姓名座位號(在此卷上答題無效)高一化學(xué)B(試卷滿分:100分考試用時(shí):75分鐘)考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。2.答題前,考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí),請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑;非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效,在試題卷、草稿紙上作答無效。可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Mg24S32cl35.5一、單項(xiàng)選擇題:共14小題,每題3分,共42分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密不可分,下列說法正確的是A.由于I2有毒,故長期食用加碘食鹽,會造成人體I2中毒B.五氧化二磷可用作食品干燥劑C.新型水處理劑高鐵酸鈉(Na2Fe4),其工作原理與明礬凈水原理完全相同D.葡萄酒中通常添加適量sO2,既可以殺菌,又可防止一些成分被氧化2.下列說法正確的是A.S2能使酸性KMn4溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性B.納米鐵粉主要通過吸附作用除去污水中的CU2+、Ag+、Hg2+C.C2、N2或S2的排放都會導(dǎo)致酸雨形成D.植物的根從土壤中吸收銨根離子和硝酸鹽屬于氮的固定3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.Hcl的結(jié)構(gòu)式:HClOB.CH3cl的電子式:4.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2所含原子數(shù)為1.5NAB.1mol甲基(CH3)中含有的電子數(shù)為9NAC.1molD2O含有的中子數(shù)為10NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LN2與3.36LH2充分反應(yīng)合成氨氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA5.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)十2十3十2十6、2 2高一化學(xué)試題B第1頁(共6頁)高一化學(xué)試題B第2頁(共6頁)A·L2+的半徑大于T2B.在化學(xué)反應(yīng)時(shí)1molM失去的電子比1molL多,故M的金屬性更強(qiáng)C.Q和T形成的化合物可能具有兩性D.R的單質(zhì)在過量的T的單質(zhì)中燃燒會生成RT36.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的二倍;X的原子半徑是同周期主族元素中最大的;Y元素在地殼中含量居于第三位;Z對應(yīng)的單質(zhì)常溫下為有色氣體。下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將X單質(zhì)投入到CUS4溶液中有紅色固體生成B向Y的氯化物溶液中逐滴加入X最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液并不斷振蕩,直至過量有白色沉淀生成,最終又溶解C將過量的Z單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中溶液先變紅后褪色D將W的最高價(jià)氧化物通入到Na2sio3溶液中有白色膠狀物質(zhì)生成7.對于恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(S)十H2(g)=CO(g)十H2(g),下列說法正確的是A.其他條件不變,充入少量H2,則逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小B.若v(CO)=v(H2O),則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.其他條件不變,增加少量碳單質(zhì),正反應(yīng)速率增大D.若CO的濃度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)8.制造芯片要用到高純硅,用siHcl3與過量H2在1100~1200℃反應(yīng)制備高純硅的裝置如圖所示(熱源及夾持裝置略去)。已知:siHcl3遇水強(qiáng)烈反應(yīng),在空氣中易自燃。下列說法不正確的是A.除了可以制造芯片,高純硅還可以用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B.實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開裝置A中分液漏斗的旋塞,讓生成的H2排盡裝置內(nèi)的空氣C.裝置B中應(yīng)盛裝濃硫酸,其目的是干燥H2,防止siHcl3遇水反應(yīng)D.裝置D不能采用普通玻璃管的原因是高溫時(shí)普通玻璃管會軟化圖Ⅲ鉛蓄電池圖V氫氧燃料電池9.下列關(guān)于四個常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是圖Ⅲ鉛蓄電池圖V氫氧燃料電池鋅皮鋅皮糊狀NHcl4pbo pbHH2abKOHKOH溶液圖I水果電池圖I干電池A.圖I所示水果電池中,電子由鋅片經(jīng)過番茄流向銅片B.圖所示干電池中,銅帽為正極且在反應(yīng)過程中得到電子C.圖Ⅲ所示電池為二次電池,放電時(shí)pb為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.圖Ⅳ所示電池中負(fù)極反應(yīng)為:o2+4H++4e—2H2高一化學(xué)試題B第3頁(共6頁)10.CFcl3破壞臭氧層的過程如圖所示,下列說法正確的是紫外輻射紫外輻射過程II氯原子CFcl2紫外輻射一氧化氯CFcl3A.過程I生成氯原子,該過程要向外界釋放能量B.過程I中1molO3參與反應(yīng),生成22.4LO2C.過程Ⅲ可表示為clo+O—O2clD.上述過程中CFcl3可以加快臭氧層的破壞,為203302反應(yīng)的催化劑11.在給定的條件下,下列選項(xiàng)中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是A.sio2H2oH2sio3NaHNa2sio3B·ca(cl2溶液C2Hclo溶液光照cl212.