中

考

化

學(xué)

基

礎(chǔ)

知

識(shí)

全

過

關(guān)

目錄I

（I）必記基礎(chǔ)知識(shí)...........................................................1

（II）易錯(cuò)點(diǎn)整理.............................................................19

（III）典型例題...............................................................27

（IV）方程式...................................................................38

目錄

目錄II·知識(shí)點(diǎn)索引

AG

Al的銹蝕與自我保護(hù)..................................23工業(yè)煉鐵.......................................................23

構(gòu)成物質(zhì)的微粒...........................................22

B

八大沉淀.......................................................14H

玻璃棒的作用...............................................19化合價(jià).............................................................3

化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的含義.............................5

C

化學(xué)與生活.....................................................9

除雜...............................................................17

合金的硬度和熔點(diǎn).......................................19

除去油污的原理...........................................21

侯德榜制純堿...............................................22

粗鹽提純.......................................................29

化石燃料.......................................................26

D

J

多功能瓶.......................................................12

堿溶液與堿性溶液.......................................21

單質(zhì)和化合物的概念辨析...........................21

金屬與鹽溶液反應(yīng)的濾液、濾渣問題.........25

F金屬與酸反應(yīng)的圖象問題...........................28

復(fù)分解反應(yīng)...................................................15堿和非金屬氧化物反應(yīng)...............................24

Fe在置換反應(yīng)中的化合價(jià)..........................19

L

反應(yīng)的先后順序問題...................................26

離子和物質(zhì)...................................................20

復(fù)合肥...........................................................28

量筒讀數(shù)的誤差分析...................................27

方程式...........................................................38

目錄

NS

NaOH的潮解與變質(zhì)...................................19熟石灰...........................................................22

+銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)方法

NH4/......................20酸、堿、鹽的定義...........................................1

濃鹽酸、濃硫酸敞口放置............................21

俗名.....................................................8

NaHCO3.......................................................22

NH3的檢驗(yàn)...................................................22

T

NaOH的變質(zhì)問題.......................................24

濃溶液稀釋的計(jì)算問題..............................27銅綠...............................................................23

PW

PH的測(cè)定....................................................22物質(zhì)的分類.....................................................1

物質(zhì)的組成和構(gòu)成.........................................4

Q

物質(zhì)的顏色.....................................................7

氣體的制取與收集.......................................10

物質(zhì)的溶解性...............................................14

氣體的檢驗(yàn)...................................................11

Y

R

原子的結(jié)構(gòu).....................................................2

溶解度曲線...................................................13

元素與人體健康.............................................5

溶解度曲線的幾個(gè)類型...............................20

溶解過程中的能量變化...............................20Z

溶液質(zhì)量的變化...........................................26質(zhì)量守恒定律...............................................18

目錄

（I）必記基礎(chǔ)知識(shí)

【1】物質(zhì)如何分類？畫圖表示（每種物質(zhì)類型后面各舉4個(gè)例子）：

幾個(gè)重要概念：

1．純凈物：由一種物質(zhì)組成(只有1種分子)的物質(zhì)。

2．混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成(分子有多種)的物質(zhì)。

3．單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

4．化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。

5．氧化物：由2種元素組成，其中有一種元素是氧元素的化合物。

6．酸：物質(zhì)電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。

7．堿：物質(zhì)電離出的陰離子全部是OH-的化合物。

8．鹽：由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的一類化合物。

1

【2】原子的結(jié)構(gòu)

①一個(gè)質(zhì)子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1。

質(zhì)子②每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷。

③決定元素種類。

原子核中子：不帶電

原

子①每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷。

(核外)電子②核外電子分層排布，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

三個(gè)等號(hào)：原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

右圖是元素周期表中硫元素的信息示意圖，各數(shù)字含義？

A：原子序數(shù)/質(zhì)子數(shù)B：元素名稱

C：元素符號(hào)D：相對(duì)原子質(zhì)量

D—A=中子數(shù)

