高中必修化學(xué)知識(shí)體系總結(jié)演講人：日期:目錄02化學(xué)反應(yīng)原理01物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)03元素周期律應(yīng)用04有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)05化學(xué)計(jì)算專(zhuān)題06實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范01物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)Chapter原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù)與核電荷數(shù)元素周期表元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核包括質(zhì)子和中子，核外電子分層排布。元素按照原子序數(shù)排列，具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素位于同一族，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)。原子序數(shù)等于核電荷數(shù)，也等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，決定了元素的種類(lèi)。元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。分子間作用力與化學(xué)鍵類(lèi)型分子間作用力分子間存在范德華力、氫鍵等相互作用力，這些力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。02040301化學(xué)鍵的形成化學(xué)鍵的形成與原子之間的電子排布有關(guān)，通過(guò)電子的轉(zhuǎn)移或共享達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)鍵類(lèi)型化學(xué)鍵包括共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵，共價(jià)鍵又可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系化學(xué)鍵的類(lèi)型和強(qiáng)度決定了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和穩(wěn)定性。晶體類(lèi)型與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系晶體類(lèi)型晶體分為離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體四種類(lèi)型。晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)不同類(lèi)型的晶體具有不同的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，因而表現(xiàn)出不同的物理和化學(xué)性質(zhì)。晶體熔點(diǎn)與沸點(diǎn)晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)與其內(nèi)部粒子間的相互作用力有關(guān)，通常離子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低。晶體與非晶體的區(qū)別晶體具有規(guī)則的幾何外形和固定的熔點(diǎn)，非晶體則沒(méi)有這些特性。02化學(xué)反應(yīng)原理Chapter氧化還原反應(yīng)核心規(guī)律氧化是物質(zhì)失去電子的過(guò)程，還原是物質(zhì)得到電子的過(guò)程。氧化與還原氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，且氧化與還原同時(shí)進(jìn)行。氧化還原反應(yīng)的特征通過(guò)元素化合價(jià)的變化或電子的轉(zhuǎn)移來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。氧化還原反應(yīng)的判斷在化學(xué)電源、電鍍、冶煉等方面有廣泛應(yīng)用。氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用溫度、濃度、催化劑等可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡?；瘜W(xué)平衡的建立與特征用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的表示方法010302化學(xué)反應(yīng)速率與平衡調(diào)控通過(guò)改變反應(yīng)條件如溫度、濃度、壓力等來(lái)調(diào)控化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡的調(diào)控方法04電解質(zhì)的概念與分類(lèi)電離方程式與離子反應(yīng)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為電解質(zhì)，按電離程度分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。電離方程式表示電解質(zhì)在溶液中電離成離子的過(guò)程，離子反應(yīng)則是描述溶液中離子之間發(fā)生的反應(yīng)。電解質(zhì)溶液電離理論離子濃度與溶液導(dǎo)電性離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)；離子濃度越小，溶液的導(dǎo)電性越弱。鹽類(lèi)水解與溶液酸堿性鹽類(lèi)在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生氫離子或氫氧根離子，從而影響溶液的酸堿性。03元素周期律應(yīng)用Chapter同周期從左到右逐漸增加，從上到下逐漸減小。電負(fù)性變化同周期從左到右逐漸減弱，從上到下逐漸增強(qiáng)。金屬性變化01020304從上到下逐漸增大，同周期從左到右逐漸減小。原子半徑變化同周期從左到右逐漸增強(qiáng)，從上到下逐漸減弱。非金屬性變化主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律金屬與非金屬特性對(duì)比具光澤、延展性、導(dǎo)電性和熱導(dǎo)性；易失去電子形成正離子；常形成堿性氧化物。