第1頁/共1頁2024北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素章節(jié)綜合2一、單選題1．（2024北京匯文中學(xué)高一下期中）實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置(夾持裝置已略去)制備，并研究其性質(zhì)。其中，a、b為濕潤的紅色石蕊試紙。下列說法不正確的是A．制備的試劑是和的固體混合物B．裝置乙中，b比a先變藍(lán)C．裝置丙中，產(chǎn)生大量白煙D．裝置丁具有防止倒吸的作用，其中試劑可以是水2．（2024北京景山學(xué)校高一下期中）用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．?dāng)D壓滴管并打開止水夾后，觀察到燒杯中的水倒吸，產(chǎn)生紅色“噴泉”B．“噴泉”的產(chǎn)生能證明與發(fā)生了反應(yīng)C．若將換成，也能產(chǎn)生明顯的“噴泉”D．實(shí)驗(yàn)后，取出燒瓶中的溶液，測(cè)得其，原因是：，3．（2024北京北師大附中高一下期中）下列過程屬于人工固氮的是A．分離液態(tài)空氣制氮?dú)?B．工業(yè)合成氨C．豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨 D．打雷閃電時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物4．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）銅與硝酸反應(yīng)的裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向試管a中加入2mL濃硝酸，塞上帶有銅絲的橡膠塞。觀察到銅絲逐漸變細(xì)，溶液變綠，試管a中充滿紅棕色氣體。步驟2：一段時(shí)間后，試管a中反應(yīng)變平緩，溶液逐漸變成藍(lán)色，同時(shí)氣體顏色從下方開始變淺，最終變成無色。步驟3：反應(yīng)停止后，用注射器向試管a中注入少量稀硫酸，銅絲繼續(xù)溶解，產(chǎn)生無色氣體。下列說法不正確的是A．步驟1觀察到試管a中充滿紅棕色氣體，說明銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2B．步驟2觀察到反應(yīng)變平緩而且氣體顏色從下方開始變淺，說明濃硝酸已經(jīng)變成稀硝酸C．步驟3固體繼續(xù)溶解，說明此時(shí)銅被硫酸氧化D．相對(duì)于步驟2，步驟1中溶液顯綠色可能是NO2溶解在硝酸銅中所致5．（2024北京景山學(xué)校高一下期中）實(shí)驗(yàn)室通常用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)制取少量二氧化硫；下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖①生成SO2 B．圖②吸收SO2尾氣 C．圖③干燥SO2 D．圖④收集SO26．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）用充有NH3的燒瓶進(jìn)行“噴泉實(shí)驗(yàn)”，裝置及現(xiàn)象如下圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是A．產(chǎn)生“噴泉”證明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)B．無色溶液變紅證明NH3極易溶于水C．燒瓶中剩余少量氣體，證明NH3溶解已達(dá)飽和D．加熱紅色溶液可觀察到紅色變淺或褪去7．（2024北京陳經(jīng)綸中學(xué)高一下期中）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是A．濃硝酸見光分解：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2OB．溶于稀硝酸：C．濃硫酸與木炭加熱產(chǎn)生氣體：D．向銅粉中滴加稀HNO3，產(chǎn)生氣體：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O8．（2024北京陳經(jīng)綸中學(xué)高一下期中）氫溴酸是無色、易揮發(fā)的液體，在化工領(lǐng)域用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室模擬一種工業(yè)制備氫溴酸的主要流程如下：下列說法不正確的是A．該反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，可能的原因是增大二氧化硫、溴的溶解度，使反應(yīng)物充分反應(yīng)B．反應(yīng)①的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SOC．反應(yīng)②中Na2SO3的目的是除去粗品中的溴D．反應(yīng)③中的Ba(OH)2溶液可以用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替9．（2024北京15中高一下期中）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如下圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D．過程中發(fā)生的反應(yīng)10．（2024北京景山學(xué)校高一下期中）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．50mL、18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB．12.8gCu和0.2molS充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與足量O2的反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)為NA11．（2024北京15中高一下期中）某工業(yè)廢水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO，欲提取NaNO3，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示。下列關(guān)于流程中物質(zhì)與反應(yīng)的說法，正確的是A．過程i除去的離子為：Cu2+B．試劑a為BaCl2C．沉淀3為BaCO3D．過程iv所涉及的離子反應(yīng)為：CO+2H+=H2O+CO2↑12．