隨著原子序數(shù)的遞增,AG七種短周期元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是A.A的單質(zhì)熔點(diǎn)都很高、硬度都很大B.C和D形成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.F的氧化物為半導(dǎo)體材料,可以用來生產(chǎn)太陽能電池D.B和G的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸13.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/LFecl3溶液中加入1mL0.1mol/LKI溶液,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液,溶液變紅Fe3+與I所發(fā)生的反應(yīng)有一定的限度B將Fe(N3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液變紅Fe(NO3)2樣品已變質(zhì)C用玻璃棒蘸取濃H2SO4滴到藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅后變黑濃硫酸具有強(qiáng)氧化性D向無色氣體中通入少量氧氣,氣體變成紅棕色,加水振蕩后變?yōu)闊o色該無色氣體含有NO高一化學(xué)試題B第4頁(共6頁)14.氮氧化物N為燃油汽車尾氣中主要受管制的成分之一,其控制技術(shù)的研發(fā)十分重要。燃油汽車排氣管內(nèi)部安裝三元催化劑處理NO。該反應(yīng)相對能量敘述錯誤的是A.整個過程中,有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成B.處理NO的總反應(yīng)為:2CO+2NO—2C2N2C.每處理2molNO放出的熱量為360.6KJD.使用三元催化劑的目的是為了加快反應(yīng)速率二、非選擇題:共4道題,共58分。15.(14分)元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W周期數(shù)等于族序數(shù),與X、Y都能形成10個電子的分子X常溫下單質(zhì)為氣體,其簡單氫化物水溶液呈堿性Y最外層上電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍Z短周期金屬性最強(qiáng)的元素M最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是常見的二元強(qiáng)酸N最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為+6(1)M元素在周期表中的位置為,X元素最簡單氫化物的電子式(2)Y、Z、M元素簡單離子的半徑由大到小的順序(用離子符號表示)。(3)W、X、Y三種元素形成的離子化合物是(填化學(xué)式),在其水溶液中加入Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物并加熱,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(4)M和N對應(yīng)的簡單氫化物中,更穩(wěn)定的是(填化學(xué)式),用一個化學(xué)方程式證明Y和M的非金屬性強(qiáng)弱。(5)M的單質(zhì)能和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,該反應(yīng)的離子方程式為。16.(16分)海洋是巨大的資源寶庫,可以從海洋中獲取多種化工原料。請回答下列問題:I·海帶提碘(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)灼燒海帶應(yīng)在(填儀器名稱)內(nèi)進(jìn)行。(2)實(shí)驗(yàn)提純步驟需用到下列選項(xiàng)中的裝置(填字母),所用玻璃儀器的名稱高一化學(xué)試題B第5頁(共6頁)ABCABCD(3)實(shí)驗(yàn)氧化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。II·海水的綜合利用(4)操作①為粗鹽精制的過程,為除去粗鹽中的ca'2t、Mg2+和S24,下列試劑加入順序錯誤的是 (填序號)。①NaoH溶液②Na2CO3溶液③Bacl2溶液④稀鹽酸A.③①②④B.③②④①C.①③②④D.①②③④(5)步驟②之后用熱空氣吹出溴單質(zhì),用熱空氣的原因,提取溴的過程中,經(jīng)過2次BrBr2轉(zhuǎn)化的目的是(6)步驟③吸收時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。(7)步驟②之后還可以按下面的流程得到溴單質(zhì)已知:吸收塔中的主要反應(yīng)為3Br2+3C23——5Br+Bro3+3C2,則反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。17.(14分)焦亞硫酸鈉(Na2S25)是常用的食品抗氧化劑之一,由NaHSO3脫水制得。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備Na2S25。已知:S225與Ba2+反應(yīng)生成沉淀,與鹽酸反應(yīng)生成S2。濃硫酸濃硫酸CuNaoH試劑XNaCO23懸濁液ABCD溶液(1)Na2S25中S的化合價(jià)為,儀器a的名稱為。(2)B的作用之一是觀察S2的生成速率。試劑X為(填字母)。a.飽和NaHCO3溶液b.飽和Na2S3溶液C.飽和NaHS3溶液d.飽和食鹽水高一化學(xué)試題B第6頁(共6頁)(3)C裝置中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行,第一步為Na2CO3和S2反應(yīng)生成NaHSO3,第二步為NaHSO3轉(zhuǎn)化成Na2S2o5,寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)D裝置中NaoH溶液的作用是,溶液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式:。(5)Na2S2O5易被氧化生成Na2S4而變質(zhì),選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)焦亞硫酸鈉樣品氧化變質(zhì)的程度。