否適合某種用途，主要看它的比能量或比功率B.堿性鋅錳電池中，鋅作負(fù)極，溶解轉(zhuǎn)化為，作正極，轉(zhuǎn)化為C.鉛酸蓄電池正極板上覆蓋有，負(fù)極板上覆蓋有，電解質(zhì)溶液為稀硫酸D.燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源【答案】B【解析】【詳解】A．判斷一種電池的優(yōu)劣或是否適合某種用途，主要看這種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少(比能量)或者輸出功率的大小(比功率)，以及電能可儲存時間的長短，故A說法正確；B．鋅錳干電池為堿性，Zn2+與堿反應(yīng)生成Zn(OH)2，MnO2作氧化劑，轉(zhuǎn)化成MnO(OH)，故B說法錯誤；C．鉛酸蓄電池屬于二次電池，正極板上覆蓋有PbO2，負(fù)極上覆蓋Pb，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，故C說法正確；D．燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源，故D說法正確；答案為B。10.下列說法正確的是A.在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量都相等B.將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中生成水時放出的熱量C.和時，完全燃燒生成放出的熱量就是的燃燒熱D.和時，完全燃燒生成放出的熱量就是S的燃燒熱【答案】C【解析】【詳解】A．在稀溶液中，1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿反應(yīng)放出熱量不一定相等，如1molNaOH與1mol鹽酸反應(yīng)放出的熱量與1molBa(OH)2與1molH2SO4反應(yīng)放出的熱量不同，故A錯誤；B．濃硫酸遇水放出熱量，因此將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中生成1mol水時放出的熱量將大于57.3kJ，故B錯誤；C．燃燒熱是25℃和101kPa下，1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，H2轉(zhuǎn)化成液態(tài)水，故C正確；D．S燃燒生成SO2，不是SO3，故D錯誤；答案為C。11.如圖是第三周期主族元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)y軸表示的含義說法正確的是A.可能是原子半徑B.可能是電負(fù)性C.可能是第一電離能D.可能是形成簡單離子時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】B【解析】【分析】由圖示可知，y軸的數(shù)值隨著原子序數(shù)逐漸增大而增大?！驹斀狻緼．同一周期主族元素，從左往右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，A錯誤；B．同一周期主族元素，從左往右原子序數(shù)逐漸增大，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，B正確；C．同一周期主族元素，從左往右原子序數(shù)逐漸增大，第一電離能總體呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大，C錯誤；D．同一周期主族元素，金屬元素失電子，而非金屬元素得電子，形成簡單離子時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)隨原子序數(shù)增加的變化趨勢與圖像不符，D錯誤；答案選B。12.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1則x為A.3a+b－c B.c+3a－b C.a+b－c D.c+a－b【答案】A【解析】【詳解】已知碳的燃燒熱為ΔH1=akJ·mol－1，則碳燃燒的熱化學(xué)方程式為：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1=akJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案選A。13.下列有關(guān)金屬的防護(hù)說法不正確的是A.犧牲陽極法通常是在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上安裝若干鎂合金或者鋅塊B.外加電流法是使被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備被迫成為陰極而受到保護(hù)C.把鉻、鎳等加入普通鋼中可制成不銹鋼D.以鐵和鋅作電極，酸化的食鹽水作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池裝置，一段時間后，取鐵極附近的溶液加入鐵氰化鉀溶液，可觀察到藍(lán)色沉淀【答案】D【解析】【詳解】A．鎂、鋁比鐵活潑，構(gòu)成原電池時鎂鋁為負(fù)極，鋼鐵為正極，鋼鐵被保護(hù)，這種方法稱為犧牲陽極法，故A說法正確；B．根據(jù)電解原理，金屬作陰極，金屬不參與反應(yīng)，金屬受到保護(hù)，這種方法為外加電流法，故B說法正確；C．把鉻、鎳等加入普通鋼中制成不銹鋼產(chǎn)品，故C說法正確；D．鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵不參與反應(yīng)，加入鐵氰化鉀溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故D說法錯誤；答案為D。