鹽類水解試題及答案

單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是（）A.NaClB.Na?CO?C.NH?ClD.CH?COONa2.鹽類水解的實質(zhì)是（）A.鹽電離出的離子與水電離出的H?或OH?結合B.鹽與水發(fā)生復分解反應C.鹽電離出的離子與水反應D.鹽溶液呈酸堿性3.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（）A.F?B.SO?2?C.Al3?D.NH??4.升高溫度，鹽類水解程度（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定5.在CH?COONa溶液中，離子濃度大小順序正確的是（）A.c(Na?)＞c(CH?COO?)＞c(OH?)＞c(H?)B.c(Na?)＞c(OH?)＞c(CH?COO?)＞c(H?)C.c(CH?COO?)＞c(Na?)＞c(OH?)＞c(H?)D.c(Na?)＞c(CH?COO?)＞c(H?)＞c(OH?)6.為了使Na?S溶液中c(Na?)/c(S2?)的比值變小，可加入的物質(zhì)是（）A.適量鹽酸B.適量NaOH溶液C.適量KOH溶液D.適量KHS溶液7.下列物質(zhì)的溶液加熱蒸干、灼燒后，所得固體的成分不相同的是（）A.FeCl?、FeCl?B.NaHCO?、Na?CO?C.Al?(SO?)?、AlCl?D.Mg(HCO?)?、MgCl?8.下列事實不屬于鹽類水解應用的是（）A.明礬、氯化鐵晶體常用于凈水B.實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污C.實驗室配制FeCl?溶液時加入少量稀鹽酸D.實驗室制氫氣時加入CuSO?可加快反應速率9.在一定條件下，Na?CO?溶液存在水解平衡：CO?2?+H?O?HCO??+OH?。下列說法正確的是（）A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO?，平衡朝正反應方向移動C.升高溫度，c(HCO??)/c(CO?2?)減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小10.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（）A.CaCl?B.CH?COONaC.NH?·H?OD.K?S多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列關于鹽類水解的說法正確的是（）A.鹽類水解是中和反應的逆反應B.鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性C.鹽類水解的程度主要取決于鹽的性質(zhì)D.鹽類水解是吸熱過程2.下列物質(zhì)能促進水的電離的是（）A.Na?CO?B.NaHSO?C.NH?ClD.CH?COOH3.下列離子方程式中，屬于水解反應的是（）A.HCO??+H?O?H?O?+CO?2?B.NH??+H?O?NH?·H?O+H?C.Al3?+3H?O?Al(OH)?+3H?D.HS?+H?O?H?S+OH?4.下列關于鹽溶液蒸干、灼燒后產(chǎn)物判斷正確的是（）A.CuCl?溶液蒸干、灼燒后得到CuOB.Na?SO?溶液蒸干、灼燒后得到Na?SO?C.KMnO?溶液蒸干、灼燒后得到K?MnO?和MnO?D.Fe?(SO?)?溶液蒸干、灼燒后得到Fe?O?5.向0.1mol/L的CH?COONa溶液中加入少量下列物質(zhì)，能使c(CH?COO?)/c(Na?)增大的是（）A.冰醋酸B.NaOH固體C.稀鹽酸D.CH?COOK固體6.下列溶液中微粒濃度關系正確的是（）A.0.1mol/L的NH?Cl溶液中：c(Cl?)＞c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)B.0.1mol/L的NaHCO?溶液中：c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)C.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c(Cl?)＞c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)D.0.1mol/L的CH?COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：c(Na?)＞c(CH?COO?)＞c(OH?)＞c(H?)7.影響鹽類水解程度的因素有（）A.鹽的濃度B.溫度C.溶液的酸堿性D.鹽的組成8.下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是（）A.NaFB.Na?SO?C.NH?NO?D.Na?CO?9.下列說法正確的是（）A.強堿弱酸鹽溶液中，水電離出的c(OH?)＞c(H?)B.強酸弱堿鹽溶液中，水電離出的c(H?)＞c(OH?)C.強酸強堿鹽溶液中，水電離出的c(H?)=c(OH?)D.酸式鹽溶液一定呈酸性10.下列離子能在同一溶液中大量共存的是（）A.NH??、Al3?、SO?2?、Cl?B.Na?、Fe3?、SCN?、NO??C.K?、HCO??、OH?、Ba2?D.Na?、CH?COO?、Cl?、H?判斷題（每題2分，共10題）1.所有的鹽在水溶液中都能發(fā)生水解。（）2.鹽類水解是吸熱過程，升高溫度水解程度增大。（）3.酸式鹽溶液一定呈酸性。（）4.水解平衡右移，鹽的水解程度一定增大。（）5.同濃度的Na?CO?溶液和NaHCO?溶液相比，Na?CO?溶液的堿性更強。（）6.用加熱的方法可除去KNO?溶液中混有的Fe3?。（）7.實驗室配制FeCl?溶液時，加入鹽酸抑制Fe2?水解。（）8.鹽類水解的結果一定是使溶液的pH發(fā)生變化。（）9.等物質(zhì)的量濃度的NH?Cl和NH?·H?O混合溶液中，c(NH??)＞c(Cl?)。（）10.向CH?COONa溶液中加入少量NaOH固體，CH?COO?的水解程度增大。（）簡答題（每題5分，共4題）1.簡述鹽類水解的規(guī)律。答：有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強顯誰性，同強顯中性。2.為什么熱的純堿溶液去油污效果更好？答：純堿水解呈堿性，水解是吸熱反應，加熱促進水解，溶液堿性增強，油污在堿性條件下水解更徹底，所以去油污效果更好。3.配制FeCl?溶液時，為什么要加入少量鹽酸？答：Fe3?易水解生成Fe(OH)?，加入少量鹽酸，H?濃度增大，可抑制Fe3?的水解，防止溶液變渾濁。4.比較同濃度的Na?CO?和NaHCO?溶液堿性強弱并說明原因。答：Na?CO?溶液堿性更強。因為CO?2?的水解程度大于HCO??，CO?2?水解產(chǎn)生的OH?濃度更大，所以Na?CO?溶液堿性更強。討論題（每題5分，共4題）1.討論如何通過實驗證明鹽類發(fā)生了水解。答：可測鹽溶液的pH，若pH不等于7，則發(fā)生水解；或觀察鹽溶液與某些物質(zhì)的反應現(xiàn)象，如FeCl?溶液中加鎂條有氣泡，因水解產(chǎn)生H?。2.討論影響鹽類水解平衡移動的因素在生活和生產(chǎn)中的應用。答：生活中用熱堿水清洗油污；生產(chǎn)中制備某些無水鹽時要抑制水解。通過控制溫度、酸堿度等影響水解平衡，達到所需效果。3.討論鹽類水解在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。答：土壤中存在鹽類水解平衡影響土壤酸堿度。合理利用鹽類水解知識，能改良土壤酸堿性，選擇適宜農(nóng)作物種植，提高化肥利用率等。4.討論如何根據(jù)鹽的組成判斷其水溶液的酸堿性。答：根據(jù)“誰強顯誰性”原則。強酸強堿鹽溶液呈中性；強酸弱堿鹽溶液呈酸性；強堿弱酸鹽溶液呈堿性；弱酸弱堿鹽溶液酸堿性需看水解程度相對大小。答案單項選擇題1.C2.A3.B4.A5.A6.C