（2024北京15中高一下期中）某工業(yè)廢水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO，欲提取NaNO3，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示。下列關(guān)于流程中實(shí)驗(yàn)操作的說法，不正確的是A．過程i～iii所加試劑均需過量B．過程ii和iii所加試劑可互換C．操作1、2、3均為過濾D．取少量濾液2，滴加Na2SO4溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明SO被除盡13．（2024北京北師大二附中高一下期中）如圖為石墨烯-硅太陽能電池結(jié)構(gòu)模型。下列說法中，不正確的是A．石墨烯屬于化合物 B．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料C．二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 D．石墨烯-硅太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能14．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）秋梨膏有潤肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及過濾的是A．切塊絞碎 B．武火煮汁C．紗布濾渣 D．“文火熬膏”15．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）常溫下，下列物質(zhì)可用鐵質(zhì)容器盛裝的是A．稀硝酸 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．硫酸銅溶液16．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A．液氨可用作制冷劑 B．SO2可用于紙漿漂白C．NH4HCO3可用作化肥 D．晶體硅可用作光導(dǎo)纖維17．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）下列關(guān)于硫單質(zhì)的敘述不正確的是A．硫(俗稱硫黃)是一種黃色晶體B．自然界中有單質(zhì)硫存在C．與金屬銅共熱生成CuSD．難溶于水，易溶于CS218．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是A．由鋁土礦冶煉鋁：B．由黃鐵礦制硫酸：C．工業(yè)制硝酸：D．由石英砂制高純硅：19．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A．含有大量ClO?的溶液：K+、H+、Cl?、SOB．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、SO、NOC．遇鋁能產(chǎn)生H2的溶液：NH、K+、Cl?、COD．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液：Mg2+、Fe2+、SO、NO20．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）氮在自然界中的循環(huán)涉及地球上生物圈的方方面面。下列說法不正確的是A．細(xì)菌對(duì)氮元素的循環(huán)有重要作用B．硝化過程和反硝化過程均為氧化還原反應(yīng)C．氨氧化過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1D．Fe3+將NH轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為Fe3++2NH=Fe2++N2↑+8H+21．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）室溫下，將充滿某氣體的試管倒立在水中(如下圖)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是實(shí)驗(yàn)裝置選項(xiàng)氣體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ACl2試管中液面上升，取試管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色BSO2試管中液面上升，取試管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色CNO2試管中液面逐漸上升，停止后，向試管中再緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，試管中的液面會(huì)繼續(xù)上升DNO試管中液面無明顯上升，取出試管正立，試管口有紅棕色氣體出現(xiàn)A．A B．B C．C D．D22．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）下列離子方程式書寫正確的是A．酸化的FeSO4溶液長時(shí)間存放變黃：4H++2Fe2++SO=2Fe3++SO2↑+2H2OB．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH+SO+Ba2++OH?=NH3·H2O+BaSO4↓C．向FeCl3溶液中通入SO2，黃色溶液變?yōu)闇\綠色：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+D．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O23．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）下列物質(zhì)的檢驗(yàn)中，操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明Na2SO3溶液已變質(zhì)B．向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變紅，該溶液中含有NHC．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中含有COD．向某溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，該溶液中含有Fe2+24．（2024北京北師大二附中高一下期中）下列方程式正確的是A．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：B．發(fā)生催化氧化反應(yīng)：C．鐵和硫加熱條件下反應(yīng)：D．“氣肥”要低溫保存，因?yàn)樘妓釟滗@受熱分解：二、解答題25．