畫出原子/離子結(jié)構(gòu)示意圖。

原子示意圖離子示意圖原子示意圖離子示意圖

HH+OO2-

MgMg2+CaCa2+

SS2-ClCl-

NaNa+AlAl3+

2

【3】元素和原子團(tuán)的常見化合價(jià)

名稱符號(hào)化合價(jià)名稱符號(hào)化合價(jià)

鈉Na+1氧O-2

鈣Ca+2碳C-4、+2、+4

鉀K+1氯Cl-1

鎂Mg+2硫S-2、+4、+6

鋁Al+3氮N-3～+5

鋅Zn+2氫氧根OH--1

2－

鐵Fe+2、+3碳酸根CO3-2

－

銅Cu+2硝酸根NO3-1

2－

銀Ag+1硫酸根SO4-2

＋

鋇Ba+2銨根NH4+1

氫H+1

標(biāo)出下列加點(diǎn)元素的化合價(jià)：

+2+2+2

F．+e32O3F．eOF．+e3Cl3F．eCl2F．+e32(SO4)3F．eSO4

0+2+4-4+4+4

C．C．OC．O2C．H4H2C．O3Na2C．O3

0+4+6-2+4+6+6

S．S．O2S．O3H2S．H2S．O3H2S．O4Na2S．O4

0+2+4+5-3+5-3+5-3+5

－＋

N．2N．ON．O2N．2O5N．H3N．O3N．H4HN．O3N．H4N．O3

3

【4】物質(zhì)的組成和構(gòu)成

1．元素符號(hào)的含義

分類意義實(shí)例（H）

宏觀表示某種元素表示氫元素

微觀表示該元素的一個(gè)原子表示一個(gè)氫原子

元素符號(hào)前的數(shù)字的含義：

2H表示兩個(gè)氫原子，3Fe表示三個(gè)鐵原子

2．化學(xué)式的含義

分類意義實(shí)例（H2）

①表示一種物質(zhì)表示氫氣這種物質(zhì)

宏觀

②表示該物質(zhì)的元素組成氫氣是由氫元素組成的

③表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示一個(gè)氫分子

微觀

④表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成每個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成的

化學(xué)式前的數(shù)字的含義：

2H2表示兩個(gè)氫分子，3H2O表示三個(gè)水分子

區(qū)分：

（1）氧氣由氧元素組．成．；氧氣由氧分子構(gòu)成；一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成。

（2）水由氫元素和氧元素組．成．；水由水分子構(gòu)成；

一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。

（3）氯化鈉由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）構(gòu)成。

4

【5】元素與人體健康（填元素符號(hào)）

微量元素：Fe(鐵)Cu(銅)Mn(錳)Zn(鋅)Co(鈷)I(碘)Se(硒)

缺Ca——骨質(zhì)疏松、佝僂病

缺Zn——智力低下、侏儒癥

缺鐵、鈷——貧血

缺I——甲狀腺腫大（大脖子病）

元素含量排序（填元素符號(hào)）

地殼：O、Si、Al、Fe、Ca海水：O、H、Cl、Na

人體（細(xì)胞）：O、C、H、N、Ca

空氣：N、O太陽(yáng)：H、He宇宙：H

【6】化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的含義

數(shù)字的位置意義例子

2O表示2個(gè)氧原子

元素符號(hào)前的數(shù)字表示幾個(gè)原子

2Fe表示兩個(gè)鐵原子

2O2表示2個(gè)氧分子

化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個(gè)分子

2H2O表示兩個(gè)水分子

3Fe2+表示三個(gè)亞鐵離子

離子符號(hào)前的數(shù)字表示幾個(gè)離子

2OH-表示2個(gè)氫氧根離子

O2-表示每個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷

離子符號(hào)右上角的表示每個(gè)離子所帶的

Fe2+表示每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位的正電荷

數(shù)字電荷數(shù)

