球形冷凝管（1分） P2O5(或無水CaCl2) (2)氨水電離導(dǎo)致NH3濃度小，產(chǎn)物產(chǎn)率小，且OH-濃度過大產(chǎn)生Co(OH)2沉淀。 (5)乙醇(6)76.01%（0.76）(7)) 降低（1分 【答案】(1CH4g2H2SgCS2g4H2gH233.5kJ

增大的幅度大于反應(yīng)ⅠS2的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小 （2）對(duì)硝基苯甲酸（4-硝基苯甲酸）(1）羧基、酰胺基

NH2或

H

CH3COOH

（3分【答案：CA．SBS橡膠是合成有機(jī)高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．機(jī)器人的核心芯片其電池反應(yīng)可逆向進(jìn)行，屬于二次電池，D錯(cuò)誤；【答案：BFe2+的價(jià)電子排布式為3d6,A項(xiàng)正確；同位素是兩種核素之間的16O218O3B項(xiàng)錯(cuò)誤;pC項(xiàng)正確;CO分子有孤電子對(duì),血紅蛋白中的Fe(II)有空軌道,D項(xiàng)正確?！敬鸢福篊】A.制備NaHCO3時(shí)，先通入NH3至飽和，再通入CO2，而裝置丁中通入二氧化碳的導(dǎo)管沒有伸入到液面以下，A錯(cuò)誤；B.苯與液溴在Fe化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溴苯和AgBr淡黃色沉淀，因此不能利用甲裝置驗(yàn)證該反應(yīng)為取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.由實(shí)驗(yàn)裝置n-2e-n2n22enCD.由于g2要水解，蒸發(fā)l2溶液得到gH2D錯(cuò)誤?！敬鸢福篋A．NH3、NF3sp3雜化，且都有一個(gè)孤電子對(duì)，中心原子HFN-F成鍵的電子對(duì)更偏向氟，氮周圍電子云密度減小，斥力較小，鍵角較小，A正確；B．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)-CCl-C的性，使-CF3的極性大于-CCl3CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大，更易電H+，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOHB正確；C．對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，C正確；DC60C70體現(xiàn)了超分子具有分子識(shí)別的特征，不是體現(xiàn)了具有自組裝特征，D錯(cuò)誤；【答案：A】A.向澄清石灰水中滴加少量草酸溶液生成草酸鈣和水，A正確；B．鉛酸蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極PbSO4失去電子生成PbO2，陽(yáng)極電極反應(yīng)為PbSO2HO2e=PbO4H 4，B錯(cuò)誤；C.SO2KMnO4 5SO2MnO2HO5SO22Mn24H， 3 2Ag(NH)++2OH-浴加熱3 ×8Nmol-1=NA錯(cuò)誤B由于SO2會(huì)發(fā)生水解故100mL0.1mol/LNa SO20.01NA，BC3S8+48OH-=16S2-+8SO2+24H2O，其中氧化產(chǎn)物為SO2 D【答案：BY原子未成對(duì)電子數(shù)最多，Y為ⅤA族元素；基態(tài)Z原子價(jià)元素；基態(tài)M的d能級(jí)達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)Cu(基態(tài)Cu的價(jià)電子排布為3d10)M為Cu；根據(jù)MYX3RZ4X2ZXH，綜上所述：XH、YN、ZO、RS 4YN＞ZO＞XH，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同主族從上往下第一電O＞S，N2pN＞O，所以YN＞ZO＞RS，B正確；CNH3H2S，CD．CuNH3SO4CuNH3SO4溶液中加入NaOH 4 4Cu(OH)2，D 反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿【詳解】ALi+移動(dòng)方向可知：b極為正極，a極為負(fù)極；充電時(shí)，b極為陽(yáng)極，aba極，A正確；Ba流出經(jīng)外電b，B正確；C．充電時(shí)，b極為陽(yáng)極，失去電子，電極反應(yīng) b1molLi7g，a1molLi7g，充電時(shí)：外電路通過1mol電子時(shí)，a1molLib極，a7g，b1molLi+得到電子7g14g，D錯(cuò)誤；E12-1活化能，E22-2活化能，E1大于E2。反應(yīng)歷程2的速率大于反應(yīng)歷程1的速率。A.苯的硝化反應(yīng)中濃H2SO4作化劑，A選項(xiàng)正確。B.對(duì)照歷程1的反應(yīng)和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)（ ）可知：苯環(huán)不和度降低，X為苯的加成產(chǎn)物；對(duì)照歷程2的反應(yīng)和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)（→ 苯環(huán)上一個(gè)H院子被一個(gè)硝基替換，Y為苯的取代產(chǎn)物，B選項(xiàng)正確；C.轉(zhuǎn)化為