限選試劑:稀鹽酸、稀H2S4、稀HNO3、Bacl2溶液、酸性KMn4溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論I取少量樣品,加入除氧蒸餾水固體完全溶解得到無色溶液取實(shí)驗(yàn)I的溶液,①最終有白色沉淀生成樣品已被氧化Ⅲ另取實(shí)驗(yàn)I的溶液,②樣品未完全變質(zhì)(6)Na2S25可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S25殘留量時(shí),取50.o0mL葡萄酒樣品,用0.01000mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.o0mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為S225+2I2+3H20——2S24+4I+6H+,該樣品中Na2S25的殘留量為g·L'(Na2S25的相對分子質(zhì)量為190)18.(14分)工業(yè)廢氣中含NO、NO2、CO等有毒氣體,任意排放會引起嚴(yán)重的環(huán)境污染?；卮鹣铝袉栴}:(1)消除污染物NO和CO,可在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng):2CO(g)十2NO(g)——N2(g)十2c2(g),在恒容密閉容器中充入2molCo和2molNO發(fā)生反應(yīng),回答下列問題:①為了提高正反應(yīng)的速率,下列措施不可行的是。A.充入氦氣B.升高溫度C.使用催化劑D.移除CO2②若容器的體積為2L,2min時(shí)測得C(N2)=0.2mol·L,則用NO的濃度變化表示該反應(yīng)在前2min的平均速率為,前2minCo的轉(zhuǎn)化率為。③下列事實(shí)不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)A.CO和C2的物質(zhì)的量之比為1:1B.2正(CO)=v逆(N2)C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D.斷開1個N=N鍵同時(shí)生成2個C2分子(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù),反應(yīng)原理如下圖所示:若工業(yè)廢氣中含等物質(zhì)的量NO和N2,寫出NH3和工業(yè)廢氣中氮氧化物在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量,其工作原理如圖所示:(提示:O2可在此固體電解質(zhì)中自由移動)①Ni電極上發(fā)生的是反應(yīng)(填"氧化"或"還原")。②外電路中,電流是從電極流出(填"Ni0"或"pt")。③pt電極上的電極反應(yīng)式為。命題人：安徽省霍邱一中孫傳球一、選擇題(本部分共14小題，每題3分，共42分。在每題列出的四個項(xiàng)。)是利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒以及還原產(chǎn)物Fe3+水解生成的氫氧化鐵膠體吸附水中的懸浮物，明礬凈水的原理只有Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮物，故C錯誤；D.SO2有毒且有還原性，葡萄酒中添加適量的SO2，既可以殺菌，又可防止一些成分被氧化,故D正確。2具有還原性，能還原酸性KMnO4使其溶液褪色,故A正確；B．納米鐵粉主要通過化學(xué)反應(yīng)除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+，故B錯誤；C.CO2排放不會導(dǎo)致酸雨形成，故C錯誤；D.氮的固定是游離態(tài)氮變?yōu)榛蠎B(tài)氮，吸收銨根離子和硝3.【答案】C【解析】A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，故A錯誤；B．CH3Cl的電子式故B錯誤；C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖故C正確；D．中子數(shù)為10的氧原5.【答案】C【解析】根據(jù)題中信息，各元素分別為：L-Mg、M-Al、Q-Be、R-S、T-OA．Mg2+和O2-的電子排布相同，Mg2+的核電荷數(shù)大而半徑小，故A錯誤；B．1molAl雖然失去的電子比1molMg多，但Mg失去電子能力更強(qiáng)，故Mg金屬性更強(qiáng)，故B錯誤；C．根據(jù)對角線規(guī)則，Be和Al的性6.【答案】A【解析】根據(jù)題中信息，各元素分別為：W-C、X-Na、Y-Al、Z-ClA.鈉單質(zhì)投入到CuSO4溶液中先和水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH和CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色的沉淀Cu(OH)2,故A錯誤；C.將過量的Z單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中，先因?yàn)樯傻腍Cl使溶液變紅，后因?yàn)樯傻腍ClO具有強(qiáng)氧化性使溶液褪色，故C正確；D.因?yàn)樘妓岬乃嵝詮?qiáng)于硅酸,故CO2通入到Na2SiO3溶液中會生成H2SiO3凝膠，故D正確。誤;B.沒有說明正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率，故B錯誤;C.碳單質(zhì)是固體，其他條件不變,增加少量碳單質(zhì),不能改變其濃度,故反應(yīng)速率不變,故C錯誤;D.平衡前各種氣體的濃度都在變化,任何一種氣體濃度不變時(shí),都可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確?；瘜W(xué)參考答案B第2頁（共4頁）置內(nèi)的空氣,應(yīng)先打開A中分液漏斗活塞產(chǎn)生H2,利用生成的H2排出裝置內(nèi)的空氣,后打開裝置C漏斗的旋塞,故B正確;C.由題目信息可知，SiHCl3遇水強(qiáng)烈反應(yīng),故H2需要干燥,C正確;D.制高純硅時(shí)溫但僅起到導(dǎo)電作用，在反應(yīng)過程中MnO2得電子,故B錯誤;C.鉛酸蓄電池中，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e-+SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(2),4)-=PbSO4，故C正確；D.圖Ⅳ氫氧燃料電池電池電解液為酸性，工作時(shí)正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，故D錯誤；=O2+Cl，故C正確；D．