《影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用》新課程標(biāo)準(zhǔn)素養(yǎng)目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)影響鹽類水解的主要因素。2．結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例，了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。3．能從鹽類水解平衡的角度分析溶液的酸堿性等。4．能綜合運(yùn)用電離平衡和水解平衡原理，判斷溶液中粒子濃度大小關(guān)系，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問題。1.變化觀念與平衡思想：運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析外界條件對(duì)鹽類水解的影響，建立物質(zhì)的變化需要一定條件，并遵循一定規(guī)律的觀念。2．科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：根據(jù)影響鹽類水解平衡的外界因素，設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，完成實(shí)驗(yàn)操作，觀察現(xiàn)象，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出解釋。3．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：利用平衡思想和守恒關(guān)系等認(rèn)知模型，分析溶液中離子濃度之間的數(shù)量關(guān)系。4．科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：認(rèn)識(shí)鹽類水解平衡在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用，利用鹽類水解平衡知識(shí)解釋有關(guān)實(shí)際問題。研?互動(dòng)課堂越大越大越大增大增大深變小正反應(yīng)淺變小逆反應(yīng)紅褐正反應(yīng)增大越大弱堿陽離子弱酸陰離子D

C

你能解釋其中的道理嗎？抑制Sn2＋或Fe3＋水解膠體C

C

抑制Cu2＋的水解Al2O3大于C

1.下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是(

)。A.明礬凈水B.使用熱的純堿溶液去除油污C.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀答案:D解析:明礬凈水,應(yīng)用了Al3+水解生成的Al(OH)3膠體吸附水中的雜質(zhì),A項(xiàng)正確;使用熱的純堿溶液去除油污,加熱促進(jìn)

水解,使溶液堿性增強(qiáng),B項(xiàng)正確;

實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸是為了抑制Fe3+的水解,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)Fe3++3OH-══Fe(OH)3↓,與鹽類水解無關(guān),錯(cuò)誤。2.把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時(shí),往往加入少量的明礬,這是因?yàn)?

)。A.明礬能起催化作用 B.碳酸氫鉀比碳酸氫鈉更易分解C.明礬受熱分解放出氣體 D.鋁鹽在水中能起到酸的作用答案:D解析:明礬是KAl(SO4)2·12H2O,它在水中電離出的Al3+能發(fā)生水解反應(yīng):Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,使水溶液顯酸性,水解產(chǎn)生的酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,使面團(tuán)疏松多孔。3.常溫下,將甲酸與NaOH溶液混合,所得溶液的pH=7,則此溶液中(

)。A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)<c(Na+)C.c(HCOO-)=c(Na+)D.無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的大小關(guān)系答案:C解析:當(dāng)NaOH與HCOOH反應(yīng)時(shí)溶液中存在的離子有4種:Na+、HCOO-、OH-、H+,根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-);由pH=7可知,c(H+)=c(OH-),得出c(Na+)=c(HCOO-),C項(xiàng)正確。4.25℃時(shí),在濃度均為1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,測得其c()分別為a、b、c(單位為mol·L-1),下列判斷正確的是(

)。A.a>b>c B.b>a>cC.c>b>a D.c>a>b答案:D5.將等體積的0.2mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1

硝酸混合,混合溶液中離子濃度由大到小順序正確的是(

)。答案:B解析:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是CH3COONa、CH3COOH和NaNO3,且濃度都是0.05

mol·L-1,c(Na+)=0.1

mol·L-1,c()=0.05

mol·L-1,此時(shí)CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度,故溶液中c(CH3COO-)>0.05

mol·L-1,c(H+)>c(OH-),故選B。6.(1)常溫下,有A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B中水的電離程度相同,A、C的pH相同。則①B是

溶液,C是

。

②常溫下若B中c(OH-)與C中的c(H+)相同,B的pH用pHb表示,C的pH用pHc表示,則pHb+pHc=

(填數(shù)值)。

則:(Ⅰ)上述關(guān)系一定不正確的是

(填序號(hào))。

(Ⅱ)若溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為

(填序號(hào))。

(Ⅲ)若離子濃度關(guān)系有c()=c(Cl-),則該溶液顯

(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

答案:(1)①CH3COONa鹽酸②14(2)(Ⅰ)②

(Ⅱ)①

(Ⅲ)中性解析:(1)CH3COONa溶液中水的電離受到促進(jìn),溶液顯堿性;NH4Cl溶液中水的電離受到促進(jìn),溶液顯酸性;鹽酸中水的電離受到抑制,溶液顯酸性;NaNO3溶液中水的電離不受影響,溶液顯中性。所以A、B、C、D分別為NH4Cl溶液、CH3