2-

SO4表示每個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷

化學(xué)式中右下角的表示每個(gè)分子中所含H2表示每個(gè)氫分子中含兩個(gè)氫原子

數(shù)字原子的個(gè)數(shù)CO2表示每個(gè)二氧化碳分子中含兩個(gè)氧原子

—2

表示該元素在化合物H2O表示氧元素在水中顯-2價(jià)

符號(hào)正上方數(shù)字

中所顯的化合價(jià)+3

Al2(SO4)3表示鋁元素在硫酸鋁中顯+3價(jià)

5

【7】（一）指出下列各式中“2”的意義

①2N_____兩個(gè)氮原子_________

②N2________每個(gè)氮分子由兩個(gè)氮原子構(gòu)成__________

2

③CaO___氧化鈣中鈣元素顯正二價(jià)____

④S2-____一個(gè)硫離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷____

（二）用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)填空

（1）1個(gè)氮原子N；（2）2個(gè)氮原子2N；

（3）1個(gè)氮分子N2；（4）2個(gè)氮分子2N2；

＋

（5）2個(gè)氨分子2NH3；（6）3個(gè)銨根離子3NH4；

2+

（7）兩個(gè)銅原子2Cu；（8）n個(gè)氫氣分子nH2；（9）3個(gè)亞鐵離子3Fe；

-2

2－

（10）4個(gè)硫酸根離子4SO4；（11）硫化氫中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)H2S

+5-4

（12）五氧化二磷中磷元素的化合價(jià)P2O5；（13）甲烷中碳元素的化合價(jià)CH4；；

（14）海洋中含量最高的陰離子Cl-；

（15）氯化鈉是由Na+和Cl-構(gòu)成的；

（16）地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素形成化合物的化學(xué)式Al2O3；

（17）缺少Zn易得侏儒癥；（18）缺少Ca元素會(huì)得佝僂??；

（19）保持水化學(xué)性質(zhì)的的最小微粒H2O；

（20）氫氧化鐵Fe(OH)3；（21）硝酸銨NH4NO3；

（22）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物H2O；

（23）硫酸鋁Al2(SO4)3；（24）氯化亞鐵FeCl2

6

【8】初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（括號(hào)里填化學(xué)式）

（一）固體的顏色

1．紅色固體：銅（紫紅色）、氧化鐵（Fe2O3紅棕色）、氫氧化鐵（Fe(OH)3紅褐色）

2．藍(lán)色固體：氫氧化銅（Cu(OH)2）、硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）

3．紫黑色固體：高錳酸鉀（KMnO4）

4．淡黃色固體：硫磺（S）

5．銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、汞（Hg）等金屬

6．黑色固體：鐵粉、木炭（C）、氧化銅（CuO）、二氧化錳（MnO2）、四氧化

三鐵（Fe3O4）

7．白色固體：硫酸銅（CuSO4）、氯化鈉、碳酸鈉（Na2CO3）、氫氧化鈉、氫氧化

鈣（Ca(OH)2）、碳酸鈣（CaCO3）、氧化鈣（CaO）、五氧化二磷（P2O5）、氧

化鎂（MgO）

（二）液體的顏色

凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，

高錳酸鉀溶液為紫紅色；其余溶液一般無色

（三）氣體的顏色

1．具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

2．無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7

【9】常見物質(zhì)的俗名、學(xué)名及化學(xué)式

俗名學(xué)名化學(xué)式

水銀__汞___Hg__

單質(zhì)

