第2課時(shí)

化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別第2章

第1節(jié)

化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.掌握化學(xué)鍵類(lèi)型(共價(jià)鍵、離子鍵)與共價(jià)化合物、離子化合物之間的關(guān)系，會(huì)判斷物質(zhì)中的化學(xué)鍵。2.會(huì)用電子式表示共價(jià)鍵、離子鍵的形成過(guò)程，會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的電子式。3.知道化學(xué)鍵的強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)——新知探究

點(diǎn)點(diǎn)落實(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè)——當(dāng)堂檢測(cè)

鞏固反饋新知導(dǎo)學(xué)1.有下列三組物質(zhì)：①NO、CO2、HCl、CCl4

②MgO、Na2O、NaCl、K2S③KOH、NaNO3、NH4Cl、Na2O2分析回答下列問(wèn)題：(1)上述三組物質(zhì)共同的類(lèi)別是

。(2)分別指出三組物質(zhì)中的化學(xué)鍵類(lèi)型：①

；②

；③

。(3)由以上分析可知，化合物按構(gòu)成微粒之間的化學(xué)鍵類(lèi)型進(jìn)行分類(lèi)，分為

和

兩類(lèi)。一、離子化合物與共價(jià)化合物化合物共價(jià)鍵離子鍵既有共價(jià)鍵，又有離子鍵離子化合物共價(jià)化合物2.離子化合物和共價(jià)化合物(1)離子化合物是含有

鍵的化合物。常見(jiàn)的離子化合物有：①活潑非金屬元素(ⅥA族、ⅦA族)與活潑金屬元素(ⅠA族、ⅡA族)形成的化合物，如NaCl、CaO、MgBr2等；②大多數(shù)

，如Na2CO3、KNO3等；③可溶性

，如NaOH、Ba(OH)2等；④

，如NH4Cl、NH4HCO3等；⑤金屬

、金屬過(guò)氧化物，如Na2O、Na2O2等。離子含氧酸鹽強(qiáng)堿銨鹽氧化物(2)共價(jià)化合物是

。常見(jiàn)的共價(jià)化合物有：①非金屬元素的

，如H2S、HCl等；②

，如H2SO4、HNO3等；③

，如CO2、SiO2等；④弱堿，如NH3·H2O等；⑤大多數(shù)

，如CH4、CH3CH2OH等。只含有共價(jià)鍵的化合物氫化物酸類(lèi)非金屬氧化物有機(jī)化合物歸納總結(jié)1.離子化合物與離子鍵之間的關(guān)系(1)三個(gè)“一定”①離子化合物中一定含有

；②含有

的化合物一定是離子化合物；③

中一定含有陰離子和陽(yáng)離子。(2)兩個(gè)“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。離子鍵離子鍵離子化合物2.共價(jià)化合物與共價(jià)鍵之間的關(guān)系(1)兩個(gè)“一定”①共價(jià)化合物中一定

共價(jià)鍵；②共價(jià)化合物中一定

離子鍵。(2)兩個(gè)“不一定”①含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)，如O2、N2、H2、Cl2等；②含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如NaOH、Na2O2等。只含有不含有1.下列有關(guān)化合物的說(shuō)法正確的是A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.分子中只有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C.非金屬元素不能形成離子化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物√答案解析易錯(cuò)警示活學(xué)活用解析含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是非金屬單質(zhì)，也可能是共價(jià)化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬元素也可能形成離子化合物，如銨鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示只含非金屬元素的化合物可以是離子化合物，如NH4NO3、NH4NO2是離子合物，HNO3、HNO2是共價(jià)化合物。含金屬元素與非金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物。2.下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO√答案解析方法規(guī)律解析Na2O2、CaF2都是離子化合物，N2是單質(zhì)，不是化合物，H2S、H2O2、NH3

、HNO3和HClO均是共價(jià)化合物。方法規(guī)律離子化合物和共價(jià)化合物的判斷(1)根據(jù)化合物的類(lèi)型判斷①活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物、強(qiáng)堿、大部分鹽屬于離子化合物。②非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、大部分有機(jī)物等屬于共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的某些性質(zhì)判斷①熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物一般為共價(jià)化合物。③溶于水或熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化學(xué)鍵類(lèi)型判斷①含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。②只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。1.由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的

發(fā)生變化，為了方便，我們?cè)谠胤?hào)周?chē)谩啊ぁ?小黑點(diǎn))或“×”(叉號(hào))表示原子或離子的

的式子叫做電子式。2.電子式的書(shū)寫(xiě)(1)原子的電子式：氫原子___、鈉原子____、氮原子____

、氯原子______

。二、物質(zhì)的電子式及其應(yīng)用最外層電子最外層電子(2)單質(zhì)及化合物的分子的電子式：氯分子__________

、氮分子___________

、氯化氫分子__________

、水分子____________

、甲烷_(kāi)__________

。(3)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其陽(yáng)離子符號(hào)，如Na＋、Mg2＋等。(4)陰離子的電子式：氯離子__________

