第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)1．下列說法中不正確的是A．鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，因此可用來制造照明彈B．“真金不怕火煉”，說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C．金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，都需要在點燃或加熱的條件下才能發(fā)生D．鋁制品抗腐蝕性強，是因為鋁表面有一層致密的氧化膜，阻止了鋁進一步被氧化【答案】C【解析】A、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，因此可用來制造照明彈，正確；B、“真金不怕火煉”，說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫條件下也不與氧氣反應(yīng)，正確；C、常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯誤；D、鋁制品抗腐蝕性強，是因為鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止了鋁進一步被氧化，正確。2.三星堆遺址出土的青銅大面具，距今已有3000余年的歷史，重65.5克，以下關(guān)于此“青銅面具”說法不正確的是A．青銅的主要成分為銅、錫B．面具表面有一些綠色固體，是銅被氧氣氧化生成的氧化銅C．青銅是我國使用最早的金屬材料D．青銅的強度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕，常用于軸承、齒輪等制作【答案】B【解析】A、青銅是銅、錫合金，其主要成分為銅、錫，正確；B、氧化銅是黑色的，銅與空氣中的氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成銅綠，因此綠色固體的主要成分是堿式碳酸銅，錯誤；C、青銅是我國使用最早的金屬材料，故選項說法正確；D、青銅是銅、錫合金，青銅的強度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕，常用于軸承、齒輪等制作，正確。3.下列有關(guān)金屬的說法，正確的是A．不是所有的金屬都能和鹽酸反應(yīng)放出氫氣B．通常所說的金屬材料，就是指生產(chǎn)生活中使用的各種合金C．在空氣中不能燃燒的金屬，在氧氣中也一定不能燃燒D．金屬能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬【答案】A【解析】A、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，故不是所有的金屬都能與鹽酸反應(yīng)，正確；B、金屬材料包括合金和純金屬，錯誤；C、鐵絲在空氣中不能燃燒，而在氧氣中能夠燃燒生成四氧化三鐵，錯誤；D、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，例如石墨具有導(dǎo)電性，石墨屬于非金屬單質(zhì)，錯誤。4.鎂是一種常見的金屬，下列關(guān)于金屬鎂的說法錯誤的是A．金屬鎂是一種黑色固體 B．鎂在空氣中可以被點燃C．將鎂條放入食醋中，會產(chǎn)生氣泡 D．鎂粉可以用于制作煙花【答案】A【解析】A、金屬鎂是一種銀白色的金屬，錯誤；B、鎂能在空氣中燃燒生成氧化鎂，正確；C、將鎂條放入食醋中，鎂能與食醋中的醋酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生氣泡，正確；D、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，故鎂粉可以用于制作煙花，錯誤。5.不能由金屬與酸反應(yīng)直接生成的是A.FeCl2 B.ZnCl2 C.FeCl3 D.MgSO4【答案】C【解析】A、FeCl2可以由鐵和稀鹽酸反應(yīng)直接制得，正確；B、ZnCl2可以由鋅和稀鹽酸反應(yīng)直接制得，正確；C、FeCl3不能由鐵和稀硫酸反應(yīng)直接制得，得到應(yīng)該是亞鐵鹽，錯誤；D、MgSO4可以由鋅和稀硫酸反應(yīng)直接制得，正確。6.某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽，為了回收其中的金元素，技術(shù)人員制作了如圖的“吸金球”，“吸金球”是裝入一些“吸金”物質(zhì)的紗袋，把“吸金球”浸入電鍍液，能“吸”出鹽溶液中的金，據(jù)上所述，“吸金球”中的“吸金”物質(zhì)可能是A．活性炭（C） B．磁石（主要成分是Fe3O4）C．鐵屑（Fe） D．膽礬（CuSO4?5H2O）【答案】C【解析】A、碳和金鹽不反應(yīng)，錯誤；B、四氧化三鐵和金鹽不反應(yīng)，錯誤；C、鐵的活動性比金強，可以和金鹽發(fā)生置換反應(yīng)，正確；D、膽礬中的硫酸銅不能和金鹽發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生金，錯誤。7.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示：甲乙丙空氣劇烈燃燒變黑變黑氧氣更劇烈燃燒變黑劇烈燃燒據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強到弱的順序是A.乙>丙>甲B.