2025年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)初中化學(xué)幾類巧妙計算方法匯編（精編版）守恒法1.質(zhì)量守恒法-原理：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。-例題1：將12g碳在一定量的氧氣中燃燒，生成44g二氧化碳，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是多少？-答案：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量總和等于生成二氧化碳的質(zhì)量。已知碳的質(zhì)量為12g，二氧化碳質(zhì)量為44g，所以參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為44g-12g=32g。-例題2：在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：|物質(zhì)|甲|乙|丙|丁||----|----|----|----|----||反應(yīng)前質(zhì)量/g|5|2|20|22||反應(yīng)后質(zhì)量/g|待測|11|28|5|則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（）A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)-答案：首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和。設(shè)甲反應(yīng)后的質(zhì)量為x，則5+2+20+22=x+11+28+5，解得x=5。甲質(zhì)量不變，乙質(zhì)量增加9g，丙質(zhì)量增加8g，丁質(zhì)量減少17g，說明丁分解生成乙和丙，是分解反應(yīng)，選A。2.元素守恒法-原理：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。-例題3：加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物的成分是（）A.K?MnO?和MnO?B.KMnO?、K?MnO?和MnO?C.KMnO?和K?MnO?D.KMnO?和MnO?-答案：根據(jù)高錳酸鉀分解的化學(xué)方程式\(2KMnO?\xlongequal{\triangle}K?MnO?+MnO?+O?↑\)，由氧氣質(zhì)量可算出參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量。設(shè)生成1.6g氧氣需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x，\(\frac{316}{32}=\frac{x}{1.6g}\)，解得x=15.8g，說明高錳酸鉀完全分解，剩余物是K?MnO?和MnO?，選A。-例題4：某鋼鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要這種赤鐵礦石多少噸？-答案：根據(jù)鐵元素守恒，生鐵中鐵的質(zhì)量等于赤鐵礦石中氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量。生鐵中鐵的質(zhì)量為1120t×95%=1064t。設(shè)需要赤鐵礦石的質(zhì)量為y，氧化鐵的質(zhì)量為y×80%，氧化鐵中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(\frac{56\times2}{56\times2+16\times3}\times100\%=70\%\)，則y×80%×70%=1064t，解得y=1900t。3.電荷守恒法-原理：在溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。-例題5：某溶液中含有Na?、Mg2?、SO?2?三種離子，已知Na?與Mg2?的個數(shù)比為3:2，則SO?2?與Mg2?的個數(shù)比可能是（）A.3:4B.1:2C.2:3D.5:4-答案：設(shè)Na?、Mg2?、SO?2?的個數(shù)分別為3x、2x、y。根據(jù)電荷守恒，\(1\times3x+2\times2x=2y\)，解得\(y=\frac{7x}{2}\)，則\(\frac{y}{2x}=\frac{7}{4}\)，沒有符合的選項。若溶液中還有其他陰離子，設(shè)還有Cl?個數(shù)為z，\(1\times3x+2\times2x=2y+z\)，當(dāng)z=x時，\(y=3x\)，此時\(\frac{y}{2x}=\frac{3}{2}\)；當(dāng)z=3x時，\(y=2x\)，此時\(\frac{y}{2x}=1:1\)；當(dāng)z=5x時，\(y=\frac{5x}{2}\)，此時\(\frac{y}{2x}=\frac{5}{4}\)，選D。差量法1.原理：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差與反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量成比例關(guān)系進(jìn)行計算。2.例題6：將12g鐵放入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?2.8g，求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量。-答案：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x。\(Fe+CuSO?=FeSO?+Cu\)固體質(zhì)量增加566464-56=8x12.8g-12g=0.8g\(\frac{56}{8}=\frac{x}{0.8g}\)，解得x=5.6g。3.例題7：把10g鐵釘放入硫酸銅溶液中，過一會兒取出干燥后稱量，質(zhì)量為10.4g，求生成銅的質(zhì)量。-答案：設(shè)生成銅的質(zhì)量為x。\(Fe+CuSO?=FeSO?+Cu\)固體質(zhì)量增加6464-56=8x10.4g-10g=0.4g\(\frac{64}{8}=\frac{x}{0.4g}\)，解得x=3.2g。極值法1.原理：對于混合物質(zhì)的計算，先假設(shè)混合物為純凈物，求出最大值和最小值，再根據(jù)實際情況進(jìn)行判斷。2.