（2024北京陳經(jīng)綸中學(xué)高一下期中）氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為。(2)某化學(xué)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(夾持儀器略)。①實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備氨氣的化學(xué)方程式為。②用裝置B收集氨時(shí)，進(jìn)氣口是(選填“a”或“b”)。打開裝置B中的活塞c，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質(zhì)是，。③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上玻璃片，濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，檢驗(yàn)白煙中陽離子的方法是：取少量白煙于試管中，。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)有和4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。26．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）某小組同學(xué)利用以下實(shí)驗(yàn)裝置研究的性質(zhì)（經(jīng)檢驗(yàn)，裝置的氣密性良好）。(1)①中的現(xiàn)象是。(2)②中石蕊溶液變紅，說明與反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)③中產(chǎn)生淡黃色渾濁，體現(xiàn)了的（填字母）。a．氧化性

b．還原性(4)④中可選用溶液吸收多余的，寫出離子反應(yīng)方程式。27．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）某化學(xué)興趣小組研究濃硝酸與KSCN溶液的反應(yīng)。資料：Ⅰ.SCN?中S、C、N元素的化合價(jià)依次為：-2價(jià)、＋4價(jià)、-3價(jià)。Ⅱ.SCN?的性質(zhì)類似鹵素離子，能被氧化為(SCN)2，(SCN)2可聚合為紅色的(SCN)x。Ⅲ.NO2可溶于濃硝酸。(1)實(shí)驗(yàn)一：向濃硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅是因?yàn)樯闪?填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)二：研究SCN?的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物。a．將實(shí)驗(yàn)一ⅲ中的氣體通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。b．過濾、洗滌白色沉淀，取少量于試管中，加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。c．另取少量實(shí)驗(yàn)一ⅲ中試管內(nèi)的溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。①甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)一iii的現(xiàn)象推斷SCN?的氧化產(chǎn)物中一定有NO2，乙同學(xué)認(rèn)為證據(jù)不足，理由是。②通過b證實(shí)了紅棕色氣體中不含SO2，證據(jù)是。③由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：SCN?轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中一定有。(3)實(shí)驗(yàn)三：研究實(shí)驗(yàn)一ⅲ中“靜置一段時(shí)間后，突然劇烈反應(yīng)，紅色迅速褪去”的原因。丙同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)三，與實(shí)驗(yàn)一進(jìn)行對(duì)比，證實(shí)了一定濃度的NO2能加快濃硝酸氧化(SCN)x的化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)三：①操作1是。②操作2是。28．（2024北京15中高一下期中）硝酸是一種重要的化工原料，某工廠利用氨催化法制備硝酸的工藝流程如下。(1)合成塔用于制備氨氣，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)原料氣在氧化爐中不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖所示）。900℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)結(jié)合化學(xué)用語說明吸收塔中通入空氣的目的。(4)工業(yè)制硝酸的尾氣中含有NO、NO2，通常用NaOH溶液吸收，發(fā)生的反應(yīng)有：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：①反應(yīng)I生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。②當(dāng)尾氣中NO2的含量小于50%時(shí)，向NaOH溶液中加入H2O2能提升氮氧化物的去除率，原因是。(5)上述工業(yè)流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的設(shè)計(jì)是（寫出1條）。29．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。(1)制取氨氣的化學(xué)方程式為。(2)干燥氨氣可選用的試劑是(填序號(hào))。①濃H2SO4

②堿石灰

