【答案】D【解析】【名師點(diǎn)睛】有機(jī)物的概念是歷年考試的主要考點(diǎn)之一，主要包括有機(jī)物的分類、有機(jī)反應(yīng)類型、“四同”（同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同位素）等知識(shí)點(diǎn)。有機(jī)物所屬類別主要由官能團(tuán)決定，芳香烴是指分子中含有苯環(huán)的烴類物質(zhì)。同位素是同種元素的不同種核素間的互稱，是針對(duì)原子而言；同素異形體是同種元素組成的不同種單質(zhì)的互稱，是針對(duì)單質(zhì)而言；同系物是指結(jié)構(gòu)相似、組成上相差一個(gè)或若干“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物的互稱；同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)“四同”往往結(jié)合在一起考查，有機(jī)物的相關(guān)概念在理解的基礎(chǔ)上熟練掌握便可順利解答，一般題目【答案】C【解析】【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是歷年高考必考知識(shí)點(diǎn)之一，重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)的概念、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)方程式配平、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算等。掌握氧化還原反應(yīng)基本概念是解答的關(guān)鍵，還原劑：失去（共用電子對(duì)偏離）電子、化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)【答案】B【解析】試題分析：B原子最外層電子數(shù)是3個(gè)，所以其最高化合價(jià)是+3，然后根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和【答案】C【解析】【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)熔點(diǎn)高低取決于熔化過程中需要破壞的作用力的類型和大小，一般來說原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。主要原因是原子晶體和離子晶體融化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和離子鍵，鍵能越大熔點(diǎn)越高，且原子晶體中原子間由共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，需要破壞化學(xué)鍵數(shù)目一般要大于離子晶體；而【答案】D【解析】【名師點(diǎn)睛】有機(jī)物的命名有習(xí)慣命名法和系統(tǒng)命名法，考查重點(diǎn)是系統(tǒng)命名法。烷烴中沒有官能團(tuán)，系統(tǒng)命名法可概括為以下步驟：選主鏈稱某烷、編號(hào)定支鏈、取代基寫在前、標(biāo)位置短線連、不同基簡到繁、相同基合并算。對(duì)于烯烴、炔烴及其他含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，選主鏈、給主鏈碳原子標(biāo)【答案】B【解析】試題分析：A.只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B.該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是【名師點(diǎn)睛】強(qiáng)酸與弱酸的區(qū)別在于溶解于水時(shí)是否完全電離，弱酸只能部分發(fā)生電離、水溶液中存在電離平衡，且隨著稀釋平衡向電離方向移動(dòng)；③測定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，pH＞7，說明CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸陰離子CH3COO【答案】A【解析】元素，依據(jù)題給信息準(zhǔn)確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素，從上【答案】C【名師點(diǎn)睛】原電池原理無論在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究領(lǐng)域都有著重要用途，尤其在金屬的腐蝕與防護(hù)、新能源的開發(fā)和利用等方面有著不可替代的作用，因此也是歷年高考必考知識(shí)點(diǎn)之一。無論題型如何變化，如果把握原電池的工作原理、電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式，問題都會(huì)迎刃而解。在原電池中，一般活潑金屬作負(fù)極、失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質(zhì)量減電子從負(fù)極流出經(jīng)過外電路流回正極，電流方向正好相反；溶液中離子濃度變化及移動(dòng)方向由電極反【答案】A【解析】試題分析：在氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋Cl－HClO，若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)。A．由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：+Cl-＋HClO、HClOH++ClO-、H2OH+＋OH-，氯水中存在三分子：H2O、Cl2、HClO，四離子：H+、Cl-、ClO-、OH-。所以，新制的氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味，屬于混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多重性。①Cl2的強(qiáng)氧化性；②HCl的酸性；③HClO的強(qiáng)氧化性【答案】A【解析】【名師點(diǎn)睛】化學(xué)試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學(xué)生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進(jìn)行思考或推理的能力。這些信息蘊(yùn)含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物、結(jié)構(gòu)特征以及變化趨勢等。這就要求考生通過“現(xiàn)場獨(dú)立自學(xué)”的方式，從中概括抽象出新的知識(shí)或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，同時(shí)與學(xué)過的知識(shí)相組合，形成較全面的網(wǎng)絡(luò)化的知識(shí)體系，將這些知識(shí)體系進(jìn)一步應(yīng)用到新的知識(shí)情境中，從而解決問題。這種試題培養(yǎng)和考查了考生自主學(xué)習(xí)和獨(dú)立熱反應(yīng)的區(qū)別與聯(lián)系，注意示意圖中隱藏的信息：反應(yīng)前只有一種分子，反應(yīng)后既有新生成的化合物【答案】B【解析】還有小分子生成，屬于縮聚反應(yīng)，正確；C．