可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16A.“北斗三號”導航衛(wèi)星搭載計時銣原子鐘，銣是第ⅠA族元素B.“嫦娥五號”探測器配置砷化鎵太陽能電池，太陽能電池將化學能直接C.“祝融號”火星車利用正十一烷儲能，正D.“神舟十三號”航天員使用塑料航天面窗，塑料屬于無機【答案】A【解析】2.BCl3水解反應方程式為：BCl3【答案】C【解析】【答案】A【解析】【答案】D【解析】C.生成標準狀況下22.4LNH3，電【答案】B【解析】A.分子式為C12H16O6C.所有氧原子共平面D.與(C【答案】B【解析】【答案】A【解析】8.PEEK是一種特種高分子材料，可由X和Y在一定條件下反應制得，相應結構簡式如圖。下列說法正確A.PEEK是純凈物B.X與Y經(jīng)【答案】C【解析】選項ABC“白煙”D【答案】B【解析】【答案】D【解析】4A.經(jīng)過步驟①,溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)B.經(jīng)過步驟②,溶液中c(Na+)=4c(SO-)C.經(jīng)過步驟②,溶液中c(Cl-)=c(CO-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.經(jīng)過步驟③,溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)【答案】D【解析】Na2SO4=2NaCl+CaSO4↓,生成0.02molNaCl和0.01molCaSO4，CaSO4微溶，則溶液中含有SO-和C．經(jīng)過步驟②,反應后的溶質(zhì)為0.01molNa2SO4、0.01molNa2COD．步驟③中，CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑,反應后的溶液中含有0.02mol12.硝酮是重要的有機合成中間體，可采用“成A.惰性電極2為陽極B.反應前后WO-/WO-數(shù)量不變【答案】C【解析】B．WO-/WO-循環(huán)反應，反應前后WO-/WO-數(shù)量不變，故B正確；A.+533B.+686【答案】C【解析】反應2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(gA.反應2的平衡常數(shù)為4×106Pa2C.平衡后總壓強為4.36×105PaD.縮小體積，再次平衡后總壓強不變【答案】B【解析】,p(NH3)+p(CO2)+p(H2O)=4.32×105，C正確；②25℃時，為了使Cu2+沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液H+（3）①.滴入最后一滴KIO3標準溶液，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色②.IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O③.【解析】②由分析可知，退錫工藝中發(fā)生的反應為錫與稀硝酸反應生成硝酸亞錫、硝酸銨和水，Na2SnO3+H2O；②由溶度積可知，25℃時，銅離子沉淀完全時，溶液中的①由題意可知，碘酸鉀先與二價錫離子反應生成碘離子，當二價錫反應完，碘離子與質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍色時，溶液由無色變?yōu)樗{色，則終點時的現(xiàn)象為滴入最后②由得失電子數(shù)目守恒可知，滴定消耗20.00mL16.研究小組以無水甲苯為溶劑，PC③用Na干燥甲苯的原理是_____(用化學方程②經(jīng)冷卻、離心分離和洗滌得到產(chǎn)品，洗滌時先后使用乙醇和水，依次洗去的物質(zhì)是_____和【答案】（1）①.煤油②.b③.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④.K1、K3（2）①.2PCl5+10NaN3=2P+15N2↑+10NaCl②.防止PCl5遇空氣中的水蒸氣而發(fā)生水解【解析】【分析】本實驗要用無水甲苯作溶劑，故需要先制備無水甲苯，圖1裝置中Na與水反應除去水，生成的r②為了充分冷凝，冷凝水應從下口進上口出，故冷③Na與水反應可除去水，故用鈉干燥甲苯的原理是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2PCl5+10NaN3=2P+15N2↑+10NaCl；由于PCl5易水解，故用Ar趕走空氣的目的是防止PCl5遇空氣②根據(jù)反應可知，得到的產(chǎn)物上沾有甲苯和NaCl，用2PCl5+10NaN3=2P+15N2↑+10NaCl可知②反應常在較高溫度下進行，該措施的優(yōu)缺點是①利用平衡移動原理解釋反應器存在Pd膜時具有更高轉化②某溫度下，H2在Pd膜表面上的解離過程存在如下平衡：H2?2H，其正反應的活化能遠小于逆反應C.加快Pd膜內(nèi)H原子遷移有利于H2的解離①固體電解質(zhì)采用______(填“氧離子導體”③同溫同壓下，相同時間內(nèi)，若進口Ⅰ處n(CO)：n(H2O)=a：b，出口Ⅰ【解析】②優(yōu)點是升高溫度，反應速率較快；缺點是正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移②A.Pd膜只允許H2通過，不允許CO2通過，對氣體分子的透過具有選擇性，A正確；C.加快Pd膜內(nèi)H原子遷移，平衡H2?2H正向移動，有利于H2的解離，C正確；D.H2?2H為放熱過程，H原子在Pd膜表面上結合為H2的過程為吸熱反應，D錯誤；③根據(jù)反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，設通入的CO為1mol，無膜①電解時，一氧化碳和水從均從陽極口進入，陽極一氧化碳轉化為二氧化碳，則氫氣極產(chǎn)生二氧化碳的同時產(chǎn)生氫離子，氫離子通過固體電解質(zhì)進入陰極附近得電子產(chǎn)②電解時，陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑;n0abn平a-xb-x-一定條-件-?------CO2(g)+H2(g),出口Ⅰ處氣體為CO2體積為x，進口Ⅰ處的氣體體積為（2）L2-所含元素中，電負性最大的原子處于基態(tài)時電子占據(jù)最高能級的電子L2-中采取sp2雜化的C原子數(shù)目為______個，C與O之間形成σ鍵A.－ClB.－OHC.－NH2（4）①.與Zn2+相連的雙鍵氧原子不在對稱軸的同側②.4③.、a—2d④.【解析】若在L2-上引入能與水分子形成氫鍵的羥基和氨基，有利于增強X能與水分子形成氫鍵的氯原子、甲基，不能增強X與水分子的吸附作用，故選BC；②1個[Zn4O]6+上、下、左、右、前、后共有6個L219.光伏組件封裝膠膜是太陽能電池的重要材料，稀互變異構稀互變異構（4）從反應路線Ⅰ中選擇某種化合物作為原料H，且H與H2O反應只生成一種產(chǎn)物Ⅰ,則H的化學名稱為_____。（6）L與G反應制備非體型結構的Q的化學方程式為______