、氧離子____________

、氫氧根離子__________

。(5)離子化合物的電子式：氧化鈣_____________________

、硫化鉀__________________

。3.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：(1)NaCl：___________________________

。(2)MgBr2：__________________________________

。(3)H2O：___________________________

。用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程時(shí)需要注意(1)連接號(hào)必須使用“―→”，不能用等號(hào)。(2)左邊寫(xiě)出

的電子式，右邊寫(xiě)出共價(jià)分子或離子化合物的電子式。(3)書(shū)寫(xiě)離子化合物的形成過(guò)程時(shí)，右邊構(gòu)成離子化合物的每個(gè)

的電子式都要單獨(dú)寫(xiě)，不能合并，而且要符合相鄰關(guān)系。(4)離子的電子式要標(biāo)

，陰離子和復(fù)雜陽(yáng)離子的電子式要用[

]表示。(5)要和化學(xué)方程式區(qū)別開(kāi)，形成過(guò)程只是表示由

形成物質(zhì)的過(guò)程，左側(cè)不能寫(xiě)成物質(zhì)的化學(xué)式。歸納總結(jié)原子離子離子所帶的電荷數(shù)原子3.下列電子式正確的是√答案解析易錯(cuò)警示活學(xué)活用解析A項(xiàng)，應(yīng)為

，B項(xiàng)，應(yīng)為

，D項(xiàng)，應(yīng)為

。只有C項(xiàng)正確。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示寫(xiě)化合物電子式前需判斷該化合物是離子化合物，還是共價(jià)化合物。4.(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：H2：_______，CO2：________________，Na2O：___________________，Na2O2：____________________，KOH：_________________。答案Na＋(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：①N2：__________________________；②HCl：_______________________；③CaBr2：____________________________________；④KF：__________________________。答案學(xué)習(xí)小結(jié)離子化合物和共價(jià)化合物的比較化合物類(lèi)別離子化合物共價(jià)化合物概念含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵，可能含有共價(jià)鍵共價(jià)鍵熔、沸點(diǎn)較高一般較低，個(gè)別很高(如SiO2)硬度較大一般較小，個(gè)別很大(如SiO2)溶解性一般易溶于水部分溶于水導(dǎo)電性熔融狀態(tài)下或水溶液中導(dǎo)電熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電(如酸)，有的不導(dǎo)電(如酒精)熔化時(shí)破壞的作用力一定破壞離子鍵一般不破壞共價(jià)鍵達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.下列說(shuō)法正確的是A.離子化合物中只能含有離子鍵B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵12345解析含有共價(jià)鍵和離子鍵的化合物為離子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物分子一定不含離子鍵，B項(xiàng)正確；由共價(jià)鍵形成的分子可為單質(zhì)，也可為化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一般非金屬原子間形成共價(jià)鍵，但有些金屬與非金屬原子間也可形成共價(jià)鍵，如AlCl3，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！檀鸢附馕?2.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類(lèi)型、所屬化合物類(lèi)型完全正確的一組是12345答案解析6選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類(lèi)型

離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵

離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類(lèi)型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物解析A項(xiàng)，MgCl2僅含離子鍵；C項(xiàng)，HCl僅含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；D項(xiàng)，NaOH含有離子鍵，是離子化合物?！?2345答案解析63.下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是A.KOH B.Br2

C.MgCl2

D.H2S解析選項(xiàng)中OH－中存在共價(jià)鍵；C選項(xiàng)中只含有離子鍵；而B(niǎo)、D都不是離子化合物?！?.氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉一定是離子化合物的是A.具有較高的熔點(diǎn)B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.水溶液能導(dǎo)電D.常溫下能溶于水12345√答案解析6123456解析只要化合物中存在離子鍵必為離子化合物，而離子化合物區(qū)別于共價(jià)化合物的突出特點(diǎn)是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故B正確；A項(xiàng)，具有較高的熔點(diǎn)，也可能為共價(jià)化合物，如SiO2；C項(xiàng)，水溶液能導(dǎo)電，可以是共價(jià)化合物，如硫酸等；D項(xiàng)，能溶于水的化合物可以是離子化合物也可以是共價(jià)化合物。5.C、H、O、Cl、Na五種元素相互結(jié)合，寫(xiě)出符合下列條件的化學(xué)式：(1)由兩種元素組成的離子化合物(寫(xiě)三種)：___________________。(2)由兩種元素組成的共價(jià)化合物(寫(xiě)六種)：___________________________________。(3)由三種元素組成的離子化合物(寫(xiě)三種)：________________________。(4)由三種元素組成的共價(jià)化合物(寫(xiě)三種)：___________________________________。12345答案6HClO、HClO4、H2CO3NaCl、Na2O、Na2O2CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2NaOH、Na2CO3、NaClO(答案合理即可)答案解析1234566.短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：已知：a.常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多。b.甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。(1)寫(xiě)出X的化學(xué)式是_____。N2123456解析X為雙原