PP【名師點(diǎn)睛】加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)是合成有機(jī)高分子化合物的兩大類基本反應(yīng)，但這兩類反應(yīng)的定義是不同的，注意理解二者的區(qū)別。加聚反應(yīng)是指由不飽和的單體通過加成聚合生成高分子化合物的反應(yīng)，水、氨、氯化氫等）的反應(yīng)。據(jù)此很容易判斷出題目所給反應(yīng)是縮聚反應(yīng)。另外還要準(zhǔn)確理解單體和比如題目中考查PPV和聚苯乙炔的結(jié)構(gòu)有什么不同。不斷重復(fù)的基本結(jié)構(gòu)單元稱為高聚物的鏈節(jié)，準(zhǔn)確判斷鏈節(jié)的前提還是要能夠準(zhǔn)確寫出高聚物的結(jié)構(gòu)式，比如本題中考查PPV和聚苯乙烯的鏈節(jié)是否相同。本題的答案D中，還要注意苯環(huán)化學(xué)鍵的特殊性，雖然沒有典型的碳碳雙鍵，但苯環(huán)仍能和氫【答案】D【解析】【名師點(diǎn)睛】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物的過程叫提純；將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物的過程叫分離。物質(zhì)的分離就是利用混合物中各物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異，將它們分離開來，所以這類題目的實(shí)質(zhì)還是對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的考查，只有熟練掌握了各物質(zhì)的【答案】D【解析】試題分析：A．O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是【名師點(diǎn)睛】本題主要涉及氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價(jià)降低，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子或電子對(duì)偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個(gè)反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。一定記清各概念之間的關(guān)系：還原劑—化合價(jià)升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—生成氧化產(chǎn)物；氧化劑—化合【答案】B【解析】【名師點(diǎn)睛】化學(xué)工業(yè)是歷次考試題的重要組成部分，雖然完全考查設(shè)備的題型不是特別多，但是往往以工業(yè)流程為載體考查元素化合物知識(shí)，所以教材中的幾個(gè)重要工業(yè)（工業(yè)生產(chǎn)中均有重要應(yīng)用）的整體流程、主要設(shè)備、反應(yīng)條件的選擇等是我們學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。需要關(guān)注的有：工業(yè)制硫酸、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、海水資源的綜合利用及鎂的冶煉、鋁的冶煉、銅的精煉ABCD【答案】D【解析】【名師點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)題考查涉及的知識(shí)點(diǎn)比較零散、覆蓋面廣泛，復(fù)習(xí)過程中要做好有關(guān)專題總結(jié)、盡量多走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練，要以做實(shí)驗(yàn)的心態(tài)面對(duì)實(shí)驗(yàn)題。關(guān)于氣體的制備思路可歸納為：反應(yīng)原理→氣體發(fā)生裝置→除雜提純→干燥→收集→檢驗(yàn)→尾氣處理。至于各步所需要的儀器、試劑、操作方法，要依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)條件進(jìn)行選擇。所以，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)原理是解答實(shí)驗(yàn)【答案】C【解析】試題分析：KNO3中混有NaCl應(yīng)提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶。因?yàn)榈纳叨?，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯【名師點(diǎn)睛】化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及制?。ɑ蚝铣桑┑淖匀豢茖W(xué)，而物質(zhì)的制取過程中一定要涉及到物質(zhì)的除雜、分離、提純等問題，因此有關(guān)物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)題型是歷次考試的選擇物質(zhì)分離提純?cè)噭┖头椒ǖ幕驹瓌t：①不增（不引入新的雜質(zhì)②不減（不減少被提純的物【答案】A【解析】【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)計(jì)算是歷次考試的重要考點(diǎn)，往往與阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量等結(jié)合在一起考查，掌握正確的解題思路和技巧一般難度不大。得失電子守恒法（化合價(jià)升降總數(shù)相等）是最常用的解題方法，具體步驟：①找出氧化劑、還原劑及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物；②準(zhǔn)確找出一個(gè)微粒（原子、離子或分子）對(duì)應(yīng)的得失電子數(shù)目；③設(shè)未知數(shù)、依據(jù)電子守恒列出關(guān)系式、計(jì)算出未知量。注意：對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物之【答案】AC【解析】【名師點(diǎn)睛】常見化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)能否發(fā)生（或者能否完全反應(yīng)）以及生成產(chǎn)物的種類，除了與反應(yīng)本身特點(diǎn)有關(guān)外，往往與反應(yīng)物的量（或濃度）有關(guān)。