③P2O5(3)收集氨氣時(shí)，氨氣的進(jìn)氣口為(填“a”或“b”)。(4)證明燒瓶中氨氣集滿的方法是。(5)為防止環(huán)境污染，下列裝置中(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是(填序號(hào))。(6)利用下圖所示裝置探究氨氣的還原性(部分夾持儀器未畫出)。通入干燥NH3將裝置空氣排盡后加熱，觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)，其中能證明氨氣有還原性的是(填選項(xiàng)代號(hào))。a．裝置Ⅰ中紅色Fe2O3粉末變?yōu)楹谏勰?，?jīng)檢驗(yàn)是一種鐵的氧化物b．裝置Ⅱ中無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色c．裝置Ⅲ無水CaCl2的質(zhì)量增加d．生成一種無色無味氣體，該氣體無污染(7)小組同學(xué)繼續(xù)對(duì)(6)裝置I反應(yīng)后黑色粉末的組成進(jìn)行探究。操作現(xiàn)象結(jié)論或離子方程式步驟1：取少量黑色粉末于小燒杯中，加入過量鹽酸黑色粉末全部溶解，無氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色溶液中可能含有Fe2+步驟2：取步驟1少量溶液于試管中，滴入2-3滴KSCN溶液，振蕩溶液顏色溶液中不含有Fe3+步驟3：向步驟2試管中滴入少量氯水溶液變紅色涉及離子方程式有和Fe3++3SCN?Fe(SCN)3(8)結(jié)合(6)(7)實(shí)驗(yàn)，寫出(6)中NH3還原Fe2O3的化學(xué)方程式。30．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）SO2、NOx為常見的空氣污染物，會(huì)引起酸雨、光化學(xué)煙霧等污染問題。研究者以多種方法進(jìn)行“脫硫”“脫硝”。(1)利用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)來吸收含SO2的煙氣，同時(shí)得到Na2SO3粗品。其流程如圖所示：①操作1和操作2中均包含的分離技術(shù)為；②SO2被Na2CO3溶液吸收時(shí)，會(huì)釋放出一種無色無味氣體，該反應(yīng)的離子方程式為。(2)利用含有SO2的煙氣制備NaClO2。其流程如圖所示：①反應(yīng)a的化學(xué)方程式為。②反應(yīng)b中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”“脫硝”?？刂迫芤旱膒H=5.5，一定時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)SO2、NO脫除率的影響如圖所示：已知煙氣中SO2與NO的體積比為4：1，且吸收后轉(zhuǎn)化為：SO、NO。①NO在吸收過程中，反應(yīng)的離子方程式是。②50℃時(shí)，吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的Cl?和NO的物質(zhì)的量之比為。③煙氣中NOx含量的測(cè)定：將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO，加水稀釋至100mL。量取25mL該溶液，加入V1mLc1mol·L?1FeSO4溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2mol·L?1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反應(yīng)(該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cr3+)，消耗V2mL。氣樣中NOx折合成NO的含量為mg·L?1。

參考答案1．B【詳解】A．，可以制備氨，A正確；B．由于NH3的密度比空氣小，故裝置乙中，a先變藍(lán)，b后變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，與揮發(fā)出來的HCl反應(yīng)：，產(chǎn)生固體，故裝置丙中產(chǎn)生大量白煙，C正確；D．NH3易溶于水，可以用水來吸收多余的NH3，且干燥管可以起到防倒吸的作用，D正確；故選B。2．D【詳解】A．該實(shí)驗(yàn)中水中未加入酚酞，故不會(huì)產(chǎn)生紅色“噴泉”，A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，溶于水后會(huì)形成壓強(qiáng)差，“噴泉”的產(chǎn)生不能證明與水發(fā)生了反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．在水中的溶解度遠(yuǎn)小于氨氣，溶解的量小，壓強(qiáng)差也較小，不能產(chǎn)生明顯的“噴泉”，C錯(cuò)誤；D．氨氣溶于水形成一水合氨，一水合氨為弱電解質(zhì)，在水中電離出氫氧根使得溶液顯堿性，D正確；故選D。3．B【分析】人工固氮主要是針對(duì)生物固氮而言，通過化學(xué)方法，制備出類似生物“固氮菌”的物質(zhì)，使空氣中的氮?dú)庠诔爻合屡c水及二氧化碳等反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮或銨態(tài)氮，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)人工合成大量的蛋白質(zhì)等，最終實(shí)現(xiàn)工廠化生產(chǎn)蛋白質(zhì)食品?！驹斀狻緼．工業(yè)獲取氮?dú)猓珹錯(cuò)誤；B．工業(yè)合成氨符合人工固氮的概念，B正確；C．豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨為生物固氮，C錯(cuò)誤；D．打雷閃電時(shí)氨氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物為自然固氮，D錯(cuò)誤；故選B。4．C【詳解】A．銅和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w，步驟1觀察到試管中充滿紅棕色氣體，說明銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，故A正確；B．銅和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無色的一氧化氮?dú)怏w，步驟2觀察到反應(yīng)變平緩而且氣體顏色從下方開始變淺，說明濃硝酸已經(jīng)變成稀硝酸，故B正確；C．步驟2得到溶液中含有硝酸根離子，步驟3加入稀硫酸，酸性條件下，硝酸根離子繼續(xù)氧化銅單質(zhì)生成NO，而不是被硫酸氧化，故C錯(cuò)誤；D．NO2為紅棕色，溶解在藍(lán)色硝酸銅溶液中，從而使得溶液顯示綠色，故D正確；故選C。5．D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取少量二氧化硫，濃硫酸是液體，該反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)該用固液不加熱的裝置，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，不用水吸收，故B錯(cuò)誤；C．