例題8：兩種金屬粉末的混合物30g，與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成1g氫氣，則這種混合物的可能組成是（）A.Mg和AlB.Fe和ZnC.Fe和MgD.Fe和Al-答案：分別計算生成1g氫氣所需各金屬的質(zhì)量。設(shè)生成1g氫氣需要鎂的質(zhì)量為x，\(Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑\)，\(\frac{24}{2}=\frac{x}{1g}\)，解得x=12g；設(shè)生成1g氫氣需要鋁的質(zhì)量為y，\(2Al+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?↑\)，\(\frac{54}{6}=\frac{y}{1g}\)，解得y=9g；設(shè)生成1g氫氣需要鐵的質(zhì)量為z，\(Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑\)，\(\frac{56}{2}=\frac{z}{1g}\)，解得z=28g；設(shè)生成1g氫氣需要鋅的質(zhì)量為m，\(Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑\)，\(\frac{65}{2}=\frac{m}{1g}\)，解得m=32.5g?；旌衔锷?g氫氣質(zhì)量為30g，所以一種金屬生成1g氫氣質(zhì)量大于30g，一種小于30g，選B。3.例題9：某不純的碳酸鈣樣品中只含一種雜質(zhì)，現(xiàn)取該樣品10g，加入足量稀鹽酸中，共收集到4.1g二氧化碳?xì)怏w，則該樣品中可能含有的雜質(zhì)是（）A.K?CO?B.Na?CO?C.MgCO?D.BaCO?-答案：設(shè)10g純凈碳酸鈣生成二氧化碳的質(zhì)量為x。\(CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑\)，\(\frac{100}{44}=\frac{10g}{x}\)，解得x=4.4g。10gK?CO?生成二氧化碳質(zhì)量約為3.1g；10gNa?CO?生成二氧化碳質(zhì)量約為4.2g；10gMgCO?生成二氧化碳質(zhì)量約為5.2g；10gBaCO?生成二氧化碳質(zhì)量約為2.2g。樣品生成4.1g二氧化碳，說明雜質(zhì)生成二氧化碳能力比碳酸鈣弱，選A。平均值法1.原理：對于混合物的計算，利用混合物的某個平均量（如平均相對分子質(zhì)量、平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）來確定混合物的組成。2.例題10：由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，則另一種金屬氧化物可能是（）A.CuOB.Fe?O?C.Al?O?D.CaO-答案：混合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(\frac{1.8g}{4g}\times100\%=45\%\)。氧化鎂中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(\frac{16}{24+16}\times100\%=40\%\)，則另一種氧化物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于45%。CuO中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(\frac{16}{64+16}\times100\%=20\%\)；Fe?O?中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(\frac{16\times3}{56\times2+16\times3}\times100\%=30\%\)；Al?O?中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(\frac{16\times3}{27\times2+16\times3}\times100\%≈47\%\)；CaO中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(\frac{16}{40+16}\times100\%≈28.6\%\)，選C。3.例題11：兩種金屬粉末的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，產(chǎn)生1g氫氣，則該混合物的組成可能是（）A.Zn和FeB.Al和MgC.Al和ZnD.Mg和Cu-答案：生成1g氫氣所需金屬質(zhì)量的平均值為13g。生成1g氫氣需要鋅的質(zhì)量為32.5g，需要鐵的質(zhì)量為28g，需要鋁的質(zhì)量為9g，需要鎂的質(zhì)量為12g，銅不與稀硫酸反應(yīng)可看作需要無窮大質(zhì)量。A選項平均值大于13g；B選項平均值小于13g；C選項可能平均值為13g；D選項平均值大于13g，選C。十字交叉法1.原理：對于二元混合體系的計算，可利用十字交叉法快速計算各成分的比例關(guān)系。2.例題12：用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%和10%的氯化鈉溶液配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，兩種溶液的質(zhì)量比是（）A.1:1B.1:3C.3:1D.2:1-答案：設(shè)30%的氯化鈉溶液質(zhì)量為x，10%的氯化鈉溶液質(zhì)量為y。\(\frac{30\%-20\%}{20\%-10\%}=\frac{y}{x}\)，即\(\frac{x}{y}=\frac{1}{1}\)，選A。3.例題13：由CO和CO?組成的混合氣體，經(jīng)分析混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則CO和CO?的質(zhì)量比為（）A.33:7B.7:33C.7:11D.11:7-答案：CO中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(\frac{12}{12+16}\times100\%≈42.9\%\)，CO?中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(\frac{12}{12+16\times2}\times100\%=27.3\%\)。\(\frac{30\%-27.3\%}{42.9\%-30\%}=\frac{m(CO)}{m(CO?)}\)，\(\frac{m(CO)}{m(CO?)}=\frac{7}{33}\)，選B。綜合計算1.