破壞臭氧層的過程為圖中過程Ⅱ和過程Ⅲ,故CFCl3釋放的氯原子才是破壞臭氧的催化劑，故D錯誤。氯酸在光照條件下分解生成HCl和O2，二氧化硫，二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，第二步轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故C錯催化劑的條件下反應(yīng)生成氨氣，飽和氨鹽水和二氧化碳反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；12.【答案】B【解析】根據(jù)題中信息，各元素分別為：A-C、B-N、C-O、D-Na、E-Al、F-Si、G-SA.碳單質(zhì)中金剛石的熔點(diǎn)很高、硬度很大，但石墨的硬度很小，故A錯誤；B．Na和O形成Na2O2故C錯誤；D．N和S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的3++2I-=2Fe2++I2，F(xiàn)e3+過量，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色，不能說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故A錯誤；B．酸性條件下的NO3-也能將Fe2+氧化成Fe3+，加入滴加KSCN溶液，溶液變紅，無法確認(rèn)Fe(NO3(2樣品是否變質(zhì)，故B錯誤；C．用玻璃棒蘸取濃H2SO4滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變黑，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和脫水性，故C錯誤；D．無色NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色NO2，加水后NO2與之反應(yīng)生成硝酸和NO，氣體又變?yōu)闊o色，由現(xiàn)象可知無色氣體含有NO，故D正確；鍵的形成，故A正確；B.結(jié)合三個基元反應(yīng)，可以得出總反應(yīng)為：2CO+2NO=2CO2+N2，故B正確；C.據(jù)題三個基元反應(yīng)反應(yīng)1吸熱199.2KJ，反應(yīng)2放熱513.5KJ，反應(yīng)3放熱360.6KJ，所以總反應(yīng)(2)S2->O2->Na+(3)NH4NO3(1分)↑+H2O(4)HCl(1分)O2+2H2S=2S↓+2H2O(5)3S+6OH-=2S2-+SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(2),3)-+3H2O化學(xué)參考答案B第3頁（共4頁）【解析】由表中的信息可知W為H、X為N、Y為O、Z為Na、M為S、N為Cl。(1)M為S元素，在周期表中的位置是：第三周期、ⅥA族，X為N元素，簡單氫化物為NH3，其的電子式：。(2)Y、Z、M元素簡單離子分別為：O2-、Na+和S2-，S2-多一個電子層半徑最大，O2-、Na+的電子排布相同，O2-的核電荷數(shù)小半徑大，故三種離子半徑大小順序?yàn)椋篠2->O2->Na+。(3)H、N、O三種元素形成的離子化合物是NH4NO3，NH4NO3和NaOH溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-=NH3↑+H2O。(4)M和N對應(yīng)的簡單氫化物分別為HCl和H2S，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，HCl更穩(wěn)定，通過單質(zhì)見的置換反應(yīng)O2+2H2S=2S↓+2H2O可以證明O的非金屬性比S強(qiáng)。(5)S和NaOH濃溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，還原產(chǎn)物肯定為-2價(jià)，根據(jù)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，可得氧化產(chǎn)物肯定為+4價(jià)，故反應(yīng)方程式為：3S+6OH-=2S2-+SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(2),3)-+3H2O。(2)D分液漏斗、燒杯(3)H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2Ⅱ.(4)BD(5)熱空氣吹出時(shí)溴單質(zhì)更易揮發(fā)富集溴元素(1分)(6)SO2+Br2+2H2O=4H++SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(2),4)-+2Br-(7)5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O儀器的名稱為分液漏斗、燒杯。(3)氧化步驟是用H2O2在酸性條件下將I-氧化成I2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。(4)粗鹽精制的過程，為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(2),4)-，需要加入的試劑為NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和稀鹽酸，除雜時(shí)要想把雜質(zhì)除盡，除雜試劑要稍微過量，但過量的試劑也要除去，所以Na2CO3一定要在BaCl2之后加，從而把過量的Ba2+除去，部分沉淀能溶于鹽酸，所以鹽酸一定要在過濾之后加，正確的加入順序可以是：①③②④、③①②④、③②①④。(5)受熱時(shí)溴單質(zhì)更易揮發(fā)，所以用熱空氣吹出，兩次Br2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(2),4)-+2Br-。(7)反應(yīng)釜中Br-和BrO3-在酸性條件下重新歸中生成Br2，反應(yīng)的離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O.(1)+4價(jià)(1分)分液漏斗(1分)(2)c(1分)(3)2NaHSO3=Na2S2O5+H2O(2分)SO2+2OH-=SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(2),3)-+H2O(同時(shí)寫出CO2+2OH-=COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(2),3)-+