14.下列說法中正確的是A.在時，約為6的純水呈酸性B.常溫下將鹽酸稀釋1000倍，所得溶液的為8C.常溫下中和體積與都相等的鹽酸和醋酸溶液，前者消耗的物質(zhì)的量少D.常溫下將的醋酸溶液加水稀釋，的比值增大【答案】C【解析】【詳解】A．純水中氫離子和氫氧根離子濃度相等，為中性，A錯誤；B．酸加水稀釋后仍然為酸性，無限稀釋接近中性，但不可能變?yōu)閴A性，B錯誤；C．體積和pH相等的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，C正確；D．，溫度不變，Ka不變，醋酸加水稀釋氫離子濃度降低，因此減小，D錯誤；答案選C。15.知反應(yīng)：，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為，它是一個八元環(huán)狀分子(即)，中可看成含2個鍵。部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù)如下：：；：；：；：。則a為A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】利用ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和，據(jù)此分析；【詳解】ΔH=(2×2×364+2×522)kJ/mol－(×8×266+2×2×463)kJ/mol=－150kJ/mol，故選項(xiàng)A正確；答案為A。16.在一絕熱恒容的密閉容器中進(jìn)行如下兩個反應(yīng)并達(dá)到平衡：①；②下列敘述不正確的是A.體系溫度不變可判斷達(dá)到平衡狀態(tài)B.加入少量Z，①和②平衡均不移動C.通入一定量的Y，N的濃度一定減小D.若縮小容器的體積，則①平衡正向移動，②平衡可能正向移動【答案】C【解析】【詳解】A．①反應(yīng)放熱，②反應(yīng)吸熱，體系的溫度不變可判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．Z為固體，則加入適量Z①和②平衡均不移動，B正確；C．通入Y，增大反應(yīng)物濃度，①正向移動Q增大，同時發(fā)出熱量，體系溫度升高，②可能正向或逆向移動，則N的濃度不一定減小，C錯誤；D．若縮小容器的體積相當(dāng)于增加濃度，則①平衡正向移動，放出熱量體系溫度升高，②平衡可能正向移動，D正確；答案選C。17.我國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑可以利用太陽光高效分解水，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A.從催化劑表面脫附的過程中必定放出能量B.反應(yīng)Ⅱ中既做氧化劑又做還原劑C.使用該光催化劑，提高了化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化D.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)機(jī)理，改變反應(yīng)的活化能【答案】A【解析】【詳解】A．氫氣從催化劑表面脫附的過程不一定放出能量，A錯誤；B．反應(yīng)II是過氧化氫轉(zhuǎn)化為水和氧氣，該反應(yīng)中過氧化氫既做氧化劑又做還原劑，B正確；C．該過程是利用太陽能實(shí)現(xiàn)高效分解水，所以該反應(yīng)中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，催化劑能增大反應(yīng)速率，C正確；D．催化劑之所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)榇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)的活化能，改變反應(yīng)機(jī)理，D正確；答案選A。18.氫氧燃料電池是最具發(fā)展前途的發(fā)電技術(shù)之一、設(shè)計簡單氫氧燃料電池，裝置如圖。下列說法不正確的是A.閉合時，a極附近溶液酸性增強(qiáng)B.閉合一段時間后斷開，再閉合時，a極發(fā)生還原反應(yīng)C.閉合一段時間后斷開，再閉合時，電子由b極通過導(dǎo)線向a極移動D.該實(shí)驗(yàn)中溶液可用溶液代替【答案】D【解析】【分析】由圖可知，設(shè)計簡單氫氧燃料電池的過程為先閉合K1構(gòu)成電解池，電極a為電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極b為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子；一段時間后，斷開K1閉合K2構(gòu)成氫氧燃燒電池，a極為燃料電池的正極，酸性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，b電極為負(fù)極，堿性條件下，氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水。【詳解】A．由分析可知，閉合K1時構(gòu)成電解池，電極a為電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，溶液中氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，故A正確；B．由分析可知，閉合K1一段時間后，斷開K1閉合K2時構(gòu)成氫氧燃燒電池，a極為燃料電池的正極，酸性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，故B正確；C．