例題14：將25g石灰石（主要成分是CaCO?）放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g。求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。-答案：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為25g+100g-116.2g=8.8g。（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y。\(CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑\)1007344xy8.8g\(\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}\)，解得x=20g，碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(\frac{20g}{25g}\times100\%=80\%\)。\(\frac{73}{44}=\frac{y}{8.8g}\)，解得y=14.6g，稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(\frac{14.6g}{100g}\times100\%=14.6\%\)。2.例題15：現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到137g氯化鈉溶液。計算：（1）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。-答案：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x。碳酸鈉中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(\frac{16\times3}{23\times2+12+16\times3}\times100\%=45.3\%\)，由碳酸鈉中氧元素質(zhì)量為4.8g，可得\(x\times45.3\%=4.8g\)，解得x=10.6g，碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(\frac{10.6g}{12.6g}\times100\%≈84.1\%\)。（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為y，消耗氯化氫質(zhì)量為z。\(Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑\)106734410.6gzy\(\frac{106}{44}=\frac{10.6g}{y}\)，解得y=4.4g；\(\frac{106}{73}=\frac{10.6g}{z}\)，解得z=7.3g。反應(yīng)后溶液質(zhì)量為137g，原混合物12.6g，生成二氧化碳4.4g，則稀鹽酸質(zhì)量為137g+4.4g-12.6g=128.8g，稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(\frac{7.3g}{128.8g}\times100\%≈5.7\%\)。以下再補充一些相關(guān)練習(xí)題：1.已知在反應(yīng)\(3A+2B=2C+D\)中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3:4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時，消耗B的質(zhì)量為（）A.60gB.80gC.90gD.120g-答案：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A和B的質(zhì)量和等于C和D的質(zhì)量和為140g，又因為A、B質(zhì)量比為3:4，所以消耗B的質(zhì)量為\(140g\times\frac{4}{3+4}=80g\)，選B。2.在化學(xué)反應(yīng)\(A+B=C+D\)中，已知25gA與10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gC。當(dāng)反應(yīng)有6gD生成時，參加反應(yīng)的A是（）A.10gB.5gC.20gD.25g-答案：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，25gA與10gB反應(yīng)生成5gC，則生成D的質(zhì)量為25g+10g-5g=30g。設(shè)生成6gD時參加反應(yīng)的A質(zhì)量為x，\(\frac{25g}{30g}=\frac{x}{6g}\)，解得x=5g，選B。3.有X、Y兩元素，使12gX?與XY?反應(yīng)生成24gC，反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(X?+XY?=3C\)，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為（）A.1:1B.1:2C.3:1D.3:4-答案：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的XY?質(zhì)量為24g-12g=12g。設(shè)X相對原子質(zhì)量為a，Y相對原子質(zhì)量為b，則\(X?\)相對分子質(zhì)量為2a，\(XY?\)相對分子質(zhì)量為a+3b。\(\frac{2a}{a+3b}=\frac{12g}{12g}\)，解得\(\frac{a}=3:1\)，選C。4.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。-答案：設(shè)原混合物中鎂的質(zhì)量為x，碳酸鎂的質(zhì)量為y。鎂燃燒：\(2Mg+O?\xlongequal{點燃}2MgO\)，增加的質(zhì)量為參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量；碳酸鎂分解：\(MgCO?\xlongequal{高溫}MgO+CO?↑\)，減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量。鎂燃燒增加氧氣質(zhì)量等于碳酸鎂分解生成二氧化碳質(zhì)量。由\(2Mg+O?\xlongequal{點燃}2MgO\)，\(MgCO?\xlongequal{高溫}MgO+CO?