南齡南齡浙江強(qiáng)基聯(lián)盟研究院命制考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。1.下列屬于含非極性鍵的非極性分子的是2.下列化學(xué)用語或圖示正確的是KHC.PH?的空間結(jié)構(gòu)模型：D.HCl分子中σ鍵的電子云輪廓圖：3.我國具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的C919大型客機(jī)迎來了商業(yè)飛行。下列關(guān)于C919飛機(jī)所用的材料中，主要成分屬于有機(jī)物的是C.機(jī)身——鈦合金D.滑軌——鋁鋰合金4.下列性質(zhì)遞變不正確的是5.實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要，下列說法不正確的是A.BaSO?等鋇的化合物有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)當(dāng)集中進(jìn)行無害化處理B.對(duì)于有回收利用價(jià)值的有機(jī)廢液，可用萃取或蒸餾的方法收集C.實(shí)驗(yàn)中剩余的少量金屬鈉，可以使用乙醇處理或放回原試劑瓶6.電鍍廢水中含一定濃度的CN,氰化物是劇毒物質(zhì)，可采用堿性條件下的Cl?氧化法處理這反應(yīng)I:CN-+OH+Cl?→OCN-+Cl-+H?O(未配平);反應(yīng)Ⅱ:OCN-+OH+Cl?→X+Y+Cl+H?O(未配平)。已知反應(yīng)I中N元素化合價(jià)無變化，反應(yīng)Ⅱ中X、Y是2種無毒氣體。下列說法正確的是A.反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2【化學(xué)第1頁(共6頁)】B.X、Y分別是CO?、N?,且均為反應(yīng)Ⅱ的氧化產(chǎn)物C.該廢水處理工藝過程中須采取措施，防止Cl?逸出到空氣中D.處理c(CN-)=0.0001mol·L-1的廢水10?L,消耗標(biāo)況下的Cl?4.48×103L7.下列說法正確的是A.花生油中因含酯基官能團(tuán)可使酸性KMnO?溶液褪色B.甲醛可與水分子形成分子間氫鍵使其易溶于水C.干冰因易吸熱斷裂共價(jià)鍵而升華，可用作制冷劑8.對(duì)于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A.向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水：H?O?+2IO?+2H+——I?+O?個(gè)+2H?OB.苯酚鈉溶液中通入少量C.以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫：3S+6OH-—2S2-+SO?-+3H?OD.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高錳酸鉀溶液濃度：2個(gè)9.化合物X可用于合成Y。下列有關(guān)X、Y的說法正確的是XA.X分子中所有原子可能在同一平面上B.X在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)C.Y與足量H?的加成產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子D.X、Y與足量濃溴水反應(yīng)的類型完全相同10.某小組設(shè)計(jì)粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下。苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水。下列說法不正確的是A.操作I加熱可以增大苯甲酸的溶解度B.操作Ⅱ趁熱過濾的目的是為了除去泥沙和防止苯甲酸析出C.操作Ⅲ是應(yīng)緩慢冷卻使晶體生成較大且純度較高D.操作IV可用乙醇洗去晶體表面雜質(zhì)11.逆水氣變換反應(yīng)：CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g),速率方程為v=kc?.5(H?)c(CO?),T?、T?溫度時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)k分別為k?和k?。一定壓強(qiáng)下，按n(CO?):n(H?)=1:1投料，反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)(混合物中某一組分的物質(zhì)的量與混合物各組分物質(zhì)的量之和的比值)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是T0.40.2TB.該反應(yīng)的△H>0C.溫度不變，僅改變體系初始?jí)簭?qiáng)，反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線不變D.T?溫度下，改變初始投料比例，不能使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與T?溫度時(shí)相同【化學(xué)第2頁(共6頁)】【化學(xué)第3頁(共6頁)】12.為檢驗(yàn)犧牲陽極法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能說明鐵片沒有被腐蝕的是A.加入K?[Fe(CN)?□溶液無藍(lán)色沉淀生成B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)C.