由分析可知，閉合K1一段時間后，斷開K1閉合K2時構(gòu)成氫氧燃燒電池，a極為燃料電池的正極，b電極為負(fù)極，則電子由負(fù)極b極通過導(dǎo)線向正極a極移動，故C正確；D．若用氯化鈉溶液代替硫酸鈉溶液，閉合K1時，氯離子的放電能力強(qiáng)于水電離出的氫氧根離子，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，無法制得氧氣，閉合K2時無法構(gòu)成氫氧燃燒電池，故D錯誤；故選D。19.酸堿中和滴定是化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)，某興趣小組準(zhǔn)確量取待測濃度的鹽酸于錐形瓶中，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。下列說法正確的是A.錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，再用待測液潤洗B.使用酚酞為指示劑，當(dāng)錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色時停止滴定C.實(shí)驗(yàn)過程中某同學(xué)記錄消耗的溶液的體積為D.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，到達(dá)滴定終點(diǎn)時氣泡消失，則測定結(jié)果偏高【答案】D【解析】【詳解】A．錐形瓶用蒸餾水潤洗后，不能用待測液潤洗，否則會使測量結(jié)果偏大，A錯誤；B．用氫氧化鈉滴定鹽酸，若用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由無色變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，B錯誤；C．滴定管的精確度為0.01mL，C錯誤；D．若盛放氫氧化鈉溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，說明所用氫氧化鈉溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，D正確；答案選D。20.在合成氨工業(yè)中，原料氣(、及少量、的混合氣)在進(jìn)入合成塔前，需經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中的，其反應(yīng)為：,下列有關(guān)說法不正確的是A.銅氨液吸收適宜的生產(chǎn)壓強(qiáng)是高壓B.銅氨液再生適宜的生產(chǎn)溫度是低溫C.工業(yè)合成氨選擇下進(jìn)行，是因?yàn)殍F觸媒在左右時活性最大D.通過改變反應(yīng)條件可以使一個可能發(fā)生的反應(yīng)按照某一方向進(jìn)行【答案】B【解析】【詳解】A．加壓平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，銅氨液吸收適宜的生產(chǎn)壓強(qiáng)是高壓，，平衡正向移動，故A正確；B．，正向放熱，銅氨液再生適宜的生產(chǎn)溫度是高溫，使平衡逆向移動，故B錯誤；C．工業(yè)合成氨選擇下進(jìn)行，是因?yàn)殍F觸媒在左右時活性最大，催化效率最高，故C正確；D．通過改變反應(yīng)條件可以使一個可能發(fā)生的反應(yīng)按照某一方向進(jìn)行，控制反應(yīng)進(jìn)行的方向，故D正確；故選B。21.向密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡狀態(tài)。該反應(yīng)經(jīng)過以下兩步基元反應(yīng)完成：i.ii.下列分析不正確的是A.、B.C.恒溫時，縮小體積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導(dǎo)致的D.恒容時，升高溫度，氣體顏色加深，同時電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)i+ii=題目中反應(yīng)，故+=，而反應(yīng)ii.為形成化學(xué)鍵，故為放熱反應(yīng)，<0，故>0，故A正確；B．根據(jù)I原子守恒，可得，故B正確；C．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，縮小體積(加壓)，平衡不能移動，而是恒溫時，縮小體積，濃度變大，故顏色變深，故C錯誤；D．此反應(yīng)吸熱，故升高溫度，平衡正向移動，顏色變深，且發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，故D正確；故選C。22.將溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(時：：；；：)A.氨水：B.溶液：C.氨水和溶液等體積混合：D.氨水和溶液等體積混合：【答案】D【解析】【詳解】A．一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，由于水也能微弱電離出氫氧根離子則0.2mol/L氨水中氫氧根離子濃度大于銨根離子，故A錯誤；B．由電離常數(shù)可知，一水合氨的電離常數(shù)大于碳酸的一級電離常數(shù)，碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于銨根離子，則0.2mol/L碳酸氫銨溶液中碳酸氫根離子濃度小于銨根離子，碳酸分子濃度大于一水合氨分子濃度，故B錯誤；C．等濃度的氨水和碳酸氫銨溶液等體積混合，恰好反應(yīng)得到碳酸銨溶液，溶液中的物料守恒關(guān)系為，故C錯誤；D．0.6mol/L氨水和0.2mol/L碳酸氫銨溶液等體積混合，反應(yīng)得到一水合氨和碳酸銨的混合溶液，溶液中存在物料守恒關(guān)系為=0.4mol/L①、=0.1mol/L②③，還存在電荷守恒關(guān)系④，整合③④可得，則溶液中，故D正確；故選D。