《鹽類(lèi)的水解》新課程標(biāo)準(zhǔn)素養(yǎng)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理。2．能用化學(xué)用語(yǔ)正確表示鹽類(lèi)的水解，能通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明鹽類(lèi)水解的存在。3．結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例，能應(yīng)用鹽類(lèi)的水解原理判斷鹽溶液的酸堿性。1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀角度(鹽溶液的酸堿性)認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的存在和從微觀角度認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的本質(zhì)(促進(jìn)水的電離)。2．變化觀念與平衡思想：運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析，從水的電離及平衡移動(dòng)分析鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)。3．科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)鹽溶液的酸堿性，完成實(shí)驗(yàn)操作，觀察現(xiàn)象，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出解釋?zhuān)l(fā)現(xiàn)和提出需要進(jìn)一步研究的問(wèn)題。4．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質(zhì)，建立認(rèn)知模型，并能運(yùn)用模型(鹽的類(lèi)型)判斷鹽溶液的酸堿性。研?互動(dòng)課堂＝強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽>強(qiáng)堿弱酸鹽>強(qiáng)堿弱酸鹽＜強(qiáng)酸弱堿鹽＝強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽＞強(qiáng)堿弱酸鹽＜強(qiáng)酸弱堿鹽NH3·H2O電離＞酸CH3COOH電離＜?jí)A＝中陰離子陽(yáng)離子H＋OH－弱電解質(zhì)B

C

B

1.下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)。A.水的電離程度增大B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)C.在CH3COONa溶液中,由水電離的c(H+)與c(OH-)不相等D.水電離出的H+和OH-與鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合,導(dǎo)致鹽溶液不呈中性答案:C解析:鹽的水解促進(jìn)了水的電離,A項(xiàng)正確;NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中

發(fā)生水解,結(jié)合水電離出的OH-,導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-),B項(xiàng)正確;CH3COONa溶液中CH3COO-結(jié)合水電離出的H+生成CH3COOH,使得溶液中c(H+)<c(OH-),故溶液呈堿性,但由水電離的c(H+)、c(OH-)仍相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),導(dǎo)致c(H+)≠c(OH-),使得鹽溶液不為中性,D項(xiàng)正確。2.下列物質(zhì)的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是(

)。A.HCl B.NH4NO3C.Na2S D.HClO答案:ANH3·H2O+H+,有NH3·H2O分子;C項(xiàng)S2-水解,產(chǎn)生H2S分子;D項(xiàng)HClO是弱電解質(zhì),不完全電離,有HClO分子。3.下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離,且使溶液pH>7的是(

)。A.將純水加熱到90℃B.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液答案:C解析:將純水加熱到90

℃,水的電離程度增大,c(H+)=c(OH-)>10-7

mol·L-1,pH<7,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向水中加少量NaOH溶液,水中c(OH-)增大,pH>7,但水的電離平衡逆向移動(dòng),即水的電離受到抑制,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向水中加少量Na2CO3溶液,與H+結(jié)合,水中c(H+)減小,水的電離平衡正向移動(dòng),c(OH-)增大,c(OH-)>c(H+),pH>7,C項(xiàng)正確;向水中加少量FeCl3溶液,Fe3+與OH-結(jié)合為弱電解質(zhì)Fe(OH)3,水中c(OH-)減小,水的電離平衡正向移動(dòng),c(H+)增大,c(H+)>c(OH-),pH<7,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.pH=4的醋酸和氯化銨溶液中,水的電離程度(

)。A.前者大于后者 B.前者小于后者C.前者等于后者 D.無(wú)法確定答案:B解析:CH3COOH抑制水的電離,NH4Cl水解促進(jìn)水的電離。5.(1)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是H2A══H++HA-,HA-H++A2-。則Na2A溶液顯

(填“酸性”“中性”或“堿性”)。理由是

(用離子方程式表示)。

(2)常溫下,pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的HCl溶液中由水電離出的c(H+)分別是

、

。

答案:(1)堿性A2-+H2OHA-+OH-(2)1×10-5mol·L-1

1×10-9