硫磺__硫__S

生石灰__氧化鈣____CaO__

氧化物__干冰__1.com固體二氧化碳CO2

雙氧水__過氧化氫__H2O2

酸鹽酸__氯化氫__（氫氯酸）HCl

_燒堿__、_火堿_、_苛性鈉__氫氧化鈉__NaOH__

堿

__熟石灰__、__消石灰__氫氧化鈣__Ca(OH)2__

蘇打、__純堿__碳酸鈉Na2CO3

__小蘇打__碳酸氫鈉NaHCO3

鹽

工業(yè)用鹽亞硝酸鈉NaNO2

硫酸銅晶體、膽礬、藍(lán)礬五水硫酸銅__CuSO4·5H2O_

__酒精__乙醇_C2H5OH/C2H6O_

有機(jī)物

__醋酸__乙酸CH3COOH

石灰水、石灰漿、石灰乳的

__氫氧化鈣____Ca(OH)2_

主主要成分

要大理石，石灰石的主要成分__碳酸鈣___CaCO3_

成鐵銹主要成分氧化鐵__Fe2O3__

分食鹽的主要成分氯化鈉NaCl

沼氣、天然氣的主要成份__甲烷____CH4__

8

【10】化學(xué)與生活

1．環(huán)境污染大氣污染：SO2、NO2、CO和可吸入顆粒物（PM2.5）

水污染：水中超標(biāo)的氮、磷元素、重金屬離子、農(nóng)藥

土壤污染：酸雨、固體廢棄物、白色污染

其他污染

2．材料金屬材料純金屬：鐵、銅等

無機(jī)材料

合金：生鐵、鋼、錳鋼、不銹鋼等

無機(jī)非金屬材料：陶瓷、水泥、玻璃（鋼化玻璃）

合成材料塑料：聚乙烯、聚氯乙烯（都是有機(jī)高分子）、有機(jī)玻璃

合成纖維：尼龍、滌綸、錦綸、腈綸

（注意：羊毛、蠶絲、棉、麻屬于天然纖維，可以用灼燒的方法

來區(qū)分羊毛和棉花）

合成橡膠

復(fù)合材料：鋼筋混凝土、機(jī)動(dòng)車輪胎、玻璃鋼、碳纖維復(fù)合材料等

3．人體的六大營(yíng)養(yǎng)素水無機(jī)物

無機(jī)鹽（礦物質(zhì)）

糖類（C、H、O）：葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖、淀粉(C6H10O5)n、

纖維素(C6H10O5)n

有機(jī)物

油脂（C、H、O）（都是低分子化合物）

蛋白質(zhì)（C、H、O、N）——基本單位是氨基酸

維生素

注：1.其中糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能給人體提供能量，糖類是人類主要的功能物質(zhì)，

油脂是儲(chǔ)能物質(zhì)

2.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子

3.維．生．素．不．能．給人體提供能量，但也必不可少，能調(diào)節(jié)新陳代謝

4.淀粉的檢驗(yàn)：遇碘水、碘酒（含碘單質(zhì)I2）——變藍(lán)，加碘食鹽不能使淀粉變藍(lán)

園內(nèi)的小火車深受小游客的親睞，小火車的底部是“鋼質(zhì)”材料，內(nèi)部的小座椅是玻璃鋼，

透明窗戶是有機(jī)玻璃，下列關(guān)于材料的說法科學(xué)的是（）

A．玻璃鋼與鋼是同類材料B．鋼屬于無機(jī)材料

C．有機(jī)玻璃屬于復(fù)合材料D．玻璃鋼屬于合成材料

9

【11】氣體的制取與收集

一、實(shí)驗(yàn)藥品及原理

氧氣二氧化碳

雙氧水、氯酸鉀、

藥品高錳酸鉀石灰石(或大理石)、稀鹽酸

二氧化錳二氧化錳

2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2MnO22H2O+O2↑

原理CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

二、發(fā)生裝置

1．選擇依據(jù)：反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件

2．常見發(fā)生裝置

反應(yīng)物狀態(tài)固體(固體混合物)固體＋液體

反應(yīng)條件加熱不加熱

裝置圖

“液封”

可控制可隨時(shí)控制

特點(diǎn)安裝簡(jiǎn)單便于添加液體反應(yīng)速反應(yīng)的發(fā)