23.在化學(xué)分析中，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的時，采用為指示劑，利用與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。已知時；，當(dāng)溶液中的恰好沉淀完全(濃度等于)時，溶液中為A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】，恰好沉淀完全，濃度等于，c(Ag+)=，，=，綜上所述故選C。24.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法不正確的是A.正極電極反應(yīng)式為B.負(fù)極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)C.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動D.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能【答案】A【解析】【詳解】A．由圖示可知，左邊為電池的負(fù)極區(qū)，右邊為電池的正極區(qū)，MV2+在正極區(qū)得電子生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2++e-=MV+，A錯誤；B．左邊為負(fù)極區(qū)，由圖示可知，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．原電池中陽離子往正極移動，質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動，C正確；D．現(xiàn)有工業(yè)合成氨方法對溫度和壓強(qiáng)都有要求，條件苛刻，而該方法條件溫和，同時還可提供電能，D正確；答案選A。25.絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.某溫度下，向含有固體的飽和溶液中加入少量溶液，則的溶解度減小B.圖中各點(diǎn)對應(yīng)的的關(guān)系為：C.向p點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液組成由p沿線向m方向移動D.溫度降低時，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿線向p方向移動【答案】C【解析】【分析】硫化鎘在溶液中存在溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2—(aq)，硫化鎘的溶度積是溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，升高溫度，溶度積增大?！驹斀狻緼．某溫度下，向含有硫化鎘固體的硫化鎘飽和溶液中加入少量硫化鈉溶液，硫離子濃度增大，平衡逆向移動，硫化鎘的溶解度減小，故A正確；B．硫化鎘的溶度積是溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，升高溫度，溶度積增大，m、n、p三點(diǎn)的溫度相同，且小于q點(diǎn)，則溶度積的關(guān)系為，故B正確；C．向p點(diǎn)的溶液中加入少量固體，硫化鈉溶液，硫離子濃度增大，平衡逆向移動，鎘離子濃度減小，則溶液組成由p沿mpn線向n方向移動，故C錯誤；D．硫化鎘的溶度積是溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，升高溫度，溶度積增大，則溫度降低時，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動，故D正確；故選C。Ⅱ卷二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.回答下列問題：（1）寫出的電離方程式___________。（2）用離子方程式表示氯化銨溶液呈酸性的原因___________。（3）向沉淀中加入足量溶液，固體由白色逐漸變?yōu)辄S色，請寫出該過程的離子方程式___________。（4）①已知和時，液態(tài)甲醇的燃燒熱，請寫出表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式___________；②根據(jù)甲醇在酸性電解質(zhì)中與氧氣作用生成二氧化碳和水的反應(yīng)，設(shè)計一種燃料電池。該燃料電池工作時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）①.②.【解析】【小問1詳解】次氯酸是一元弱酸，在溶液中部分電離出次氯酸根離子和氫離子，電離方程式為，故答案為：；【小問2詳解】氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性，水解的離子方程式為，故答案為：；【小問3詳解】氯化銀的溶度積大于碘化銀，氯化銀白色沉淀與足量碘化鉀溶液能反應(yīng)生成碘化銀黃色沉淀和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；【小問4詳解】①由題意可知，1mol液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出726.5kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故答案為：；②由題意可知，燃料電池工作時，通入甲醇的一極為負(fù)極，在水分子作用下，甲醇在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為，故答案為：。