堿石灰與二氧化硫反應(yīng)，不能用堿石灰干燥二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫的密度大于空氣的密度，可以用向上排空氣法收集氣體，長導(dǎo)氣管進(jìn)氣體，故D正確；故答案選D。6．D【詳解】A．產(chǎn)生“噴泉”證明燒瓶內(nèi)外形成了較大的壓強(qiáng)差，可能是NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)，也可能是NH3極易溶于水，A錯(cuò)誤；B．無色溶液變紅證明NH3與水生成了堿性物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．燒瓶中剩余少量氣體可能是空氣，比如止水夾下方的玻璃管未插入水中時(shí)會(huì)有空氣進(jìn)入，故燒瓶中剩余少量氣體不能說明NH3的溶解達(dá)到飽和，C錯(cuò)誤；D．，加熱時(shí)，氨氣揮發(fā)，平衡逆移，減小，則紅色變淺或褪去，D正確；故選D。7．B【詳解】A．濃硝酸見光分解生成二氧化氮和氧氣：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，故A正確；B．是固體不能拆，溶于稀硝酸的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與木炭加熱產(chǎn)生氣體：，故C正確；D．向銅粉中滴加稀HNO3產(chǎn)生NO氣體，產(chǎn)生氣體：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；故答案為B。8．D【分析】反應(yīng)①為二氧化硫與溴、水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，所得溶液經(jīng)操作Ⅰ蒸餾分離得到硫酸和含有溴的氫溴酸粗品；反應(yīng)②為亞硫酸鈉溶液與粗品中的溴反應(yīng)，達(dá)到除去粗品中的溴的目的，反應(yīng)③為適量的氫氧化鋇與反應(yīng)②生成的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過濾得到硫酸鋇和無色溶液；無色溶液經(jīng)操作Ⅲ蒸餾分離得到混合溶液和純品氫溴酸?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，二氧化硫和溴在溶液中的溶解度減小，不利于反應(yīng)物充分反應(yīng)，所以反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，增大二氧化硫、溴的溶解度，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)①二氧化硫和溴反應(yīng)生成HBr和H2SO4，離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO，B正確；C．粗品中含有單質(zhì)溴，加入亞硫酸鈉溶液目的是亞硫酸鈉溶液與粗品中的溴反應(yīng)生成硫酸鈉和氫溴酸，除去粗品中的溴，C正確；D．反應(yīng)③中的Ba(OH)2溶液可以用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替，會(huì)引入氯離子或硝酸根離子的雜質(zhì)，故不能用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替，D錯(cuò)誤；故選D。9．C【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確；B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項(xiàng)正確；C．結(jié)合選項(xiàng)B可知，濃硫酸脫水過程中生成的SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．白色固體變黑，過程中發(fā)生的反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選C。10．B【詳解】A．50mL、18.4mol/L濃硫酸中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，若其完全與Cu發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，理論上生成SO2氣體0.46mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，因此反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體物質(zhì)的量小于0.46mol，故生成SO2分子的數(shù)目少于0.46NA，A錯(cuò)誤；B．12.8gCu的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：2Cu+SCu2S中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：S過量，Cu完全反應(yīng)，0.2molCu發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，B正確；C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下Al遇濃硝酸，會(huì)被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，即發(fā)生鈍化，因此不能計(jì)算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量是1mol，其與O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1molSO2與足量O2的反應(yīng)，生成的SO3的物質(zhì)的量小于1mol，因此反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤；故選B。11．C【分析】工業(yè)廢水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO加入氫氧化鈉溶液，銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫離子反應(yīng)生成水，過濾，沉淀1為氫氧化銅；濾液1中滴加硝酸鋇，過濾得到硫酸鋇沉淀和濾液2，滴加過量的碳酸鈉除去過量的鋇離子，沉淀3為碳酸鋇，最后滴加硝酸至中性，得到硝酸鈉溶液，冷卻結(jié)晶得到NaNO3固體?！驹斀狻緼．