常見反應(yīng)有：①所有的可逆反應(yīng)；②二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；③銅只能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)；④活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣、與濃硫酸生成二氧化硫，兩個(gè)反應(yīng)的原理不同；⑤澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）氣體，隨著氣體的量不同產(chǎn)物不同；⑥碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)；⑦可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿溶液、可溶性偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸溶液的反應(yīng)；⑧銀氨溶液的配制過程；⑨變價(jià)金屬鐵與定量濃硫酸、濃稀且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判A．肯定不含I-【答案】BC【解析】【名師點(diǎn)睛】本題將離子共存、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)有機(jī)結(jié)合在一起，是歷次考試的重點(diǎn)題型。如果離子間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等則不能在溶液中大量共存；當(dāng)溶液中A．CO2+2OH?→CO32?+H2O【答案】D【解析】量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，因鋁罐表面的氧化膜Al2O3具有兩性可溶解于氫氧化鈉溶液，然后單質(zhì)【名師點(diǎn)睛】鋁元素是自然界中含量最高的金屬元素，人類對(duì)鋁及其化合物的應(yīng)用量僅次于鐵，因此鋁及【答案】AB【解析】別為同族元素，所形成的氫化物都為分子晶體，沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，分子間作用力大小【名師點(diǎn)睛】類比推理是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)思維方法。由于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定準(zhǔn)”將物質(zhì)進(jìn)行合理分類，對(duì)掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、通性等化學(xué)知識(shí)起著事半功倍的作用。但由于各種物【答案】C【名師點(diǎn)睛】解答化學(xué)計(jì)算題時(shí)，經(jīng)常要運(yùn)用多種化學(xué)解題思想，如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，這也是歷來高考的重點(diǎn)內(nèi)容。本題就是先利用極值法判斷反應(yīng)物是否足量，然后才能確定后續(xù)的計(jì)算方法?；瘜W(xué)計(jì)算過程中，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，考生要熟練掌握各物理量的意義以及之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系式。日常學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)相關(guān)化學(xué)思想以及物理量間運(yùn)算的23．第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”原因是______________________。___________?！窘馕觥?4.反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1降低到－1，得到2個(gè)電子。N子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3，反應(yīng)的離子方程式為2CNO-性強(qiáng)弱的主要依據(jù)，Ki值越大說明酸性越強(qiáng)。H至中性或酸性，NaCN幾乎完全轉(zhuǎn)化為劇毒物質(zhì)HCN。該題中主要涉的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在氧化還原反應(yīng)中遵循電子守恒，恒規(guī)律應(yīng)用于解題，可以大大簡化我們的計(jì)算過程，收到事半功倍的效果。守恒法是中學(xué)化學(xué)中常用的解題方法之一，守恒法包括質(zhì)量守恒、原子守恒、電荷守恒、電子守恒等。在進(jìn)行解題時(shí)，如何選擇并應(yīng)用上述方法對(duì)于正確快速地解答題目十分關(guān)鍵。首先必須明確每一種守恒法的特點(diǎn)，然后挖掘題目中存在的守恒關(guān)系，最后巧妙地選取方法，正確地解答題目。①在溶液中存在著陰陽離子，由于在某些復(fù)雜多步的化學(xué)反應(yīng)中可考慮某種元素的守恒法；④在一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)前后平衡常數(shù)Kabcdmnxy【答案】29.平衡常數(shù)Kα31.大于；草酸；ac32.當(dāng)少量酸性物質(zhì)化較小，血液的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使H+濃度變化較小，血【解析】試題分析：29．H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加，這說明放熱反應(yīng)。升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率32.根據(jù)平衡可知當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本【名師點(diǎn)睛】高中化學(xué)中，我們除了學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)平衡以外，還學(xué)習(xí)了水溶液中的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平規(guī)律、計(jì)算都是相通的，在學(xué)習(xí)過程中，不可將他們割裂開來。勒夏特列原理（又稱平衡移動(dòng)原理）的內(nèi)容是：改變影響平衡的一個(gè)因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。關(guān)鍵詞“減弱”有兩層含義1）平衡移動(dòng)方向：與改變條件相反的方向2）平衡移動(dòng)程度：不能抵消這種改變。它定性揭示了化學(xué)平衡與外界條件的關(guān)系，在幫助中學(xué)生判斷平衡移動(dòng)方向，分析平衡移動(dòng)后濃度、體積百分含量、轉(zhuǎn)化率變化等方面非常方便實(shí)用。而且勒夏特列原理有廣泛適用性，可用于研究所有的化學(xué)動(dòng)態(tài)平衡，如沉淀溶解平衡、電離平衡、鹽類水解平衡等，所以它是一個(gè)很重要的基本規(guī)律。另外33．實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_____36．若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方35.振蕩、靜置36.原料損失較大、易發(fā)生副【解析】試題分析：33.由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此加入過量的乙醇增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率。