27.回答下列問題：（1）炒菜的鑄鐵鍋長期不用時會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑，鐵鍋的銹蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的___________腐蝕，正極的電極反應(yīng)式為___________。（2）鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲存和輸出能量大等特點(diǎn)，是多種便攜式電子設(shè)備和交通工具的常用電池。一種鋰離子電池構(gòu)造如圖所示，其中電解質(zhì)溶于混合有機(jī)溶劑中，通過電解質(zhì)遷移入晶格中，生成?；卮鹣铝袉栴}：①a電極為該電池的___________極；②該電池正極的電極反應(yīng)式為___________。（3）許多有機(jī)化學(xué)反應(yīng)包含電子的轉(zhuǎn)移，使這些反應(yīng)在電解池中進(jìn)行時稱為電有機(jī)合成。電有機(jī)合成反應(yīng)條件溫和，生產(chǎn)效率高。電解合成1，二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①離子交換膜X為___________交換膜(填“陽離子”或“陰離子”)；②陰極區(qū)的電極反應(yīng)式是___________；③陽極區(qū)發(fā)生的液相反應(yīng)化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.吸氧②.（2）①.負(fù)②.（3）①.陰離子②.③.【解析】【小問1詳解】紅褐色銹斑是氧化鐵，是氫氧化鐵分解得到的，根據(jù)氧元素守恒，故鐵鍋的銹蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，正極是氧氣分子和水分子得到電子生成氫氧根離子，故正極反應(yīng)式是?！拘?詳解】放電過程中，鋰失去電子變成，故a電極是電源負(fù)極，通過電解質(zhì)遷移入晶格中，生成，而和b電極相連，則b電極是電源的正極。每有一個進(jìn)入到晶格中，則同時通過b電極有一個電子進(jìn)入到晶格中，故該電池正極的電極反應(yīng)式為。【小問3詳解】①從電解合成1，二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置圖，可知Na+通過離子交換膜Y，進(jìn)入到陰極區(qū)轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉。在陽極區(qū)，氯化亞銅失去電子變成氯化銅，則Cl-通過離子交換膜X進(jìn)入到陽極區(qū)，故離子交換膜X為陰離子交換膜。②陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)主要是水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③根據(jù)陽極區(qū)域液相反應(yīng)中的各物質(zhì)前的箭頭符號，可知反應(yīng)物有乙烯和氯化銅，生成物是1，二氯乙烷和氯化亞銅，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是，其中氯化亞銅在陽極失去電子又生成氯化銅，如此循環(huán)。28.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。元素原子結(jié)構(gòu)(基態(tài))等A宇宙中含量最多的元素B原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素C原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素D原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對E前四周期元素中未成對電子數(shù)最多（1）寫出下列元素的元素符號：A___________；E___________。（2）B元素在周期表中的位置為___________，屬于周期表的___________區(qū)。（3）E元素基態(tài)原子的電子排布式：___________。（4）B、C、D三種元素的電負(fù)性：___________＞___________＞___________(填元素符號)?！敬鸢浮浚?）①.H②.（2）①.第二周期ⅥA族②.p（3）（4）①.O②.③.K【解析】【分析】A為H是宇宙中含量最多的元素；B為O元素；C為Mg元素；D為K元素；E為第四周期元素，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1為Cr元素，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，A為H元素；E為Cr元素；【小問2詳解】B為O元素，B元素在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，核外電子排布式為：1s2s22p6屬于周期表的p區(qū)；【小問3詳解】E為Gr元素，為第24號元素，E元素基態(tài)原子的電子排布式：；【小問4詳解】B、C、D三種元素分別為O、Mg、K，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，三種元素的電負(fù)性為：O＞Mg＞K。29.某學(xué)習(xí)小組為了探究的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）配制并測定醋酸溶液中的濃度將醋酸進(jìn)行稀釋，并用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定稀釋后的溶液。