↑\)可得：\(\frac{32x}{48}=\frac{44y}{84}\)，解得\(\frac{x}{y}=\frac{11}{14}\)，鎂粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(\frac{11}{11+14}\times100\%=44\%\)。5.把一定質(zhì)量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相等，則投入鋅和鎂的質(zhì)量比是（）A.1:1B.24:65C.65:24D.無法確定-答案：設(shè)生成氫氣質(zhì)量都為m。\(Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑\)，\(Mg+2HCl=MgCl?+H?↑\)生成m質(zhì)量氫氣需要鋅質(zhì)量為\(\frac{65m}{2}\)，需要鎂質(zhì)量為\(\frac{24m}{2}\)，質(zhì)量比為\(\frac{65m}{2}:\frac{24m}{2}=65:24\)，選C。6.取一定質(zhì)量的碳酸鈣高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。下列判斷正確的是（）A.生成\(2.0gCO?\)氣體B.原來碳酸鈣的質(zhì)量為14.3gC.剩余\(8.0g\)固體為純凈物D.剩余\(8.0g\)固體中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象-答案：剩余固體中鈣元素質(zhì)量為8.0g×50.0%=4.0g，根據(jù)鈣元素守恒，原碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量也為4.0g，原碳酸鈣質(zhì)量為\(\frac{4.0g}{\frac{40}{40+12+16\times3}\times100\%}=10.0g\)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳質(zhì)量為10.0g-8.0g=2.0g，A正確，B錯誤；剩余固體中含有碳酸鈣分解生成的氧化鈣和未分解的碳酸鈣，是混合物，C錯誤；剩余固體中有碳酸鈣，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，D錯誤，選A。7.有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含\(H?O\)7.62%，\(K?CO?\)2.38%，KOH90%。若將此樣品1g加入到46.00mL的1mol/L鹽酸中，過量的酸再用1.07mol/LKOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體的質(zhì)量為（）A.3.43gB.4.00gC.4.50gD.無法計算-答案：根據(jù)氯元素守恒，最終得到的固體是氯化鉀，鹽酸中氯元素物質(zhì)的量為\(0.046L×1mol/L=0.046mol\)，則氯化鉀質(zhì)量為\(0.046mol×74.5g/mol≈3.43g\)，選A。8.已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)。工業(yè)制HNO?的尾氣中含有的NO?和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：\(NO+NO?+2NaOH=2NaNO?+H?O\)，\(2NO?+2NaOH=NaNO?+NaNO?+H?O\)，NO不能被NaOH溶液吸收。同溫、同壓下NO?與NO的體積比如下，其中能被完全吸收的是（）A.1:2B.2:1C.1:3D.3:1-答案：由\(NO+NO?+2NaOH=2NaNO?+H?O\)可知，當(dāng)\(V(NO?):V(NO)=1:1\)時能完全反應(yīng)；由\(2NO?+2NaOH=NaNO?+NaNO?+H?O\)可知，NO?能單獨被吸收。所以只要\(V(NO?):V(NO)≥1\)就能完全吸收，選BD。9.某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成。點燃該氣體后，在火焰上方罩一干冷燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧；把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。下列對該氣體組成的推斷不正確的是（）A.可能只有氫氣B.可能只有甲烷C.可能是甲烷和一氧化碳的混合氣體D.可能三種氣體都存在-答案：點燃?xì)怏w后，干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明有氫元素；澄清石灰水變渾濁，說明有碳元素。氫氣中只有氫元素，不可能只有氫氣，選A。10.在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：|物質(zhì)|A|B|C|D||----|----|----|----|----||反應(yīng)前質(zhì)量/g|4|6|111|4||反應(yīng)后質(zhì)量/g|待測|15|0|84|下列說法正確的是（）A.該閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于分解反應(yīng)B.密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于化合反應(yīng)C.該反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生成）的質(zhì)量比為26:9:111:80D.反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為22g-答案：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，設(shè)A反應(yīng)后質(zhì)量為x，則4+6+111+4=x+15+0+84，解得x=26。C質(zhì)量減少是反應(yīng)物，A、B、D質(zhì)量增加是生成物，是分解反應(yīng)，A正確，B錯誤；A、B、C、D質(zhì)量比為(26-4):(15-6):111:(84-4)=22:9:111:80，C錯誤；反應(yīng)后A質(zhì)量為26g，D錯誤，選A。11.將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到了0.2g氣體。試計算：（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。