過程加入氫氧化鈉溶液，銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫離子反應(yīng)生成水，除去的離子為：Cu2+和H+，故A錯(cuò)誤；B．濾液1中滴加硝酸鋇，過濾得到硫酸鋇沉淀和濾液2，試劑a為硝酸鋇，不是氯化鋇，故B錯(cuò)誤；C．濾液2，滴加碳酸鈉除去過量的鋇離子，沉淀3為碳酸鋇，故C正確；D．滴加硝酸至中性，得到硝酸鈉溶液，反應(yīng)中碳酸根離子和氫氧根離子均與氫離子反應(yīng)，過程iv所涉及的離子反應(yīng)為CO+2H+=H2O+CO2↑和OH-+H+=H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。12．B【分析】工業(yè)廢水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO，加入氫氧化鈉溶液，銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫離子反應(yīng)生成水，過濾，沉淀1為氫氧化銅；濾液1中滴加硝酸鋇，過濾得到硫酸鋇沉淀和濾液2，滴加過量的碳酸鈉除去過量的鋇離子，沉淀3為碳酸鋇，最后滴加硝酸至中性，得到硝酸鈉溶液，冷卻結(jié)晶得到NaNO3固體?！驹斀狻緼．除雜時(shí)，為確保雜化反應(yīng)完全，需要除雜試劑過量，則過程i～iii所加試劑均需過量，故A正確；B．過程ii除去硫酸根離子，引入鋇離子，過程iii除去過量的鋇離子，則所加試劑不可互換，故B錯(cuò)誤；C．過濾法分離固體和液體，則操作1、2、3均為過濾，故C正確；D．濾液2中若含有過量的鋇離子，則取少量濾液2，滴加Na2SO4溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明SO被除盡，故D正確；故選B。13．A【詳解】A．石墨烯是碳單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．硅位于金屬和非金屬分界線處，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，可以做硅芯片、硅太陽能電池，B正確；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，C正確；D．石墨烯-硅太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；答案選A。14．C【詳解】紗布濾渣是把渣和汁分離，屬于過濾，故選C；15．B【詳解】A．稀硝酸與鐵反應(yīng)，稀硝酸能腐蝕鐵，不能用鐵制品容器盛裝，A項(xiàng)不可以；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下使鐵鈍化生成致密氧化膜，可阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，能用鐵制容器盛裝，B項(xiàng)可以；C．鐵和濃鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能用鐵制容器盛裝，C項(xiàng)不可以；D．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能用鐵制容器盛裝，D項(xiàng)不可以；答案選B。16．D【詳解】A．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度急劇降低，可用作制冷劑，故A正確；B．SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，故B正確；C．NH4HCO3因?yàn)楹械?，可用作氮肥，故C正確；D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理制作的，故D錯(cuò)誤；故選D。17．C【詳解】A．硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，A項(xiàng)正確；B．自然界中有單質(zhì)硫和硫的化合物存在，B項(xiàng)正確；C．硫與金屬銅共熱生成硫化亞銅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硫的溶解性為：難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D項(xiàng)正確；答案選C。18．A【詳解】A．鋁土礦中含其氧化物雜質(zhì)，需提純后得到氧化鋁，電解熔融氧化鋁制取Al單質(zhì)，氯化鋁為共價(jià)化物不導(dǎo)電，不能通過電解氯化鋁制備，因此不需要轉(zhuǎn)化為氯化鋁，故A錯(cuò)誤；B．黃鐵礦煅燒生成二氧化硫，二氧化硫經(jīng)催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用98%濃硫酸吸收生成硫酸，故B正確；C．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故C正確；D．石英砂與焦炭高溫反應(yīng)生成粗硅，粗硅與HCl高溫反應(yīng)生成SiHCl3，SiHCl3與氫氣高溫反應(yīng)生成純硅，故D正確；答案選A。19．B【詳解】A．含有大量的溶液顯堿性，不能和氫離子共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．澄清透明溶液中，四種離子不發(fā)生反應(yīng)，均可共存，B項(xiàng)正確；C．遇鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，可以是酸性溶液或者堿性溶液，堿性溶液不能和共存，酸性溶液不能和共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液，說明是酸性溶液，酸性溶液中不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。20．D【詳解】A．由圖可知，細(xì)菌參與了氮在自然界中的循環(huán)的過程，所以細(xì)菌對(duì)氮元素的循環(huán)有重要作用，故A正確；B．硝化過程和反硝化過程均涉及到N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．由圖可知氨的氧化反應(yīng)為：+=N2+2H2O，銨根離子中氮元素的化合價(jià)升高，被氧化，氧化產(chǎn)物是氮?dú)?，亞硝根離子中氮元素的化合價(jià)降低，被還原，還原產(chǎn)物是氮?dú)猓趸a(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)?，質(zhì)量之比是1：1，故C正確；D．