甲>乙>丙C.甲>丙>乙D.丙>乙>甲【答案】C【解析】根據(jù)信息可知，與同一物質(zhì)反應(yīng)時現(xiàn)象越劇烈其活動性越強，由甲、乙、丙三者與空氣的反應(yīng)可以知道甲與空氣反應(yīng)最劇烈，其活動性最強，由甲、乙、丙三者與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，丙劇烈燃燒乙仍然是變黑，丙的反應(yīng)比乙更劇烈一些，所以丙的活動性比乙強，綜合可知，三者的活動性由強到弱的順序是：甲、丙、乙。8.托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5g鋅粒，在右盤燒杯中加入5g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平A.偏向左邊B.偏向右邊C.仍然平衡D.無法判斷【答案】C【解析】鋅和鐵都會和酸發(fā)生反應(yīng)，而最后固體都有剩余，說明酸都反應(yīng)完，加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，說明酸的質(zhì)量相等，而其中氫元素被置換，所以氫氣的質(zhì)量相等。9.現(xiàn)將等質(zhì)量且形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為價），下列說法正確的是A．相對原子質(zhì)量：丙<乙<甲 B．反應(yīng)的速率：乙<丙<甲C．消耗稀硫酸的質(zhì)量：甲<乙<丙 D．甲、乙、丙可能分別是鋅、鐵、鎂【答案】B【解析】A、三種金屬在生成物中化合價相同，由圖示可知，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小順序為甲>乙>丙，甲、乙、丙三種金屬質(zhì)量、形狀都相同，生成氫氣質(zhì)量越多，相對原子質(zhì)量越小，則相對原子質(zhì)量由小到大的順序為甲<乙<丙，錯誤；B、曲線傾斜程度越大，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)的速率順序為乙<丙<甲，正確；C、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小順序為甲>乙>丙，氫氣質(zhì)量即為消耗的稀硫酸中氫元素質(zhì)量，則消耗稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙，錯誤；D、由金屬的活潑性：甲>丙>乙，及相對原子質(zhì)量：丙>乙>甲，可知甲、乙、丙不可能分別為鋅、鐵、鎂，錯誤。10.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是A.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2B.2Mg+CO2點燃2MgO+CC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【答案】D【解析】A、反應(yīng)物氯氣是一種單質(zhì)，溴化鈉是一種化合物，生成物溴是一種單質(zhì)，氯化鈉是一種化合物，是置換反應(yīng)，正確；B、反應(yīng)物鎂是一種單質(zhì)，二氧化碳是一種化合物，生成物碳是一種單質(zhì)，氧化鎂是一種化合物，是置換反應(yīng)，正確；C、反應(yīng)物鈉是一種單質(zhì)，水是一種化合物，生成物氫氣是一種單質(zhì)，氫氧化鈉是一種化合物，是置換反應(yīng)，正確；D、反應(yīng)物過氧化鈉和水都是化合物，所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，錯誤。11.欲驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，下圖所示方案中不能達到目的的時A． B．C． D．【答案】C【解析】A、左邊試管中鋁與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋁，說明金屬活動性鋁＞銅；右邊試管中銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，說明金屬活動性銅＞銀，能驗證鋁、銅、銀三種金屬的金屬活動性鋁＞銅＞銀，能達到實驗?zāi)康?，正確；B、左邊試管中銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，說明金屬活動性銅＞銀；右邊試管中銅與硫酸鋁不反應(yīng)，說明金屬活動性鋁＞銅，能驗證鋁、銅、銀三種金屬的金屬活動性鋁＞銅＞銀，能達到實驗?zāi)康?，正確；C、鋁與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋁，說明金屬活動性鋁＞銀；充分反應(yīng)后取出鋁絲再插入銅絲，銅與硝酸鋁不反應(yīng)，說明說明金屬活動性鋁＞銅，不能比較銅、銀的金屬活動性強弱，不能驗證鋁、銅、銀三種金屬的金屬活動性，不能達到實驗?zāi)康?，錯誤；D、銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，說明金屬活動性銅＞銀；充分反應(yīng)后取出銅絲再插入鋁絲，鋁與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋁，說明說明金屬活動性鋁＞銅，能驗證鋁、銅、銀三種金屬的金屬活動性鋁＞銅＞銀，能達到實驗?zāi)康?，正確。