-答案：（1）設(shè)鋅粒中純鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y。\(Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑\)65982xy0.2g\(\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}\)，解得x=6.5g；\(\frac{98}{2}=\frac{y}{0.2g}\)，解得y=9.8g。（2）稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(\frac{9.8g}{100g}\times100\%=9.8\%\)。12.把12.5g含雜質(zhì)20%的大理石放入盛有34.4g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了4.4g。求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（大理石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）-答案：大理石中碳酸鈣質(zhì)量為\(12.5g×(1-20\%)=10g\)。設(shè)生成氯化鈣質(zhì)量為x，消耗鹽酸質(zhì)量為y。\(CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑\)100731114410gyx4.4g\(\frac{100}{111}=\frac{10g}{x}\)，解得x=11.1g；\(\frac{100}{73}=\frac{10g}{y}\)，解得y=7.3g。反應(yīng)后溶液質(zhì)量為10g+34.4g-4.4g=40g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(\frac{11.1g}{40g}\times100\%=27.75\%\)。13.有一包銅和碳組成的固體混合物，在一定條件下與氧氣完全反應(yīng)，生成固體氧化銅和二氧化碳?xì)怏w，測得反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則原固體混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.15%B.20%C.32%D.無法確定-答案：銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅質(zhì)量增加，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量減少，反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，說明碳的質(zhì)量等于參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。設(shè)銅質(zhì)量為x，碳質(zhì)量為y。\(2Cu+O?\xlongequal{\triangle}2CuO\)12832xy\(\frac{128}{32}=\frac{x}{y}\)，\(\frac{x}{y}=4:1\)，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(\frac{y}{x+y}\times100\%=\frac{1}{4+1}\times100\%=20\%\)，選B。14.由Na?S、Na?SO?和Na?SO?組成的混合物中，測得氧元素含量為22%，則其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.32%B.46%C.78%D.無法確定-答案：在Na?S、Na?SO?和Na?SO?中，鈉原子和硫原子個數(shù)比始終為2:1，質(zhì)量比為(23×2):32=46:32。氧元素含量為22%，則鈉和硫元素含量為1-22%=78%，硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(78\%\times\frac{32}{46+32}=32\%\)，選A。15.現(xiàn)有Fe和Fe?O?的固體混合物，為了分析混合物中Fe和Fe?O?的含量，設(shè)計了如下實驗方案：（注意：100g是Fe與Fe?O?兩種物質(zhì)的總質(zhì)量）【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第①組，完全吸收氣體后，NaOH溶液質(zhì)量增加了66g；第②組，完全反應(yīng)，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為Wg。根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計算：（1）根據(jù)第①組數(shù)據(jù)，CO與Fe?O?，反應(yīng)產(chǎn)生CO?的質(zhì)量為______g。（2）混合物中Fe?O?的質(zhì)量為______g。（3）根據(jù)第②組數(shù)據(jù)，若w=82，則混合物中Fe的質(zhì)量為______g。-答案：（1）NaOH溶液吸收二氧化碳，所以CO與Fe?O?反應(yīng)產(chǎn)生CO?的質(zhì)量為66g。（2）設(shè)混合物中Fe?O?的質(zhì)量為x。\(Fe?O?+3CO\xlongequal{高溫}2Fe+3CO?\)160132x66g\(\frac{160}{132}=\frac{x}{66g}\)，解得x=80g。（3）若w=82g，設(shè)混合物中Fe質(zhì)量為y，則\(y+(80g-80g\times\frac{112}{160})=82g\)，解得y=26g。16.某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：|加入稀硫酸的質(zhì)量（g）|剩余固體的質(zhì)量（g）||----|----||第一次10|9.35||第二次10|8.7||第三次10|8.05||第四次10|7.4||第五次10|6.75||第六次10|6.75|（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？-答案：（1）由數(shù)據(jù)可知，第五次和第六次剩余固體質(zhì)量不變，說明鋅已完全反應(yīng)，鋅的質(zhì)量為10g-6.75g=3.25g，鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(\frac{3.25g}{10