金屬特性大多數(shù)為氣體或固體，且不易導(dǎo)電和導(dǎo)熱；易獲得電子形成負(fù)離子；常形成酸性氧化物。非金屬特性具有金屬和非金屬特性，可形成多種化學(xué)鍵和配合物。過(guò)渡元素特性周期表預(yù)測(cè)物質(zhì)反應(yīng)性相似性質(zhì)預(yù)測(cè)同一族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，可以通過(guò)已知元素推測(cè)未知元素的性質(zhì)。01反應(yīng)類(lèi)型預(yù)測(cè)根據(jù)元素在周期表中的位置，可以預(yù)測(cè)其可能參與的反應(yīng)類(lèi)型和反應(yīng)劇烈程度。02產(chǎn)物穩(wěn)定性預(yù)測(cè)根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的穩(wěn)定性規(guī)律，可以預(yù)測(cè)反應(yīng)的可能性及其產(chǎn)物的穩(wěn)定性。0304有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)Chapter烴類(lèi)結(jié)構(gòu)與命名規(guī)則烴的命名原則烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)烴的分類(lèi)烴的異構(gòu)現(xiàn)象根據(jù)碳鏈的構(gòu)造和取代基的種類(lèi)、位置來(lái)進(jìn)行系統(tǒng)命名。按照碳鏈的飽和程度，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴等。烴分子中的碳原子通過(guò)共享電子形成穩(wěn)定的四面體結(jié)構(gòu)，剩余價(jià)電子與氫原子結(jié)合。同分異構(gòu)現(xiàn)象在烴類(lèi)中非常普遍，包括構(gòu)造異構(gòu)和立體異構(gòu)。官能團(tuán)特性與反應(yīng)類(lèi)型官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。官能團(tuán)定義包括羥基、羧基、氨基、醛基、酮基等，它們各自具有獨(dú)特的化學(xué)性質(zhì)。官能團(tuán)在分子中的位置會(huì)影響其反應(yīng)活性，通常官能團(tuán)位于分子邊緣的碳原子上時(shí)反應(yīng)活性較高。常見(jiàn)官能團(tuán)取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消除反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等，這些反應(yīng)類(lèi)型與官能團(tuán)的性質(zhì)密切相關(guān)。官能團(tuán)的反應(yīng)類(lèi)型01020403官能團(tuán)的位置對(duì)反應(yīng)的影響高分子材料合成原理加聚反應(yīng)通過(guò)加成反應(yīng)將小分子單體聚合成高分子化合物的過(guò)程，如聚乙烯、聚丙烯等?？s聚反應(yīng)通過(guò)消除小分子副產(chǎn)物（如水、醇等）的方式將單體聚合成高分子化合物的過(guò)程，如聚酯、聚酰胺等。高分子材料的結(jié)構(gòu)與性能高分子材料的性能與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，包括分子量、分子結(jié)構(gòu)、聚集態(tài)結(jié)構(gòu)等。高分子材料的應(yīng)用高分子材料在日常生活、工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，如塑料、橡膠、纖維、涂料等。05化學(xué)計(jì)算專(zhuān)題Chapter物質(zhì)的量核心公式體系n=m/M，m是物質(zhì)的質(zhì)量，M是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量（n）公式Vm=V/n，V是氣體的體積，n是氣體的物質(zhì)的量氣體摩爾體積公式c=n/V，c是物質(zhì)的量濃度，n是溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V是溶液的體積物質(zhì)的量濃度公式溶液濃度計(jì)算策略質(zhì)量摩爾濃度計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比03溶質(zhì)體積與溶液體積之比02溶液體積百分比濃度計(jì)算溶液質(zhì)量百分比濃度計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比01質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變?cè)邮睾惴ㄍㄟ^(guò)調(diào)整系數(shù)使得反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等電子轉(zhuǎn)移守恒法通過(guò)調(diào)整系數(shù)使得反應(yīng)前后電子得失平衡觀察法配平通過(guò)觀察化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的種類(lèi)和數(shù)量，逐步調(diào)整系數(shù)使反應(yīng)物和生成物平衡化學(xué)方程式配平技巧06實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范Chapter基礎(chǔ)儀器使用標(biāo)準(zhǔn)試管檢查試管底部是否破裂，使用時(shí)需傾斜并用試管夾夾住。01酒精燈點(diǎn)燃酒精燈時(shí)要用火柴，熄滅時(shí)用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅。02天平使用前需調(diào)整零點(diǎn)，加減砝碼要用鑷子，稱(chēng)量物放在左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)。03滴定管使用時(shí)需先檢查是否漏水，排氣泡時(shí)要將管尖插入溶液中。04將稀硫酸加入鋅粒中，利用置換反應(yīng)制備氫氣。制備氫氣將大理石或石灰石加入稀鹽酸中，反應(yīng)后收集氣體。制備二氧化碳01020304加熱氯酸鉀或高錳酸鉀，利用排水法收集氧氣。制備氧氣將氯化鈉固體溶解在蒸餾水中，配制一定濃度的溶液。制備氯化鈉溶液重要物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)安全操作與廢棄物處理安全防護(hù)儀器清洗廢棄物處理實(shí)驗(yàn)室安全