12.(1)鋁抗腐蝕性好的原因是__________________________________(2)鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為_________________；_________________。(3)鐵絲、銅絲在氧氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_______________；______________。(4)“真金不怕火煉”說明金__________________?！敬鸢浮浚?）鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面形成一層致密的氧化膜，從而阻止鋁進一步被氧化（2）2Mg＋O2=2MgO4Al＋3O2=2Al2O3（3）3Fe＋2O2點燃Fe3O42Cu＋O2△2CuO（4）化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【解析】（1）鋁抗腐蝕性好的原因是：鋁在空氣中能被氧氣氧化生成一層致密的氧化鋁保護膜，防止鋁進一步被氧化；（2）比較活潑的金屬鎂、鋁等在常溫下就可以與空氣中的氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為2Mg+O2=2MgO、4Al+3O2=2Al2O3；（3）鐵在氧氣中可以燃燒，火星四濺、放出大量熱、生成一種黑色固體四氧化三鐵；銅在加熱能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，觀察到紅色黑變成了黑色粉末氧化銅?；瘜W(xué)方程式為3Fe+2O2點燃Fe3O4、2Cu＋O2△2CuO；（4）金是活動性最弱的金屬，即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，說明化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。13.某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為進一步探究活潑金屬與酸反應(yīng)的情況,做了以下兩組對比實驗(如圖)。請根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ回答下列問題。(1)實驗Ⅰ反映了的劇烈程度不同；實驗Ⅱ則表明了不同種金屬與同種酸反應(yīng)的劇烈程度不同，原因是；寫出實驗Ⅱ中鋅片與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(2)按照實驗Ⅰ和Ⅱ的設(shè)計思路,請你再設(shè)計一組對比實驗,簡述實驗方案：。

【答案】(1)同種金屬與不同種酸反應(yīng)鋅比鐵活潑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(2)取相同表面積的鋁片加入不同濃度的同種酸中【解析】(1)兩試管中酸的濃度相同，參加反應(yīng)的金屬不同.稀鹽酸與鋅片反應(yīng)可生成大量氣泡，與鐵片反應(yīng)可生成少量氣泡.實驗II則表明了不同種金屬跟同一種酸反應(yīng)的劇烈程度不同，原因是鋅比鐵活潑；(2)同種金屬，不同濃度的酸進行對比實驗時，酸的濃度越大反應(yīng)越快(其他合理答案皆可)。14.鋁在生活生產(chǎn)中使用非常廣泛。(1)生活中的鋁制品耐腐蝕的原因是(用化學(xué)方程式表示)。(2)將光亮的鋁片伸入硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中充分反應(yīng)后，所得無色溶液的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)(3)為驗證鋁、鐵、銅三種金屬活動性順序，下列實驗方案可行的是___________(填序號)。A．將表面積相同的鋁片、鐵片、銅片分別放入濃度和體積都相同的稀鹽酸中B．將鋁片、銅片分別放入硫酸亞鐵溶液中C．將鐵片分別放入硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液中【答案】(1)4Al+3O2=2Al2O3(2)Al(NO3)3(3)ABC【解析】（1）生活中的鋁制品耐腐蝕的原因是鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2O3；（2）金屬活動性是鋁＞鐵＞銀，將光亮的鋁片伸入硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中，鋁先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋁和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋁和鐵，充分反應(yīng)后，所得溶液為無色，說明硝酸亞鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，則硝酸銀也已經(jīng)完全反應(yīng)，則所得無色溶液中的溶質(zhì)為硝酸鋁，化學(xué)式為Al(NO3)3；（3）A、將表面積相同的鋁片、鐵片、銅片分別放入濃度和體積都相同的稀鹽酸中，鋁、鐵均能與稀鹽酸反應(yīng)，均產(chǎn)生氣泡，且鋁與稀鹽酸反應(yīng)速率比鐵快，說明在金屬活動性順序里，鋁、鐵排在氫前，且鋁比鐵活潑，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