加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)D.加入AgNO?溶液產(chǎn)生沉淀13.鎳能形成多種不同的化合物，圖甲是鎳的一種配合物的結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.Ni原子位于元素周期表中第四周期VⅢB族，屬于ds區(qū)元素C.該分子中的C、N的雜化方式都有sp3、sp2雜化D.該分子中Ni的配位數(shù)為4,分子具有較高的穩(wěn)定性，不易解離14.新戊醇可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列說法正確的是A.產(chǎn)物C在NaOH醇溶液中加熱能生成EB.化合物B的結(jié)構(gòu)為C.化合物D到E反應(yīng)的有機(jī)副產(chǎn)物是D.由上述機(jī)理可知：(主產(chǎn)物)15.298K時(shí)，向20.0mL0.10mol·L?1氨水中滴入0.10mol·pHL-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%。下列有關(guān)說法正確的是A.該滴定過程應(yīng)選擇酚酞作為指示劑B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC.M點(diǎn)處的溶液中c(NH)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12【化學(xué)第4頁(共6頁)】16.實(shí)驗(yàn)室制備苯胺的流程：,反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略)如圖。已知：苯胺為無色油狀液體，沸點(diǎn)184℃,易被氧化。下列說法正確的是A.反應(yīng)①和反應(yīng)②均需水浴加熱C.裝置中為除去反應(yīng)生成的水，蒸餾前需關(guān)閉K并向三頸燒瓶中加入濃硫酸D.裝置中為得到純凈的產(chǎn)物和防止發(fā)生爆炸，加熱前應(yīng)先通一段時(shí)間的H?二、非選擇題(共4小題，共52分)17.(16分)IVA族的碳、硅、鍺(Ge)、錫(Sn)等元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途。(1)關(guān)于IVA族元素原子結(jié)構(gòu)的描述，下列說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。B.基態(tài)Si原子核外電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C.基態(tài)Ge原子的簡化電子排布式為[Ar]4s24p2D.Sn?+的半徑小于Sn2+的半徑(2)一種用鋅浸渣(主要含ZnFe?O?、CaSO?,另含少量ZnS、SiO?以及GeS?)提取Ge和ZnSO?·H?O的工藝流程如下：③ZnSO?在水溶液中的溶解度曲線如圖所示，從濾液中回收ZnSO?·H?O的操作為0④GeO?的沸點(diǎn)(1200℃)遠(yuǎn)高于GeCl?的沸點(diǎn)(84℃),其原因?yàn)?(3)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①該晶胞化學(xué)式為。Sn原子周圍與之距離最近且相等的Cu原子的數(shù)目個(gè)。②若晶體密度為ag·cm?3,P原子與最近的Cu原子的核間距為 nm(用含NA的代數(shù)式表示)。18.(12分)高鐵酸鈉(Na?FeO?)易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，處理污水比FeCl?高(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)?膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，用離子方程式表示FeCl?凈水的原理。常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為(填寫數(shù)值)。(2)25℃時(shí)pH=3的溶液中，F(xiàn)e3+濃度的最大值為c(Fe3+)=_mol·L-1。(3)已知FeCl?在溶液中分三步水解：Fe3++H?O、Fe(OH)2++H+K?①以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K?、K2、K?由大到小的順序是0Fe(OH)(3z-y)++yH+,下列措施可使該平衡正向移動(dòng)的是(填標(biāo)號(hào))。a.降溫b.加水稀釋c.加入NaHCO?d.加入NH?Cl(4)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備Na?FeO?較好的方法為電解法，其裝置如圖甲所示。甲鐵絲網(wǎng)NaNa·乙①電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為②圖甲裝置中的電源采用還原性較強(qiáng)的NaBH?和H?O?作原料的燃料電池，電源工作原理如圖乙所示。ii.簡要說明LiAlH?還原性比NaBH?強(qiáng)的原因：19.(12分)氯可形成多種化合物，用如圖1所示裝置(夾持裝置和加熱裝置省略)可制備ClO?和NaClO?。Naclo已知：①飽和NaClO?