溶液1/19直擊考綱1.了解溶液組成。2.了解飽和溶液和不飽和溶液概念和相互轉(zhuǎn)化、溶解度和溶解度曲線圖、溶液酸堿性和PH、結(jié)晶現(xiàn)象3.了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義，能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。4.學(xué)會(huì)相關(guān)溶液稀釋問題計(jì)算。5、學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液、分析和查找試驗(yàn)誤差和處理問題方法。6.學(xué)會(huì)把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用于化學(xué)方程式計(jì)算。2/19看看此題有哪些溶液知識(shí)點(diǎn)在20℃時(shí)，硝酸鉀溶解度是31.6克，求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）。（結(jié)果保留一位小數(shù)）23.2%分析:(1)求出溶液質(zhì)量=31.6g+100g=131.6g(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=31.6g/131.6g≈23.2%相關(guān)溶液知識(shí)點(diǎn)有：溶液及溶解性；溶解度；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算。3/19溶液及溶解性溶液定義：一個(gè)或幾個(gè)物質(zhì)分散到另一個(gè)物質(zhì)里,形成（

、

。特征：

性、

性乳化作用洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小液滴，從而使油和水不再分層，所形成溶液穩(wěn)定性強(qiáng)，這種現(xiàn)象稱為（）現(xiàn)象，所起作用是（）作用。溶解時(shí)熱現(xiàn)象：溶液（不）飽和1.定義：在（）下，在一定量（）里，（）溶解某種溶質(zhì)溶液。2.轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液

3.聯(lián)絡(luò)：濃溶液（）是飽和溶液，稀溶液（）是不飽和溶液。（填一定或不一定）瀏覽教材58頁—64頁，補(bǔ)充完善知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1均一穩(wěn)定混合物均一穩(wěn)定溫度溶劑能否再繼續(xù)乳化乳化作用放熱：物質(zhì)溶解過程中溫度（），比如：氫氧化鈉升高吸熱：物質(zhì)溶解過程中溫度（），比如硝酸銨降低熱現(xiàn)象不顯著：一些溶質(zhì)溶解在水中，整個(gè)過程中溫度會(huì)（）不變1.增加溶劑2.改變溫度3.加入不飽和溶液1.降低溶劑2.改變溫度3.增加溶質(zhì)不一定不一定4/19難點(diǎn)突破題（一）

1.（重慶B卷）：以下物質(zhì)中不屬于溶液是（）

A.食鹽水B.礦泉水

C.蒸餾水D.冰汽水

2.以下相關(guān)溶液說法錯(cuò)誤是（）A.溶液一定是無色透明。

B.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。

C.溶質(zhì)能夠是固體、液體、氣體.

D.稀溶液也可能是飽和溶。

CA5/19

3.各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們生活中，以下洗滌中所用洗滌劑不具有乳化功效()

A、用餐具洗潔精清洗餐具上油污

B．用汽油除去衣服上油污

C．用肥皂液洗衣

D．用沐浴露洗澡4.以下物質(zhì)，溶解于水后，溶液溫度會(huì)顯著降低是

（）A濃硫酸B硝酸銨C氯化鈉D氧化鈣

BB6/19溶解度固體物質(zhì)溶解度定義：在（）下，某固態(tài)物質(zhì)（）溶劑里，到達(dá)（）狀態(tài)所溶解質(zhì)量。四要素（）影響原因：（）溶解度曲線定義：物質(zhì)溶解度隨（）改變曲線意義曲線上點(diǎn)：該點(diǎn)表示

（）兩曲線交點(diǎn)：兩物質(zhì)（）線：溶解度隨溫度()面：曲線下面各點(diǎn)：表示）

曲線上面各點(diǎn)：表示（）結(jié)晶瀏覽下冊教材37頁—42頁，補(bǔ)充完善知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2一定溫度100克飽和一定溫度、100克溶劑、飽和狀態(tài)、單位克溶質(zhì)和溶劑種類，溫度。（氣體還與壓強(qiáng)相關(guān)）溫度對應(yīng)溫度下溶解度在該溫度下溶解度相等改變不飽和溶液飽和溶液且有未溶解物質(zhì)蒸發(fā)結(jié)晶：物質(zhì)溶解度隨溫度改變（），比如：氯化鈉較小冷卻熱飽和溶液：物質(zhì)溶解度隨溫度改變（）比如硝酸鉀較大7/19難點(diǎn)突破（二）9.（1）.圖中M點(diǎn)意義是：（）（2）.若A中混有少許C，最好采?。ǎ┓椒ㄌ峒傾。（3）.在t1℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度由大到小次序是（）（4）.若使t5℃A、B、C三種物質(zhì)降溫到t1℃，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變是（）t4℃時(shí)，A和B溶解度相同。冷卻熱飽和溶液B>C>AC8/19溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶液中

與

之比。

公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

/

X１００%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量=溶液稀釋稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變m加水=配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液儀器：托盤天平、藥匙

、、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒步驟：1.