明在金屬活動性順序里，銅排在氫后，說明三種金屬的活動性順序為：鋁＞鐵＞銅，正確；B、將鋁片、銅片分別放入硫酸亞鐵溶液中，鋁能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵，有黑色固體析出，說明鋁比鐵活潑，銅和硫酸亞鐵不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑，說明三種金屬的活動性順序為：鋁＞鐵＞銅，正確；C、將鐵片分別放入硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液中，鐵和硫酸鋁不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明鋁比鐵活潑，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，說明三種金屬的活動性順序為：鋁＞鐵＞銅，正確。15.鋼鐵是使用最多的金屬材料，鋼是合金。(1)鋼的性能比生鐵，鋼的含碳量比生鐵的含碳量。(2)據(jù)如圖實驗可以得到的結(jié)論是，武德合金常作保險絲的原因是。(3)某鋼樣與足量鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生0.04g氣體，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算鋼樣中鐵的質(zhì)量是多少？（鋼樣中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體）【答案】(1)好/優(yōu)低(2)合金的硬度更好武德合金熔點低(3)1.12g【解析】（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，鋼的含碳量比生鐵低，鋼的性能比生鐵好；（2）將黃銅片與純銅片相互刻畫，觀察到純銅片上劃痕較深，黃銅片上劃痕較淺，據(jù)此得出的結(jié)論是合金的硬度大于其組成純金屬的硬度；武德合金常用于制電路保險絲，原因是武德合金的熔點低；（3）設(shè)鋼樣中鐵的質(zhì)量為xFe+2HCl=FeCl2+H2↑562x0.2g56/2=x/0.2gx=1.12g答：鋼樣中鐵的質(zhì)量是1.12g。1.黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還以其特有的價值造福人類。常言道：“真金不怕火煉。”主要是指黃金A.熔點高B.延展性好C.有金屬光澤D.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【答案】D【解析】真金不怕火煉是指高溫加熱條件下，金也不能和氧氣反應(yīng)，是化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，是指金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。2.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點中正確的是A.細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒，是因為溫度沒有達到它的著火點B.鎂在空氣中能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Mg+O2=MgO2C.根據(jù)各種金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的化學(xué)活潑性D.金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，都需要在點燃或加熱的條件下才能發(fā)生【答案】C【解析】A、鐵在空氣中持續(xù)燒紅也不能燃燒，而鐵在氧氣中引燃便能燃燒，說明鐵的燃燒與氧氣的濃度有關(guān)，不是因為溫度沒有達到它的著火點，錯誤；B、鎂在空氣中能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鎂，其化學(xué)方程式2Mg+O2點燃2MgO，錯誤；C、根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度可以初步比較金屬的活動性，金屬活動性越強，金屬越易與氧氣反應(yīng)，正確；D、活潑金屬K、Ca、Na等常溫下即可與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物，錯誤。3.向一定質(zhì)量銅鋅合金中加入足量的稀鹽酸，與反應(yīng)有關(guān)的變化關(guān)系用下列示意圖表示，其中正確的是A.B.C.D.【答案】D【解析】A、銅鋅合金中加入足量的稀鹽酸，其中只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣質(zhì)量應(yīng)該從零開始，最后不變，錯誤；B、鋅合金中加入足量的稀鹽酸，其中只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，剩余固體的質(zhì)量應(yīng)該先減少后不變，錯誤；C、銅鋅合金中加入足量的稀鹽酸，其中只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣質(zhì)量應(yīng)該從零開始，最后不變，錯誤；D、鋅合金中加入足量的稀鹽酸，其中只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，剩余固體的質(zhì)量應(yīng)該先減少后不變，正確。