溶液隨溫度變化情況如圖2所示；②2Na?S?O?+I?——Na?S?O?+2NaI。回答下列問題：(1)儀器a的名稱為;向儀器a加入試劑并加熱裝置A可產(chǎn)生C1O,氣體，同時(shí)生成高氯酸(HCIO?)和NaHSO?,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。反應(yīng)后過濾分離出NaHSO?晶體，可從濾液中蒸餾分離出HCIO?純品，試從結(jié)構(gòu)角度分析解釋高氯酸比硫酸易從體系中分離的原因：0 (2)裝置B采用“冰水浴”目的是0 (3)下列說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A.HClO?在液態(tài)時(shí)可通過配位鍵形成雙聚體C.通入的空氣可將裝置A中產(chǎn)生的ClO?全部驅(qū)趕到C中D.工業(yè)上將ClO?氣體制成NaClO?固體，其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸(4)充分反應(yīng)后，為從產(chǎn)品溶液中獲取NaClO?晶體，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序： →→干燥(填標(biāo)號(hào))。a.趁熱過濾b.50℃水洗滌c.加熱蒸發(fā)結(jié)晶d.冰水洗滌e.55℃恒溫減壓蒸發(fā)結(jié)晶(5)ClO?不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到ClO?溶液。為測定所得溶液中ClO?的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1:準(zhǔn)確量取CIO?溶液10.0mL,稀釋成100.0mL試樣量取V。mL試樣加入錐形瓶中；步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3:加入指示劑，用cmol·L-1Na?S?O?溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得消耗Na?S?O?溶液平均值為V?mL。計(jì)算該C1O?的濃度為g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果化簡)。20.(12分)M為治療偏頭痛的藥物主要成分，其合成路線如圖：(1)有機(jī)物A的官能團(tuán)名稱為○(2)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式為0 (3)下列說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。 A.化合物C可以發(fā)生加成、取代反應(yīng)B.D到E的過程中KOH的作用是催化劑C.化合物F的堿性弱于化合物GD.化合物M的分子式是C1?H2?O?N?(4)寫出E→F的化學(xué)方程式：0(5)結(jié)合上述信息，寫出以苯甲醇為原料，選擇合適的試劑制備的合成路線：(無機(jī)試劑任選)。(6)寫出化合物C同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①紅外光譜表明，分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)硝基(—NO?),不含碳碳雙鍵；②核磁共振氫譜表明，分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積比為6:2:2:2。島×K區(qū)而而常浙江強(qiáng)基聯(lián)盟2025年5月高二聯(lián)考1.A乙炔分子是含有碳碳非極性鍵的非極性分子，A正確；過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，B錯(cuò)誤；聯(lián)氨是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，C錯(cuò)誤；三氧化硫是只含有極性鍵的非極性分子，D錯(cuò)誤。2.D鉀元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為19,則中子數(shù)為20的鉀原子：K,A錯(cuò)誤；在甲醇的電子式中，O原子上還有兩個(gè)孤電子對(duì)，正確的電子式為：:H,B錯(cuò)誤；PH?的空間結(jié)構(gòu)模型為三角錐形，為其VSEPR模型，C錯(cuò)誤；HCl分子中s電子云與p電子云頭碰頭重疊形成σ鍵，電子云輪廓圖為,D正確。3.B玻璃屬于無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；橡膠屬于有機(jī)物，B正確；鈦合金屬于金屬材料，C錯(cuò)誤；鋁鋰合金屬4.B元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性：Cl>S>P,故最高價(jià)含氧酸的酸性HCIO?>H?SO?>H?PO?,A正確；C的電負(fù)性數(shù)值為2.5,H的電負(fù)性數(shù)值為2.1,Si的電負(fù)性數(shù)值為1.8,C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，由于非金屬性：Cl>Br>I,故陰離子的還原性：I?>機(jī)溶劑，沸點(diǎn)較低，具有回收利用價(jià)值的，可以用溶劑萃取或直接蒸餾加以回收利用，B正確；實(shí)驗(yàn)中剩余的少量金屬鈉，不可以隨意亂扔，可以使用乙醇處理或放回原試劑瓶，C正確；苯酚易溶于酒精，如不慎沾到皮6.C配平后的反應(yīng)i為CN=+2OH+Cl?