4次滴定所消耗溶液的體積如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234所消耗溶液的體積/20.0220.0022.0019.98①用溶液滴定醋酸溶液時，需要的玻璃儀器除了酸式滴定管、錐形瓶、燒杯、膠頭滴管，還有___________；②該稀釋后的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。（2）探究濃度對電離程度的影響：下表為時不同濃度醋酸溶液的濃度/(mol?L?1)0.20000.10000.01000.00102.832883.383.88①據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出結(jié)論；隨著溶液中濃度的減小，的電離程度將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；②已知時，此時的醋酸溶液中的物質(zhì)的量濃度約為___________mol?L?1(保留兩位小數(shù)，忽略水的電離)。（3）標(biāo)準(zhǔn)溶液常用鄰苯二甲酸氫鉀(可用表示)標(biāo)定。時，在某濃度的鄰苯二甲酸氫鉀溶液中滴加溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。已知鄰苯二甲酸(可用表示)時，下列敘述正確的是______。A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子種類及濃度有關(guān)B.濃度相同時，與的導(dǎo)電能力之和大于的C.b點(diǎn)的混合溶液D.c點(diǎn)的混合溶液中：【答案】（1）①.堿式滴定管②.（2）①.增大②.0.06（3）ABD【解析】【小問1詳解】①用溶液滴定醋酸溶液時，NaOH溶液裝在堿式滴定管，因此還有堿式滴定管；故答案為：堿式滴定管。②低三次數(shù)據(jù)與其他數(shù)據(jù)相差較大，說明是錯誤的數(shù)據(jù)，因此三次數(shù)據(jù)的平均值為20.00mL，根據(jù)，解得，該稀釋后的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：。【小問2詳解】①0.1000醋酸，其pH值為2.88，0.0100醋酸，若電離程度相同，則pH值為3.88，而實(shí)際pH值為3.38，說明醋酸電離程度增大，因此據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出結(jié)論；隨著溶液中濃度的減小，的電離程度將增大；故答案為：增大。②已知時，此時的醋酸溶液，，解得即的物質(zhì)的量濃度約為0.06mol?L?1；故答案為：0.06?！拘?詳解】A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子種類及濃度、離子多帶電荷數(shù)有關(guān)，故A正確；B．濃度相同時，導(dǎo)電能力與離子種類及濃度、離子多帶電荷數(shù)有關(guān)，因此與的導(dǎo)電能力之和大于的，故B正確；C．b點(diǎn)溶質(zhì)為Na2A和K2A，要水解呈堿性，因此混合溶液，故C錯誤；D．b點(diǎn)溶質(zhì)為Na2A和K2A且濃度相等，在b點(diǎn)基礎(chǔ)上又加入NaOH溶液，因此鈉離子濃度大于鉀離子，根據(jù)ab和bc用氫氧化鈉的量說明鉀離子濃度大于氫氧根濃度，因此c點(diǎn)的混合溶液中：，故D正確；綜上所述，答案為：ABD。30.尿素是首個由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)為：?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進(jìn)行，相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；下列示意圖中[a表示，b表示，c表示]，能正確表示尿素合成過程中能量變化的曲線是___________。A. B.C. D.（2）在恒溫恒容的密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2∶1的氨氣和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：，可判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.氨氣的體積分?jǐn)?shù)不再變化 B.氨氣的轉(zhuǎn)化率不再變化C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 D.氣體的密度不再變化（3）某實(shí)驗(yàn)小組甲模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按物質(zhì)的量之比2∶1充入一體積為的密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計)，經(jīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖所示。①在上述條件下，從反應(yīng)開始至?xí)r，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為___________；②實(shí)驗(yàn)小組乙為提高尿素的平衡產(chǎn)率，對甲組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)(其它條件相同，