4．區(qū)分下列各組物質(zhì)所用的兩種方法都正確的是選項需區(qū)分的物質(zhì)方法一方法二A鋁絲和銀絲分別加入稀硫酸分別加入硝酸鎂溶液B鐵粉和碳粉觀察顏色分別加入硫酸銅溶液C黃金和18K黃金分別加入硝酸銀溶液分別加熱D雙氧水和蒸餾水分別加入二氧化錳觀察顏色【答案】C【解析】A、鋁絲和銀絲分別加入稀硫酸，由于鋁排在氫前面，銀排在氫后面，鋁會與稀硫酸反應(yīng)，銀不會酸反應(yīng)，即有氣泡生成的是鋁絲，沒有明顯現(xiàn)象的是銀絲，現(xiàn)象不同可以鑒別；分別加入硝酸鎂溶液，由于鋁和銀都排在鎂的后面，所以都不能與硝酸鎂反應(yīng)，都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，錯誤；B、取樣品，觀察顏色，鐵粉為黑色，碳粉為黑色，不可以鑒別；分別加入硫酸銅溶液，有紅色物質(zhì)析出的是鐵粉，沒有明顯現(xiàn)象的是碳粉，現(xiàn)象不同，可以鑒別，錯誤；C、金的活動性比銀弱，與硝酸銀不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，18K黃金中含有銅，銅的活動性比銀強，能夠與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，生成銀白色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色，即加入硝酸銀溶液能夠區(qū)分黃金和18K黃金；黃金加熱后不發(fā)生反應(yīng)，無明顯變化，18K黃金中的銅加熱與氧氣反應(yīng)生成黑色固體氧化銅，即分別加熱能夠區(qū)分黃金與18K黃金，正確；D、雙氧水和蒸餾水都是無色液體，分別加入二氧化錳，有氣泡產(chǎn)生的是雙氧水，沒有明顯現(xiàn)象的是蒸餾水，現(xiàn)象不同，可以鑒別；雙氧水和蒸餾水都是無色液體，觀察顏色的方法不能鑒別，錯誤。5.X、Y、Z為三種金屬，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑；②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z；③Y與稀硫酸不反應(yīng)，則下列符合要求的X、Y、Z分別是A．Zn、Ag、Hg B．Cu、Hg、Ag C．Mg、Zn、Cu D．Mg、Cu、Ag【答案】D【解析】X、Y、Z為三種金屬，活動性比氫強的金屬可以從酸中置換出氫氣，活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來X、Y、Z為三種金屬，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，說明了活動性X＞氫；②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，說明了活動性Y＞Z；③Y與稀硫酸不反應(yīng)，說明了Y的金屬活動性比氫弱，即氫＞Y，則X＞氫＞Y＞Z。A、Zn＞Hg＞Ag，不符合上述條件，錯誤；B、銅的金屬活動性比氫弱，Cu、Hg、Ag不符合上述條件，錯誤；C、鋅的金屬活動性比氫強，Mg、Zn、Cu不符合上述條件，錯誤；D、Mg＞H＞Cu＞Ag，符合上述條件，正確。6.向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是A．濾液有可能呈藍(lán)色 B．所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量小C．濾渣中有Zn和Cu D．濾液中溶質(zhì)只有ZnCl2【答案】C【解析】根據(jù)金屬活動性順序為Mg＞Zn＞H＞Cu，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅不能與MgCl2溶液反應(yīng)，鋅能與CuCl2反應(yīng)生成氯化鋅和銅，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鋅是過量的，鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，則濾液中一定不含氯化銅，濾液中一定含有氯化鋅、氯化鎂，濾渣中一定含有銅和鋅A、金屬活動性順序為Mg＞Zn＞Cu，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅不能與MgCl2溶液反應(yīng)，鋅能與CuCl2反應(yīng)生成氯化鋅和銅，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鋅是過量的，濾液中一定不含氯化銅，不可能呈藍(lán)色，錯誤；B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大，錯誤；C、由分析可知，濾渣中有Zn和Cu，正確；D、由分析可知，濾液中溶質(zhì)有MgCl2、ZnCl2，錯誤。7.金屬鎳在制造錢幣、不銹鋼、催化劑等方面有著廣泛的應(yīng)用。