，得a 107nm，C正確331分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,,，D正確444【答案：B】A.要證明非金屬性SC，可以通過比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來進(jìn)行，H2SO3S的最高價(jià)含氧酸，A錯(cuò)誤；B.0.1mol/L的氧化銅，B正確；C向苯酚中滴入飽和溴水，才能看到白色沉淀三溴苯酚，少量三溴苯酚易溶于苯酚，C錯(cuò)誤；D.SO2SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則溶液褪色不能說明乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH2>0I逆向移動(dòng)，COS的SaSO2的平衡轉(zhuǎn)化率；bCOScS的平衡選擇性，A正確；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH2>0，B正確；Cn(SO2)=1mol，n(CO)=3mol1400K下，SO280%，則轉(zhuǎn)化的n(SO2)=0.8mol，COS50%n(COS)=0.8mol×50%=0.4mol，生成n(S)=0.4molIn(CO2)=0.8mol×2=1.6mol，剩余n(CO)=3mol?0.8mol×3+0.4mol=1.0molSO2(g)+2CO(g)?S(g)+2CO2(g)，平衡時(shí)V，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式n(S)×(n(CO2) K= =0.41.6

n(SO2)×(n(CO)

0.2的分布系數(shù)（隨pH增大而減小曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)Ac?的分布系數(shù)（隨pH增大而增大據(jù)此分析解題【詳解】A．隨著pH減小，c(H+)增大，AgAc(s)+H+(aq) 正向移動(dòng)，隨pH減小lgc(Ag+)增大，曲線I代表lgc(Ag+)與pH的關(guān)系，A正確；--?)c(H+)>c(OH?)c(HAc)c(NO)，B

c(HAc)c(Ac)=0.5，即c(Ac)=c(HAc)Ka(HAc)=c(H+)=10-4.75；pH=6時(shí)，c(H10?6mol/L c(H+

δ(Ac-)=c(Ac-)

4.75

c(HAc)c(Ag c(HAc)c(Ag)c(Ac- c(H+ c(H+)c(Ac- Ka

，Ksp(AgAc)=10-Ka(HAc)10-4.75K=102.04，D

6H

CoNH3【分析】步驟I中氯化銨、濃氨水 CoCl2+6NH3=CoNH3Cl2

反應(yīng)，得到

6 6 ；步驟II中加入30%過氧化氫，發(fā)生反2CoNH3Cl2+H2O2+2NH4Cl=2CoNH3H2OCl3 CoNH3H2O 6

CoNH

HO3

CoNH

Cl

HIII

3

CoNH3

3Cl

2增加溶液中氯離子濃度，有助于反應(yīng)正向進(jìn)行，有利于

d中需要加入無水氯化鈣(P2O5)吸收氨氣；NHH NH 濃氨水中存在電離平

，加入氯化銨 4濃度大抑制氨水的CoCl2+6NH3=CoNH3Cl2

6 2CoNH3Cl2+H2O2+2NH4Cl=2CoNH3H2OCl3 6

III的化學(xué)方程式為CoNH3H2OCl3CoNH3ClCl2

2CoCl28NH3H2O22NH4Cl=2CoNH35ClCl22H2O（5）CoNH

HO3

CoNH

Cl2H 3

2

3

2

Co

36更穩(wěn)定，故答案為：小于【分析】軟錳礦的主要成分為MnO2Al2O3SiO2ZnS，含少FeS、CuS1SiO2A的金屬離子有2CuMnO2+XFe2+Fe3+，pHAl3+、Fe3+ZnSO4、MnSO4溶MnO2、Zn等產(chǎn)物，據(jù)此分析解題。SFe3+Mn2+，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式 XpHaAl3+、Fe3+生成氫氧化物沉淀而除去，又不能pH4.9~5.7；用惰性電極進(jìn)行電解，Mn2+MnO2，電極反應(yīng)式為：Mn的數(shù)目為1812，O的數(shù)目為2414 MnO2MnOxOOxMn的化合價(jià)為+2x，Mn的化合價(jià)降低HMFFDCA的結(jié)構(gòu)可知，HMFFDCAFDCA程式為：CH4g2H2SgCS2g4H2gH233.5kJmol1；密度等于用氣體總質(zhì)量除以體積，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積增大，氣體密度減小，B正1：2無法證明達(dá)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；②將H2S與CH42∶1N2稀釋，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，由于S2是反應(yīng)Ⅰ的生成物同時(shí)又是反應(yīng)ⅡY所在曲線是S2的體積分?jǐn)?shù)，950～1050℃時(shí)，間，反應(yīng)Ⅱ速率增大的幅度大于反應(yīng)ⅠS2的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，根據(jù)方程式中的數(shù)量關(guān)系，ZH2的體積分?jǐn)?shù)，X所在曲線為CS2的體積分?jǐn)?shù)；③由于S2是反應(yīng)Ⅰ的生成物同時(shí)又是反應(yīng)ⅡY所在曲線是S2，950～1050℃時(shí)，以反應(yīng)Ⅱ速率增大的幅度大于反應(yīng)ⅠS2的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減??；HS0.25%，則HS的去除率 1.25%20.25% 100% 1.25%20.25%2反應(yīng)ⅠKp

5.5%100kPa2

121kPa由題干圖示信息可知，化劑CeO2-MgO對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2S(g)=CO(g)+H2O(g)+S(g)具有高選擇性，通過理論計(jì)算得到反應(yīng)的主要路徑如下圖所示，狀態(tài)1為CO2與H2S吸附在化劑 可知，狀態(tài)2為 ，狀態(tài)3為 狀態(tài)2的為C，故答案為：C。

（