率生與停止

①高錳酸鉀制氧氣①過氧化氫制氧氣；

舉例(試管口加棉花)；②碳酸鈣和稀鹽酸制二氧化碳；

②氯酸鉀制氧氣③鋅和稀硫酸制氫氣

10

三、收集裝置

1．選擇依據(jù)：氣體的溶解性和密度

2．常見收集裝置

收集方法排水法向上排空氣法向下排空氣法

密度比空氣大且密度比空氣小且

不易溶于水或難溶于水且

適用范圍不與空氣中的任何成不與空氣中的任何成

不與水反應(yīng)

分反應(yīng)分反應(yīng)

裝置圖

所用儀器集氣瓶、水槽集氣瓶、玻璃片

收集的氣體純度較高、

特點(diǎn)收集的氣體較干燥、但純度不高

但不干燥

舉例O2、H2、CO、CH4等O2、CO2等H2、NH3、CH4等

四、檢驗(yàn)和驗(yàn)滿

氣體檢驗(yàn)方法驗(yàn)滿方法

將帶火星的木條伸入集氣瓶將帶火星的木條放在集氣瓶口，若

氧氣

中，木條復(fù)燃木條復(fù)燃，則說明已收集滿

通入澄清石灰水中，澄清石灰將燃著的木條靠近集氣瓶瓶口，若

二氧化碳

水變渾濁木條立即熄滅，則說明已收集滿

點(diǎn)燃，罩干冷小燒杯，產(chǎn)生淡藍(lán)

氫氣色火焰，燒杯內(nèi)壁有水

珠生成

11

五、多功能瓶的使用

裝置作用進(jìn)出口方向舉例

洗氣、干燥、驗(yàn)氣_a_進(jìn)b出濃硫酸干燥氫氣

收集密度大于空氣密

_a_進(jìn)b出收集O2

度的氣體

收集密度小于空氣密

b進(jìn)a出收集H2

度的氣體

收集H2、O2，進(jìn)入的

氣體聚集在集氣瓶

排水集氣法收集氣體_a_進(jìn)b出

上方，水從下方導(dǎo)管

被壓出

測(cè)氣體體積(氣體難

溶于水)a進(jìn)氣b出水H2、N2、O2

六、兩類重要的發(fā)生裝置

控制反應(yīng)的速率：

控制反應(yīng)的發(fā)生與停止：

例題解析：

12

【12】溶解度曲線：（橫坐標(biāo)溫度，縱坐標(biāo)溶解度）

（1）30℃時(shí)A的溶解度為40g。60℃時(shí)B的溶解度為30g。

t℃時(shí)A、B的溶解度相等。

（2）t℃時(shí)溶解度A=B＞C；30℃時(shí)溶解度A＞B＞C。

（3）判斷正誤

①t℃時(shí)，A、B的溶解度相等。（√）

②t℃時(shí)，A、B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。（×）

③t℃時(shí)，A、B飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。（√）

④t℃時(shí)，A、B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等。（√）

⑤30℃時(shí)，A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=40/100*100%。（×）

⑥t℃時(shí)，A、B飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等。（×）

⑦t℃時(shí)，等質(zhì)量的A、B飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等。（√）

⑧A、B兩種飽和溶液從60℃降溫到30℃時(shí)，A析出的固體質(zhì)量一定大于B。（×）

⑨升溫可使C物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液。（√）

⑩通過降低溫度可使C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?。（√?/p>

?將等質(zhì)量的A、B固體，分別配成30℃的飽和溶液，所需水的質(zhì)量：A＞B。（×）

?30℃時(shí)，等質(zhì)量的A、B飽和溶液中，溶劑質(zhì)量：A＜B。（√）

?30℃時(shí)，A中混有少量的B，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純A。（×）

（4）一些計(jì)算

①30℃時(shí)，在50g水里加入15gA固體，充分溶解，得到65g溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

15/65*100%；30℃時(shí)，在50g水里加入25gA固體，充分溶解，得到70g溶液，溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)=20/70*100%。