為探究鎳（Ni）、鋅、銅的金屬活動性順序，小明做了如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)A試管中鎳絲表面無現(xiàn)象，B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，則三種金屬活動性由強到弱的順序是A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn【答案】C【解析】根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用可知，排在金屬活動性順序中前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。A試管中鎳絲表面無現(xiàn)象，說明鎳沒有置換出硫酸鋅溶液中的鋅，鎳不如鋅活潑；B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明鎳置換出硫酸銅溶液中的銅，鎳比銅活潑。所以三種金屬活動性由強到弱的順序是Zn、Ni、Cu。8.向一定量的硝酸銀、硝酸鋁和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅，溶液質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點溶液中的陽離子為、、B．b～c點溶液中有紅色固體析出C．c點時溶液中的反應(yīng)已經(jīng)完成D．d點溶液中溶質(zhì)有硝酸鋁和硝酸鋅【答案】A【解析】向一定量的硝酸銀、硝酸鋁和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應(yīng)完全，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，鋅和硝酸鋁不反應(yīng)，鋅和硝酸銀反應(yīng)關(guān)系式為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，65份質(zhì)量的鋅生成216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減小。鋅和硝酸銅反應(yīng)關(guān)系式為Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，65份質(zhì)量的鋅生成64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量增加A、鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，a點硝酸銀未反應(yīng)完全，溶液中含有生成硝酸鋅，未反應(yīng)完全的硝酸銀，沒有反應(yīng)的硝酸銅和硝酸鋁，則a點溶液中的陽離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Al3+，錯誤；B、b～c鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，b~c點溶液中有紅色固體析出，正確；C、c點時鋅和硝酸銅反應(yīng)完全，鋅和硝酸鋁不反應(yīng)，則溶液中的反應(yīng)已經(jīng)完成，正確；D、d點硝酸銀和硝酸銅已反應(yīng)完全均生成硝酸鋅，鋅和硝酸鋁不反應(yīng)，則d點溶液中溶質(zhì)有硝酸鋁和硝酸鋅，正確。9．將一定量的金屬Zn和金屬R的混合物粉末加入一定量的氯化銅溶液中，溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列說法正確的是

A．金屬活動性R>ZnB．反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾渣中一定有Cu，一定沒有ZnC．反應(yīng)結(jié)束后過濾，向濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡D．濾液中一定存在兩種溶質(zhì)，且溶液顏色一定為無色【答案】B【解析】將一定量的金屬Zn和金屬R的混合物粉末加入一定量的氯化銅溶液中，鋅和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu,鋅的相對原子質(zhì)量大于銅，則此時溶液質(zhì)量會增大，由溶液質(zhì)量的變化情況可知，溶液質(zhì)量先增加后減小，說明氯化銅先和鋅反應(yīng)，再和R反應(yīng)，所以金屬活動性Zn＞RA、由分析可知，金屬活動性Zn＞R，錯誤；B、由分析可知，氯化銅先和鋅反應(yīng)，再和R反應(yīng)，由圖可知，氯化銅把鋅反應(yīng)完后再和R反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾渣中一定有置換出來的Cu，一定沒有Zn，正確；C、由分析可知，氯化銅先和鋅反應(yīng)，再和R反應(yīng)，最后可能是氯化銅將R反應(yīng)完，也可能是R將氯化銅反應(yīng)完，所以反應(yīng)結(jié)束后過濾，向濾渣中加稀鹽酸不一定有氣泡，錯誤；D、由分析可知，氯化銅先和鋅反應(yīng)，再和R反應(yīng)，則濾液中一定存在氯化鋅和氯化R兩種溶質(zhì)，如果R是鐵，則溶液顏色是淺綠色，錯誤。10.下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是A．等質(zhì)量的鎂、鐵分別與足量的相同濃度的稀硫酸反應(yīng)B．向一定量的稀鹽酸中加入足量的不同金屬C．向等質(zhì)量的鎂條和鋁條中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸D．