Fe3+將轉(zhuǎn)化為Fe2+、N2和H+，則1mol鐵離子轉(zhuǎn)移1mol電子，得到1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移6mol電子，其離子方程式為6Fe3++2=6Fe2++N2↑+8H+，故D錯(cuò)誤；故選D。21．B【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液具有酸性和漂白性，故能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，A正確；B．二氧化硫溶于水溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，但不能使其褪色，B錯(cuò)誤；C．二氧化氮與水反應(yīng)生成NO和HNO3，試管內(nèi)液面逐漸上升；再通入O2后，NO、O2和H2O反應(yīng)生成硝酸，液面會(huì)繼續(xù)上升，C正確；D．NO難溶于水，且遇到空氣后可以和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，D正確；故選B。22．C【詳解】A．二價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的還原性，能夠被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A錯(cuò)誤；B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：2NH+SO+Ba2++2OH?=2NH3·H2O+BaSO4↓，B錯(cuò)誤；C．FeCl3具有氧化性，可以氧化SO2：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，C正確；D．過量鐵粉反應(yīng)生成Fe2+：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，D錯(cuò)誤；故選C。23．D【詳解】A．酸性條件下，能被氧化生成，和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，不能說明原來的亞硫酸鈉變質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．應(yīng)該是向待測(cè)溶液中加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，可以說明含有銨根離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該其他可能是二氧化碳或二氧化硫，溶液中可能含有或或或，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，D項(xiàng)正確；答案選D。24．D【詳解】A．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃,說明產(chǎn)生的三價(jià)鐵離子，反應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；B．NH3發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，反應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；C．鐵和硫加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵，反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫銨受熱易分解，發(fā)生的反應(yīng)為，故D正確；答案選D。25．(1)(2)a極易溶于水溶于水形成的溶液呈堿性加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放置試管口，觀察是否變藍(lán)【詳解】（1）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為：。（2）①實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備氨氣的化學(xué)方程式為：。②氨氣的密度比空氣的小，用向下排空氣法收集，a進(jìn)氣口是向下排空氣。打開裝置B中的活塞c，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，說明氨氣極易溶于水，且氨水呈堿性。③氨氣與氯化氫反應(yīng)生成固體氯化銨，濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，檢驗(yàn)的方法是取少量白煙于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放置試管口，觀察是否變藍(lán)。液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后被氧化變成紅褐色的，發(fā)生的反應(yīng)有，和4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。26．(1)品紅溶液褪色(2)(3)a(4)NaOH【分析】SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2溶于水生成亞硫酸，能使石蕊溶液變紅；SO2具有氧化性，能氧化Na2S生成單質(zhì)S，SO2會(huì)污染空氣，最后要進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻浚?）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，因此①中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；（2）②中石蕊溶液變紅，說明SO2與H2O反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)，該酸性物質(zhì)為亞硫酸，SO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）③中產(chǎn)生淡黃色渾濁，說明SO2與Na2S反應(yīng)生成了S，反應(yīng)過程中，SO2中S元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)了SO2的氧化性，故選a；（4）④是尾氣處理裝置，SO2是酸性氣體，可用堿液吸收，可選用的試劑是NaOH溶液，離子反應(yīng)方程式為：。27．