—OCN-+2CI?+H的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1,A錯(cuò)誤；反應(yīng)ii中，Cl2是氧化劑，則OCN-為還原劑，根據(jù)反應(yīng)i中N元素的化合價(jià)沒有變化，由CN-中N元素的化合價(jià)為—3,可知OCN-中N元素的化合價(jià)為—3,C元素的化合價(jià)為+4,又X、Y是兩種無毒的氣體，故反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物只有N?,B錯(cuò)誤；該廢水處理工藝中所用的Cl?有毒，須采取措施，防止逸出到空氣中，C正確；處理廢水的總反應(yīng)方程式為2CN=+5Cl?+8OH-=10CI-+4H?O+N?+2CO?,已知n(CN-)=10?L×0.0001mol·L?1=100mol?1=5.6×103L,D錯(cuò)誤。7.B花生油屬于植物油，含碳碳雙鍵，該官能團(tuán)使酸性KMnO?溶液褪色，與酯基無關(guān)，A錯(cuò)誤；甲醛分子中的O原子與水分子中的H原子形成氫鍵，使甲醛易溶于水，B正確；干冰因易升華而用作制冷劑，是因?yàn)槠茐牧朔肿娱g作用力，是物理變化，C錯(cuò)誤；新型高分子材料中的可降解塑料、可降解合成纖維是可以自然降解的，D錯(cuò)誤。CO?+H?O=C?H?OH+HCO?,B錯(cuò)誤；以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，離子方程式為C正確；用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度，H?C?O被氧化為CO?,H?C?O?屬于弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO+5H?C?O?+6H+—【化學(xué)卷參考答案第1頁(共6頁)】9.BX分子中含有甲基，所有原子不可能在同一平面，A錯(cuò)誤；X分子中含有羥基，且與連接羥基碳的相鄰碳上有氫原子，在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)，B正確；Y與足量H?的加成產(chǎn)物為,其中加*的4個(gè)C原子均連接四個(gè)不同的基團(tuán)或原子，都為手性碳原子，C錯(cuò)誤；X與Y均可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)Y中還有碳碳雙鍵，可與足量濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而X無該反應(yīng)類型，D錯(cuò)誤。趁熱過濾除去泥沙，同時(shí)防止苯甲酸結(jié)晶析出；將濾液冷卻結(jié)晶，大部分苯甲酸結(jié)晶析出，氯化鈉仍留在母液中；過濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸，該提純方法為重結(jié)晶。苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，操作I中加熱是為了增大苯甲酸的溶解度，A正確；由分析可知，操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙，同時(shí)防止苯甲酸結(jié)晶析出，NaCl含量少，通常不結(jié)晶析出，B正確；苯甲酸溶解度隨溫度變化比較大，NaCl溶解度隨溫度變化比較小，操作Ⅲ可以通過冷卻結(jié)晶分離出苯甲酸，和快速冷卻相比，緩慢冷卻使晶體生長時(shí)間較長，可得到大且純度高的晶體，C正確；苯甲酸易溶于乙醇，用乙醇洗可能使苯甲酸溶解而產(chǎn)率下降，可用11.C根據(jù)分析，T?比T?反應(yīng)速率速率快，反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān)，結(jié)合反應(yīng)速率方程知k?>k2,A正確；由B正確；溫度不變，僅改變體系初始?jí)簭?qiáng)，雖然平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)物的濃度改變，反應(yīng)速率改變，反應(yīng)達(dá)到變某一反應(yīng)物的濃度，達(dá)到平衡時(shí)H?和CO?的摩爾分?jǐn)?shù)不可能相等，故不能使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與T?溫度時(shí)相同，D正確。12.AK?[Fe(CN)?]是用于檢測Fe2+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會(huì)生成亞鐵離子，則加入K?[Fe(CN)?]溶液就不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，A正確；淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質(zhì)與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；KSCN溶液可檢測鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現(xiàn)，C錯(cuò)誤；氯化鈉溶液中始終存在氯離13.D鎳元素是28號(hào)元素，位于元素周期表中第四周期VⅢ族，屬于d區(qū)元素，A錯(cuò)存在配位鍵，C—C、C—H、C=N、N—0、0—H等均為共價(jià)鍵，O—H…○為氫鍵，所以圖甲分子中存在共雜化，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖甲可知該分子中Ni的配位數(shù)為4,該配合物形成了環(huán)狀結(jié)構(gòu)(螯合結(jié)構(gòu)，螫合效應(yīng)),這種結(jié)構(gòu)使配合物具有較高的穩(wěn)定性，不易解離，D正確。