向一定量且等質(zhì)量的鋅和鎂中分別加入足量的稀鹽酸【答案】C【解析】A、等質(zhì)量的鎂、鐵分別與足量的相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，鎂比鐵活潑，反應(yīng)速率快，鎂和稀硫酸反應(yīng)H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑，鐵和稀硫酸反應(yīng)H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，相對原子質(zhì)量：Mg＜Fe，最后鎂生成氫氣的質(zhì)量大，正確；B、向一定量的稀鹽酸中加入足量的不同金屬，金屬活動性：Mg＞Al＞Fe，故鎂反應(yīng)速率最快，其次是鋁，鐵反應(yīng)速率最慢，金屬過量，酸不足，酸完全反應(yīng)，最后生成氫氣的質(zhì)量相同，正確；C、向等質(zhì)量的鎂條和鋁條中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，一開始酸不足，金屬過量，生成氫氣的質(zhì)量相等，后酸過量，金屬完全反應(yīng)，鎂和稀硫酸反應(yīng)H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑，鋁和稀硫酸反應(yīng)H2SO4+2/3Al=1/3Al2(SO4)3+H2↑，相對原子質(zhì)量Mg＞2/3Al，最后鋁生成氫氣的質(zhì)量大，錯誤；D、向一定量且等質(zhì)量的鋅和鎂中分別加入足量的稀鹽酸，一開始酸不足，金屬過量，生成氫氣的質(zhì)量相等，后酸過量，金屬完全反應(yīng)，鎂和稀鹽酸反應(yīng)2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，鋅和稀鹽酸反應(yīng)2HCl+Zn=ZnCl2+H?↑，相對原子質(zhì)量Zn＞Mg，最后鎂生成氫氣的質(zhì)量大，正確。11.小圳同學(xué)在探究金屬與酸的反應(yīng)時做了如下圖1實驗，分別將形狀、質(zhì)量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入燒瓶中，再注入足量體積和濃度均相同的稀硫酸，利用壓強傳感器采集數(shù)據(jù)，得到下圖2所示的氣壓變化情況。下列有關(guān)說法錯誤的是A．五種金屬中Mg的金屬活動性最強 B．Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2速率比Fe快C．反應(yīng)結(jié)束后消耗稀硫酸最少的金屬是Al D．由圖2可知金屬Cu不能與稀硫酸反應(yīng)【答案】C【解析】A、由圖2可知，鎂與稀硫酸反應(yīng)壓強變化最快，反應(yīng)最劇烈，說明五種金屬中Mg的金屬活動性最強，正確；B、由圖2可知，相同時間內(nèi)，Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生壓強比Fe大，說明Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2速率比Fe快，正確；C、由圖2可知，反應(yīng)結(jié)束后，Al產(chǎn)生壓強最大，說明生成氫氣質(zhì)量最多，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生的氫氣來源于酸中的氫元素，說明反應(yīng)結(jié)束后消耗稀硫酸最多的金屬是Al，錯誤；D、由圖2可知金屬Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，因為壓強不變，說明沒有氣體放出，正確。12.Y型管的左側(cè)分別裝有等質(zhì)量的鐵粉和鋁粉，右側(cè)分別裝有等質(zhì)量等濃度的稀硫酸。同時傾斜兩支Y型管，使稀硫酸同時全部流入左側(cè)與金屬反應(yīng)。實驗結(jié)束后觀察到注射器活塞停留的刻度相同。有關(guān)說法正確的是

A．反應(yīng)過程中甲管活塞向上推動較快B．乙管產(chǎn)生氫氣多，所以鋁比鐵活潑C．反應(yīng)結(jié)束后，硫酸沒有剩余，鐵粉一定有剩余D．反應(yīng)結(jié)束后，鋁粉有剩余，鐵粉可能沒有剩余【答案】D【解析】A、在金屬活動順序中，鋁活動性強于鐵，相同條件下鋁粉反應(yīng)速率比鐵粉快，反應(yīng)過程中乙管活塞向上推動較快，錯誤；B、比較金屬活動性強弱可根據(jù)在相同條件下金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或金屬與另一種金屬的鹽溶液反應(yīng)的可能性來判斷，不可根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多少來判斷，錯誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，可知每54g鋁與294份質(zhì)量硫酸反應(yīng)生成6g氫氣即每18g鋁與98份質(zhì)量硫酸反應(yīng)生成2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g鐵與98份質(zhì)量硫酸反應(yīng)生成2g氫氣；相同質(zhì)量的硫酸完全反應(yīng)消耗的鋁質(zhì)量小于鐵，反應(yīng)結(jié)束后，硫酸沒有剩余，鋁粉一定有剩余，鐵可能有剩余，錯誤；D、根據(jù)選項C的分析可知，反應(yīng)結(jié)束后，當(dāng)鋁粉有剩余時，鐵粉可能沒有剩余，正確。13.2022年第二十四屆冬季奧林匹克運動會在北京圓滿舉行，本屆冬奧會處處體現(xiàn)“低碳環(huán)?！崩砟?，融入中國元素，彰顯科技力量，向世界貢獻中國方案。(1)北京冬奧會火炬采用氫燃料，保證了火炬能在極寒天氣中使用。氫氣作燃料的優(yōu)點是(寫出一點)。賽事期間，北京冬奧會所有場館用電都是由風(fēng)力發(fā)電供應(yīng)。風(fēng)能屬于。A．新能源