(1)(SCN)x(2)濃硝酸氧化(SCN)x的還原產(chǎn)物為NO2向洗凈的白色沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色CO2、SO(3)通入一定量的NO2滴加5滴1mol/L的KSCN溶液【分析】濃硝酸中滴加KSCN溶液后溶液變紅色，說明生成了(SCN)x，靜置片刻后溶液紅色褪去，且有紅棕色氣體生成，說明濃硫酸氧化(SCN)x，同時(shí)生成NO2氣體；【詳解】（1）向濃硝酸中滴加KSCN溶液，SCN?被氧化為黃色的(SCN)2，(SCN)2可聚合為紅色的(SCN)x，所以溶液立即變紅；（2）①由于濃硝酸氧化(SCN)x時(shí)，濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，因此不能說明SCN-轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中一定有NO2，故答案為：濃硝酸氧化(SCN)x，濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2；②將實(shí)驗(yàn)一ⅲ中的氣體通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成；則推測(cè)SCN?氧化可能得到氣體SO2、CO2，與Ba(OH)2和NaOH溶液反應(yīng)生成BaSO3、BaCO3白色沉淀，但再過濾、洗滌白色沉淀，取少量于試管中，加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，如果有BaSO3生成則會(huì)被硝酸氧化成不溶于酸的BaSO4，沉淀就不完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色，綜合說明沒有生成SO2，故答案為：向洗凈的白色沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色；③取少量實(shí)驗(yàn)一ⅲ中試管內(nèi)的溶液加入BaCl2溶液，ⅲ中溶液成酸性，產(chǎn)生大量白色沉淀，則說明溶液中一定含有，因此SCN-轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中有CO2，故答案為：、CO2；（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑轵?yàn)證一定濃度的NO2是實(shí)驗(yàn)一iii中溶液紅色迅速褪去反應(yīng)的催化劑，可先向2mL濃硝酸中通入一定量的NO2氣體，溶液變黃后再滴加5滴1mol/L的KSCN溶液，溶液變紅后又迅速褪色，同時(shí)產(chǎn)生大量紅棕色氣體，則可說明NO2能加快濃硝酸氧化(SCN)x的化學(xué)反應(yīng)速率(或能催化濃硝酸氧化(SCN)x)，故答案為：通入一定量的NO2；滴加5滴1mol/L的KSCN溶液。28．(1)(2)(3)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3(4)1圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當(dāng)混合氣體中二氧化氮含量α小于50%時(shí)，加入H2O2，能氧化NO生成NO2，NO2含量越大使氮氧化物吸收率增大(5)氨分離器中的氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w循環(huán)使用【分析】合成塔中合成氨，分離出氨氣后的氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w循環(huán)使用，氧化爐中氨氣催化氧化生成一氧化氮，通入空氣，在吸收塔中一氧化氮轉(zhuǎn)化為硝酸，最后進(jìn)行尾氣吸收，據(jù)此作答?！驹斀狻浚?）工業(yè)合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟律砂睔?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：。（2）900°C時(shí)氨氣被氧化產(chǎn)生NO，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：。（3）吸收塔中通入空氣的目的是：使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故答案為：使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3。（4）①反應(yīng)：，NO中氮元素化合價(jià)+2升高到+3價(jià)，NO2中氮元素化合價(jià)+4價(jià)降低到+3價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)1，反應(yīng)I生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：1；②圖中分析可知氮氧化物吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當(dāng)α小于50%時(shí)，加入H2O2能氧化NO生成NO2，NO2含量增大提升氮氧化物的吸收率，故答案為：圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當(dāng)混合氣體中二氧化氮含量α小于50%時(shí)，加入H2O2，能氧化NO生成NO2，NO2含量越大使氮氧化物吸收率增大。（5）上述工業(yè)流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的設(shè)計(jì)是物質(zhì)的循環(huán)利用、尾氣處理等措施，由此可知上述工業(yè)流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的設(shè)計(jì)是氨分離器中的氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w循環(huán)使用，故答案為：氨分離器中的氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w循環(huán)使用。29．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)②(3)a(4)將濕潤的紅色石蕊試紙置于b口處，如試紙變藍(lán)，則證明燒瓶中氨氣已集滿(5)②④⑤(6)ad(7)不變色2Fe2++Cl2=2Cl?+2Fe3+(8)2NH3+3Fe2O36FeO+N2+3H2O【詳解】（1）制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）濃H2SO4、P2O5與氨氣反應(yīng)，堿石灰與氨氣不反