PAGEPAGE4離子濃度的圖像題專題題型一：溶液離子濃度及導(dǎo)電能力的變化1、（08年廣東·18）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()2、（09河北正定中學(xué)高三第四次月考）往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)況下）時(shí)立即停止，則在這一過(guò)程中，溶液中離子總的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）()3、一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋．溶液的導(dǎo)電能力變化如圖23—1所示，下列說(shuō)法中，正確的是()A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c<a<bB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<cC．若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a點(diǎn)溶液的pH，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏小D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1moL／L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積：c<a<b4、在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的（）A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)題型二：溶液稀釋過(guò)程中離子濃度的變化5、（09山東）15.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（）A.ll為鹽酸稀釋時(shí)pH值變化曲線B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度6、pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（） A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液y的pH大C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x，y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)7、pH=2的A、B兩種酸溶液各1ml，分別加水稀釋到1000ml，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()①．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等②．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)③．a(chǎn)=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸④．若A、B都是弱酸，則5>a>2A.②④B.③④C.①③D.④鞏固練習(xí)1、（09沈陽(yáng)市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)）某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo)/mol)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo)/mol)之間的關(guān)系為()2、在體積都為0.1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的（） （）n(NH3)導(dǎo)電能力n(NH3)導(dǎo)電能力0n(SO2)0pH7n(NaAlO2)沉淀質(zhì)量00醋酸鹽酸1pH7n(H2O)A．鹽酸中加入NaAlO2溶液B．SOpH7n(H2O)C．pH=1的醋酸與鹽酸分別加水稀釋D．氨氣通入醋酸溶液中4、某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10xmol/L，c（OH-）＝10ymol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示：（1）該溫度下水的離子積為。（2）該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為。5、pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．若1<a<4，則A、B都是弱酸6、（07湖北黃岡市高三化學(xué)大聯(lián)考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100molNaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，測(cè)得最后所得溶液M的PH＞7（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。在溶液M中逐滴緩慢滴加1mol/L鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示：已知圖中B點(diǎn)位置固定，且V(B)=300,而點(diǎn)AC可在各自的軸上移動(dòng)。V(CO2)ml0ABV(鹽酸)/ml（1）原溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L，B點(diǎn)時(shí)，最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(兩種溶液混合時(shí)體積可以直接相加)（2）V(A)的取值不同時(shí)，溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚篤(A)的取值V(A)＝00＜V(A)＜150V(A)＝150150＜V(A)＜300溶質(zhì)的成分①②③④當(dāng)V(A)＝200時(shí)，C點(diǎn)數(shù)值為_____________.（3）取V(A)＝100時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液M30ml與等體積的1mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積Vml,則V的取值范圍是___________________.DDBDBCBDAC11、答案⑴2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(C1O)2＋CaCl2＋2H2O10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O⑵5⑶＜12、B13、答案：（1）負(fù)（1分）;4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）（2）5．6L（2分）（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4（2分）（4）能，因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)變?yōu)殡娊馑姆磻?yīng)（3分）（5）向丙燒