B．化石能源

C．可再生能源

D．清潔能源(2)北京冬奧會火種燈的燈體使用環(huán)保材料再生鋁合金。鋁合金中的鋁雖然化學(xué)性質(zhì)活潑，抗腐蝕性能卻很好，原因是(用方程式表示)。(3)我國發(fā)行了一套冬奧幣。冬奧幣使用的材料是黃銅，黃銅和純銅相互刻畫，表面留有劃痕的是；該黃銅中主要含：Cu、Zn、Al，下列設(shè)計方案不能用于證明Cu、Zn、Al的活動性順序的是。A．將Zn片分別放入AlCl3溶液和CuCl2溶液中B．分別將Cu和Al放入ZnCl2溶液中C．分別將Zn和Al放入CuCl2溶液中(4)向一定質(zhì)量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉。反應(yīng)過程中溶質(zhì)Cu(NO3)2的質(zhì)量隨加入鋅粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是______。A．a(chǎn)點時，溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小B．b點時，溶液為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液C．d點時，過濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物【答案】(1)環(huán)保（合理即可）ACD(2)4Al+3O2=2Al2O3(3)純銅C(4)ABC【解析】（1）氫氣作燃料的優(yōu)點是熱值高、產(chǎn)物無污染，更環(huán)保、原料來源廣等；風(fēng)能屬于新能源、可再生能源、清潔能源；（2）鋁合金中的鋁雖然化學(xué)性質(zhì)活潑，抗腐蝕性能卻很好，原因是因為鋁易與空氣中氧氣常溫反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2O3；（3）合金的硬度一般大于純金屬的硬度，將黃銅片和純銅片相互刻畫，發(fā)現(xiàn)純銅片表面留下較深的劃痕；A、將Zn片分別放入AlCl3溶液和CuCl2溶液中，Zn與AlCl3不反應(yīng)，說明金屬活動性Al>Zn，Zn與CuCl2反應(yīng)，可觀察到有紅色固體析出，說明金屬活動性：Zn>Cu，從而得出金屬活動性Al>Zn>Cu，正確；B、分別將Cu和Al放入ZnCl2溶液中，Cu與ZnCl2不反應(yīng)，說明金屬活動性：Zn>Cu，Al與ZnCl2反應(yīng)，可觀察到有固體生成，說明金屬活動性：Al>Zn，從而得出金屬活動性：Al>Zn>Cu，正確；C、分別將Zn和Al放入CuCl2溶液中，均無明顯現(xiàn)象，無法判斷Cu、Zn、Al的活動性順序，錯誤；（4）向一定質(zhì)量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉，鋅粉先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，當(dāng)AgNO3完全反應(yīng)，鋅粉再與Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅；A、由圖可知，a點時，鋅粉與部分AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，根據(jù)鋅和硝酸銀反應(yīng)關(guān)系式為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，每65份質(zhì)量的鋅生成216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減小，正確；B、由圖可知，b點時，鋅粉恰好與硝酸銀完全反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，此時硝酸銅還未與鋅粉反應(yīng)，則溶液為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，正確；C、d點時，鋅粉完全與硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng)，則過濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物，正確。14.化學(xué)小組設(shè)計圖1實驗來驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，并在實驗后按照圖2所示流程從試管B的溶液中回收銅和銀。

(1)針對圖1中的方案，只利用所給的四種試劑，再補充一個實驗，即可達到實驗?zāi)康?，寫出補充實驗的操作及現(xiàn)象。(2)分析圖2的處理流程：濾渣里一定含有的物質(zhì)是，成分最復(fù)雜的濾渣所對應(yīng)的濾液中溶質(zhì)的成分有。判斷所加鐵粉是否已達成實驗?zāi)康牡姆椒ㄊ恰?3)圖2流程中，加入鐵粉的質(zhì)量與所得濾渣的質(zhì)量關(guān)系是（填“前者大于后者”、“前者小于后者”或“無法確定”）?！敬鸢浮?1)取少