2.稱量3.

.4.裝瓶錯(cuò)因分析偏大：偏?。簽g覽上冊教材65頁—70頁，補(bǔ)充完善知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量量筒計(jì)算溶解溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)m濃溶質(zhì)=m稀溶質(zhì)m稀溶液-m濃溶液1.稱量時(shí)天平指針偏左；2.量水時(shí)，俯視讀數(shù)；3.量筒中有未處處水1.稱量前天平指針偏左；2.稱量時(shí)左砝右碼；3.稱量不純或潮濕物質(zhì)；4.稱溶質(zhì)灑了部分；5.量水時(shí)仰視；6.溶解杯中有水。9/19難點(diǎn)突破（三）10.（瀘州）試驗(yàn)室需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%氯化鈉溶液50g。（1）若要配制25％氯化鈉溶液，正確操作次序是(填序號(hào)，下同)。（）A．稱量和量取B．計(jì)算C．溶解（2）應(yīng)選取一組儀器是（）A．量筒燒杯托盤天平B．托盤天平量簡燒杯玻璃棒C．托盤天平燒杯玻璃棒（3）若配出氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于25％，則造成誤差原因可能是（）A．托盤天平稱量氯化鈉質(zhì)量為13gB．燒杯中原先有水C．氯化鈉固體中含有雜質(zhì)B、Ａ、ＣBA10/1911.（瀘州）現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%硝酸鉀溶液，若使溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀

克

或蒸發(fā)掉水

g。25100分析:設(shè)應(yīng)該加入硝酸鉀X應(yīng)該蒸發(fā)掉水Y,由題可知(200g×10%+X)/(200g+X)=20%X=25克(200g×10%）/（200g-Y）=20%Y=100克11/19高分突破一.單項(xiàng)選擇題。12.（瀘州）瀘州又稱酒城，盛產(chǎn)白酒。依據(jù)物質(zhì)分類方法，判斷白酒屬于（）A．鹽B．堿C．酸D．混合物13.（瀘州）以下相關(guān)飽和溶液說法中，正確是（）A．飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液大B．飽和溶液降溫析出晶體后溶液一定是不飽和溶液C．任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會(huì)變成不飽和溶液.DD12/1914.（瀘州）．固體硝酸鉀溶解度曲線如右圖所表示，以下說法正確是（）A．70℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為114B．70℃時(shí)，C點(diǎn)為硝酸鉀不飽和溶液C．70℃時(shí)，B點(diǎn)為硝酸鉀飽和溶液D．A、C兩點(diǎn)對應(yīng)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D13/19二、填空題15.（瀘州）醫(yī)院使用生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%NaCl溶液。若將80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaCl溶液配成生理鹽水，需要加入蒸餾水

g，溶液pH值

7。920=分析：設(shè)需加入蒸餾水X，由題可知80g×10%=（80g+X）×0.8%X=920g生理鹽水溶液顯中性，所以PH=714/19三.試驗(yàn)題16.（瀘縣一診）．試驗(yàn)室需要配制15%氯化鈉溶液50g．（1）需要氯化鈉質(zhì)量為

g（2）某同學(xué)按下列圖所表示步驟依次操作：

其中操作錯(cuò)誤步驟有

（填字母序號(hào)）。（3）若上圖A中砝碼質(zhì)量為5g，游碼為2.5g，則小明稱得氯化鈉質(zhì)量實(shí)際為

g7.5A和B2.515/19四、計(jì)算題C----12Na----23O----16Cl----35.5H----117.（瀘州）小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）數(shù)據(jù)以下表所表示：依據(jù)題目標(biāo)要求，回答以下問題：

（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2質(zhì)量為（）克

(2)求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。分析：（1）經(jīng)過分析知道是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)只產(chǎn)生一個(gè)氣體。（2）依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式知道，應(yīng)該找溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量。要尤其注意是作為分子氯化鈉兩處有，作為分母溶液是反應(yīng)物溶液之和應(yīng)該減去氣體或沉淀或雜質(zhì)。反應(yīng)時(shí)間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4

4.4克16/19

解：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為X,設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈉為Y，由題可知,Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O10611744XY4.4g106/44=X/4.4g117/44=Y/4.4gX=10.6gY=11.7g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為mNaCl=（13.9g-1