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可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1B2.反應(yīng)PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O可用于壁畫修復(fù)。下列說法正確的是C.SO-中S元素的化合價為+6D.H2O的空間構(gòu)型為直線形3.實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關(guān)原理、ABCD配制NaOH溶液4.明礬KAl(SO4)2.12H2O可用作凈水劑。下催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)的焓變,常見倠化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。倠化反應(yīng)廣泛存在,如豆科植物固氮、石墨制金剛石、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)、V2O5倠化氧化SO2等。催化劑有選擇性,如C2H4與O2反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影響環(huán)境,如汽車尾氣處理、廢水中NO3-電倠化生成N2、氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領(lǐng)域領(lǐng)先世界,高效、經(jīng)濟、綠色是未來催化劑研究的發(fā)展A.豆科植物固氮過程中,固氮酶能提高該反應(yīng)的B.C2H4與O2反應(yīng)中,Ag催化能提高生成CH3CHO的選擇性C.H2O2制O2反應(yīng)中,MnO2能加快化學(xué)反應(yīng)速率D.SO2與O2反應(yīng)中,V2O5能減小該反應(yīng)的焓變催化劑B.NO3-電催化為N2的陽極反應(yīng):2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2OC.硝酸工業(yè)中NH3的氧化反應(yīng)D.CO2和H2催化制二甲醚A.CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO,CH3CH2OH斷裂C-O鍵B.氟氯烴破壞臭氧層,氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變O3分解的歷程C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯,丁烷斷裂σ鍵和π鍵D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,碳原子軌道的雜化類型由sp3轉(zhuǎn)變?yōu)?A.電池工作時,MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時,OH-通過隔膜向正極移動C.Z不能與Br2的CCl4溶液反應(yīng)D.Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色A.HCl制備:NaCl溶液—電2和Cl2—點B.金屬Mg制備溶液C.純堿工業(yè):NaCl溶液選項A用0.1mol.L-1NaOH溶液分別中和等體積的0.1mol.L-1H2SO4溶液和0.1mol.L-1CH3COOH溶液,H2SO4消耗的NaOH溶液H2SO4>CH3COOH多BC向2mL濃度均為0.1mol.L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol.L-1Na2CO3溶液,振蕩,產(chǎn)生白色沉淀CaCO3>BaCO3D用pH試紙分別測定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH,CH3COONa溶液pH大CH3COO->NO實驗1:將SO2氣體通入水中,測得溶液pH=3。實驗2:將SO2氣體通入0.1mol.L-1NaOH溶液中,當溶液pH=4時停止通氣。實驗3:將SO2氣體通入0.1mol.L-1酸性KMnO4溶液中,當溶液恰好褪色時停止通氣。C.實驗2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得NaHSO3固體D.實驗3所得溶液中:c(SO-)>c(Mn2+)1=41.2kJ.mol-1225℃、8×106Pa下,將一定比例CO2、H2L2、L3…位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、CO和CH3OH的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是B.反應(yīng)②的焓變ΔH2>0D.混合氣從起始到通過L1處,CO的生成速率小于CH3OH的生成速率到NdCl3溶液和含鐵濾渣。Nd、Fe浸出率(浸量×100%)隨浸取時間變化如圖②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因反萃取(R3NH)2SO4+Fe3++SO-+H2OH++(R3NH)2Fe(OH)(SO4)2(有機層)反萃取已知:(R3NH)2SO4+H++HSO4-?2(R3NH.HSO4)其他條件不變,水層初始pH在0.2~0.8范圍內(nèi),隨水層pH增大,有機層中Fe元素含量迅速增多的原因線上,O原子未畫出),其中原子數(shù)目比N(Fe):N(Bi)=_______。(3)凈化后的NdCl3溶液通過沉釹、焙燒得到Nd2O3。①向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液,Nd3+可轉(zhuǎn)化為Nd(OH)CO3沉淀。該反應(yīng)的離子方程式為_______。②將8.84mgNd(OH)CO3(摩爾質(zhì)量為221g.mol-1)在氮氣氛圍中焙燒,剩余固體質(zhì)量隨溫度變化曲線n(2)A→B中有副產(chǎn)物C15H24N2O2生成,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(5)已知:HSCH2CH2SH與HOCH2CH2OH性質(zhì)相似。寫出以、、_______(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線示例見本題題干)16.貴金屬銀應(yīng)用廣泛。Ag與稀HNO3制得AgNO3,常用于循環(huán)處理高氯廢水。(1)沉淀Cl-。在高氯水樣中加入K2CrO4使CrO-濃度約為5×10-3mol.L-1,當?shù)渭覣gNO3溶液至開始產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀(忽略滴加過程的體積增加),此時(2)還原AgCl。在AgCl沉淀中埋入鐵圈并壓實,加入足量0.5mol.L-1鹽酸后靜置,充分反應(yīng)得到①鐵將AgCl轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag的化學(xué)方程式為_______。②不與鐵圈直接接觸的AgCl也能轉(zhuǎn)化為Ag的原因是_______。③為判斷AgCl是否完全轉(zhuǎn)化,補充完整實驗方案:取出鐵圈,攪拌均勻,_______[實驗中必須使用的試劑和設(shè)備:稀HNO3、AgNO3溶液,通風(fēng)設(shè)備](3)Ag的抗菌性能。納米Ag表面能產(chǎn)生Ag+殺死細菌(如圖所示),其抗菌性能受溶解氧濃度影①納米Ag溶解產(chǎn)生Ag+的離子方程式為_______。和H2各1mol的混合氣體通過該方法制氫,理論上可獲得_______molH2。N2+3H2????3?????2NH3。海綿狀的a-Fe作催化劑,多孔Al2O3作為a-Fe的“骨架”和氣體吸①H2中含有CO會使催化劑中毒。CH3COOCu(NH3)2和氨水的混合溶液能吸收CO生成CH3COOCu(NH3)3CO溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②Al2O3含量與a-Fe表面積、出口處氨含量關(guān)系如圖所示。Al2O3含量大于2%,出口處氨含量下降的反應(yīng)可用于儲氫。①密閉容器中,其他條件不變,向含有催化劑的0.1mol.L-1NaHCO3溶液中通入H2,

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