②30℃時(shí)，配制100gA的飽和溶液，需要A100*40/140g。

③30℃時(shí)，取20gA固體配成飽和溶液，需要水50g，得到70g溶液。

（5）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

①30℃時(shí)，A、B、C的飽和溶液升溫至50℃后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系A(chǔ)＞B＞C

②50℃時(shí)，A、B、C的飽和溶液降至30℃后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系A(chǔ)＞B＞C

13

【13】物質(zhì)的溶解性

（1）鹽的溶解性

++＋－

★含有K、Na、NH4根、NO3根的物質(zhì)都溶于水（鉀．鈉．銨．硝．都．可．溶．）

含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

2-

含SO4的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水

2-

含CO3的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

（2）堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為

色。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）

大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉

（堿性氧化物＋水→堿）

▲注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：CuO、Fe2O3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等

（4）★常見沉淀（八大沉淀）：

__AgCl__和_BaSO4_是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀

BaCO3和CaCO3是白色沉淀

Mg(OH)2、Al(OH)3是_白_色沉淀

Fe(OH)3為_紅褐_色沉淀Cu(OH)2是_藍(lán)_色沉淀

14

【14】復(fù)分解反應(yīng)

（1）定義：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物

（2）特點(diǎn)：兩交換價(jià)不變

（3）條件：生成沉淀、氣體或水

（4）方程式書寫（注：部分反應(yīng)無法發(fā)生，不用寫方程式）

①酸+堿==鹽+水（中和反應(yīng)）

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O

NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O

②酸+鹽==新酸+新鹽

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

HCl+Na2SO4==不反應(yīng)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑

H2SO4+KCl==不反應(yīng)2HCl+BaCO3==BaCl2+H2O+CO2↑

HCl+BaSO4==不反應(yīng)2HNO3+Na2CO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

HNO3+AgCl==不反應(yīng)

③酸+金屬氧化物==鹽+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O

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④鹽+堿==新鹽+新堿（要求反應(yīng)物均可溶）

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓

Cu(OH)2+FeCl3==不反應(yīng)MgCl2+2KOH==Mg(OH)2↓+2KCl

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaClFe2(SO4)3+3Ba(OH)2==2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓

NaOH+CaCO3==不反應(yīng)NaCl+KOH==不反應(yīng)

Fe(OH)3+BaSO4==不反應(yīng)Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH

CaCO3+Ba(OH)2==不反應(yīng)

3NH3·H2O+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NH4Cl

6NH3·H2O+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4

⑤鹽+鹽==兩種新鹽（要求反應(yīng)物均可溶）

NaNO3+BaCl2==不反應(yīng)

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

KCl+Na2SO4=不反應(yīng)

Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3

NaNO3+BaSO4==不反應(yīng)

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

K2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2KCl

NaNO3+CaCO3==不反應(yīng)

BaCO3+Ca(NO3)2==不反應(yīng)

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【15】常見除雜方法

方法適用范圍或原理舉例

①固體與液體混合物的分離①粗鹽提純

過濾法②可溶性固體與不溶性固體②分離氯化鈣和碳酸鈣的混合物

物混合物的分離③分離KCl和MnO2的混合物：

物KCl(MnO2)：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

理MnO2(KCl)：溶解、過濾、洗滌、干燥

方蒸發(fā)分離溶質(zhì)與溶劑海水曬鹽

法結(jié)晶除去易揮發(fā)的雜質(zhì)去除NaCl中的KNO3:

結(jié)

結(jié)溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾

晶

降溫可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫去除KNO3中的NaCl:

法

結(jié)晶度影響變化大小不同

溶解、蒸發(fā)/加熱濃縮、冷卻/降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加適量稀硫酸：

化氣法

除去NaCl中混有的Na2CO3：加稀鹽酸溶液

化

化

將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去除去NaCl中的Na2SO4,可加適量的BaCl2：

學(xué)