由于濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率，因此實(shí)際用量多于此量；由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低脂的產(chǎn)率，所以濃硫35.乙酸乙酯不溶于水，因此反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后【名師點(diǎn)睛】乙酸乙酯的制取是中學(xué)化學(xué)中典型的有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)之一，有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的知識(shí)點(diǎn)比較瑣碎，特別是許多細(xì)節(jié)更應(yīng)引起注意。比如：①加熱的方式不同，可由酒精燈直接加熱、水浴加熱等，要知道各種加熱方式的優(yōu)缺點(diǎn)，很多有機(jī)實(shí)驗(yàn)中還需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定溫度計(jì)的位置等；②許多有機(jī)反應(yīng)都需要催化劑，催化劑種類繁多，要明確實(shí)驗(yàn)中所加各物質(zhì)的作用；③副反應(yīng)多，相同的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)，從而導(dǎo)致產(chǎn)物的不純；④需要冷卻裝置的多，由于反應(yīng)物或產(chǎn)物多為揮發(fā)性物質(zhì)，所以注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物或產(chǎn)物進(jìn)行冷卻，以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率。水冷或空氣冷卻是常見的兩種方式；⑤產(chǎn)物的分離和提純，要結(jié)合副反應(yīng)和反應(yīng)物的37．半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫試Na2CO3_______________________（2）該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是：_____（3）該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟________（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。利用濃硫酸吸收產(chǎn)生的水蒸氣，利用堿液吸收產(chǎn)生的二氧化碳，進(jìn)而計(jì)算。突出理論聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際和科技前沿，強(qiáng)調(diào)學(xué)以致用。試題將真實(shí)的問題轉(zhuǎn)化為試題情境，真實(shí)問題的復(fù)雜性帶來了化學(xué)試題的綜合性，這就要求考生首先讀懂并捕捉到全部相關(guān)信息，弄清這些信息之間的邏輯關(guān)系，特別是確定性信息和未知信息之間的關(guān)系，為問題的解決奠定基礎(chǔ)。這顯然屬于位、有什么作用，為什么要這樣設(shè)計(jì)，這樣設(shè)計(jì)的優(yōu)缺點(diǎn)如何，可以如何改進(jìn)等等，這些都是高考中【解析】成CH2=C(CH3)CH2CH2OH；CH2=C(CH3)【名師點(diǎn)睛】依據(jù)反應(yīng)規(guī)律和產(chǎn)物來推斷反應(yīng)物是有機(jī)物推斷的常見題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的從而得到正確結(jié)論。對(duì)于某一物質(zhì)來說，有機(jī)物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時(shí)要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去（消除）反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（包含官能團(tuán)的種類）進(jìn)行判斷和應(yīng)用。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)解題方法一般采用綜合思維的方法，其思維程序可以表示為：原料→中間產(chǎn)物←目標(biāo)產(chǎn)物。即觀察目標(biāo)分子的結(jié)構(gòu)（目標(biāo)分子的碳架特征，及官能團(tuán)的種類和位置）→由目標(biāo)分子和原料分子綜合考慮設(shè)計(jì)合成路線（由原料分子進(jìn)行目標(biāo)分子碳架的構(gòu)建，以及官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化）→對(duì)于不同的合成47．寫出結(jié)構(gòu)簡式。C___________________________________【解析】44．根據(jù)題意可知合成M的主要途徑為：丙烯CH2=CHCH3在催化劑作用下與H2/CO發(fā)生反應(yīng)生成丁醛與H2加成，即碳碳雙鍵比醛基（羰基）易還原。【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物的合成途徑的選擇、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡【名師點(diǎn)睛】有機(jī)推斷題型，考查學(xué)生有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)同時(shí)還考查信息遷移能力、分析問題和解決問題等綜合能力，因而深受出題者的青睞，是歷年高考必考題型之一，題目難度中等。有機(jī)推斷題常以框圖題的形式出現(xiàn)，解題的關(guān)鍵是確定突破口1）根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)推斷官能團(tuán)：有機(jī)物官能團(tuán)往往具有一些特征反應(yīng)和特殊的化學(xué)性質(zhì)，這些都是有機(jī)物結(jié)構(gòu)的突破口。①能使溴水褪色的物質(zhì)可能含液煮沸后生成紅色沉淀的物質(zhì)一定含有—CHO，并且氧化產(chǎn)生加成（還原）反應(yīng)說明分子中可能還有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羰基、苯環(huán)等；④能被催化氧化說明酯基、—COOH等官能團(tuán)的種類和數(shù)目；⑥能發(fā)生消去反應(yīng)說明該有機(jī)物屬于醇類或鹵代烴；⑦能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)可能含有碳碳雙鍵、碳據(jù)性質(zhì)和有關(guān)數(shù)據(jù)推斷官能團(tuán)的數(shù)目。（3）從特定變化進(jìn)行推斷反應(yīng)類型及官能團(tuán)的變化。（4）依據(jù)后分子組成的變化進(jìn)行推斷反應(yīng)類型及官能團(tuán)的變化