14.C由題干信息可知，產(chǎn)物C與Br相鄰的碳原子上沒有H,不能在NaOH醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，即不能生成E,A錯(cuò)誤；由題干信息可知，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物B的結(jié)構(gòu)為H,B錯(cuò)誤；由上述機(jī)理可知：化合物D到E反應(yīng)即【化學(xué)卷參考答案第2頁(共6頁)】15.D把鹽酸滴入氨水中，開始時(shí)溶液顯堿性，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕犹兩膒H范圍為8～10,故不選擇酚酞而應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑，A錯(cuò)誤；如果二者恰好反應(yīng)，則會(huì)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NHT水解使溶液顯酸性，因此M點(diǎn)pH=7,則M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mL,Bc(OH-),所以c(NH?)=c(C1-)。鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離程度，所以溶液中離子濃度關(guān)系是：c(NH)=c(CI-)>c(H+)=c(OH-),C錯(cuò)誤；N點(diǎn)氨水溶液c(OH-)=0.1=1.32×10?3mol/L,N處的溶液中氫離子濃度=1.32×10-mol≈7.6×10-2mol/L,根據(jù)pH=-lgc(H+)可知此時(shí)溶液中pH<12,D正確。16.D苯制取硝基苯水浴加熱即可，硝基苯和氫氣的反應(yīng)超過100℃,不能水浴加熱，A錯(cuò)誤；反應(yīng)①后的混合應(yīng)，三頸燒瓶內(nèi)的反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K,先在三頸燒瓶中加入生石灰后蒸餾，C錯(cuò)誤；苯胺還原性強(qiáng)，易被氧化，所以制備苯胺前用氫氣排盡裝置中空氣，同時(shí)氫氣是可燃性氣體，點(diǎn)燃時(shí)易發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃酒精燈之前，先打開K,通人一段時(shí)間的氫氣，排盡裝置中的空氣，D正確。17.(16分)②ZnO或Zn(OH)?、ZnCO?等(2分)④GeO?是共價(jià)晶體，GeCl?是分子晶體，共價(jià)晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體(2分)【解析】(1)同一主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，A錯(cuò)誤；基態(tài)硅原子核外原子軌道數(shù)為8,所以電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B正確；Ge的基態(tài)原子簡化電子排布式為[Ar]3d14s24p2,C錯(cuò)誤；兩者核電荷數(shù)相同，Sn?+的核外電子數(shù)少于Sn2+,半徑小于Sn2+的半徑，D正確；(2)①由流程分析可知，硫化鍺與過氧化氫和硫酸混合溶液反應(yīng)生成硫酸鍺、硫和水，反應(yīng)的離子方程式為GeS?+2H?O?+4H+—Ge++4H?O+2S;②由流程分析可知，“中和沉淀”工序中，加入氧化鋅或氫氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH的目的是將溶液中的鐵離子、鍺離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鍺沉淀；③由圖可知，一水硫酸鋅的溶解度隨溫度升高而降低，則從硫酸鋅溶液中回收一水硫酸鋅的操作為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥；④由沸點(diǎn)可知，二氧化鍺是熔沸點(diǎn)高的共價(jià)晶體，四氯化鍺是熔沸點(diǎn)低的分子晶體，共價(jià)晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體。(3)①利用均推法，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)錫原子的個(gè)數(shù)為、位于面上的銅原子個(gè)數(shù)為、位于體心的磷原子個(gè)數(shù)為1,化學(xué)式為：SnCu?P;晶胞中位于頂點(diǎn)錫原子與位于面心的銅原子的距離最近，則錫原子周圍與之距離最近且相等的銅原子的數(shù)目為12個(gè)。②若晶體密度為ag·cm3,該晶胞的棱長為x,則,解得10?