方

沉淀法

KNO3（KCl）〖加AgNO3溶液〗：

法

將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加適量（或過量）

置換法

的Fe，再過濾：

將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解除C粉中的CuO粉，可加適量的鹽酸/硫酸，

再過濾：

溶解法

Cu（Fe）：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

BaSO4（BaCO3)：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將除去CaO中的CaCO3，可加熱：

雜質(zhì)除去

加熱法

除去Na2CO3中的NaHCO3，可加熱:

將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為除CO2中的CO，可通過灼熱的氧化銅：

轉(zhuǎn)化法要提純物

將氣體中的雜質(zhì)用固體或液除CO中的CO2，可以用NaOH溶液，反應(yīng)

吸收法體吸收而除去原理為：

N2（O2）：通過灼熱的銅網(wǎng)（2Cu+O2Δ2CuO）

CO2（H2O）：濃硫酸

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CO2（HCl）：碳酸氫鈉溶液（NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O）

【16】質(zhì)量守恒定律：化學(xué)變化中，參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的

生成物的總質(zhì)量（質(zhì)量相等）

宏觀：（1）物質(zhì)質(zhì)量守恒【物質(zhì)總質(zhì)量不變】；

（2）元素質(zhì)量守恒【元素種類、質(zhì)量不變】。

微觀：原子種類、原子個(gè)數(shù)、原子質(zhì)量都不變。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過程可表示為：

分裂重新組合聚集成

分子――→原子――→新分子――→新物質(zhì)

1．在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示，

①圖示物質(zhì)中有1種氧化物，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

②在該反應(yīng)中，以下敘述正確的是（填字母，可多選）。

A．元素的種類沒有改變B．分子個(gè)數(shù)和原子個(gè)數(shù)均沒有改變

C．元素的化合價(jià)均沒有改變D．A、B兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為17：32

2．有機(jī)物燃燒確定組成。

4.6g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述

正確的是（）

A.該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素B.該物質(zhì)含有碳、氫、氧三種元素

C.該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1D.該物質(zhì)中C、H、O元素的原子個(gè)數(shù)比為2:6:1

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（II）易錯(cuò)點(diǎn)整理

【17】注意！??！

（1）O2具有助．燃．性，而非可燃性。

（2）Fe在置換反應(yīng)中只能生成+．2．價(jià)的亞鐵離子（Fe2+）。

（3）淀粉遇碘．單．質(zhì)．（即I2，碘水，碘酒）變藍(lán)，而非KIO3（加碘食鹽）、KI。

溶質(zhì)溶劑

碘水I2H2O

碘酒I2C2H5OH/C2H6O

（4）鹽+堿/鹽+鹽這兩類復(fù)分解反應(yīng)要求反應(yīng)物均可溶

（5）Na2CO3、NaHCO3、K2CO3（草木灰）屬于鹽，但其水溶液顯堿性。

（6）所有燃燒都是化學(xué)變化。

氫氧化鈉的潮解屬于物理變化，變質(zhì)屬于化學(xué)變化；

蛋白質(zhì)的鹽析屬于物理變化，變性屬于化學(xué)變化。

（7）玻璃棒的作用

過濾：引流

蒸發(fā)：攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺/使受熱均勻

溶解：加快溶解速率

（8）一般的合金①硬度比它的各個(gè)成分大；②熔點(diǎn)比它的各個(gè)成分低。

混合物

金屬單質(zhì)

單質(zhì)

非金屬單質(zhì)

氧化物

純凈物酸

無機(jī)化合物

堿

化合物鹽

有機(jī)化合物

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【18】（1）溶于水放熱的物質(zhì)：濃硫酸、NaOH固體、生石灰

溶于水吸熱的物質(zhì)：硝酸銨（NH4NO3）

（2）溶解度曲線為“陡升型”的代表物質(zhì)KNO3

溶解度曲線為“平緩型”的代表物質(zhì)NaCl

溶解度曲線為“下降型”的代表物質(zhì)Ca(OH)2

【19】如圖所示，滴管中有液體